觀察中的發(fā)現(xiàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫(xiě)好呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、所在教材中的位置

人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè) 第二課時(shí)

二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求

1. 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

2. 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。

3. 初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。

4. 能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

［教學(xué)目標(biāo)］

1. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法

2. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法

3. 使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。

［教學(xué)設(shè)計(jì)意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?

［學(xué)生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3. 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？

步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。

總結(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？

請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。

［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板書(shū)］配制步驟：1.計(jì)算

［教師］我們用什么儀器來(lái)取用2.12 g的Na2CO3呢?

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱(chēng)多少？為什么？

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答?！?.1g。

［設(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50 mL？還是多少？

2.溶解

［學(xué)生思考并討論］

［教師］對(duì)。因?yàn)?00 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。

3. 轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10 mL，

5. 定容

［教師］如何操作能夠獲得100 mL準(zhǔn)確體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。

［教師］下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。

實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。

學(xué)生評(píng)價(jià)。

［教師演示］老師演示配制溶液的過(guò)程。

或多媒體演示

［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］

［投影］

一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項(xiàng)

［投影］

鞏固練習(xí)：

（一）下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計(jì)算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

［板書(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁(yè)1，3。

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物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用　教學(xué)設(shè)計(jì)

一、所在教材中的位置

人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè)第二課時(shí)

二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求

1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

2.體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。

3.初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。

4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

［教學(xué)目標(biāo)］

1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法

2.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法

3.使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。

［--意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。

　［投影］1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?

［學(xué)生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？

步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。

總結(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？

請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。

［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1＝2.12g

［板書(shū)］配制步驟：1.計(jì)算

［教師］我們用什么儀器來(lái)取用2.12g的Na2CO3呢?

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱(chēng)多少？為什么？

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答。——2.1g。

［設(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢?100mL？50mL？還是多少？

2.溶解

［學(xué)生思考并討論］

［教師］對(duì)。因?yàn)?00mL的容量瓶——總的溶液體積是100mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40mL。

3.轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4.洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10mL，

5.定容

［教師］如何操作能夠獲得100mL準(zhǔn)確體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。

［教師］下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。

實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。

學(xué)生評(píng)價(jià)。

［教師演示］老師演示配制溶液的過(guò)程。

或多媒體演示

［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］

［投影］一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項(xiàng)

［投影］

鞏固練習(xí)：

（一）下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計(jì)算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

［板書(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁(yè)1，3。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能

1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。

能力培養(yǎng)

1、通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)能力及探究能力。

2、通過(guò)探究物質(zhì)的量濃度配制方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

思想情感

通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

物質(zhì)的量濃度的概念的理解；物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能及有關(guān)計(jì)算。

三、教學(xué)方法

探究式教學(xué)法、并進(jìn)式實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【創(chuàng)設(shè)情境】出示三瓶物質(zhì)的量濃度不同的CuSO4溶液。

【提問(wèn)】桌上的三瓶藍(lán)色溶液可能是什么溶液？

【組織探究】溶液的顏色深淺的原因

【提問(wèn)】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【小結(jié)投影】

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【觀察后回答】

可能是CuSO4溶液。

【探究結(jié)論】因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的，顏色深；質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的，顏色淺。

【回答】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示的。

【回憶、思考】

創(chuàng)設(shè)情境，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念。

復(fù)習(xí)舊知識(shí)為掌握新知識(shí)作鋪墊。

【板書(shū)】

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（一）物質(zhì)的量濃度

1．概念

【引導(dǎo)探究】

（1）單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000g溶液。
（2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。
（3）所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實(shí)際的數(shù)值，而是兩者的相對(duì)比值。
（4）取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。
（5）物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為CB。
【投影練習(xí)（見(jiàn)右）,組織學(xué)生討論,完成】

閱讀課本。關(guān)鍵詞劃出。

【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物質(zhì)量。

【探究概念的內(nèi)涵與外延、完成練習(xí)】

[練習(xí)1]下列說(shuō)法正確的是：
A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
C．將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。
D.將4molNaOH溶于適量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

引入物質(zhì)的量濃度概念

通過(guò)討論、練習(xí)鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。

【板書(shū)】

2.表達(dá)式

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【強(qiáng)調(diào)】

(1)單位:(mol/L)

(2)溶液的體積單位常用L.

(3)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見(jiàn)右表)

【電腦投影練習(xí),組織學(xué)生討論,探究出計(jì)算方法】

【集體探究完成下表】

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)

單位

g

mol

溶液

單位

g

L

單位

1

mol/L

數(shù)

值

關(guān)

系

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。

物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。

表達(dá)式

CB=n/V

w=m質(zhì)/m液

相同點(diǎn)

都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。

【練習(xí)探究】

[練習(xí)2]計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
1.將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶質(zhì)0.98g的溶液,則應(yīng)取多少L。

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式。

掌握表達(dá)式中三個(gè)物理量的關(guān)系及計(jì)算。

【板書(shū)】（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【組織學(xué)生閱讀課本，觀察儀器、并探究出以下知識(shí)】

【小結(jié)】1、儀器

容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平或滴定管等。

【電腦投影】【容量瓶簡(jiǎn)介】

（1）容量瓶是平底梨形長(zhǎng)頸的玻璃瓶，是一種專(zhuān)門(mén)用于配制溶液的儀器。

（2）容量瓶頸上刻有標(biāo)線，瓶上還標(biāo)有溫度和容積。

（3）容量瓶常見(jiàn)的型號(hào)有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有無(wú)色和棕色兩種顏色。

閱讀課本，觀察儀器，并小結(jié)出配制溶液的步驟及所用的儀器

觀察探究容量瓶，小結(jié)出容量瓶的有關(guān)知識(shí)（見(jiàn)投影）

探究棕色容量瓶的特殊用途

探究容量瓶的檢漏方法

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察探究能力。

【板書(shū)】【小結(jié)】2、配制步驟：

計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標(biāo)簽

【實(shí)驗(yàn)探究】

【演示實(shí)驗(yàn)】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。

【指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實(shí)驗(yàn)操作】

探究配制步驟：

（1）準(zhǔn)備工作：檢漏

（2）操作步驟：計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗。

【根據(jù)教師演示實(shí)驗(yàn)，練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實(shí)驗(yàn)操作】

先用自來(lái)水練習(xí)溶液的轉(zhuǎn)移，在容量瓶下墊一白紙，待白紙上無(wú)水印后，再進(jìn)行配制溶液操作。

掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能

探究下列問(wèn)題：
1、為什么在燒杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
3、適量的水為多少？
4、為什么要用玻棒引流？
5、轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻棒應(yīng)在何處？能否放在桌上？
6、為什么要洗滌2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？
7、定容前為什么要振蕩容量瓶？
8、定容時(shí)為什么要改用膠頭滴管？
9、如果定容時(shí)，不小心使溶液的液面超過(guò)了標(biāo)線，該怎么辦？
10、搖勻后，溶液的液面低于標(biāo)線，能否再加水至液面與標(biāo)線相切？如這樣操作，對(duì)配得的溶液濃度有什么影響？、

【探究用濃硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作過(guò)程】

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，掌握實(shí)驗(yàn)操作技能。

變式訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

【完成鞏固練習(xí)】

[練習(xí)3]指出下列操作中的錯(cuò)誤，并改正。

某學(xué)生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把質(zhì)量、大小均相同的兩張濾紙分別放在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，稱(chēng)取4gNaOH晶體，然后放入燒杯中，加水100mL攪拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又濺出幾滴液體，最后用燒杯加水至溶液的液面正好與標(biāo)線相切，把容量瓶搖晃二次即成。

鞏固溶液的配制方法。

【組織學(xué)生探究】誤差分析

【小結(jié)】依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。

【完成鞏固練習(xí)】

[練習(xí)4]下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【板書(shū)】

（三）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1．根據(jù)概念的計(jì)算

(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積

(2)已知溶液的物質(zhì)的濃度，計(jì)算一定體積的溶液時(shí)所含溶質(zhì)的質(zhì)量

【小結(jié)】

【例題探究1】在200mL稀鹽酸中溶有0.73gHCl，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例題探究2】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。

【鞏固練習(xí)1】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1體積水吸收560體積NH3，所得氨水的密度為0.9，計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度。

【鞏固練習(xí)2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，求所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

培養(yǎng)良好的思維方法和解題習(xí)慣。

鞏固物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算。

2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

【組織探究、小結(jié)規(guī)律】

【例題探究3】98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。

【例題探究4】12.0mol/L的濃鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【鞏固練習(xí)3】式量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶度為Sg/100g水,此時(shí)測(cè)得飽溶液的密度為dg/mL3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是。

3．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

【實(shí)驗(yàn)探究】向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水

【引問(wèn)】濃度相同嗎？體積相同嗎？有無(wú)相同之處？溶液稀釋前后什么不變。

【小結(jié)規(guī)律】

(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變

(2)注意溶液體積沒(méi)有加和性。

【例題探究5】某溫度下22%硝酸鈉溶液150mL,加100g水稀釋后濃度變成14%.求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例題探究6】100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液和50mL0.2mol/L硫酸鋁溶液混和后,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L

【鞏固練習(xí)4】密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.無(wú)法確定
【鞏固練習(xí)5】把70%硝酸(密度為1.40g/mL)加到等體積的水中,稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35

鞏固溶液稀釋的計(jì)算方法。

變式訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

4．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

【小結(jié)規(guī)律】

上下單位需統(tǒng)一，左右關(guān)系要相當(dāng)。

【例題探究7】25mL的稀鹽酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【鞏固練習(xí)6】取50.0mL碳酸鈉和硫酸鈉的混和溶液,加入過(guò)量的氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計(jì)算:

(1)原混和溶液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)況狀下的體積。

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫(xiě)呢？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

3. 進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學(xué)方法：探究式

教學(xué)過(guò)程

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。

［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

粒子符號(hào)

物質(zhì)的

式量

每個(gè)粒子的質(zhì)量

（g/個(gè)）

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)（個(gè)）

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

（g）

［答案］C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子，是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子，是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含 個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子，是17g。

［學(xué)生思考］由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過(guò)推導(dǎo)得出

［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計(jì)算得出x=16g y=32g

[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

［板書(shū)］二、摩爾質(zhì)量

1．1mol物質(zhì)質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

［分析］相對(duì)原子質(zhì)量是以

質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

［投影］課堂練習(xí)

1．填寫(xiě)下列空白

（1） 原子質(zhì)量是 克

（2） 分子質(zhì)量是 克

（3） 分子質(zhì)量是 克

（4） 離子質(zhì)量是 克

（5） 離子質(zhì)量是 克

（6） 質(zhì)量是 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

［設(shè)問(wèn)］能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

［板書(shū)］2．摩爾質(zhì)量

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。

（2）單位：g/mol或kg/mol。

（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

［投影］課堂練習(xí)

2．回答下列問(wèn)題

（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［投影］課堂練習(xí)

3．下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？

（1） （2）

回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個(gè) 分子。

（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個(gè)

4．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？

（1）90g水 （2）56g氮?dú)?/p>

［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個(gè) 分子

（2）56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含 個(gè) 分子

［設(shè)問(wèn)］通過(guò)以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

［板書(shū)］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

（－）依據(jù)

［板書(shū)］1．準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2．掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

（二）類(lèi)型

1．物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

［投影］例1 的物質(zhì)的量是多少？

［分析］我們可以通過(guò) 的相對(duì)分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。

解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

答： 的物質(zhì)的量為0.25mol

投影］例2 中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少？

［分析］ 的電離方程式為：

從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

我們可以利用 的關(guān)系，首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。

解： 的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。

［講述］通過(guò)以上例題，明確了解這類(lèi)型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

［投影］練習(xí)1． 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱(chēng)。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

［投影］練習(xí)2．含有 個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過(guò)求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。

［板書(shū)］2．不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算

［投影］例3　多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

分析：要滿(mǎn)足二者分子數(shù)相等，只要滿(mǎn)足二者的物質(zhì)的量相等即可。

解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

（硫酸） （鹽酸）

答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

［講述］解此類(lèi)型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

［投影］課堂檢測(cè)題

中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等？

（參考答案： ）

板書(shū)設(shè)計(jì)

二、摩爾質(zhì)量

1．1mol物質(zhì)的質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

2．摩爾質(zhì)量

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。

（2）單位：g/mol或kg/mol

（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

符號(hào)表示：

三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算

（－）依據(jù)

1．準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2．掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。

（二）類(lèi)型

1．物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

2．不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿