幼兒園知識(shí)教案

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：乙烯的制取。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：乙烯的制取”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：乙烯的制取

(1)實(shí)驗(yàn)室里是把酒精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，使酒精分解制得。濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程里起催化劑和脫水劑的作用。

制取乙烯的反應(yīng)屬于液--液加熱型

C2H6OCH2=CH2↑+H2O

(2)裝置圖：

(3)注意事項(xiàng)：

①酒精和濃硫酸按體積1比3混和，使乙醇利用率提高，必須使用無(wú)水酒精，而且必須控制170攝氏度才能制得乙烯。裝置連接時(shí)由下至上，由左至右。溫度計(jì)插入液面下。

②燒瓶?jī)?nèi)加沸石以避免暴沸。

③溫度計(jì)水銀頭插入液面下，但不要接觸燒瓶底部，以測(cè)定液體溫度。

④要使液面溫度迅速升到170攝氏度，以避免副反應(yīng)發(fā)生。

(4)收集方法：乙烯的密度與空氣相當(dāng)，所以不能用排空氣取氣法，只能用排水法收集。

檢驗(yàn)：點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮，冒黑煙，產(chǎn)物為水和CO2；通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色高錳酸鉀褪色。

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體，燒瓶?jī)?nèi)液體顏色逐漸加深。

(6)兩點(diǎn)說(shuō)明

①實(shí)驗(yàn)室中用無(wú)水乙醇和濃硫酸制取乙烯氣體，加熱不久圓底燒瓶?jī)?nèi)的液體容易變黑，原因是：濃硫酸將無(wú)水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色。制得的C2H4中往往混有等氣體。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)要求使反應(yīng)溫度迅速卜升到170℃并穩(wěn)定在170℃左右，因該溫度下主要產(chǎn)物是乙烯和水，而在140℃時(shí)主要產(chǎn)物是乙醚和水，當(dāng)溫度高于170℃時(shí)，乙醇和濃硫酸發(fā)生的氧化反應(yīng)更加突出，反應(yīng)產(chǎn)物有等多種物質(zhì)。相關(guān)反應(yīng)方程式為：

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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫(xiě)呢？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸

一、考查硝酸與指示劑(或試紙)的變色情況

知識(shí)要點(diǎn)：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅(酸性引起)，微熱后褪色(強(qiáng)氧化性引起);而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)，不能將石蕊氧化。

例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是()。

A.白紅白B.紅黑紅

C.紅紅紅D.白黑白

解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。

二、考查氣體制取及裝置的選擇

(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來(lái)制取還原性氣體(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+，所以硝酸與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2;(3)由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用，所以制取HNO3時(shí)常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的鹽酸和過(guò)量鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()。

(1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體(3)氯化鈉溶液(4)水(5)硝酸鉀溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)

C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)

解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。(1)氫氧化鈉要消耗鹽酸，(2)醋酸鈉固體能將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，(3)、(4)相當(dāng)于稀釋，加(5)相當(dāng)于溶液中有硝酸，將不再產(chǎn)生H2，所以應(yīng)選B。

三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。

例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的()。

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應(yīng)不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化，所以應(yīng)選D。

四、考查硝酸對(duì)金屬的溶解情況

知識(shí)要點(diǎn)：(1)Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，只溶于王水。(2)一般情況下，在金屬活動(dòng)順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。

例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)。

A.測(cè)密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀

解析：銅鋅合金與金的密度不同;合金放入硝酸中會(huì)全部溶解;合金放入鹽酸中會(huì)部分溶解;而金在硝酸或鹽酸中不會(huì)溶解無(wú)明顯變化，即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)危詰?yīng)選D。

五、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問(wèn)題

知識(shí)要點(diǎn)：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認(rèn)為不顯氧化性;而NO3-在酸性溶液中將會(huì)顯示極強(qiáng)的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

例5.在pH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是()。

A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-

C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本題必須抓住三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)酸性環(huán)境，(2)無(wú)色溶液，(3)氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應(yīng)而不能共存，而B(niǎo)、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2．用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

4．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)

2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2．膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3．膠體提純：滲析

學(xué)好高中化學(xué)的技巧

1、化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動(dòng)手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強(qiáng)化理解和記憶，然后注意知識(shí)點(diǎn)的對(duì)比、歸納和整理。其實(shí)題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計(jì)算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)過(guò)程中難免會(huì)做錯(cuò)題目，不管你是粗心或者就是不會(huì)，都要習(xí)慣性的把這些錯(cuò)題收集起來(lái)，每個(gè)科目都建立一個(gè)獨(dú)立的錯(cuò)題集，當(dāng)我們進(jìn)行考前復(fù)習(xí)的時(shí)候，它們是重點(diǎn)復(fù)習(xí)對(duì)象，因此你既然錯(cuò)過(guò)一次，保不準(zhǔn)會(huì)錯(cuò)第二次，只有這樣你才不會(huì)在同樣的問(wèn)題上再次失分。

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

錯(cuò)誤，PH試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中

錯(cuò)誤，左物右碼

13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2H2O(藍(lán)色)CoCl26H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？以下是小編為大家收集的“高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)”歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原——歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)