高中語文必修一教案
發(fā)表時(shí)間：2020-09-022017高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納一。
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2017高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納一
第一部分：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
第二部分：化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）
C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）
D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）
（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）
（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）
相關(guān)知識(shí)
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（一）
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（一）
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子數(shù)AX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子
核外電子（Z個(gè)）
熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
電子層：一（能量最低）二三四五六七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù)元素種類
第一周期12種元素
短周期第二周期28種元素
周期第三周期38種元素
元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素
素（7個(gè)周期）第五周期518種元素
周長(zhǎng)周期第六周期632種元素
期第七周期7未填滿（已有26種元素）
表主族：A～A共7個(gè)主族
族副族：B～B、B～B，共7個(gè)副族
（18個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間
（16個(gè)族）零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4
－4＋5
－3＋6
－2＋7
－1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
劇烈熱水與
酸快與酸反
應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫
氧化物弱酸中強(qiáng)
酸強(qiáng)酸很強(qiáng)
的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A族堿金屬元素：LiNaKRbCs（Cs是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）
第A族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）
判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應(yīng)：從易難
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）
與酸或水反應(yīng)：從難易
堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難
氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(三看)：
（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
四、元素周期表的應(yīng)用
1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，4是長(zhǎng)周期。
2、在元素周期表中，A-A是主族元素，主族和0族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素共同組成。B-B是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。
3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。
五、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
2017高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)歸納
俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供2017高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！
2017高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)歸納（一）
1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂
2、性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng)可使溴水褪色
(2)氧化反應(yīng)：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。
4、工業(yè)制法：從石油煉制
實(shí)驗(yàn)室制法：
原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。
操作注意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計(jì)要測(cè)量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.
5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴
（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮
②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。
高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)（二）
選擇題
通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是()。
A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
C.鋼鐵的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
下列對(duì)丙烯的敘述不正確的是()。
A.分子式為C3H6
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.能發(fā)生聚合反應(yīng)
下列物質(zhì)中,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()。
A.環(huán)丙烷B.乙烷C.甲烷D.CH3CHCH2
對(duì)比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng),下列敘述中正確的是()。
A.二者燃燒時(shí)現(xiàn)象完全相同
B.點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純
C.甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色,乙烯燃燒的火焰較明亮,并有黑煙生成
D.二者燃燒時(shí)都有黑煙生成
將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7g,則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是()。
A.75%B.50%C.30%D.25%
除去乙烷中混有的少量乙烯,應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是()。
A.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B.將混合氣體通過溴水
C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D.使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將CCl4滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是()。
A.乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
下列物質(zhì)中,不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是()。
A.H2B.H2OC.KMnO4D.Br2
計(jì)算題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,求該烴的分子式。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二）
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二），僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量變化
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O
大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
二、化學(xué)能與電能
原電池：
1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池
2、組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br> 3、電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2
5、正、負(fù)極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極
（3）從電流方向正極流入負(fù)極
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。
化學(xué)電池：
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
一次電池：
1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二次電池：
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池
放電：負(fù)極（鉛）：Pb＋－2e-＝PbSO4
3、燃料電池
、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
、電極反應(yīng)：般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：
負(fù)極：2H2－4e-=4H+正極：O2＋4e-＋4H+=2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：
負(fù)極：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
4、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
第三章有機(jī)化合物
一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。
2、烴的分類：
飽和烴烷烴（如：甲烷）
脂肪烴(鏈狀)
烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）
芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或
(官能團(tuán))
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，
鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料
有機(jī)物
主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴：
甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）
CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）
取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高溫分解
烯烴：
乙烯
氧化反應(yīng)（）燃燒
C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。
加成反應(yīng)CH2＝CH2＋Br2－CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋H2CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（制乙醇）
加聚反應(yīng)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
（）加聚反應(yīng)nCH2＝CH2－〔CH2－CH2〕－n（聚乙烯）
苯氧化反應(yīng)（燃燒）
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2＋HBr
＋HNO3H2O
加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、
＋3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同研究對(duì)象化合物化合物原子5、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用正，異，新。
二、乙醇與乙酸有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)
乙醇與Na的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱
不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢
結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。
氧化反應(yīng)（）燃燒
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
消去反應(yīng)
CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOHH2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2＋H2O（強(qiáng)制弱）
酯化反應(yīng)
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子
糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素
油脂油CHO植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，
能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C－C鍵，
能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHO
NSP等酶、肌肉、
毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）
醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情
與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉
纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸
顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）
鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性
第四章化學(xué)資源的開發(fā)和利用
一、金屬冶煉
1.本質(zhì)：M（化合態(tài)）M（游離態(tài)）
金屬冶煉的方法
金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、
Mg、AlZn、Fe、Sn、
Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或
特殊措施強(qiáng)大電流
提供電子H2、CO、C、
Al等加熱加熱物理方法或
化學(xué)方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2MgCl2（熔融）Mg＋Cl22Al2O3（熔融）4Al＋3O2
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO2Hg＋O22Ag2O4Ag＋O2
2.鋁熱反應(yīng)
1.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
2.操作步驟：
.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)
取少量氯酸鉀(助燃劑）充分研碎，撒到鋁熱劑頂部
取一根10cm左右的鎂條（引燃劑），用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部
引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。
在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。
注意安全。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁。
用途：焊接鐵軌、冶煉金屬、軍事武器、傳統(tǒng)煙火
二、海水資源的開發(fā)利用
1.海水提溴
濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)
有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
2.海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
3.煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化均為化學(xué)變化
4.石油綜合利用：石油蒸餾物理變化催化裂化、裂解：化學(xué)變化
5.環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：
（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是CO2。
（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?br> （5）白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）
