高中安全第一課教案

元素周期律（第一課時(shí)）教案。

教學(xué)內(nèi)容

元素周期律

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

1．使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律

2．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

能力

通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

德育

結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

教學(xué)重點(diǎn)

原子的核外電子排布和原子半徑變化的規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)

原子半徑變化的規(guī)律，元素周期律的實(shí)質(zhì)。

教　師　活　動(dòng)

學(xué)　生　活　動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[課前情景]放映鐘表，時(shí)間的周期性變化，的flash.

[引入]四季的輪回，年復(fù)一年，日復(fù)一日，這些描述時(shí)間的詞語(yǔ)，都體現(xiàn)了時(shí)間變化的一個(gè)典型的特點(diǎn)——周期性，這節(jié)課，我們將通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)來(lái)研究元素性質(zhì)的變化特點(diǎn)，總結(jié)其規(guī)律。

[幻燈片]第二節(jié)元素周期律

[講述]為了更方便的研究元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，我們引入原子序數(shù)的概念

[幻燈片]一、原子序數(shù)

按照核電荷數(shù)有小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù)。

[提問(wèn)]根據(jù)原子序數(shù)的概念，思考：它與原子組成粒子的數(shù)量有什么關(guān)系？

數(shù)值上原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

意義上并不相同

二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律

[練習(xí))]寫出1~18號(hào)元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)。

[幻燈片]1~18號(hào)元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)。

請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照，自己寫得對(duì)不對(duì)。

[講述]今天要講的是元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，我問(wèn)什么要大家寫原子結(jié)構(gòu)是意圖呢？這二者有什么關(guān)系呢？

[學(xué)生回答]結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。所以要研究性質(zhì)必須先研究結(jié)構(gòu)。

[總結(jié)學(xué)生的回答]很好，說(shuō)得全面。就構(gòu)決定性質(zhì)！

[提問(wèn)]那么，現(xiàn)在為了研究元素的性質(zhì)，我們一起來(lái)找找看元素的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的增加有什么變化。請(qǐng)同學(xué)們觀察你們手中的原子結(jié)構(gòu)夠示意圖，總結(jié)其變化規(guī)律。

[幻燈片]1~18號(hào)元素的電子層結(jié)構(gòu)

[學(xué)生回答]（填表）

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定使得最外層電子數(shù)

1-2

1

1-2

2或8

3-10

2

1-8

8

11-18

3

1-8

8

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子呈現(xiàn)周期性變化

[總結(jié)]隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)每隔一定數(shù)目就增加一層，最外層電子數(shù)則呈周期性變化。

【指導(dǎo)閱讀】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半徑的數(shù)據(jù)，參考書上130頁(yè)底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī)律。

[幻燈片](呈周期性變化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18號(hào)元素的半徑歸納

原子序數(shù)

原子半徑的變化Jab88.coM

3-9

0.152nm-------------------0.071nm

由大到小

10-17

0.186nm---------0.099nm

由大到小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑周期性變化

[提出問(wèn)題]原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結(jié)構(gòu)角度來(lái)講，半徑受哪些因素影響呢？請(qǐng)同學(xué)們分析影響原子半徑的因素，

1電子層數(shù)

2核對(duì)電子的吸引

3電子間的斥力

[評(píng)價(jià)]大家說(shuō)的三種因素都起作用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果相反的因素當(dāng)中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）

習(xí)題

比較下列粒子的半徑大小

（1）OFNaMgAl

（2O2-F-Na+Mg2+Al3+

根據(jù)習(xí)題歸納解題技巧

[過(guò)渡]以上，我們總結(jié)了一些元素半徑的變化規(guī)律，并且總結(jié)了根據(jù)規(guī)律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質(zhì)有沒(méi)有周期性的變化呢？下面，我們來(lái)研究化合價(jià)。

[幻燈片]3.元素化合價(jià)(呈周期性變化)
[投影(3)]1~18號(hào)元素化合價(jià)歸納

[幻燈片](呈周期性變化)

完成表5-8

原子序數(shù)

化合價(jià)的變化

1~2

+1------------------0

3~10

+1--------------+5

-4----------1---0

11~18

+1--------------+5

-4----------1---0

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

[提問(wèn)]元素的化合價(jià)與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？

練習(xí)題：配合化合價(jià)有關(guān)的習(xí)題。

【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價(jià)都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實(shí)？

【提問(wèn)】同學(xué)們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？

【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對(duì)我們今后探索、研究化學(xué)知識(shí)具有重要指導(dǎo)作用的規(guī)律——元素周期律。

練習(xí)（看時(shí)間長(zhǎng)短）

提示下節(jié)課內(nèi)容

元素的金屬性，非金屬性的遞變，請(qǐng)做好預(yù)習(xí)

主題:

看動(dòng)畫

聽講、思考

理解為什么引入原子序數(shù)的

思考，回答

記筆記

練習(xí)

寫出1~18號(hào)元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)。

思考

回答

對(duì)照

根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納

閱讀

按照原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)結(jié)構(gòu)變化歸律

分析總結(jié)歸納

做練習(xí)

邊閱讀邊思考，根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納得出結(jié)論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小

思考，在分析爭(zhēng)論中得出以下幾點(diǎn)：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；②原子核對(duì)電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。

思考習(xí)題

聽講思考

分析，討論后回答：在3～9號(hào)元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在11～17號(hào)元素中，正價(jià)由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。

思考、討論后回答：除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體外，其他元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)。負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)。

聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

對(duì)周期有初步的認(rèn)識(shí)，通過(guò)生活常識(shí)對(duì)周期性變化有所理解。

做好知識(shí)的鋪墊。

明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

為研究的方便，引入原子序數(shù)的概念。

理解原子序數(shù)的編排原則。

熟悉所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)。

通過(guò)與舊知識(shí)的聯(lián)系，鞏固新知識(shí)。理解其意義。

復(fù)習(xí)，重溫以前學(xué)過(guò)的，為總結(jié)規(guī)律做準(zhǔn)備

培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納能力

訂正

進(jìn)一步明確性質(zhì)是結(jié)構(gòu)決定的，要研究性質(zhì)必須首先研究結(jié)構(gòu)。

此處由學(xué)生自己總結(jié)，找到規(guī)律，提高學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力

總結(jié)結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律，為性質(zhì)上底變化規(guī)律打下基礎(chǔ)。

形象化的教學(xué)給學(xué)生增加一些感性認(rèn)識(shí)，提高了直觀性，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

體會(huì)原子半徑的遞變規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。加深對(duì)事物進(jìn)行辯證分析的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題時(shí)要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

課堂上進(jìn)行聯(lián)系，使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)馬上應(yīng)用，加深理解，學(xué)會(huì)應(yīng)用。

總結(jié)解題技巧，注意學(xué)習(xí)方法的滲透

培養(yǎng)學(xué)生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識(shí)的能力。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與。

培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的推理方法。

盡可能使學(xué)生實(shí)現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會(huì)成功的喜悅。

鞏固知識(shí)，加深認(rèn)識(shí)，使知識(shí)條理化，促進(jìn)對(duì)知識(shí)的落實(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

學(xué)以致用，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

作業(yè)布置

步步高第二節(jié)第一課時(shí)p16

相關(guān)知識(shí)

元素周期律學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復(fù)習(xí)學(xué)案
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。
3.通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；
認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識(shí)元素周期律。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過(guò)實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。

本章知識(shí)體系
考題回顧
【例1】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是
A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子
【例2】1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是
A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
【例3】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
_______________x(Mg)____________，______________x(N)___________________。
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？_______（寫原子名稱）。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。
(1)同主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個(gè)別元素的Ｅ值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是＿＿＿＿＿＿（填寫編號(hào)，多選倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）?、郏?溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估計(jì)１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個(gè)電子所需能量Ｅ值的范圍：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０號(hào)元素Ｅ值較大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

元素周期律

【教學(xué)設(shè)計(jì)】
必修Ⅱ第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）
一、教材分析：
在本節(jié)中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過(guò)典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。
2、過(guò)程與方法：
（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。
（2）自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)——量變到質(zhì)變規(guī)律
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)
四、學(xué)情分析：
元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來(lái)說(shuō)，對(duì)于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來(lái)推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動(dòng)畫，以獲得直觀的感性的材料。
五、教學(xué)方法：對(duì)比、分類、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟；完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
3．教具準(zhǔn)備：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好——試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
[新課導(dǎo)入]：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：
1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？
2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？
[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律]
[推進(jìn)新課]
師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。
[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]
1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)
1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。
[多媒體展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反應(yīng)
NaMgAl
與冷H2O反應(yīng)
與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)
化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)
取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。
[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較
MgAl
現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2
反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈
實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)
取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：
[多媒體展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)
現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸
反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解
Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸
實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)
取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)
加入NaOH，加入稀鹽酸
現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解
反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸
師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。
表（五）
NaMgAl
單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣
最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3
堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物
結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律
從NaC1從左右（1）定義:
金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子
非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化

師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？
[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：
SPSCl
氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3
單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱
對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HClO4
酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸
結(jié)論
師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？
[多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容]
1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。
板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)
【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：C。
【例3】．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)?，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過(guò)事實(shí)，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問(wèn)題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請(qǐng)預(yù)習(xí)下節(jié)，并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。
［布置作業(yè)］
1.課本習(xí)題P18T6
2.寫出Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。?
3.模仿本書附錄，畫一張?jiān)刂芷诒?，下?jié)課上課時(shí)帶上。(不用寫外圍電子構(gòu)型)
九、板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）
一．元素周期律
1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律
從NaC1從左右（1）定義:
金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子
非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化
活動(dòng)與探究Al(OH)3性質(zhì)探究
現(xiàn)象解釋或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
結(jié)論
十、教學(xué)反思：
本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來(lái)幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。

元素周期律與元素周期表

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1．記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。
2．記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為____________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號(hào)）。NaMgCO。
6．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價(jià)的化合物B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過(guò)量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號(hào)），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。

元素周期律和元素周期表

總課時(shí)數(shù)科目高一使用時(shí)間
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、通過(guò)元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
元素各性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
自主預(yù)習(xí)
一、元素周期律
原子序數(shù)是其數(shù)值等于。
[活動(dòng)探究]
1、請(qǐng)將課本11頁(yè)表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整

2、請(qǐng)同學(xué)們對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁(yè)三個(gè)圖表。仔細(xì)觀察圖表，試回答下列問(wèn)題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？

(2)試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？

思考：元素的性質(zhì)為什么會(huì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？

鞏固練習(xí)
1.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑D.元素的最高化合價(jià)
3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？()
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A.X的原子半徑比Y小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C.X的原子半徑比Y大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y大
5、下列有關(guān)元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第二課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
2、了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)
自主學(xué)習(xí)過(guò)程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過(guò)元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識(shí)？試舉例說(shuō)明

3.在元素周期表中，行稱為_____，列稱為_____。
(一)周期
(1).仔細(xì)觀察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期
長(zhǎng)周期
不完全周期
歸納：每一周期都是以元素開始到，最后以稀有氣體元素結(jié)束。周期序數(shù)=數(shù)
(2)..閱讀課本14頁(yè)[知識(shí)點(diǎn)擊]了解鑭系和錒系元素
(二)族
(1)組成：周期表中共有個(gè)縱行，個(gè)族。
族分為族和族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù)=數(shù)=數(shù)
仔細(xì)觀察元素周期表，在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？

(3).什么是焰色反應(yīng)？焰色反應(yīng)有哪些應(yīng)用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學(xué)元素并閱讀課本，了解主族元素的有關(guān)性質(zhì)及用途。

鞏固練習(xí)
1.下列說(shuō)法正確的是()
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
(1)A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
課堂小結(jié)：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)畫一張?jiān)刂芷诒?，?biāo)清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號(hào)。

元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：質(zhì)量最輕的元素：
非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：　
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：
地殼中含量最高的元素：，其次是元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，金屬單質(zhì)是