小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編收集并整理了“硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

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高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案
第2課時　硅酸鹽和硅單質(zhì)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.知道硅酸鈉的性質(zhì)和用途。2.學(xué)會用氧化物的形式表示復(fù)雜硅酸鹽的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸鹽制品以及生產(chǎn)它們的主要原料。4.知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途。
1．鹽酸、碳酸、硅酸都能與堿反應(yīng)，請寫出它們分別與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化學(xué)方程式表示：
(1)鹽酸的酸性比碳酸強：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸強：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。請寫出由二氧化硅制取硅酸的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知識點一　硅酸鹽

[探究活動]
1．下列含硅物質(zhì)：①硅酸鈣CaSiO3，②長石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它們在組成上的相同點是______________________________________________，共同的物質(zhì)類別是____________。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaOSiO2，長石表示為__________，石棉表示為________________________。
2．硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多________溶于水，化學(xué)性質(zhì)________穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，是一種白色固體，能溶于水，其水溶液俗稱____________。若取兩個小木條(或濾紙條)，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，由此可得出的實驗結(jié)論是________________________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無機非金屬材料。閱讀教材填寫下表：
硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[歸納總結(jié)]
1．硅酸鹽的概念是________________________________________。硅酸鹽的表示方法：
(1)將硅酸鹽中所有元素都寫成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之間以“”隔開。
(3)在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。
2．最常見的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不易腐蝕，不能燃燒，熱穩(wěn)定性強，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，其離子方程式為__________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是________，水泥與玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生產(chǎn)
過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物質(zhì)(如：碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等)的應(yīng)用。
[遷移應(yīng)用]
1．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()
A．鈣沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示為Al2O3CaO3SiO23H2O
B．鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgO12SiO2
C．鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示為3MgO4SiO2H2O
2．下列敘述正確的是()
A．Na2SiO3是硅酸鹽，所以不溶于水
B．電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐
C．建筑工業(yè)常用水玻璃作粘合劑
D．用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火
3．在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()
A．純堿B．石灰石
C．石英D．黏土
知識點二　硅單質(zhì)

[探究活動]
1．單質(zhì)硅可分為晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示，為________________型晶體，與____________結(jié)構(gòu)相似。晶體硅是一種帶有______________的灰黑色固體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，晶體硅熔點________、硬度________、有脆性。
晶體硅的導(dǎo)電性介于________________之間，是良好的____________材料。
2．硅原子最外層有4個電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)____________。常溫下，除與F2、HF和強堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)(如強酸和強氧化劑)反應(yīng)。加熱時，能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
晶體硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[遷移應(yīng)用]
4．我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電
5．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()
A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B．碳和硅的最高正價都是＋4價
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)
1．硅具有親氧性，自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，具有很好的半導(dǎo)體性和化學(xué)穩(wěn)定性，常用作信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。
2．硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示其組成。最常見的硅酸鹽是Na2SiO3，主要用作黏膠劑(水玻璃)、防火膠。
第2課時　硅酸鹽和硅單質(zhì)
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O　H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O　H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物　硅酸鹽　K2OAl2O36SiO2　CaO3MgO4SiO2
2．不　很　水玻璃　用蒸餾水浸泡的木條燃燒，用硅酸鈉溶液浸泡的不燃燒　硅酸鈉耐高溫，不能燃燒
3．石灰石、黏土　水泥回轉(zhuǎn)窯　3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3　純堿、石灰石、石英　玻璃窯　Na2OCaO6SiO2　黏土　硅酸鹽
歸納總結(jié)
1．由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土　石灰石　Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑
遷移應(yīng)用
1．D　[根據(jù)硅酸鹽改寫氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤；B中化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)了12；C正確的寫法應(yīng)為K2O3Al2O36SiO22H2O；D的寫法完全符合要求。]
2．C　[Na2SiO3既是硅酸鹽，又是鈉鹽，硅酸鹽大多難溶于水，而鈉鹽均易溶于水；浸泡銀幕主要是為了防火，而浸泡枕木主要是為了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合劑。]
3．B　[這是一道硅酸鹽工業(yè)中理論聯(lián)系實際問題的試題。解答本題時應(yīng)熟悉生產(chǎn)玻璃、水泥產(chǎn)品的原料情況。制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互對比后可知B項為正確答案。]
知識點二
探究活動
1．正四面體　金剛石　金屬光澤　高　大　導(dǎo)體和絕緣體半導(dǎo)體
2．不活潑
歸納總結(jié)
晶體硅具有正四面體型結(jié)構(gòu)；熔點高、硬度大、良好的半導(dǎo)體；常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
遷移應(yīng)用
4．A　[晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體型的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強堿等反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。]
5．B　[SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石等)，但是沒有游離態(tài)的硅，因為硅是一種親氧元素，D不正確。]
課后練習(xí)區(qū)
1．B　2.C
3．B　[航空材料的特點是質(zhì)輕、高強度、穩(wěn)定性好，故A項正確，B項錯誤；復(fù)合材料屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C、D項正確。]
4．C　[合成這些無機非金屬材料的過程中應(yīng)杜絕氧氣的存在，否則會生成相應(yīng)的氧化物。]
5．D
6．D　[在反應(yīng)②中Si元素化合價升高，被氧化。]
7．C　[在周期表中，硅位于金屬和非金屬分界線附近，是導(dǎo)體材料，既有金屬性又有非金屬性。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應(yīng)；在加熱或高溫條件下，硅能與氧氣、氯氣、氫氣、碳等起反應(yīng)，C項不正確。]
8．B　[Si化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與O2高溫下反應(yīng)：Si＋O2=====高溫SiO2，也可與HF反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一種親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O　(2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析　用氧化物的形式表示硅酸鹽的時候，應(yīng)注意書寫順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。第二問若直接寫三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)，許多同學(xué)會感到無從下手。應(yīng)以氧化物形式書寫。堿性氧化物(MgO)能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，可當(dāng)成雜質(zhì)，最后寫出正確的方程式。
10．(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析　本題主要考查SiO2的特性。其突破口應(yīng)從“A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸”推斷出A為SiO2，然后依次推斷出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。
11．(1)稀鹽酸　無色氣體　碳酸鈣　(2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl?、赟iHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸　(2)ABC
解析　(1)①H2還原SiHCl3可制備Si，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。
(2)A項，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項，含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項，高純度的SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；D項，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑；E項，Si與HCl不反應(yīng)。

高三化學(xué)教案：《硅和硅酸鹽的區(qū)別》教學(xué)設(shè)計

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《硅和硅酸鹽的區(qū)別》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

學(xué)法指導(dǎo)

1.要注意知識的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>

縱向,即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強弱的比較,H2C03和 H2Si03,的酸性強弱的比較等。

橫向,即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對比。如Si、P、S、Cl的非金屬強弱的比較,氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱的比較等。

2.要注意知識的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過程等。在歸納時要注意各物質(zhì)的特殊性,如CO的毒性和還原性,SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應(yīng))等。

3.要重視所學(xué)知識與社會、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導(dǎo)體材料與計算機技術(shù)的聯(lián)系,光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系等

考點說明

碳、硅等元素知識也是非金屬元素的命題熱點之一,該類/tk/Index.html>試題常以元素及其化合物知識為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實驗及化學(xué)計算密切結(jié)合?？疾榈膬?nèi)容主要有:

1.C、CO的還原性;

2.CO、C02的檢驗與鑒別;

3.C02、CO等氣體的制取和收集;

4.C02與Na0H、S02與C等反應(yīng)產(chǎn)物的確定及計算;

5.幾種新型無機非金屬材料的性能和重要用途;

6.環(huán)境保護(hù),消除碳氧化物污染的綜合應(yīng)用。

CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應(yīng)物,是動物新陳代謝的產(chǎn)物),在今后的綜合測試中應(yīng)引起重視。

第二節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡介、新型無機非金屬材料

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“第二節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡介、新型無機非金屬材料”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、硅酸鹽工業(yè)簡介

1.水泥

普通水泥的主要成分是硅酸三鈣(3CaO·Si02)、硅酸二鈣(2CaO·Si02)和鋁酸三鈣(3CaO·A1203)等。

2.玻璃

玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光學(xué)玻璃等等。玻璃沒有固定的熔、沸點。

3.比較水泥和玻璃的生產(chǎn)方法(見下表)硅酸鹽產(chǎn)品

硅酸鹽產(chǎn)品

水泥

玻璃

主要設(shè)備

水泥回轉(zhuǎn)窯

玻璃窯

原料

石灰石和粘土

純堿、石灰石、石英(過量)

反應(yīng)原理

復(fù)雜的物理-化學(xué)變化

Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2?CaSiO3+CO2↑

主要成份

3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

反應(yīng)條件

高溫

高溫

4.陶瓷

(1)制造陶瓷的主要原料：粘土。

(2)制造陶瓷的一般過程：混合、成型、干燥、燒結(jié)、冷卻、陶器

(3)陶瓷的種類(根據(jù)原料、燒制溫度劃分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸鹽的組成可以用氧化物形式來表示例高嶺石：A12(Si205)(OH)4可表示為：A1203·2Si02·2H20

二、新型無機非金屬材料

1.無機非金屬材料的分類

(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

(2)新型無機非金屬材料：半導(dǎo)體材料、超硬耐高溫材料、發(fā)光材料等。

2.新型無機非金屬材料的特性

（1）耐高溫、強度高

（2）具有電學(xué)特性

（3）具有光學(xué)特性

（4）具有生物功能

3.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

(1)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點：能經(jīng)受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等。

(2)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的種類：

①氧化鋁陶瓷：又稱人造剛玉，具有熔點很高、硬度高的優(yōu)點?？捎糜谧髹釄濉⒏邷貭t管、球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

②氮化硅陶瓷：具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕和抗氧化能力等優(yōu)點?？捎糜谥圃燧S承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具、發(fā)動機部件等。

③碳化硼陶瓷：具有熔點高、硬度大的優(yōu)點。廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航工業(yè)等。

4.光導(dǎo)纖維(光纖)

(1)光導(dǎo)纖維的特點：傳導(dǎo)光的能力非常強，抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射等。

高考化學(xué)知識點：碳酸鹽

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編為大家精心整理的“高考化學(xué)知識點：碳酸鹽”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高考化學(xué)知識點：碳酸鹽

高考化學(xué)知識點：碳酸鹽1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正鹽和酸式鹽(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗)(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸酸式鹽正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象如HClO(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。