幼兒園教案端午節(jié)

第三節(jié)堿金屬元素。

相關(guān)知識(shí)

堿金屬元素

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家收集的“堿金屬元素”希望能為您提供更多的參考。

;堿金屬元素

★第一課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?

［引言］本節(jié)課我們就來(lái)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。

［板書(shū)］第三節(jié)堿金屬元素

［講解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說(shuō)明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來(lái)進(jìn)行探討。

［板書(shū)］一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

［教師］首先，我們來(lái)分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。

［投影］

［學(xué)生分析總結(jié)］

［板書(shū)］相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

［講解］根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，我們可進(jìn)行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

現(xiàn)在，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這個(gè)推測(cè)。

［板書(shū)］二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

［演示實(shí)驗(yàn)2—9］取Nａ、K同時(shí)放在石棉網(wǎng)上灼燒。

［演示實(shí)驗(yàn)2—10］Na、K分別與水反應(yīng)。

［講解］實(shí)驗(yàn)證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明K的金屬性要比Na強(qiáng)。

元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說(shuō)K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?

［學(xué)生討論并回答］

［教師總結(jié)］元素金屬性的強(qiáng)弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，也就是說(shuō)從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，K與O２及水反應(yīng)時(shí)要比Na劇烈。

綜合上述實(shí)驗(yàn)及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：

點(diǎn)燃

２Na＋O２======Na２O２

［教師］已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［學(xué)生練習(xí)，教師板書(shū)］

４Li＋O２======2Li2O

［講解］Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O２反應(yīng)，會(huì)生成比過(guò)氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。

堿金屬除了能與O２反應(yīng)外，還能與Cl２、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

［過(guò)渡］除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。

［板書(shū)］2.與水的反應(yīng)

［教師］請(qǐng)大家寫出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［找一個(gè)同學(xué)上黑板板書(shū)］

２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑

２K＋2H２O====2KOH＋H２↑

2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑

［教師］預(yù)測(cè)它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。

［學(xué)生回答］

［講解］上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)說(shuō)明，堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

［過(guò)渡］由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?

大家分析課本上表2—1，并總結(jié)出堿金屬元素物理性質(zhì)的特點(diǎn)和遞變規(guī)律。

［板書(shū)］三、堿金屬的物理性質(zhì)

［教師］請(qǐng)大家將分析結(jié)果填入下表：

［板書(shū)］

LiNakRbCs

相

似

點(diǎn)

顏色

硬度

密度

熔沸點(diǎn)

導(dǎo)電導(dǎo)熱性

遞變性

密度變化

熔沸點(diǎn)變化

［學(xué)生活動(dòng)，填表］

［講解］因?yàn)殇嚨拿芏缺让河托。虼?，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中?/p>

［小結(jié)］堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

［投影練習(xí)］

1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述，錯(cuò)誤的是()

A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑

B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低

D.原子電子層越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

E.鉀是最活潑的金屬

2.堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在?說(shuō)明理由。

［板書(shū)設(shè)計(jì)］第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．與非金屬的反應(yīng)

點(diǎn)燃

２Na＋O２======Na２O

點(diǎn)燃

4Lｉ＋O２======２Lｉ２O

2.與水的反應(yīng)

２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

2K＋２H２O====２KOH＋H２↑

2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑

三、堿金屬的物理性質(zhì)

LiNakRbCs

相

似

點(diǎn)

顏色

均為銀白色（Cs略帶金色）

硬度

柔軟

密度

較小

熔沸點(diǎn)

較低

導(dǎo)電導(dǎo)熱性

強(qiáng)

遞變性

密度變化

逐漸增大（K特殊）

熔沸點(diǎn)變化

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

［教學(xué)說(shuō)明］本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對(duì)比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時(shí)，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會(huì)比較的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

化學(xué)教案－堿金屬元素2

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

2．培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

3．培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法啟發(fā)式教法。

教學(xué)用品

1．學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

2．教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素？

[板書(shū)]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)

（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）

[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）

[板書(shū)]（學(xué)生小結(jié)）

1．相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？

[板書(shū)]（二）堿金屬的物理性質(zhì)

[投影]（學(xué)生小結(jié)）

堿金屬的物理性質(zhì)

1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度?。?）密度小

（4）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫

（1）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）

（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

[講述]一般地說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書(shū)]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

[板書(shū)]2．堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

[提問(wèn)]在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問(wèn)]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

（學(xué)生回答）鉀更劇烈。

[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習(xí)]寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。

（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

（學(xué)生小結(jié)）：

①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

②堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。

[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

3．均為強(qiáng)還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1．與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

2．與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

3．金屬性逐漸增強(qiáng)。

[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

[投影]鞏固練習(xí)

1．下列敘述正確的是（）

（A）鋰可以保存在煤油中

（B）鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀

（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

（D）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低

2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？

[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)性質(zhì)

作業(yè)教材習(xí)題三；習(xí)題五、2。

高三化學(xué)教案：《堿金屬元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高三化學(xué)教案：《堿金屬元素》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

本文題目：高三化學(xué)教案：堿金屬元素

1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來(lái)探究鈉的性質(zhì)。

2.以研究碳的化合物來(lái)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

3.掌握鈉及其化合物的知識(shí)。

4.探究堿金屬的遞變規(guī)律.

堿金屬元素化合物

(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。

(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。

(3)正確理解“焰色反應(yīng)”：

①它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無(wú)論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過(guò)程。

②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。

③焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過(guò)程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過(guò)程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過(guò)程。

第1課時(shí) 鈉與水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個(gè)字來(lái)記憶。

(1)鈉投入水中并浮在水面上——密度小于水。

(2)鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。

(3)同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失——熔點(diǎn)低。(4)反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。

2.鈉與酸溶液反應(yīng)

當(dāng)鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)：2Na +2H+ 2Na++H2↑;當(dāng)酸完全反應(yīng)后，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。

3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。

與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH Na2SO4

+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑

(2)與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

4.鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

【例】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 ( )

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng);③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒;④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④

[解析]鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會(huì)被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。

[答案]D

第2課時(shí) 過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.Na2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

在Na2O2和H2O2中，氧是-1價(jià)，這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對(duì)共用電子相結(jié)合(非極性鍵)，形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

2.Na2O2的性質(zhì)

-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和-2價(jià)之間，因此Na2O2既可以在一定條件下

獲得電子表現(xiàn)氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng))，也可以在一定條件下失去電子

表現(xiàn)還原性(如與H+和MnO4?反應(yīng))，還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)(如與H2O、CO2等反應(yīng));但以氧化性為主。

Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2SO4

Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。

Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁：Na2O2+H2S 2NaOH+S↓。

Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。

【例】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(2)填寫表中空格：(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空)

儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

B 飽和NaHCO3溶液

C

D

(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： 。

[解析]要證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑，必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進(jìn)行檢驗(yàn)，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。

[答案](1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl

C Na2O2粉末 反應(yīng)物

D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)將帶火星的木條插入試管檢驗(yàn)?zāi)緱l能否復(fù)燃。

[方法技巧]做實(shí)驗(yàn)首先確立實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認(rèn)為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯(cuò)誤。

第3課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別

(1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。

(2)和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。

(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個(gè)為NaHCO3。

(4)溶液的酸堿性。測(cè)其稀溶液(0.1 mol?L?1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而

NaHCO3溶液的pH在8左右。

2. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。

向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量)：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸不足)：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3(無(wú)氣泡)，HCl+NaHCO3 NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

3. 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

(1)制取NaHCO 3的方法

①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。

②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過(guò)濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 3

(2)聯(lián)堿法制純堿原理

①在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3

②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl，總方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。

③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿)

注意：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過(guò)量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無(wú)法制取NaHCO3。

【例1】(2010安徽卷)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

【例2】(2010上海卷)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

答案：C

解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑;此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C。

易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑

【例3】(2009全國(guó)卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?雜質(zhì)的 樣品的純度，現(xiàn)將 克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( )

A. B.

C. D.

答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (減少)

2×84 106 62

x (w1- w2)

解得x= ，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，

A項(xiàng)正確。

第4課時(shí) 堿金屬

1.焰色反應(yīng)

(1)概念：多種金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。

(2)用品：鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。

(3)焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒)。⑤再蘸取(沾取)另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);鈉——黃色。

2.堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例

(1)通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。

(2)堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。

(3)堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。

(4)堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢(LiOH溶解度小)。

(5)堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。

(6)堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。

(7)一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。

(8)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。

(9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。

(10)Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

【例1】(2010全國(guó)2)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成

B.將SO2通入 溶液可生成 沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2??O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié); B錯(cuò)誤，酸性：HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)!C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié);

【答案】C

【命題意圖】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

【點(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)!

【例2】(2010重慶卷)下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B.Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3

8. 答案C

【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的 反應(yīng)，應(yīng)生成 ,錯(cuò)誤。

【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱 中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。

【例3】(2010安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。

若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

、 。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。

答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ; 濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算判斷出硫酸過(guò)量。

【例4】(2010重慶卷，26)(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和 ，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) .

(1) 元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

(2) 與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點(diǎn)比A與 形成的化合物E的沸點(diǎn) .

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 .則金屬M(fèi)為_(kāi)_____;檢測(cè) 的方法是_____(用離子方程式表達(dá)).

(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml. (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在想溶液中通入適量的 ，最多能得到 g.

答案(5分)

(1)第四周期第ⅡA族，

(2) ，高

(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe

(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(5)1.1

【解析】本題考查鈣、鐵的知識(shí)。(1)Ca為20號(hào)，位于第四周期，第IIA族。(2)最活潑的金屬為：F, 為離子化合物， 為分子晶體，故 的沸點(diǎn)高。(3)P從0價(jià)升至+5價(jià)， 從+2價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2， 前配5.(4)有顏色變化可知，紅褐色 為 , 與KSCN變血紅色。(5) 與 中只有 與水能反應(yīng)生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。

【例5】(2010江蘇卷)(12分)正極材料為 的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型 是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò) 、 與 溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將 和 溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③高溫成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的導(dǎo)電性能外，還能 。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有 及少量AI、Fe等)可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過(guò)程中， 被氧化成 ， 在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

② 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式);

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式)。

【答案】

(1)

①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

(2)

①

② 、

【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過(guò)題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過(guò)程中，Co的質(zhì)量沒(méi)有變，通過(guò)題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4

【例6】(2009浙江卷，12)市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li

下列說(shuō)法不a正確的是 ( )

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e =Li

B.充電時(shí)，Li 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過(guò)程中Li 向負(fù)極移動(dòng)

答案 D

解析 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確;

B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確;

C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確;

D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

堿金屬元素單元測(cè)試

一、選擇題(下列各題均只有一個(gè)合理答案)

1、下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是

A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小 C.鋰的熔沸點(diǎn)最高 D.氫氧化物受熱易分解

2、下列離子方程式正確的是

A.鉀與水：

B. 與鹽酸：

C. (溶液)：

D.

3、將5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃時(shí)加熱后冷卻到原溫，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.98g，則原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的關(guān)系是

A. B.

C. D. 按任意比混合

4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中 的物質(zhì)的量濃度之比為：

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

5、人們往往要向農(nóng)田里施用鉀肥，其主要原因是

A.土壤里鉀的含量太少，要靠施用鉀肥才能滿足農(nóng)作物的需要

B.土壤里鉀的含量不少，但大多以難溶于水的礦物形式存在，作物難以吸收。

C.土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)充

D.鉀是植物生長(zhǎng)中需要量最大的元素，因此需要不斷補(bǔ)充

二、選擇題(下列各題均有二個(gè)合理答案)

6、有關(guān)純堿晶體(Na2CO3?10H2O)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.加熱晶體能生成NaHCO3 B.將晶體放置空氣中質(zhì)量會(huì)減輕

C.Na2CO3可做干燥劑 D.晶體溶于水后具有堿的性質(zhì)

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.2.3gNa與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2 0.1 NA個(gè)

B.1mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)所得電子數(shù)一定為4NA

C.1mol鈉與水完全反應(yīng)，被還原的水分子為NA個(gè)

D.1mol/L NaOH溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

8.、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3

C.與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

9、將CO2分別通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

10、下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A.灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

三、本題包括4小題

11. 有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：

? ? ?

?

?

其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出各代號(hào)的化學(xué)式(或分子式)

M ， R ，Q ，V ，W ，X ，

Y ，Z

(2)寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

反應(yīng)? ， 反應(yīng)? ，

12、貼有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液，已知它們是 。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問(wèn)題：

(1)寫出各試劑瓶中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A B C D ____

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式：

? ? ? ? ? ____

13. 海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。

(2)目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 (填物理變化、化學(xué)變化)

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：

食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2(未配平)。該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_______________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t。

(4)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

⑸ 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”(雕白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：

A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

14. 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)

的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量

蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

溫度

鹽 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — —

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

①> 35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

⑴ 反應(yīng)溫度控制在30—35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_(kāi)________________。

⑵ 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________________。 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。 用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)

⑶ 過(guò)濾所得的母液中含有___________________________(以化學(xué)式表示)，需加入_______，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl

⑷ 測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32—+H+==HCO3—反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液的體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

NaHCO3% = ______________________________。

四、本題包括4小題

15. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從圖4-3中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，則定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水).

圖4-3

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， .

(2) 應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) .

(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)

16. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6mol?L—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明________________________。

⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________________(填偏高、偏低或不變)。

⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________。

⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

17. 我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

高三化學(xué)教案：堿金屬元素參考答案：

一.1.C 2.C. 3.C 4.A.5.B.

二.6.AC 7.AD.8.BC.9. AD 10.AB

三11. (1)

(2)?

?

12、(1)A—NaHSO4 B—Ba(NO3)2 C—K2SO4 D—K2CO3

(2)①2H++CO H2O+CO2 ②

③ ④

⑤

13. ⑴ ⅠA或第一主族

⑵ 物理變化

⑶ NaCl，58.5

⑷ NaOH+SO3==NaHSO3 ， NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ↑

⑸ C、D

14. ⑴ NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

⑵ 使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl NH4Cl NH4HCO3

⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3

HCl

[4]

四.

15.(1)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O === 2NaOH

(2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)

16. (1)樣品重，砝碼輕

(2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

(3)偏高

(4)把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6) ×100%

(7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3) (或其它合理答案)

17.

(1) 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)

(2) NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓

或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl

(3) CO2

(4) I 過(guò)濾

(5) 稀硝酸和硝酸銀溶液

(6) a、c

18.(1)略 (2)試樣質(zhì)量 試樣加水的質(zhì)量 第四(或5)次的讀數(shù)(或用具體數(shù)值表示) 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重

(3)①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大