小學(xué)英語(yǔ)單元教案

第九單元溶液教案(新人教版)。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《第九單元溶液教案(新人教版)》，希望能為您提供更多的參考。

第九單元課題一溶液的形成

教學(xué)目的：

知識(shí)和技能

1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

3、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。

過(guò)程與方法

讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

情感態(tài)度價(jià)值觀

知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。并用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見的問(wèn)題，樹立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)，化學(xué)終將走向社會(huì)的正確觀念。

教學(xué)重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：1、乳化和溶解的區(qū)別

2、如何引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究

課時(shí)：二課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

1、情景導(dǎo)入：配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液

以上四種溶液請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，這么漂亮，你想到了什么？其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。

2、講授新課：

[活動(dòng)與探究一]

蔗糖溶解在水中

食鹽可以溶解在水中

結(jié)論

蔗糖消失在水中

食鹽消失在水中

現(xiàn)象

蔗糖加入水中

食鹽加入水中

步驟

思考：如何從微觀上理解這一現(xiàn)象？

小結(jié)：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散，并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，向水里運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物？

每種液體各部分一樣嗎？

放置了這么長(zhǎng)時(shí)間，你有沒(méi)有看到哪種液體析出沉？

一、溶液

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

提問(wèn)：水具有什么作用？

回答：分散其他物質(zhì)的作用

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。如水

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

練習(xí)：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

討論：當(dāng)衣服上沾上油漬時(shí)，用水很難冼去？怎么辦？

[活動(dòng)與探究二]：

難溶于酒精

高錳酸鉀

酒精

易溶于酒精

碘

酒精

易溶于水

高錳酸鉀

水

同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力力也不同

難溶于水

碘

水

結(jié)論

現(xiàn)象

溶質(zhì)

溶劑

解決問(wèn)題：衣服上的油漬用什么洗去？為什么？

回答：汽油。因?yàn)橛驮谒腥芙饽芰π。谄椭腥芙饽芰?qiáng)。

[活動(dòng)與探究三]

乙醇能溶于水，形成溶液。

分層

不分層

分層

乙醇

水

結(jié)論

靜置后

現(xiàn)象

振蕩后

現(xiàn)象

振蕩前

現(xiàn)象

溶質(zhì)

溶劑

小結(jié)：液體與液體可以互溶，當(dāng)液體與液體互溶時(shí)，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。

液—液互溶量多—溶劑量少—溶質(zhì)

通常：水是溶劑

想想：大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？汽水

小結(jié)：溶質(zhì)可分為：固體、液體、氣體

思考：請(qǐng)你能否再舉出一些溶液？并指出溶質(zhì)、溶劑。并談?wù)勅芤旱挠猛荆?/p>

講解：溶液的用途見課本第27頁(yè)

總結(jié)：略

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

第二課時(shí)

1、復(fù)習(xí)練習(xí)：

判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，加以改正

1、凡是均一、透明、穩(wěn)定的液體都是溶液。

2、溶液是均一、透明、無(wú)色的混合物。

3、溶質(zhì)必須是固體。

4、只有水才能做溶劑

5、98%的硫酸溶液中水做溶質(zhì)，硫酸做溶劑。

6、食鹽水和蔗糖水混合后仍為溶液

7、所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的。

8、溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體。

2、情景引入：

把油放入水中會(huì)不會(huì)形成溶液？

3、講授新課：

[活動(dòng)與探究四]

干凈

泡沫仍均勻，不分層

形成均一的泡沫

分層

水和植物油及洗滌劑

不干凈

分層

不分層

分層

水和植物油

靜置

后

振蕩

后

振蕩

前

液體倒掉后的試管是否干凈

現(xiàn)象

試管內(nèi)加入的物質(zhì)

思考：這樣的液體穩(wěn)定嗎？不穩(wěn)定

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物

原因：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成為大油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因些試管的內(nèi)壁很干凈。

二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

[活動(dòng)與探究五]硝酸銨溶于水

現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起

原因：硝酸銨溶解時(shí)使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。

[活動(dòng)與探究六]

溫度升高

放出熱量

溫度降低

吸收熱量

溫度變化不明顯

結(jié)論

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

加入溶質(zhì)前水的溫度

NaOH

NH4NO3

NaCl

水中加入的物質(zhì)

思考：同樣是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量？

溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子（或離子）被拆開，向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，結(jié)合成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。

結(jié)論：

不同的溶質(zhì)，這兩種過(guò)程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生了變化。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過(guò)程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過(guò)程從環(huán)境吸收熱量。

思考：如果沒(méi)有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計(jì)出幾種方案。

可供選擇的用品有：

燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、NH4NO3、NaOH

總結(jié)：略

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

課題二溶解度

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能

1、了解飽和溶液的涵義

2、了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。

過(guò)程與方法

運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。

情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。

教學(xué)重點(diǎn)：建立飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：溶解度概念的形成。

教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究多媒體

課題：2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

情景導(dǎo)入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢？物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能無(wú)限制的溶解溶質(zhì)呢？我們還是讓事實(shí)說(shuō)話。

講授新課：

[活動(dòng)與探究一]

操作

往20mL水中

加入5gNaCl

再加入5gNaCl

再加入5mL水

現(xiàn)象

結(jié)論

[活動(dòng)與探究二]

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀攪拌

再加5g硝酸鉀攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀攪拌

冷卻

提問(wèn):同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎？這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？

小結(jié)：說(shuō)明在一定量的溶劑里是無(wú)法無(wú)限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況又發(fā)生了變化。

講解：在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，反之則是不飽和溶液。

引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來(lái)分析）

小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的，在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。

只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

媒體播放:海水曬鹽的過(guò)程

總結(jié):略

作業(yè):新學(xué)案

教后:

第二課時(shí):

討論：P35頁(yè)——在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？

分析、討論：由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么？除此之外，還要附加什么條件？

設(shè)問(wèn)：用一杯水和一盆水來(lái)分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解得多嗎？

小結(jié)：我們把一定溫度下，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。

討論：20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解？

分析：溶解度四要素：一定溫度；一定量的溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；所溶解的質(zhì)量。

閱讀：P36頁(yè)：溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。JAb88.COM

P37頁(yè)：資料

討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗？

講解：我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

讀表：P36頁(yè)表9—1

指導(dǎo)繪圖：根據(jù)表9—1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。

討論〈投影〉：

1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？

2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。

3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？

小結(jié)：溶解度曲線所表示的意義

過(guò)渡：前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是

否也有這樣的特點(diǎn)呢？

討論：1．P38頁(yè)討論

2．燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？

小結(jié)：影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)

討論：如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

小結(jié)：學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問(wèn)題嗎？

課堂練習(xí)：課后習(xí)題

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能

1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

過(guò)程與方法

1、通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

2、通過(guò)練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。

教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單的計(jì)算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

教學(xué)難點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究多媒體講練結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

[第一課時(shí)：]

情景導(dǎo)入：

[活動(dòng)與探究一]：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g紅糖。

試管編號(hào)

溶液顏色比較

溶劑質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

1

2

3

講授新課:

設(shè)問(wèn):如何判斷溶液的濃與稀？是否精確？

講解:在實(shí)際應(yīng)用中，常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過(guò)濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過(guò)稀不能有效地殺蟲滅菌。因此我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。

介紹:表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〈討論〉

在前面所做實(shí)驗(yàn)中，三種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[活動(dòng)與探究二]:按下表所定的量配制氯化鈉溶液

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑（水）質(zhì)量/g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10

90

20

80

設(shè)問(wèn):

已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會(huì)配制嗎？

投影:欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請(qǐng)你試一試。

小結(jié):配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解

所需儀器：

量：量筒；膠頭滴管

稱：托盤天平；藥匙

稱量

溶解：燒杯；玻璃棒

注意事項(xiàng)：（略）

總結(jié):略

作業(yè):新學(xué)案

教后:

第二課時(shí):

過(guò)渡:在溶液的配制過(guò)程中，同學(xué)們已學(xué)會(huì)了使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，那么你能用公式來(lái)解這題嗎？

投影:已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例題一:題目略

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=150Kg×16%=24Kg

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量

=150Kg－24Kg

=126Kg

答：配150Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24Kg氯化鈉和126Kg

小結(jié):將學(xué)生討論的解決問(wèn)題方法進(jìn)行更正、完善，進(jìn)行板演

投影:

練習(xí)題：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？

討論:與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題呢？

分析小結(jié):共同之處都是要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需溶質(zhì)和溶劑各多少。不同之處在于本題中涉及到了密度問(wèn)題。需用到密度公式：m=ρv

評(píng)價(jià):引導(dǎo)學(xué)生指出錯(cuò)誤并及時(shí)糾正。

投影:溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

討論:解這道題的關(guān)鍵是什么？

分析:抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

追問(wèn):如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？

投影:把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析:這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來(lái)的題目怎樣來(lái)尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？

解：設(shè)：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13gx

=

x=x=19.6g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==19。6%

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

小結(jié):對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟。

注意事項(xiàng)〈投影〉

隨堂檢測(cè):

了解學(xué)生知識(shí)掌握的情況。

小結(jié):本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪幾個(gè)方面？其中計(jì)算的類型有哪幾種？

回答:1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；

2．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的計(jì)算。

3．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

4．計(jì)算類型有三種

課堂練習(xí):課后習(xí)題

作業(yè):新學(xué)案

教后:

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第九單元溶液(人教九下)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來(lái)的工作更加有序！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第九單元溶液(人教九下)”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

課題1溶液的形成(第一課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)

認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。

學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

難點(diǎn)：對(duì)溶解過(guò)程的理解。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。

課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

本課時(shí)主要是以實(shí)驗(yàn)探究形式來(lái)完成教學(xué)任務(wù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生仔細(xì)觀察、分析、小組總結(jié)從而得出結(jié)論，教師只是引導(dǎo)、組織好學(xué)生，以學(xué)生為主體來(lái)進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

情境創(chuàng)設(shè)

教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你想到了什么？

學(xué)生1:看到不同顏色的液體。

學(xué)生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。

學(xué)生3：可能是色素溶在水里的結(jié)果。

……

教師引入：同學(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)

學(xué)生齊答：想！

教師活動(dòng)：下面請(qǐng)同學(xué)們做：

“活動(dòng)與探究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水”

藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水

儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙

展示不同顏色的溶液以激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生的想像能力。

食鹽

糖

硫酸銅晶體

現(xiàn)象結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生集體合作意識(shí)和動(dòng)手能力；認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑。

學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視，個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后，請(qǐng)一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況：

學(xué)生回答：我們這組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。

結(jié)論是：它們都能溶于水中。

培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。

教師：很好。還有沒(méi)有不同的現(xiàn)象和結(jié)論的？

學(xué)生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。

教師：很好，這說(shuō)明這些固體沒(méi)有被水溶解完，誰(shuí)能說(shuō)出有什么辦法使它完全被水溶解？

學(xué)生乙：可加水。

學(xué)生丙：還可加熱。

教師：同學(xué)們回答得都很好，觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們?cè)賮?lái)觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察和歸納總結(jié)能力，由點(diǎn)帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。

學(xué)生1：它們的顏色不同。

學(xué)生2：每一種液體都一樣。

學(xué)生3：它們都是混合物。

教師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）

設(shè)疑：根據(jù)你們的觀察，誰(shuí)能說(shuō)出溶液的特征來(lái)？

學(xué)生1：均一、穩(wěn)定。

聯(lián)系實(shí)際：誰(shuí)能說(shuō)一說(shuō)你在生活中所見到的溶液，并說(shuō)出它的溶質(zhì)和溶劑。

學(xué)生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。

學(xué)生3：醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑。

學(xué)生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

教師設(shè)疑：同學(xué)們回答得很好，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。同學(xué)們?cè)谏钪杏袝r(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦？

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力，將理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活中去。

學(xué)生1：這很簡(jiǎn)單：用水和洗衣粉洗。

教師：同學(xué)們回答得對(duì)，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來(lái)做活動(dòng)與探究(二)：

藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油

儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管

溶劑

溶質(zhì)

現(xiàn)象

水

碘水

高錳酸鉀汽油

碘汽油

高錳酸鉀結(jié)論

通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生比較明顯地得出結(jié)論。

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

學(xué)生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中

結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。

學(xué)生2：不對(duì)，我認(rèn)為碘是很難溶于水，不應(yīng)是“不溶”。

教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)很認(rèn)真，觀察得也很仔細(xì)，總結(jié)結(jié)論：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。

設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)幔?p>請(qǐng)同學(xué)們做活動(dòng)與探究(三)

藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液

儀器：試管一支、膠頭滴管

溶劑

溶質(zhì)

振蕩前現(xiàn)象

振蕩后現(xiàn)象

靜置后現(xiàn)象

結(jié)論

水

乙醇教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

學(xué)生甲：我們小組的實(shí)驗(yàn)：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；

振蕩后現(xiàn)象：液體沒(méi)有分層；

靜置后現(xiàn)象：液體也沒(méi)有分層；

結(jié)論是：它們?cè)谒心苄纬扇芤骸?p>教師點(diǎn)評(píng)并設(shè)疑：液體與液體互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。那么，請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說(shuō)明。

語(yǔ)言的準(zhǔn)確表達(dá)離不開實(shí)驗(yàn)的仔細(xì)觀察，要充分肯定學(xué)生的準(zhǔn)確表達(dá)。

學(xué)生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。

教師小結(jié)：很好，下面我們將前面所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)：

①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；

②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。

學(xué)生觀察仔細(xì)，能將所學(xué)知識(shí)與生活中的實(shí)例相結(jié)合并能準(zhǔn)確回答。

設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來(lái)做活動(dòng)與探究(四)：

藥品：植物油、洗滌劑、水

儀器：試管兩支、膠頭滴管

試管內(nèi)加入物質(zhì)

現(xiàn)象

把液體倒掉后的

試管是否干凈

振蕩前

振蕩后

靜置后

水和植物油

水、植物油、洗滌劑

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

學(xué)生1：我們所做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。

此實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生將理論用于生活實(shí)際中，并比較溶解與乳化是不同的。

教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。

提問(wèn)：同學(xué)們?cè)谏钪心男┑胤接玫竭@個(gè)現(xiàn)象？

學(xué)生2：我看到媽媽在洗碗時(shí)，出現(xiàn)過(guò)這樣的現(xiàn)象。

……

培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力，將知識(shí)進(jìn)行歸納，并鞏固所學(xué)知識(shí)。

小結(jié)

請(qǐng)同學(xué)們分組討論今天我們所學(xué)的知識(shí)。然后請(qǐng)一個(gè)小組的同學(xué)回答。

（教師點(diǎn)評(píng)）

鞏固練習(xí)

同學(xué)們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進(jìn)行交流。

教科書P33習(xí)題。

第九單元溶液

課題1溶液的形成(第二課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)

探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。

經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。

難點(diǎn)：評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。

分組實(shí)驗(yàn)用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體NaCl、NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計(jì)。

投影儀及相關(guān)圖片（或自制動(dòng)畫）。

課時(shí)安排1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

教師演示趣味實(shí)驗(yàn)：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。

教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？

學(xué)生：燒杯底部粘著的木塊掉下來(lái)了。

討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？

學(xué)生：可能是NaOH加入水中溶解時(shí)，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來(lái)了。

學(xué)生：是不是所有的物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度都會(huì)升高？

學(xué)生：物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度為什么會(huì)升高？

教師：下面我們就圍繞同學(xué)們的猜想和疑惑來(lái)進(jìn)行研究。

創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景，激發(fā)學(xué)生的興趣。

活動(dòng)與探究(一):溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

閱讀有關(guān)教材，明確活動(dòng)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品。

學(xué)生：我們的活動(dòng)目標(biāo)是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。

學(xué)生：實(shí)驗(yàn)用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、NaCl、NH4NO3、NaOH。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生：我組的實(shí)驗(yàn)方案是先測(cè)出水的溫度，再向水中加入溶質(zhì)，等溶質(zhì)溶解后測(cè)出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質(zhì)溶解于水時(shí)是放出熱量的，反之是吸熱。

教師：同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)思路是正確的。下面我提供一個(gè)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)同學(xué)們參考。

?閱讀教師提供的實(shí)驗(yàn)方案。

（1）取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度。

（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測(cè)量溶液的溫度。

（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？

（4）把實(shí)驗(yàn)后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。

（5）計(jì)算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。

物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化

測(cè)量的溫度/℃

溫度的變化(與水相比)

水氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液?各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰(shuí)的方案更佳？說(shuō)出你的理由。你在以后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)注意什么？

學(xué)生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案更好。

教師：假若很少很少的溶質(zhì)加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？

學(xué)生：這樣可能水溶解的物質(zhì)太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測(cè)不出物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

學(xué)生：要得出正確的結(jié)論，必須對(duì)實(shí)驗(yàn)條件作周密的考慮。

教師：我希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

?分組實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)表格。（表格見上）

?交流各組實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論。

學(xué)生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量；NaOH溶于時(shí)放出熱量。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)用品對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)方案有提示作用。

學(xué)生自主參與，培養(yǎng)學(xué)生的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。

通過(guò)比較，意在培養(yǎng)學(xué)生思維的廣度。

活動(dòng)與探究(二)：盡可能利用生活中的用品對(duì)下列問(wèn)題任選一個(gè)進(jìn)行探究。

設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。

設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)大量吸熱。

設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱。

討論與交流：交流各組的設(shè)想。

學(xué)生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來(lái)驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。

學(xué)生：在小木塊上灑一些水，再放上一個(gè)玻璃杯，即可驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)大量吸熱。

學(xué)生：將用過(guò)的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱。

……

教師：同學(xué)們的設(shè)想是否正確，有待于實(shí)踐的檢驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些組的同學(xué)完成得出色，完成得好的組將有一份紀(jì)念品。

拉近化學(xué)與學(xué)生的距離，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

反思與評(píng)價(jià)：比較活動(dòng)與探究（一）中的實(shí)驗(yàn)方案與活動(dòng)與探究（二）中的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，說(shuō)出它們的優(yōu)點(diǎn)和不足之處。

學(xué)生：（一）中用到了溫度計(jì)，適合于測(cè)量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱。

學(xué)生：用生活中的代用品做實(shí)驗(yàn)，只有溫度有很大的變化，才有明確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

……

教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說(shuō)不定未來(lái)的科學(xué)家就誕生在你們中間。

教師：剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時(shí)溫度的變化，那么為什么物質(zhì)溶于水時(shí)溫度會(huì)發(fā)生變化呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P31頁(yè)內(nèi)容。

師生共同分析：溶質(zhì)溶解于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)?？赏队跋铝袌D片（也可動(dòng)畫展示）。

擴(kuò)散──吸熱水合──放熱

當(dāng)Q吸＞Q放：水溶液的溫度降低；

當(dāng)Q吸＜Q放：水溶液的溫度升高；

當(dāng)Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。

旨在培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能力。

恰當(dāng)?shù)谋頁(yè)P(yáng)是學(xué)生走向成功的動(dòng)力。

利用圖片（或動(dòng)畫）變微觀為宏觀，幫學(xué)生形成正確的觀點(diǎn)。

反思與小結(jié)

在本節(jié)課中，你學(xué)到了什么？你還想知道哪些問(wèn)題？

課外拓展

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證活動(dòng)與探究（二）中你所設(shè)計(jì)的方案的可行性，填寫下列表格。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?p>實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

第九單元溶液

課題2溶解度（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實(shí)物投影儀。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入

師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。

問(wèn)題探究，得出結(jié)論

小組討論，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

?閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

投影方案，交流共享。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。?

陌生物質(zhì)，引發(fā)探究

KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。

話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。

再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。

閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。

增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液

↓+5gNaCl

室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5mL水

室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液

↓+5gKNO3

室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。

深化探究，激活思維

室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

學(xué)以致用，趣味延伸

練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。

家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

第九單元溶液

課題2溶解度（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

學(xué)生：（議論紛紛）

教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。

學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。

在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？

學(xué)生甲：不相同。

乙：不加熱時(shí)，二者相近。

丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。

教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？

學(xué)生：溶解度。

教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。

學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20℃時(shí)NaCl的溶解度。

學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？

學(xué)生：（踴躍發(fā)言）

甲：在20℃時(shí),36.0gNaCl在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。

乙：在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。

讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。

教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：

①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。

及時(shí)小結(jié)，糾正偏差。

學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！

鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。

鞏固練習(xí)（投影）。

查表9-1，完成下列練習(xí)。

1?20℃時(shí),KNO3的溶解度為，60℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

2?下列有關(guān)NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（）

A?20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g。

B?36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g

C?20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g

D?20℃時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。

（教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說(shuō)出答案，簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)）

通過(guò)習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。

教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀P36“資料”尋找答案。

我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。

鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

活動(dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。

教師簡(jiǎn)單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂(lè),結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

（投影）

①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？

②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？

③從圖9-12中，你能比較出45℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

（學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納）

教師：通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

鞏固練習(xí)（投影）

親自動(dòng)手，自主參與，樂(lè)于探究。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？

學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說(shuō)明水中有O2。

乙：燒開水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。

丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。

教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)

教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?

學(xué)生：不打開時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。

教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時(shí)沒(méi)有。

學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。

教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。

剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？

聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。

學(xué)生：（上臺(tái)演示）

教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開水時(shí)，水未開時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

學(xué)生：水中溶解的空氣。

教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。

教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！

鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。

鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措施？

教師：（肯定學(xué)生的種種措施）

整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）

怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過(guò)溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

課后練習(xí)：教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。

利用所學(xué)，解決問(wèn)題，關(guān)注生活。

第九單元溶液

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

?初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

投影儀及相關(guān)圖片。

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。

課時(shí)安排共2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

教師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？

學(xué)生：喜歡。

老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

學(xué)生：（七嘴八舌，有的說(shuō)沉入水里，有的說(shuō)漂在水面上，但大數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下）

老師：請(qǐng)同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）

老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

學(xué)生：鹽份多，濃度大。

老師：說(shuō)得好！下面我們來(lái)做下面的實(shí)驗(yàn)，來(lái)具體說(shuō)明，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景！

活動(dòng)與探究

分小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（在下面兩個(gè)方案中自選一個(gè)進(jìn)行探究并填寫表格）

①雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析，在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

次序

清水量

加入的食鹽量

雞蛋

小結(jié)

1

250g

不放食

沉？浮？

2

250g

1匙（約5克）

沉？浮？

3

250g

2匙（約10克）

沉？??？

4

250g

3匙（約15克）

沉？浮？

…

…

…

…

用死海圖片導(dǎo)入，簡(jiǎn)明扼要。

學(xué)生自主探究，在探究中形成“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念。

②硫酸銅溶解于水

在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

編號(hào)

溶液顏色

清水量

硫酸銅的質(zhì)量

溶液質(zhì)量

123

師生一起歸納小結(jié)：

①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。

②但對(duì)于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，顯然就不能用顏色來(lái)判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？

教師：其實(shí)，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

學(xué)生：（一下子就找到，并大聲念出來(lái)）（教師跟著板書：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

教師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在同學(xué)們實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成。

師生共同歸納，課堂氣氛融洽。

教師：同學(xué)們完成得非常不錯(cuò)。其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個(gè)例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

學(xué)生：（有不少學(xué)生在一分鐘之內(nèi)就完成了）

教師：（板書講解解答過(guò)程）

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，

所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

教師小結(jié)：在這個(gè)過(guò)程中，我們用到了另一個(gè)等式：

溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

葡萄糖注射液

規(guī)格：250mL

內(nèi)含：12.5克葡萄糖

5%

醫(yī)療用葡萄糖注射液

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成。

教師（在教室巡回指導(dǎo)后）：好，剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來(lái)，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？

學(xué)生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）

師生共同敘述：進(jìn)行本課小節(jié)。

教師：（布置練習(xí)）生活中你們都見到了哪些溶液，請(qǐng)你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

貼近生活，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性。

靈活處理教材“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”，更符合學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)。

第九單元溶液

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第二課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)

①認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

②初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

投影儀及相關(guān)圖片。

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。

課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

教師：（投影顯示）市售過(guò)氧乙酸[C2H4O3]，其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下：

名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)

過(guò)氧乙酸40%

水55%

雙氧水5%

此信息表明的含義有哪些？

學(xué)生：過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。

復(fù)習(xí)舊知拓展視野。

教師：你們回答得很不錯(cuò)！同學(xué)們，我們家住農(nóng)村，你們?cè)诩矣袥](méi)有看到過(guò)父母在種地時(shí)選種的過(guò)程啊？

學(xué)生：（不少同學(xué)）見過(guò)。

教師：你們能簡(jiǎn)單地說(shuō)說(shuō)這個(gè)過(guò)程嗎？

從學(xué)生熟悉的生活入手，激發(fā)學(xué)生興趣。

學(xué)生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來(lái)了。

教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？

學(xué)生：不知道！

教師：其實(shí)，他們配的藥水只不過(guò)是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢？

學(xué)生：當(dāng)然想了！

選種子的藥水原來(lái)是鹽水！學(xué)生頓悟。緊接著教師再拋出一個(gè)新問(wèn)題，將學(xué)生引入到下一個(gè)環(huán)節(jié)。

教師：那好，我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)用兩種方法來(lái)配制16%的食鹽水。我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學(xué)生：（看書，并通過(guò)討論，進(jìn)行歸納）

師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：

1?計(jì)算；2?稱量；3?配制；4?裝瓶，貼簽。

學(xué)生自主探究，培養(yǎng)了自學(xué)能力。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請(qǐng)你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

師生一起：計(jì)算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）

教師：（板書）

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，

所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g

所需溶劑的質(zhì)量為：50g－8g＝42g

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計(jì)算。下面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

講練結(jié)合，注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。

學(xué)生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成以上操作）

教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實(shí)驗(yàn)小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來(lái)，我們要進(jìn)行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么？

學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進(jìn)行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來(lái)配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時(shí)候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？

不紙上談兵，注意學(xué)生動(dòng)手能力的培養(yǎng)。

教師指導(dǎo)細(xì)膩、得法。

由淺入深，層層推進(jìn)，引導(dǎo)思維。

學(xué)生：往濃溶液里加水??！

教師：不錯(cuò)?，F(xiàn)在我們就一起來(lái)試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1?計(jì)算；2?稱量；3?配制；4?裝瓶，貼簽。

學(xué)生：先計(jì)算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克？

教師：請(qǐng)你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計(jì)算方法。

學(xué)生：因?yàn)槭羌铀♂專哉麄€(gè)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，我們不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×16%＝16g。

教師：接下來(lái)同學(xué)們按照這個(gè)思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。學(xué)生合作探究。

學(xué)生：獨(dú)立完成計(jì)算并進(jìn)行展示和交流。

教師：這里面還有一個(gè)問(wèn)題就是，我們計(jì)算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

學(xué)生：（進(jìn)行計(jì)算）

教師：我們的計(jì)算結(jié)果是：需要水的質(zhì)量為g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為mL。完成以上計(jì)算后，接下來(lái)應(yīng)該怎樣操作呢？

學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。

教師：（巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)）

重點(diǎn)研習(xí)“計(jì)算”這個(gè)步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點(diǎn)突破措施得力。

教師：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，我們獲得了哪些新知識(shí)和技能，請(qǐng)說(shuō)出來(lái)與大家共享。

學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn)，達(dá)成共識(shí)）

教師：（布置作業(yè)）

學(xué)生：(獨(dú)立完成作業(yè))

課堂總結(jié)形式新穎。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液學(xué)案與練習(xí)（共10套新人教版）

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)歸納

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，到寫教案課件的時(shí)候了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？小編特地為大家精心收集和整理了“第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)歸納”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)歸納

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，

如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體

無(wú)水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g

（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是80g。

（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB

（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（CS）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒