幼兒園母親節(jié)的教案

第四節(jié)海水中的化學元素。

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“第四節(jié)海水中的化學元素”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第四節(jié)海水中的化學元素
一、教學目標
1、知識目標
（1）通過觀察思考，交流研討等教學活動，使學生認識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。
（2）通過觀察思考，交流研討等教學活動，使學生認識到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。
（3）了解海水中微量元素的存在和應用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。
2、能力目標
通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學會應用氧化還原反應原理設計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的方法。
3、情感目標
通過對海水中化學資源的開發(fā)利用的學習，使學生認識到海洋對人類的重要性，學會關注和珍惜自然資源。
二、教學重點、難點
重點：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
難點：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
三、教學方法
實驗探究、交流研討。
四、課時安排
二課時
五、教學過程
第四節(jié)海水中的化學元素
（第一課時）
[引入]嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？
[指導閱讀]閱讀P90-P93第一部分：海水——化學元素寶庫。
[學生閱讀后回答]海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽為“化學工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進行綜合利用。
[老師總結(jié)]教師點評并簡單介紹氯堿工業(yè)。
[設問]海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？
[指導閱讀]閱讀P93-P94第二部分：鎂和海水提鎂
[交流討論]
1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。
2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學變化？
3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學變化？
4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？
[討論作答]
1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。
2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學變化有：
CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
3、經(jīng)歷的化學變化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼
（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素
啟示：一個真實的化學工業(yè)流程所考慮的問題遠比我們想象的復雜。它不僅考慮化學反應，還要考慮經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等問題。
[講述]海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進一步認識鎂的化學性質(zhì)。
[演示實驗]金屬鎂在二氧化碳中燃燒
[歸納總結(jié)]鎂的主要化學性質(zhì)-還原性
（1）與酸反應置換氫氣
（2）與氧氣反應
（3）與二氧化碳反應：2Mg+CO2=======2MgO+C
思考由鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？
[課堂練習]P981、2
[概括整合]歸納本節(jié)課所學的內(nèi)容
第二課時

[復習]鎂的主要化學性質(zhì)有哪些？
[引入]溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。
[演示實驗]
演示實驗1：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：

物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)
顏色
狀態(tài)
溶解性和溶液顏色水中
酒精中
四氯化碳中
演示實驗2：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
思考：1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應分別注意哪些問題？
2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？
[過渡]氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學性質(zhì)方面有哪些特點呢？
[活動探究]我們已經(jīng)認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學方程式。
思考：1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？寫出發(fā)生反應的離子反應方程式。
2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？
[指導閱讀]閱讀P96-P97，思考下列問題：
1、海水提溴的化學反應原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？
2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？
3、為了降低開發(fā)成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領域取得了哪些成就？
[概括整合]根據(jù)P97的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容。
[作業(yè)]P983、4

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第4節(jié)海水中的元素

第4節(jié)海水中的元素
一、知識回顧
1、海水中含有豐富的化學元素，元素周期表列出的10種元素，有80多種能在海水中找到，根據(jù)海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分為_________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟；微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品涉及國計民生的各個方面，其反應的原理為：___________。
4、鎂是較活潑的金屬，具有較強的__________。不僅能與氧氣反應，而且在一定條件下與某些氧化物反應，如________，將其中的某些元素還原出來，在冶金式業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。
5、海水中提取鎂的工藝流程
海水中提取鎂的流程分為三步，分別是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）電解氯化鎂。
這三步的反應程式分別是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）_______________________________；
6、溴和碘的性質(zhì)
（1）溴在常溫下為_________色液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易_________產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，因此將溴密封保存在陰暗處，并在盛有溴的試劑瓶內(nèi)加適量水。
（2）碘單質(zhì)為_________色固體，其遇淀粉會_________，可利用這一特性鑒定碘的存在，碘在加熱時易_________，可利用碘的這一性質(zhì)提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。
（3）溴單質(zhì)的氧化性介于________和_________之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個步驟。

二、鞏固練習
1.把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
2.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為（）
A.單質(zhì)B.分子C.元素D.氧化物
3.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是（）
A、I2O3B、I2O4C、I4O7　D、I4O9
4.在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－
變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A．0.0075molL－1B．0.18molL－1C．0.075molL－1D．0.08molL－1
5.某溶液Cl-、Br-I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，該溶液中Cl-Br-I-比值為3：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是下列的
A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6
6.100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()
A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
7.(雙選)某無色氣體可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管
中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是
A．原氣體中一定有SO2,一定無HBrB．原氣體中可能有SO2
C．原氣體中一定有HClD．不能確定有無HCl,但一定無CO2

第四節(jié)苯酚

第四節(jié)苯酚

●教學目標
1.使學生了解苯酚的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途；
2.通過實驗，培養(yǎng)學生動手能力、觀察能力及分析問題的能力；
3.通過“結(jié)構決定性質(zhì)”的分析，對學生進行辯證唯物主義教育。
●教學重點
苯酚的化學性質(zhì)。
●教學難點
酚和醇性質(zhì)的差別。
●課時安排
一課時
●教學方法
1.采用邊講邊實驗，并適時啟發(fā)、誘導的方法使學生了解苯酚的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2.通過苯酚和乙醇的性質(zhì)比較，讓學生分析討論，得出酚羥基和醇羥基的區(qū)別，從而突破難點。
●教學用具
投影儀、苯酚的比例模型
苯酚、水、濃溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液、試管、酒精燈、膠頭滴管
●教學過程
［師］比較兩種水解產(chǎn)物，它們有何關系？組成和結(jié)構上有什么相同和不同之處？
［學生討論后回答］
1.它們互為同分異構體。
2.結(jié)構上的相同點：都含有苯環(huán)和羥基。
3.不同點：前者羥基連在苯環(huán)的側(cè)鏈上，后者羥基直接連在苯環(huán)上。
［師］它們的官能團都是羥基，那么它們是不是都屬于醇類？
［生］不是。前者屬于醇類，后者屬于酚類。
［師］什么叫酚？
［學生回答，教師板書］
酚：羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物。

［講述］酚分子中的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)，如也屬于酚。

“酚”是一類烴的含氧衍生物的總稱，但通常又把酚類中最簡單的一種——苯酚簡稱為酚。我們這節(jié)課通過苯酚的性質(zhì)，來了解酚類和醇類這兩種具有相同官能團的物質(zhì)性質(zhì)上的異同。
［板書］第四節(jié)苯酚
［師］展示苯酚分子的比例模型。讓學生寫出苯酚的結(jié)構式、結(jié)構簡式、分子式。
［學生活動，教師巡視并指正錯誤］
［板書］
一、苯酚的分子結(jié)構
［師］苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，苯酚中的所有原子是否也都在同一平面內(nèi)？
［生］觀察苯酚分子的比例模型后回答。苯酚中六個碳原子及苯環(huán)上的五個氫原子和氧原子在同一平面內(nèi)，而羥基上的氫原子與其他原子不在同一平面上。
［師］下面我們來學習苯酚的物理性質(zhì)。
［板書］二、苯酚的物理性質(zhì)
［師］展示少量苯酚晶體，使學生觀察，并總結(jié)苯酚的顏色、狀態(tài)、氣味。
［生甲］苯酚是無色的晶體，具有特殊氣味。
［生乙］和醫(yī)院的氣味差不多。
［師］對。但醫(yī)院給醫(yī)療器械和環(huán)境消毒不是用苯酚，而是用甲基苯酚，俗稱來蘇水。苯酚也具有較強的殺菌消毒能力，因此可以把苯酚摻入肥皂中制成藥皂來治療一些皮膚病，那么苯酚的溶解性如何呢？下面同學們自己動手做一下苯酚的溶解性實驗。
［學生實驗］取少量苯酚晶體，放入一試管中，加入少量水(1～2mL)，振蕩，觀察溶液渾濁情況；加熱，再觀察。
注意：做完該實驗后，溶液不要倒掉，留后面做實驗用。
［師］通過以上實驗，并結(jié)合教材163頁相關內(nèi)容，請同學們敘述苯酚的重要物理性質(zhì)。
［生］無色晶體，有特殊氣味，熔點43℃，常溫下在水中的溶解度不大，當溫度高于65℃時，則能與水混溶。苯酚易溶于乙醇等有機溶劑，有毒。
［師］展示一些長時間露置在空氣中的苯酚晶體，讓學生觀察其顏色。
［生］粉紅色。
［問］為什么苯酚由無色變?yōu)榉奂t色？
［生］苯酚部分被氧化為紅色物質(zhì)。
［追問］應如何保存苯酚？
［生］隔絕空氣，密封保存。
［師］苯酚有毒性，在使用時不小心沾到皮膚上，應怎樣處理？
［生］立即用酒精洗滌。
［師］—OH是醇的官能團，也是酚的官能團，那么—OH決定了醇類具有哪些化學性質(zhì)？
［生］與Na反應產(chǎn)生H2；發(fā)生消去反應；羥基的取代反應、催化氧化等。
［師］那么酚類與醇類性質(zhì)上有什么相似和不同之處呢？下面我們學習苯酚的化學性質(zhì)。
［板書］三、苯酚的化學性質(zhì)
［演示］將做苯酚溶解性實驗用過的試管中的苯酚的懸濁液，逐滴滴入5%的NaOH溶液。
［現(xiàn)象］滴入5%的NaOH溶液后，渾濁的液體變?yōu)槌吻逋该鞯囊后w。
［結(jié)論］在水溶液中，苯酚易與NaOH反應，苯酚有酸性。
［板書］1.酸性
(1)和NaOH反應
［師］在這個反應中，反應的實質(zhì)是酚羥基的氫跟NaOH的OH－結(jié)合成水，發(fā)生了酸堿中和反應，故在這個反應中，苯酚顯示了酸性，所以苯酚俗稱石炭酸。
［學生實驗］將上述澄清的溶液分為兩份，向其中一份中加入醋酸，另一份中通入CO2氣體。
［現(xiàn)象］均出現(xiàn)渾濁。
［結(jié)論］加入醋酸或通入CO2后，易溶的苯酚鈉又變成了溶解度不大的苯酚。根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，說明苯酚的酸性比碳酸和醋酸的酸性均弱，也是一種弱酸。酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞。
［講述］苯酚的酸性雖然比H2CO3弱，但比HCO酸性強，因此在苯酚鈉溶液中通入
CO2,只能生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因為+Na2CO3
+NaHCO3，與Na2CO3不能共存。
［提問］苯酚鈉溶液顯什么性？為什么？
［生］應該顯堿性，因為苯酚鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。
［師］對。苯酚酸性極弱，它不能使石蕊甲基橙等指示劑變色。那么苯酚能不能和鈉反應呢？若能反應，則反應速率與C2H5OH、水相比如何？
［生］由于苯酚顯弱酸性，肯定也與Na反應生成H2，比乙醇、水與Na的反應速率均快，因為乙醇、水都顯中性。
［板書］(2)和Na反應
［師］通過上述內(nèi)容可分析得出：雖然苯酚和乙醇的官能團都是羥基，但苯酚分子中的O—H鍵比乙醇分子中的O—H鍵易斷裂。這是什么原因造成的？
［生］結(jié)構決定性質(zhì)，官能團相同，烴基不同，只能是烴基苯環(huán)對羥基影響的結(jié)果。
［師］由于苯環(huán)的影響，使苯酚分子中的O—H鍵比乙醇分子中的O—H鍵易斷裂。那么，—OH對苯環(huán)是否有影響呢？
［板書］2.苯環(huán)上的取代反應
［學生實驗］在盛有少量苯酚溶液的試管中，滴入過量的濃溴水。
［現(xiàn)象］立即有白色沉淀生成。
［結(jié)論］在溶液里，苯酚易與溴發(fā)生化學反應。
［師］說明：
①苯酚與溴反應生成的白色沉淀是三溴苯酚。
②本實驗成功的關鍵是Br2要過量。若C6H5OH過量，生成的三溴苯酚會溶于C6H5OH溶液中。
③C6H5OH與Br2的反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。這說明，有機化學反應也能快速、定量進行，無副反應。
［問］該反應屬于什么反應類型？
［生］取代反應。
［師］和前邊學過的苯分子中苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代相比，苯酚中苯環(huán)上的氫原子更容易被取代，這是因為—OH對苯環(huán)的影響使苯酚中—OH鄰、對位上的H原子變得更活潑了。另外，苯酚還有一些不同于乙醇的性質(zhì)。
［板書］3.顯色反應
［演示］向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩。
［現(xiàn)象］溶液立即變?yōu)樽仙?br> ［結(jié)論］在溶液中，苯酚與FeCl3反應，生成紫色、易溶于水的物質(zhì)。
［板書］苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
［師］此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，常用于苯酚的定性檢驗。
［討論］根據(jù)苯酚的結(jié)構和在空氣中變色的性質(zhì)，你認為苯酚還可能發(fā)生哪些反應？
［學生討論后得出結(jié)論］
1.由苯酚在空氣中變色可知苯酚極易被氧化，所以苯酚可以使酸性KMnO4褪色。
2.因為苯酚中含有苯環(huán)，所以苯酚可以和H2發(fā)生加成反應，和HNO3發(fā)生硝化反應。
［師］很正確。通過這節(jié)課的學習，我們了解了苯酚的一些性質(zhì)與乙醇相比既有相似之處，又有不同之處，現(xiàn)總結(jié)如下：
［投影］
苯酚與乙醇性質(zhì)的比較
苯酚()
乙醇(CH3CH2—OH)
水溶性常溫下溶解度不大，65℃以上與水以任意比互溶與水以任意比互溶
電離出H＋的能力比水強、溶液呈酸性比水弱、溶液呈中性
化學性質(zhì)性質(zhì)活潑、能發(fā)生置換反應、中和反應、顯色反應、苯環(huán)上的取代反應、常溫下的緩慢氧化、燃燒等。性質(zhì)較穩(wěn)定，能發(fā)生置換反應、消去反應、羥基的取代反應等，在點燃或有催化劑時可被O2氧化
［師］從醇和酚性質(zhì)的比較可知，烴的衍生物的性質(zhì)不僅取決于官能團，也受烴基的影響。官能團不是決定物質(zhì)性質(zhì)的唯一因素。
苯酚是一種重要的化工原料，請同學們課后看書或到圖書館查閱資料，總結(jié)出苯酚的重要用途。
［作業(yè)布置］P165一、二、三、四
●板書設計
酚：羥基跟苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物。
第四節(jié)苯酚
一、苯酚的分子結(jié)構
二、苯酚的物理性質(zhì)
三、苯酚的化學性質(zhì)
1.酸性
(1)和NaOH反應
(2)和Na反應
2.苯環(huán)上的取代反應
3.顯色反應
苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
●教學說明
苯酚是芳香烴的衍生物，本節(jié)安排在乙醇和醇類之后，便于對比乙醇和苯酚的性質(zhì)，了解衍生物不僅決定官能團，而且也受烴基的影響。在教學過程中要充分體現(xiàn)官能團與烴基相互影響，便于學生從結(jié)構入手分析推導化學性質(zhì)。
●參考練習
1.由羥基與下列某官能團相互結(jié)合所構成的化合物中，屬于酚類的是
答案：BD
2.有關苯酚性質(zhì)，下列說法錯誤的是
A.與苯相似，也能發(fā)生硝化反應
B.與乙醇相同，羥基中H原子可以被金屬取代，但不與NaOH溶液發(fā)生中和反應
C.往苯酚鈉溶液中通入CO2可生成苯酚和碳酸氫鈉
D.易溶于乙醚中
答案：B
3.下列各對物質(zhì)互為同系物的是
答案：B

4.白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑椹、花生，

尤其是葡萄中)，它可能具有抗癌作用。能與1mol該化合物起反應的Br2和H2的最大用量分別是
A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.6mol、7molD.3.5mol、6mol
答案：C

第四節(jié) 化學鍵復習教案

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《第四節(jié) 化學鍵復習教案》，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

【新大綱要求】

化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

【知識講解】

一、化學鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型：

離子鍵

化學鍵極性共價鍵

共價鍵

非極性共價鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：

H

H

H

[HNH]+、[HOH]+，單核陰離子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子團的陰離子：

[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。

2．化合物

K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+[O]2－、CaF2：[F]－Ca2+[F]－；

Na2O2：Na+[OO]2－Na+、CaC2：Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－

H

H

NH4Cl：[HN]＋[Cl]－

四、共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結(jié)合的。③共價鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。

五、極性分子和非級性分子

六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。

項目

概念

對分子的影響

鍵能

拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構型和分子的極性

六、電子式（結(jié)構式）表示共價鍵的幾種形式

分子

H

H

H

H

CO2：OCO（O=C=O）CH4：HCH（H—C—H）

七、幾點說明

1．共價鍵可存在于單質(zhì)分子、共價化合物分子和離子化合物中。

2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）

HOOH（由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[OH]－（由共價鍵和離子鍵形成）。

3．單質(zhì)分子中的化學鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如N?N（N?N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[OO]2－Na（O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－Cl－Br－I－，Na+K+Rb+Cs+）。核外電了層結(jié)構相同的離子隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑減?。∣2－F－Na+Mg2+Al3+）。

例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結(jié)構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An++ne=A，可知n=2，A的化合價為+2價。

A=40

答案：①A鈣B溴②Ca2+Br－

例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價?；衔顲在一定條件下反應產(chǎn)生A的單質(zhì)?；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。

解析：短周期元素中，顯－2價為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H2O2，B元素為氫。

答案：第二周期，第ⅥA族，HOOH、H2O

例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

①試寫出它們的元素符號。

②寫出B的氫化物的電子式。

③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為+6價，負價為－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。

H

H

H

H

H

H

H

③[HNH]+[S]2－[HNH]+或[HNH]+[HS]－

第四節(jié)紅軍的長征

第四節(jié)紅軍的長征

一、教育教學目標
（－）知識教學點
1．蔣介石“攘外必先安內(nèi)”的政策。
2．王明“左”傾錯誤和中央蘇區(qū)紅軍的第四次反“圍剿”、第五次反“圍剿”斗爭。
3．工農(nóng)紅軍的長征和遵義會議
（二）能力訓練點
1．通過對蔣介石“攘外必先安內(nèi)”政策的教學，培養(yǎng)學生運用歷史唯物主義觀點揭示事物本質(zhì)的能力和比較的能力。
2．通過對遵義會議、紅軍長征歷史意義的教學，培養(yǎng)學生深入分析，正確評價歷史事件的能力。
（三）德育滲透點
1．蔣介石“攘外必先安內(nèi)”的政策，實質(zhì)是以蔣介石為首的國民政府對日本侵略者妥協(xié)，對工農(nóng)紅軍瘋狂“圍剿”的反動政策。這是國民政府代表地主買辦資產(chǎn)階級的本性決定的。
2．脫離中國革命實際的王明“左”傾錯誤，導致了紅軍第五次反“圍剿”斗爭的失敗，使中國革命處于極端危險的境地。
3．紅軍的長征，是世界歷史上前所未有的壯舉，體現(xiàn)了革命先輩大無畏的革命精神和堅韌的意志品質(zhì)。是當代青少年發(fā)揚革命傳統(tǒng)，樹立正確人生觀和價值觀學習的榜樣。
4．遵義會議是中國共產(chǎn)黨在政治上成熟的重要標志，是黨的歷史上一個生死攸關的轉(zhuǎn)折點。中國共產(chǎn)黨的正確領導，是革命取得勝利的保證。
二、重點難點及疑問解法
（－）重點
遵義會議。
（二）難點
王明“左”傾錯誤。
（三）解決辦法
1．遵義會議是黨的歷史上一個生死攸關的轉(zhuǎn)折點。教師可從遵義會議前后工農(nóng)紅軍長征的截然不同的狀況對比來說明，幫助學生理解遵義會議的重大決定對以后中國革命發(fā)展的影響。遵義會議標志著中國共產(chǎn)黨在政治上走向成熟，應從中國共產(chǎn)黨的成熟是通過自身不斷斗爭實現(xiàn)的，是對馬克思主義基本原理的一次靈活運用方面引導學生理解。
2．王明“左”傾錯誤是指掌握了中央領導權的王明等人，忠實地執(zhí)行共產(chǎn)國際對中國革命發(fā)展的錯誤指導，教條地照搬蘇聯(lián)的經(jīng)驗，在黨內(nèi)推行嚴重脫離中國革命實際的錯誤路線和方針政策。是一種教條主義的、嚴重脫離實際的、極端的錯誤。在組織上搞宗派主義，排斥持正確意見的同志，在軍事上推行冒險主義，否定切合實際的正確的軍事戰(zhàn)略戰(zhàn)術。王明“左”傾冒險主義錯誤給革命帶來了嚴重的危害。
三、課時安排
1課時
四、教具準備
1《中央蘇區(qū)五次反“圍剿”敵我力量對比表》
2．《中國工農(nóng)紅軍長征路線示意圖》五、學生活動設計
1．學生分組討論“中國工農(nóng)紅軍長征有何歷史意義？當代青年應該從中學習什么？”
2．收集有關外國人士對工農(nóng)紅軍長征的評價資料。
六、教學流程
（－）明確目標
1．要求學生掌握的基本史實：“攘外必先安內(nèi)”政策的實質(zhì)，中央蘇區(qū)第四、五次反“圍剿”，遵義會議；紅軍長征；王明“左”傾錯誤的表現(xiàn)。
2．中央蘇區(qū)的五次反“圍剿”都是在敵強我弱的情況下進行的，第五次反“圍剿”失利的根本原因是王明“左”傾錯誤，軍事領導人單純防御的錯誤戰(zhàn)略戰(zhàn)術所致。
3．遵義會議結(jié)束了王明“左”傾錯誤在黨內(nèi)的統(tǒng)治，確立了以毛澤東為核心的新的黨中央的正確領導，這是在成功與失敗的比較中，正確與錯誤的斗爭中形成的正確的領導集體。
4．長征的勝利為中國革命保存了最精干的力量，他們構成了以后領導抗日戰(zhàn)爭和人民解放戰(zhàn)爭的主干。
（二）整體感知
在民族危機日益嚴重的情況下，蔣介石仍堅持其反共反人民的根本立場，害怕、仇視革俞。蔣介石對革命根據(jù)地進行“圍剿”是紅軍長征的外部原因。中國共產(chǎn)黨內(nèi)“左”傾錯誤的發(fā)展，特別是軍事戰(zhàn)略指導方針上的錯誤，是導致紅軍第五次反“圍剿”斗爭的失利，是紅軍長征的內(nèi)部原因。紅軍長征的勝利，使革命轉(zhuǎn)危為安，具有偉大的歷史意義。長征途中的遵義會議是黨的歷史上一次生死攸關的轉(zhuǎn)折點，是中國共產(chǎn)黨政治上成熟的重要標志。
（三）重點、難點的學習與目標完成過程
導入新課
可以讓學生回顧四一二反革命政變后蔣介石推行的獨裁政策引入新課。也可以放一段工農(nóng)紅軍長征的影視片斷或《長征組歌》，直接切入課題。
蔣介石“按外必先安內(nèi)”的政策
1．“攘外必先安內(nèi)”政策的提出
九一八事變后，國內(nèi)對不抵抗政策的強烈指責和要求國民政府停止內(nèi)戰(zhàn)，一致對外的呼聲對蔣介石政權構成了強大壓力，但蔣介石又不放棄其反共反人民的根本立場，于是提出了“攘外必先安內(nèi)”的政策。蔣介石害怕共產(chǎn)黨革命甚于害怕日本侵略，不難看出蔣介石“安內(nèi)”是真，“攘外”是假，企圖達到消滅共產(chǎn)黨和紅軍，壓制民主運動的目的。
這一政策實際上是不抵抗政策的繼續(xù)、發(fā)展，本質(zhì)上是一樣的，都要維護其反動統(tǒng)治，消滅革命力量。
2．紅軍粉碎國民黨對中央蘇區(qū)的第四次“圍剿”
在反動政策的指導下，蔣介石發(fā)動了對根據(jù)地的第四次、第五次“圍剿”，鎮(zhèn)壓了抗日民主運動，從而加劇了國家和民族的危亡。
提問：國民黨發(fā)動第四次“圍剿”時，中共中央發(fā)生了什么變化？這種變化為何沒有造成這次反“圍剿”斗爭的失利？有何啟示？
學生閱讀、討論，教師加以引導。
第五次反“圍剿”斗爭的失敗
1．王明“左”傾錯誤在根據(jù)地的全面推行
指導學生閱讀教材，歸納王明“左”傾錯誤當時在國統(tǒng)區(qū)、根據(jù)地推行的表現(xiàn)及危害。
主要表現(xiàn)為政治上脫離中國革命實際，堅持以城市為中心，發(fā)動城市罷工、暴動；組織上大搞宗派主義；軍事上反對毛澤東的戰(zhàn)略戰(zhàn)術，實行進攻中的冒險主義，防御中的保守主義，退卻中的逃跑主義，思想上的教條主義。
主要危害是造成國統(tǒng)區(qū)黨的力量的嚴重破壞，根據(jù)地革命力量的損失，特別是第五次反“圍剿”失利。

2．第五次反“圍剿”的失敗
指導學生分析對比，第五次反“圍剿”與前四次反“圍剿”斗爭的共同點：敵強我弱。據(jù)前四次反“圍剿”斗爭勝利的經(jīng)驗，說明第五次反“圍剿”斗爭也有勝利的可能，關鍵在于軍事戰(zhàn)略戰(zhàn)術和軍事指揮。造成這種不同結(jié)果說明了什么？
由于博古、李德的錯誤判斷和軍事戰(zhàn)略戰(zhàn)術的失誤，“左”傾錯誤導致了第五次反“圍剿”的失利，中央紅軍被迫實行戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移。
紅軍長征和遵義會議
1．長征的開始
掛出《中國工農(nóng)紅軍長征路線示意圖》，請一、二位同學結(jié)合教材內(nèi)容、根據(jù)地圖介紹長征初期的情況。
教師強調(diào)指出，長征初期，王明“左”傾錯誤仍然危害著紅軍的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移。由于毛澤東的正確主張被采納，才避免了更大的損失。
2．遵義會議
遵義會議是在長征開始后，“左”傾錯誤繼續(xù)給黨和紅軍造成巨大危害情況下召開的。因此遵義會議承擔著重要的使命。
引導學生閱讀教材，了解遵義會議上的斗爭及會議的主要內(nèi)容，思考為什么毛澤東的軍事主張能夠得到肯定？討論發(fā)言。
遵義會議結(jié)束了王明“左”傾錯誤在黨內(nèi)的統(tǒng)治，確立了以毛澤東為核心的黨中央的領導地位。這是中國共產(chǎn)黨經(jīng)過長期的斗爭實踐，總結(jié)正反兩方歷的經(jīng)驗，特別是第五次反“圍剿”的失利，越來越清醒地認識到毛澤東軍事思想的正確性的結(jié)果，是黨內(nèi)一批堅持正確意見的同志對錯誤領導斗爭的結(jié)果。
引導學生閱讀遵義會議的歷史意義，理解為什么說遵義會議標志著中國共產(chǎn)黨從幼稚走向成熟。
遵義會議前，中共的重要會議和決策都是在共產(chǎn)國際的指導和幫助下進行的。遵義會議是中國共產(chǎn)黨第一次獨立自主地運用馬克思主義原理解決黨內(nèi)長期存在的分歧和矛盾。表明中國共產(chǎn)黨已能獨立自主地解決黨內(nèi)的重大問題，這種成熟是中國共產(chǎn)黨通過自身的不斷斗爭和總結(jié)實現(xiàn)的。這次會議后，紅軍長征的局面、黨中央的領導出現(xiàn)了很大的改觀。在極其危急的情況下，挽救了黨，挽救了紅軍，挽救了革命，成為黨的歷史上一個生死攸關的轉(zhuǎn)折點。
3．長征的勝利
繼續(xù)根據(jù)示意圖，了解長征的路線和地理位置。講清長征結(jié)束的標志。
此處還可介紹毛澤東有關長征的詩詞。
4．長征的歷史意義
長征的勝利標志著中國革命新局面的開始，有利于中國共產(chǎn)黨和人民軍隊完成新的歷史任務。
（四）總結(jié)
中國共產(chǎn)黨從大革命失敗困境中，通過艱苦的奮斗，開辟了一條正確的革命道路。又從國民黨的瘋狂“圍剿”中，從黨內(nèi)“左”傾錯誤的嚴重危害中，轉(zhuǎn)危為安。中國共產(chǎn)黨經(jīng)歷了嚴峻的考驗，確立了正確的領導和指導思想，為把中國革命5；向勝利，積累了經(jīng)驗，準備了力量。