詩的材料教案

第八單元 金屬和金屬材料 §8-1 金屬材料。

每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。只有寫好教案課件計劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“第八單元 金屬和金屬材料 §8-1 金屬材料”但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第八單元金屬和金屬材料§8-1金屬材料

課型：新授課

課時安排：1課時

教學(xué)目標(biāo)：1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。

2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。

3、認(rèn)識合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

重點、難點：1、知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。

2、認(rèn)識合金。

教學(xué)方法：閱讀講解、討論。

教學(xué)過程：www.lvshijia.net

導(dǎo)課：我們家中的很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——

學(xué)生閱讀：書：P2-3。

學(xué)生討論：書P3討論題。

學(xué)生分組討論后交流回答。

師問：通過上述討論，能得出什么結(jié)論？

知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

過度：我們在生活中用的金屬制品都不是純金屬，這是為什么呢？讓我們來學(xué)習(xí)第二個問題——

一、合金

請同學(xué)們閱讀關(guān)于合金的初步介紹。

演示實驗講解：合金與純金屬在物理性質(zhì)上的差異。

提問：通過上述閱讀和實驗，你知道了合金的哪些特點以及它比純金屬的優(yōu)越性的。

學(xué)生回答問題。

化學(xué)技術(shù)社會：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。

小結(jié)：本節(jié)課我們知道了金屬有很多共同的物理性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。

課堂練習(xí)：書P81、2、3

作業(yè)：課本P8-94、5、6

相關(guān)知識

金屬和金屬材料

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！哪些范文是適合教案課件？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《金屬和金屬材料》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課教案
第一輪
課題：金屬和金屬材料
一、目標(biāo)解讀：
1、認(rèn)識金屬材料指的是純金屬及其合金
2、理解金屬的化學(xué)性質(zhì)，能熟練運用金屬活動性順序
3、知道金屬資源的利用和保護(hù)的相關(guān)知識
二、要點回顧：
1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都為固體（除Hg外），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，具有良好的延展性，密度較大，熔點較高。
2、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于_______（純凈物或混合物）常見的合金：生鐵（含碳2—4.3%）和鋼（含碳0.03—2%）
3、合金的特性：強度和硬度一般比組成它們的純金屬_________，抗腐蝕性______，熔點一般比成分金屬_______。
4、金屬的活動性順序
，（H）。
金屬活動性順序的應(yīng)用
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越。
（2）在金屬活動性順序里，位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
5、金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)
金屬與酸金屬與鹽
Zn＋HCl－Fe+CuSO4－
Fe＋H2SO4－Cu+ZnSO4－
Cu＋HCl－Cu+AgCl－
以上反應(yīng)都屬于反應(yīng)類型。A+BC==B＋AC
6、鐵的冶煉
冶煉鐵的基本原理。煉鐵過程中焦炭的作用是_____________________________，石灰石的作用是________________。
7、金屬資源的保護(hù)
鐵生銹的條件：。
金屬資源的保護(hù)方法：
（1）防止金屬的銹蝕（2）回收利用（3）合理的開采（4）尋找金屬的替代品
三、典例分析：
例1、實驗室中要除去細(xì)銅屑中少量的鐵屑，某學(xué)生設(shè)計了如下兩個方案：
方案一：Cu、Fe過濾洗滌
方案二：Cu、Fe過濾洗滌
（1）兩個方案中，較好的是方案_______，理由是____________________________________。
（2）你是否有更簡捷的方案？若有請寫出具體操作方法。
______________________________________________________________________________
例2、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）
A鐵和硫酸銅溶液B銅和硫酸鋅溶液C稀鹽酸和純堿D碳酸鈉溶液和石灰水
例3、有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但是可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）
A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、將過量的鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）
AZnBZn、CuCCuDCu、Fe
2、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾所得的固體中不應(yīng)有的金屬是（）
ACu、AgBZn、FeCCuDCu、Fe
3、下列做法易使金屬被腐蝕的是（）
A用過的菜刀擦干B鋁鍋盛放酸菜
C鐵護(hù)欄涂上油漆D自行車鋼圈鍍鉻
五、拓展提高：
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量的鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為_______
5、天平兩托盤上的燒杯中，分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平左端燒杯中加入5.6g鐵，欲保持天平平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入（）
A5.9g鎂B5.4g鋁C6.5g鋅D6.4g銅
5、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。
(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出______________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010
生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04
(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g。
(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

第八單元金屬和金屬材料教案(新人教版)

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第八單元課題一金屬材料

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能

1）認(rèn)識金屬材料與為類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系

2）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點

3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系

2、過程與方法

1）學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息

2）學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

3、情感態(tài)度與價值觀

1）進(jìn)一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

教學(xué)重點：

金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

教學(xué)難點：

培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

教學(xué)方法：

實驗探究多媒體

教學(xué)課時：一課時

教學(xué)過程：

情景導(dǎo)入：

通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導(dǎo)出課題

講授新課

一、常見的金屬（板書）

展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì)

小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：

1、具有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，良好的延展性

2、銅是紫紅色，金是黃色

3、常溫下液體的金屬是汞

閱讀P－3表8－1,討論并回答下列問題：

1為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？

2銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？

3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的

話，可能會出現(xiàn)什么情況？

4為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？

思考：通過以上討論：你可得出哪些結(jié)論？

（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）

小結(jié)：1是否具有符合這種要求的性能

2價格是否合適

3是否美觀

4是否便利（質(zhì)量，體積）

5是否對人和環(huán)境有影響

討論：資料－－金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素？

2、人體含量最高的金屬元素？

3、導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的最高的金屬？

4、熔點最高的金屬？

5、熔點最低的金屬？

二合金(板書)

1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2、常見的合金：鋁合金、

生鐵與鋼都是碳和鐵的合金

實驗探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對比

金屬材料

主要成分

光澤和顏色

硬度大小對比

黃銅片

（合金）

銅鋅

黃色

黃銅片＞銅片

銅片

（純銅）

銅

（紫）紅色

焊錫

（合金）

鉛錫

銀白色

錫＞焊錫

錫（純錫）

錫

銀白色

討論：通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面）

實驗探究2：合金和純金屬熔點大小的對比

金屬材料

主要成分

熔化速度對比

鉛（純鉛）

鉛

慢

錫（純錫）

錫

中

焊錫（合金）

鉛錫

快

討論：通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？

2

3、了解常見的合金的性能

3

閱讀:（1）課本P－6頁表8－2的內(nèi)容

（2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途

課堂練習(xí)：鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）

A、用于核潛艇設(shè)備的制造；B、用于制造航天設(shè)備；

C、用來做保險絲；D、可用來制造人造骨。

總結(jié)：略

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2、過程與方法

1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

3、情感與價值觀

1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

教學(xué)重點：

金屬活動性順序

教學(xué)難點：

對金屬活動性順序的初步探究

教學(xué)方法：

實驗探究多媒體

課時：一課時

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)

2Mg+O2=====2MgO

4Al+3O2=====2Al2O3

高溫

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)

高溫

3Fe+2O2====Fe3O4

2Cu+O2====2CuO

3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

二、金屬與酸反應(yīng)

〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式

現(xiàn)象

金屬

無明顯現(xiàn)象

銅

Fe+2HCl====FeCl2+H2

有少量氣泡產(chǎn)生

鐵

Zn+2HCl====ZnCl2+H2

有較多氣泡產(chǎn)生，

反應(yīng)較劇烈

鋅

Mg+2HCl====MgCl2+H2

有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈

金屬溶解，反應(yīng)劇烈

鎂

（A組）稀鹽酸

（A組)稀鹽酸

四位先生的表情：

結(jié)論：金屬活動性MgZnFeCu

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應(yīng)出來

實驗

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中

溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲上附有白色固體

Cu+2AgNO3==

Cu(NO3)2+2Ag

3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中

無明顯現(xiàn)象

無

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？

能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回

答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀

實驗3說明銅的活動性弱于鐵。

結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.

三、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

Mg+2HCl====MgCl2+H2

Zn+2HCl====ZnCl2+H2

Fe+2HCl====FeCl2+H2

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)

四、置換反應(yīng)

定義：

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

表達(dá)式：

置換反應(yīng)A+BC==B+AC

反應(yīng)類型的比較

化合反應(yīng)A+B+……==AB……

分解反應(yīng)AB……==A+B+……

置換反應(yīng)A+BC==AC+B

判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？

回答：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金屬活動性順序的應(yīng)用

1、位置越靠前，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅

(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO

放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

課題三金屬資源的利用和保護(hù)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)

1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2）會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。

3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

4）知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

2、過程與方法

1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息

2）能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、情感與價值觀

1）增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

2）逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

教學(xué)重點：

鐵的冶煉，有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算，鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識。

教學(xué)難點：

1、對鐵銹蝕的條件及其防護(hù)措施的初步探究

2、有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

教學(xué)方法：

實驗探究講練結(jié)合多媒體

課時：二課時

教學(xué)過程：

第一課時

情景導(dǎo)入：

展示各種礦物的圖片，從而導(dǎo)入課題

講授新課

一、金屬資源概況（板書）

不同種類的金屬在地殼中含量

二、鐵的冶煉（板書）

1、鐵的冶煉史

2、鐵的冶煉

[探究與活動]鐵的冶煉

討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：

方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)

方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”

方案評價：

方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，成本太高。

方案二：比較切實可行，

討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？

高溫

講解：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟(jì)效益等因素，一般選用C或CO

反應(yīng)原理Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe

多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實驗

多媒體演示：高爐煉鐵過程。

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

講解：課本例題

分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算，但化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計算時須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

解題過程：見課本

課堂練習(xí)：課后習(xí)題第4、5題

總結(jié)：略

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

第二課時

情景導(dǎo)入：

資料一：據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的

金屬設(shè)備和材料相當(dāng)與年產(chǎn)量的20%----40%。

資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物、可供開采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲量，一些國家的金屬儲備和金屬的回收利用等）。

講授新課

討論：1、金屬腐蝕可給我們帶來哪些災(zāi)害？

2、金屬資源短缺對人類社會發(fā)展意味著么？

四、金屬資源保護(hù)

1、金屬的腐蝕

[活動與探究]：金屬銹蝕的條件：

討論：1、它們生銹的先后順序如何？你能分析其中的原因嗎？

2、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁能起到保護(hù)里層的作用。那鐵銹能否也能起到保護(hù)里層的鐵？為什么？

說說看：你了解鐵制品腐蝕的條件，那你對鐵制品的防護(hù)有什么好的建議或意見？

2、金屬的防護(hù)

1、

①把鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。

②為其穿一層耐腐蝕的外衣。

討論：1、對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？

2、棄金屬的回收有什么意義？

回答：

（1）可節(jié)約金屬資源；

（2）由于金屬冶煉需要在高溫條件下進(jìn)行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源；

（3）降低金屬制品的成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品；

（4）可減少重金屬對水體和土壤的污染等。

3、金屬資源的保護(hù)

（1）防止金屬腐蝕

（2）回收和利用廢舊金屬

（3）合理開采礦物

（4）尋找金屬代用品

（5）物盡其用

總結(jié)：略

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計》，希望能為您提供更多的參考。