小學(xué)語(yǔ)文微課教案

消費(fèi)及其類型。

第一框消費(fèi)及其類型
一、教學(xué)要求
1、基本要求
（1）理解影響消費(fèi)的主要因素
（2）把握消費(fèi)類型的主要分類
（3）知道消費(fèi)結(jié)構(gòu)的含義
（4）了解恩格爾系數(shù)的含義
2、發(fā)展要求
理解恩格爾系數(shù)變化的影響
二、基礎(chǔ)知識(shí)
1、影響消費(fèi)水平的因素
（1）收入水平對(duì)消費(fèi)的影響
①收入是消費(fèi)的和，居民消費(fèi)水平取決于當(dāng)前的收入，因此，要提高居民生活水平，必須保持穩(wěn)定增長(zhǎng)，增加。
②居民消費(fèi)水平不僅取決于當(dāng)前的收入，而且受的影響。
③社會(huì)總體消費(fèi)水平的高低與人們的大小有密切的聯(lián)系。人們收入差距過(guò)大，總體消費(fèi)水平會(huì)；收入差距縮小，會(huì)使總體消費(fèi)水平。
（2）物價(jià)水平對(duì)消費(fèi)的影響
一般說(shuō)來(lái)，物價(jià)上漲，人們的購(gòu)買力普遍，會(huì)對(duì)水平的消費(fèi)量；物價(jià)下跌，則購(gòu)買力普遍，會(huì)增加對(duì)商品的消費(fèi)量。
2、消費(fèi)類型及消費(fèi)結(jié)構(gòu)
（1）消費(fèi)的類型
按交易方式分，可分為消費(fèi)、消費(fèi)、消費(fèi)；按消費(fèi)對(duì)象劃分，分為消費(fèi)、消費(fèi)；按消費(fèi)的目的可劃分為
消費(fèi)、消費(fèi)及消費(fèi)。
（2）消費(fèi)結(jié)構(gòu)
①含義：反映人們?cè)谙M(fèi)總支出中所占的比重。
②恩格爾系數(shù)
含義：占家庭總支出的比重。
變化的意義：恩格爾系數(shù)過(guò)大，必然影響其他消費(fèi)支出，特別是影響發(fā)展資料、享受資料的
，限制消費(fèi)和消費(fèi)的提高。恩格爾系數(shù)減少，通常表明人們生活水平，消費(fèi)結(jié)構(gòu)。
三、思考問(wèn)題
1、影響消費(fèi)的因素有哪些？

2、消費(fèi)結(jié)構(gòu)是不是一成不變的？它隨著什么而變化？

3、恩格爾系數(shù)的大小與生活水平的關(guān)系是怎樣的？

四、深化拓展
正確認(rèn)識(shí)各種消費(fèi)類型
劃分依據(jù)類型特點(diǎn)
消費(fèi)對(duì)象有形商品消費(fèi)消費(fèi)的是具體產(chǎn)品
勞務(wù)消費(fèi)
交易方式一手交錢，一手交貨，所有權(quán)和使用權(quán)發(fā)生轉(zhuǎn)移
貸款消費(fèi)
租賃消費(fèi)
消費(fèi)目的生存資料消費(fèi)
提高自身素質(zhì)，全面發(fā)展
身心愉悅，豐富物質(zhì)生活和精神生活

五、巧建結(jié)構(gòu)

六、應(yīng)用練習(xí)
1、隨著我國(guó)城鄉(xiāng)居民人均可支配收入的增加，一直被視為高檔耐用消費(fèi)品的轎車正悄然走進(jìn)尋常百姓家。這說(shuō)明（）
A.收入是消費(fèi)的基礎(chǔ)和前提
B.消費(fèi)拉動(dòng)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)
C.物價(jià)水平影響人們的購(gòu)買力
D.生產(chǎn)與消費(fèi)相互影響
2、甲省和乙省的城鎮(zhèn)居民恩格爾系數(shù)分別為35.3%和36.1%，這表明（）
A從收入水平來(lái)看，甲省城鎮(zhèn)居民略高于乙省城鎮(zhèn)居民
B從收入水平來(lái)看，乙省城鎮(zhèn)居民略高于甲省城鎮(zhèn)居民
C從生活水平來(lái)看，甲省城鎮(zhèn)居民略高于乙省城鎮(zhèn)居民
D從生活水平來(lái)看，乙省城鎮(zhèn)居民略高于甲省城鎮(zhèn)居民

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合理消費(fèi)與健康的消費(fèi)心理

2.2：合理消費(fèi)與健康的消費(fèi)心理
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)教學(xué)，使學(xué)生了解合理消費(fèi)與消費(fèi)心理的關(guān)系，了解生活中常見的消費(fèi)心理以及消費(fèi)心理不成熟的表現(xiàn)及危害。培養(yǎng)學(xué)生辯證思維能力、判斷是非能力、自主探究能力。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)趣味心理測(cè)試，教材漫畫資源的利用等教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)健康的消費(fèi)心理，提高消費(fèi)品味，改善消費(fèi)行為。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：在教學(xué)活動(dòng)中激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與熱情。通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生克服正在形成或已經(jīng)形成的不良消費(fèi)心理和消費(fèi)習(xí)慣，逐步培養(yǎng)健康的消費(fèi)心理。在教學(xué)過(guò)程中滲透著關(guān)愛生命意識(shí)和節(jié)儉誡奢的民族精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：消費(fèi)心理不成熟的表現(xiàn)及危害。
2、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)健康的消費(fèi)心理。
三、教學(xué)方法
情境設(shè)置法、問(wèn)卷調(diào)查法、討論法、講授法、問(wèn)題探究法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
1、教師準(zhǔn)備：研究教材與教參，準(zhǔn)確把握重點(diǎn)與難點(diǎn)，收集資料、整理信息、制作課件；全面調(diào)查學(xué)生的不良消費(fèi)心理和行為使課堂教育有的放矢。
2、學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)教材內(nèi)容、統(tǒng)計(jì)9月份消費(fèi)支出項(xiàng)目并反思自己消費(fèi)行為
五、課時(shí)安排：
1課時(shí)
六、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入新課】
趣味心理測(cè)試導(dǎo)入（激發(fā)學(xué)生的興趣和課堂參與的熱情，化解緊張心理）
【新課講授】
二、合理消費(fèi)與健康的消費(fèi)心理
1、生活中常見的消費(fèi)心理
情景一：
某同學(xué)生日，同學(xué)之間互送小禮物。A同學(xué)準(zhǔn)備送一張賀卡，但看到其他同學(xué)送的都是比較貴重的禮物，于是自己節(jié)省飯錢也買一個(gè)昂貴的禮物。
請(qǐng)問(wèn)：這是一種什么心理?你是不是也受過(guò)這種心理的影響?該怎樣對(duì)待這種心理?
【學(xué)生回答略，教師針對(duì)學(xué)生交流的內(nèi)容適時(shí)給予評(píng)價(jià)和總結(jié)】這是從眾心理引發(fā)的消費(fèi)。有從眾心理的人，看到許多人在做同一件事，便不由自主地加入。當(dāng)別人率先做出示范性消費(fèi)行為后，他們便仿效和重復(fù)，其消費(fèi)會(huì)受別人評(píng)價(jià)的影響，受別人行為的帶動(dòng)。人們追隨時(shí)尚的心理，往往能夠引發(fā)對(duì)某類、某種風(fēng)格的商品的追求，并形成流行趨勢(shì)。商家常常利用消費(fèi)者追隨偶像、追趕潮流的心理來(lái)推銷自己的商品。消費(fèi)是否應(yīng)該從眾，要做具體分析。盲目從眾是不可取的。
情景二：
寢室里A同學(xué)拿出新買的手機(jī)給同學(xué)看，B同學(xué)拿出自己的手機(jī)說(shuō)這算什么，我的是我老爸從韓國(guó)帶來(lái)的最新產(chǎn)品，中國(guó)還沒上市呢。C同學(xué)念叨：等我過(guò)生日讓我老爸也給我買一個(gè)……
請(qǐng)問(wèn)：許多同學(xué)的手機(jī)、電腦、MP3、電子辭典等“現(xiàn)代化裝備”不斷升級(jí)，由此帶來(lái)的“學(xué)費(fèi)外支出”迅速增長(zhǎng)。這種使用高科技產(chǎn)品的攀比之風(fēng)還有進(jìn)一步蔓延的趨勢(shì)。這種風(fēng)氣在我們校園里存在嗎?應(yīng)該怎樣看待這種消費(fèi)?
【學(xué)生回答略，教師針對(duì)學(xué)生交流的內(nèi)容適時(shí)給予評(píng)價(jià)和總結(jié)】這是攀比心理引發(fā)的消費(fèi)。有些商品，人們擁有它的目的不在于它本身的實(shí)用價(jià)值和它所帶來(lái)的樂趣，而在于“向上看齊”“人無(wú)我有”的夸耀性心理。個(gè)別學(xué)生的消費(fèi)受攀比心理的影響，飲食消費(fèi)向廣告看齊，服裝消費(fèi)向名牌看齊，娛樂消費(fèi)向流行看齊，人情消費(fèi)向成人看齊。這種消費(fèi)心理是不健康的。
情景三：
一位同學(xué)看見其他同學(xué)夏天都買軟飲料喝，為了標(biāo)新立異彰顯個(gè)性而故意購(gòu)買酒精飲料導(dǎo)致身體不適，體現(xiàn)極端逆反心理。
請(qǐng)問(wèn)：日常生活中你碰到過(guò)相似的情形嗎？是什么心理驅(qū)使這位同學(xué)買酒精飲料呢?我們應(yīng)該如何看待他的消費(fèi)行為?
【學(xué)生回答略，教師針對(duì)學(xué)生交流的內(nèi)容適時(shí)給予評(píng)價(jià)和總結(jié)】這是求異或逆反心理引發(fā)的消費(fèi)。人們的個(gè)性展示，有時(shí)是借助消費(fèi)活動(dòng)體現(xiàn)的。與眾不同、展示個(gè)性，成為一些人的消費(fèi)行為。這雖然推動(dòng)了新工藝和新產(chǎn)品的出現(xiàn)，但是展示個(gè)性要考慮社會(huì)的認(rèn)可，還要考慮代價(jià)。為顯示與眾不同而過(guò)分標(biāo)新立異，是不值得提倡的。
【多媒體出示】

（1）攀比心理：別人有的我也要有。
（2）炫耀心理：別人沒有的我也要有，并以此為榮耀。
（3）從眾心理：順從社會(huì)大眾消費(fèi)潮流，效仿多數(shù)人的消費(fèi)行為。
（4）逆反心理：拒絕循規(guī)蹈矩，追求與眾不同。

其他的消費(fèi)心理：求新心理，求名心理，求美心理等
小結(jié)：這些消費(fèi)心理比較廣泛的存在，如果走向極端就有可能成為不健康消費(fèi)心理，從而形成不健康的消費(fèi)習(xí)慣。
2、不健康的消費(fèi)心理和消費(fèi)習(xí)慣
不健康的消費(fèi)心理和習(xí)慣是指那些違反社會(huì)公德的、違反精神文明的、或者影響合理消費(fèi)的消費(fèi)心理和消費(fèi)習(xí)慣
過(guò)渡：消費(fèi)中的不良心理和不合理的習(xí)慣與消費(fèi)者的心理不成熟有一定的關(guān)系。
3、消費(fèi)心理不成熟的表現(xiàn)及危害
（1）、沖動(dòng)購(gòu)物——
學(xué)生活動(dòng)：
（1）描述自己或其他人沖動(dòng)購(gòu)物的經(jīng)歷
（2）概括沖動(dòng)購(gòu)物的原因：消費(fèi)時(shí)缺乏理性（沒有自主性）（視頻）
（3）沖動(dòng)消費(fèi)行為反映了哪些不良的消費(fèi)心理。
（4）結(jié)合自己沖動(dòng)購(gòu)物的經(jīng)歷談?wù)剾_動(dòng)購(gòu)物的危害:妨礙合理消費(fèi)，
花冤枉錢，甚至花錢買罪受。
（5）克服沖動(dòng)購(gòu)物的對(duì)策：
2、缺乏自制力——
學(xué)生活動(dòng):
（1）中學(xué)生缺乏自制力的消費(fèi)行為有哪些
（2）描述自己缺乏自制力的消費(fèi)經(jīng)歷（9月份消費(fèi)情況調(diào)查、展示圖片）
（3）概括缺乏自制力的消費(fèi)的特點(diǎn)：非理性
（4）缺乏自制力的消費(fèi)行為反映了哪些不良消費(fèi)心理
（5）危害:有可能有些消費(fèi)成為不良的嗜好，花錢買罪受，影響生活質(zhì)量，
3、宣泄消費(fèi)——在不愉快、心情不舒暢時(shí)大量購(gòu)買或大量進(jìn)食。
小結(jié)：這三種消費(fèi)行為都折射出我們某個(gè)或者某些不良的消費(fèi)心理和不良的消費(fèi)習(xí)慣。共同特點(diǎn)就是非理性消費(fèi)、不合理消費(fèi)；共同危害是影響消費(fèi)的總體效益，所以我們應(yīng)該努力培養(yǎng)積極健康的消費(fèi)心理。
【課堂總結(jié)】學(xué)生一起總結(jié)
【課后探究】教材P57漫畫（操作平臺(tái)）：尋找具體措施來(lái)克服非理性的消費(fèi)行為

倡導(dǎo)綠色消費(fèi)

1.有些人認(rèn)為,吃天然的食物、穿天然的綠色衣物，就是綠色消費(fèi)，這種說(shuō)法對(duì)么？為什么？
A．對(duì)，因?yàn)榫G色消費(fèi)就是消費(fèi)綠色。
B．對(duì)，綠色消費(fèi)就是吃大自然的食物。
C．不全面，人們曲解了綠色消費(fèi)的概念。
D．不對(duì)，綠色消費(fèi)事人們觀念上的事情。
2.綠色消費(fèi)有幾層含義：
A．4
B．5。
C．2。
D．3。

化學(xué)鍵及其類型學(xué)案（魯科版必修2）

第1課時(shí)　化學(xué)鍵及其類型
一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
1．化學(xué)鍵的概念
相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。
2．用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析2H2O=====通電2H2↑＋O2↑反應(yīng)的過(guò)程：
水分子斷裂的是氫氧鍵，形成的是氫氫鍵和氧氧鍵。
3．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
(1)只有相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)相互作用才能稱為化學(xué)鍵。
(2)判斷一個(gè)變化過(guò)程中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不僅要看有無(wú)舊化學(xué)鍵的斷裂，而且還要看有無(wú)新化學(xué)鍵的形成。如果一個(gè)變化過(guò)程中只有舊鍵斷裂而無(wú)新鍵形成，則該變化不是化學(xué)變化，如氯化氫溶于水，氯化氫分子中氫原子和氯原子間的化學(xué)鍵發(fā)生了斷裂，但沒有新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)變化。
例1　下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()
①相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵?、诨瘜W(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間?、墼谒袣洹⒀踉娱g均以化學(xué)鍵相結(jié)合?、芟噜徳又g強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵　⑤化學(xué)鍵是指相鄰原子間的強(qiáng)相互作用
A．②③④B．③④⑤
C．①②③D．只有⑤
答案　D
解析　①形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的，不強(qiáng)烈的相互作用不是化學(xué)鍵；②只有相鄰原子間的強(qiáng)相互作用才是化學(xué)鍵，而相鄰分子間的原子也可能相鄰，但作用不強(qiáng)，不是化學(xué)鍵；③在水分子內(nèi)，氧原子和氫原子之間形成化學(xué)鍵，但分子間的氧原子和氫原子間的相互作用很微弱，不是化學(xué)鍵；④化學(xué)鍵這種相互作用，是相鄰原子間的原子核與電子之間的靜電吸引、電子與電子之間的靜電排斥、原子核與原子核之間的靜電排斥達(dá)到平衡后的一種作用，所以化學(xué)鍵包括相互吸引和相互排斥；⑤正確。
易錯(cuò)警示
(1)形成化學(xué)鍵的原子必須相鄰，但相鄰的原子間不一定存在化學(xué)鍵。
(2)“強(qiáng)相互作用”不能只理解為相互吸引。
(3)并非所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
例2　下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()
A．加熱氯化銨B．干冰升華
C．水通電分解D．氯化氫溶于水
答案　B
解析　化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，A、C兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內(nèi)的化學(xué)鍵，水通電分解破壞了水分子內(nèi)的化學(xué)鍵；D項(xiàng)中，HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的化學(xué)鍵；B項(xiàng)中干冰升華沒有破壞化學(xué)鍵。
規(guī)律總結(jié)
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定破壞化學(xué)鍵，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化破壞化學(xué)鍵，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化不破壞化學(xué)鍵。
二、共價(jià)鍵和離子鍵　
1．共價(jià)鍵
(1)共價(jià)鍵的形成過(guò)程
①氯分子的形成過(guò)程
兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子→兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)→
兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子
請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程：
。
②下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程
請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過(guò)程：。
(2)概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。
(3)成鍵三要素：
①成鍵微粒：原子。
②成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。
③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)分類
2．離子鍵
(1)離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl為例)
鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。
即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。用電子式表示其形成過(guò)程：
。
(2)概念：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。
(3)成鍵三要素
①成鍵微粒：陽(yáng)離子和陰離子。
②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。
③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。
共價(jià)鍵離子鍵
成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子
成鍵原因非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵
成鍵實(shí)質(zhì)形成共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用
成鍵元素非金屬元素原子之間(0族元素除外)、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA之間
實(shí)例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等

例3　下列說(shuō)法不正確的是()
A．陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用屬于離子鍵
B．原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵
C．化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)的相互作用
D．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵
答案　D
解析　化學(xué)鍵的概念中有兩點(diǎn)必須注意：一個(gè)是“相鄰原子間”，一個(gè)是“強(qiáng)相互作用”。當(dāng)陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵時(shí)，不但有這兩種離子的靜電吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，形成了吸引與排斥的平衡。D項(xiàng)，非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，如銨鹽。
易錯(cuò)警示　
判斷化學(xué)鍵類型時(shí)還要注意一些特殊情況，如：
(1)個(gè)別金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3中Al和Cl形成的是共價(jià)鍵。
(2)完全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，NH＋4中N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，而NH＋4與酸根離子間形成離子鍵。
例4　下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()
A．NaCl　MgCl2　Na2O
B．H2O　MgO　CO2
C．Na2S　NaOH　H2SO4
D．NH4Cl　NaNO3　NH3
答案　A
解析　NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中但含有離子鍵，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共價(jià)鍵，NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共價(jià)鍵，又含離子鍵。
方法規(guī)律——根據(jù)物質(zhì)類別或組成物質(zhì)的元素都可以判斷
(1)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物等中只含共價(jià)鍵；
(2)ⅠA族、ⅡA族的金屬與ⅥA族、ⅦA族的非金屬之間形成離子鍵，活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物中均只含有離子鍵；
(3)活潑金屬過(guò)氧化物、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)HCl、NaCl溶于水時(shí)斷開化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化()
(2)在NaCl溶液中析出NaCl晶體過(guò)程中形成離子鍵，屬于化學(xué)變化()
(3)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化()
(4)化合物中任何原子之間都存在化學(xué)鍵()
(5)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間()
(6)構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵()
(7)離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈相互吸引作用()
(8)金屬與非金屬元素之間一定形成離子鍵()
(9)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵()
(10)由電離方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵()
(11)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵()
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√
2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是()
A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷
B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
答案　C
解析　A、B、D三項(xiàng)的變化過(guò)程均有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)中NaCl熔化只有舊化學(xué)鍵斷裂而無(wú)新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)變化。
3．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是()
A．I2升華
B．NaCl顆粒被粉碎
C．冰融化
D．HCl溶于水得到鹽酸
答案　D
解析　HCl分子中存在H—Cl共價(jià)鍵，溶于水后得到鹽酸，HCl電離出H＋和Cl－，溶液中不再存在HCl分子。
4．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()
A．CaCl2B．H2O
C．K2OD．NaOH
答案　D
5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl
答案　A
解析　A項(xiàng)，NaCl只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵；B、D項(xiàng)均為共價(jià)鍵；C項(xiàng)均為離子鍵。
6．(1)下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是________(填字母)。
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(2)下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、○10CO2，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的物質(zhì)是____________；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__________；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是________。
答案　(1)A　(2)①②⑧⑩?、堍蕖、邰茛摺、?br> 解析　(1)A項(xiàng)，Na2O2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，與CO2反應(yīng)時(shí)，其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂，又重新組合為新的共價(jià)鍵和離子鍵；B項(xiàng)，不涉及離子鍵的斷裂；C項(xiàng)，不涉及離子鍵的斷裂和形成；D項(xiàng)，不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一　化學(xué)鍵的概念與形成
1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()
A．相鄰的兩個(gè)原子間可以形成化學(xué)鍵，多個(gè)原子間不可能形成化學(xué)鍵
B．化合物中一定含有化學(xué)鍵，單質(zhì)中也一定含有化學(xué)鍵
C．相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用一定是化學(xué)鍵
D．陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)相互作用也是化學(xué)鍵
答案　D
解析　相鄰的兩個(gè)原子間(或多個(gè)原子間)的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中一定含有化學(xué)鍵，但是單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵(惰性氣體單質(zhì)中不含化學(xué)鍵)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相鄰原子間的“強(qiáng)相互作用”才是化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽(yáng)離子間的“強(qiáng)相互作用”也是化學(xué)鍵，D項(xiàng)正確。
2．下列說(shuō)法中不正確的是()
A．非金屬元素間不可能形成離子鍵
B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵
答案　A
解析　兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，但含多種非金屬元素的化合物可能有離子鍵，如銨鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，不可能是單質(zhì)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)中可能不含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，D項(xiàng)正確。
3．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()
元素abcdefg
M層電子數(shù)1234567

A.a和cB．a(chǎn)和f
C．d和gD．c和g
考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物
題點(diǎn)　由成鍵元素判斷離子鍵的形成
答案　B
解析　本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f容易形成離子鍵。
4．以下敘述中，錯(cuò)誤的是()
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失
D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低
答案　C
解析　活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。
題組二　化學(xué)鍵與物質(zhì)的變化
5．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是()
A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
B．NaCl熔化
C．NH3液化
D．NaOH溶于水
答案　A
解析　B項(xiàng)，NaCl熔化破壞離子鍵；C項(xiàng)，NH3液化后仍是NH3，沒有破壞共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。
6．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()
A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案　D
解析　A項(xiàng)中沒有離子鍵的形成；B項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂；C項(xiàng)中沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成；D項(xiàng)中斷開Na2O2中的離子鍵和共價(jià)鍵、CO2中的共價(jià)鍵，形成O2中的共價(jià)鍵、Na2CO3中的離子鍵和共價(jià)鍵。
題組三　化學(xué)鍵類型的判斷
7．下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說(shuō)法正確的是()
A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵
B．CH3COOH中只有離子鍵
C．Na2O2中只存在離子鍵
D．NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵
答案　D
解析　共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中一定存在離子鍵，如果離子化合物中存在復(fù)雜的離子，如NH＋4、HSO－4、O2－2等，離子內(nèi)部還存在著共價(jià)鍵。MgCl2中只存在離子鍵，CH3COOH中只存在共價(jià)鍵，而Na2O2、NH4HSO4中則存在離子鍵和共價(jià)鍵。
8．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案　C
解析　A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。
9．下列敘述正確的是()
A．HCl溶于水電離出H＋和Cl－，故HCl中存在離子鍵
B．Ca(OH)2固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵
C．液氯和氯氣中存在不同類型的化學(xué)鍵
D．氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵
答案　B
解析　H和Cl都是非金屬元素，HCl是共價(jià)化合物，其中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，A不正確；Ca(OH)2的Ca2＋與OH－間、NH4Cl的NH＋4與Cl－間都存在離子鍵，OH－的H原子與O原子間、NH＋4的N原子與H原子間都存在共價(jià)鍵，B正確；液氯和氯氣的組成微粒都是Cl2分子，Cl2分子的2個(gè)Cl原子間存在共價(jià)鍵，Cl2分子與Cl2分子間不存在化學(xué)鍵，C不正確；如上所述，氯氣中存在共價(jià)鍵，金剛石由C原子組成，C元素是非金屬元素，C原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，D不正確。
10．(2017重慶北區(qū)期中)某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()
A．一定是共價(jià)鍵
B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵
D．以上說(shuō)法均不正確
答案　C
解析　原子最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬(如Na)，也可能是過(guò)渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，因此它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。
11．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()
A．8與11B．9與9
C．2與19D．6與8
答案　D
解析　一般情況下，非金屬元素的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項(xiàng)，O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；B項(xiàng)，氟元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵，為單質(zhì)；C項(xiàng)，氦元素難以形成化合物；D項(xiàng)，C與O均為非金屬元素的原子，二者形成以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。
12．(2017鄭州期末)下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是()
A．NaF、NH4ClB．NaOH、NaClO
C．CaO、Na2O2D．MgCl2、AlCl3
答案　B
解析　只含離子鍵的物質(zhì)為NaF、CaO、MgCl2；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)為NH4Cl、NaOH、NaClO、Na2O2；只含共價(jià)鍵的物質(zhì)為AlCl3。
[綜合強(qiáng)化]
13．有下列物質(zhì)：
①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3?、轓H4Cl?、逳aHSO4?、郚e?、酦a2O2　⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是__________；不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________________，寫出其電離方程式_______________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_____________。
答案　(1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、?br> (2)離子鍵、共價(jià)鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
離子鍵　NaHSO4===Na＋＋HSO－4
14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為______________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________________。
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。
答案　(1)Na　Cl　(2)PH3　(3)NH4Cl　離子鍵和共價(jià)鍵　(4)H3PO4
解析　由A和B形成的化合物在水中呈堿性可知該化合物為NH3，結(jié)合題目中的信息可推出A為H、B為N、C為Na、D為P；由C和E形成的化合物在水中呈中性可知該化合物為NaCl，則E為Cl。根據(jù)同主族元素原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，在電子層數(shù)相同的情況下核電荷數(shù)越大原子半徑越小(稀有氣體元素除外)的規(guī)律，可推出原子半徑最大的是Na。根據(jù)元素周期律，同一周期(稀有氣體元素除外)從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性最強(qiáng)的是Cl，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。HCl＋NH3===NH4Cl，NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。
15．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置，A、B和C是中學(xué)常見的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(2)②元素最高正價(jià)與④元素形成的化合物的電子式是__________。
(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。
(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符號(hào)表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后，再過(guò)濾洗滌。
(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________(用化學(xué)式表示)，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有________________。
答案　(1)HClO4　(2)　(3)HFHCl　(4)H、Cl　(5)NH4NO3　離子鍵、共價(jià)鍵
解析　本題考查元素推斷、元素周期表和元素周期律。(1)⑤F的非金屬性最強(qiáng)，但無(wú)正價(jià)，因此最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的為HClO4。(2)②④分別為C、O，形成的化合物CO2的電子式為。
(4)從MgO、SiO2中分離出SiO2，加入鹽酸，然后過(guò)濾洗滌。(5)N的氣態(tài)氫化物NH3與最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，含有離子鍵和共價(jià)鍵。
16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
________________________________________________________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________。
答案　(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　
(2)
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　
(4)HCl　H2S　(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋
解析　因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說(shuō)明Y為－2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。

《發(fā)展生產(chǎn)滿足消費(fèi)》教案設(shè)計(jì)

《發(fā)展生產(chǎn)滿足消費(fèi)》教案設(shè)計(jì)

一、教材分析
本框題選自人教版教材高中必修一《經(jīng)濟(jì)生活》的第一單元第四課的第一框題，主要內(nèi)容是生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系，即生產(chǎn)決定消費(fèi)、消費(fèi)對(duì)生產(chǎn)起反作用。學(xué)習(xí)生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系便于學(xué)生理解大力發(fā)展生產(chǎn)力的相關(guān)內(nèi)容。
二、學(xué)情分析
高一的學(xué)生具備了一定的抽象思維能力和自學(xué)能力，并且對(duì)社會(huì)中的經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象有了一定的了解，但是從具體的經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象中抽象出經(jīng)濟(jì)學(xué)相關(guān)知識(shí)的能力還比較弱，所以教學(xué)中需要教師充分利用社會(huì)現(xiàn)象幫助學(xué)生理解經(jīng)濟(jì)知識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)目標(biāo)】識(shí)記生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系、社會(huì)再生產(chǎn)的四個(gè)環(huán)節(jié)及其相互關(guān)系，了解社會(huì)主義初級(jí)階段的主要矛盾;理解我國(guó)大力發(fā)展生產(chǎn)力的原因、意義及如何發(fā)展生產(chǎn)力。
【能力目標(biāo)】能運(yùn)用生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系，解釋現(xiàn)實(shí)經(jīng)濟(jì)生活中的相關(guān)經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象，逐步提高透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的觀察分析能力和自主探究能力。
【情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】能夠擁護(hù)黨的基本路線，認(rèn)識(shí)到社會(huì)主義的根本任務(wù)是發(fā)展生產(chǎn)力，各項(xiàng)工作都要服從和服務(wù)于經(jīng)濟(jì)建設(shè)這個(gè)中心。
四、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系
難點(diǎn)：從生活現(xiàn)象中抽象出生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系
五、教學(xué)方法
小組討論法、情境探究法、直觀演示法
六、教學(xué)過(guò)程：
(一)導(dǎo)入新課:
導(dǎo)語(yǔ)：前面第三課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)消費(fèi)的知識(shí)，我們說(shuō)有哪些因素影響了消費(fèi)呢?(居民的收入、物價(jià)總體水平、性能、外觀、質(zhì)量等)那么什么因素決定了消費(fèi)呢?接下來(lái)就讓我們學(xué)習(xí)第四課《生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)制度》的第一框《發(fā)展生產(chǎn)滿足消費(fèi)》
多媒體展示：電影發(fā)展史的圖片(讓學(xué)生也帶著輕松的心情進(jìn)入課堂)
提問(wèn)：在日常生活中同學(xué)們使用的手機(jī)是怎么來(lái)的呢?學(xué)生答：生產(chǎn)出來(lái)的。
師總結(jié)：商品是用來(lái)交換的勞動(dòng)產(chǎn)品，是通過(guò)勞動(dòng)生產(chǎn)得來(lái)的。那么，第二單元我們學(xué)習(xí)的主題就是生產(chǎn)。大家看到，通過(guò)商品我們把生產(chǎn)與消費(fèi)聯(lián)系在一起，生產(chǎn)和消費(fèi)還具有怎樣更為密切的關(guān)系呢?那就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)接下來(lái)的內(nèi)容。
(二)新課教學(xué)
環(huán)節(jié)1：
多媒體展示：書本P29頁(yè)的漫畫
問(wèn)：封建帝王是最高統(tǒng)治者，幾乎要什么有什么，但是他卻沒用過(guò)電話、手機(jī)。雖然在皇宮夜夜笙歌，但卻無(wú)法看場(chǎng)電影或看個(gè)電視節(jié)目，也從來(lái)沒有坐過(guò)汽車、乘過(guò)飛機(jī)。這體現(xiàn)了什么經(jīng)濟(jì)學(xué)的道理呢?
總結(jié)得出：人們的消費(fèi)，從根本上講不是由人們的主觀愿望決定的，而是由客觀的物質(zhì)生產(chǎn)狀況決定的。即生產(chǎn)決定消費(fèi)。
那么，生產(chǎn)是怎樣決定消費(fèi)的呢?
然多媒體展示：電影變化的相關(guān)情況并設(shè)計(jì)探究題。通過(guò)問(wèn)與答的對(duì)話方式，引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握兩者的關(guān)系。具體問(wèn)題如下：
(1)師：設(shè)問(wèn)：古代的人能看到電影嗎?幾十年前我們能看到3D的電影嗎?為什么呢?
學(xué)生：略
老師總結(jié)：古代的生產(chǎn)力水平低所以沒有電影、更沒有生產(chǎn)可以播放電影的設(shè)備的能力，因此——生產(chǎn)決定消費(fèi)
(2)師：以前人們看電影要親自去電影院購(gòu)買電影票，現(xiàn)在人們可以提前通過(guò)網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行網(wǎng)上訂購(gòu)電影票，還可以在網(wǎng)上選座。這說(shuō)明了什么呢?
學(xué)生：結(jié)合教材不難得出——生產(chǎn)決定消費(fèi)方式
(3)師：從幾十年前的無(wú)聲黑白電影，到后來(lái)的彩色有聲電影，再發(fā)展到現(xiàn)在的到3D、4D甚至是5D電影，電影的發(fā)展變化史呈現(xiàn)了怎樣的趨勢(shì)?
學(xué)生:略
師：同形式越來(lái)越多元化，呈現(xiàn)方式更直觀、立體，更注重人們觀影的感受?！a(chǎn)決定消費(fèi)質(zhì)量和水平
(4)師：隨著“家庭影院”的生產(chǎn)，很多家庭都有了購(gòu)買的欲望。另外，智能手機(jī)出現(xiàn)之后不斷更新?lián)Q代，提高性能與質(zhì)量，人們都不斷給自己的手機(jī)更新?lián)Q代。你怎么認(rèn)識(shí)這一現(xiàn)象?
學(xué)生：略
師：剛剛同學(xué)們的回答基本回答正確了，新產(chǎn)品的出現(xiàn)以及舊產(chǎn)品升級(jí)換代使其產(chǎn)品的特點(diǎn)符合消費(fèi)者的需求，引起了消費(fèi)者的消費(fèi)欲求,因此——生產(chǎn)為消費(fèi)創(chuàng)造動(dòng)力。
區(qū)分：消費(fèi)對(duì)象(消費(fèi)什么)、消費(fèi)方式(怎樣消費(fèi))、消費(fèi)的質(zhì)量和水平(消費(fèi)的怎樣)、消費(fèi)的動(dòng)力(還想不想再消費(fèi))
教師總結(jié)得出：人們的消費(fèi)，從根本上講不是由主觀愿望決定的，而是由客觀的物質(zhì)生產(chǎn)狀況決定的，人類歷史是生產(chǎn)發(fā)展的歷史，物質(zhì)資料生產(chǎn)是人類社會(huì)賴以存在和發(fā)展的基礎(chǔ)。(總之，生產(chǎn)決定消費(fèi)，消費(fèi)所需要的一切商品和服務(wù)的種類、數(shù)量、質(zhì)量都是由生產(chǎn)創(chuàng)造出來(lái)的，沒有生產(chǎn)就沒有消費(fèi))
環(huán)節(jié)2
(過(guò)渡)思考：沒有生產(chǎn)也就沒有我們的消費(fèi)，現(xiàn)在我們反過(guò)來(lái)思考一下，沒有消費(fèi)，生產(chǎn)會(huì)怎么樣呢?
(1)師：2014年10月10日凌晨國(guó)行iPhone6/6Plus在蘋果在線官網(wǎng)正式開啟預(yù)購(gòu)，同時(shí)蘋果授權(quán)的天貓旗艦店以及京東商城在線零售商也同時(shí)開啟預(yù)訂。根據(jù)《財(cái)富》雜志發(fā)布的報(bào)告顯示，iPhone6/6Plus開啟預(yù)訂的6個(gè)小時(shí)內(nèi)，包括國(guó)內(nèi)三大運(yùn)營(yíng)商在內(nèi)的預(yù)定量便超過(guò)了100萬(wàn)部。根據(jù)京東商城的數(shù)據(jù)顯示，iPhone6/6Plus的第一波預(yù)訂用戶數(shù)已經(jīng)超過(guò)了900萬(wàn)。說(shuō)明了什么?
總結(jié)得出：生產(chǎn)出來(lái)的產(chǎn)品被消費(fèi)了，這種產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程才算最終完成。
多媒體展示：必須使我們生產(chǎn)的每一臺(tái)iPhone進(jìn)入消費(fèi)者的口袋，我們的工作才有意義?！獑滩妓?br> 師：?jiǎn)滩妓沟倪@句話反映了消費(fèi)是生產(chǎn)的最終目的，那么我們?cè)趺礃硬拍苁瓜M(fèi)者購(gòu)買我們的商品呢?
(2)多媒體展示：消費(fèi)者們反映iPhone4的500萬(wàn)像素太不給力，3,5英寸的屏幕太小,促使蘋果公司給新一代iPhone裝上了一顆800萬(wàn)像素的攝像頭4,0英寸的屏幕等，發(fā)展到最新的一代iPhone6plus已經(jīng)達(dá)到5.5英寸。
師：新一代iphone更新的驅(qū)動(dòng)力是什么呢?其實(shí)新產(chǎn)品的升級(jí)對(duì)于蘋果公司來(lái)說(shuō)經(jīng)費(fèi)投入不小但是不經(jīng)過(guò)升級(jí)換代產(chǎn)品就不能滿足消費(fèi)者的新的消費(fèi)要求，所以消費(fèi)者的反應(yīng)客觀上促進(jìn)了iphone的升級(jí)換代——消費(fèi)對(duì)生產(chǎn)的調(diào)整與升級(jí)起著導(dǎo)向作用
(3)多媒體展示：隨著網(wǎng)購(gòu)迅猛的發(fā)展，快遞、倉(cāng)儲(chǔ)業(yè)務(wù)等也出現(xiàn)爆發(fā)式增長(zhǎng)。這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么?
(舉例：iPhone在全球市場(chǎng)的火熱，“殼”文化產(chǎn)業(yè)第一個(gè)進(jìn)入人們的視線，隨著時(shí)間的發(fā)展，外殼的產(chǎn)業(yè)飛速蓬勃的發(fā)展著)
結(jié)論：一個(gè)新的消費(fèi)熱點(diǎn)的出現(xiàn)往往能帶動(dòng)一個(gè)或多個(gè)產(chǎn)業(yè)的出現(xiàn)和成長(zhǎng)。
消費(fèi)所形成的新的需求對(duì)生產(chǎn)的調(diào)整和升級(jí)起著導(dǎo)向作用，需求的數(shù)量和質(zhì)量調(diào)節(jié)供給的數(shù)量和質(zhì)量。
《發(fā)展生產(chǎn)滿足消費(fèi)》說(shuō)課稿
(4)多媒體展示：圖片：高等教育、學(xué)習(xí)充電、旅游休閑、運(yùn)動(dòng)健身
總結(jié)：消費(fèi)為生產(chǎn)創(chuàng)造新的勞動(dòng)力，提高勞動(dòng)者質(zhì)量，提高勞動(dòng)者的生產(chǎn)積極性
環(huán)節(jié)3：
社會(huì)再生產(chǎn)的四環(huán)節(jié)
問(wèn)題設(shè)置:我們剛剛學(xué)習(xí)了生產(chǎn)與消費(fèi)的關(guān)系那么是否產(chǎn)品以生產(chǎn)出來(lái)就進(jìn)入消費(fèi)領(lǐng)域了呢?承接著學(xué)生的回答我就會(huì)進(jìn)行總結(jié)講解：社會(huì)再生產(chǎn)的含義及過(guò)程，著重強(qiáng)調(diào)直接生產(chǎn)過(guò)程是起決定作用的環(huán)節(jié)，分配和交換是連接生產(chǎn)和消費(fèi)的橋梁和紐帶，對(duì)生產(chǎn)有著重要的影響。消費(fèi)是物質(zhì)資料生產(chǎn)總過(guò)程的最終目的和動(dòng)力。
(三)鞏固提高
通過(guò)習(xí)題練習(xí)進(jìn)行鞏固
(四)小結(jié)作業(yè)
可以把課堂傳授的知識(shí)盡快地轉(zhuǎn)化為學(xué)生的素質(zhì);簡(jiǎn)單扼要的課堂小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解政治理論在實(shí)際生活中的應(yīng)用，并且逐漸地培養(yǎng)學(xué)生具有良好的個(gè)性。(先由學(xué)生小結(jié)，教師再加以補(bǔ)充)
作業(yè)：思考題：了解了生產(chǎn)與消費(fèi)的相關(guān)知識(shí)之后，思考一下我國(guó)應(yīng)如何做到發(fā)力發(fā)展生產(chǎn)力
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