小學(xué)上課教案

高一化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)大綱。

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法
☆知識與技能：
1）知道一些基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識。
1．貼有下列危險品標(biāo)志的藥品起火時，不能用水滅火的是
A．6劇毒品B．4遇濕易燃物品C．8腐蝕品D．6有害品（遠(yuǎn)離食品）
2）理解過濾和蒸發(fā)的原理，能夠使用過濾和蒸發(fā)的方法分離對應(yīng)的混合物。
2．下列關(guān)于粗鹽提純說法正確的是
A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
3）結(jié)合具體實驗現(xiàn)象，能說出蒸餾、萃取和分液的基本原理，能夠通過模仿完成教材中的萃取和分液實驗。
3．如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取
4．欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是
A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油
5.根據(jù)混合物的特點(diǎn)，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾……，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象
，
接著可用方法將兩層液體分開，操作時用到的化學(xué)儀器叫。
6．下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
4）能夠識別過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液過程中使用的儀器。
7．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和②B．①和③C．③和④　D．①和④
8．下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是
A．燒杯B．蒸餾燒瓶C．錐形瓶D．蒸發(fā)皿
5）能夠說出檢驗SO42-的反應(yīng)原理和實驗現(xiàn)象，并能獨(dú)立進(jìn)行有關(guān)的操作。
9．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
☆知識與技能：
1）知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位。1mol微觀粒子集體的規(guī)模大約是6.02×1023個，其質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量。
2）知道影響物質(zhì)體積的三個因素是粒子數(shù)目、大小和距離。通過繪制微觀模型圖，理解三個因素對固體、液體和氣體體積的意義，能夠說出氣體的體積與粒子的數(shù)目、溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
10．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32g　C．64g/mol　D．32g/mol
11．下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4是1mol
C．1mol硫酸鈉中含有6.02×1023個硫酸鈉分子
D．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等
3）能夠說出氣體摩爾體積的概念，知道特定條件下，其數(shù)值約為22.4L，條件改變，數(shù)值將發(fā)生改變。
12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
4）知道表示溶液濃度的方法有多種，能夠說出物質(zhì)的量濃度的表示方法。
13．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是
①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②將28.6gNa2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL
A．①②　B．②③C．只有②D．只有③
5）能夠進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算，領(lǐng)會上述各量之間換算的關(guān)鍵是經(jīng)過“物質(zhì)的量”這一“橋梁”來實現(xiàn)的。
14．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是
A．4℃時2.7mL水B．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．6.02×1022個氯化氫分子D．4.9g磷酸
15．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．O3B．CH4C．COD．N2
16．下列敘述正確的是
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
17．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3
18．兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量
6）知道定量配制溶液的基本原理和方法，能夠在教師的指導(dǎo)下，根據(jù)精確度要求，選擇所需儀器，獨(dú)立完成配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（只要求會配制沒有明顯熱效用的溶液）。
19．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是　
。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________。
③定容的正確操作是　
。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
。
7）知道溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。
20．實驗室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL
第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》
第一節(jié)物質(zhì)的分類
☆知識與技能：
1）初步認(rèn)識分類的方法。了解樹狀分類法和交叉分類法是常見的分類方法。
2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。
21．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大?。?br> C．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價是否發(fā)生變化）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）
22．下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是
A.KClB.K2SO4C.Na2CO3D.KOH
3）知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。
23．濁液、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是
A.分散質(zhì)粒子的大小B.能不能透過半透膜
C.能否透過濾紙D.有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
24．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
25．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是
A.膠體外觀不均勻
B.膠體不能透過濾紙
C.豆?jié){是屬于膠體
D.膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子的大小是大于100nm
4）知道膠體是一種常見的分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。
26．鑒別膠體和溶液最簡單的方法是
A.萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達(dá)爾效應(yīng)
27．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是
A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
第二節(jié)離子反應(yīng)
☆知識與技能：
1）理解電解質(zhì)概念，知道電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。
28．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A.CuSO4B.AlC.石墨D.蔗糖
2）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離的角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)。
29．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是
A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽
C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸
3）知道電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，其表達(dá)方式是離子方程式。
30．下列化學(xué)方程式中，不能用OH-+H+===H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl===KCl+H2O
31．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
32．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少
A．CO32－B．Cu2+
C．SO42－D．Ba2+
33．下列離子方程式中正確的是
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+===H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
34．下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A.C和CuO混合高溫加熱B.K2SO4溶液和MgCl2溶液
C.Na2SO4溶液和鹽酸D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液
4）會寫常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。
35．下列電離方程式書寫正確的是
A.NaOH===Na++O2-+H+B.FeCl3===Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4===2H++SO42-
5）會書寫離子方程式。
36．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣中加入鹽酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸H++OH-＝H2O
37．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除雜試劑：，
離子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除雜試劑：，
離子方程式：。
38．鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。
（1）稀硫酸、稀鹽酸
①可選用鑒別的試劑有（填編號）。
A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式：
。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
☆知識與技能：
1）根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
39．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失
B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降
C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
2）熟記常見物質(zhì)的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原。
40．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)
A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→HSO4-D．CO2→H2CO3
41．某元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素的變化是
A.一定被氧化B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原
42．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3+是氧化劑
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
43．從氧化還原反應(yīng)的角度看
（1）在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用：（填序號）
制備H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鹽酸起作用
制備Cl2MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑鹽酸起作用
制備CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸起作用
A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑
3）復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
44．糕點(diǎn)等食品包裝入一個類似干燥劑的小袋――脫氧劑。其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O33H2O。有關(guān)反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O33H2O
（1）以上反應(yīng)中，從是否氧化還原反應(yīng)的角度看，包括和兩種類型；
從四種基本反應(yīng)類型的角度看包括和兩種類型。
（2）反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)有，反應(yīng)中Fe(OH)2是劑。
4）舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
45．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.金屬冶煉B.石灰水粉刷墻壁C.食物腐敗D.燃放鞭炮
46．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
☆知識與技能：
1）了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
①了解鈉的物理性質(zhì)（如：密度小于水，熔點(diǎn)低、硬度小等）；了解鈉的保存；鈉與氧氣、鈉與氯氣、鈉與水的反應(yīng)。
②了解鎂是一種常見的金屬，具有金屬的一般特征（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等），利用鎂的化學(xué)性質(zhì)歸納金屬的共性。
③能描述鋁的的物理性質(zhì)，了解鋁與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)及其鋁與強(qiáng)堿溶液等化學(xué)性質(zhì)；知道鋁的常見用途。
④了解鐵的物理性質(zhì)，認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)。了解鐵與水反應(yīng)。
47．下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）
①銀白色金屬?、谫|(zhì)軟，可以用小刀切割　③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水小?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體
A．①②④　B．①②③④C．①③④　D．①②③④⑤
48．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）
A．所有的金屬都是固態(tài)的
B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
49．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是
A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇
50．下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu
51．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉②金屬鈉可以保存在煤油中
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅④金屬鈉有強(qiáng)還原性
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤
2）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，理解化學(xué)計量數(shù)比就是物質(zhì)的量的比，能根據(jù)關(guān)于物質(zhì)的量的比例式進(jìn)行計算。（略）
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
☆知識與技能：
1）了解幾種金屬氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
①了解氧化鈉、過氧化鈉，認(rèn)識過氧化鈉中氧元素的化合價。理解過氧化鈉與水、二氧化碳等的反應(yīng)，知道過氧化鈉的用途。
②了解氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)，掌握知道氧化鋁的一些用途。
③了解鐵的氧化物FeO、Fe2O3是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。
52．現(xiàn)在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是
A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl
53．下列關(guān)于鈉及其化合物敘述，正確的是
A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C.碳酸鈉的水溶液呈中性
D.硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色
54．下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是
A．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性
C．Na2O有漂白作用
D．都能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物
55．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
56．對氧化鋁的分類中正確的是（）
A．酸性氧化物B．堿性氧化物
C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物（像CO一樣）
2）了解幾種金屬氫氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知道金屬氫氧化物能與堿反應(yīng)。
①掌握氫氧化鋁是兩性氫氧化物。了解氫氧化鋁與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，知道氫氧化鋁受熱分解（難溶性氫氧化物受熱分解）等性質(zhì)。
②了解鐵有兩種氫氧化物，它們分別由相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得。氫氧化亞鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。
57．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）
A．NaOH溶液　B．Ba（OH）2溶液
C．鹽酸D．氨水
3）了解常見幾種鹽的性質(zhì)。
①知道Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。
②能根據(jù)鹽的通性，認(rèn)識Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)。掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解等化學(xué)性質(zhì)。掌握鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶鹽與氨水制備氫氧化鋁。
④通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。理解Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性，以及Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。了解Fe3+的檢驗、鑒別方法。
58．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是
A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．明礬：凈水劑
59．下列各試劑中，不能用來鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A．NaOH溶液B．鹽酸
C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液
60．下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
B．堿性：Na2CO3NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3
D．Na2CO3與NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化
61．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，二者在一定
的條件下可以相互轉(zhuǎn)化
B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同
D.碳酸鈉與石灰水反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，碳酸氫鈉則不能。
62．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間
D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉
63．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉則濾液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+
64．下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是
A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
65．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．③①B．③②C．①③D．①②③
66．物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)
（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式。
67．Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：
。
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面
下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
。

4）了解金屬及其化合物都有焰色反應(yīng)，能夠說出Na、K的焰色反應(yīng)現(xiàn)象。
68．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（）
A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)　
B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
☆知識與技能：
1）了解金屬材料包括純金屬和它們的合金。了解合金的種類和性能與成分有關(guān)。
①能說出青銅的主要成分，鋼的主要成分。
②能列舉出銅合金、鋼等合金材料的重要應(yīng)用。
69．下列說法中不正確的是
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器
C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D．目前世界上用途最廣的合金是鋼
70．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是
A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高（wWW.36gH.cOm 合同范本網(wǎng)）

相關(guān)知識

高一化學(xué)期末總復(fù)習(xí)——《化學(xué)實驗》

每個老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)期末總復(fù)習(xí)——《化學(xué)實驗》”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

一、常用化學(xué)儀器的使用

名稱

主要用途

使用方法和注意事項

試劑瓶

分裝各種試劑，廣口瓶盛放＿＿＿＿，細(xì)口瓶盛放＿＿＿＿

帶玻璃塞試劑瓶不可盛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；棕色瓶用于盛需＿＿＿＿保存的試劑

托盤天平

粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，能稱準(zhǔn)到＿＿＿＿

稱量前先＿＿＿＿；稱量時＿＿＿＿放稱量物，＿＿＿＿放砝碼；取放砝碼要用＿＿＿＿夾?。环Q量物＿＿＿＿直接放在托盤上

容量瓶

配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液

使用前應(yīng)檢查＿＿＿＿＿＿＿＿；不能加熱；不宜久貯溶液

滴定管

精確地放出一定體積的溶液

使用前應(yīng)檢查活塞＿＿＿＿＿＿＿＿；酸式滴定管用來盛裝＿＿＿＿溶液，堿式滴定管用來盛裝＿＿＿＿溶液

二、常用化學(xué)試劑的保存

試劑性質(zhì)

試劑

保存方法

易于空氣中氧氣或水反應(yīng)

活潑金屬K、Ca、Na

易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）

NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3

見光易分解

氯水、H2O2

易揮發(fā)或升華的物質(zhì)

液溴

濃鹽酸、碘

能與玻璃中SiO2反應(yīng)

氫氟酸

三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積

2、稱量或量?。河茫撸撸撸撸撸撸撸叻Q量固體溶質(zhì)，用＿＿＿＿＿＿量取液體溶質(zhì)

3、溶解：用適量蒸餾水溶解溶質(zhì)

4、轉(zhuǎn)移：若溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，必須＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，才能轉(zhuǎn)移

5、洗滌：用蒸餾水洗滌＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿2～3次，洗滌液注入容量瓶

6、定容：加水至液面接近刻度＿＿＿＿＿＿處，用＿＿＿＿＿＿＿＿滴加蒸餾水至溶液的＿＿＿＿＿＿正好與刻度線＿＿＿＿

7、搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒

8、存放：把配好的溶液轉(zhuǎn)入＿＿＿＿＿＿，貼好＿＿＿＿

四、混合物質(zhì)的分離

操作名稱

使用范圍和實例

裝置

操作要點(diǎn)

過濾

（沉淀洗滌）

固體（不溶）－液體分離

【例：除去粗鹽中的泥沙】

（1）一貼二低：

（2）三靠：

（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以凈化沉淀

蒸發(fā)結(jié)晶

固體－液體分離

【例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶】

利用物質(zhì)在同一溶劑的溶解度不同，進(jìn)行固體－固體分離

【例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離】

（1）蒸發(fā)皿可直接受熱

（2）加熱時用玻璃棒不斷的攪動，防止（）

洗氣

氣－氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng)）

【例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質(zhì)】

混合氣體通入洗氣瓶的導(dǎo)管：

()進(jìn)（）出

蒸餾

從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)較低的物質(zhì)

【例：制取蒸餾水】

畫出裝置圖

（1）溫度計水銀球位置：

（2）冷凝管中水流方向：

萃?。ǚ忠海?/p>

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來（把兩種互不相容的液體分開）

【例：用CCl4從碘水中提取碘】

　畫出裝置圖

（1）事先檢查分液漏斗是否漏液；

（２）上層液體從（）倒出，下層液體（）。

五、儀器的連接和檢查裝置的氣密性

1、儀器的連接：

儀器安裝時一般按先＿＿后＿＿、先＿＿后＿＿的次序。

2、裝置氣密性的檢查

六、氣體的制備原理及裝置

1、氣體的實驗室制備原理

制取氣體

反應(yīng)原理（反應(yīng)條件、化學(xué)方程式）

反應(yīng)類型

H2

O2

CO2

SO2

Cl2

2、氣體的發(fā)生和收集裝置

裝置圖示

向上排空氣法

向下排空氣法

排水集氣法

操作注意點(diǎn)

固體＋

液體

不

加

熱

CO2

H2S

H2

H2

（1）制取H2，未驗純不能直接點(diǎn)燃

（2）制取CO2，不能用硫酸跟大理石作用

（3）粉狀和可溶性固體不能用啟普發(fā)生器

固體＋

固體

加

熱

O2

O2

（1）試管口要略向＿＿傾斜

（2）鐵夾應(yīng)夾在試管離試管口＿＿處

（3）導(dǎo)管不宜伸入試管太長

（4）用酒精燈＿＿＿＿加熱

（5）用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把＿＿＿＿撤離水面，才能熄滅＿＿＿＿＿＿

液體＋

液體

固體＋

液體

加

熱

Cl2

氯氣有毒，尾氣要用＿＿＿＿吸收

3、氣體的除雜和干燥

（1）除雜

氣體

雜質(zhì)

吸收劑

氣體

雜質(zhì)

吸收劑

O2或H2

Cl2

CO2

HCl或SO2

Cl2

HCl

H2

H2S

CO

CO2

CO2

CO或H2

（2）干燥：干燥劑必須與所要干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）尾氣吸收：在制取有毒的氣體時，最后剩余的尾氣不能放空，應(yīng)對尾氣進(jìn)行吸收處理

七、常見物質(zhì)的檢驗

1、常見氣體檢驗方法

氣體

方法或原理、現(xiàn)象

主要反應(yīng)

注意事項

O2

用帶火星的木條，木條復(fù)燃

H2

在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，生成物只有水

跟CO的區(qū)別

CO2

通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

Br2

使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)；溶于水加硝酸銀試液，有淺黃色沉淀

HCl

使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

其它酸性氣體都能使石蕊變紅

H2S

通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀

CO

在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色，生成物只有CO2；通入表面灼燒變黑的銅絲中，銅絲變明亮

SO2

通入品紅溶液褪色，煮沸溶液又呈紅色；通入澄清石灰水，變渾濁（CaSO3↓白色）

2、常見陰離子檢驗方法

離子

檢驗試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

Cl－

Br－

SO32－

CO32－

S2－

跟蹤聯(lián)系

1、用一種試劑能將氯化鉀、溴化鉀和碘化鉀三種無色溶液鑒別出來，該試劑是（）。

（A）碘水（B）淀粉溶液（C）四氯化碳（D）硝酸銀溶液

2、下列儀器不能用于加熱的是（）。

（A）容量瓶（B）圓底燒瓶（C）試管（D）燒杯

3、下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）。

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO2

4、要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（）。

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）飽和NaHCO3溶液

5、下列實驗操作中，正確的是（）。

（A）稀釋濃硫酸可先在量筒中加入一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸

（B）過濾時，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣

（C）燃著的酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用水滅火

（D）測定溶液的pH時，應(yīng)用玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上

6、某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是（）。

（A）燒杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精燈

7、下列試紙在使用時不宜用水濕潤的是（）。

（A）藍(lán)色石蕊試紙（B）淀粉碘化鉀試紙（C）pH試紙（D）紅色石蕊試紙

8、不能用濃硫酸而只用堿石灰干燥的氣體是（）。

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH3

9、下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是（）。

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化鉀（D）氫SO42-

10、為了除去CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下列四種試劑：①濃H2SO4；②CuSO4溶液；③飽和NaHCO3溶液；④紅熱銅絲。混合氣體通過試劑的順序最合理的是（）。

（A）②①④③（B）②③①④（C）③④①②（D）④①②③

11、為了除去氯化鈉中少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。

（A）①④②⑤③（B）④①②⑤③（C）②⑤④①③（D）⑤②④①③

12、下列儀器中，“0”刻度在上端的是（）。

（A）量筒（B）滴定管（C）溫度計（D）容量瓶

二、填空題

13．取用固體藥品時，若沒有說明用量，只需；把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)該先把容器，把藥品或金屬顆粒放入　，再把容器，使藥品或金屬顆粒．

14．向酒精燈里添加酒精時，不能超過其容積的　，給試管中的液體加熱，液體體積最好不超過試管容積的　，并且加熱時，應(yīng)用酒精燈火焰的　部位，熄滅酒精燈火焰時，應(yīng).

15．取用一定量的液體藥品時，可用　量取，量液時，視線要，再讀出液體體積數(shù)．

16．粗鹽提純實驗需要的玻璃儀器有；主要操作是　、　、　，其中每步操作都要用到的一種儀器是　，它在第二步操作中的作用是，第三步操作中的作用是。

三、簡答題

17．某同學(xué)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾二次后，濾液仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？

高一化學(xué)必修21-4章期末復(fù)習(xí)提綱

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)必修21-4章期末復(fù)習(xí)提綱”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)（必修2）1-4章知識提綱
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2.元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)③主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
④主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)⑤周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點(diǎn)）
①元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
②元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
③第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
④微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）①“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
②預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）（1）離子鍵：①相關(guān)概念②離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
③離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：①相關(guān)概念②共價化合物只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
③共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）④極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
1.化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
（4）常見的放熱反應(yīng)：①所有燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；
④活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
（6）中和熱：（重點(diǎn)）A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。

2.化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)）①概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
②工作原理：a.負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)
b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)③原電池的構(gòu)成條件：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
④原電池正、負(fù)極的判斷：a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
⑤金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表
b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
⑥原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）
a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
（2）原電池的設(shè)計：（難點(diǎn)）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
①負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）
②正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
③電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕
①不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
②金屬腐蝕的防護(hù)：a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
（4）發(fā)展中的化學(xué)電源
①干電池（鋅錳電池）a.負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
②充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性
電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負(fù)極：2H2+4OH--4e-→4H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度
（1）化學(xué)反應(yīng)速率①化學(xué)反應(yīng)速率的概念②計算（重點(diǎn)）a.簡單計算
b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）
B.外因：
a.濃度越大，反應(yīng)速率越快
b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率
d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
（3）化學(xué)反應(yīng)的限度
A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b.化學(xué)平衡的曲線：
c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時，18O存在于（D）
A.只存在于氧氣中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（BDE）
A.單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHI
B.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動原因：v正≠v逆。（v正v逆化學(xué)平衡正向移動；v正.v逆化學(xué)平衡逆向移動）
濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之
壓強(qiáng):其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…
溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…
催化劑:縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章復(fù)習(xí)綱要（要求自己填寫空白處）
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應(yīng)
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。
3、甲烷受熱分解：

（二）烷烴
烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、烷烴的通式：____________________
2、烷烴物理性質(zhì)：
（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。
（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。
（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________
(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團(tuán)。
例1、下列化合物互為同系物的是：D
A、和B、C2H6和C4H10
HBrCH3
C、Br—C—Br和Br—C—HD、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
HH
（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體
1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。
3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
［知識拓展］
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相
同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)
1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。
2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應(yīng)
1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）
化學(xué)方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)
1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應(yīng)
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。
乙烯與氫氣反應(yīng)
乙烯與氯氣反應(yīng)
乙烯與溴化氫反應(yīng)
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2═CH2→[CH2－CH2]n

（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式C6H6
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)
書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。
苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)
反應(yīng)條件
化學(xué)反應(yīng)方程式
注意事項
[知識拓展]苯的磺化反應(yīng)
化學(xué)方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
反應(yīng)的化學(xué)方程式：、
（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
［練習(xí)］某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡式：
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：
2、乙醇的氧化反應(yīng)
（1）乙醇燃燒
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）乙醇的催化氧化
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。
［知識拓展］
1、乙醇的脫水反應(yīng)
（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學(xué)反應(yīng)方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。
反應(yīng)現(xiàn)象：
反應(yīng)化學(xué)方程式：
1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？
3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)
1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。
1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？
3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）
目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：②加熱還原法：③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）
核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
第三章重要的化學(xué)方程式：
1、蔗糖水解2、淀粉水解3、甲烷的一氯取代4、乙酸和乙醇的酯化5、乙醇催化氧化6、乙醇的燃燒7、苯的加成8、苯的硝化9、苯的溴代10、苯的燃燒
11、乙酸與鈉的反應(yīng)12、乙酸與氫氧化鈉的反應(yīng)13、乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)
14、乙醇與鈉的反應(yīng)15、工業(yè)制備聚乙烯16、葡萄糖的生理氧化17、乙烯的加成（與溴、水）
18、甘氨酸和丙氨酸生成甘-丙二肽

高一化學(xué)上冊《物質(zhì)的量》教案新人教版

高一化學(xué)上冊《物質(zhì)的量》教案新人教版

第三章物質(zhì)的量

§1摩爾

【目的要求】:1.使學(xué)生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計算。2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。

【重、難點(diǎn)】:1．對摩爾概念的內(nèi)涵的理解；2．運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計算。

【教學(xué)方法】:實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。

【課時安排】:第一節(jié)時重點(diǎn)完成摩爾有關(guān)概念及內(nèi)涵；第二節(jié)時解決有關(guān)的計算。

【教學(xué)過程】:點(diǎn)燃

?引入：問學(xué)生反應(yīng)C+O2===CO2所表達(dá)的意義?

一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分子------------微觀粒子（1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應(yīng)，容易做到嗎？一般用質(zhì)量是否：1克1克2克呢？

反應(yīng)是按比例：12克32克44克--------宏觀質(zhì)量（2）怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個新的物理量-----物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來了。?投影：物理量單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol

?學(xué)生閱讀：采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？請看書本33頁第二自然段。

?分析講解：

阿氏常數(shù)12克---數(shù)值與原子量同12克23-26

6．02×10NA---12/1．997×10

23

阿氏常數(shù)（精確值）與6．02×10（近似值）的關(guān)系就象π與3．14一樣。

23

使用時應(yīng)注意：1摩爾碳原子含有6．02×10個碳原子

每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子。

?學(xué)生朗讀：摩爾的概念

?展示樣品：1摩爾碳；1摩爾水；1摩爾硫酸

?分析講解：理解摩爾概念應(yīng)明確以下幾個問題

一．一．物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。

比喻：一打---12個；一令紙---500張；一盒粉筆---50支

23

12克碳原子有6．02×10個，作為一堆，稱為1摩爾

23

6．02×10粒米全球6014萬年。

二．摩爾（mol）：物質(zhì)的量的單位。它包含兩方面的含義：

23

1．微粒：（1）個數(shù)-----阿伏加德羅常數(shù)個（約6．02×10個）

23

舉例：1摩爾氫原子含有6．02×10個氫原子

23

1摩爾氧分子含有6．02×10個氧分子

23

（1摩爾氧分子含有2×6．02×10個氧原子）

比喻：一打人有1224只

（2）對象：微粒-----分子、原子、離子、原子團(tuán)質(zhì)子、中子、電子、原子核

這樣說法對嗎？1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細(xì)菌1摩爾氧中含有NA個氧原子問：1摩爾氯中含有多少個微粒？

注意：一般說多少摩爾物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微粒。

（如：1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩爾鐵，指鐵原子。）

2．質(zhì)量：（1）數(shù)值-----與該物質(zhì)的式量（或原子量）相等以上結(jié)論從碳可以推出：

CO1摩爾鐵1個1個摩爾硫酸NA個NA個摩爾鈉離子1摩爾1摩爾12克16克（2）摩爾質(zhì)量：

概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。單位：克/摩

注意說法的不同：118克（可作為問題問學(xué)生）18克/摩

【板書設(shè)計】:

一．摩爾

1．物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。

2．摩爾（mol）：物質(zhì)的量的單位。

（1）個數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)個（1）數(shù)值上與該物質(zhì)的式量

23

（約6．02×10個）（或原子量）相等

（2）對象：微粒（2）摩爾質(zhì)量：

（分子、原子、離子、原子團(tuán)概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)子、中子、電子、原子核）單位：克/摩

(第二節(jié)時)

?復(fù)習(xí)：摩爾和摩爾質(zhì)量的概念。

?學(xué)生閱讀：課本例題1—例題3，找出已知量和要求的量及其換算關(guān)系。

?提問：質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算應(yīng)抓住什么？物質(zhì)的量與微粒之間的換算應(yīng)抓住什么？質(zhì)量與微粒之間的換算應(yīng)抓住什么？

?講解：同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算方法，引導(dǎo)學(xué)生找到解決任意兩者之間換算的“鑰匙”。

NA

微N

“鑰匙”：M---摩爾質(zhì)量NA---阿伏加德羅常數(shù)

?提問：若在不同的物質(zhì)間進(jìn)行換算，又怎樣計算呢？首先應(yīng)解決同種微粒中更小微粒的計算問題。

?投影：[例題4]

4．9克硫酸里有：（1）多少個硫酸分子？

（2）多少摩爾氫原子？多少摩爾原子？（3）多少個氧原子？（4）多少個質(zhì)子？

?師生活動：學(xué)生回答，教師啟發(fā)分析得出結(jié)論。結(jié)論：抓住物質(zhì)的分子組成

?投影：[例題5]

與4．4克二氧化碳

（1）含有相同分子數(shù)的水的質(zhì)量是多少？

（2）含有相同原子數(shù)的一氧化碳有多少個分子？

?師生活動：學(xué)生回答，教師啟發(fā)分析得出結(jié)論。結(jié)論：微粒數(shù)相同即物質(zhì)的量相同

?投影：[例題6]

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是，摩爾質(zhì)量比是，物質(zhì)的量之比是，含氧原子個數(shù)比是硫原子個數(shù)比是。

?師生活動：學(xué)生回答，教師啟發(fā)分析得出結(jié)論。結(jié)論：微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比

?課堂練習(xí)：課本40頁第1題（學(xué)生回答答案，教師評價）

?師生活動：問：反應(yīng)C+O2==CO2的微觀意義是什么？答：1個原子1個分子1個分子問：同時擴(kuò)大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol問：你從中得到什么結(jié)論？

答：反應(yīng)方程式的系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比講：利用這個結(jié)論可以進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計算。

?投影：[例題7]

6．5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)，（1）能生成多少摩爾氫氣？（2）能生成多少克氫氣？

（3）產(chǎn)生多少個氫分子？多少個氫原子？

?學(xué)生活動：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。

?講解：解題方法和格式以及注意事項方法一：6.5g÷65g/mol==0.1mol

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol

0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA個

方法二：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265g1mol6.5gX=0.1mol

【板書設(shè)計】:

二．同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。

NA

微N

“鑰匙”：M---摩爾質(zhì)量NA---阿伏加德羅常數(shù)

三．不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。

微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比

四．有關(guān)化學(xué)方程式的計算。

1．1．化學(xué)方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比

2．只要上下單位一致，左右關(guān)系對應(yīng)，則可列比例式計算

【教后記】:

1.應(yīng)加強(qiáng)不同物質(zhì)之間的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算規(guī)律的講解和練習(xí)如：《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》頁第題和頁第題。

2.對“上下單位統(tǒng)一，左右關(guān)系對應(yīng)”的理解應(yīng)設(shè)計一道例題，同時包含有

物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)的計算，使學(xué)生看到其優(yōu)點(diǎn)。

§2氣體摩爾體積

【目的要求】:1.使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，

學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

2.通過氣體摩爾體積及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生

分析推理、解題歸納的能力。

【重、難點(diǎn)】:氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計算。

【教學(xué)方法】:實例引入，計算導(dǎo)出體積，揭示實質(zhì)，強(qiáng)調(diào)概念要點(diǎn)

形成計算網(wǎng)絡(luò)。

【課時安排】:第一節(jié)時重點(diǎn)完成氣體摩爾體積的有關(guān)概念和內(nèi)涵及基礎(chǔ)計算；

第二節(jié)時解決有關(guān)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出和推論。

【教具】:固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片。

【教學(xué)過程】:

?復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)1摩爾物質(zhì)包含的微粒的屬性和質(zhì)量的屬性；

問：1摩爾物質(zhì)有無體積的屬性？

?學(xué)生活動：1請計算課本第一節(jié)摩爾的習(xí)題5，

1．計算1mol水和1mol硫酸的體積：

（密度：水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）

2．計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2、H2、CO2和空氣的體積

（空氣：M=29g/㎝ρ=1.29g/L）

?提問：1從上面的計算，你得到什么結(jié)論？

2．為什么1mol固體或液體的體積各不相同，

而氣體的體積卻大約都相等呢？（學(xué)生討論）

（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？

（2）決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素有什么不同？

（3）決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？

（4）決定1mol氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？

?分析講解：以籃球和乒乓球為例子，逐步分析影響物質(zhì)體積的因素。

（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素

（2）決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素

（3）決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素

（4）決定1mol氣體物質(zhì)的體積的主要因素

?講述：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol。應(yīng)注意：

5前提條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃1.01×10Pa；1mol）

對象：任何氣體（純凈或不純凈）

結(jié)論：約22.4L

?投影：[練習(xí)]下列說法是否正確，為什么？

1．1mol氫氣的體積約為22.4L。

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約22.4L。

3．20℃時，1mol氧氣的體積約22.4L。

54．2×10Pa時，1mol氮?dú)獾捏w積小于22.4L

?引問：我們已經(jīng)找到了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰匙”那么，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？

NA

微

N

?學(xué)生活動：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題：

[例題1]：生成的氫氣中含氫分子多少個？

[例題2]：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個氯離子？

[例題3]：從該題中你得到什么啟示？

你認(rèn)為解決物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的計算應(yīng)抓住什么？

【板書設(shè)計】:

?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積約為22.4L。

這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol。

5應(yīng)注意前提條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃1.01×10Pa；1mol）

對象：任何氣體（純凈或不純凈）

結(jié)論：約22.4L

（第二節(jié)時）

?復(fù)習(xí)引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積大約相同？

氣體分子間的間距有何特點(diǎn)？

?講解：氣體分子間的間距有何特點(diǎn)

（1）（1）受溫度和壓強(qiáng)的影響

（2）（2）分子間距離比分子直徑大

（3）（3）與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）

?師生活動：討論以下情況并從中得出結(jié)論

溫度壓強(qiáng)物質(zhì)的量微粒數(shù)體積

5對A氣體0℃1.01×10Pa1molNA22.4L

5對B氣體？1.01×10Pa1molNA22.4L

520℃1.01×10Pa1molNA22.4L

對C氣體20℃1.01×10Pa1molNAVB=VC

對任何相同相同？相同

氣體

若相同相同相同？

？相同相同相同

相同？相同相同

結(jié)論：1．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

2．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比==物質(zhì)的量之比

?學(xué)生回答：1.為什么推論一成立？（教師評價歸納）

2.若是氣體間的反應(yīng)，其配平系數(shù)與體積有關(guān)嗎？

此時推論一是否仍然成立？

?提問：如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2的密度比？

32g/mol

2g/mol

?

22.4L/mol

22.4L/mol

師生活動：ρH2=----------ρO2=----------

ρH2MH2任何氣體ρ1M1

（相對密度）ρO2MO2ρ2M2

推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比==摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）

??投影：[例題]某有機(jī)氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的式量是多少？若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測其化學(xué)式。

A氣體對空氣的相對密度是多少？

（學(xué)生回答解題思路，教師總結(jié)）

?學(xué)生閱讀：課本例題1—例題3，思考解題思路方法

?提問學(xué)生：回答課本例題1—例題3的解題思路，總結(jié)解題方法。

?歸納講解：有關(guān)氣體摩爾體積的計算的解題方法并形成網(wǎng)絡(luò)

NA

微N

5

高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識口訣

高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識口訣

分離提純方法口訣

（1）過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

解釋：

1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（2）蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。

（3）蒸餾操作口訣

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1、隔網(wǎng)加熱冷管傾："冷管"指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(wǎng)（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3、熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

（4）萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3、下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

（5）混合物分離和提純小結(jié)

原則：不增（不引入新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分離（被提純物質(zhì)易分離）、易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）

物質(zhì)的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。

解釋：

1、算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、搖勻標(biāo)簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻；"標(biāo)簽"的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。

離子方程式

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。

微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

離子共存溶解性口訣

鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

解釋：化合價升高→失去電子→被氧化→是還原劑。

化合價降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

鈉與水反應(yīng)

（1）芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

（2）鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋：

1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

2、鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】

3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）。

氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。

解釋：

1、消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

3、堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕）。

聯(lián)想：

（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部；

（2）檢驗氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。

4、管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：

（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；

（2）增大試管中氨氣的密度。

硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫（H2S）【聯(lián)想："關(guān)閉活塞查密性"】。

2、櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。】

3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強(qiáng)還原劑，易被氧化性酸氧化