硫的性質(zhì)教案12篇。

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硫的性質(zhì)教案【篇1】

在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫(xiě)工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是對(duì)學(xué)業(yè)業(yè)績(jī)問(wèn)題的解決措施進(jìn)行策劃的過(guò)程。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣的呢？下面是小編精心整理的乙醇性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

摘 要：

應(yīng)用問(wèn)題教學(xué)模式，設(shè)計(jì)并實(shí)施“乙醇性質(zhì)”的教學(xué)過(guò)程，關(guān)注了學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，更關(guān)注了學(xué)生“問(wèn)題、歸納、演繹再上升到規(guī)律性認(rèn)識(shí)”的學(xué)習(xí)過(guò)程。

關(guān)鍵詞：

問(wèn)題；斷鍵；啟示

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.掌握乙醇的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)羥基的性質(zhì)。

2.理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。

3.通過(guò)課堂學(xué)習(xí)，學(xué)生逐步形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，提高演繹能力、總結(jié)歸納能力。

4.領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生活的指導(dǎo)作用，樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)實(shí)例提升總結(jié)規(guī)律。

【教學(xué)過(guò)程】

引入：

上節(jié)課我們探討了乙醇的結(jié)構(gòu)，今天我們學(xué)習(xí)探究乙醇的性質(zhì)。

問(wèn)題1：酒精在生活中的用途廣泛，根據(jù)你的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，下列應(yīng)用體現(xiàn)了酒精的什么性質(zhì)？

①“酒香不怕巷子深”“開(kāi)壇十里香”。

②高燒病人擦拭酒精或白酒降溫。

③洗發(fā)時(shí)，在水中加入適量啤酒，洗起來(lái)清新舒爽，油污一洗即凈。

④碘酒。

板書(shū)：一、乙醇的物理性質(zhì)

1.無(wú)色透明有特殊香味的液體，俗名酒精。

2.沸點(diǎn)78.5°C，易揮發(fā)。

3.能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，是常用的有機(jī)溶劑；與水以任何比例互溶。

實(shí)驗(yàn)1：乙醇和金屬鈉反應(yīng)（現(xiàn)象：鈉在乙醇的底部，有氣泡產(chǎn)生）

4.密度比水小。濃度越大，溶液的密度越小。

問(wèn)題2：乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣的氫原子來(lái)源于哪里？羥基中的氫還是烴基中的氫？

鈉為什么能存放在煤油中？

分析：煤油是多種液態(tài)烷烴，鈉能保存在煤油中說(shuō)明鈉不與烷烴反應(yīng)，也就是不能與碳?xì)滏I上的氫發(fā)生反應(yīng)，由此可見(jiàn)，鈉與乙醇反應(yīng)生成的氫氣來(lái)源于羥基中的氫原子。

板書(shū)：二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

問(wèn)題3：比較鈉與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度，分析可能的原因。

分析：鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩和得多，因?yàn)楹土u基相連的另一部分結(jié)構(gòu)不同。乙醇分子羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑（更難電離）。

思考：同濃度的.乙醇鈉與氫氧化鈉溶液的堿性強(qiáng)弱。

乙氧基結(jié)合氫質(zhì)子的能力更強(qiáng)，所以乙醇鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉。

問(wèn)題4：乙醇與鈉反應(yīng)斷哪些鍵？

問(wèn)題5：水、乙醇均能和鈉反應(yīng)，你從中獲得什么啟示？

結(jié)論：水和乙醇中都含有羥基，因此都和鈉反應(yīng)。凡是含有羥基的物質(zhì)都能和鈉反應(yīng)。

練習(xí)：甲醇與鈉、乙二醇與鈉的反應(yīng)方程式。

過(guò)渡：人可以飲酒，汽車(chē)也飲用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精燈中的燃料也是乙醇，由此可見(jiàn)乙醇具有什么化學(xué)性質(zhì)？

氧化反應(yīng)

（1）燃燒反應(yīng)■

拓展：烴的含氧衍生物燃燒的通式

設(shè)問(wèn)：汽車(chē)飲酒燃燒生成CO2和H2O，那人喝了酒會(huì)如何變化呢？會(huì)面紅耳赤，頭重腳輕，為什么？這與乙醇在人體中的變化有關(guān)。乙醇在人體內(nèi)脫氫酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化成乙酸，最終變成CO2，并供給人體能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒會(huì)傷肝。可見(jiàn)乙醇在酶作催化劑的條件下，不點(diǎn)燃也能被氧化，下面我們就來(lái)模擬這個(gè)選擇性的氧化過(guò)程。

實(shí)驗(yàn)2：乙醇的催化氧化，觀(guān)察現(xiàn)象并書(shū)寫(xiě)相關(guān)方程式。

（2）催化氧化（去氫氧化，加氫還原）

演示：斷鍵機(jī)理

拓展：乙醇加入酸性高錳酸鉀會(huì)如何？就利用乙醇具有還原性的性質(zhì)制作了酒精分析器，交警用來(lái)檢測(cè)駕駛員是否酒后駕車(chē)。（方程式見(jiàn)書(shū)54頁(yè)）

問(wèn)題6：判斷此反應(yīng)斷哪些鍵？

思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否與氧氣發(fā)生催化氧化？若能，寫(xiě)出相應(yīng)產(chǎn)物。

問(wèn)題7：從上面的實(shí)例得到什么啟示？

結(jié)論：羥基連接碳上有氫原子時(shí)才可以被氧化成醛或酮。

回顧：乙烯的制備原理。

脫水反應(yīng)

問(wèn)題8：判斷此反應(yīng)斷哪些鍵？

思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否發(fā)生消去反應(yīng)？

問(wèn)題9：從上面的實(shí)例得到什么啟示？

結(jié)論：羥基連接碳的相鄰碳原子上有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)。

問(wèn)題10：

（1）為什么溫度要控制在170℃呢？

（2）分子間脫水（取代反應(yīng)）

問(wèn)題11：判斷此反應(yīng)斷哪些鍵？

指出：乙醇能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)。

4.與HX反應(yīng)（取代反應(yīng)）

問(wèn)題12：判斷此反應(yīng)斷哪些鍵？

總結(jié)：

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成。以上關(guān)于乙醇的性質(zhì)無(wú)一例外都發(fā)生在羥基處，羥基是醇的官能團(tuán)，即化合物性質(zhì)的敏感部位和功能所在，常常是該化合物的`價(jià)值所在。

二、教學(xué)反思

本節(jié)課是在學(xué)生了解了烴的衍生物及“官能團(tuán)”的概念、掌握了乙醇分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上所設(shè)計(jì)的，因此，本節(jié)課的側(cè)重點(diǎn)是乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并以化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)“斷鍵”為本課的主線(xiàn)，讓學(xué)生感受官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物性質(zhì)的決定性作用。

教學(xué)不是簡(jiǎn)單的知識(shí)傳輸，而是培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展的學(xué)習(xí)能力，提高科學(xué)素養(yǎng)。因此，整個(gè)課堂的設(shè)計(jì)應(yīng)用了問(wèn)題教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，有效地激發(fā)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，并在層層遞進(jìn)的問(wèn)題中，學(xué)生逐步形成了規(guī)律性認(rèn)識(shí)，由“點(diǎn)”上升到“面”的高度，由簡(jiǎn)單的知識(shí)掌握上升到了規(guī)律性的理論認(rèn)識(shí)，提高了演繹能力和總結(jié)歸納能力。

硫的性質(zhì)教案【篇2】

第六章 鐵-第一節(jié) 鐵的性質(zhì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí);

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;

4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;

5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀(guān)察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣;

6、初步知道鋼鐵在人類(lèi)生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)： 1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的`理解;

2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

教學(xué)過(guò)程：

引入：

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質(zhì)

展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學(xué)生觀(guān)察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

板書(shū)：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應(yīng)

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)?？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么?)

展示課件2：

先假設(shè)： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

演示探索實(shí)驗(yàn)：

學(xué)生匯報(bào)觀(guān)察現(xiàn)象：

驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹 假設(shè)①不成立。

(2)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化 假設(shè)②不成立。

(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹 假設(shè)③成立。

閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹(主要成分是 Fe2O3)

鐵銹(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示： 歸納：

小結(jié)：

展示課件5：

反應(yīng)物

條件

生成物

反應(yīng)類(lèi)型

鐵與氧氣

點(diǎn)燃

Fe3O4

劇烈氧化反應(yīng)

鐵與氧氣等

潮濕、常溫

鐵銹（主要是Fe2O3）

緩慢氧化

(相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同)

2.鐵跟酸的反應(yīng)：

學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀(guān)察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學(xué)分別加入3mL HCl，觀(guān)察現(xiàn)象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

金屬

現(xiàn)象

酸

鎂

鋅

鐵

銅

H Cl

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

未見(jiàn)明顯反應(yīng)

H2SO4

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

未見(jiàn)明顯反應(yīng)

展示課件6：結(jié)論

(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習(xí)一

(1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵( )進(jìn)入溶液中，( )從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量( )。

3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。

學(xué)生：

觀(guān)察、回答：

說(shuō)明、解釋?zhuān)鸿F能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)

討論：質(zhì)量比 56 63.5

再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。

展示課件8：練習(xí)二

(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中( )被溶解進(jìn)入溶液，( )從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在( )表面，使鐵絲的質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量( )。

閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

討論題：

(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

(2)在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?

評(píng)價(jià)反饋題：(另附)

作業(yè)：

1.繼續(xù)觀(guān)察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交)

2.P122 (1)填在書(shū)上。 (2)(3)(4)做在練習(xí)本上。

硫的性質(zhì)教案【篇3】

《減法的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)模板

教學(xué)內(nèi)容

教材P39頁(yè)例1，練習(xí)七的1、2、3題。

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：知道從一個(gè)數(shù)里連續(xù)減去兩個(gè)數(shù)，可以改為減去兩個(gè)數(shù)的和。

2、過(guò)程與方法: 使學(xué)生感受數(shù)學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，能用所學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):培養(yǎng)學(xué)生探索、研究數(shù)學(xué)的意識(shí)與能力。

教學(xué)重點(diǎn)

引導(dǎo)學(xué)生探索和理解一個(gè)數(shù)連續(xù)減去兩個(gè)數(shù)，可以減去兩個(gè)數(shù)的和。

教學(xué)難點(diǎn)

理解一個(gè)數(shù)連續(xù)減去兩個(gè)數(shù)，可以減去兩個(gè)數(shù)的和。

教學(xué)過(guò)程：

一、自主學(xué)習(xí)

（一）出示自學(xué)提綱

自學(xué)提綱（自學(xué)教材P39頁(yè)例1、，并完成自學(xué)提綱問(wèn)題，將不會(huì)的問(wèn)題做標(biāo)注）

1、題中的已知條件和問(wèn)題各是什么？

2、自己試著說(shuō)一下算式中每一步各表示什么意思？

3、你喜歡用哪種方法計(jì)算，為什么？

4、能用一句話(huà)概括嗎？

5、試用簡(jiǎn)便方法計(jì)算545-167-145

（二）學(xué)生自學(xué)（學(xué)生對(duì)照自學(xué)提綱，自學(xué)教材并完成自學(xué)提綱問(wèn)題，將不會(huì)的`問(wèn)題做標(biāo)注）

（學(xué)生自學(xué)，教師在不干擾學(xué)生的前提下巡回指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)共性問(wèn)題，以掌握學(xué)生學(xué)情）

（三）自學(xué)檢測(cè)

1、用簡(jiǎn)便方法計(jì)算。

528-53-47 470-254-46 515-126-215

2、填空。

小明參加主持人競(jìng)選，共計(jì)有效票325張，其中贊成276票，反對(duì)24票，棄權(quán)（ ）票。

二、協(xié)作學(xué)習(xí)

（一）小組互探（自學(xué)中遇到不會(huì)的問(wèn)題，同桌或?qū)W習(xí)小組內(nèi)互相交流。把小組也解決不了的問(wèn)題記好，到學(xué)生質(zhì)疑時(shí)提出，讓其他學(xué)習(xí)小組或教師講解）。

（引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的方法計(jì)算，鼓勵(lì)學(xué)生分工合作，探索交流，教師巡回輔導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生不同的解法）

（二）師生互探

1、解答各小組自學(xué)中遇到不會(huì)的問(wèn)題。

2、教師有針對(duì)性地請(qǐng)不同方法的同學(xué)匯報(bào)自己的解題思路與方法。

3、小結(jié)：一個(gè)數(shù)連續(xù)減去兩個(gè)數(shù)，等于這個(gè)數(shù)減去后兩個(gè)數(shù)的和。

三、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1、填空。

436-236-150=436-（□+□） 480-（268+132）=480〇268〇132

1000-159-□=1000〇（□+441） □-（217+443）=895－□－□

2、判斷。

638－（438＋57）=638－438＋57 （ ）

901－109－91= 901－（109＋91）（ ）

113－36－64= 133－（36＋64） （ ）

3456－（481＋519）= 3456－481－519 （ ）

3、簡(jiǎn)算。

480-82-18 673-84-71-45

4、一本書(shū)共有385頁(yè)，小明第一天看了89頁(yè)，第二天看了95頁(yè)，第三天看了111頁(yè)，還剩多少頁(yè)沒(méi)有看？

四、堂清檢測(cè)

（一）出示堂清檢測(cè)題。

1、簡(jiǎn)便計(jì)算：863-365-135 1245-（245+673）

2、解決問(wèn)題：劉老師帶1000元給學(xué)生買(mǎi)獎(jiǎng)品，買(mǎi)鋼筆用去386元，買(mǎi)筆記本用去414元，應(yīng)找回多少元？

（二）堂清反饋：

作業(yè)布置

教材P41頁(yè)1題，2題，3題。

板書(shū)設(shè)計(jì)

減法的性質(zhì)

234-66-34 234-66-34 234-66-34

=168-34 =234-（66+34） =234-34-66

=134（頁(yè)） =234-100 =200-66

=134（頁(yè)） =134（頁(yè)）

一個(gè)數(shù)里連續(xù)減去兩個(gè)數(shù)，等于這個(gè)數(shù)減去后兩個(gè)數(shù)的和。

硫的性質(zhì)教案【篇4】

氧氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路

劉占國(guó)

在氧氣的性質(zhì)這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，我主要注意細(xì)節(jié)以突出考點(diǎn)。加強(qiáng)同種可燃物在空氣中、氧氣中燃燒現(xiàn)象的對(duì)比描述；因?yàn)槊枋鰧?shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是學(xué)生比較薄弱的地方。這節(jié)課重點(diǎn)就是培養(yǎng)他們掌握描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方法的啟蒙課，因此我在課堂中認(rèn)真地把握每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生如何觀(guān)察現(xiàn)象，描述現(xiàn)象。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、比較和分析最后歸納出結(jié)論。單獨(dú)憑借一節(jié)課不可能使學(xué)生完全掌握方法，但起碼可以做到初步入門(mén)。為以后嫻熟描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象并通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象比較、科學(xué)地分析和歸納出結(jié)論奠定基礎(chǔ)。

在復(fù)習(xí)導(dǎo)入時(shí)我采用了搶答比賽的形式引入新課，目的在于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在引導(dǎo)學(xué)生思考硫、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，重點(diǎn)讓他們注意試驗(yàn)細(xì)節(jié)，比如預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或者沙子，在觀(guān)看完試驗(yàn)后，以問(wèn)題的形式展示出來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論。讓學(xué)生養(yǎng)成能夠獨(dú)立思索的習(xí)慣。

最后，通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)：

1、可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要?jiǎng)×遥?/p>

2、某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；進(jìn)而說(shuō)明

3、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有助燃性，物質(zhì)的燃燒實(shí)際上是與空氣中的氧氣反應(yīng)，物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。

學(xué)生對(duì)于自己每天都需求的氧氣，既熟悉又陌生，看不見(jiàn)、摸不著，勢(shì)必內(nèi)心深處潛藏著要對(duì)氧氣有更深入認(rèn)識(shí)的想法。當(dāng)學(xué)生看到帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃、常見(jiàn)的可燃物在氧氣中燃燒的現(xiàn)象與在空氣中大不相同時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生極大的學(xué)習(xí)興趣，這是一種難得的學(xué)習(xí)狀態(tài)，因此在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我會(huì)十分珍惜這種狀態(tài)，讓學(xué)生體驗(yàn)到用心學(xué)習(xí)的成就感，將這種良好的狀態(tài)逐步轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)興趣。

硫的性質(zhì)教案【篇5】

一、教材分析：

1、教材的地位和作用：《等式的性質(zhì)》是人教版實(shí)驗(yàn)教科書(shū)七年級(jí)上冊(cè)第二章第一小節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)是這一內(nèi)容的第二課時(shí)。旨在為后繼學(xué)習(xí)解方程提供理論依據(jù)，也為以后在代數(shù)幾何中進(jìn)行量與量之間的轉(zhuǎn)換，代數(shù)式的恒等變形提供依據(jù)，更為以后學(xué)習(xí)不等式打下基礎(chǔ)，同時(shí)也是對(duì)前一小節(jié)估算方法求方程的解一次推進(jìn)，更是對(duì)小學(xué)學(xué)習(xí)等式的性質(zhì)，解方程的一次變革。實(shí)現(xiàn)由具體的數(shù)向抽象的字母過(guò)渡，從而讓學(xué)生體驗(yàn)用字母表示數(shù)的優(yōu)越性。基于教材的安排及初一學(xué)生直觀(guān)形象思維的特點(diǎn)，特確定如下教學(xué)重、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：等式的性質(zhì)及運(yùn)用等式性質(zhì)解方程。

難點(diǎn)：等式性質(zhì)的導(dǎo)出過(guò)程。

二、目標(biāo)分析：

新課標(biāo)中要求，數(shù)學(xué)課堂要讓學(xué)生體驗(yàn)到數(shù)學(xué)是一個(gè)充滿(mǎn)著觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、歸納、類(lèi)比、猜測(cè)的探索過(guò)程，考慮到初一學(xué)生對(duì)這一內(nèi)容并不陌生，難在從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出一般性規(guī)律。確定如下教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)知目標(biāo)：掌握等式的性質(zhì)，會(huì)運(yùn)用等式的性質(zhì)解簡(jiǎn)單的一元一次方程。綜合、抽象能力，獲取學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的方法。

3、情感目標(biāo)：通過(guò)群體間的交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生積極愉悅地參與數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)的意識(shí)和情感，敢于面對(duì)數(shù)學(xué)活動(dòng)中的困難，獲得成功的體驗(yàn)。體驗(yàn)解決問(wèn)題中與他人合作的重要性。

三、教法分析：

為突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，我準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)觀(guān)察，自主歸納法；

2、自主探究，討論交流法；

3、自主學(xué)習(xí)，與講授相結(jié)合法。

四、過(guò)程分析：

本節(jié)課我主要圍繞三個(gè)什么來(lái)教學(xué)，即為什么學(xué)習(xí)等式的性質(zhì)？等式的性質(zhì)是什么？怎么運(yùn)用等式的性質(zhì)？。

（一）關(guān)于為什么學(xué)習(xí)等式的性質(zhì)？主要是在引入時(shí)以古希臘數(shù)學(xué)家丟番圖墓志銘上的名題作為情境導(dǎo)入，當(dāng)學(xué)生列出方程后，提出問(wèn)題：你能用估算的方法求出方程的解嗎？你要試驗(yàn)多少次才能找到方程的解？當(dāng)學(xué)生感到用估算的方法難于求解時(shí)，引出學(xué)習(xí)等式的性質(zhì)的必要性。

這樣設(shè)計(jì)從學(xué)生原有的知識(shí)出發(fā)，提出新問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲望和動(dòng)機(jī)。

（二）關(guān)于等式的性質(zhì)是什么？是我教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，主要是通過(guò)教師在多媒體上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、探究、討論、交流歸納出等式中滿(mǎn)足的規(guī)律，進(jìn)而把規(guī)律用式子表示出來(lái)。

實(shí)驗(yàn)按以下過(guò)程進(jìn)行：

1、實(shí)驗(yàn)前提出問(wèn)題

等式像平衡的天平，能否通過(guò)加減天平兩邊的重量，使天平繼續(xù)保持平衡？

2、實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)一：

①出示天平，讓學(xué)生第一次觀(guān)察天平是否平衡？

②放上兩個(gè)同重量但不同種類(lèi)的物體，讓學(xué)生第二次觀(guān)察天平是否平衡？若平衡——這時(shí)說(shuō)明左邊物體為a千克，右邊物體重量為bkg，那么，兩邊物質(zhì)重量相等，可用什么式子表示？a=b

③在天平左邊加一個(gè)3kg物體，讓學(xué)生第三次觀(guān)察天平是否平衡？如果不平衡，該怎么變化？

④在天平右邊加一個(gè)物體，但與第三次重量不同，讓學(xué)生第四次觀(guān)察天平是否平衡？如果不平衡？怎么變化？

⑤在天平右邊換上一個(gè)3kg的物體，讓學(xué)生第5次觀(guān)察天平是否平衡？如果平衡，從實(shí)驗(yàn)中，你發(fā)現(xiàn)了什么？

天平兩邊同時(shí)加上同重量的物體，天平仍然平衡？把平衡的天平看成等式a=b，相當(dāng)于在等式兩邊做什么變化？你能用式子表示嗎？

實(shí)驗(yàn)二：

①出示天平，兩邊各放同重量不同種類(lèi)的物體，讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？②拿走天平左邊一個(gè)“△”、讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？若不平衡，怎么變化？③拿走天平右邊一個(gè)“□”讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？若不平衡，怎么變化？④換回“□”、放上“△”讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？若不平衡，怎么變化？⑤從實(shí)驗(yàn)中你發(fā)現(xiàn)了什么？

天平兩邊同時(shí)減去同重量物體時(shí)，天平仍然平衡？

把平衡的天平看成等式a=b、“△”形的重量為2kg，相當(dāng)于等式兩邊做了什么變化？

⑥天平兩邊放上一物體xkg，觀(guān)察天平是否平衡？

⑦天平兩邊放上一物體，（x+y）kg，觀(guān)察天平是否平平衡？這里x、x+y都是些式子，說(shuō)明等式還滿(mǎn)足什么規(guī)律，你能把規(guī)律用式子表示嗎？

（三）關(guān)于怎么應(yīng)用性質(zhì)，對(duì)書(shū)中例題只點(diǎn)撥，不講解。特別是例題中的（3）強(qiáng)調(diào)一題多解。并在后面安排三個(gè)不同層次的練習(xí)，先簡(jiǎn)單應(yīng)用，再逆用性質(zhì)，最后解決數(shù)學(xué)家的歲數(shù)問(wèn)題。

這樣設(shè)計(jì)，一方面是鞏固本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)和易錯(cuò)點(diǎn)；另一方面是培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的方法，提高他們的思維能力。

（四）關(guān)于小結(jié)：

主要是讓學(xué)生辨析兩個(gè)性質(zhì)的相同和不同點(diǎn)。

五、幾點(diǎn)思考：

1、演示實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到效果。會(huì)不會(huì)有同學(xué)在已知結(jié)論的情況下，直接用結(jié)論，而不是通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)結(jié)論。

2、等式是生活中的平衡狀態(tài)，除了相等還有不相等，如果有學(xué)生問(wèn)，就給學(xué)生作進(jìn)一步的解釋?zhuān)瑸楹竺鎸W(xué)習(xí)不等式的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。

3、習(xí)題中有ax=-3x，推出a=-3，可能有學(xué)生忽視x不等于零。

4、實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生可能無(wú)法用語(yǔ)言描述等式滿(mǎn)足的規(guī)律。

5、求數(shù)學(xué)家的年齡時(shí)，可能有同學(xué)不會(huì)合并，這時(shí)降低要求，能做的更好，不能做的，放到下節(jié)課再解決。

硫的性質(zhì)教案【篇6】

各位老師：

很高興有這次機(jī)會(huì)和大家一起學(xué)習(xí)交流。今天，我說(shuō)課的題目是《等式的性質(zhì)》的教學(xué)內(nèi)容。我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行我的教學(xué)思路說(shuō)明。

一、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是等式的基本性質(zhì)以及運(yùn)用等式的.基本性質(zhì)解簡(jiǎn)單的一元一次方程。本課是在同學(xué)們學(xué)習(xí)了一元一次方程的概念后的授課內(nèi)容。等式的基本性質(zhì)是解方程的理論支撐，它為下節(jié)的學(xué)習(xí)鋪平了道路。因此本節(jié)課內(nèi)容起到了承上啟下的作用。

二、教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)與技能：探究等式的性質(zhì)，并能利用等式的性質(zhì)進(jìn)解簡(jiǎn)單的一元一次方程。

（2）過(guò)程與方法：通過(guò)觀(guān)察探究培養(yǎng)學(xué)生探索能力、觀(guān)察能力，歸納能力和應(yīng)用新知識(shí)的能力。

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：培養(yǎng)學(xué)生參與數(shù)學(xué)活動(dòng)的積極性、自信心．

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：掌握等式的性質(zhì)，根據(jù)等式性質(zhì)解簡(jiǎn)單的一元一次方程。教學(xué)難點(diǎn)：由具體實(shí)例抽象出等式的性質(zhì)，正確理解等式性質(zhì)2中除數(shù)不能為0。

四、優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：在教學(xué)過(guò)程中我重視學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的生成規(guī)律，通過(guò)直觀(guān)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)抽象的規(guī)律。重視數(shù)學(xué)思想和方法對(duì)的滲透，本節(jié)課運(yùn)用到的數(shù)學(xué)方法有：從特殊到一般、類(lèi)比、轉(zhuǎn)化、化歸等思想方法。

缺點(diǎn)：青少年學(xué)生都希望受到老師的表?yè)P(yáng)，有表現(xiàn)自我的機(jī)會(huì)，所以在教學(xué)中應(yīng)抓住學(xué)生這一生理特點(diǎn)，用適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言能激發(fā)學(xué)生參與課堂的積極性。今后我需要在課堂用語(yǔ)上多下一些功夫。

五、課堂重建

在探究等式性質(zhì)2的除法情況時(shí)，我運(yùn)用的是在直觀(guān)得出乘法的規(guī)律后，把乘法轉(zhuǎn)化為除法來(lái)探究得出除法的規(guī)律，下次我會(huì)嘗試采用利用天平直觀(guān)演示得出這一規(guī)律。數(shù)學(xué)教學(xué)要給學(xué)生留出大量的習(xí)題訓(xùn)練時(shí)間，所以在以后的教學(xué)中，我會(huì)時(shí)時(shí)提醒自己精講多練，盡量多給自主練習(xí)的時(shí)間和空間。

硫的性質(zhì)教案【篇7】

1、實(shí)驗(yàn)前提出問(wèn)題

等式像平衡的天平，能否通過(guò)加減天平兩邊的重量，使天平繼續(xù)保持平衡？

2、實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)一：

①出示天平，讓學(xué)生第一次觀(guān)察天平是否平衡？

②放上兩個(gè)同重量但不同種類(lèi)的物體，讓學(xué)生第二次觀(guān)察天平是否平衡？若平衡——這時(shí)說(shuō)明左邊物體為a千克，右邊物體重量為bkg，那么，兩邊物質(zhì)重量相等，可用什么式子表示？a=b

③在天平左邊加一個(gè)3kg物體，讓學(xué)生第三次觀(guān)察天平是否平衡？如果不平衡，該怎么變化？

④在天平右邊加一個(gè)物體，但與第三次重量不同，讓學(xué)生第四次觀(guān)察天平是否平衡？如果不平衡？怎么變化？

⑤在天平右邊換上一個(gè)3kg的物體，讓學(xué)生第5次觀(guān)察天平是否平衡？如果平衡，從實(shí)驗(yàn)中，你發(fā)現(xiàn)了什么？

天平兩邊同時(shí)加上同重量的物體，天平仍然平衡？把平衡的天平看成等式a=b，相當(dāng)于在等式兩邊做什么變化？你能用式子表示嗎？

實(shí)驗(yàn)二：

①出示天平，兩邊各放同重量不同種類(lèi)的物體，讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？②拿走天平左邊一個(gè)“△”、讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？若不平衡，怎么變化？③拿走天平右邊一個(gè)“□”讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？若不平衡，怎么變化？④換回“□”、放上“△”讓學(xué)生觀(guān)察天平是否平衡？若不平衡，怎么變化？⑤從實(shí)驗(yàn)中你發(fā)現(xiàn)了什么？

天平兩邊同時(shí)減去同重量物體時(shí)，天平仍然平衡？

把平衡的天平看成等式a=b、“△”形的重量為2kg，相當(dāng)于等式兩邊做了什么變化？

⑥天平兩邊放上一物體xkg，觀(guān)察天平是否平衡？

⑦天平兩邊放上一物體，（x+y）kg，觀(guān)察天平是否平平衡？這里x、x+y都是些式子，說(shuō)明等式還滿(mǎn)足什么規(guī)律，你能把規(guī)律用式子表示嗎？

（三）關(guān)于怎么應(yīng)用性質(zhì)，對(duì)書(shū)中例題只點(diǎn)撥，不講解。特別是例題中的（3）強(qiáng)調(diào)一題多解。并在后面安排三個(gè)不同層次的練習(xí)，先簡(jiǎn)單應(yīng)用，再逆用性質(zhì)，最后解決數(shù)學(xué)家的歲數(shù)問(wèn)題。

這樣設(shè)計(jì)，一方面是鞏固本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)和易錯(cuò)點(diǎn)；另一方面是培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的方法，提高他們的思維能力。

（四）關(guān)于小結(jié)：

主要是讓學(xué)生辨析兩個(gè)性質(zhì)的相同和不同點(diǎn)。

硫的性質(zhì)教案【篇8】

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)技能：

1、了解純堿的物理性質(zhì)，探究純堿的化學(xué)性質(zhì)，并能解釋一些相關(guān)的生活現(xiàn)象。

2、學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

3、理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)判斷一些物質(zhì)間的反應(yīng)能否發(fā)生。

能力培養(yǎng)：

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)碳酸鈉性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學(xué)生探究物質(zhì)的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀(guān)察能力和解決問(wèn)題的能力。

重點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：

碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及其實(shí)際應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解和應(yīng)用輔助手段：多媒體、演示實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)用品：

碳酸鈉固體及其溶液，蒸餾水，無(wú)色酚酞，稀鹽酸，澄清石灰水，氯化鋇溶液，試管，膠頭滴管，火柴，燒杯等

【教學(xué)過(guò)程】

教學(xué)意圖

[引言]多媒體展示關(guān)于純堿的`謎語(yǔ)，并簡(jiǎn)單介紹純堿的一些重要用途。

[過(guò)渡]由于碳酸鈉是重要的化工原料，因此我們十分有必要了解碳酸鈉的性質(zhì)，由此引出課題。

[板書(shū)]碳酸鈉的性質(zhì)

[展示]多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

[引導(dǎo)]探究物質(zhì)的性質(zhì)一般是從觀(guān)察物質(zhì)的外觀(guān)開(kāi)始，通過(guò)觀(guān)察物質(zhì)的外觀(guān)了解物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，現(xiàn)在請(qǐng)大家來(lái)觀(guān)察這瓶藥品。

[展示碳酸鈉樣品]

一、物理性質(zhì)

[過(guò)渡]通過(guò)觀(guān)察碳酸鈉的外觀(guān)我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，那么碳酸鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

[引導(dǎo)]分別叫學(xué)生演示

1、碳酸鈉溶液與酸堿指示劑作用

結(jié)論：碳酸鈉溶液顯堿性，可使無(wú)色酚酞變紅，故碳酸鈉雖是鹽類(lèi)，但卻稱(chēng)其為純堿。告知學(xué)生顯堿性的溶液不一定是堿溶液。

2、碳酸鈉固體與酸反應(yīng)

結(jié)論：碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳。

多媒體展示拓展應(yīng)用問(wèn)題，并要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式，并和以上碳酸鈉和酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行比較，得出碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

3、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)生成白色沉淀。

思考：碳酸鈉溶液可以與氫氧化鋇溶液反應(yīng)嗎？氫氧化鉀溶液呢？

4、碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀溶解。

提示：也可將氯化鋇換成氯化鈣。

二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：

1．溶液顯堿性

2．與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

3．與某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿

4．與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽

三．碳酸根離子的檢驗(yàn)方法：

向盛有待測(cè)物質(zhì)的試管中滴加稀鹽酸，迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，木條熄滅（或產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁）證明含有碳酸根離子

[展示]多媒體展示碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)分析，由此得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

酸堿鹽電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體、水的過(guò)程。

[解釋]氫氧化鉀溶液不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的原因。

[小結(jié)]本節(jié)課你的收獲都有哪些？

觀(guān)察、總結(jié)出碳酸鈉的部分物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水

個(gè)別學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)，其他學(xué)生觀(guān)察，并得出結(jié)論。

書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式

觀(guān)察并思考

整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，總結(jié)出碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

思考，并完成練習(xí)題

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

充分運(yùn)用電教手段，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生感到碳酸鈉與生活的關(guān)系密切。

調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，探究物質(zhì)的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀(guān)察能力和解決問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)總結(jié)，歸納能力，表達(dá)能力

引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)遷移。

突出學(xué)習(xí)要點(diǎn)

硫的性質(zhì)教案【篇9】

《氧氣》說(shuō)課稿

今天我說(shuō)課內(nèi)容是魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元，課題為《氧氣》。下面我將從教材分析、學(xué)情與學(xué)法分析及教法分析等幾個(gè)方面對(duì)本課設(shè)計(jì)進(jìn)行說(shuō)明。

一、教材分析 教材的地位和作用

氧氣是學(xué)生認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始和典型代表，是從化學(xué)學(xué)科特征出發(fā)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的開(kāi)始，符合由淺到深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)識(shí)規(guī)律。氧氣的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生在以后學(xué)習(xí)探索別的物質(zhì)時(shí)，會(huì)習(xí)慣地遵循一個(gè)合理的順序，使觀(guān)察和描述做到系統(tǒng)、全面、深入。為后面學(xué)習(xí)二氧化碳、鐵等物質(zhì)的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。2 教材內(nèi)容分析(1)教學(xué)內(nèi)容

本課題包括氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩部分。教材以氧氣的化學(xué)性質(zhì)為核心，通過(guò)氧氣所能發(fā)生的一些具體的化學(xué)反應(yīng)，介紹了氧化反應(yīng)的基本概念。

第一部分介紹氧氣的物理性質(zhì)，從學(xué)生熟知的空氣入手，從顏色、狀態(tài)、溶解性等方面總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)。

第二部分通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，得出物質(zhì)在空氣中和在純氧氣中反應(yīng)的不同現(xiàn)象；通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)習(xí)一種常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型——氧化反應(yīng)，并認(rèn)識(shí)氧化物。為了和通常的燃燒對(duì)比，教材還介紹了緩慢氧化。（2）教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：①認(rèn)識(shí)氧氣能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧氣的化學(xué)性比較活潑；

②認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)；

③認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象；

過(guò)程與方法目標(biāo)：①學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察和描述，從實(shí)驗(yàn)中獲取化學(xué)信息；

②學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法；

情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：①培養(yǎng)實(shí)事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；

②逐步樹(shù)立“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律觀(guān)點(diǎn)；

③在觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的同時(shí)欣賞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，逐步認(rèn)識(shí)到氧氣使世界充滿(mǎn)了美。

（3）教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)，氧化反應(yīng)、氧化物的概念； 難點(diǎn)：①培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、思維、分析能力；

②培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜逐步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的能力。（4）教學(xué)用具：多媒體課件、氧氣（五瓶）、木炭、鐵絲、細(xì)沙、蠟燭等。

二、學(xué)情分析 學(xué)生已具備認(rèn)知基礎(chǔ)：學(xué)生在小學(xué)自然課及初中生物課就認(rèn)識(shí)了氧氣，知道了氧氣的存在和氧氣能供給呼吸。經(jīng)過(guò)本單元第一節(jié)《空氣的成分》的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)氧氣的存在有了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，從心理上和知識(shí)背景上都具備了學(xué)習(xí)本課題的條件。但是學(xué)生對(duì)氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及用途缺乏系統(tǒng)了解。2 學(xué)生已具備的技能基礎(chǔ)：通過(guò)前三個(gè)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了常用化學(xué)儀器的主要用途和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，初步學(xué)會(huì)了藥品的取用，但基本的實(shí)驗(yàn)操作不夠規(guī)范。在本課題中，有較多的實(shí)驗(yàn)，這可以激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)也可以使學(xué)生進(jìn)一步了解和認(rèn)識(shí)更多儀器，并學(xué)習(xí)儀器的規(guī)范操作。

三、教法分析

新的教育理論認(rèn)為只有把教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生主體作用有機(jī)結(jié)合，才能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與教學(xué)，達(dá)到預(yù)期教學(xué)效果。據(jù)這一教育理念，本節(jié)課主要采用演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)探究法的教學(xué)方法，組織學(xué)生觀(guān)察、描述記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀(guān)察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。此外，本節(jié)課的教學(xué)還采用多媒體輔助教學(xué)法、學(xué)生討論歸納法，充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體地位。

四、學(xué)法分析

根據(jù)以上教法及學(xué)生實(shí)際，本節(jié)課主要采用的學(xué)法為：

1運(yùn)用邏輯思維觀(guān)察氧氣的物理性質(zhì)。鍛煉學(xué)生觀(guān)察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。

2教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀(guān)察、描述、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)化學(xué)變化的文字表達(dá)式。鍛煉學(xué)生的觀(guān)察能力和分析綜合能力。

3根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果在教師的引導(dǎo)下歸納出化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念，沿著 “實(shí)驗(yàn)---推理---歸納”的思維途徑，使學(xué)生積極參與獲取知識(shí)。

4討論：木炭、鐵絲、蠟燭在空氣中反應(yīng)與在氧氣中反應(yīng)劇烈程度明顯不同，為什么？認(rèn)識(shí)到?jīng)Q定化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的根源。

五、教學(xué)過(guò)程分析 聯(lián)系實(shí)際、導(dǎo)入新課：

首先以流行歌曲形式開(kāi)場(chǎng)?！吧詈粑]上你的眼睛，全世界有最清新氧氣”，設(shè)問(wèn)： “人的日常生活中那些地方用到的是氧氣？”學(xué)生討論，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣, 然后提出一些常見(jiàn)生活中現(xiàn)象，如：人需要呼吸，如果一個(gè)人5-7分鐘不呼吸會(huì)怎么樣？鋼鐵為什么會(huì)生銹？家里的液化氣是怎樣被點(diǎn)燃，為什么能燃燒？等，這些現(xiàn)象都與氧氣有關(guān)，這樣不但能自然導(dǎo)入課題，而且貼近學(xué)生生活實(shí)際，因此能激活學(xué)生思維，使學(xué)生帶著探索未知的心理進(jìn)入新的教學(xué)。

2、層層深入、講述新課

一、氧氣的物理性質(zhì)

因?yàn)檠鯕馀c人類(lèi)的生活聯(lián)系的非常緊密，我啟發(fā)學(xué)生閉上眼睛呼吸，從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性等方面體會(huì)并總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

對(duì)于氧氣的化學(xué)性質(zhì)必須通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)來(lái)完成。老師演示【實(shí)驗(yàn)探究4-3】，讓學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察物質(zhì)在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，學(xué)會(huì)用語(yǔ)言描述這些現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。

在觀(guān)察木炭、鐵絲與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察這些物質(zhì)在空氣中常溫下有沒(méi)有變化；點(diǎn)燃（或加熱）后再觀(guān)察它們?cè)诳諝庵心芊癯掷m(xù)燃燒，以及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；繼而觀(guān)察它們?cè)诩冄鯕庵械娜紵F(xiàn)象；還要觀(guān)察生成物的色、態(tài)、味（或檢驗(yàn)生成物）。這一系列的有目的的思維性觀(guān)察，能培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力、訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)態(tài)度和理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)方法。

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，把反應(yīng)的文字表達(dá)式和實(shí)際反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。例如，碳的燃燒，先寫(xiě)出反應(yīng)物的名稱(chēng)：碳 +氧氣；為了使學(xué)生注意到化學(xué)反應(yīng)必須在一定條件下才能發(fā)生，可先將碳伸入氧氣瓶中，沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生。然后在酒精燈上點(diǎn)燃，觀(guān)察它在空氣中燃燒的情況，再伸入氧氣瓶中，對(duì)比觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。這時(shí)應(yīng)繼續(xù)書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式，寫(xiě)明產(chǎn)物并注明反應(yīng)條件。對(duì)于鐵和氧氣的反應(yīng)，可以采用同樣方法寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式。在書(shū)寫(xiě)時(shí)可以把有關(guān)的元素符號(hào)、化學(xué)式注在相應(yīng)的名稱(chēng)下面，提前記憶，分散教學(xué)難點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)演示結(jié)束后，在分析實(shí)驗(yàn)的時(shí)候可以引出氧化反應(yīng)和氧化物的概念。采用學(xué)生討論的形式引導(dǎo)學(xué)生從生成物和反應(yīng)物兩個(gè)不同的側(cè)面來(lái)描述反應(yīng)類(lèi)型，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。為便于分析總結(jié)，可以利用表格來(lái)設(shè)計(jì)板書(shū)，以便從不同角度得出氧化反應(yīng)的概念，認(rèn)識(shí)氧化物。在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時(shí)，應(yīng)注意：①氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，如蠟燭燃燒是氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。② 演示實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)并非都是劇烈的，可列舉食物的腐爛、鐵生銹等生活中常見(jiàn)的例子，引出緩慢氧化的概念。在認(rèn)識(shí)氧化物時(shí)，聯(lián)系化合物與氧化物的關(guān)系進(jìn)行比較學(xué)習(xí)。

引導(dǎo)學(xué)生思考氧氣的濃度與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，體會(huì)前面學(xué)習(xí)的化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合成新分子的過(guò)程。最后可以讓學(xué)生觀(guān)看高溫乙炔焰焊接鋼軌、高溫堆肥、酒和醋的釀造等視頻短片，讓學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類(lèi)生活和發(fā)展起著重要作用，體現(xiàn)出“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的邏輯規(guī)律。小結(jié)

以實(shí)驗(yàn)為環(huán)節(jié)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀(guān)察、思考、分析、討論，總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)和氧化物的概念。最后根據(jù)板書(shū)對(duì)本課時(shí)主要內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)。

六、板書(shū)分析

板書(shū)設(shè)計(jì)應(yīng)簡(jiǎn)潔明了、體現(xiàn)重點(diǎn)。

七、作業(yè)分析

1課后習(xí)題 1—6 闖關(guān)100 能力提升1、2、3

硫的性質(zhì)教案【篇10】

1、教材所處的地位和作用：在掌握了一元一次方程的概念及其初步應(yīng)用后，需要解決的是一元一次方程的'解法，本節(jié)的內(nèi)容是《你今年幾歲了》第二課時(shí)，借助于等式的性質(zhì)來(lái)解一元一次方程。為下幾節(jié)的學(xué)習(xí)鋪平道路.首先通過(guò)天平的實(shí)驗(yàn)操作、使學(xué)生學(xué)會(huì)觀(guān)察、嘗試分析、歸納等式的性質(zhì)。然后，利用等式的基本性質(zhì)解一元一次方程。通過(guò)解方程的學(xué)習(xí)提高了學(xué)生觀(guān)察問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

2、教育教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)上述教材分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，制定如下教學(xué)目標(biāo)：

a、知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過(guò)天平實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探索等式具有的性質(zhì)并予以歸納。

（2）能利用等式的性質(zhì)解一元一次方程。

b、能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生探索能力、觀(guān)察能力、歸納能力和應(yīng)用新知的能力。

c、 情感目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作增強(qiáng)合作交流的意識(shí)。

3、重點(diǎn)：利用等式的性質(zhì)解方程。

4、難點(diǎn)：對(duì)等式的性質(zhì)的理解及應(yīng)用。

下面，為了講清重難點(diǎn)，使學(xué)生能達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再?gòu)慕谭ê蛯W(xué)法上談?wù)劊?/p>

硫的性質(zhì)教案【篇11】

1、教材的地位和作用

不等式是初中代數(shù)的重要內(nèi)容之一，是已知量與未知量的矛盾統(tǒng)一體。數(shù)學(xué)關(guān)系中的相等與不等是事物運(yùn)動(dòng)和平衡的反映，學(xué)習(xí)研究數(shù)量的不等關(guān)系，可以更好地認(rèn)識(shí)和掌握事物運(yùn)動(dòng)變化的規(guī)律?！安坏仁降男再|(zhì)”是學(xué)生學(xué)習(xí)整個(gè)不等式知識(shí)的理論基礎(chǔ)，為以后學(xué)習(xí)解不等式（組）起到奠基的作用。本課位于湖南教育出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)七年級(jí)上冊(cè)第五章第一節(jié)的內(nèi)容，主要內(nèi)容是讓學(xué)生在充分感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上體會(huì)不等式的性質(zhì)，它是空間與圖形領(lǐng)域的基礎(chǔ)知識(shí)，是《不等式》的重點(diǎn)，學(xué)習(xí)它會(huì)為后面的學(xué)習(xí)不等式解法、不等式的計(jì)算等知識(shí)打下堅(jiān)實(shí)的“基石”。同時(shí)，本節(jié)學(xué)習(xí)將為加深“不等式”的認(rèn)識(shí)，建立空間觀(guān)念，發(fā)展思維，并能讓學(xué)生在活動(dòng)的過(guò)程中交流分享探索的成果，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣，把代數(shù)轉(zhuǎn)化為數(shù)軸，提高運(yùn)用數(shù)學(xué)的能力。

2．教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：不等式的概念和不等式的基本性質(zhì)1。

難點(diǎn)：利用不等式的基本性質(zhì)1進(jìn)行簡(jiǎn)單的變形。

硫的性質(zhì)教案【篇12】

教學(xué)資料：人教版小學(xué)數(shù)學(xué)5年級(jí)下冊(cè)“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”。

教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)生能理解和掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，明白分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)與整數(shù)除法中商不變的性質(zhì)之間的聯(lián)系。

2.學(xué)生能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成分母不同而大小相等的分?jǐn)?shù)。

3.培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、比較、抽象概括的邏輯思維潛力，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：理解分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)的含義，掌握分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)的推導(dǎo)過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。

教具準(zhǔn)備：寫(xiě)有分?jǐn)?shù)的卡片。

學(xué)具準(zhǔn)備：1張正方形或長(zhǎng)方形的紙、彩筆。

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)舊知，引入新課

1．仔細(xì)觀(guān)察，能用分?jǐn)?shù)表示下圖各自圖色的部分嗎？

（學(xué)生分別表示出分?jǐn)?shù)、、、）。

仔細(xì)觀(guān)察，這些分?jǐn)?shù)里大小相等的分?jǐn)?shù)有幾個(gè)？

得出：==

小結(jié)：看來(lái)有一些分?jǐn)?shù)的分母、分子不相同，但他們的大小卻是一樣的，那里有什么規(guī)律呢，這節(jié)課我們就一齊來(lái)探究。

二、探究新知，揭示規(guī)律：

1．動(dòng)手操作，形象感知。

教師請(qǐng)學(xué)生拿出1個(gè)大小一樣的正方形紙或長(zhǎng)方形紙。動(dòng)手涂色表示出它的

請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手折一折找出與相同的分?jǐn)?shù)。

學(xué)生匯報(bào)他們找到的分?jǐn)?shù)分別是、、

仔細(xì)觀(guān)察它們之間有什么關(guān)系？它們的什么變了？什么沒(méi)有變

===

2．觀(guān)察比較，探究規(guī)律。

從左往右看你發(fā)現(xiàn)了什么？

=的分子、分母同時(shí)乘2了，=的分子、分母同時(shí)乘4了，=的分子、分母同時(shí)乘8了。

你能用一句話(huà)表達(dá)出這個(gè)規(guī)律嗎？

生：分?jǐn)?shù)的分子、分母同時(shí)乘一個(gè)相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

誰(shuí)再來(lái)說(shuō)說(shuō)這句話(huà)。

從右往左看，分?jǐn)?shù)的分子和分母又是按照什么規(guī)律變化的？透過(guò)分析，比較得出：分?jǐn)?shù)的分子和分母都除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

3、抓住焦點(diǎn)，辨中求真。

分?jǐn)?shù)的分子、分母能否同時(shí)乘以或者除以零呢？圍繞這個(gè)問(wèn)題展開(kāi)討論、辯論。透過(guò)討論、爭(zhēng)辯，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“因?yàn)榉謹(jǐn)?shù)的分子、分母都乘以0，則分?jǐn)?shù)成為”。分?jǐn)?shù)里分母不能為0，所以分?jǐn)?shù)的分子、分母不能同時(shí)乘以0。在除法里0不能做除數(shù)，所以分?jǐn)?shù)的分子、分母也不能同時(shí)除以0。

4、抽象概括，總結(jié)規(guī)律。

①引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、比較，回憶知識(shí)的構(gòu)成過(guò)程，總結(jié)概括出分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。不完善的互相補(bǔ)充。

②閱讀課本，指導(dǎo)看書(shū)，加深理解。讓學(xué)生默讀分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)；找出關(guān)鍵詞。

③想一想：根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商不變的性質(zhì)，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？

3．運(yùn)用規(guī)律，自學(xué)例題。

（1）分組討論。

把和分別化成分母是12而大小不變的分?jǐn)?shù)。分子應(yīng)怎樣變化？變化的依據(jù)是什么？

（2）匯報(bào)討論狀況。

（3）小結(jié)：我們能夠應(yīng)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成分母不同而大小相等的分?jǐn)?shù)。

四、多層練習(xí)，鞏固深化

1．基本練習(xí)。

書(shū)上“做一做”

學(xué)生口答后，要求說(shuō)出是怎樣想的。

2．鞏固練習(xí)。

練習(xí)十四1、2、3

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