一枚金幣教學(xué)設(shè)計

高一化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計

一、理念

1．教學(xué)理念——以學(xué)定教。

我們學(xué)校屬于太原市的普通高中，學(xué)生的基礎(chǔ)知識比較薄弱，理解能力有所欠缺，基于這種情況我采取 “以學(xué)生為本”，實施“以學(xué)定教”的教學(xué)理念，盡量使得每一個學(xué)生都有所收獲。課堂上，盡量采取學(xué)生容易接受的方式，通過多種手段幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識體系。

2．學(xué)科理念——宏微符三結(jié)合。

化學(xué)的學(xué)科特征要求學(xué)生通過對宏觀現(xiàn)象及變化的觀察，然后用微觀的角度去理解這個宏觀的現(xiàn)象及變化，并能用符號來描述，在頭腦中將“宏微符”三水平有機結(jié)合。應(yīng)用在氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)中，一方面要繼續(xù)使學(xué)生加深對“宏觀——n——微觀”的理解和應(yīng)用，另一方面要加強化學(xué)符號與化學(xué)知識的結(jié)合，使學(xué)生能夠靈活應(yīng)運。

二、教學(xué)背景分析

1．教材分析

物質(zhì)的量是宏觀和微觀的“橋梁”，前一節(jié)宏觀的“橋頭”是質(zhì)量，這節(jié)課是氣體體積，由于受外界條件的影響，所以學(xué)生會覺得理解困難。教材的電解水實驗教形象地給出體積和物質(zhì)的量的關(guān)系，計算表格可以真實地反映相同粒子數(shù)的不同物質(zhì)的體積大小。對于微觀理解，教材上是直接解釋，課堂上通過模型和動畫幫助學(xué)生理解。

2．學(xué)情分析

在知識方面：摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)使得學(xué)生對物質(zhì)的量的“橋梁”作用有一定的體會和認識；學(xué)生能夠用物質(zhì)的質(zhì)量、密度來計算物質(zhì)的體積；對氣體分子間距離大，能夠壓縮，而固、液體不能壓縮有所了解。在能力方面：高一的孩子們具有初步的知識遷移能力、分析問題能力；小組交流合作的模式已經(jīng)初步形成。學(xué)生的不足：分析問題的習(xí)慣沒有養(yǎng)成、方法比較單一、能力很有限；對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的認識不夠深刻，對已經(jīng)學(xué)過的兩個公式還不能靈活應(yīng)用；良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣有待繼續(xù)培養(yǎng)。

三、教學(xué)目標

化學(xué)課程標準要求：認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。同時基于以上對教材和學(xué)情的分析，設(shè)計符合自己學(xué)生的三維目標如下：

1．知識與技能：①能說出氣體摩爾體積的概念；②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素；③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2．過程與方法：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積；②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何。影響氣體體積；③當(dāng)堂達標檢測使學(xué)生能學(xué)以致用。

3．情感、態(tài)度與價值觀：①進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用；②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教學(xué)重點和難點

1．教學(xué)重點：氣體摩爾體積概念的建立；影響氣體體積大小的因素。

2．教學(xué)難點：影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

五、教學(xué)方法和手段

1．方法：問題導(dǎo)學(xué)引導(dǎo)小組內(nèi)討論。

2．手段：實驗、模型、動畫、多媒體等

教師行為

學(xué)生行為

設(shè)計意圖

【板書引入】

【以舊帶新問題一】大家根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出

摩爾質(zhì)量的相關(guān)知識。

【問題二】評價學(xué)生回答，并從氣體摩爾體積的“數(shù)值”引出新問題。

【師】引導(dǎo)學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察。

【ppt展示】計算和實驗的結(jié)論。同溫同壓時，l mol的

氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。

固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。

對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

【問題三】為什么會有以上這樣的結(jié)果?宏觀表象的微觀解釋是什么?

依據(jù)公式“溫故”，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。如何建立V與n

之間的關(guān)系呢?

想要“知新一”：什么是氣體摩爾體積?依據(jù)老師提示展開思考和討論。

小組代表說出討論結(jié)果，并互相改正、補充。

想要“知新二”：l mol氣體的體積是多少?

①觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?

②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。

小組代表說出討論結(jié)果，并互相改正、補充。

想要知新三：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致不同?

根據(jù)學(xué)生的實際情況，從已有知識學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在心理上降低本節(jié)課的難度。

通過兩種宏觀手段得出結(jié)論，帶領(lǐng)學(xué)生解決他們在本節(jié)課最關(guān)注的問題。

【板書講解】依據(jù)學(xué)生總結(jié)板書，并做適當(dāng)講解。

決定物質(zhì)體積的因素：

①粒子數(shù)目(相同)

②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體)

③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出

現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。

【板書】氣體摩爾體積

O℃，101kPa(標準狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。

【師】提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示。

【師】指導(dǎo)學(xué)生進行當(dāng)堂訓(xùn)練。

依據(jù)課前各組做的模型和老師展示的動畫，小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?

傾聽，理解。

形成結(jié)論，并依據(jù)老師提示考慮，“任何氣體”包括混合氣體嗎？

依據(jù)模型理解。

依據(jù)本節(jié)所學(xué)進行達標檢測。

利用兩種手段進人微觀理解，突出微觀量變的積累引起宏觀的質(zhì)變。

通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本

質(zhì)原因。

以學(xué)定教的重要手段就是當(dāng)堂訓(xùn)練。

決定物質(zhì)體積的微觀因素：①粒子數(shù)目(相同)

②粒子大小(緊密排列時，即固、液體)

③粒子間距(間距很大時，即氣體)取決于溫度和壓強

0℃，101 k Pa(標準狀況)，l mol任何氣體(包括混合氣體)的體積都約為22.4 L。

即此時，氣體摩爾體積Vm=22．4L。

六、課后反思

1．堅持“以學(xué)定教”理念，站在學(xué)生的角度去設(shè)計課堂的每一個環(huán)節(jié)，幫助他們構(gòu)建化學(xué)知識體系。在這節(jié)課上，考慮到學(xué)生的實際接受能力，采用計算、實驗，模型、動畫等手段幫助學(xué)生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系，并始終強調(diào)符號的化學(xué)意義，確實在當(dāng)堂達標檢測中體現(xiàn)出良好的效果。2．對于新知識。將大問題分割成層層遞進的小問題，降低探究難度，一步步解決，這樣，學(xué)生對于討論、探究的目的很明確，容易使他們集中注意力，比如，在討論第三個問題時，很多學(xué)生都熱情高漲。3．課堂上要組織學(xué)生盡量全部參與討論，否則會成了個別學(xué)生的表演。

我認為“以學(xué)定教”中的“學(xué)”，不僅要考慮學(xué)生現(xiàn)有的知識儲備和理解能力，還應(yīng)該考慮“學(xué)生需要學(xué)什么”。課堂上我們設(shè)計的探究、討論、實驗等一系列活動的最終目的之一是要讓學(xué)生學(xué)會做課標要求的題目，所以要根據(jù)課標要求和“以學(xué)定教”的理念設(shè)計符合自己學(xué)生的當(dāng)堂達標檢測。這一點對于學(xué)困生來說相當(dāng)重要，他們會覺得“我原來也能學(xué)會，這個也不難”，這樣對他們重拾自信，燃起新的希望很關(guān)鍵?？傊磺袨榱藢W(xué)生，為了學(xué)生的發(fā)展，我們就能在教學(xué)的道路上越走越寬。

鐵鹽和亞鐵鹽的學(xué)案

一、驗證實驗：氯化鐵和氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液反應(yīng)

1．取少量的氯化鐵溶液向其中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象____________________________

2．取少量的氯化鐵溶液向其中加入硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象__________________________

二、對比實驗

1．操作：取一支試管，向其中滴人3滴氯化鐵溶液，再向其中加人蒸餾水至試管的l／3，振蕩，然后將其倒出一部分至另一支試管，最后向兩支試管中分別加入氫氧化鈉溶液和硫氰化鉀溶液。

2．現(xiàn)象：滴入氫氧化鈉溶液后現(xiàn)象____________________________________。

滴人硫氰化鉀溶液后現(xiàn)象____________________________________________。

3．從該實驗中得到的啟發(fā)：__________________________________________。

三、探究Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的條件

1．理論分析：當(dāng)加入具有___________性的試劑時，F(xiàn)e2+可以轉(zhuǎn)化成Fe3+。

2．選取藥品：______________________________________________________

藥品：氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液、氯氣、過氧化氫溶液、蒸餾水、鐵粉、維生素C。

3．設(shè)計實驗步驟

相關(guān)知識

高二化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

課題

氣體摩爾體積

授課日期

課時

1課時

課型

復(fù)習(xí)課

三維教學(xué)

目標

1知識與技能

（1）、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

（2）、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

2過程與方法

初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

3情感、態(tài)度與價值觀

（1）、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程

（2）、通過理解并運用概念，形成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學(xué)態(tài)度，形成科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的能力

學(xué)情分析

過濾和蒸發(fā)這兩個實驗在初三化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，學(xué)生都比較熟悉，新知識中滲透這兩種方法，效果會比較好。

教材分析

教材設(shè)計了“如何提純粗鹽”這個情景，告訴學(xué)生粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，讓學(xué)生分析討論如何對其提純。

重點

及難點

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

教學(xué)用具

多媒體教學(xué)課件、教案圖片

教法學(xué)法

探究法、講授法

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

氣體摩爾體積

1影響物質(zhì)體積的因素

2氣體摩爾體積

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動

〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目，1mol粒子的質(zhì)量。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·cm－3

體積

cm3

Fe(固)

1

7.8

Al(固)

1

2.7

H2O(液)

1

1.0

H2SO4(液)

1

1.83

溫度0°C、壓強101kPa

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·L－1

體積

L

H2(氣)

1

0.0899

O2(氣)

1

1.429

CO2(氣)

1

1.977

空氣(氣)

1

1.29

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①、②、③決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為，用（符號）表示，單位為，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時，Vm=；在25℃、101kPa時，Vm=。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V=

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習(xí)題

1、標準狀況下，2.2g　CO2的體積是多少?

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4g　H2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________B、體積___________________

C、質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)_______________

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________

教學(xué)反思：

教師備課：

〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·cm－3

體積

cm3

Fe(固)

1

7.8

Al(固)

1

2.7

H2O(液)

1

1.0

H2SO4(液)

1

1.83

溫度0°C、壓強101kPa

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·L－1

體積

L

H2(氣)

1

0.0899

O2(氣)

1

1.429

CO2(氣)

1

1.977

空氣(氣)

1

1.29

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm（符號）表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa時，Vm=24.8L/mol。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習(xí)題

1、標準狀況下，2.2g　CO2的體積是多少?（0.05×22.4升）

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

答案：氫氣的體積5×22.4升二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.3×44g

3、現(xiàn)有3.4g　H2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?相同

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?相同

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?（HBr大8.1—3.4=4.7）

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（H2S多多6.8-0。1=6.7）

(5)其中含S和Br各多少克?S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克）

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量_CH4__HCl____H2S_______B、體積__CH4__HCl____H2S____

C、質(zhì)量__HCl__H2S___CH4______D、氫原子數(shù)_CH4___H2S____HC_

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_1：1：1____；物質(zhì)的量之比為_1：1：1___；同溫同壓下體積比為__1：1：1___

教后反思

氣體摩爾體積

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“氣體摩爾體積”，相信能對大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用—氣體摩爾體積
【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容影響物質(zhì)體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的概念。其核心是通過對影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關(guān)鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強的影響的，溫度越高，體積越大，壓強越低，體積越小，當(dāng)溫度和壓強相同時，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體積相同。學(xué)生在初中物理已經(jīng)學(xué)過氣體體積和溫度、壓強之間的關(guān)系，在前一課時中已學(xué)了物質(zhì)的量，，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體積就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個化學(xué)學(xué)科，所以在本學(xué)科有著關(guān)鍵性的作用，并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學(xué)科化學(xué)實驗計算部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點是氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計算，解決重點的關(guān)鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來的聯(lián)系。
【教學(xué)目標與解析】
1．教學(xué)目標
（1）了解氣體、液體和固體體積的影響因素，
（2）了解氣體摩爾體積的概念；
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。
2．目標解析
（1）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強下，粒子數(shù)目相同的氣體具有相同的體積。
（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個固定值，了解Vm的影響因素，概念、單位及計算公式。
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應(yīng)用氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關(guān)系進行有關(guān)計算。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關(guān)的計算，同時認為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產(chǎn)生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區(qū)別，1mol的氣體體積取決于粒子間距，而1mol固體或液體體積這個因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會發(fā)生變化。要解決這一問題就要了解溫度和壓強兩個因素和氣體體積大小的關(guān)系，其中關(guān)鍵是從學(xué)生實際出發(fā)，采用貼近學(xué)生生活的實例來講解溫度和壓強對氣體體積的影響。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學(xué)中，準備使用多媒體教學(xué)。因為使用多媒體，有利于使用相關(guān)圖片和數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強對氣體體積的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解。
【教學(xué)過程】
問題1：通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的能力。
（83—85）根據(jù)n=N/NA=m/M和m=ρV推導(dǎo)出N/NAM=ρV
師生活動：

問題2：觀察和分析上述表格，你發(fā)現(xiàn)1mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納能力。
師生活動：（1）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。
（2）在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。
（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。
（4）氣體體積的計算給出了一定的條件。
問題3：為什么有上述規(guī)律？請你推測，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。
師生活動：決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①粒子數(shù)目②粒子大?、哿Ｗ娱g距。
例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104mL，擴大約1700倍，在這個過程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了，所以體積也變大了。
對于氣體，只要溫度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標準狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。
問題4：什么是氣體摩爾體積？
設(shè)計意圖：概念的形成。
師生活動：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號：Vm。
表達式：Vm=V/n(V為一定溫度和壓強下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)
單位：L/mol標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
問題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？
設(shè)計意圖：了解Vm不是一個定值。
師生活動：根據(jù)表達式Vm=V/n可知，Vm受體積V的變化影響，而對于1mol任何氣體來說，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強的改變粒子間距也會發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個定值，并且任何氣體的Vm都相等，標況下Vm約為22.4L/mol。標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。
問題6：對于氣體，物質(zhì)的量、粒子個數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？
設(shè)計意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。
師生活動：n=N/NA=m/M=V/Vm
【課堂小結(jié)】
1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律
2、氣體摩爾體積的概念。
3、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【目標檢測】
1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（）
A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4L
C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的摩爾質(zhì)量
2、下列說法正確的是（）
A.2gH2的體積為22.4LB.11.2LO2的質(zhì)量為16g
C.標準狀況下，22.4LH2O含6.02×1023個分子
D.22gCO2與標準狀況下11.2L的HCl含有相同數(shù)目的分子
3、標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023個CO2C.44.8LHClD.6gH2
【配餐作業(yè)】
A組
1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（）
A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同
2、下列敘述正確的是（）
A.一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占有的體積為22.4L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B組
1、在23g某氣體中含有3.01×1023個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）
A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol
2、在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）
3、如ag某氣體中含有的分子數(shù)位b，則cg該氣體在標準狀況下的體積（L）為（）
A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNA
C組
1、有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.02×1024個氮分子④4℃時18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是,所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，所含電子數(shù)最多的是。（填序號）
2、標準狀況下，112Ml某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。
3、2molO3和3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為
；含氧原子的數(shù)目之比為；在相同條件下氣體的體積比為。

化學(xué)教案－氣體摩爾體積[第二課時]

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《化學(xué)教案－氣體摩爾體積[第二課時]》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第二節(jié)氣體摩爾體積

第二課時

知識目標：

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標

??通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

??通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標

??通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

??通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

[板書]二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

[討論]氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）

[板書]

1.依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

[投影]例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

[討論]1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。

2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。

[強調(diào)]1.解題格式要求規(guī)范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

[投影]例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

[討論]分析已知條件首先計算氣體的密度：=

然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol氣體的質(zhì)量：M=Vm

[學(xué)生解題]分析討論不同的解法。

[投影]例題3：填表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

體積（標準狀況）

分子數(shù)

質(zhì)量

密度

H2

0.5mol

O2

44.8L

CO2

44/22.4g.L-1

N2

28g

Cl2.HCl混合氣

3.011023

[練習(xí)]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

[板書]（3）混合氣體

[投影]例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

[分析]已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為4429，密度比空氣的大。氫氣的式量229，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結(jié)]氣體摩爾體積概念、公式、單位

標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[課堂檢測]

1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）

A.體積均為22.4LB.具有相同的體積

C.是雙原子分子D.具有相同的原子數(shù)目

2.同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（）

A.體積比為2：1B.原子個數(shù)之比為2：1

C.密度之比為1：2D.質(zhì)子數(shù)之比為1：1

參考答案：1.B2.B、D

[作業(yè)]質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題

板書設(shè)計：

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

1.依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

（3）混合氣體

探究活動

摩爾氣體常數(shù)的測定

定義1　摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號R

R=(8.3145100.000070)J/(molK)。它的計算式是

原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精確測量鎂條的質(zhì)量

方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

（2）取一只10mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

計算（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

(2)按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

根據(jù)下式

把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積學(xué)案

老師在新授課程時，一般會準備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對教案課件的工作進行一個詳細的計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積學(xué)案”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
二、氣體摩爾體積：
1、影響體積微觀因素：微粒、微粒、微粒
影響固、液體積微觀因素：微粒、微粒
影響氣體體積微觀因素：分子、分子
2、氣體摩爾體積：定義：符號：
單位：V=；n=；
注意：⑴Vm在標準狀況（℃、kPa）約為
⑵Vm只適用于態(tài)物質(zhì)
3、阿伏加德羅定律及其推論
⑴阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
⑵阿伏加德羅定律推論
①標準狀況氣體密度ρ=
②同溫、同壓，V1/V2==
③同溫、同壓，ρ1/ρ2==
④同溫、同體積，P1/P2==
4、平均摩爾質(zhì)量：M平＝＝
十字交叉法：M1M2—M平n1
M平＝
M2M平—M1n2
平均摩爾質(zhì)量與成分物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系：M1M平M2
5、方程式：系數(shù)比＝＝＝

《氣體摩爾體積》課上練習(xí)
1、判斷對錯
①1molN2所占有的體積約為22.4L
②氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1
③22.4LO2約含有6.02×1023個O2分子
④標況下，將0.5molN2和0.5molO2混合所得混合氣的體積約為22.4L
⑤標況下，22.4LH2O和1molO2所含分子數(shù)相同。
⑥標況下，任何氣體的體積都約為22.4L
⑦由1.204×1024個氦原子組成的氦氣的體積在標況下約為22.4L
2、標況下：
（1）1molCO2約含有_________個分子，體積約為_________L
⑵0.5molN2和0.5molO2的混合氣體約含有_________個分子，體積約為____L
⑶44.8LHCl的物質(zhì)的量是___mol，約含有___________個分子
3、標況下，22gCO2的體積是多少？

4、標況下，某氣體672mL，其質(zhì)量為1.92g，求該氣體的相對分子質(zhì)量

5、容積相同的甲、乙兩容器在相同條件下，甲裝入H2，乙裝入O2，求兩容器內(nèi)的氣體質(zhì)量比。

6、在一定溫度和壓強下，氧氣的密度為1.34g/L。求空氣的密度