水小學(xué)教案

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：蒸餾水、去離子水、高純水、超純水比較。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：蒸餾水、去離子水、高純水、超純水比較

蒸餾水、去離子水、高純水、超純水比較

1.蒸餾水：就是將水蒸餾、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。有時候為了特殊目的，在蒸前會加入適當(dāng)試劑，如為了無氨水，會在水中加酸；低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸等。工業(yè)蒸餾水是采用蒸餾水方法取得的純水，一般普通蒸餾取得的水純度不高，經(jīng)過多級蒸餾水，出水才可達(dá)到很純，成本相對比較高?！網(wǎng)WW.289A.cOm 生日祝福語網(wǎng)】

2.去離子水：就是將水通過陽離子交換樹脂（常用的為苯乙烯型強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂），則水中的陽離子被樹脂所吸收，樹脂上的陽離子H+被置換到水中，并和水中的陽離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；含此種無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂（常用的為苯乙烯型強(qiáng)堿性陰離子）OH-被置換到水中，并和水中的H+結(jié)合成水，此即去離子水。去離子水在現(xiàn)代工業(yè)中有著非常廣泛的用途，使用去離子水，是我國很多行業(yè)提高產(chǎn)品質(zhì)量的，趕超世界先進(jìn)水平的重要手段之一。由于去離子水中的離子數(shù)可以被人為的控制，從而，使它的電阻率、溶解度、腐蝕性、病毒細(xì)菌等物理、化學(xué)及病理等指標(biāo)均得到良好的控制。在工業(yè)生產(chǎn)及實驗室的實驗中，如果涉及到使用水的工藝都被使用了去離子水，那么，許多參數(shù)會更接近設(shè)計或理想數(shù)據(jù)，產(chǎn)品質(zhì)量將變得易于控制。

3.高純水：就是指化學(xué)純度極高的水，其主要應(yīng)用在生物、化學(xué)化工、冶金、宇航、電力等領(lǐng)域，但其對水質(zhì)純度要求相當(dāng)高，所以一般應(yīng)用最普遍的還是電子工業(yè)。例如電力系統(tǒng)所用的純水，要求各雜質(zhì)含量低達(dá)到“微克/升”級。在純水的制作中，水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)所規(guī)定的各項指標(biāo)應(yīng)該根據(jù)電子(微電子)元器件(或材料)的生產(chǎn)工藝而定(如普遍認(rèn)為造成電路性能破壞的顆粒物質(zhì)的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由于微電子技術(shù)的復(fù)雜性和影響產(chǎn)品質(zhì)量的因素繁多，至今尚無一份由工藝試驗得到的適用于某種電路生產(chǎn)的完整的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。不過近年來電子級水標(biāo)準(zhǔn)也在不斷地修訂，而且高純水分析領(lǐng)域的許多突破和發(fā)展，新的儀器和新分析方法的不斷應(yīng)用都為制水工藝的發(fā)展創(chuàng)造了條件。高純水的國家標(biāo)準(zhǔn)為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標(biāo)準(zhǔn)將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標(biāo)準(zhǔn)是參照ASTM電子級標(biāo)準(zhǔn)而制定的。

4.超純水則可以認(rèn)為是一般工藝很難達(dá)到的程度，如水的電阻率大于18MΩ*cm（沒有明顯界線），則稱為超純水。關(guān)鍵是看你用水的純度及各項征性指標(biāo)，如電導(dǎo)率或電阻率，PH值，鈉，重金屬，二氧化硅，溶解有機(jī)物，微粒子，以及微生物指標(biāo)等。

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高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：25條必知知識點(diǎn)

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：25條必知知識點(diǎn)

一、掌握必要知識點(diǎn)

落實每一個知識點(diǎn)，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點(diǎn)，但常見的知識點(diǎn)是常考不衰，而且該考的知識點(diǎn)都考到位了。

高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點(diǎn)：

1)阿伏加德羅常數(shù)；

2)氧化還原反應(yīng)；

3)離子反應(yīng)、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；

5)“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式——10電子；

6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn)；

7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物；

8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解；

9)陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn)；

10)鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計算；

13)電化學(xué)：原電池、電解池；

14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物；

15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；

16)十大反應(yīng)類型——有機(jī)合成；

17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18)實驗儀器的洗滌；

19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算；

22)化學(xué)計算——注意單位和解題規(guī)范；

23)混合物的計算；

24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養(yǎng)實驗?zāi)芰?/p>

重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分；實驗復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機(jī)化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。

三、學(xué)會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：

1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識；

2)給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；

3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等；

4)結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點(diǎn)問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。

對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

復(fù)習(xí)建議：

(1)根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。

(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文；

2)針對問題，全力尋找突破口；

3)由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；

4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。

四、總對策

1)注重主干知識，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí)；

2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮；

3)控制講，加強(qiáng)練；

4)將主干知識組成專題；

5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對困難學(xué)生加強(qiáng)個別輔導(dǎo)和指導(dǎo)；

6)研究高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性

na2o2+2na===2na2o

（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度

符號：cB

單位：mol/L(mol·L-1)

計算公式：物質(zhì)的量濃度(cB)=物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V)

物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的關(guān)系：c=1000ρω/M

稀釋定理：

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

ρ(濃溶液)V(濃溶液)w%(濃溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)的比較:

濃度計算的注意事項：

物質(zhì)的量濃度(cB)=物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V)

（1）V指溶液體積而不是溶劑的體積；

（2）取出任意體積的1mol/L溶液，其濃度都是1mol/L。但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同；

（3）“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或氣體特定組合，特別的，像NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，但求算濃度時，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)，如氨水在計算中使用摩爾質(zhì)量時，用17g/mol。

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算:

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示:m(溶質(zhì))=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來表示:m(溶質(zhì))=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)

由于同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的體積也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述兩式可以聯(lián)系起來：

ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化簡得：1000ρw%=cM

高中化學(xué)知識點(diǎn)：硝酸

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)知識點(diǎn)：硝酸》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高中化學(xué)知識點(diǎn)：硝酸

一、考查硝酸與指示劑(或試紙)的變色情況

知識要點(diǎn)：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅(酸性引起)，微熱后褪色(強(qiáng)氧化性引起);而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)，不能將石蕊氧化。

例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是()。

A.白紅白B.紅黑紅

C.紅紅紅D.白黑白

解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。

二、考查氣體制取及裝置的選擇

(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來制取還原性氣體(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+，所以硝酸與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生H2;(3)由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用，所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()。

(1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體(3)氯化鈉溶液(4)水(5)硝酸鉀溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)

C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)

解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。(1)氫氧化鈉要消耗鹽酸，(2)醋酸鈉固體能將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，(3)、(4)相當(dāng)于稀釋，加(5)相當(dāng)于溶液中有硝酸，將不再產(chǎn)生H2，所以應(yīng)選B。

三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象

知識要點(diǎn)：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。

例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的()。

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應(yīng)不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化，所以應(yīng)選D。

四、考查硝酸對金屬的溶解情況

知識要點(diǎn)：(1)Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，只溶于王水。(2)一般情況下，在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時，濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。

例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)。

A.測密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀

解析：銅鋅合金與金的密度不同;合金放入硝酸中會全部溶解;合金放入鹽酸中會部分溶解;而金在硝酸或鹽酸中不會溶解無明顯變化，即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)?，所以?yīng)選D。

五、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問題

知識要點(diǎn)：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認(rèn)為不顯氧化性;而NO3-在酸性溶液中將會顯示極強(qiáng)的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

例5.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是()。

A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-

C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本題必須抓住三個關(guān)鍵點(diǎn)：(1)酸性環(huán)境，(2)無色溶液，(3)氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應(yīng)而不能共存，而B、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。