小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

《原子與分子》知識點整理。

《原子與分子》知識點整理

原子定義

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

分子概念

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

原子的核外電子層分布

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

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《鹽化肥》知識點整理

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一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途
氯化鈉食鹽白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）
Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
碳酸鈉
Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織
、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3小蘇打白色晶體，
易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過多
備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作干燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實驗儀器
實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用
溶解燒杯、玻璃棒加速溶解
過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流
蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解
反應(yīng)才可以發(fā)生。
②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－
③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－
↑：H+與CO32－；NH4+與OH－
↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－
Ca2+與CO32－……
Mg2+與OH－……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別：
H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽
OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體
Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成藍色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除雜：
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
六、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃a、常用氮肥：
含N量使用注意事項
NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木
灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）
NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃
KCl
常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)
（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
4、合理使用化肥
（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方
法
氮肥鉀肥磷肥
看外觀白色晶體灰白色粉末
加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水
灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣
11、物質(zhì)的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧
化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成
分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）
粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純
堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣
Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物
有關(guān)物質(zhì)的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、
FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色
CuSO45H2O是藍色Cu（紫）紅色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質(zhì)
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣
中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3
CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3
⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl
14、制堿
（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
（1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)
O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸
性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；
除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

《電功率》知識點整理

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。在寫好了教案課件計劃后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“《電功率》知識點整理”，希望對您的工作和生活有所幫助。

《電功率》知識點整理

一、電能電功

1.電能：電以各種形式做功的能力。電能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能。

2.電能的單位是千瓦時，也就是平常我們所說的度，符號是kW·h。1度=1千瓦時=QQ截圖20140327102828.jpg焦耳。

3.測量電能的工具：電能表（電度表），常用的有機械式電能表和IC卡電能表。

4.電能表銘牌含義：

①“220V”是說這個電能表應(yīng)該在220V的電路中使用；

②“10(20)A”是說這個電能表的額定電流是10A，在短時間內(nèi)允許大一些，但不能超過20A；

③“50Hz”是說這個電能表在50Hz的交流電路中使用；

④“600revs/kW·h”是說接在這個電能表上的用電器，每消耗1kW·h的電能，電能表上轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)過600轉(zhuǎn)。

5.電能表的讀數(shù)：電能表前后兩次的示數(shù)之差就是用電器對應(yīng)這段時間消耗的電能，單位是kW·h。

6.電功：電流所做的功叫電功，符號為W，國際單位是焦耳（J）。

7.電功計算公式：W=UIt，式中單位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒(s）。

8.利用W=UIt計算電功時注意：

①式中的W、U、I和t是在同一段電路；

②計算時單位要統(tǒng)一；

③已知任意的三個量都可以求出第四個量。

9.計算電功還可用以下公式：QQ截圖20140327102928.jpg

二、電功率

1.電功率：電流在單位時間內(nèi)所做的功，用符號P表示。國際單位：瓦特(W)；常用單位：千瓦(kW)，毫瓦(mW)。1kW=1000W，1W=1000mW。

2.計算電功率公式：

①定義式：P=W/t；

②常用公式：P=W/t=UIt/t=UI，即P=UI；

③推導(dǎo)公式：（只適用于純電阻電路）。

式中單位P→瓦(W)；W→焦(J)；t→秒(s)；U→伏（V）；I→安（A）

3.利用公式P=W/t計算時單位要統(tǒng)一：

①如果W用焦，t用秒，則P的單位是瓦；

②如果W用千瓦時，t用小時，則P的單位是千瓦。

4.①額定電壓（U0）：用電器正常工作的電壓；

②實際電壓（U）：實際加在用電器兩端的電壓；

③額定功率（P0）：用電器在額定電壓下正常工作的功率；

④實際功率（P）：用電器在實際電壓下的功率。

當(dāng)UU0時，則PP0，燈很亮，易燒壞；

當(dāng)U
當(dāng)U=U0時，則P=P0，正常發(fā)光。

5.電功率的測量：測量電功率可以用專門的功率表，但是在非專業(yè)實驗中，通常測量出用電器的電流和電壓，再利用P=UI計算出電功率。

三、焦耳定律

1.電流的熱效應(yīng)：電流通過導(dǎo)體時電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，這種現(xiàn)象叫做電流的熱效應(yīng)。

2.焦耳定律：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量，與電流的平方成正比，與導(dǎo)體的電阻成正比，與通電時間成正比。

3.焦耳定律公式：式中單位Q→焦(J)；I→安(A)；R→歐(Ω)；t→秒。

4.當(dāng)電流通過導(dǎo)體做的功(電功)全部用來產(chǎn)生熱量(電熱)，則有W=Q，可用電功公式來計算Q，如電熱器、純電阻就是這樣的。

5.①電熱的利用：電熱毯、電熨斗、電烤箱等；

②電熱的防止：電視機后蓋有很多孔是為了通風(fēng)散熱，電腦運行時也需要風(fēng)扇及時散熱。

《簡便計算》知識點整理

《簡便計算》知識點整理

知識點

1、常見乘法計算：

，25×4=100125×8=1000

2、加法交換律簡算例子：

3、加法結(jié)合律簡算例子：

，50+98+50488+40+60

=50+50+98=488+(40+60)

=100+98=488+100

=198=588

4、乘法交換律簡算例子：

5、乘法結(jié)合律簡算例子：

，25×56×499×125×8

=25×4×56=99×(125×8)

=100×56=99×1000

=5600=99000

6、含有加法交換律與結(jié)合律的簡便計算：

，65+28+35+72

=(65+35)+(28+72)

=100+100

=200

7、含有乘法交換律與結(jié)合律的簡便計算：

，25×125×4×8

=(25×4)×(125×8)

=100×1000

=100000

8、乘法分配律簡算例子：

①分解式②合并式

，25×(40+4)135×12—135×2

=25×40+25×4=135×(12—2)

=1000+100=135×10

=1100=1350

③特殊1④特殊2

，99×256+25645×102

=99×256+256×1=45×(100+2)

=256×(99+1)=45×100+45×2

=256×100=4500+90

=25600=4590

⑤特殊3⑥特殊4

，99×2635×8+35×6—4×35

=(100—1)×26=35×(8+6—4)

=100×26—1×26=35×10

=2600—26=350

=2574

9、連續(xù)減法簡便運算例子：

，528—65—35528—89—128528—(150+128)

=528—(65+35)=528—128—89=528—128—150

=528—100=400—89=400—150

=428=311=250

10、連續(xù)除法簡便運算例子：

，3200÷25÷4

=3200÷(25×4)

=3200÷100

=32

11、其它簡便運算例子：

，256—58+44250÷8×4

=256+44—58=250×4÷8

=300—58=1000÷8

=242=125

練習(xí)題

73.8-1.64-13.8-5.36=（）66.86-8.66-1.34=（）

0.25×16.2×4=（）3.72×3.5+6.28×3.5=（）

36.8-3.9-6.12=（）5.48-(9.4-0.52)=（）

參考答案

73.8-1.64-13.8-5.36=（5.36）66.86-8.66-1.34=（56.86）

0.25×16.2×4=（16.2）3.72×3.5+6.28×3.5=（35）

36.8-3.9-6.12=（26.78）5.48-(9.4-0.52)=（-3.4）