幼兒園知識(shí)教案

高考化學(xué)STSE知識(shí)匯總。

高考化學(xué)STSE知識(shí)匯總

一、化學(xué)與環(huán)境

1．常見的大氣污染物為可吸入顆粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳?xì)浠衔锖头却椋?/p>

二氧化碳不算大氣污染物，只是造成溫室效應(yīng)的主要因素。

2．正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化。

煤的燃燒、汽車排放的尾氣都會(huì)導(dǎo)致大氣中硫氧化物、氮氧化物的增多而引發(fā)酸雨。

3．汽車尾氣的系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的CO，氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳和氮?dú)馀欧诺酱髿狻?/p>

推廣使用無鉛汽油，避免鉛對(duì)人體許多系統(tǒng)，特別是神經(jīng)系統(tǒng)造成的危害。

4．臭氧層起到保護(hù)人體免受紫外線的影響，空洞的形成原因主要是由于氟氯烴或氮氧化物排放到大氣中。

光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)。

5．室內(nèi)空氣污染包括燃料燃燒、烹飪、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，還包括建材裝修帶來的揮發(fā)性有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，具有防腐，殺菌的功能。

6．CO的中毒機(jī)理是與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失載氧的能力，人會(huì)因缺氧而中毒。

NO的中毒機(jī)理與CO類似，但近期研究表明，一氧化氮在心、腦血管調(diào)節(jié)、神經(jīng)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的生物學(xué)作用，因此，受到人們的普遍重視。

7．水體污染的一個(gè)重要來源就是重金屬污染。重金屬主要來自化工、冶金、電解電鍍等行業(yè)的工業(yè)廢水。

如廢舊電池若隨意丟棄或不當(dāng)堆埋，時(shí)間過長(zhǎng)就會(huì)造成有害物質(zhì)流散，對(duì)地下水源和土壤的破壞是巨大的。

8．水體中植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)過多而蓄積引起的污染，叫做水體的富營(yíng)養(yǎng)化。如含N、P等物質(zhì)分解過程中，大量耗氧、使水體內(nèi)的藻類和其他浮游生物大量繁殖，從而出現(xiàn)“水華”或“赤潮”現(xiàn)象。

9．改善水質(zhì)的方法一般歸納為物理法、化學(xué)法和生物法。常見的幾種化學(xué)方法是混凝法（利用明礬凈水）、中和法、沉淀法、氧化還原法。飲用水曾用液氯來進(jìn)行消毒，但近年來逐步發(fā)展用二氧化氯，臭氧等消毒。

10．垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒。

近年來，將垃圾分類并回收利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。

11．廢塑料制品造成的“白色污染”已經(jīng)成為社會(huì)的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各種廢棄塑料制品。

治理白色污染的3R運(yùn)動(dòng)：減量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循環(huán)（Recycle）。

二、化學(xué)與能源

1．煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。

沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

2．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體，為了減少煤燃燒對(duì)大氣的污染，目前從以下幾個(gè)方面來采取措施：

（1）改善燃煤質(zhì)量，降低煤的含硫量和含灰量。

（2）改善燃燒裝置與技術(shù)，使煤能充分燃燒，減少污染物。如向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量。

（3）開展煤的綜合利用，例如煤的干餾、氣化和液化（化學(xué)變化）。煤的氣化產(chǎn)物是水煤氣或干餾煤氣（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以獲得燃料油以及多種化工原料。

（4）調(diào)整優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源代替燃煤。

3．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。

石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；

而減壓分餾可以得到潤(rùn)滑油、石蠟等相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴。

通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)的氣態(tài)烴，

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)能力的標(biāo)志。

通過石油化工的催化重整工藝可以得到芳香烴。

家庭和汽車用的罐裝液化石油氣是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品，常溫下是氣態(tài)，適當(dāng)加壓或降溫可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)。

4．天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主（按體積分?jǐn)?shù)約占80%-90%）。

天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料。我國(guó)西部大開發(fā)的標(biāo)志性工程“西氣東輸”就是天然氣的運(yùn)輸。

5．現(xiàn)階段人類已經(jīng)進(jìn)入到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地?zé)崮?、潮汐等、風(fēng)能等都將是這個(gè)能源家族的重要組成部分。

這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

6．乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?。它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量。

三、化學(xué)與材料

1．合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。

合金與各成分金屬相比，具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。常見的合金有鐵合金（生鐵和鋼）

鋁合金和銅合金。日常生活中使用的金屬材料幾乎都是合金制品。近年來，人們又設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金材料，如儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金，這些合金廣泛應(yīng)用于新能源、衛(wèi)星，航天航空、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。

2．金屬的腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在金屬腐蝕過程中，一般情況下，這兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍，并且反應(yīng)速率要快的多，危害更大。

一般來說，純金屬的腐蝕速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于合金的腐蝕速率。

為了保護(hù)金屬不被腐蝕，常見的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)層和電化學(xué)保護(hù)法，

電化學(xué)保護(hù)法又分為原電池原理保護(hù)（犧牲陽極，保護(hù)陰極）和電解池原理保護(hù)（將被保護(hù)金屬置于電源的負(fù)極）。

3．玻璃、水泥和陶瓷是三大無機(jī)非金屬材料。制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。

石英晶體就是結(jié)晶的二氧化硅。石英中無色透明的晶體就是通常所有的水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，沙子中也含有小粒的石英晶體。

普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅熔化在一起所得的物質(zhì)，這種物質(zhì)沒有固定的熔點(diǎn)。

彩色玻璃是在制造過程中加入一些金屬氧化物而具有一定的顏色。變色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化銅的玻璃。

4．制造陶瓷的主要原料是黏土（主要成分可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O）。

陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優(yōu)點(diǎn)。在普通釉料中加入一些重金屬離子，可制的彩釉。

5．以石灰石和黏土為原料，加入適量石膏并研成細(xì)粉就得到普通水泥。

水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣。水泥的典型特點(diǎn)是水硬性，因?yàn)橛糜诮ㄖ牧稀?/p>

水泥沙子和水的混合物叫水泥砂漿。水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土。

6．近年來，研制的許多新型陶瓷材料，化學(xué)組成已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了硅酸鹽的范圍。

常見的有光導(dǎo)纖維、超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等。

從高純度的二氧化硅熔融體中拉出的細(xì)絲，就是光導(dǎo)纖維。

無機(jī)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷中最常見的就是氮化硅陶瓷，除此之外還有氧化鋁、碳化硅等。

剛玉的主要成分是氧化鋁，紅寶石藍(lán)寶石都是剛玉礦物。氧化鋁和硅酸鈉都可以作為耐火材料。

7．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。

從20世紀(jì)中葉開始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

半導(dǎo)體晶體硅及硅芯片的出現(xiàn)，促進(jìn)了信息技術(shù)革命。同時(shí)晶體硅也是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。利用硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池。

8．塑料、合成纖維和合成橡膠就是我們常說的三大有機(jī)合成材料。

塑料的主要成分是合成樹脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的，常見的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛樹脂等。

不是所有的塑料薄膜制品都可以用來包裝食品，如不能用聚氯乙烯薄膜來包裝食品。

塑料沒有固定的熔點(diǎn)，根據(jù)受熱后的情況為分熱固性和熱塑性。合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可分為三類：線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

9．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是天然纖維。

用木材等為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理的是人造纖維；

用石油、天然氣、煤作原料加工得到單體，經(jīng)聚合反應(yīng)得到的是合成纖維。

合成纖維具有強(qiáng)度高、彈性好、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，常見是有“六大綸”。

鑒別人造纖維與天然纖維的最簡(jiǎn)單辦法是灼燒。

天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯，人們模仿天然橡膠的組成，以異戊二烯為單體進(jìn)行聚合反應(yīng)，就制得合成橡膠。常用的有丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。

10．有機(jī)合成高分子材料是材料工業(yè)的一個(gè)重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸鈉)。

此外，為彌補(bǔ)某種單一材料在性能上的缺陷，將幾種不同的材料組合在一起制成復(fù)合材料有著更優(yōu)異的性能（如玻璃纖維碳纖維作為增強(qiáng)材料，酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂做成增強(qiáng)塑料）。

11．常見的天然的高分子化合物有纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等。

人工合成的高分子材料有塑料、合成橡膠、合成纖維。

四、化學(xué)與生活

1．糖類是由C、H、O三中元素組成的一類有機(jī)化合物，因組成大多符合通式Cn(H2O)m，所以糖類也叫做碳水化合物。

葡萄糖（C6H12O6）是最重要最簡(jiǎn)單的單糖，和果糖互為同分異構(gòu)體。糖尿病患者的尿糖檢驗(yàn)可以使用特制的尿糖試紙進(jìn)行自我檢測(cè)，檢測(cè)出尿液中葡萄糖的含量。

麥芽糖（C12H22O11）和蔗糖是兩種典型的二糖，互為同分異構(gòu)體，可以水解成單糖。

淀粉(C6H10O5)n是一種重要的多糖，廣泛存在于大米、小麥、馬鈴薯中。淀粉在體內(nèi)最重可逐步水解為葡萄糖。

纖維素也是一種多糖，在濃硫酸催化下，可最終水解為葡萄糖，纖維素雖然不能被人體直接吸收，但它能有助于食物的消化和廢物排泄。所以每天應(yīng)保證攝入一定的蔬菜和粗糧。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體。

2．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，叫做甘油三酯。

由飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，在室溫下呈固態(tài)。如一些動(dòng)物油（羊油和牛油）。而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較低，在室溫下呈液態(tài)，如一些植物油。一般來說，植物油和海洋魚類脂肪中必須脂肪酸含量高，所以建議人們多食用植物油。

植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有雙鍵，空氣中久置后由于氧化而變質(zhì)的現(xiàn)象稱為酸敗。油脂在堿性環(huán)境下的水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸的鈉鹽用于制造肥皂，所以也稱該反應(yīng)為皂化反應(yīng)。

3．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，肌肉、血清、毛發(fā)、蠶絲、酶等都是由不同的蛋白質(zhì)組成的。

蛋白質(zhì)在酶或酸堿的作用下最終水解產(chǎn)物是氨基酸。蛋白質(zhì)在水中溶解性不同，有些能溶于水，如雞蛋白；有些難溶于水，如絲、毛等。蛋白質(zhì)的典型反應(yīng)有鹽析、變性、顏色反應(yīng)。

其中利用鹽析可以分離提純蛋白質(zhì)。

將變性的性質(zhì)應(yīng)用到實(shí)際生活中，比如用福爾馬林制作生物標(biāo)本、醫(yī)院用高溫、紫外線進(jìn)行手術(shù)器具的消毒、農(nóng)業(yè)上用硫酸銅生石灰制成波爾多液來防止病蟲害、誤服重金屬離子可以立即喝大量的豆?jié){等等。蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒。

4．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必須的一類小分子有機(jī)物。

人體對(duì)維生素需求量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻對(duì)人體生長(zhǎng)健康至關(guān)重要。維生素按溶解性分可分為水溶性維生素和脂溶性維生素。

維C是一種典型的水溶性維生素，廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，對(duì)人體有著重要的作用，如抗氧化、促進(jìn)傷口愈合、幫助無機(jī)鹽和氨基酸的吸收等。維C是一種較強(qiáng)的還原劑，水溶液中或受熱時(shí)易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C的損失小。

人體內(nèi)的生命元素可分為常量元素和微量元素。碘是人體必須的微量元素之一，有“智力元素”之稱，在人體內(nèi)主要集中在甲狀腺。食鹽中加入碘酸鉀可以起到補(bǔ)充碘元素的作用，我國(guó)以前在食鹽中加入碘化鉀，但碘化鉀中的碘易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)。檢驗(yàn)食鹽中存在碘的最簡(jiǎn)單方法是加入淀粉、碘化鉀和稀硫酸。

5．食品添加劑一般分為四類：著色劑（如胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅等色素）、調(diào)味劑（如味精、食鹽、醋等）、防腐劑（如苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等）、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑（如食鹽加碘、醬油加鐵等）。

為了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包生石灰。為了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化劑。還原鐵粉既可以吸收水，又可以吸收氧氣，常用于食品保鮮。

6．阿司匹林是常見的治感冒藥?；瘜W(xué)名稱是乙酰水楊酸。

青霉素是重要的抗生素，即消炎藥。過敏反應(yīng)是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，所以使用前一定要進(jìn)行皮試。

抗酸藥是一類治療胃疼的藥物，能中和胃酸，常見的又碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂。

7．用于消化道檢查的鋇餐是藥用硫酸鋇，因?yàn)樗蝗苡谒⒉蝗苡谒岷椭?，所以不?huì)被胃腸道黏膜吸收，也不會(huì)被胃酸所反應(yīng)。

因此對(duì)人基本無毒性。鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。

8．膠體的性質(zhì)可以廣泛應(yīng)用在生產(chǎn)生活中。如生活中制作鹵水豆腐、江河入?？谌侵薜男纬伞⑥r(nóng)業(yè)中的土壤保肥、明礬凈水等都是膠體的聚沉原理；血液透析利用了膠體的滲析原理；工廠除塵也用到膠體的電泳現(xiàn)象。

9．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，綜合利用海水資源有著非常廣闊的前景。

海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。海水中有著80多種元素，總儲(chǔ)量很大。

從海水中制鹽具有悠久的歷史，制得的鹽除了使用外，還用作工業(yè)生產(chǎn)，如制燒堿、金屬鈉、以及氯氣、鹽酸、漂白粉等化工產(chǎn)品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。

海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右。其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴蒸氣吹如吸收塔，讓溴與吸收劑二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫溴酸達(dá)到富集的目的，然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

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高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)口訣匯總

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高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)口訣匯總

線鍵式有機(jī)物對(duì)應(yīng)分子式求算：

算碳找拐點(diǎn)，求氫四里減。

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

化合價(jià)口訣：

常見元素的主要化合價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

常見根價(jià)口訣：

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

金屬活動(dòng)性順序表：

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

化合價(jià)口訣二

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!(化學(xué)平衡圖象題目)

制取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反應(yīng)液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。

銀鏡反應(yīng)

銀鏡反應(yīng)很簡(jiǎn)單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個(gè)氨

過濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

中和滴定：左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請(qǐng)您多照應(yīng)!

實(shí)驗(yàn)室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)表達(dá)式

(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義

平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算

(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：=100%

(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：

恒溫、恒容時(shí)：恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2

(4)計(jì)算模式

濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

起始mnOO

轉(zhuǎn)化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

(A)=(ax/m)100%

(C)=100%

(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：

①反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在;

②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。

③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

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高考化學(xué)復(fù)習(xí)課本知識(shí)歸納2

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課本知識(shí)歸納2

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．金屬的物理通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光澤。鐵粉、銀粉為黑色

2．地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）

3．鈉的性質(zhì):鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低

鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣常溫下生成氧化鈉4Na＋O2═2Na2O

加熱的條件，鈉與氧氣生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）2Na＋O2Na2O2

過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出氧氣，故可用作制備O22Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2以上兩反應(yīng)中，Na2O2既做氧化劑又是還原劑

鈉與水反應(yīng)可放出H2：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑

現(xiàn)象：。

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先跟酸作用，過量的鈉再與水反應(yīng)。

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如將鈉投入CuSO4溶液中，會(huì)有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時(shí)溶液中會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

鈉的保存：。

鈉在自然界中以鹽的形式存在，鈉暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：

鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。

4．鋁的性質(zhì)：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。4Al＋3O2═2Al2O3加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)放出H2

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

5．鐵的性質(zhì)：鐵與水蒸氣反應(yīng)：

金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價(jià)都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。

6．大部分金屬較活潑，故在自然界中以化合態(tài)形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1．金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少數(shù)如（CaO、Na2O）等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。CaO＋H2O═Ca(OH)2，只有過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑴能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O⑵能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像Al2O3

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

⑶過氧化鈉既不是酸性，也不是堿性氧化物。

2．金屬氧化物的用途：

⑴氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，⑵氧化鋁是較好的耐火材料

⑶氧化銅是制作銅鹽的原料⑷氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。

3．氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水

⑴鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。

①Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制得：

如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②Fe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4+Fe(OH)2↓

Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑵氫氧化鋁：制備：Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均生成鹽和水。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

⑶鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉：①水溶性，Na2CO3>NaHCO3②堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

③兩者可以相互轉(zhuǎn)換，Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

④鑒別方法：固體（加熱，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是Na2CO3）⑷離子檢驗(yàn)：鐵離子（Fe3+）的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液變紅，說明有Fe3＋。

Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

明礬（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸鐵都可作凈水劑

⑸綠色化學(xué)以銅為原料制取硫酸銅將銅在空氣中灼燒后，生成氧化銅，再將氧化銅放了稀硫酸中就可以得到硫酸銅。其反應(yīng)為：

第四章非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。存在于巖石、沙子和土壤中。

二、二氧化硅（SiO2）

石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)==(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

氯水的成份及性質(zhì)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，具有刺激性氣味。

化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反應(yīng)）

氯水的成份為：3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4種離子：Cl-（氯離子）、H+（氫離子）、ClO-（次氯酸根離子）OH(氫氧根離子)[極少數(shù)]

久制氯水由于次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。

通常所說的氯水就是指新制氯水。氯水的保存方法：用棕色細(xì)口瓶放置在陰暗避光處。

其性質(zhì)：1、氯水中的次氯酸對(duì)細(xì)菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；

2、次氯酸具強(qiáng)氧化性，有漂白能力；3、在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；

4、氯水具有一定的酸性；5、氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）。

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）Cl－＋Ag＋==AgCl↓

八、二氧化硫

制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2==(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2O==H2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧＂趶牧⒎ü芾砣胧帧?/p>

③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2==2SO3SO3＋H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11==(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱（吸水性）

2H2SO4(濃)＋C==(△)CO2↑＋2H2O＋SO2↑（強(qiáng)氧化性）

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu==(△)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

酸的通性：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，

與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O=NH3.H2ONH3.H2O==NH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==(△)NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==(△)NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課本知識(shí)歸納1

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高考化學(xué)復(fù)習(xí)課本知識(shí)歸納1

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、實(shí)驗(yàn)安全

1.（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1、粗鹽中的雜質(zhì)

不溶性雜質(zhì)

可溶性雜質(zhì)、、

2、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟是、、

3、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：先加再滴加

4、實(shí)際的粗鹽提純過程就是

5、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法：

雜質(zhì)離子除雜試劑除雜的離子方程式

SO42－

MgCl2

CaCl2

記住兩個(gè)順序：Na2CO3溶液在BaCl2之加入，最后加入。碳酸鈉溶液加入進(jìn)去除去的離子是、，HCl加入進(jìn)去除去的離子是、

6、過濾——

蒸餾——

萃取——

分液——

7、蒸餾實(shí)驗(yàn)主要儀器

防止液體暴沸的方法

蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球的位置

8、碘水色碘的四氯化碳溶液色

常用的萃取劑有

酒精不能用作萃取劑的原因

分液時(shí)，待液體分層后，為使液體順利流下，應(yīng)，這樣操作的目的是使

分液漏斗振蕩的方法是

分液時(shí)，先放出下層液體，換個(gè)燒杯，再放出上層液體，正確嗎？

8、填寫分離方法

（1）碘和CCl4（2）水和CCl4（3）汽油和煤油

（4）碘水中的碘的提取（6）互溶的液體分離（7）不互溶的液體分離

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、基本概念

概念字母單位定義

物質(zhì)的量

阿伏伽德羅常數(shù)

摩爾質(zhì)量

氣體摩爾體積

22.4L/mol使用的幾個(gè)前提：

物質(zhì)的量濃度

2、四個(gè)恒等式：n====

3、稀釋定律

4、兩種濃度（c與ω）的換算公式c=

5、阿伏伽德羅定律

推論：相同狀況下，氣體的壓強(qiáng)比等于之比，氣體的密度之比等于

*阿伏加德羅定律推論的理解公式（克拉伯龍方程）

6、M==

7、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟

用到儀器有：

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容有、、。

檢查容量瓶是否漏液的方法

定容的方法

配制溶液時(shí)，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用，且它的下端應(yīng)伸到刻度線以下

用濃硫酸稀釋配制稀硫酸，稱量時(shí)應(yīng)將托盤天平換為或滴定管。

以下操作使所配溶液濃度偏高的是，偏小的是，無影響的是

A.NaOH直接放在濾紙上稱取B.未等溶液冷卻就進(jìn)行轉(zhuǎn)移

C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容完畢，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

8、物質(zhì)體積的決定因素

1mol固體和液體的體積主要決定于

1mol氣體的體積主要決定于，與所處的和有關(guān)

9、知識(shí)辨析:A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等()

B．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小()

C．若一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)怏w積相等，則質(zhì)量一定相等()

D．常溫常壓下，22.4L氮?dú)獾姆肿訑?shù)大于NA()

E．常溫常壓下，1mol氦氣含的分子數(shù)為2NA()

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.常用的分類方法有。對(duì)同類事物進(jìn)行分類，可采用法。NaHCO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、酸式鹽，這叫分類法。

2.當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分類，可把分散系分為

。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是。

3.考察三類分散系的穩(wěn)定性，發(fā)現(xiàn)最穩(wěn)定。很不穩(wěn)定。膠體屬于體系。

4.有些透明的液態(tài)膠體和溶液可用鑒別。光亮通路是由于膠體粒子對(duì)光線

形成，并不是膠體粒子本身發(fā)光。

5.氫氧化鐵膠體的制備方法是

，化學(xué)方程式為，離子方程式為

。

6.膠體的主要性質(zhì)：、、、、。

膠體具有介穩(wěn)性的原因是、

。氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，極附近顏色逐漸加深，因?yàn)闅溲趸F膠體粒子帶電，向陰極移動(dòng)。

膠體聚沉的方法有三種：、、。工廠常用的靜電除塵利用的是性質(zhì)。存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法，實(shí)質(zhì)利用了是膠體的性質(zhì)。寫出明礬凈水的離子方程式，硫酸鐵凈水的離子方程式

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.基本概念的含義及舉例：

電解質(zhì)，、、

是電解質(zhì)

非電解質(zhì)，蔗糖等、非金屬氧化物等是非電解質(zhì)。

酸NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4是酸嗎？

2.離子反應(yīng)：一般酸、堿、鹽在中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。固體間的反應(yīng)不寫離子方程式。

復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生條件：生成、、、、

離子反應(yīng)類型

氧化還原反應(yīng)

氧化性離子：

還原性離子：

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由于離子間的反應(yīng)減小了自由移動(dòng)的離子的濃度。

3.離子方程式的書寫步驟、、、。其中最容易出錯(cuò)的是第2步，確定哪些物質(zhì)應(yīng)該拆寫成離子，哪些不能拆。

拆寫成離子的物質(zhì)是：兩易：易、易的物質(zhì)如強(qiáng)酸、、鹽。

不能拆寫的物質(zhì)有：兩難：難溶、難電離物如沉淀、弱酸、弱堿、、、

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2.基本概念：兩句話

升顯性得產(chǎn)物

降顯性得產(chǎn)物

3.電子轉(zhuǎn)移的表示：雙線橋注意：必須寫，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

單線橋：箭頭從劑指向，寫出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。不寫“得”“失”，因?yàn)榧^方向表示電子由劑失去，轉(zhuǎn)移給劑。

4.常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)如、強(qiáng)氧化性酸、高價(jià)化合物

常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如、少量非金屬單質(zhì)CO、低價(jià)離子

5.氧化性順序：＞還原性順序：＞

6.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：、、