小學(xué)健康的教案

硫的轉(zhuǎn)化。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準備好教案為之后的教學(xué)做準備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么如何寫好我們的教案呢？以下是小編為大家精心整理的“硫的轉(zhuǎn)化”，相信能對大家有所幫助。

第2課時不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
酸雨及其防治
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
一．實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
（一）預(yù)測不同價態(tài)硫元素的性質(zhì)
價態(tài)性質(zhì)
-2價的S
0價的S
+4價的S
+6價的S

（二）硫的幾種常見的化合物
1、SO2的性質(zhì)
A：物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色氣味的毒氣體，易溶于水且生成，說明二氧化硫是一種氧化物。
B化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸性氧化物（與CO2性質(zhì)相似）
SO2+H2O===（是它的酸酐）
SO2+NaOH===+（SO2少量）
SO2+NaOH===（SO2過量）
（2）氧化性：SO2→S

（3）還原性：SO2→SO42-

（4）漂白性：
現(xiàn)象：將SO2通入品紅溶液后，品紅溶液很快變?yōu)槿芤骸Ｔ偌訜岷螅瑹o色溶液又重新恢復(fù)為色。原理：。
[總結(jié)]總結(jié)學(xué)過的有漂白性的物質(zhì)，并分析它們的漂白原理有何不同？

[遷移應(yīng)用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中，褪色，而將Cl2通入到紫色石蕊試液中，先，后。
②將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中，發(fā)現(xiàn)品紅并不褪色。解釋其原理。
2、濃H2SO4的性質(zhì)
A：物理性質(zhì)：通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。（稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。）
B：化學(xué)性質(zhì)：
（1）強氧化性
①與金屬的反應(yīng)
濃H2SO4+Cu△++
[思考]
（1）此反應(yīng)中表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？

（2）反應(yīng)規(guī)律：濃H2SO4+金屬△++
[合作探究]常溫下，為何盛濃H2SO4的容器可以用鐵（鋁）制品？

②與非金屬的反應(yīng)
濃H2SO4+C△++
[思考]1.在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)？

2.濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？【Fz76.CoM 工作計劃之家】

（2）吸水性
將濃H2SO4放置在空氣中，其質(zhì)量會。
所以，可以用濃H2SO4來干燥、氣體。
（3）脫水性
濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。有機物被脫水后生成了黑色的炭（碳化），
C工業(yè)生產(chǎn)：（接觸法）
沸騰爐反應(yīng)：
接觸室反應(yīng)：

吸收塔反應(yīng)：

3、常見的硫酸鹽:
石膏的化學(xué)式是，將石膏加熱到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分結(jié)晶水而變成熟石膏（填化學(xué)式）；用做鋇餐透視，是因為它非常穩(wěn)定.
三、酸雨及其防治
【閱讀】：自讀課90頁，完成下列各題。
1.酸雨的形成與二氧化硫有何關(guān)系？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

2.結(jié)合實際談一下酸雨給人類帶來的危害。

3.在防治和減少酸雨形成方面我們應(yīng)做些什么？

4.我國目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師，火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫，氧氣，一氧化碳等。你將采取什么措施防止二氧化硫排放到大氣中？

【課后練習(xí)】
1、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述正確的是（）
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
2、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4
3、下列不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）
A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品紅溶液
4、.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是
A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)
C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)
5、向50ml18molL-1濃H2SO4溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的的物質(zhì)的量為（）
A小于0.45mol
B等于0.45mol
C在0.45mol與0.9mol之間
D大于0.9mol
6、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是
（A）酸雨　（B）光化學(xué)煙霧?。–）臭氧空洞?。―）溫室效應(yīng)
7、能證明SO2有漂白性的是
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失
（B）顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失
（C）品紅溶液中通入SO2后，紅色消失
（D）氯水通入SO2氣體后，淡黃綠色消失
8、酸雨形成的最主要原因是（）
A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料
C、大氣中二氧化碳的含量增多D、汽車排放出大量尾氣
9、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（）
（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－
（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+

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硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
課時3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學(xué)性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學(xué)
性質(zhì)

制
取

★不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化

－20＋4＋6
SSSS

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

【鞏固練習(xí)】
一、選擇題
1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無法計算
2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是
A.O2B.FeC.H2D.Zn
3.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸鋇溶液和硝酸
C．氫氧化鋇溶液和硝酸D．硝酸鋇溶液和鹽酸
4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是　
A．HBr　B．SO2C．H2SD．CO2
5.下列說法正確的是　
A．硫可溶于水　
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑　
D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為
A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol
7.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有
A．SO3、O2B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2
8.將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
(A)脫水性；(B)強酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。（）
（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。（）
（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（）
（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。（）
（7）濃H2SO4敞口久置會增重。（）
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）
9.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是
　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　B．銅和稀硝酸反應(yīng)
　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
10.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是
A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
二、填空題
11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是
（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.
（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.
（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學(xué)式是__________.
此事實說明硫有______________________.
12.⑴下列事實反映了硫酸的什么性質(zhì)：
①實驗室制取氫氣________________；
②干燥氫氣________________；
③濃硫酸溶解金屬銅______________；
④濃硫酸可用鋼瓶貯運_____；
⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；
⑵下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中??；
②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸　；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3?。虎芸捎孟∠跛崤cCaCO3作用制取CO2。

答案

一、選擇題
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B
9.C
10.A
二、填空題
11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體
12.⑴.①酸性?、谖浴、蹚娧趸院退嵝浴、軓娧趸浴、菝撍?br> ⑵①不穩(wěn)定性②強氧化性?、蹚娧趸院退嵝浴、芩嵝浴?br>

硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，作為高中教師就要精心準備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學(xué)性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學(xué)
性質(zhì)

制
取

★不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化
－20＋4＋6
SSSS
轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4
寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

【精彩例題】
1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會()
A.增強B.不變C.減弱D.難確定
2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
3．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：()
A.H2S在O2中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粒
4．硫酸亞鐵強熱時反應(yīng)方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象正確的是：()
A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體
5．久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為：。
題號12345678910
答案
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部
3．在空氣中不易變質(zhì)的是
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亞硫酸D.氫硫酸
4．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于
A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3
6．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚ㄟ^以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是（）
A．離子的氧化性由強到弱的順序為：Br-I-S2-
B．離子的還原性由強到弱的順序為：Br-I-S2-
C．元素的非金屬性由強到弱的順序為：BrIS
D．離子的還原性由強到弱的順序為：S2-I-Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為
A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.無法計算
8．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是
A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2
9．對于反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是()
A．S是氧化劑，KOH是還原劑B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
10．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
二、填空題
1．①含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。
②實驗室制取SO2時多余氣體的處理方法：________________________________。
怎樣檢驗在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。
2．亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的方程式為__________________________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式為_________。
3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題：
(1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒；?
(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中，
是還原劑；
(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為；
(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中是氧化劑.
三、實驗題
1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是　
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是　
(3)判斷操作③是否完成。方法是　
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是
(5)Na2SO3純度的表示式為

第12講　硫與硫的化合物

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，教師要準備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，減輕教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編收集整理的“第12講　硫與硫的化合物”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第12講　硫與硫的化合物
考點1硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體（淡黃色固體有：等）。
2.化學(xué)性質(zhì)
硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。
（1）與金屬反應(yīng)：Na+S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）
Al+S（制取的唯一途徑）Fe+S（黑色）
（2）與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S
（3）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃）
S+2H2SO4（濃）S+NaOH
[特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。
[例1]（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____LbmolL1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。
（2）若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24L，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。
設(shè)加入bmolL1鹽酸的體積為V，則
×2=V×bmolL1，得V=L或mL
標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為×22.4Lmol1=0.4mL。
（2）n（S）==0.05mol＜0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。
【答案】（1）0.4mL
（2）與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L
【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。
考點2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1．物理性質(zhì)
相同點：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。
不同點：CO2氣味，SO2有氣味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1體積水大約溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。
2．化學(xué)性質(zhì)
相同點：都是氧化物。
①都能和水反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；
SO2+H2OH2SO3。
②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。
SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當SO2、CO2過量時又溶解。
Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O
不同點：
①SO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2CO
SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。
③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成，CO2引起。
[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。
[例2]下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）
①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。
【答案】C
【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考點3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
比較項目濃硫酸稀硫酸
氧化性強弱氧化性（S）氧化性（H+）
氧化性的原因
還原產(chǎn)物一般是，可以是硫單質(zhì)H2
與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬＋H2SO4→
能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)
與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)

[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84gcm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。
[例3]（2008屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題）中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴重地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：
圖1圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。
②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。
回答下列問題：
（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：?。?br> （2）塑料袋作用是：；
（3）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是：；相關(guān)的離子方程式是：。
[解析]當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。
【答案】（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。
（2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣；
（3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中（主要是有機化合物）中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。（濃硫酸可用作有機反應(yīng)的催化劑和脫水劑）
濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t（酸性引起），后變黑（脫水性引起）；而稀硫酸則只能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能使之變黑或褪色。
考點4溶液中SO42的檢驗
1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4鹽酸、硝酸的特性。
2．試劑：。
3．檢驗的誤區(qū)
干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。
4．檢驗步驟
①在待測溶液中加入，排除等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將氧化成而被漏檢。
②在排除干擾后的溶液中加入，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42。
[特別提醒]：檢驗SO42的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。
[例4]對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（）
A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+
[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42。
【答案】B
【誤區(qū)警示】SO42檢驗的誤區(qū)：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。
因為Ag++ClAgCl↓（白色）Pb2++2ClPbCl2↓（白色）
③誤將SO32判成SO42。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯誤是未注意NO3具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++
SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認定一定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案
考點1硫的性質(zhì)
1.多種淡黃Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT
2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2
（3）H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O
考點2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1．無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于
2．酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)
考點3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
強弱分子中＋6價的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽＋SO2↑＋H2O
考點4溶液中SO42的檢驗
1．不溶于2．可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸
4．①稀鹽酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化鋇溶液

硫教案

高二學(xué)業(yè)水平測試
硫
【學(xué)習(xí)目標】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫與氧氣、水的反應(yīng)。認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白的區(qū)別
3、了解亞硫酸的不穩(wěn)定性。
4、了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸分別與銅、木炭的反應(yīng)，了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸的鈍化現(xiàn)象。
5、初步學(xué)會硫酸根離子的檢驗方法
【基礎(chǔ)知識】
一、硫
1．物理性質(zhì)：色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2．化學(xué)性質(zhì)：硫的可燃性S＋O2

二、二氧化硫
1．物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
2．化學(xué)性質(zhì)：是一種酸性氧化物(能與堿生成鹽和水的氧化物)
①與水
②與堿（SO2氣體也能使澄清石灰水變渾濁）[高考資源網(wǎng)]
③與堿性氧化物SO2+CaOCaSO3[高考資源網(wǎng)][高考資源網(wǎng)]
特殊性質(zhì)：具有漂白性(漂白原理:與品紅等某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì))
3．二氧化硫和三氧化硫的相互轉(zhuǎn)化：
4．硫酸型酸雨的成因：

三、亞硫酸
1．弱酸性
2．不穩(wěn)定性
3．還原性，在空氣中可被氧化成硫酸

四、硫酸
1．物理性質(zhì)：無色透明油狀液體，98％，密度為1.84g/cm3
2．化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸除了具有酸的通性以外，還具有特性：
①吸水性：吸收現(xiàn)成的H2O,例如水蒸氣和結(jié)晶水
②脫水性：按照水的組成比(2：1)脫去糖，紙，棉，木等有機物中的H和O，生成H2O
③強氧化性：
冷的濃硫酸使金屬、表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
與銅：
與木炭：
五.硫酸根離子的檢驗[
檢驗方法：先加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2
【典型例題】
1.（2009年水平測試）下列氣體中無色無味的是（）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
2.（2007年水平測試）下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）
A．O2B．CO2C．NH3D．SO2
3.（2008年水平測試）某氣體通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是（）
A．SO2B．O2C．CO2D．H2
4.（2011年水平測試）下列關(guān)于二氧化硫的說法錯誤的是（）
A．無色無味B．有毒C．密度比空氣大D．氧化物
5.（2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
6.（2009年水平測試）下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強酸的是（）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
7.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（）
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸
8.（2011年水平測試）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
9.為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定該縣城空氣中SO2的含量。
⑴檢驗SO2可選用試液。
⑵SO2與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。該反應(yīng)的現(xiàn)象是，SO2在該反應(yīng)中顯（“氧化”或“還原”）性。
⑶該小組的同學(xué)擬用下列裝置運用“⑵”中的反應(yīng)原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是，通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是；
②該實驗中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有。