小學上課教案
發(fā)表時間：2020-09-23高一化學上半學期易錯知識點歸納。
高一化學上半學期易錯知識點歸納
一、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3．阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能與OH-大量共存；Pb2與Cl-，F(xiàn)e2與S2-、Ca2與PO43-、Ag與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-3Al36H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H=3S↓3H2O反應不能共在。H與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應的離子不能大量共存。
如Fe3與SCN-不能大量共存；
5．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3,Fe2,Cu2。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-2H=S↓SO2↑H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2、NO3-、H相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H）共存。
如HCO3-OH-=CO32-H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-H=CO2↑H2O
三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
（3）根據(jù)反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；（工作總結(jié)之家 Dg15.com）
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
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第三單元建設(shè)社會主義政治文明
1、我國是人民當家作主的國家，所以人民能直接行使國家權(quán)力。（注意：人民代表是國家權(quán)力的直接行使者，不能說我國人民直接行使管理國家的權(quán)力。）
2、國務院可以制定行政法規(guī)，國務院也是立法機關(guān)。（注意：國務院作為最高國家行政機關(guān)，可以依法制定有關(guān)行政法規(guī)，但不是立法機關(guān)。）
3、各級人大都能制定法律，都是立法機關(guān)。（注意：地方人大只有制定地方性法規(guī)的權(quán)力，地方性法規(guī)不能等同于法律，不是立法機關(guān)。）
4、中國共產(chǎn)黨要依法行政，全心全意為人民服務。（注意：中國共產(chǎn)黨是依法執(zhí)政，政府才是依法行政。）
5、在抗擊非典的斗爭中各級黨組織和黨員發(fā)揮了核心和先鋒模范作用，體現(xiàn)了黨的思想領(lǐng)導。（注：在抗非典的斗爭中各級黨組織和黨員發(fā)揮了核心和先鋒模范作用，體現(xiàn)了黨的組織領(lǐng)導。）
6、各民主黨派和中國共產(chǎn)黨有共同的階級基礎(chǔ)和群眾基礎(chǔ)。（注：各民主黨派和中國共產(chǎn)黨有共同的利益和政治基礎(chǔ)。中國共產(chǎn)黨代表無產(chǎn)階級和廣大人民的利益；各民主黨派代表各自所聯(lián)系的一部分社會主義勞動者和擁護社會主義的愛國者的利益。）
7、各民主黨派和中國共產(chǎn)黨是監(jiān)督和被監(jiān)督的關(guān)系。（注意：各民主黨派和中國共產(chǎn)黨相互監(jiān)督。）
8、“三個代表”重要思想是中國共產(chǎn)黨成為對民主黨派進行政治、思想、組織領(lǐng)導的決定性因素。（注意：中國共產(chǎn)黨對民主黨派進行政治上的領(lǐng)導。）
9、人大代表代替人民行使國家權(quán)力。（注意：人大代表代表人民直接行使國家權(quán)力。）
10、人民代表大會享有最高立法權(quán)、最高決定權(quán)、最高任免權(quán)、最高監(jiān)督權(quán)。（注意：全國人大及其常委會享有最高立法權(quán)、最高決定權(quán)、最高任免權(quán)、最高監(jiān)督權(quán)。）
11、人大和其它國家機關(guān)是相互監(jiān)督的關(guān)系。（注意：人大和其它國家機關(guān)是監(jiān)督與被監(jiān)督、領(lǐng)導與被領(lǐng)導的關(guān)系。）
12、全國人大常務委員會是我國的最高權(quán)力機關(guān)。（注意：全國人大是我國的最高權(quán)力機關(guān)。）
13、我國的根本政治制度是人民代表大會。（注意：我國的根本政治制度是人民代表大會制度。）
14、人民代表大會制度是我國的權(quán)力機關(guān)。（注意：人民代表大會是我國的權(quán)力機關(guān)。）
15、人大是行政機關(guān)的執(zhí)行機關(guān)。（注意：行政機關(guān)是人大的執(zhí)行機關(guān)。）
16、我國實行民主集中制的國家政權(quán)組織形式。（注意：人民代表大會制度是我國政權(quán)組織形式。實行民主集中制是我國國家機構(gòu)組織和活動的原則之一。）
17、各級地方人民代表大會有制定法律的權(quán)力。（注意：各級地方人大有制定地方性法規(guī)的權(quán)力，全國人大才具有有制定法律的權(quán)力。）
18、鄧小平理論回答了中國特色社會主義的全部問題。（注意：鄧小平理論回答了中國特色社會主義的一系列問題。）
19、中共中央是國家最高權(quán)力機關(guān)。（注意：全國人大是我國的最高權(quán)力機關(guān)。）
20、人民政協(xié)是國家大政方針政策的決策機關(guān)。（注意：中共中央是國家大政方針政策的決策機關(guān)）（即黨的政治領(lǐng)導）。
21、政協(xié)具有參政議政、民主監(jiān)督和政治協(xié)商的國家職能。（注：政協(xié)具有參政議政、民主監(jiān)督和政治協(xié)商的職能，但政協(xié)不是國家機關(guān)，不能行使國家職能。）
22、鄧小平理論的核心內(nèi)容是解放思想，實事求是。（注意：鄧小平理論的核心內(nèi)容是黨在社會主義初級階段的基本路線。鄧小平理論的精髓是解放思想、實事求是，也是貫穿這一理論的主線?！笆裁词巧鐣髁x，怎樣建設(shè)社會主義”是鄧小平理論的主題。）
23、中共中央是我國的權(quán)力機關(guān)，全國人大、國務院、全國政協(xié)都是中央的執(zhí)行機關(guān)。（注意：錯，我國的權(quán)力機關(guān)是人大，全國人大、國務院、全國政協(xié)都在中共中央的統(tǒng)一領(lǐng)導下（政治領(lǐng)導）協(xié)調(diào)一致開展工作。）
24、中共中央提出方針政策是通過全國人大、國務院、全國政協(xié)變?yōu)閲乙庵镜?。（注意：中國共產(chǎn)黨對國家的政治領(lǐng)導是通過法律來實現(xiàn)的，黨的政治領(lǐng)導通過人大變?yōu)閲乙庵?。?br>
25、全國人大、國務院、全國政協(xié)是行使國家職能的國家機關(guān)（注意：全國人大、國務院是國家機關(guān)；政協(xié)不是國家機關(guān)，而是政治協(xié)商機構(gòu)。）
26、我國的多黨合作就是多黨聯(lián)合執(zhí)政。（注意：不對。共產(chǎn)黨是執(zhí)政黨，各民主黨派是參政黨。）
27、我國的國體是人民代表大會制度，我國的政體是人民民主專政。（注意：我國的國體是人民民主專政，我國的政體是人民代表大會制度。）
28、我國民族問題就是宗教問題。（注意：往往交織在一起，但民族問題不一定就是宗教問題）
29、宗教不得干預政治，政治也不能干預宗教。（注意：宗教不得干預政治正確，但政治也不能干預宗教是錯誤的）
30、在我國，宗教活動受到法律的保護。（注意：正常的宗教活動才受到法律的保護）:學科網(wǎng)ZXXK]
31、我國已經(jīng)消滅了民族壓迫，所以不存在民族問題了。（注意：消滅了民族剝削和民族壓迫，就消除了民族歧視和民族壓迫的根源。但當前影響我國民族團結(jié)的問題仍然存在。）
32、中華民族是中華人民共和國成立后開始形成的。（注意：錯）
33、少數(shù)民族和漢族的分布，界限十分清楚。（注意：我國民族分布呈現(xiàn)大雜居、小聚居、交錯雜居的特點。）
34、我國支持和鼓勵人民信仰宗教。（注意：我國是尊重和保護宗教信仰自由，但不支持和鼓勵人民信仰宗教。）
35、我國實行自主自辦的方針，與外國宗教不存在交往。（注意：我國宗教在獨立自主自辦的前提下，發(fā)展與國外宗教的交流和交往。）
36、依法管理宗教事務是為了使宗教信仰最終放棄有神論和宗教信仰，逐步消滅宗教。（注意：依法管理宗教事務是為了引導宗教與社會主義相適應，把宗教活動納入政策、法律、法規(guī)范圍。）
37、我國的宗教性質(zhì)上已發(fā)生了根本轉(zhuǎn)變。（注意：新中國成立后，我國的宗教發(fā)生了根本的變化，但宗教的性質(zhì)仍然是唯心主義。）
38、宗教已經(jīng)完全與社會主義相適應。（注意：要引導宗教與社會主義相適應。）
39、在我國，宗教的積極作用是主要的。（注意：宗教主要起著消極作用，只在一定歷史條件下和一定范圍內(nèi)起一定積極作用。）
40、民族區(qū)域自治是由我國民族關(guān)系的歷史特點和現(xiàn)實情況決定的。這些現(xiàn)實情況是指我國自秦漢以來就是統(tǒng)一的多民族國家。（注意：民族區(qū)域自治是由我國民族關(guān)系的歷史特點和現(xiàn)實情況決定的。歷史特點是指我國自秦漢以來就是統(tǒng)一的多民族國家。）
41、民族區(qū)域自治制度是我國的一項根本政治制度。（注意：民族區(qū)域自治制度是我國的一項基本政治制度。我國根本政治制度是人民代表大會制度。）
42、實行民族區(qū)域自治的地方有權(quán)制定民族區(qū)域自治法，行使自治權(quán)。（注意：民族區(qū)域自治地方有權(quán)制定自治條例和單行條例等自治性法規(guī)。）
43、實行民族區(qū)域自治的地方是在中央政權(quán)的統(tǒng)一領(lǐng)導下的特別行政區(qū)。（注意：民族區(qū)域自治地方是中央領(lǐng)導下的地方行政區(qū)域，不是特別行政區(qū)。）
44、民族區(qū)域自治地方享有高度的自治權(quán)。（注意：民族區(qū)域自治地方享有充分的自治權(quán)。特別行政區(qū)享有高度自治權(quán)。）
45、民族自治地方的自治機關(guān)有立法權(quán)。（注意：民族區(qū)域自治地方有權(quán)制定自治條例和單行條例等自治性法規(guī)，沒有立法權(quán)。）
46、民族自治地方是具有獨立主權(quán)的實體。（注意：民族自治地方是我國的地方行政區(qū)域，不具有獨立主權(quán)。）
47、民族區(qū)域自治是我國正確處理民族關(guān)系的基本原則。（民族區(qū)域自治是解決民族問題的基本政策。我國正確處理民族關(guān)系的基本原則是民族平等、民族團結(jié)、民族共同繁榮。）
48、依法執(zhí)政是中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導人民治理國家的基本方略。（注意：依法治國是中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導人民治理國家的基本方略。）
49、人民當家作主是黨的領(lǐng)導和依法治國的根本保證。（注意：黨的領(lǐng)導是人民當家作主和依法治國的根本保證。）
50、建設(shè)社會主義政治文明，最根本的就是要堅持人民當家作主、依法治國和以德治國的有機統(tǒng)一。（注意：建設(shè)社會主義政治文明，最根本的就是要堅持黨的領(lǐng)導、人民當家作主和依法治國的有機統(tǒng)一。）
2017高考生物易錯知識點歸納整理
古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是小編幫大家編輯的《2017高考生物易錯知識點歸納整理》，相信能對大家有所幫助。
2017高考生物易錯知識點歸納整理
1.誘變育種的意義?
提高變異的頻率，創(chuàng)造人類需要的變異類型，從中選擇、培育出優(yōu)良的生物品種。
2.原核細胞與真核細胞相比最主要特點?沒有核膜包圍的典型細胞核。
3.細胞分裂間期最主要變化?DNA的復制和有關(guān)蛋白質(zhì)的合成。
4.構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的主要特點是?(a-氨基酸)都至少含一個氨基和一個羧基，并且都有一氨基酸和一個羧基連在同一碳原子上。
5.核酸的主要功能?
一切生物的遺傳物質(zhì)，對生物的遺傳性，變異性及蛋白質(zhì)的生物合成有重要意義。
6.細胞膜的主要成分是?蛋白質(zhì)分子和磷脂分子。
7.選擇透過性膜主要特點是?水分子可自由通過，被選擇吸收的小分子、離子可以通過，而其他小分子、離子、大分子卻不能通過。
8線粒體功能?細胞進行有氧呼吸的主要場所
9.葉綠體色素的功能?吸收、傳遞和轉(zhuǎn)化光能。
10.細胞核的主要功能?遺傳物質(zhì)的儲存和復制場所，是細胞遺傳性和代謝活動的控制中心。新陳代謝主要場所：細胞質(zhì)基質(zhì)。
11.細胞有絲分裂的意義?使親代和子代保持遺傳性狀的穩(wěn)定性。
12.ATP的功能?生物體生命活動所需能量的直接來源。
13.與分泌蛋白形成有關(guān)的細胞器?核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。
14.能產(chǎn)生ATP的細胞器(結(jié)構(gòu))?線粒體、葉綠體、(細胞質(zhì)基質(zhì)(結(jié)構(gòu)))
能產(chǎn)生水的細胞器*(結(jié)構(gòu))：線粒體、葉綠體、核糖體、(細胞核(結(jié)構(gòu)))
能堿基互補配對的細胞器(結(jié)構(gòu))：線粒體、葉綠體、核糖體、(細胞核(結(jié)構(gòu)))
14.確切地說，光合作用產(chǎn)物是?有機物和氧
15.滲透作用必備的條件是?一是半透膜;二是半透膜兩側(cè)要有濃度差。
16.礦質(zhì)元素是指?除C、H、O外，主要由根系從土壤中吸收的元素。
17.內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的生理意義?機體進行正常生命活動的必要條件。
18.呼吸作用的意義是?
(1)提供生命活動所需能量;
(2)為體內(nèi)其他化合物的合成提供原料。
19.促進果實發(fā)育的生長素一般來自?發(fā)育著的種子。
20.利用無性繁殖繁殖果樹的優(yōu)點是?周期短;能保持母體的優(yōu)良性狀。
21.有性生殖的特性是?
具有兩個親本的遺傳物質(zhì)，具更大的生活力和變異性，對生物的進化有重要意義。
22.減數(shù)分裂和受精作用的意義是?
對維持生物體前后代體細胞染色體數(shù)目的恒定性，對生物的遺傳和變異有重要意義。
23.被子植物個體發(fā)育的起點是?受精卵，生殖生長的起點是?花芽的形成
24.高等動物胚胎發(fā)育過程包括?受精卵→卵裂→囊胚→原腸胚→組織分化、器官形成→幼體
25.羊膜和羊水的重要作用?提供胚胎發(fā)育所需水環(huán)境具防震和保護作用。
26.生態(tài)系統(tǒng)中，生產(chǎn)者作用是?將無機物轉(zhuǎn)變成有機物，將光能轉(zhuǎn)變化學能，并儲存在有機物中;維持生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)和能量流動。
分解者作用是?將有機物分解成無機物，保證生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)正常進行。
27.DNA是主要遺傳物質(zhì)的理由是?
絕大多數(shù)生物的遺傳物質(zhì)是DNA，僅少數(shù)病毒遺傳物質(zhì)是RNA。
28.DNA規(guī)則雙螺旋結(jié)構(gòu)的主要特點是?
(1)DNA分子是由兩條反向平行的脫氧核苷酸長鏈盤旋成的雙螺旋結(jié)構(gòu)。
(2)DNA分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，構(gòu)成基本骨架;堿基排列在內(nèi)側(cè)。
(3)DNA分子兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，遵循堿基互補配對原則。
29.DNA結(jié)構(gòu)的特點是?
穩(wěn)定性——DNA兩單鏈有氫鍵等作用力;
多樣性——DNA堿基對的排列順序千變?nèi)f化;
特異性——特定的DNA分子有特定的堿基排列順序。
30.什么是遺傳信息?DNA(基因)的脫氧核苷酸排列順序。
什么是遺傳密碼或密碼子?mRNA上決定一個氨基酸的三個相鄰的堿基。
31.DNA復制的意義是什么?使遺傳信息從親代傳給子代，從而保持了遺傳信息的連續(xù)性。DNA復制的特點是什么?半保留復制，邊解旋邊復制
32.基因的定義?
控制生物性狀的遺傳物質(zhì)的基本單位，是有遺傳效應的DNA片段。
33.基因的表達是指?基因使遺傳信息以一定的方式反映到蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)上，從而使后代表現(xiàn)出與親代相同的性狀。包括轉(zhuǎn)錄和翻譯兩階段。
34.遺傳信息的傳遞過程?DNA---RNA---蛋白質(zhì)(公式輸出不便，參看課本)
35.基因自由組合定律的實質(zhì)?位于非同源染色體上的非等位基因的分離或組合是互不干擾的。在進行減數(shù)分裂形成配子的過程中，同源染色體上的等位基因彼此分離，同時，非同源染色體上非等位基因自由組合。(分離定律呢?)
36.基因突變是指?由于DNA分子發(fā)生堿基對的增添，缺失或改變，而引起的基因結(jié)構(gòu)的改變。發(fā)生時間?有絲分裂間期或減數(shù)第一次分裂間期的DNA復制時。
意義?生物變異的根本來源，為生物進化提供了最初原材料。
37.基因重組是指?在生物體進行有性生殖的過程中，控制不同性狀的基因的重新組合。
發(fā)生時間?減數(shù)第一次分裂前期或后期。意義?為生物變異提供了極其豐富的來源。這是形成生物多樣性的重要原因之一，對生物的進化有重要意義。
38.可遺傳變異的三種來源?基因突變、基因重組、染色體變異。
39.性別決定?雌雄異體的生物決定性別的方式。
40.染色體組型(核型)指什么?是指某一種生物體細胞中全部染色體的數(shù)目、大小和形態(tài)特征。如：人的核型：46、XX或XY
染色體組?細胞中的一組非同源染色體，它們在形態(tài)和功能上各不相同，但是攜帶著控制一種生物生長發(fā)育、遺傳和變異的全部信息，這樣的一組染色體叫一個染色體組。
單倍體基因組?由24條雙鏈的DNA組成(包括1-22號常染色體DNA與X、Y性染色體DNA)人類基因組?人體DNA所攜帶的全部遺傳信息。
人類基因組計劃主要內(nèi)容?繪制人類基因組四張圖：遺傳圖、物理圖、序列圖、轉(zhuǎn)錄圖。
DNA測序是測DNA上所有堿基對的序列。
41.人工誘導多倍體最有效的方法?用秋水仙素來處理，萌發(fā)的種子或幼苗。
42.單倍體是指?體細胞中含本物種配子染色體數(shù)目的個體。
單倍體特點?植株弱小，而且高度不育。
單倍體育種過程?雜種F1單倍體-------純合子(輸出公式不便，參看課本)。
單倍體育種優(yōu)點?明顯縮短育種年限。
43.現(xiàn)代生物進化理論基本觀點是什么?
種群是生物進化的基本單位，生物進化的實質(zhì)是種群基因頻率的改變。突變和基因重組，自然選擇及隔離是物種形成過程的三個基本環(huán)節(jié)，通過它們的綜合作用，種群產(chǎn)生分化，最終導致新物種形成。在這個過程中，突變和基因重組產(chǎn)生生物進化的原材料，自然選擇使種群的基因頻率定向改變并決定生物進化的方向，隔離是新物種形成的必要條件。
44.物種的定義?指分布在一定的自然區(qū)域，具有一定形態(tài)結(jié)構(gòu)和生理功能，而且在自然狀態(tài)下能相互交配和繁殖，并能夠產(chǎn)生可育后代的一群生物個體。
45.達爾文自然選擇學說意義?能科學地解釋生物進化的原因，生物多樣性和適應性。
局限：不能解釋遺傳變異的本質(zhì)及自然選擇對可遺傳變異的作用。
46.常見物種形成方式?(公式輸出不便，參看課本)
47.種群是指?生活在同一地點的同種生物的一群個體。
生物群落是指?在一定自然區(qū)域內(nèi)，相互之間具有直接或間接關(guān)系的各種生物的總和。
生態(tài)系統(tǒng)?生物群落與它的無機環(huán)境相互作用而形成的統(tǒng)一整體。
生物圈?地球上的全部生物和它們的無機環(huán)境的總和，是最大的生態(tài)系統(tǒng)。
48.生態(tài)系統(tǒng)能量流動的起點是?生產(chǎn)者(光合作用)固定的太陽能。
流經(jīng)生態(tài)系統(tǒng)的總能量是?生產(chǎn)者(光合作用)固定太陽能的總量。
49.研究能量流動的目的是?設(shè)法調(diào)整生態(tài)系統(tǒng)中能量流動關(guān)系，使能量持續(xù)、高效地流向?qū)θ祟愖钣幸娴牟糠?。如：草原上治蟲、除雜草等。
50.生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)中的“物質(zhì)”是指?組成生物體的C、H、O、N、P、S等化學元素;“循環(huán)”是指在：生物群落與無機環(huán)境之間的循環(huán);生態(tài)系統(tǒng)是指：生物圈，所以物質(zhì)循環(huán)帶有全球性，又叫生物地球化學循環(huán)要求能寫出碳循環(huán)、氮循環(huán)、硫循環(huán)圖解
51.能量循環(huán)和能量流動關(guān)系?同時進行，彼此相互依存，不可分割。
52.生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)包括?生態(tài)系統(tǒng)的成分，食物鏈和食物網(wǎng)。
生態(tài)系統(tǒng)的主要功能?物質(zhì)循環(huán)和能量流動
食物網(wǎng)形成原因?許多生物在不同食物鏈中占有不同的營養(yǎng)級。
53.生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定性是指什么?生態(tài)系統(tǒng)所具有的保持或恢復自身結(jié)構(gòu)和功能相對穩(wěn)定的能力。包括：抵抗力穩(wěn)定性和恢復習穩(wěn)定性等方面。
54.生態(tài)系統(tǒng)之所以具有抵抗力穩(wěn)定性的原因是什么?
是因為生態(tài)系統(tǒng)內(nèi)部具一定的自動調(diào)節(jié)能力。
55.生態(tài)系統(tǒng)總是在發(fā)展變化，朝著物種多樣化，結(jié)構(gòu)復雜化、功能完善化方向發(fā)展，它的結(jié)構(gòu)和功能能保持相對穩(wěn)定。
56.池塘受到輕微的污染時，能通過物理沉降、化學分解和微生物的分解，很快消除污染。
57.一種生物滅絕可通過同一營養(yǎng)級其他生物來替代的方式維持生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定。
58.生物的多樣性由地球上所有植物、動物和微生物，它們所擁有的全部基因以及各種各樣的生態(tài)系統(tǒng)共同構(gòu)成，包括遺傳多樣性，物種多樣性和生態(tài)系統(tǒng)多樣性。意義：人類賴以生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，是人類及其子孫后代共有的寶貴財富。
59.生物的富集作用是指：不易分解的化合物，被植物體吸收后，會在體內(nèi)不斷積累，致使這類有害物質(zhì)在生物體內(nèi)的含量超過外界環(huán)境。隨食物鏈的延長而加強。
60.富營養(yǎng)化是指：因水體中N、P等植物必需的礦質(zhì)元素含量過多而使水質(zhì)惡化的現(xiàn)象。
20xx高考物理易錯知識點歸納
一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。那么如何寫好我們的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“20xx高考物理易錯知識點歸納”，希望能對您有所幫助，請收藏。
20xx高考物理易錯知識點歸納
1、受力分析，往往漏“力”百出
對物體受力分析，是物理學中最重要、最基本的知識，分析方法有“整體法”與“隔離法”兩種。
對物體的受力分析可以說貫穿著整個高中物理始終，如力學中的重力、彈力（推、拉、提、壓）與摩擦力（靜摩擦力與滑動摩擦力），電場中的電場力（庫侖力）、磁場中的洛倫茲力（安培力）等。在受力分析中，最難的是受力方向的判別，最容易錯的是受力分析往往漏掉某一個力。在受力分析過程中，特別是在“力、電、磁”綜合問題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因為分析漏掉一個力（甚至重力），就少了一個力做功，從而得出的答案與正確結(jié)果大相徑庭，痛失整題分數(shù)。
還要說明的是在分析某個力發(fā)生變化時，運用的方法是數(shù)學計算法、動態(tài)矢量三角形法（注意只有滿足一個力大小方向都不變、第二個力的大小可變而方向不變、第三個力大小方向都改變的情形）和極限法（注意要滿足力的單調(diào)變化情形）。
2、對摩擦力認識模糊
摩擦力包括靜摩擦力，因為它具有“隱敝性”、“不定性”特點和“相對運動或相對趨勢”知識的介入而成為所有力中最難認識、最難把握的一個力，任何一個題目一旦有了摩擦力，其難度與復雜程度將會隨之加大。
最典型的就是“傳送帶問題”，這問題可以將摩擦力各種可能情況全部包括進去，建議高三黨們從下面四個方面好好認識摩擦力：
（1）物體所受的滑動摩擦力永遠與其相對運動方向相反。這里難就難在相對運動的認識；說明一下，滑動摩擦力的大小略小于最大靜摩擦力，但往往在計算時又等于最大靜摩擦力。還有，計算滑動摩擦力時，那個正壓力不一定等于重力。
（2）物體所受的靜摩擦力永遠與物體的相對運動趨勢相反。顯然，最難認識的就是“相對運動趨勢方”的判斷?？梢岳眉僭O(shè)法判斷，即：假如沒有摩擦，那么物體將向哪運動，這個假設(shè)下的運動方向就是相對運動趨勢方向；還得說明一下，靜摩擦力大小是可變的，可以通過物體平衡條件來求解。
（3）摩擦力總是成對出現(xiàn)的。但它們做功卻不一定成對出現(xiàn)。其中一個最大的誤區(qū)是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功總是負的。無論是靜摩擦力還是滑動摩擦力，都可能是動力。
（4）關(guān)于一對同時出現(xiàn)的摩擦力在做功問題上要特別注意以下情況：
可能兩個都不做功。（靜摩擦力情形）
可能兩個都做負功。（如子彈打擊迎面過來的木塊）
可能一個做正功一個做負功但其做功的數(shù)值不一定相等，兩功之和可能等于零（靜摩擦可不做功）、可能小于零（滑動摩擦）也可能大于零（靜摩擦成為動力）。
可能一個做負功一個不做功。（如，子彈打固定的木塊）
可能一個做正功一個不做功。（如傳送帶帶動物體情形）
（建議結(jié)合討論“一對相互作用力的做功”情形）
3、對彈簧中的彈力要有一個清醒的認識
彈簧或彈性繩，由于會發(fā)生形變，就會出現(xiàn)其彈力隨之發(fā)生有規(guī)律的變化，但要注意的是，這種形變不能發(fā)生突變（細繩或支持面的作用力可以突變），所以在利用牛頓定律求解物體瞬間加速度時要特別注意。
還有，在彈性勢能與其他機械能轉(zhuǎn)化時嚴格遵守能量守恒定律以及物體落到豎直的彈簧上時，其動態(tài)過程的分析，即有最大速度的情形。
4、對“細繩、輕桿”要有一個清醒的認識
在受力分析時，細繩與輕桿是兩個重要物理模型，要注意的是，細繩受力永遠是沿著繩子指向它的收縮方向，而輕桿出現(xiàn)的情況很復雜，可以沿桿方向“拉”、“支”也可不沿桿方向，要根據(jù)具體情況具體分析。
5、關(guān)于小球“系”在細繩、輕桿上做圓周運動與在圓環(huán)內(nèi)、圓管內(nèi)做圓周運動的情形比較
這類問題往往是討論小球在最高點情形。其實，用繩子系著的小球與在光滑圓環(huán)內(nèi)運動情形相似，剛剛通過最高點就意味著繩子的拉力為零，圓環(huán)內(nèi)壁對小球的壓力為零，只有重力作為向心力；而用桿子“系”著的小球則與在圓管中的運動情形相似，剛剛通過最高點就意味著速度為零。因為桿子與管內(nèi)外壁對小球的作用力可以向上、可能向下、也可能為零。還可以結(jié)合汽車駛過“凸”型橋與“凹”型橋情形進行討論。
6、對物理圖像要有一個清醒的認識
物理圖像可以說是物理考試必考的內(nèi)容?？赡軓膱D像中讀取相關(guān)信息，可以用圖像來快捷解題。隨著試題進一步創(chuàng)新，現(xiàn)在除常規(guī)的速度（或速率）-時間、位移（或路程）-時間等圖像外，又出現(xiàn)了各種物理量之間圖像，認識圖像的最好方法就是兩步：一是一定要認清坐標軸的意義；二是一定要將圖像所描述的情形與實際情況結(jié)合起來。（關(guān)于圖像各種情況我們已經(jīng)做了專項訓練。）
7、對牛頓第二定律F=ma要有一個清醒的認識
第一、這是一個矢量式，也就意味著a的方向永遠與產(chǎn)生它的那個力的方向一致。（F可以是合力也可以是某一個分力）
第二、F與a是關(guān)于“m”一一對應的，千萬不能張冠李戴，這在解題中經(jīng)常出錯。主要表現(xiàn)在求解連接體加速度情形。
第三、將“F=ma”變形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t這在“力、電、磁”綜合題的“微元法”有著廣泛的應用（近幾年連續(xù)考到）。
第四、驗證牛頓第二定律實驗，是必須掌握的重點實驗，特別要注意：
（1）注意實驗方法用的是控制變量法；
（2）注意實驗裝置和改進后的裝置（光電門），平衡摩擦力，沙桶或小盤與小車質(zhì)量的關(guān)系等；
（4）注意數(shù)據(jù)處理時，對紙帶勻加速運動的判斷，利用“逐差法”求加速度。（用“平均速度法”求速度）
（5）會從“a-F”“a-1/m”圖像中出現(xiàn)的誤差進行正確的誤差原因分析。
8、對“機車啟動的兩種情形”要有一個清醒的認識
機車以恒定功率啟動與恒定牽引力啟動，是動力學中的一個典型問題。這里要注意兩點：
（1）以恒定功率啟動，機車總是做的變加速運動（加速度越來越小，速度越來越大）；以恒定牽引力啟動，機車先做的勻加速運動，當達到額定功率時，再做變加速運動。最終最大速度即“收尾速度”就是vm=P額/f。
（2）要認清這兩種情況下的速度-時間圖像。曲線的“漸近線”對應的最大速度。
還要說明的，當物體變力作用下做變加運動時，有一個重要情形就是：當物體所受的合外力平衡時，速度有一個最值。即有一個“收尾速度”，這在電學中經(jīng)常出現(xiàn)，如：“串”在絕緣桿子上的帶電小球在電場和磁場的共同作用下作變加速運動，就會出現(xiàn)這一情形，在電磁感應中，這一現(xiàn)象就更為典型了，即導體棒在重力與隨速度變化的安培力的作用下，會有一個平衡時刻，這一時刻就是加速度為零速度達到極值的時刻。凡有“力、電、磁”綜合題目都會有這樣的情形。
9、對物理的“變化量”、“增量”、“改變量”和“減少量”、“損失量”等要有一個清醒的認識
研究物理問題時，經(jīng)常遇到一個物理量隨時間的變化，最典型的是動能定理的表達（所有外力做的功總等于物體動能的增量）。這時就會出現(xiàn)兩個物理量前后時刻相減問題，小伙伴們往往會隨意性地將數(shù)值大的減去數(shù)值小的，而出現(xiàn)嚴重錯誤。其實物理學規(guī)定，任何一個物理量（無論是標量還是矢量）的變化量、增量還是改變量都是將后來的減去前面的。（矢量滿足矢量三角形法則，標量可以直接用數(shù)值相減）結(jié)果正的就是正的，負的就是負的。而不是錯誤地將“增量”理解增加的量。顯然，減少量與損失量（如能量）就是后來的減去前面的值。
10、兩物體運動過程中的“追遇”問題
兩物體運動過程中出現(xiàn)的追擊類問題，在高考(微博)中很常見，但考生在這類問題則經(jīng)常失分。常見的“追遇類”無非分為這樣的九種組合：一個做勻速、勻加速或勻減速運動的物體去追擊另一個可能也做勻速、勻加速或勻減速運動的物體。顯然，兩個變速運動特別是其中一個做減速運動的情形比較復雜。
雖然，“追遇”存在臨界條件即距離等值的或速度等值關(guān)系，但一定要考慮到做減速運動的物體在“追遇”前停止的情形。另外解決這類問題的方法除利用數(shù)學方法外，往往通過相對運動（即以一個物體作參照物）和作“V-t”圖能就得到快捷、明了地解決，從而既贏得考試時間也拓展了思維。
值得說明的是，最難的傳送帶問題也可列為“追遇類”。還有在處理物體在做圓周運動追擊問題時，用相對運動方法最好。如，兩處于不同軌道上的人造衛(wèi)星，某一時刻相距最近，當問到何時它們第一次相距最遠時，最好的方法就將一個高軌道的衛(wèi)星認為靜止，則低軌道衛(wèi)星就以它們兩角速度之差的那個角速度運動。第一次相距最遠時間就等于低軌道衛(wèi)星以兩角速度之差的那個角速度做半個周運動的時間。
11、萬有引力中公式的使用最會出現(xiàn)張冠李戴的錯誤
萬有引力部分是高考必考內(nèi)容，這部分內(nèi)容的特點是公式繁雜，主要以比例的形式出現(xiàn)。其實，只要掌握其中的規(guī)律與特點，就會迎刃而解的。最主要的是在解決問題時公式的選擇。最好的方法是，首先將相關(guān)公式一一列來，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此對照題目的要求正確的選擇公式。其中要注意的是：
（1）地球上的物體所受的萬有引力就認為是其重力（不考慮地球自轉(zhuǎn)）。
（2）衛(wèi)星的軌道高度要考慮到地球的半徑。
（3）地球的同步衛(wèi)星一定有固定軌道平面（與赤道共面且距離地面高度為3.6×107m）、固定周期（24小時）。
（4）要注意衛(wèi)星變軌問題。要知道，所有繞地球運行的衛(wèi)星，隨著軌道高度的增加，只有其運行的周期隨之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都減小。
12、有關(guān)“小船過河”的兩種情形
“小船過河”類問題是一個典型的運動學問題，一般過河有兩種情形：即最短時間（船頭對準對岸行駛）與最短位移問題（船頭斜向上游，合速度與岸邊垂直）。這里特別的是，過河位移最短情形中有一種船速小于水速情況，這時船頭航向不可能與岸邊垂直，須要利用速度矢量三角形進行討論。
另外，還有在岸邊以恒定速度拉小船情形，要注意速度的正確分解。
13、有關(guān)“功與功率”的易錯點
功與功率，貫穿著力學、電磁學始終。特別是變力做功，慎用力的平均值處理，往往利用動能定理。某一個力做功的功率，要正確認清P=F？v的含意，這個公式可能是即時功率也可能是平均功率，這完全取決于速度。但不管怎樣，公式只是適用力的方向與速度一致情形。如果力與速度垂直則該力做功的功率一定為零（如單擺在最低點小球重力的功率，物體沿斜面下滑時斜面支持力的功率都等于零），如果力與速度成一角度，那么就要進一步進行修正。
在計算電路率問題時，要注意電路中的總功率、輸出功率與電源內(nèi)阻上的發(fā)熱功率之間的關(guān)系。特別是電源的最大輸出功率的情形（即外電路的電阻小于等效內(nèi)阻情形）。還有必要掌握會利用圖像來描述各功率變化規(guī)律。
14、有關(guān)“機械能守恒定律運用”的注意點
機械能守恒定律成立的條件是只有重力或彈簧的彈力做功。題目中能否用機械能守恒定律最顯著的標志是“光滑”二字。
機械能守恒定律的表達式有多種，要認真區(qū)別開來。如果用E表示總的機械能，用EK表示動能，EP表示勢能，在字母前面加上“△”表示各種能量的增量，則機械能守恒定律的數(shù)學表達式除一般表達式外，還有如下幾種：E1=E2；EP1+EK1=EP2+EK2；△E=0；△E1+△E2=0；△EP=-△EK；△EP+△EK=0等。需要注意的，凡能利用機械能守恒解決的問題，動能定理一定也能解決，而且動能定理不需要設(shè)定零勢能，更表現(xiàn)其簡明、快捷的優(yōu)越性。
15、關(guān)于各種“轉(zhuǎn)彎”情形
在實際生活中，人沿圓形跑道轉(zhuǎn)彎、騎自行車轉(zhuǎn)彎、汽車轉(zhuǎn)彎、火車轉(zhuǎn)彎還有飛機轉(zhuǎn)彎等等各種“轉(zhuǎn)彎”情形都不盡相同。唯一共同的地方就是必須有力提供它們“轉(zhuǎn)彎”時做圓周運動的向心力。顯然，不同“轉(zhuǎn)彎”情形所提供向心力的不一定是相同的：
（1）人沿圓形軌道轉(zhuǎn)彎所需的向心力由人的身體傾斜使自身重力產(chǎn)生分力以及地面對腳的靜摩擦力提供；
（2）人騎自行車轉(zhuǎn)彎情形與人轉(zhuǎn)彎情形相似；
（3）汽車轉(zhuǎn)彎情形靠的是地面對輪胎提供的靜摩擦力得以實現(xiàn)的；
（4）火車轉(zhuǎn)彎則主要靠的是內(nèi)、外軌道的高度差產(chǎn)生的合力（火車自身重力與軌道支持力，注意不是火車重力的分力）來實施轉(zhuǎn)彎的；
（5）飛機在空中轉(zhuǎn)彎，則完全靠改變機翼方向，在飛機上下表面產(chǎn)生壓力差來提供向心力而實施轉(zhuǎn)彎的。
16、要認清和掌握電場、電勢（電勢差）、電勢能等基本概念
首先可以將“電場”與“重力場”相類比（還可以將磁場一同來類比，更容易區(qū)別與掌握），電場力做功與重力做功相似，都與路徑無關(guān)，重力做正功重力勢能一定減少，同樣電場力做正功那么電勢能一定減少，反之亦然。
由此便可以容易認清引入電勢的概念。電勢具有相對意義，理論上可以任意選取零勢能點，因此電勢與場強是沒有直接關(guān)系的；電場強度是矢量，空間同時有幾個點電荷，則某點的場強由這幾個點電荷單獨在該點產(chǎn)生的場強矢量疊加；電荷在電場中某點具有的電勢能，由該點的電勢與電荷的電荷量（包括電性）的乘積決定，負電荷在電勢越高的點具有的電勢能反而越??；帶電粒子在電場中的運動有多種運動形式，若粒子做勻速圓周運動，則電勢能不變。（另外，還要注意庫侖扭秤與萬有定律中卡文迪許扭秤裝置進行比較。）
17、要熟悉電場線和等勢面與電場特性的關(guān)系
在熟悉靜電場線和等勢面的分布特征與電場特性的關(guān)系，特別注意下面幾點：⑴電場線總是垂直于等勢面；⑵電場線總是由電勢高的等勢面指向電勢低的等勢面。同時，一定要清楚在勻強電場（非勻強電場公式不成立）中，可以用U=Ed公式來進行定量計算，其中d是沿場強方向兩點間距離。另外還要的是，兩個等量異種電荷的中垂線與兩個同種電荷的中垂線的電場分布及電勢分布的特點。
18、要認清勻強電場與電勢差的關(guān)系、電場力做功與電勢能變化的關(guān)系
在由電荷電勢能變化和電場力做功判斷電場中電勢、電勢差和場強方向的問題中，先由電勢能的變化和電場力做功判斷電荷移動的各點間的電勢差，再由電勢差的比較判斷各點電勢高低，從而確定一個等勢面，最后由電場線總是垂直于等勢面確定電場線的方向。由此可見，電場力做功與電荷電勢能的變化關(guān)系具有非常重要的意義。注意在計算時，要注意物理量的正負號。
19、要認清帶電粒子經(jīng)加速電場加速后進入偏轉(zhuǎn)電場的運動情形
帶電粒子在極板間的偏轉(zhuǎn)可分解為勻速直線運動和勻加速直線運動，我們處理此類問題時要注意平行板間距離的變化時，若電壓不變，則極板間場強發(fā)生變化，加速度發(fā)生變化，這時不能盲目地套用公式，而應具體問題具體分析。但可以憑著悟性與感覺：當加速電場的電壓增大，加速出來的粒子速度就會增大，當進入偏轉(zhuǎn)電場后，就很快“飛”出電場而來不及偏轉(zhuǎn)，加上如果偏轉(zhuǎn)電場強越小，即進入偏轉(zhuǎn)電場后的側(cè)移顯然就越小，反之則變大。
20、要對平行板電容器的電容、電壓、電量、場強、電勢等物理量進行準確的動態(tài)分析。
這里特別提出兩種典型情況：
一是電容器一直與電源保持連接著，則說明改變兩極板之間的距離，電容器上的電壓始終不變，抓住這一特點，那么一切便迎刃而解了；
二是電容器充電后與電源斷開，則說明電容器的電量始終不變，那么改變極板間的距離，首先不變的場強，（這可以用公式來推導，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E與極板間的距離無關(guān)，還可以從電量不變角度來快速判斷，因為極板上的電荷量不變則說明電荷的疏密程度不變即電場強度顯然也不變。）
21、要對閉合電路中的電流強度、電壓、電功率等物理隨著某一電阻變化進行準確的動態(tài)分析
閉合電路中的電流強度、電壓、電功率等物理量隨著某一電阻變化進行準確的動態(tài)分析（有的題目還會介入變壓器、電感、電容、二極管甚至邏輯電路等裝置或元件）是高考必考的問題，必須引起足夠重視進行必要的訓練。
閉合電路的動態(tài)分析方法一定要嚴格按“局部→整體→局部”的程序進行。對局部，要判斷電阻如何變化，從而判斷總電阻如何變化。對整體，首先判斷干路電流回路隨總電阻增大而減小，然后由閉合電路歐姆定律得路端電壓隨總電阻增大而增大。
第二個局部是重點，也是難點。需要根據(jù)串、并聯(lián)電路的特點和規(guī)律及歐姆定律交替判斷。另外，還可用“極限思維方式”來分析。如某一電阻增大或減小，我們完全可以認為它增大到無窮大造成電路斷路或減小為零造成短路，這樣分析簡潔、快速，但要在其它物理隨這變化的電阻作單調(diào)性變化才行。
22、要正確理解伏安特性曲線
電壓隨電流變化的U-I圖線與“伏安特性”曲線I-U圖線，歷來一直高考重點要考的內(nèi)容（其中電學實驗測電源的電動勢、內(nèi)阻，測小燈泡的功率，測金屬絲的電阻率等等都是必考內(nèi)容）。這里特別的是有兩點：
（1）首先要認識圖線的兩個坐標軸所表示的意義、圖線的斜率所表示的意義等，特別注意的是縱坐標的起始點有可能不是從零開始的。
（2）線路產(chǎn)的連接無非為四種：電流表內(nèi)接分壓、電流表外接分壓、電流表內(nèi)接限流、電流表外接限流。一般來說，采用分壓接法用的比較多。至于電流表內(nèi)外接法則取決于與之相連的電阻，顯然電阻越大，內(nèi)接誤差越小，反之亦然。
（3）另外，對儀表的選擇首先要注意量程，再考慮讀數(shù)的精確。
23、要準確把握“游標卡尺與螺旋測微器”讀數(shù)規(guī)律
電學實驗中關(guān)于相關(guān)的游標卡尺與螺旋測微器計數(shù)問題，這是高考經(jīng)常隨著實驗考查的。但大家總是讀錯，主要原因是沒有掌握讀數(shù)的最基本要領(lǐng)。
只要記住，中學要求，只有螺旋測微器需要估讀，游標卡尺不需要估讀。所以應有下列規(guī)律：在用螺旋測微器計數(shù)時，只要以毫米（mm）為單位的，小數(shù)點后面一定是三小數(shù)，遇到整數(shù)就加零。在用游標卡尺計數(shù)時，有十分度、二十分度和五十分度三種，只要以毫米（mm）為單位的，那么十分度的尺，小數(shù)點后面一定得保留一位數(shù)，如果是二十分度和五十分度的，則以毫米為單位的，小數(shù)點后面一定保留二位數(shù)。記住這樣的規(guī)律，那么讀起數(shù)來，就不會容易出錯。
這里還有必要提示一下，關(guān)于伏特表、安培表、歐姆表等各種儀表的讀數(shù)要留心一下。
24、在電磁場中所涉及到的帶電粒子何時考慮重力何時不考慮重力
一般情況下：微觀粒子如，電子（β粒子）、質(zhì)子、α粒子及各種離子都不考慮自身的重力；如果題目中告知是帶電小球、塵埃、油滴或液滴等帶電顆粒都應考慮重力。如無特殊說明，題目中附有具體相關(guān)數(shù)據(jù)，可通過比較來確定是否考慮重力。
25、要特別注意題目中的臨界狀態(tài)的關(guān)鍵詞
無論在力學還是在電學中，物理問題總會涉及到一些特殊狀態(tài)，其中臨界狀態(tài)就是常見的特殊狀態(tài)。對于比較難的題目，這種狀態(tài)往往就隱含的各種條件里面，需要認真審題挖掘，建議特別注意下列關(guān)鍵詞語：“恰好“、”剛好”、“至少”等。找到了這臨界狀態(tài)的關(guān)鍵詞也就找到了解題的“突破口”了。
26、電磁感應中的安培定則、左手定則、右手定則以及楞次定律、電磁感應定律一定牢固掌握熟練運用
安培定則——判別運動電荷或電流產(chǎn)生的磁場方向（因電而生磁）；
左手定則——判別磁場對運動電荷或電流的作用力方向（因電而生動）；
右手定則——判別切割磁力線感應電流的方向（因動而生電）；
楞次定律——是解決閉合電路的磁通量變化產(chǎn)生感應電流方向判別的主要依據(jù)。要真正準確、熟練地運用“楞次定律”一定要明白：“誰”阻礙“誰”；“阻礙”的是什么；如何“阻礙”；“阻礙”后結(jié)果如何。（注意：“阻礙”與“阻止”有本質(zhì)的區(qū)別）
電磁感應定律——就是法拉弟解決“切割磁力線的導體或閉合回路產(chǎn)生感應電動勢”定量方法。其表達式多種多樣：
對于閉合線圈：E=n△Φ/△t=nS△B/△t=nB△S/△t；（注意：求某一段時間內(nèi)通過某一電阻上的電量，往往利用此公式求解）
對于導體棒：E=BLv，E=BL2ω/2，
交流電：E=nBSωsinωt
27、解“力、電、磁”綜合題最重要的兩步驟和最主要的得分點
電磁感應與力電知識綜合運用，應該是高考重點考又是考生得分最低的問題之一。失分主要原因就是審題不清、對象不明、思路混亂。
其實，解決這類問題有一個“萬變不離其宗”的方法步驟：
第一步：就是首先必須從讀題審題目中找出兩個研究對象，一是電學對象。即電源（電磁感應產(chǎn)生的電動勢）及其回路（包括各電阻的串、并聯(lián)方式）；二是力學對象：這個對象不是導體就是線圈，其運動狀態(tài)一般是做有一定變化規(guī)律變速運動；
第二步：選擇好研究對象后，一定要按下列程序進行分析：畫導體受力（千萬不能漏力）——→運動變化分析——→感應電動勢變化——→感應電流變化——→合外力變化——→加速度變化——→速度變化——→感應電動勢變化，這種變化總是相互聯(lián)系相互影響的。其中有一重要臨界狀態(tài)就是加速度a=0時，速度一定達到某個極值。
采分點：這類題目必定會用到：牛頓第二定律、法拉弟電磁感應定律、閉合電路歐姆定律、動能定理、能量轉(zhuǎn)化與守恒定律（功能原理），摩擦力做功就是使機械能轉(zhuǎn)化為熱能，電流做功就是使機械能轉(zhuǎn)化為電能（電阻上的熱能）。
28、交變電流中的線圈所處的兩個位置的幾個特殊的最值要記牢
閉合線圈在磁場中轉(zhuǎn)動就會產(chǎn)生按正弦或余弦規(guī)律變化的交流電。在這一過程中，當線圈轉(zhuǎn)動到兩個特殊位置時，其相應的電流、電動勢、磁通量大小、磁通量的變化率、電流方向都會有所不同：
第一特殊位置：線圈平面與磁場方向垂直的位置即中性面，則一定有如下情況，磁通量最大——→磁通量的變化率最?。?）——→感應電動勢最?。?）——→感應電流最小（為0）——→此位置電流方向?qū)l(fā)生改變（線圈轉(zhuǎn)動一周，兩次經(jīng)過中性面，電流方向改變兩次）。
第二個特殊位置：線圈平面與磁場方向平行的位置，所得的結(jié)果與上述相反。
有一個規(guī)律顯然看出來：磁通量的變化率、感應電動勢與感應電流變化總是一致的。
29、要正確區(qū)別交變電流中的幾個特殊的最值
在正、余弦交變電流中電流、電壓（電動勢）、功率經(jīng)常涉及的幾個值：瞬時值、最大值（峰值）、有效值、平均值：
瞬時值：就是交流電某一時刻的值，即i=Imsinωt；e=Emsinωt；
峰值（最值）：Em=nBSω（注意電容器的擊穿電壓）；Im=Em/（R+r）；
有效值：特別注意有效值的定義，只能對于正弦或余弦交流而言，各物理量才有的關(guān)系。如果其它類型的交流電唯一方法就利用電流的熱效應在相同時間內(nèi)所對直流電發(fā)熱相等來計算得出。
平均值：就是交變電流圖像中的圖線與時間所圍成的面積與所對應的時間比值。特別用在計算通過電路中某一電阻的電量：q=△Φ/R。
30、要正確理解變壓器工作原理
會推導變壓器的電流、電壓比，會畫出電能輸送的原理圖變壓器改變電壓原理就是利用電磁感應定律設(shè)計的。通過該定律可以直接得到理想變壓器的原、副線圈
上的電壓比U1/U2=n1/n2；利用輸出功率等于輸入功率的關(guān)系也很快得出原、副線圈上的電流比：I1/I2=n1/n2。這里只指只有一個副線圈情形，如果有兩個以上的副線圈，那么必須還是按照電磁感應定律去推導。
這里特別說明的要注意“電壓互感器”與“電流互感器”的原理與接法。
31、要正確理解振動圖像與波形圖像（橫波）
應該從研究對象進行比較（一個質(zhì)點與無數(shù)個質(zhì)點）；
應該從圖像的意義進行比較（一個質(zhì)點的某時刻的位置與無數(shù)質(zhì)點在某一時刻位置）；
應該從圖像的特點進行比較（雖然都是正弦曲線，但坐標軸不同）；
應該從圖像提供的信息進行比較（相似的是質(zhì)點的振幅，回復力，但不同的是周期、質(zhì)點運動方向、波長等）；
應試從圖像隨時間變化進行比較（一個是隨時間推移圖像延續(xù)而形狀不變，一個是隨時間推移，圖像沿傳播方向平移）；
[注]：一個完整的曲線對于振動圖來說是一個周期，而對于波形圖來說卻是一個波長。
判斷波形圖像中質(zhì)點在某一時刻的振動方向，可以用“平移法”、“太陽照射法”、“上下坡法”、“三角形法”等。
32、要認清“機械波與電磁波（包括光波）”、“泊松亮斑”與“牛頓環(huán)”的區(qū)別
機械波與電磁波（包括光波），雖然都是波，都是能量傳播的一種形式，都具有干涉、衍射（橫波還有偏振）特性，但它們也還有本質(zhì)上的區(qū)別，如：
（1）機械波由做機械振動的質(zhì)點相互聯(lián)系引起的，所以它傳播必須依賴介質(zhì)，而電磁波（包括光波）是由振蕩的電場與振蕩的磁場（注意，是非均勻變化的）引起的，所以它的傳播不需要依靠質(zhì)點，可以在真空中傳播；
（2）機械波從空氣進入水等其它介質(zhì)時，速度將增大，而電磁波（包括光波）剛好相反，它在真空中傳播速度最大，機械波不能在真空中傳播；
（3）機械波有縱波與橫縱，而電磁波就是橫波，具有偏振性；
[注]：兩列波發(fā)生干涉時，必要有一點條件（即頻率相同），產(chǎn)生干涉后，振動加強的點永遠加強，反之振動減弱的點永遠減弱。
“泊松亮斑”與“牛頓環(huán)”的區(qū)別這兩個重要光學現(xiàn)象，非常相似，都是圓開圖像，但本質(zhì)有區(qū)別。
泊松亮斑：當光照到不透光的小圓板上時，在圓板的陰影中心出現(xiàn)的亮斑（在陰影外還有不等間距的明暗相間的圓環(huán)）。這是光的衍射現(xiàn)象；
牛頓環(huán)：是用一個曲率半徑很大的凸透鏡的凸面和一平面玻璃接觸，在日光下或用白光照射時，可以看到接觸點為一暗點，其周圍為一些明暗相間的彩色圓環(huán)；而用單色光照射時，則表現(xiàn)為一些明暗相間的單色圓圈。這些圓圈的距離不等，隨離中心點的距離的增加而逐漸變窄。這是光的干涉現(xiàn)象。
33、關(guān)于“多普勒效應”、“電流的磁效應”、“霍爾效應”、“光電效應”、“康普頓效應”的比較
這幾種重要物理效應，分散在課本中，我們可以集結(jié)到一起進行綜合比較：
多普勒效應：這是聲學中的一種現(xiàn)象，即聲源向觀察靠近時，觀察者將聽到聲源發(fā)出的頻率變高，反之背離觀察者頻率將變低。
電流的磁效應：就是通電導線或?qū)щ娐菪苤車a(chǎn)生磁場的現(xiàn)象。
霍爾效應：就是將載流導體放在一勻強磁場中，當磁場方向與電流方向垂直時，導體將在與磁場、電流的垂直方向上形成電勢差（也叫霍爾電壓），這個現(xiàn)象就稱之為霍爾效應。
光電效應：就是將一束光（由一定頻率的光子組成的）照射到某金屬板上，金屬板表面立即會有電子逸出的現(xiàn)象（這種電子稱之為光電子）。這一效應不僅說明光具有粒子性還說明光子具有能量。
康普頓效應：就是當光在介質(zhì)中與物質(zhì)微粒相互作用而向不同方向傳播，這種散射現(xiàn)象中，人們發(fā)現(xiàn)光的波長發(fā)生了變化。這一現(xiàn)象叫康普頓效應，它不僅說明光具有粒子性有能量外還說明光具有動量。
34、掌握人類對“原子、原子核”認識的發(fā)展史
談到原子與原子核首先要記住兩個重要人物：一個因為陰極射線而發(fā)現(xiàn)電子說明原子內(nèi)有復雜結(jié)構(gòu)的英國物理學家湯姆孫；一個是因為發(fā)現(xiàn)天然放射現(xiàn)象而說明原子核內(nèi)有復雜結(jié)構(gòu)的法國科學家貝克勒爾。
高一化學(必修1)人教版各章知識點歸納（期末復習）
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高一化學(必修1)人教版各章知識點歸納（期末復習）
第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1．遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1．過濾和蒸發(fā)
實驗1—1粗鹽的提純
儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：
步驟
現(xiàn)象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。
蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2．蒸餾和萃?。?）蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗1---3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗,燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑：互不相溶,不能反應。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
離子
所加試劑
現(xiàn)象
離子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除雜
1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用
一．物質(zhì)的量的單位――摩爾
1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數(shù)
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5．摩爾質(zhì)量（M）
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol或m3/mol
2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三．物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1．物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3
（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2．一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．檢驗是否漏水；B．配制溶液1計算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。
注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章化學物質(zhì)及其變化
一．物質(zhì)的分類
1．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm
外觀特征
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
實例
溶液
小于1
均勻、透明、穩(wěn)定
能
沒有
NaCl、蔗糖溶液
膠體
在1—100之間
均勻、有的透明、較穩(wěn)定
能
有
Fe(OH)3膠體
濁液
大于100
不均勻、不透明、不穩(wěn)定
不能
沒有
泥水
二．物質(zhì)的化學變化
1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A．化合反應（A+B=AB）B．分解反應（AB=A+B）C．置換反應（A+BC=AC+B）D．復分解反應（AB+CD=AD+CB）。
⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
⑶根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）。
3．氧化還原反應
氧化還原反應概念的發(fā)展比較
得氧失氧的觀點（狹義）
化合價升降觀點（廣義）
電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應
失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應
化合價降低的反應
得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應
有化合價升降的反應
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
第三章金屬及其化合物
1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。
（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2．金屬單質(zhì)的用途：
（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。
（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。
3．金屬化合物的用途：
（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。
（3）明礬做凈水劑。
4．金屬的分類：
（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。
（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。
（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。
（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。
6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8．酸根離子分為三類：
（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。
（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。
（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。
9．陽離子分類：
（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。
（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na+）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+Fe3+Cu2+H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。
10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學方程式：
4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2
11．量不同產(chǎn)物不同的化學方程式：
CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12．物質(zhì)既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13．相互轉(zhuǎn)化的化學方程式
氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
14．酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸
16．Fe2+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。
17．Fe3+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。
18．指示劑顏色變化：
①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。
②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20．與Fe3+不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32-、HCO3-。
④發(fā)生氧化還原反應的離子：S2-、I-。
21．與Al3+不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。
22．與H+不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。
②發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。
③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。
23．與OH-不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH4+。
②發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。
③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。
24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。
25．原子的最外層只有1個電子的元素有：
（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。
第四章非金屬及其化合物
+14
2
8
4
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2
4
一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四．硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。
四．硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
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2
8
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五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
六．氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法：MnO2＋4HCl(濃)===
聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔
化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2===
2Fe＋3Cl2===
Cu＋Cl2===
Cl2＋H2===
燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。
七．氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！
