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      高中語文必修一教案

      發(fā)表時(shí)間:2020-09-23

      高一化學(xué)教案人教版化學(xué)必修2全冊教學(xué)案。

      一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé),作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn),幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢?小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案人教版化學(xué)必修2全冊教學(xué)案”,但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

      第一節(jié)化學(xué)能與熱能
      知識(shí)與技能:
      關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系,學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解,在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后,從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
      過程與方法:
      1、具有較強(qiáng)的問題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨(dú)立思考的能力
      2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
      情感態(tài)度價(jià)值觀:
      1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
      2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
      本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
      本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):
      1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
      2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
      教學(xué)過程
      [新課導(dǎo)入]
      首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等,或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源,研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
      [板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能
      1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
      [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1
      [思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?
      [學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜,它阻止鋁片與酸的接觸,使反應(yīng)不能進(jìn)行。
      [分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化,那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢?
      [學(xué)生思考]討論出多種方案,同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下面表格
      實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù)
      在一支試管中加入2~3mL 6mol/L的鹽酸溶液
      向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
      結(jié)論
      [演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2

      [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
      1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末?
      2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?
      3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生,應(yīng)如何處理?
      [學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格

      實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論
      將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)有NH3氣生成
      用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱
      用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低,使水結(jié)成冰
      將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化
      反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片,觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成
      用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):
      Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
      [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)
      [實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn),定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意:
      (1)三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同,如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;
      (2)三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同,以保證生成水的量相同;
      (3)控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
      [學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
      反應(yīng)物
      及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L
      堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L
      混合前溫度室溫室溫室溫
      混合后溫度t1t2t3
      結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
      對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
      歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
      [學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量?
      [本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為:
      HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H++OH-=H2O
      HCl+NaOH=NaCl+H2O,H++OH-=H2O
      HCl+KOH=KCl+H2O,H++OH-=H2O
      由此可見,三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同,反應(yīng)物也不同,但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同,都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),其離子方程式都是:H++OH-=H2O。所以,可提出推測,即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等,則生成水的量也相等,故放出的熱量也相等(在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,溫度上升的幅度接近)。
      [概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
      [課堂小結(jié)]
      熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式,有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量,有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

      教學(xué)反思:
      在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解,將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻,同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法,增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。[實(shí)習(xí)報(bào)告網(wǎng) Sxw9.CoM]

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      高一化學(xué)必修1全冊教學(xué)案(蘇教版)


      做好教案課件是老師上好課的前提,大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃,可以更好完成工作任務(wù)!你們知道多少范文適合教案課件?為此,小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)必修1全冊教學(xué)案(蘇教版)》,希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

      01物質(zhì)的分類
      班級(jí)_______姓名_________學(xué)號(hào)_______
      [學(xué)習(xí)目標(biāo)]
      1、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法,認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用;
      2、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。
      [課前檢測]
      在我們的日常生活中,常會(huì)接觸到下列物質(zhì):
      空氣乙醇硫酸銨銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水
      請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類,并說明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。
      1根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類

      2根據(jù)導(dǎo)電性能分類

      3根據(jù)所含物質(zhì)的種類分類

      4根據(jù)組成純凈物是否為同種元素

      5將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物
      [情景設(shè)計(jì)]
      在上圖中氧化物、酸、堿、鹽等各類無機(jī)化合物我們能否進(jìn)行更細(xì)致的劃分?
      [情景設(shè)計(jì)1]試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
      CuO+H2SO4------MgO+HCl------
      SO2+Ca(OH)2-------CO2+NaOH------
      [概念形成]
      1、堿性氧化物:能與____反應(yīng)生成_____和_____的_________
      2、酸性氧化物:能與____反應(yīng)生成_____和_____的_________

      [友情提示]
      金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物有什么關(guān)系?

      [知識(shí)拓展]
      1、兩性氧化物:
      2、不成鹽氧化物:
      3、酸酐:含氧酸失水后的生成物,如H2CO3的酸酐是CO2

      [情景設(shè)計(jì)2]HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否進(jìn)一步分類呢?
      [歸納]

      [情景設(shè)計(jì)3]NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、Ba(OH)2能否進(jìn)一步分類呢?
      [歸納]新課標(biāo)第一網(wǎng)

      [情景設(shè)計(jì)4]NaCl、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、KAl(SO4)2能否進(jìn)一步分類呢?
      [歸納]

      [典型例題]下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類方法上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來,用橫線劃出。
      A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3B、空氣、N2、HCl、CuSO4
      C、銅、金、汞、鈉D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
      [當(dāng)堂訓(xùn)練]實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)他們進(jìn)行分類。
      Na_________Cl2___________FeCl3_____________H2SO4______________
      CaCO3__________CaO___________NaOH_________NaHSO4___________
      Mg(OH)Cl______________NH4Al(SO4)2_______________SiO2______________
      氨水______________鐵水___________CuSO45H2O____________
      [課堂小結(jié)]
      [課外練習(xí)]
      一、選擇題(每小題可能有1-2個(gè)答案)
      1.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()
      A、無機(jī)物B、有機(jī)物C、鹽類D、非金屬單質(zhì)
      2.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是()
      A、金剛石屬于金屬單質(zhì)B、制造過程中元素種類沒有改變
      C、CCl4是一種化合物D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
      櫥名甲乙丙丁
      試劑鹽酸、硝酸燒堿、苛性鉀食鹽、氯化鋇酒精、汽油
      3、實(shí)驗(yàn)室中的某四個(gè)試劑櫥已存放有如下藥品,實(shí)驗(yàn)員新購進(jìn)一些石灰石,應(yīng)將它放進(jìn)()
      A、甲櫥B、乙櫥
      C、丙櫥D、丁櫥

      4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()
      堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
      ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
      BNaOHHClNaClNa2OCO
      CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2
      DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

      5、下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是()
      A.Na2CO310H2O、石墨B.碘酒、干冰
      C.石油、液氧D.鹽酸、水
      6、經(jīng)測定,常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是()
      A、一種化合物B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
      C、兩種化合物D、兩種單質(zhì)
      7、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是()
      A.堿性氧化物氧化鐵FeO
      B.酸性氧化物碳酸氣CO2
      C.酸硫酸H2S
      D.鹽純堿NaOH
      8、鹽是一類常見物質(zhì),下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是()
      ①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸 
      A、只有①②③B、只有①④⑤
      C、只有②④ D、全部
      9、航天技術(shù)測得三氧化二鐵碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一,下列關(guān)于C2O3的說法錯(cuò)誤的是()
      A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
      C.C2O3與CO都能與NaOH反應(yīng)D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2
      10、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()
      A.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
      B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
      C.堿性氧化物都能和水化合生成堿
      D.酸性氧化物都能和水化合生成酸
      二、填空題
      11、每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同,試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律,將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來

      ⑴HClH2SO4H2CO3H3PO4_____________________
      ⑵HCl、H2S、HF、HClO3______________________
      ⑶NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2______________________
      ⑷空氣、石油、煤、HCl氣體______________
      (5)NaHCO3、KHSO4、KHSO3NH4Cl______________

      ⑴CaONa2OCO2CuO_____________________
      ⑵HClH2OH2SO4HNO3_____________________
      ⑶O2FeCuZn______________________
      ⑷SCArCu_____________
      這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì),這種物質(zhì)的化學(xué)式是________________.名稱是_________
      12請(qǐng)將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。
      ⅠⅡ
      Na2SO4含氧酸鹽
      KHSO4無氧酸鹽
      NaCl鈉鹽
      BaSO4硫酸鹽
      NaHCO3酸式鹽

      家長評(píng)價(jià)簽字

      高一化學(xué)人教版必修1全冊學(xué)案(附答案)


      古人云,工欲善其事,必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案,這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容,幫助教師緩解教學(xué)的壓力,提高教學(xué)質(zhì)量。那么,你知道教案要怎么寫呢?下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)人教版必修1全冊學(xué)案(附答案),僅供參考,歡迎大家閱讀。

      第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
      教材分析
      一、本章內(nèi)容概述
      本章包括物質(zhì)分類法、膠體、電解質(zhì)與離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)四部分內(nèi)容。
      把物質(zhì)分類法作為化學(xué)知識(shí)單獨(dú)來教,在中學(xué)化學(xué)教學(xué)歷史上是首次,體現(xiàn)了新課程的一種精神——學(xué)科教學(xué)不再單為學(xué)科發(fā)展服務(wù),更關(guān)注學(xué)生綜合素養(yǎng)的發(fā)展和提高。
      膠體是從混合物(分散系)的分類切入的。其實(shí)大家都清楚,膠體這部分知識(shí)相對(duì)比較獨(dú)立,歷史上教材編寫者曾經(jīng)分別嘗試把它“摻雜”在元素化學(xué)(硅、膠體)中、置于高中化學(xué)最后(第3冊選修中單獨(dú)成為一個(gè)單元)?,F(xiàn)在又嘗試把它置于高中化學(xué)的起始位置,努力實(shí)現(xiàn)盡快地與初中化學(xué)溶液部分的對(duì)接,也不失為一種有益的嘗試。
      離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是學(xué)習(xí)分類法后,從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的具體應(yīng)用。
      二、本章在中學(xué)化學(xué)中的地位與作用
      本章在學(xué)科內(nèi)容方面是同學(xué)們認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章,具有非常重要的作用;為整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此本章在全書中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
      1.與初中的銜接作用
      與第1章相比,本章知識(shí)的銜接意義更大。本章知識(shí)的每一部分,都可以在初中化學(xué)中找到它的“根”。如前所述,有的是運(yùn)用和鞏固初中基礎(chǔ)知識(shí)(元素與物質(zhì)分類);有的屬于對(duì)初中知識(shí)體系的補(bǔ)充(膠體對(duì)分散系概念的補(bǔ)充完善);有的屬于初中知識(shí)的延伸發(fā)展(電解質(zhì)是在電離概念的基礎(chǔ)上提出的);而有的屬于對(duì)初中基礎(chǔ)概念的深入發(fā)展、提升、統(tǒng)一。
      2.基礎(chǔ)性、工具性作用
      物質(zhì)分類法屬于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的方法性工具;
      氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)屬于進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)科工具,是學(xué)生深入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)性知識(shí)。
      3.值得注意的問題
      學(xué)習(xí)本章知識(shí)時(shí)要注意新舊知識(shí)的聯(lián)系于對(duì)比,通過分析熟悉的物質(zhì),逐漸認(rèn)識(shí)到有限的因素與龐大的物質(zhì)家族之間的關(guān)系;同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的遷移與和運(yùn)用,通過對(duì)熟悉的物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分析,學(xué)會(huì)分析問題解決問題,并歸納總結(jié)出新概念的思路和方法。
      (1)物質(zhì)分類法屬于方法性工具,就不要把它本身當(dāng)做死的知識(shí)來學(xué)習(xí)和訓(xùn)練。而要以其為線索,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用分類法,對(duì)所學(xué)化學(xué)元素、物質(zhì)、反應(yīng)等進(jìn)行多角度的分類,借以鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。
      (2)氧化還原和離子反應(yīng)(電解質(zhì))兩部分內(nèi)容,在中學(xué)階段的確是重點(diǎn)知識(shí),但絕不意味著此處的教學(xué)要“一步到位”。而這里所說的不要“一步到位”,也不意味著在概念教學(xué)方面隨意降低要求。氧化、還原、氧化劑、還原劑等基礎(chǔ)概念的教學(xué)要?jiǎng)?wù)求扎實(shí)。而這個(gè)扎實(shí)需要的是學(xué)生的主動(dòng)思考、記憶、聯(lián)想和教師科學(xué)設(shè)計(jì)和安排的必要訓(xùn)練。
      對(duì)于示范學(xué)校的學(xué)生來說,由于其基礎(chǔ)較好、思維活躍,可考慮介紹弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事實(shí)。一方面有利于學(xué)生形成關(guān)于電解質(zhì)的完整概念;另一方面可以為今后教學(xué)打下更好的基礎(chǔ)。
      三、在高考中的地位及常見題型
      本章在高考中占有十分重要的地位,特別是離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)是高考中的重點(diǎn)熱點(diǎn),是必考內(nèi)容之一,需要引起同學(xué)們的足夠重視。分類是記憶的基礎(chǔ),高考試題往往會(huì)綜合考查物質(zhì)的分類;對(duì)于膠體知識(shí)的考查形式多為選擇題,考查內(nèi)容一般是將膠體知識(shí)與科技生活生產(chǎn)相結(jié)合的問題;離子反應(yīng)的考查一般涉及的題型是選擇和填空以及有關(guān)離子共存的綜合判斷;離子共存的命題發(fā)展趨勢是:(1)增加限制條件,如溶液的酸堿性溶液的顏色遇到指示劑發(fā)生顏色變化以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等;(2)定性中有定量,一般和水的電離溶液的PH有關(guān)。
      離子反應(yīng)方程式的書寫從考查上內(nèi)容及歷屆的高考試題來看一般有以下幾個(gè)特點(diǎn):(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng),而錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式拆分處理不當(dāng),電荷未配平,產(chǎn)物不合理或漏掉部分反應(yīng)等等;(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主,而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占20%左右;(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式,在歷年高考試題中往往多次重復(fù)出現(xiàn),例如碳酸鹽與酸的反應(yīng),活潑金屬與酸的反應(yīng)等等。
      考查離子反應(yīng)的方程式的書寫的主要目的是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確掌握程度和熟練程度以及綜合運(yùn)用知識(shí)的能力,具有一定的綜合性,預(yù)計(jì)今后的高考試題中還會(huì)保留。離子反應(yīng)的問題除保持傳統(tǒng)題型外,關(guān)于離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的簡單計(jì)算、析出沉淀物或微溶物的計(jì)算也會(huì)出現(xiàn)。隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)問題,污水中的離子反應(yīng)擔(dān)負(fù)著變廢為寶的重?fù)?dān),必將在綜合考試中擔(dān)任重要角色。
      氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛,它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程,是高考命題的熱點(diǎn)之一??键c(diǎn)涉及基本概念、配平簡單計(jì)算以及關(guān)系式計(jì)算,還有強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。在高考中經(jīng)常涉及的知識(shí)及題型有:(1)從氧化還原反映的角度來分析反應(yīng)類型;(2)判斷化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;(3)比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱,判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及反應(yīng)產(chǎn)物;(4)配平氧化還原反應(yīng)方程式;(5)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。近幾年除注重基本概念的考查外,還出現(xiàn)了將氧化還原方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起,或已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比,通過計(jì)算后確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物等新題型。
      氧化還原反應(yīng)知識(shí),考查面廣,能出較有深度的考題,有較高的區(qū)分度。該部分知識(shí)的考查一般以選擇題和填空題為主。今后的高考命題出繼續(xù)從上面進(jìn)行綜合考查以為,還可能推出新的題型和新的設(shè)問方式,特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活科學(xué)實(shí)驗(yàn)等實(shí)際緊密結(jié)合。
      考綱解讀
      一、本章的課標(biāo)要求是:
      1.認(rèn)識(shí)比較、分類等方法對(duì)化學(xué)研究的作用,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類;
      2.知道膠體是一種常見的分散系;
      3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法;
      4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
      二、本章的三維目標(biāo)是:
      1.知識(shí)與技能
      (1)能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
      (2)知道膠體是一種常見的分散系,能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液,了解丁達(dá)爾效應(yīng)。
      (3)了解電解質(zhì)概念,知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離,能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。
      (4)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。
      (5)了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能通過化合價(jià)的升降,判斷氧化還原反應(yīng)。
      (6)能識(shí)別常見的氧化劑和還原劑。
      2.過程與方法
      (1)通過對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論,認(rèn)識(shí)分類法在化學(xué)研究的作用。
      (2)通過對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過程

      蘇教版高一化學(xué)必修1全冊教案


      專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
      第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界
      【課標(biāo)內(nèi)容】
      1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué);了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。
      2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
      3.認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
      4.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
      5.知道膠體是一種常見的分散系。
      6.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
      7.正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用,能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象,解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn),關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題。初步樹立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。
      【課標(biāo)解讀】從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化,是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過本單元的學(xué)習(xí),既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了解。
      本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化;物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量,幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究;物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化,同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念;物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
      這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接,另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例,但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,沒有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納,并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例,本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài),在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí),同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。
      從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來看,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念,被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中,是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí);物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性,將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的整理,可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中,凸顯了其在化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。
      從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析,本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外,在教材的編寫中,還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道,許多地方需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開發(fā)教學(xué)資源,根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷,不同學(xué)校的實(shí)際情況,教師必須因地制宜地開發(fā)教學(xué)資源,在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn),來達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。
      【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法,認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。
      2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。
      3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算。
      4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。
      5.知道膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。
      6.能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問題。
      7.從化合價(jià)升降的角度,初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
      8.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì),初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。
      9.通過本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
      【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】 本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”,引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì),就是要讓學(xué)生初步了解在人類發(fā)展的歷史過程中,化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活作出了重大的貢獻(xiàn),并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過程中要注意把握知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一,力求達(dá)到最佳的整體效果。
      【課時(shí)安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時(shí)
      物質(zhì)的量2課時(shí)
      物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時(shí)
      物質(zhì)的分散系 1課時(shí)
      【教學(xué)方法】以化學(xué)多媒體實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn),以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法,讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究活動(dòng)過程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。
      【教學(xué)評(píng)價(jià)】教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測試評(píng)價(jià)和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測試和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。

      【教學(xué)設(shè)計(jì)】

      【課題】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
      【三維目標(biāo)】
      知識(shí)與技能:
      1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。
      2、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法,認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。
      3、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
      4、初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。
      過程與方法:
      本節(jié)關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納,并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?,幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。
      情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
      樹立學(xué)生正確的唯物主義物質(zhì)觀
      【新課標(biāo)】
      能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類;根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
      【教學(xué)重點(diǎn)】
       物質(zhì)的分類,化學(xué)反應(yīng)類型
      【教學(xué)難點(diǎn)】
       物質(zhì)的分類,化學(xué)反應(yīng)類型
      【教具準(zhǔn)備】
       多媒體 投影儀
      【課時(shí)安排】1課時(shí)
      物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
      【教學(xué)過程】
      【引言】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一年的化學(xué),對(duì)化學(xué)有怎樣的理解?美國化學(xué)會(huì)前會(huì)長曾這樣形容化學(xué),說它是一門中心的,實(shí)用的,創(chuàng)造性的科學(xué)??梢哉f,人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。現(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬種。
      【過渡】如此繁多的化學(xué)物質(zhì),我們怎樣更好的認(rèn)識(shí)它們呢?由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性,這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類,一類一類去研究
      【板書】一、物質(zhì)的分類
      【提問】p3(交流與討論)
      【板書】物質(zhì)混合物非均勻混合物
      均勻混合物
      純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)
      金屬單質(zhì)
      化合物有機(jī)化合物
      無機(jī)化合物氧化物金屬氧化物
      非金屬氧化物





      【提問】課本p3(問題解決)
      相信大家對(duì)物質(zhì)的分類已經(jīng)有了一個(gè)清楚的認(rèn)識(shí),但僅僅是物質(zhì)進(jìn)行分類還是不夠的,我們還需要進(jìn)一步研究這些物質(zhì)類型之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。
      【板書】二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
      【過渡】初中我們就學(xué)習(xí)過單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,現(xiàn)在我們一起來回憶一遍
      【板書】
      【例】根據(jù)這張關(guān)系表,我們來看P5鈣與其化合物的轉(zhuǎn)化圖,寫出化學(xué)反應(yīng)
      【提問】請(qǐng)把這些反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類
      這些反應(yīng)中那些化合價(jià)發(fā)生了改變
      【過渡】我們把有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如,鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。其中鈣的化合價(jià)升高作還原劑,氧氣的化合價(jià)降低作氧化劑
      這里我們又找到一個(gè)劃分化學(xué)反應(yīng)的方法

      【板書】關(guān)于氧化還原反應(yīng)
      化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)
      非氧化還原反應(yīng)
      【過渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹
      【化學(xué)史話】
      【思考】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是:液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石
      2.下列說法錯(cuò)誤的是()
      A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
      B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
      C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
      D.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)
      【小結(jié)】
      【作業(yè)】
      信息博覽
      1.反應(yīng)規(guī)律
      在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上,重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。
      (1)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件
      規(guī)律反應(yīng)條件
      H2+金屬氧化物→金屬+水(1)加熱;(2)K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
      碳+金屬氧化物→金屬+CO2(1)高溫加熱;(2)K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
      金屬+酸→鹽+氫氣(1)因濃硫酸、硝酸具有氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成氫氣;(2)在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬,才能置換酸中的氫
      金屬+鹽→新鹽+新金屬(1)鹽可溶;(2)在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬才能置換后面的金屬;(3)鉀、鈣、鈉很活潑,在鹽溶液中不能置換出金屬
      (2)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件
      規(guī)律反應(yīng)條件
      酸+堿→鹽+水中和反應(yīng),有水生成,一般能發(fā)生
      酸+鹽→另一種鹽+另一種酸(1)鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外;(2)生成物中要有沉淀、氣體或水
      堿+鹽→另一種堿+另一種鹽(1)反應(yīng)物都可溶于水;(2)生成物中要有沉淀
      鹽+鹽→另兩種新鹽(1)反應(yīng)物都可溶于水;(2)生成物中要有沉淀
      2.兩類反應(yīng)的條件:
      (1)復(fù)分解反應(yīng):沉淀、氣體、水生成。
      (2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng):活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。
      問題解決:
      [問題1]經(jīng)分析,某種物質(zhì)只含有一種元素,則此物質(zhì)………………………()
      A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物
      C.一定是混合物D.可能是純凈物,也可能是混合物
      分析:只含一種元素,一定是單質(zhì)而不是化合物,但可能是一種單質(zhì),如H2,為純凈物;也可能不是一種單質(zhì),而是兩種單質(zhì)的混合物,如金剛石和石墨,或O2和O3等。
      答案:D
      [問題2]按照物質(zhì)的組成和性質(zhì),對(duì)純凈物進(jìn)行分類,作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO
      [問題3]對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類:
      (1)硫在氧氣里燃燒(2)紅磷在氧氣里燃燒
      (3)鐵絲在氧氣里燃燒(4)鋁箔在氧氣里燃燒
      (5)蠟燭在氧氣里燃燒
      學(xué)生自由討論:對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類??赡艿姆诸愑羞@樣幾種:
      A.是不是化合反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(4)為一類,都是化合反應(yīng);
      B.反應(yīng)物的特點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)(1)、(2)為一類,都是非金屬與氧氣反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)(3)、(4)為另一類,都是金屬與氧氣反應(yīng);
      C.是不是氧化還原反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(4)、(5)為一類,都是氧化還原反應(yīng)。

      高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)


      作為杰出的教學(xué)工作者,能夠保證教課的順利開展,作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來,使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢?下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)”,大家不妨來參考。希望您能喜歡!

      高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

      一、教學(xué)目標(biāo)

      【知識(shí)與技能】

      理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

      【過程與方法目標(biāo)】

      通過觀察演示實(shí)驗(yàn),討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析本質(zhì),體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

      【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

      通過課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過程,激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心,深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

      二、教學(xué)重難點(diǎn)

      【重點(diǎn)】

      理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

      【難點(diǎn)】

      理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

      三、教學(xué)用具

      投影儀。

      四、教學(xué)過程

      第一環(huán)節(jié):創(chuàng)設(shè)情境,遷移導(dǎo)入。

      教師:同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對(duì),這是再常見不過的兩塊吸鐵石,把兩塊吸鐵石靠近,它們就會(huì)僅僅吸引在一起,相信大家小時(shí)候都玩過這個(gè)游戲,大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?

      學(xué)生:因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。

      教師:正確,那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì),它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì),它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?

      學(xué)生:一種力…

      教師:說得很好,今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”。

      【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵

      第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)

      1.實(shí)驗(yàn)展示,宏觀感受。

      教師:我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

      學(xué)生:是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。

      教師:請(qǐng)大家拿出練習(xí)本,寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

      好,寫完了我們來看一下這個(gè)實(shí)驗(yàn),大家請(qǐng)看大屏幕,注意實(shí)驗(yàn)操作,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

      教師組織學(xué)生認(rèn)真觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻。

      2.視頻觀看,微觀感知

      教師:實(shí)驗(yàn)看完后思考一下,在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系,我們繼續(xù)看一段動(dòng)畫,看看動(dòng)畫里怎么說。

      通過動(dòng)畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。

      學(xué)生觀察思考。

      教師講解:根據(jù)原子的核外電子排布,它們要達(dá)到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子,原子就變成了帶不同電荷的離子,帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此,我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。

      【板書】一、離子鍵

      1.離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用

      3.呈現(xiàn)實(shí)例,討論歸納

      教師:在了解離子鍵定義之后,我們想,離子鍵形成的化合物叫什么呢?

      學(xué)生:離子化合物。

      教師:接下來我們就一起來研究下離子化合物。

      【板書】2.離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物。

      教師:下面,我給大家給一組離子化合物,大家觀察一下,他們的組成有什么特點(diǎn)。

      教師通過多媒體出示:KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

      教師:請(qǐng)大家同桌之間討論一下,看看有什么特點(diǎn)。(停頓)我們請(qǐng)位同學(xué)來說一說,好,這位同學(xué)來說一說。

      學(xué)生:都有活潑的金屬元素,還有比較活潑的非金屬元素。

      教師:非常不錯(cuò)了,我們把這個(gè)話整理一下就更好了,通常呢,離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。

      4.提出問題,探索新知

      教師:那有的同學(xué)可能會(huì)問,那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習(xí)過程,相信大家掌握了一些分析研究方法,請(qǐng)大家大膽猜想一下,像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣,從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組,相互交換下意見。

      教師:我先不提問大家,我們通過看動(dòng)畫來自己驗(yàn)證下你的猜想是否正確,請(qǐng)看大屏幕。

      教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動(dòng)畫視頻,讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。

      教師和學(xué)生共同總結(jié):像氯分子這樣,原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用,以及不同非金屬元素化合時(shí),它們的原子之間形成的相互作用,稱作共價(jià)鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

      【板書】二、共價(jià)鍵

      1.共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用

      2.共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成的化合物

      總結(jié):我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。

      第三環(huán)節(jié):鞏固提高

      教師通過多媒體出示如下問題:根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?

      (2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物?

      學(xué)生思考回答,生生互評(píng),鞏固新知。

      第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)

      教師:剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò),下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí),找一位同學(xué)到黑板前填表。

      教師評(píng)價(jià):我們來一起看看這位同學(xué)完成的。

      作業(yè):

      教師:課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

      文章來源:安徽中公教師

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