三顆紐扣的房子教學設計

高三化學教案：《合成氨條件的選擇》教學設計。

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側(cè)重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1．提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題。

2．復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結(jié)果。

3．組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。

4．閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2－4的實驗數(shù)據(jù)可知，應用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學實驗的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

教師可結(jié)合討論過程，讓學生進行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應速度

增大

升高

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減小平衡混合物中的濃度

實驗生產(chǎn)中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

鐵觸煤（500℃左右時活性最大）

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充和

第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學

1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。

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高二化學教案：《合成氨條件的選擇教案》教學設計

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編精心為您整理的“高二化學教案：《合成氨條件的選擇教案》教學設計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

教學目標

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想認識;并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側(cè)重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題。

2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結(jié)果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題(化學反應速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學平衡的移動問題)。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。

4.閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數(shù)據(jù)可知，應用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學實驗的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

教師可結(jié)合討論過程，讓學生進行歸納。

第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學

1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。

2.目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資?等等。

配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。

教學設計示例

第三節(jié) 合成氨條件的選擇

教學目標

知識目標：

1.使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

2.使學生了解應用化學原理選擇化工廠生產(chǎn)條件的思路和方法。

能力目標：

1. 教學時應以化學反應速率和化學平衡原理為主線，以合成氨知識為中心，結(jié)合工業(yè)上生產(chǎn)的實際情況，將知識串聯(lián)、拓展、延伸，培養(yǎng)學生的歸納思維能力。

2. 在運用理論的過程中，可以進一步加深學生對所學理論的理解和提高知識的實際應用能力。

情感目標：

1.通過了解合成氨的全過程，可以激發(fā)學生愛科學、探索科學的熱情。

2.通過合成氨前景的展望，激發(fā)學生學習興趣，使學生體會化學學科中邏輯結(jié)構(gòu)嚴謹深刻的科學美。

高二化學《合成氨條件的選擇》教學設計

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學《合成氨條件的選擇》教學設計》，希望能對您有所幫助，請收藏。

高二化學高二化學《合成氨條件的選擇》教學設計

習內(nèi)容

學習目標

知識技能：了解分離提純的一般原則，了解蒸餾、過濾、結(jié)晶等提純實驗的原理與適用范圍。

過程方法：通過實驗加強合作、交流與研討，學習有關實驗操作方法。

情感態(tài)度：培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學和崇拜科學。

學習重點

掌握蒸餾、過濾、結(jié)晶等實驗方法的原理與適用范圍。

學習難點

綜合應用化學或物理方法進行分離提純的實驗設計。

知識鏈接

1.過濾所需要的儀器有；

過濾時注意事項中，“一貼”指的是；

“兩低”指的是；

“三靠”指的是

2：混合物的分離是依據(jù)混合物中個組分性質(zhì)的差異

3：知道常見物質(zhì)在水中的溶解性

4：四氯化碳是一種常用的有機溶劑，難溶于水的無色油狀物，密度比水大

5：溴水是溴單質(zhì)（Br2）和水的混合物

教學過程

用案人自我創(chuàng)新

【思考討論】分離下列混和物的方法是什么？

（1）泥沙和水

（2）植物油和水

（3）食鹽和水

（4）氯化鉀和硝酸鉀（參照教材18頁溶解度曲線圖）

（5）酒精和水

例題1:請你實現(xiàn)混合物KMnO4,MnO2的分離（描述簡要的操作步驟）

2：萃取的分離方法

萃取劑

分液操作中用到的儀器

實驗操作步驟

例2：如何提取溴水中的溴？

3：蒸餾適用的物質(zhì)分離用到的儀器

在操作中注意事項

課堂練習：A組題

1：教材第25頁第一題

2：下列除雜的方法中正確的是（）

A除去N2中少量的O2,通過灼熱的碳層，收集氣體

B除去CO2中少量的HCl,通入足量的Na2CO3溶液，收集氣體

C除去FeSO4中少量的CuSO4,加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D除去KCl中少量的MgCl2，加入適量的NaOH溶液，過濾

3：下列分離方法中，使用不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A分離食鹽中的泥沙（過濾）

B從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀（結(jié)晶）

C分離水和酒精的混合物（蒸發(fā)）

D從溴水中獲得Br2(萃取，分液)

B組題

粗鹽中含有氯化鎂和泥沙等雜物，可以實現(xiàn)粗鹽，再向其中加入稍過量的發(fā)生反應方程式再進行操作，然后向濾液中加入，最后

【學習小結(jié)】

《合成氨條件的選擇》學案

《合成氨條件的選擇》學案

[教學目標]

1．知識目標

（1）使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

（2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應原理、反應條件等。

2．能力和方法目標

（1）通過合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學生了解應化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

（2）通過用化學反應速率理論、化學平衡理論選擇合成氨反應條件，培養(yǎng)知識的綜合應用和歸納能力。

（3）通過合成氨對工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領域的重要作用的教育，讓學生理解化學對于改善人類生活的重要意義。

[教學過程]

課堂練習：

1．在現(xiàn)代無機化工、有機化工、生物化工等生產(chǎn)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學反應條件是（）。

（A）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑

2．將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是（）。

（A）（V1+V2-V3）L（B）（V1+V2+V3）L

（C）（V1+V2-2V3）L（D）[V3-（V1+V2）]L

3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6:18:1，出口處氣體N2、H2、NH3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：

沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。

（A）N2和H2（B）催化劑（C）N2（D）H2

5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質(zhì)作原料較好。

（A）CO（B）石油腦（C5H12、C6H14）（C）CH4（D）焦炭

6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是（）。

（A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

7．在3H2+N22NH3反應中，使用催化劑的理由是（）。

（A）使平衡向正反應方向移動（B）沒有催化劑該反應不能發(fā)生

（C）使化學反應速率增大（D）遏止逆反應的發(fā)生

8．總壓強為3.0×107Pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為2.5×107Pa。則平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)為（）。

（A）35%（B）30%（C）25%（D）20%

9．將2LN2和6LH2充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算：

（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）N2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率。

（3）混合氣體中NH3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/mL，氣體在標況下）質(zhì)量分數(shù)是多少？

10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別用m、n、gmol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g的值不變，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z應滿足：

（1）若x=0，y=0，則z=____mol。

（2）若x=0.75mol，則y=____mol，z=____mol。

（3）x、y、z應滿足的一般條件是：________________（用x、y、z的代數(shù)式表示）。

1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D。

9．（1）H214.11%；N265.79%；NH320.06%；（2）20%；（3）7.2mol。L-1；12.8%。

10．（1）2；（2）2.25，0.5；（3）x+=1，2y+3z=6。

高三化學教案：《電化學教案》教學設計

【考點分析】

考綱要求

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應用及有關計算的方法技巧

知識結(jié)構(gòu)

原電池 電解池

實 質(zhì) 將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

主要類別 干電池、蓄電池、高能電池，燃料電池

舉 例 電鍍、精煉銅

【重難點解析】

一、原電池正負極的確定及電極反應式的寫法

1.確定正負極應遵循：

(1)一般是較活潑的金屬充當負極，較不活潑的金屬或非金屬或金屬氧化物作正極。說明:正負極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關,如 Mg—Al —HCl溶液構(gòu)成的原電池中, Mg為負極,Al為正極; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,則Mg為正極,Al為負極。

(2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負極;

(3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動方向確定：在內(nèi)電路中陰離子移向的電極為負極，陽離子移向的電極為正極。

(4)根據(jù)原電池反應式確定: 失電子發(fā)生氧化反應(還原劑中元素化合價升高)的一極為負極。此外還可以借助氧化反應過程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象(如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等)來判斷。

2.書寫電極反應式應注意：

第一、活性電極：負極失去電子發(fā)生氧化反應;正極上，①電解質(zhì)溶液中的陽離子與活性電極直接反應時，陽離子(或氧化性強的離子)得到電子;②電解質(zhì)溶液中的陽離子與活性電極不反應時，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應。

第二、兩個電極得失電子總數(shù)守恒。

第三、注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應，若反應，一般要將電極反應和電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液發(fā)生的反應合并寫。

二、電解池陰、陽極的判斷

根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷

陰極：與直流電源的負極相連接的電解池中的電極。其反應時, 溶液中氧化能力強的陽離子首先在陰極上得到電子, 發(fā)生還原反應。

陽極：與直流電源的正極直接連接的電極。

①若是惰性電極(Pt、Au、C、Ti)，在該極上，溶液中還原性強的陰離子首先失去電子被氧化;

②若是活性電極，電極材料參與反應，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。

三、電解時電極產(chǎn)物的判斷

1.陽極產(chǎn)物判斷

首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中的離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—

2.陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，電鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

四、原電池、電解池、電鍍池之比較

原電池 電解池 電鍍池

定義 將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 應用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置

形成條件 活動性不同的兩電極(連接)

電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應)

形成閉合回路 兩電極接直流電源

兩電極插入電解質(zhì)溶液

形成閉合回路 鍍層金屬接電源的正極;待鍍金屬接電源的負極

電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過程濃度不變)

電極名稱 負極：氧化反應，金屬失電子

正極：還原反應，溶液中的陽離子或者O2得電子 陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 陽極：電極金屬失電子

陰極：電鍍液中鍍層金屬的陽離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電)

電子的流向 負極導線→正極 電源負極導線→陰極

電源正極導線→陽極 同電解池

(1)同一原電池的正負極的電極反應得失電子數(shù)相等。

(2)同一電解池的陽極、陰極電極反應中得失電子數(shù)相等。

(3)串聯(lián)電路中的各個電極反應得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應式時得失電子數(shù)相等;在計算電解產(chǎn)物的量時，應按得失電子數(shù)相等計算。

五、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時的總結(jié)

類型 電極反應特點 電解質(zhì)溶液類別 實例 電解對象 電解質(zhì)濃度 PH 電解質(zhì)溶液復原

電解水型 陰極：

4H++4e—=2H2↑

陽極：4OH—-4e =O2↑—+2H2O 強堿 NaOH 水 增大 增大 加水

含氧酸 H2SO4 水 增大 減小 加水

活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 水 增大 不變 加水

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電 無氧酸(除 HF外)、 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 加氯化氫

不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外) CuCl2 電解質(zhì) 減小 減小 加氯化銅

放氫生堿型 陰：水放H2生堿

陽：電解質(zhì)陰離子放電 活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外) NaCl 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 增大 加氯化氫

放氧生酸型 陰：電解質(zhì)陽離子放電

陽：水放O2生酸 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 減小 加氧化銅

六、書寫燃料電池電極反應式必須遵循的原則：

(1)電池的負極一定是可燃性氣體(如H2、CO、CH4)在失電子時，發(fā)生氧化反應，電池的正極一定是助燃性氣體(如O2)，在得電子時，發(fā)生還原反應。

(2)電極材料一般不發(fā)生化學反應，只起傳導電子的作用。

(3)電極反應式作為一種特殊的電子反應方程式，也必須遵循原子守恒、電荷守恒的規(guī)律。

(4)寫電極反應式時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應式中出現(xiàn)的離子相對應。

例如：宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其中H2為負極，O2為正極，電極反應式為：正極 O2+2H2O+4e—=4OH— 還原反應 負極 2H2+4OH——4e—=4H2O 氧化反應

電解質(zhì)溶液中的OH—和電極反應式中OH—相對應，符合原子守恒，電荷守恒。

七、金屬的腐蝕和防護

金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。

⑴化學腐蝕與電化腐蝕

化學腐蝕 電化腐蝕

條件 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化

聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍

⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以Fe為例)

析氫腐蝕 吸氧腐蝕

條件 水膜酸性較強(pH

電極反應 負極 Fe-2e—=Fe2+

正極 2H++2e—=H2↑ O2+2H2O+4e—=4OH—

總反應式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

⑶金屬防護的幾種重要方法

改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力。

②在金屬表面覆蓋保護保護層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。

③電化學保護法：利用電化學反應使金屬鈍化而受到保護，或者利用原電池反應將需要保護的金屬作為電池的正極而受到保護。

(4)金屬腐蝕速率大小

電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>原電池正極>電解池陰極

八、原電池、電解池、電鍍池和精煉池的判斷方法

1.單池判斷：

Ⅰ原電池、電解池的區(qū)分關鍵看是否有外接電源;有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池。

Ⅱ電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關鍵看陽極材料和電解質(zhì)溶液。

2.多池組合判斷：

①無外電源：一池為原電池，其余為電解池;

②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池

【說明】：多池組合時, 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池;若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。

九、電解后pH變化判斷

先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物：①如果只產(chǎn)生H2而沒有O2，則pH變大;②如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變小;③如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減小;若原溶液呈堿性，則pH增大;若原溶液呈中性，pH不變;④如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。

十、電化學計算題

解題時要注意電極反應式的正確書寫，可根據(jù)電解方程式或電極反應式列式求解;還可利用各電極，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒列等式求解;或者由電解方程式及電極反應式找出關系式，最后根據(jù)關系式列式計算。

常見微粒間的計量關系式為：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。

電化學專題測試題

單選題(2分×24=48分)

1.一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有關說法正確的是 ( )

A.電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B.電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C.產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+

D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e-= H2O2+2H+

2.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，

下列敘述正確的是： ( )

A.過一段時間，Ⅱ試管中的導管內(nèi)水柱上升

B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應而被腐蝕

C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應的一個電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

3.下圖中能驗證用惰性電極電解NaCl溶液(含酚酞)的電解產(chǎn)物的裝置的是( 表示直流電源，I表示電流強度，e-表示電子) ( )

4.如下圖所示兩個裝置，溶液體積均為200 mL，開始電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣體的體積：①>②?

B.電極上析出固體的質(zhì)量：①>②?

C.溶液的pH變化：①增大，②減小?

D.裝置②的電極反應式為：?

陽極：4OH—-4e-=2H2O+O2↑

陰極：2H++2e-=H2↑

5.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是 ( )

銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液

6.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

下列說法不正確的是 ( )

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

7.有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠KCl飽和溶液) ( )

A.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.銅片上有氣泡逸出

D.反應前后銅片質(zhì)量不改變

8.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是 ( )

A.常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應

B.A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A與B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生

D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

9.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應為2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列說法正確的是( )

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

10.下列關于電解精煉銅的敘述中不正確的是 ( )

A.粗銅板體作陽極

B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

C.粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達99.95%～99.98%

11.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )

A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+

12.生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應式為： C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+。下列有關說法不正確的是 ( )

A.C1極為電池負極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應式為O2+4H+ +4e-===2H2O

C.該生物燃料電池的總反應為：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1極

13.鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：

Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有關該電池的說法正確的是 ( )

A.放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負極移動

B.放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4

C.充電時，陽極反應：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-

D.充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

14.下列說法正確的是 ( )

A.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值

B.與Al反應生成H2的無色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3―、Cl―、NH4+

C.用鉑電極電解CuSO4溶液片刻，停止通電，若加入一定質(zhì)量Cu(OH)2可得初始溶液

D.1 mol CH4在反應①與②中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O

②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O

15.Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是( )

A.接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B.b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應

C.同溫同壓F，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等

D.d點顯紅色是因為接通電路后OH-向d點移動

16.已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學化學知識要求，下列說法正確的是 ( )

A.Na2O2與H218O反應時生成產(chǎn)生18O2氣體

B.向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18?O2，結(jié)果18?O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C.CH?3?COOH和CH3CH?218?OH發(fā)生酯化反應時，產(chǎn)物中分子式為H218?O

D.用惰性電極電解含有H218?O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

17.將AsO43ˉ+2Iˉ+2H+ AsO33ˉ+I2+H2O設計成如右圖

所示的電化學裝置，其中C1、C2均為石墨棒。甲、

乙兩組同學分別進行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

下列描述中，正確的是 ( )

A.甲組操作過程中，C1做正極

B.乙組操作過程中，C2做負極，電極反應式為：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ=AsO43ˉ+H2O

C.兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

D.甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )

A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeSO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

19.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：

2Cu+ Ag2O= Cu2O+Ag下列有關說法正確的是 ( )

A.工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B.負極的電極反應式為 2Cu+2OH--2e-==Cu2O + H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu 經(jīng)過導線流向Ag2O

D.電池工作時，溶液中 OH-向正極移動

20.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是 ( )

A.正極反應：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B.負極反應：H2 - 2e- == 2H+

C.當正極消耗11.2 L O2時，負極消耗22.4 L H2

D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

21.銅的冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦進行浮選;

②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;

④電解精煉。

下列說法正確的是 ( )

A.上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣

B.由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反應共消耗18mol O2

C.反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O

D.電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

22.市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是 ( )

A.放電時，負極的電極反應式：Li-e- Li+

B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li+向負極移動

23.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 ( )

A.錫青銅的熔點比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

24.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ( )

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

非選擇題

25.(8分)Na與S反應可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為 則S32-的電子式為 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式： 。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應方程式： ，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應式為 。

26.(6分)右圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH__________(填“>7”“

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是__________________________________，D電極上的電極反應式為________________________________________。

⑶一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為_____________________________。

27.(6分)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 。

總反應的離子方程式為 。

有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)

量和濃度均相同)

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。

28.(6分)⑴將反應2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)，設計成原電池其裝置如右圖。電極X的材料是__________;乙池中電極反應為___;外電路中

的電子流向__電極。

⑵工業(yè)用電解K2MnO4溶液的方法生產(chǎn)常見氫化劑KMnO4，其陽

極反應式為______________。

⑶已知：①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);

ΔH=-348.3 kJ/mol

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol

則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應生成Ag2O(s)時，放出的熱量為______kJ。

29.(6分) (1)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A單質(zhì)與B單質(zhì)發(fā)生反應的產(chǎn)物有 (填化學式)。

(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：

(3)如下圖所示，取一張用CD溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，b電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 ，a電極的電極反應式為 。

(4)常溫下，相同體積的0.2mol?L—1CD溶液與0.1mol?L—1 C2AB3溶液中，陽離子數(shù)目較多的是

溶液(填化學式)。

30.(12分)電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀態(tài))氣體。回答：

(1)直流電源中，M為 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶ ∶ ∶ 。

(4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同) ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。

(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。

31.(11分)下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。

32.(9分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3?COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如右：

請回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是 。

(2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、

、 (填化學式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為 。

(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。

(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為 。

33.(8分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ;

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ;

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ;

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。

高三化學教案：電化學教案參考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C A D B C D A C A C C D

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

D D B D C C B B D D B A

25.(8分)略(1分) S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S↑+4S↓(2分)

4NaOH電解4Na+O2↑+2H2O↑(2分) 2CO32——4e—==2CO2↑+O2↑(2分)

26.(6分)⑴>7(1分) ⑵無色溶液變成藍色(1分) AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O(2分)

⑶I2+AsO33-+H2O=2H++2I-+AsO43-或I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-(2分)

27.(6分) (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) (1分)

2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH(2分)- ②④(2分)

(2)Fe-2e-=Fe2+(1分)

28.(6分)⑴Cu(1分) Fe3++e-=Fe2+(1分) Ag(1分)⑵MnO42――e-=MnO4―(1分)⑶15.5(2分)

29.(6分) (1)CO、CO2(1分) (2)Na2O+H2O==2NaOH(1分)

(3)試紙先變紅，隨后紅色區(qū)域擴大，后被漂白褪色(2分)

2H++2e-=H2↑(2H2O+2e-= H2↑+2OH-) (1分)

(4)NaCl(1分)

30.(12分) (1)正(1分)

(2)Ag(1分) 2.16(2分)

(3)2∶1/2∶1(2分)

(4)不變(1分) 不變(1分) 增大(1分) 減小(1分)

(5)45.18(2分)。

31.(11分) (1)負極(1分) 逐漸變淺(1分) 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(1分)

(2)1∶2∶2∶2 (2分)

(3)鍍件(1分) AgNO3(1分) 5.4g(2分) 變小(1分)

(4)Fe + Cu2+ 電解 Cu + Fe2+(1分)

32.(9分) (1)為了防止亞鐵化合物被氧化(1分)

(2)CO2 H2O NH3 (2分)

(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+(2分)

(4)(2分)

(5)FePO4+Li++e-====LiFePO4(2分)

33.(8分)(1)鋰(1分) (1分)

(2) (2分)

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成(1分) (1分)

(4)鋰是活潑金屬，易與 、 反應; 也可與水反應(2分)