三顆紐扣的房子教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案：《難容電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)。

本文題目： 高三化學(xué)教案：難容電解質(zhì)的溶解平衡

【要點(diǎn)掃描】

1、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

【知識(shí)梳理】

1、沉淀的生成

〖探究1〗

3—5滴濃鹽酸 3—5滴AgNO3溶液

4mLNaCl飽和溶液

〖思考1〗你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么?試用平衡移動(dòng)原理解釋。

〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成?

〖小結(jié)〗 1、沉淀的生成

①當(dāng)溶液中Qc _____ Ksp時(shí)，平衡向_________的方向移動(dòng)——有沉淀生成。

②要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可 能與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子濃度。

練習(xí)1、除去括號(hào)中的雜質(zhì)(寫出離子方程式)

①NaCl(AlCl3) ;

②NaCl(CuCl2) 。

練習(xí)2、 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

2、沉淀的溶解

〖探究2〗

蒸餾水 鹽酸 NH4Cl

氫氧化鎂沉淀

〖小結(jié)〗2沉淀的溶解

(1)沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向 方向移動(dòng)，從而使沉淀 。

(2)溶解沉淀的方法：

①加入 量的水; ②使沉淀轉(zhuǎn)化為 ; ③使沉淀轉(zhuǎn)化為 。

練習(xí)3、試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：

①FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

②AgCl沉淀能溶于氨水

③分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

〖探究3〗

步驟 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液

現(xiàn)象

〖探究4〗

步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 靜置

現(xiàn)象

〖探究5〗

步驟 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 靜置

現(xiàn)象

〖小結(jié)〗3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)沉淀的轉(zhuǎn)化是__ _____ _ __的過程，其實(shí)質(zhì)是__ _____ __。

(2)一般說來，溶解能力 相對(duì)較強(qiáng) 的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力 相對(duì)較弱 的物質(zhì)。

(3)應(yīng)用

練習(xí)4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：

〖思考3〗為什么氟化物可防治齲齒?

練習(xí)5、為了除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),下列物質(zhì)的分離和提純的適宜方法為:

混合物 除雜方法 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

NH4Cl (FeCl3)

NaCl (CuCl2)

NaCl (Na2CO3)

BaSO4 (CaCO3)

Mg(OH)2 (MgCO3)

AgBr (AgCl)

【小結(jié)】：

沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問題，其基本依據(jù)主要有

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。

④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

【典例精析】

例1.鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?(　)

A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸

C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物

例2.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )

A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成

C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有，但以AgI為主

例3.以BaS為原料制備Ba(OH)2?8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2?8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2?8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……

1.新方法的反應(yīng)方程式為：

2.該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：

3.簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。

例4.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固)? 5Ca2++3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙

齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式

表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：

根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：

答案:

【典例精析】 1、A 2、B

3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2?8H2O+CuS[也可寫B(tài)a(OH)2]

(2)CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶)，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。

(3)CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶)，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高;CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。

4.H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng) 5Ca2++3PO +F-=Ca5(PO4)3F↓

加Ca2+(或加PO 等)

精選閱讀

高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

水溶液中的離子平衡是重要的化學(xué)原理，它具有較嚴(yán)密的邏輯性，是適用于幾乎所有在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律。這些原理需要由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程中逐漸產(chǎn)生的，才能使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)、掌握并靈活運(yùn)用，需要在感性認(rèn)識(shí)和理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中進(jìn)行歸納和演繹等邏輯推理。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

難溶電解質(zhì)的溶解平衡的知識(shí)結(jié)構(gòu)為：

本節(jié)教材安排在第三章第4節(jié)。它的知識(shí)基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。需要利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識(shí)，采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析并鞏固第二、三章的知識(shí)點(diǎn)；利用本節(jié)內(nèi)容可以更深刻的理解必修1中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)內(nèi)容涉及沉淀反應(yīng)安排了一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在資料等欄目及問題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用；由于其中相當(dāng)部分的內(nèi)容不僅僅是簡(jiǎn)單的事實(shí)介紹，而是于實(shí)際問題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實(shí)踐，因此在教學(xué)中落實(shí)這些理論聯(lián)

系實(shí)際的內(nèi)容，有助于學(xué)生鞏固、加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

三、學(xué)生情況分析

這屆學(xué)生是新課程實(shí)施的第一批學(xué)生，他們屬于90后，信息意識(shí)強(qiáng)，見多識(shí)廣，思維活躍，有創(chuàng)新意識(shí)，但是一部分學(xué)生對(duì)于學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃。由于課時(shí)原因，在高一的化學(xué)學(xué)習(xí)中元素化合物的知識(shí)比較薄弱，進(jìn)入高二雖然加強(qiáng)了學(xué)習(xí)的力度，但是仍然滿足于學(xué)—-—背——考的模式，缺乏思維深度，能力的提高還需要教師進(jìn)一步幫助、引導(dǎo)。我校學(xué)生在第三章鹽類水解的學(xué)習(xí)中存在很大困惑，理解起來有一定難度；化學(xué)平衡相對(duì)好理解一些，而平衡的移動(dòng)是第四節(jié)的認(rèn)知基礎(chǔ)。針對(duì)學(xué)困生，利用平衡理論解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡及外界條件對(duì)平衡的影響，鞏固化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)；對(duì)于學(xué)優(yōu)生，可以提供相關(guān)實(shí)際問題的信息，培養(yǎng)他們閱讀信息、分析信息，獲取相關(guān)信息解決問題的能力；利用科學(xué)視野欄目——溶度積內(nèi)容及化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)拓展學(xué)生的定量分析能力。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1．基本目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

（2）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。

過程與方法：

通過對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。

2．發(fā)展性目標(biāo)

知識(shí)與技能：根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。

過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)及對(duì)沉淀溶解的討論，學(xué)會(huì)變換問題角度研究和解決問題的方法，用發(fā)展的觀點(diǎn)看問題的方法。能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品，并從中體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想——對(duì)比實(shí)驗(yàn)的重要性。

情感態(tài)度價(jià)值觀：通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

3．教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

由于在化學(xué)平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)中，運(yùn)用平衡觀點(diǎn)看問題貫穿始終；學(xué)生過去很少開放、自主地一次用多種藥品來實(shí)驗(yàn)，并且實(shí)驗(yàn)藥品緊貼第三節(jié)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)思維沖突，也為下節(jié)課沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)及難點(diǎn)確定為：學(xué)生通過理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并學(xué)會(huì)從平衡角度判斷溶解平衡的移動(dòng)。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的總體方法：先讓學(xué)生回顧已有知識(shí)尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)、討論驗(yàn)證難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案→完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升理論知識(shí)。

課堂引入從離子反應(yīng)形成的溶洞和齲齒談起，引出課題；從復(fù)習(xí)初中的概念——溶解度過渡到第二章第三節(jié)化學(xué)平衡的建立——溶解平衡；初中飽和食鹽水析晶的方法到運(yùn)用平衡理論析晶，創(chuàng)設(shè)思維的困惑，運(yùn)用化學(xué)的基礎(chǔ)——實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，從而鞏固平衡理論；再從實(shí)驗(yàn)出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；最后將化學(xué)平衡理論進(jìn)行遷移，解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)。在遷移過程中仍然利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生的想法，由于學(xué)生實(shí)驗(yàn)有不同結(jié)果，再回到化學(xué)平衡理論，運(yùn)用平衡理論解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)設(shè)思維的疑點(diǎn)，為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用——沉淀的生成、轉(zhuǎn)化進(jìn)行鋪墊。

設(shè)想是以生活中常見的“齲齒”為主線貫穿整節(jié)課，以齲齒引入課題、運(yùn)用難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié)，提出開放性問題“根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？”學(xué)生通過學(xué)案復(fù)習(xí)，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實(shí)驗(yàn)根據(jù)，因此跟上實(shí)驗(yàn)——飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學(xué)生親自感受到化學(xué)學(xué)科思想——實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，同時(shí)加深對(duì)溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié)，通過實(shí)驗(yàn)沖擊學(xué)生固有的概念——Ag+、Cl-的反應(yīng)進(jìn)行到底。在理解新概念環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)開放性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過提供的藥品自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學(xué)生通過討論、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計(jì)從學(xué)生感興趣地方入手，不斷引導(dǎo)學(xué)生的理解、認(rèn)知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn)，給學(xué)生留有積極思維的空間和時(shí)間，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，思考的獨(dú)立性，使課堂教學(xué)適應(yīng)學(xué)生自主創(chuàng)新性發(fā)展的需求，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力。重視了學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成和對(duì)學(xué)習(xí)過程與方法的體驗(yàn)以及學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在輕松、和諧的環(huán)境中通過活動(dòng)拓寬了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、形式和渠道，為學(xué)生營(yíng)造主動(dòng)發(fā)展的天地，讓學(xué)生得到體驗(yàn)，升華對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1．教學(xué)流程圖

2、本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面上：

一是增加的向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)——析出晶體。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問題。另外增加的驗(yàn)證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3·H2O的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的升華，學(xué)生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時(shí)學(xué)生不僅要知道應(yīng)找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對(duì)溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。

二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學(xué)生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動(dòng)→通過分組實(shí)驗(yàn)→通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息驗(yàn)證→最后確定出影響溶解平衡的條件。

3．問題情境的開放性措施

整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問題驅(qū)動(dòng)下貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有

問題

設(shè)計(jì)目的及作用

① 請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合以前所學(xué)的知識(shí)想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體，并說明你的理論依據(jù)。

引導(dǎo)學(xué)生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。

② 如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？

從平衡移動(dòng)條件的角度，讓學(xué)生自行思考進(jìn)行總結(jié)。

③從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，結(jié)合平衡的知識(shí)總結(jié)出沉淀溶解平衡移動(dòng)的方法。

從實(shí)驗(yàn)的角度體會(huì)沉淀溶解平衡。體會(huì)化學(xué)中對(duì)比試驗(yàn)、空白試驗(yàn)的意義。

④從實(shí)驗(yàn)中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。

利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問題。

⑤從實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液的加入沉淀不僅沒有溶解，反而出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象進(jìn)行下節(jié)課的鋪墊。

留出懸念，引導(dǎo)學(xué)生思維，引發(fā)學(xué)生更深層次的思考-離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4．學(xué)生活動(dòng)的開放性措施

在課堂中采用了提問、實(shí)驗(yàn)、討論等多樣化的教學(xué)方法。

本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)刹糠只顒?dòng)，開放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。

5．教學(xué)進(jìn)程（以表格形式對(duì)教學(xué)過程作詳細(xì)描述，見下表）

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師行為

學(xué)生行為

教學(xué)

資源

教學(xué)意圖

新

課

引

入

【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。

【提問】二者有什么聯(lián)系嗎？

【板書】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

思考

圖片

PPT展示

制造感官?zèng)_突。從生活中學(xué)生身邊的事情引入。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。

過

渡

【提問】根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？

回憶、思考

回答：蒸發(fā)溶劑、降溫；“有同學(xué)小聲說加氯離子”

初中溶液知識(shí)

學(xué)生活動(dòng)

復(fù)習(xí)初中溶液知識(shí)；將化學(xué)平衡知識(shí)遷移過來

實(shí)驗(yàn)

【分組實(shí)驗(yàn)】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)

學(xué)生活動(dòng)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

基本實(shí)驗(yàn)

【講解】對(duì)于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？

【板書】一、Ag+、Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？

【分組實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

問題討論：1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？

【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？

思考

實(shí)驗(yàn)

溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。

資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。

理解事物的相對(duì)性，培養(yǎng) 學(xué)生辯證思維能力。

實(shí)驗(yàn)

探究

的

方案

設(shè)計(jì)

與

活動(dòng)

開展

【板書】當(dāng)v（溶解）＝ v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq)

溶解平衡概念：

溶解平衡特征：

【練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式

【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請(qǐng)大家分析影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？

【板書】影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：

①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能獲得明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

記錄

練習(xí)書寫

“逆、等、定、動(dòng)、變”

回答：

內(nèi)因

外因

討論實(shí)驗(yàn)方案

匯報(bào)：因?yàn)榇嬖谌芙馄胶?，因此從平衡的角度出發(fā)，可以采用加水、加鹽酸、加飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液

學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。

第二章化學(xué)平衡知識(shí)

學(xué)生練習(xí)書寫

實(shí)驗(yàn)

藥品

學(xué)生根據(jù)平衡移動(dòng)的條件選擇藥品

注意書寫的規(guī)范

鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫

利用平衡知識(shí)解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡

讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。

實(shí)

驗(yàn)

探

究

的

總

結(jié)

與

反

思

試管編號(hào)

①

②

③

④

對(duì)應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

滴加試劑

2ml蒸餾水，滴酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液

現(xiàn)象

固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅

迅速溶解

逐漸溶解

有紅褐色沉淀生成

【組織匯報(bào)】下面請(qǐng)幾個(gè)小組來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。

【引導(dǎo)提問】通過平衡知識(shí)的了解，同學(xué)們從影響平衡移動(dòng)的條件出發(fā)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)?zāi)芰α?，提醒大家，這里可以用到初中實(shí)驗(yàn)經(jīng)常用的一種實(shí)驗(yàn)方法。

除此之外，我們還可以采用空白實(shí)驗(yàn)的方法如飽和NH4Cl溶液對(duì)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象…

完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

各小組同學(xué)匯報(bào)。

1． 加水應(yīng)該可以（但現(xiàn)象不明顯）

2． 加鹽酸沉淀很快消失

3． 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少

4． 加Na2CO3溶液沒有明顯變化

5． 加FeCl3溶液沉淀變成紅褐色

思考，回答。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

再做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比

記錄現(xiàn)象，進(jìn)行分析，書寫方程式

討論、回答

【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

1．加水增加溶劑量沉淀部分溶解

2．加入鹽酸時(shí)H＋中和OH－，使

c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

3．加入NH4Cl，學(xué)生出現(xiàn)分歧，部分學(xué)生認(rèn)為NH4Cl水解顯酸性消耗了OH－；部分學(xué)生認(rèn)為NH4+結(jié)合OH-而使沉淀溶解。

教師給與指導(dǎo)

初中對(duì)比實(shí)驗(yàn)

平衡移動(dòng)條件

第三章水溶液中的離子平衡知識(shí)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察能力

體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

落實(shí)基礎(chǔ)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力

制造思維沖突，加深對(duì)第三章知識(shí)的理解

實(shí)

驗(yàn)

探

究

結(jié)

論

的

拓展

【拓展延伸】請(qǐng)同學(xué)們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解

【引導(dǎo)提問】結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。

【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性

【演示實(shí)驗(yàn)】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

討論：

多數(shù)同學(xué)認(rèn)為氯化銨在水中完全電離出NH4+，只有少數(shù)發(fā)生水解，因此NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解的結(jié)論應(yīng)該是正確的。

討論：

同學(xué)們想到了所使用的藥品得提供NH4+，但還不能顯酸性。所以調(diào)溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸鈉…）

沉淀逐漸溶解（對(duì)比）

學(xué)生活動(dòng)

教師演示實(shí)驗(yàn)

出現(xiàn)思維困惑，老師適時(shí)提供幫助，提升對(duì)鹽類水解的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)問題全面性的分析能力

【結(jié)束】請(qǐng)你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見學(xué)案）。

【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會(huì)

作業(yè)：1、[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？

2、目標(biāo)練習(xí)

學(xué)生填寫學(xué)案

學(xué)生鞏固練習(xí)

進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

七、教學(xué)評(píng)價(jià)

1．學(xué)生學(xué)習(xí)效果反饋

（1）通過檢測(cè)題對(duì)學(xué)生知識(shí)技能進(jìn)行基本目標(biāo)的反饋。

練習(xí)1硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小？

練習(xí)2齲齒的形成原因：

①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。

（2）通過學(xué)生的概念圖對(duì)學(xué)生發(fā)展性目標(biāo)進(jìn)行反饋。

我對(duì)學(xué)生上交的概念圖進(jìn)行分析:所有的學(xué)生基本都提及了知識(shí)層面，即掌握了沉淀溶解平衡的書寫。絕大部分學(xué)生都理解了沉淀平衡移動(dòng)的條件。部分同學(xué)提到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的重要性，尤其是在交流和反思之后，體會(huì)更深，驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)最好能有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；如果均無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可借助一些指示劑或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)來確定反應(yīng)是否發(fā)生。少數(shù)同學(xué)提及收獲鞏固了鹽類水解的知識(shí)。

2．教師教學(xué)措施

為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：①從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，而且引出的內(nèi)容緊扣研究重點(diǎn)，最后又落實(shí)到生活中去。②理論探究部分引導(dǎo)深入，為實(shí)驗(yàn)探究提供知識(shí)支持。③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的討論與匯報(bào)為部分孩子理清思路，鋪設(shè)臺(tái)階，加強(qiáng)了化學(xué)學(xué)科思想的滲透。④通過沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)鞏固了化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。⑤通過對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解條件的實(shí)驗(yàn)討論加深了對(duì)電解質(zhì)及鹽類水解的理解。

八、教學(xué)反思

本節(jié)課我是將第四節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了整合，沒有完全按照教材的體系授課，而是順著沉淀溶解平衡的影響因素讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行討論、實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同時(shí)通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的學(xué)科思想。在實(shí)驗(yàn)中兩次制造了思維的沖突，引發(fā)學(xué)生思考，從而更深刻的理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，這在本節(jié)課及下節(jié)課還是有所收獲的。

缺憾總會(huì)有的，一是由于開放實(shí)驗(yàn)所用的時(shí)間成本比較高，設(shè)計(jì)教學(xué)的內(nèi)容較多，學(xué)生的討論不能充分。因此在以后的教學(xué)中如果開放教學(xué)，就要將問題精簡(jiǎn)，不能泛泛，抓住核心問題開放，讓學(xué)生充分思考討論。二是對(duì)學(xué)生初三所學(xué)知識(shí)掌握情況把握不夠，造成引入時(shí)有些拖拉；三是由于事先印發(fā)了學(xué)案，為了節(jié)省時(shí)間將實(shí)驗(yàn)記錄的表格印在學(xué)案上，造成一部分學(xué)生思維受限，沒有引發(fā)自己的想法。

盡管如此，在隨后的學(xué)生調(diào)查反饋表中，學(xué)生們還是給與了肯定和鼓勵(lì)。學(xué)習(xí)成績(jī)較差的學(xué)生表示愿意進(jìn)行開放探究式教學(xué)，而且更需要。在這樣的氛圍中，他們能積極參與教學(xué)過程，積極思考；在這樣的環(huán)境中他們能及時(shí)得到幫助；在這樣的開放、寬松的環(huán)境中他們能夠發(fā)表自己的看法，不再將自己遠(yuǎn)離同學(xué)。調(diào)查表中，學(xué)生對(duì)化學(xué)課的感受改觀，對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)也發(fā)生了變化，提高了學(xué)習(xí)興趣，尤其可貴的是，學(xué)生提出思考問題、解決問題、合作意識(shí)都有較大的收獲，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)方式有了新的認(rèn)識(shí)和體會(huì)。我認(rèn)為這節(jié)課還是取得了比較理想的教學(xué)效果。

附1：部分學(xué)生調(diào)查反饋意見

這節(jié)課，你最大的興奮點(diǎn)在什么地方？

可以自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)；一邊動(dòng)手，一邊動(dòng)腦，一邊討論；新鮮的授課方式；討論、分析另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組方案；推理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；分組討論，感覺新鮮；沉淀的變化及對(duì)藥品的要求；老師提出的問題我沒有想到；自由討論；與同學(xué)討論，說出各自想法，進(jìn)行爭(zhēng)論；不懂的問題茅塞頓開的一刻；可以動(dòng)手改進(jìn)試驗(yàn)，而不是照本宣科；

請(qǐng)用2—3句話描述你對(duì)這節(jié)課的體會(huì)和收獲

這種授課形式很好，我對(duì)化學(xué)有了些興趣；知識(shí)全記住了，收獲很大；比原來在教室中光聽老師講好些，獲取的知識(shí)比原來多，差不多都記住了；可以讓同學(xué)充分思考，課堂氣氛活躍；思維活躍，對(duì)實(shí)驗(yàn)的特殊性有了考慮；比較輕松、自由，調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣和熱情；知道考慮問題要細(xì)致，要有敢于創(chuàng)新的精神；要具體問題具體分析，實(shí)驗(yàn)操作以需要為準(zhǔn)；同學(xué)能自由發(fā)言，開闊思路；分組上課趣味多，做題要有心創(chuàng)新；做實(shí)驗(yàn)，分組討論收獲大；自由組合小組，老師引導(dǎo)，學(xué)生自己討論得出答案，比老師一人講好；與老師互動(dòng)很好；很開心，喜歡與同學(xué)合作；一切事物都有特殊的時(shí)候；活躍思維，增加了同學(xué)之間的交流；

你認(rèn)為這節(jié)課有哪些不足？

時(shí)間短；氣氛還沒有活躍起來，有些枯燥；再引入一些課外的與之相似的實(shí)驗(yàn)；自己動(dòng)手還少；要能自由組合就更好了；思考時(shí)間再長(zhǎng)點(diǎn)；學(xué)生回答聲音小，聽不清，老師應(yīng)該重復(fù)一遍；節(jié)奏偏快，應(yīng)多些實(shí)驗(yàn)與觀察、討論、分析時(shí)間，教學(xué)內(nèi)容能更細(xì)致些；對(duì)老師配合不夠；有攝像機(jī)，不敢說話了；應(yīng)再多些實(shí)驗(yàn)；有人聽課，有點(diǎn)受限制；學(xué)生實(shí)際動(dòng)手環(huán)節(jié)少，真正動(dòng)手的人少，希望以后能讓每個(gè)人親自動(dòng)手；每組人數(shù)稍多；試驗(yàn)器材少，藥品少，不能充分創(chuàng)新；

附2：選修4 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 學(xué)案

【復(fù)習(xí)鞏固】

1．飽和溶液 ，不飽和溶液 。

2．溶解性是指： 。溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。 溶解性大小跟 有關(guān)。

3． 固體物質(zhì)的溶解度

定義： 。

注意：

在20℃時(shí)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度

溶解性

【新概念引入】

【交流、討論】

（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)的特征：

（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取 措施。

【實(shí)驗(yàn)探究】在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

思考：如何解釋產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：

離子方程式：

問題討論：1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？

【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加0.1 mol/L KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？

現(xiàn)象：

離子方程式：

說明的原因：

AgCl溶解平衡的表示：

【新概念建立】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1．概念：

2．特征：

3．影響因素：

【鞏固練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式：

【實(shí)際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1．沉淀的生成

（1）應(yīng)用：

（2）方法：① 例：

② 例：

【實(shí)際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

2．沉淀的溶解

分析：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸中。

原理：

【交流、討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？

原理：

方法：

【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)使氫氧化鎂沉淀溶解可行實(shí)驗(yàn)方案。完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)提供試劑：蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

試管編號(hào)

①

②

③

④

對(duì)應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

滴加試劑

2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液

2ml FeCl3溶液

現(xiàn)象

【思考與交流】應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。

【實(shí)際應(yīng)用】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

【思考】上述實(shí)驗(yàn)④中白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋。

【課堂練習(xí)】

1．下列說法中正確的是（ ）。

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

2．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是( )。

A．溶液中鈣離子濃度變大 B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．溶液的PH不變 D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.

3．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）。

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

4．硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？

5． 齲齒的形成原因

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 。

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(學(xué)案)
教學(xué)目標(biāo)
（1）了解飽和溶液、溶解度的概念。會(huì)分析溶解度曲線
（2）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
（3）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。
（4）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重難點(diǎn)
運(yùn)用平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)過程：
一、溶液
思考：1、什么是飽和溶液？飽和溶液有何特征？
2、飽和溶液是否濃度一定大？稀溶液是否一定不飽和？
3、固體溶解度如何定義的？氣體溶解度如何定義的？溶解度都受哪些因素的影響？溶解過程為什么會(huì)有熱量的變化？
二、沉淀溶解平衡
1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為______________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_____________。
2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）____________（2）____________
（3）____________（4）____________
3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_________，簡(jiǎn)稱_________。對(duì)于AmBn（s）mAn++nBm-
KSP=
練習(xí)2、請(qǐng)寫出PbI2Cu(OH)2BaSO4Ag2CrO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式
4．溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的___________，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與________有關(guān)，與________無關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__________、__________以及__________。
練習(xí)1、25℃下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s）Ag++Cl-，進(jìn)行下列操作后有什么變化？

2．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,為使固體的量減少，可加入少量的（）
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
3．在一定溫度下,AgCl的飽和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積為一常數(shù),現(xiàn)將足量的AgCl固體分別加入①10毫升蒸餾水②30毫升0.1摩/升鹽酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并達(dá)到飽和。則溶液中C(Ag+)由大到小排列的正確順序?yàn)?)
(A)④②③①(B)①②④③　
(C)①②③④(D)①③②④
4．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？
三、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化
沉淀的轉(zhuǎn)化是_________的過程，其實(shí)質(zhì)是__________。
當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為：__________
當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為：__________
當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為：__________
例題將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
實(shí)驗(yàn)．將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_____→_____→_____。
出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
_______
小結(jié)：沉淀生成、轉(zhuǎn)化的條件
7．將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____
參考答案
1．難溶電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡
2．可逆過程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)
3．溶度積常數(shù)溶度積（略）
4．溶解能力溫度濃度沉淀的生成溶解情況沉淀溶解平衡移動(dòng)方向
5．一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)此時(shí)有沉淀析出直至沉積與溶解達(dá)到平衡沉積與溶解處于平衡狀態(tài)若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)
6．白→淡黃→黃色AgClAgBrAgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。
7．③④①②

高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案

3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案（人教版選修4）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]　重點(diǎn)：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用。
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀______和________的速率相等時(shí)，即達(dá)到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
①25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系
②沉淀完全的標(biāo)志
對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于________________________時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()
A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
2．沉淀的生成
(1)調(diào)節(jié)pH法
加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀劑法
以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：
________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。
3．沉淀的溶解
(1)原理
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。
(2)方法
①酸溶解法
難溶電解質(zhì)CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)的離子方程式如下：
________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。
②鹽溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
4．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)質(zhì)
________________的沉淀轉(zhuǎn)化成________________的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別________，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。
(2)應(yīng)用
①鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→鹽酸Ca2＋(aq)
其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
________________________________；
________________________________。
②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化
原生銅的硫化物――→氧化、淋濾________溶液――→滲透，加閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS________
其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。
一、沉淀溶解平衡的移動(dòng)及其應(yīng)用

1．影響沉淀溶解平衡的因素
(1)內(nèi)因：________________________________________________________________________。
(2)外因：
①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向________的方向移動(dòng)。
②濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向________的方向移動(dòng)。
③同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向________________的方向移動(dòng)。
④能反應(yīng)的物質(zhì)：加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向________的方向移動(dòng)。
2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀的生成、溶解及其轉(zhuǎn)化，均是利用了沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中卻可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，氧化性酸可氧化S2－，使S2－濃度減小，促進(jìn)沉淀溶解。
注意　在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理，加入過量沉淀劑使沉淀離子沉淀完全的，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進(jìn)其溶解或轉(zhuǎn)化的。
典例1　現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：
(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。
聽課記錄：　
　
變式訓(xùn)練1　有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是()
A．AgCl沉淀溶解平衡時(shí)速率為零
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
二、溶度積
1．溶度積Ksp
在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。
2．表達(dá)式
AmBn____________________________________
Ksp＝________________________
3．溶度積與離子積的關(guān)系
通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc____Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。
Qc____Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
Qc____Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。
注意　(1)溶度積Ksp僅僅是溫度的函數(shù)(難溶電解質(zhì)一定時(shí))。
(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。
(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。
典例2　已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3L－3。下列說法正確的是()
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
聽課記錄：　
　
變式訓(xùn)練2　已知Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3。
(1)在CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.020molL－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH在
________范圍。
(2)要使0.2molL－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使c(Cu2＋)降為原來的千分之一)，則應(yīng)調(diào)整pH＝________。

參考答案
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)溶解　生成　(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　(3)可逆　不等于零　相等　保持不變　發(fā)生移動(dòng)　(4)①難溶　微溶　可溶　②1×10－5molL－1
B　[對(duì)于沉淀溶解平衡，平衡時(shí)，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒濃度保持不變，故B項(xiàng)正確；在建立平衡的過程中和平衡時(shí)，各離子濃度的關(guān)系取決于電解質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比，不一定相等，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；改變難溶物質(zhì)的量不影響沉淀溶解平衡，D項(xiàng)錯(cuò)。]
2．(1)Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4　(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓　Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　Hg2＋＋S2－===HgS↓　Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
3．(1)減少　(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O?、贛g(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O
4．(1)溶解度小　溶解度更小　越大　(2)①CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O?、贑uSO4　CuS　CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4
CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4
課堂活動(dòng)區(qū)
一、
1．(1)難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)　(2)①溶解?、谌芙狻、凵沙恋怼、苋芙?br> 典例1　(1)變大　(2)不變　(3)變小　變大　(4)變大　變小
解析　本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。
(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)增大。
(2)加入AgBr固體，對(duì)沉淀溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。
變式訓(xùn)練1　C
二、
2．mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
[c(An＋)]m[c(Bm－)]n
3．　＝　
典例2　B　[Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A錯(cuò)誤；因?yàn)镹H＋4＋OH－===NH3H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)c2(F－)Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。]
變式訓(xùn)練2　(1)5　(2)6
解析　(1)依題意，當(dāng)c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－200.02molL－1＝1×10－9molL－1，由c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－141×10－9molL－1＝1×10－5molL－1，pH＝5。
(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5，要使c(Cu2＋)降至0.2molL－11000＝2×10－4molL－1，則c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－202×10－4molL－1＝1×10－8molL－1，此時(shí)溶液的pH＝6。

電離平衡--電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響
使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)
使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。
通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。
利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)
使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。
第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議
指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。
指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。
可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

--方案一

第一課時(shí)電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2．電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo)：

1．通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2．通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

1．基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？

？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

討論：試比較0.1L2mol/l鹽酸與2L0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸：

強(qiáng)堿：

低價(jià)金屬氧化物：

弱酸：

弱堿（、大多數(shù)難溶堿如）

電離方程式

2．重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如等溶于水都能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：這些自由移動(dòng)的離子并非直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3．思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（）

A．0.5mol/L的硫酸B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的鹽酸D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（）

②屬于電解質(zhì)的是（）

③屬于非電解質(zhì)的是（）

A．溶液　B．

C．液態(tài)D．液態(tài)

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液

I．石墨J．無水乙醇

2．把0.05mol固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（）

A．自來水B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水

3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

布置作業(yè)

第一課時(shí)

P60一、填空題（1）

P61二、選擇題1．2．

P61三、

板書設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

實(shí)例

電離方程式

探究活動(dòng)

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2．向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出沉淀。