高中安全第一課教案
發(fā)表時(shí)間：2020-12-17雷雨（第一課時(shí)）教案。
9雷雨（第一課時(shí)）教案●從容說(shuō)課
《雷雨》是我國(guó)杰出的劇作家曹禺在大學(xué)時(shí)創(chuàng)作的一部震驚文壇的處女作。它是一部杰出的現(xiàn)實(shí)主義話劇，是一部深刻揭露反動(dòng)資產(chǎn)階級(jí)的罪惡本質(zhì)，反映20世紀(jì)30年代大變動(dòng)的中國(guó)社會(huì)現(xiàn)實(shí)的悲劇。
學(xué)習(xí)本課的主要任務(wù)是把握錯(cuò)綜復(fù)雜的矛盾沖突和揣摩人物的性格特點(diǎn)。
《雷雨》寫(xiě)了兩個(gè)家庭八個(gè)人物之間的錯(cuò)綜復(fù)雜的關(guān)系，表面看是由血緣關(guān)系交織成的網(wǎng)，但實(shí)質(zhì)上其中的三對(duì)主要矛盾沖突卻反映著深刻的社會(huì)矛盾和斗爭(zhēng)。周樸園同魯侍萍之間的矛盾，反映了剝削階級(jí)同被侮辱被損害的下層人民之間的矛盾。周樸園同魯大海之間的矛盾，反映了資本家同工人之間的斗爭(zhēng)。周樸園同繁漪之間的矛盾，反映了封建主義的禁錮、壓迫勢(shì)力和資產(chǎn)階級(jí)對(duì)家庭、愛(ài)情的民主自由要求之間的斗爭(zhēng)。
節(jié)選部分主要反映了前兩種矛盾。第二幕的前半部分是周樸園和魯侍萍的邂逅，一上場(chǎng)侍萍便認(rèn)出了周樸園，而周樸園卻沒(méi)有認(rèn)出侍萍，于是從周樸園的發(fā)號(hào)施令、居高臨下的語(yǔ)言及他懷念侍萍的那些表情看，似乎他是真愛(ài)侍萍的，但他的愛(ài)卻是虛偽的，為了自己的名譽(yù)和地位來(lái)偽裝的。他的骨子里的對(duì)下層人民的歧視在他認(rèn)出侍萍以后便暴露無(wú)遺，因此這一矛盾是無(wú)法調(diào)和的。
周樸園明知與魯大海之間是父子關(guān)系，但他卻不認(rèn)親生兒子，這是因?yàn)轸敶蠛Ｗ鳛楣と穗A級(jí)的代表直接威脅到周樸園的切身利益，威脅到這個(gè)封建資產(chǎn)階級(jí)代表人物的根本利益，于是周樸園對(duì)魯大海不能也不可能有什么父子之情，有的只能是壓迫的欲望和階級(jí)的仇恨。通過(guò)人物短暫的對(duì)話，使我們看到了周樸園鎮(zhèn)壓工人罷工手段的毒辣，發(fā)家史的罪惡，看到了他狡詐、殘忍的嘴臉；也使我們看到了魯大海堅(jiān)定的立場(chǎng)，不屈的斗爭(zhēng)精神。
本文中人物的性格特點(diǎn)主要是通過(guò)人物的語(yǔ)言來(lái)表現(xiàn)的。如周樸園與侍萍的對(duì)話，可以讓我們認(rèn)清周樸園冷酷、自私、虛偽的心理。從表面看，他似乎在深情地懷念“已死”的侍萍，他打聽(tīng)侍萍的墳?zāi)共⒈硎疽M(jìn)行修理，但當(dāng)知道眼前的人就是侍萍時(shí)，他卻簽了一張五千塊的支票遞給侍萍，想以此來(lái)了結(jié)所有的事，這正是周樸園偽善丑惡心理的暴露，集中表現(xiàn)了他的處世哲學(xué)。
學(xué)習(xí)本課的主要方法是表演法和論辯法。通過(guò)簡(jiǎn)單的戲劇表演，讓學(xué)生深入地體會(huì)人物的心理和劇本的矛盾沖突。本課的主要人物周樸園一直是人們爭(zhēng)議的對(duì)象，課堂上可通過(guò)辯論的方式各抒己見(jiàn)，使我們對(duì)周樸園這一形象有多角度的了解，也可以培養(yǎng)學(xué)生大膽思考問(wèn)題的能力。
●教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.明確戲劇單元學(xué)習(xí)的要求。
2.作者曹禺及有關(guān)《雷雨》的簡(jiǎn)介。
能力目標(biāo)
1.體會(huì)時(shí)間、場(chǎng)景、人物和矛盾沖突的集中，是劇本的基本特征。
2.通過(guò)語(yǔ)言的品味來(lái)分析周樸園、魯侍萍的個(gè)性特點(diǎn)。
3.反復(fù)朗讀，進(jìn)入角色，揣摩人物語(yǔ)言的個(gè)性化、動(dòng)作性特征。
4.認(rèn)識(shí)資產(chǎn)階級(jí)偽善、冷酷、兇狠的階級(jí)本性及其腐朽的家族生活，從而認(rèn)識(shí)舊社會(huì)制度的黑暗和罪惡。
5.給學(xué)生提供一個(gè)舞臺(tái)，讓學(xué)生展示自己的表演才藝，即學(xué)生分角色表演話劇《雷雨》。
6.研讀重要“舞臺(tái)說(shuō)明”，認(rèn)識(shí)其在劇中的作用。
德育目標(biāo)
通過(guò)分析劇本的矛盾沖突，認(rèn)清具有濃厚封建性的資產(chǎn)階級(jí)家族的腐朽，揭示這種半封建半殖民地社會(huì)的罪惡。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.分角色朗讀課文，表演劇情。
2.學(xué)習(xí)起伏跌宕的戲劇情節(jié)，緊湊的戲劇沖突和周樸園、魯侍萍的性格刻畫(huà)。
●教學(xué)難點(diǎn)
1.鑒賞劇中人物個(gè)性化的語(yǔ)言。
2.揭示半封建半殖民地社會(huì)的腐朽性。
●教學(xué)方法
1.分角色朗讀、表演法。通過(guò)分角色朗讀并表演劇情，讓學(xué)生體會(huì)人物的語(yǔ)言行為，感知人物的性格特點(diǎn)及劇本的矛盾沖突。
2.分析點(diǎn)撥法。對(duì)重、難點(diǎn)問(wèn)題，教師做適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥，以幫助學(xué)生理解。
3.論辯法。設(shè)論辯題，通過(guò)開(kāi)展辯論會(huì)，加深學(xué)生的理解。
●教具準(zhǔn)備
多媒體，《雷雨》電影VCD光盤(pán)。
課時(shí)安排3課時(shí)
●教學(xué)步驟
第一課時(shí)
［教學(xué)要點(diǎn)］
1.簡(jiǎn)介戲劇的有關(guān)知識(shí)。
2.作者曹禺及有關(guān)《雷雨》的介紹。
3.梳理節(jié)選部分的劇情。
［教學(xué)過(guò)程］
一、導(dǎo)語(yǔ)設(shè)計(jì)
文學(xué)史上，有許多作品在當(dāng)時(shí)社會(huì)有相當(dāng)重要的影響。今天我們要學(xué)的這篇課文《雷雨》就曾引起轟動(dòng)，因?yàn)樗巧蟼€(gè)世紀(jì)30年代作家曹禺為我們勾勒出的一幅圖卷，即半封建半殖民地社會(huì)沉悶空氣里一場(chǎng)即將到來(lái)的社會(huì)大變動(dòng)的雷雨。
二、解題
多媒體顯示：
1.戲劇知識(shí)介紹
戲劇是一門(mén)怎樣的藝術(shù)
戲劇是由演員扮演角色在舞臺(tái)上當(dāng)眾表演故事情節(jié)的一種藝術(shù)。西方戲劇即指話劇。在中國(guó)，戲劇是戲曲、話劇、歌劇等的總稱，也常專指話劇。世界各民族的戲劇都是在社會(huì)生產(chǎn)勞動(dòng)和階級(jí)斗爭(zhēng)的基礎(chǔ)上，由古代的歌舞、伎藝演變而來(lái)。后逐漸發(fā)展為由文學(xué)、導(dǎo)演、表演、音樂(lè)、美術(shù)等多種藝術(shù)成分組成的綜合舞臺(tái)藝術(shù)。按結(jié)構(gòu)規(guī)模可分為獨(dú)幕劇、多幕劇；按語(yǔ)言表現(xiàn)形式可分為話劇、歌?。话搭}材和年代可分為悲劇、喜劇、正劇、現(xiàn)代劇、歷史劇等。
2.作者介紹
曹禺（1910~1996），原名萬(wàn)家寶，湖北潛江人，我國(guó)杰出的劇作家和“當(dāng)代語(yǔ)言藝術(shù)大師”。他出生于一個(gè)封建官僚家庭，從小耳聞目睹了大量剝削階級(jí)的丑聞，這對(duì)他以后創(chuàng)作《雷雨》及其他劇作，有很大的影響。他曾在南開(kāi)中學(xué)和清華大學(xué)讀書(shū)，學(xué)生時(shí)代，就喜歡戲劇，受莎士比亞等歐洲戲劇大師作品影響較大。經(jīng)過(guò)多年構(gòu)思，幾易其稿，于1933年在清華大學(xué)讀書(shū)期間完成了他的處女作《雷雨》。其后，又寫(xiě)了《日出》《原野》《蛻變》《北京人》等劇本，這些劇本奠定了他在中國(guó)戲劇界的大師地位。解放前，曹禺和老舍赴美講學(xué)，1949年，他們應(yīng)召回國(guó)。其后他又創(chuàng)作了《明朗的天》《膽劍篇》（與人合作）、《王昭君》等劇本。
3.有關(guān)《雷雨》
《雷雨》是一部杰出的現(xiàn)實(shí)主義話劇，是一部深刻揭露反動(dòng)資產(chǎn)階級(jí)的罪惡本質(zhì)、反映20世紀(jì)30年代大變動(dòng)的中國(guó)社會(huì)現(xiàn)實(shí)的悲劇。
《雷雨》的內(nèi)容、情節(jié)安排，充分顯示了作者高超的藝術(shù)才能。作者把三十多年間發(fā)生過(guò)的事情，集中地放在周公館的客廳里重現(xiàn)，時(shí)間只從當(dāng)天中午延至午夜，在這樣一個(gè)特定的時(shí)間和空間里展開(kāi)了戲劇沖突：封建資本家周樸園之妻繁漪不堪他的專橫，與周樸園的大兒子周萍發(fā)生了曖昧關(guān)系，周萍又勾引了婢女四鳳。繁漪出于嫉妒，通知四鳳的母親侍萍把她領(lǐng)走，而侍萍正是三十年前被周樸園始亂終棄的侍女，她正是周萍的生身母親。而被她帶走的兒子魯大海卻又在周樸園的礦上做工，作為罷工的工人代表，正和周樸園面對(duì)面地展開(kāi)斗爭(zhēng)。這些矛盾同時(shí)在這天下午激化，趨向高潮。經(jīng)過(guò)一番矛盾沖突，周萍、四鳳知道了他們之間原來(lái)是同母兄妹，于是四鳳觸電而死，繁漪的兒子周沖為救四鳳也送了命，周萍也開(kāi)槍自殺……這個(gè)罪惡的大家庭終于崩潰了。而這一切都是在雷雨之夜進(jìn)行的，這就以象征的手法告訴人們：在半殖民地半封建社會(huì)沉悶的空氣里，一場(chǎng)變革中國(guó)現(xiàn)實(shí)的大雷雨即將來(lái)臨。
三、探究閱讀，整體消化
1.VCD播放《雷雨》劇情片斷。
2.分角色朗讀。上課前找好學(xué)生，由老師指導(dǎo)做充分準(zhǔn)備，然后再在課堂上朗讀。也可以找?guī)讉€(gè)善于表演的學(xué)生，表演課文節(jié)選部分的情節(jié)。
3.節(jié)選部分共兩場(chǎng)戲，請(qǐng)同學(xué)分別概述各場(chǎng)的內(nèi)容。
第一場(chǎng)內(nèi)容的概述要點(diǎn)：
①午飯后，天氣更陰沉，更郁熱。低沉潮濕的空氣，使人異常煩躁。
②周樸園和魯侍萍在周公館的客廳偶然相遇。
③周樸園看到侍萍以為是新來(lái)的下人，但是看到她關(guān)窗戶的動(dòng)作非常自然，又忽然覺(jué)得她很奇怪。
④周樸園從侍萍的口音和她自小在無(wú)錫長(zhǎng)大的情況，引出對(duì)三十年前在周公館發(fā)生的一樁事的詢問(wèn)。
⑤魯侍萍以敘述別人故事的口吻，講述自己被周公館少爺玩弄后拋棄的悲慘遭遇。
⑥周樸園認(rèn)出了面前站著的這個(gè)“下人”就是當(dāng)年投河未死的侍萍時(shí)，他立刻轉(zhuǎn)變了先前的態(tài)度，嚴(yán)厲地追問(wèn)“你來(lái)干什么”，“誰(shuí)指使你來(lái)的”，并且冷冷地說(shuō)：“三十年的工夫你還是找到這兒來(lái)了?！钡牵瑸榱吮苊馐聭B(tài)的發(fā)展，他拿出了騙人的伎倆：一面繼續(xù)用虛偽的感情欺騙、軟化侍萍；一面妄圖用金錢(qián)堵住侍萍的嘴，了卻三十年前的這筆舊賬。
⑦魯侍萍撕了支票，只要求見(jiàn)見(jiàn)自己的兒子萍兒。
第二場(chǎng)內(nèi)容的概述要點(diǎn)：
①魯大海代表礦上罷工工人找董事長(zhǎng)談判。
②周樸園用金錢(qián)收買“沒(méi)有骨頭”的工人代表，破壞罷工，開(kāi)除了魯大海。
③魯大海憤怒揭露周樸園鎮(zhèn)壓工人的血腥罪行。
④周萍出，命人打親兄弟，侍萍揮淚忍恨離開(kāi)周家。
3.提問(wèn)：《雷雨》第二幕中出場(chǎng)的人物主要有哪幾位？他們之間的關(guān)系怎樣？
學(xué)生分小組討論，教師點(diǎn)撥。
明確：這一幕出場(chǎng)人物主要有周樸園、魯侍萍、魯大海和周萍。這四個(gè)人原本是一家，分別為夫妻、父（母）子、兄弟的關(guān)系。但30年后，他們之間的關(guān)系變得十分復(fù)雜，已超出了家庭、血緣的意義，表現(xiàn)為以周樸園為代表的資本家與以魯侍萍為代表的下層人民之間的矛盾沖突，以及以周樸園為代表的資本家與以魯大海為代表的工人之間的尖銳的階級(jí)沖突。
人物關(guān)系圖：
4.提問(wèn)：本課一共節(jié)選了兩場(chǎng)戲，試梳理這兩場(chǎng)戲的情節(jié)。
學(xué)生思考后明確：第一場(chǎng)戲：寫(xiě)三十多年后周樸園與魯侍萍再次相見(jiàn)。意外相見(jiàn)，二人之間展開(kāi)了緊張激烈的矛盾沖突。
第二場(chǎng)戲：寫(xiě)周樸園與魯大海，侍萍與周萍的相見(jiàn)。父子相見(jiàn)，卻是仇人，血的控訴，讓人不忍卒聽(tīng)；母子相見(jiàn)，卻無(wú)法相認(rèn)，還不能不喊出“這真是一群強(qiáng)盜”。本場(chǎng)主要是由周樸園與魯大海之間展開(kāi)的矛盾沖突。
四、課堂練習(xí)
多媒體顯示：
1.對(duì)“戲劇語(yǔ)言”解釋最正確的一項(xiàng)是（）
A.戲劇語(yǔ)言包括人物語(yǔ)言和舞臺(tái)說(shuō)明。個(gè)性化的戲劇語(yǔ)言是戲劇的重要特點(diǎn)之一。
B.戲劇語(yǔ)言指劇中人物對(duì)話，起交代情節(jié)、展開(kāi)矛盾、刻畫(huà)人物、表現(xiàn)中心的作用。
C.戲劇語(yǔ)言指劇本的語(yǔ)言，不同作家創(chuàng)作的劇本有不同的語(yǔ)言風(fēng)格。
D.戲劇語(yǔ)言是指借以表現(xiàn)人物性格的人物語(yǔ)言，它必須符合人物身份，有個(gè)性，有表現(xiàn)力。
2.（1998年全國(guó)高考題）下列作品、作家、時(shí)代（國(guó)別）及體裁對(duì)應(yīng)正確的一項(xiàng)是（）
A.《秋浦歌》——杜牧——唐代——詩(shī)歌
B.《北京人》——曹禺——現(xiàn)代——話劇
C.《哈姆雷特》——莎士比亞——英國(guó)——小說(shuō)
D.《歐根奧涅金》——歌德——德國(guó)——詩(shī)體小說(shuō)
答案：1.A
2.B（A項(xiàng)“杜牧”應(yīng)改為“李白”，C項(xiàng)“小說(shuō)”應(yīng)改為“話劇”，D項(xiàng)“歌德”和“德國(guó)”應(yīng)分別改為“普希金”和“俄國(guó)”。）
五、課堂小結(jié)
欣賞戲劇作品，首先應(yīng)了解戲劇的發(fā)展等有關(guān)知識(shí)。在對(duì)劇本這種文學(xué)體裁有了一定的認(rèn)識(shí)之后，應(yīng)著重閱讀劇本，了解作品的戲劇沖突，看哪些沖突是主要的，沖突的實(shí)質(zhì)是什么，進(jìn)而明確這樣的沖突表現(xiàn)了怎樣的主題。
六、布置作業(yè)
1.課下同學(xué)們選自己喜歡的角色進(jìn)行表演練習(xí)。
2.揣摩人物的性格特點(diǎn)。
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課題
奴性
№2
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與能力
了解紀(jì)伯倫和他的散文詩(shī)歌特點(diǎn)
過(guò)程與方法
思考作者對(duì)人生、社會(huì)、歷史的深刻透視
情感態(tài)度與價(jià)值觀
人類社會(huì)普遍存在的劣根性
教學(xué)重點(diǎn)
11種類型的奴性都分別代表了什么
教學(xué)難點(diǎn)
“奴性”的最大危害
教學(xué)關(guān)鍵
自主—合作—探究，價(jià)值觀教育
課型
講課
教學(xué)方法
反復(fù)朗讀,師生討論
教具
課件
教學(xué)過(guò)程
教 學(xué) 內(nèi) 容
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
組織教學(xué)
導(dǎo)入新課
總結(jié)
練習(xí)
作業(yè)
導(dǎo)入,深入分析課文
本文可以分三部分，你能概括出來(lái)嗎？
第一部分：描述奴性的隨處可見(jiàn)，無(wú)時(shí)不在。
第二部分：描述奴性的類型及特征。
第三部分：假助“我”與“自由的幽靈”，表明自己對(duì)于打破奴性的前景的認(rèn)識(shí)。
怎樣理解“奴性總是和榮譽(yù)、尊嚴(yán)并駕齊驅(qū)”和“在他面前下跪，奉他為金科語(yǔ)律”，你認(rèn)為奴性最大的危害是什么？
最大的危害也是最大的悲哀:人們生活在奴性的世界，自己卻不知道，反而感到很幸福。
你說(shuō)說(shuō)11種類型的奴性都分別代表了什么？
盲奴性：白發(fā)的奴性：代表對(duì)孩子心靈的毒化和壓制；
有斑點(diǎn)的奴性：代表顛倒黑白的欺騙；
羅圈腿的奴性：代表被歪曲的言論自由；
駝背的奴性：代表以法律為名進(jìn)行的社會(huì)壓迫
代表因循守舊；啞奴性：
代表舊式婚姻；聾奴性：
代表媚俗；跛腳的奴性：
代表權(quán)術(shù)；生癬的奴性：
代表權(quán)力的世襲制度；黑色的奴性：
代表“唯出身論”的社會(huì)評(píng)價(jià)；
為奴性而奴性：代表奴性變成了一種難以消除的痼疾
作業(yè)：對(duì)比魯迅，思考“奴性”在我們身上都體現(xiàn)在哪里
導(dǎo)入
疏導(dǎo)
歸納
引導(dǎo)
布置
了解
識(shí)記
理解
鞏固
完成
板
書(shū)
設(shè)
計(jì)
奴性
奴性的隨處可見(jiàn)，無(wú)時(shí)不在
奴性的類型及特征
課后記事
對(duì)比魯迅，思考“奴性”在我們身上都體現(xiàn)在哪里
硫酸（第一課時(shí)）
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫(xiě)的更加全面呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“硫酸（第一課時(shí)）”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
第三節(jié)硫酸
●教學(xué)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。
2.學(xué)會(huì)檢驗(yàn)SO的原理和方法。
3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
濃H2SO4的性質(zhì)和SO的檢驗(yàn)
●教學(xué)難點(diǎn)
濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
●課時(shí)安排
2課時(shí)
●教學(xué)方法
啟發(fā)、探究、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比
●教學(xué)用具
投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、雙孔橡皮塞及導(dǎo)氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細(xì)銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硝酸
●教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［引言］“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。（意指濃硫酸的特性）
［說(shuō)明］以上物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要大，彎箭頭和化合價(jià)要醒目，可用不同顏色，充分體現(xiàn)層次感，可借投影展出。
［板書(shū)］第三節(jié)硫酸（第一課時(shí)）
一、硫酸
［師］我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)學(xué)過(guò)硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將作進(jìn)一步研究。
請(qǐng)大家分述以下投影實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
［投影展示］
［學(xué)生回答，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式或投影展出］
［投影］有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［歸納］以上實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了稀硫酸五個(gè)方面的性質(zhì)，即酸的通性。
［板書(shū)］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提問(wèn)］為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因?yàn)榱蛩嵩谒芤褐须婋x出的陽(yáng)離子全部是H+。
［板書(shū)］H2SO4====2H＋＋SO
［過(guò)渡］硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？
［板書(shū)］（二）濃硫酸的性質(zhì)
［師］請(qǐng)大家閱讀課本上濃硫酸的物理性質(zhì)，并總結(jié)。
［板書(shū)］1.物理性質(zhì)
［投影］濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。
［討論］現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?
［引導(dǎo)］注意觀察、對(duì)比。
［生甲］用天平稱量?jī)蓚€(gè)瓶子，重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸大。
［生乙］拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N粘稠油狀液體。
［生丙］打開(kāi)瓶塞觀察，瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)。
［生丁］打開(kāi)瓶塞，過(guò)一段時(shí)間后稱量，增重者為濃硫酸，減輕者為濃鹽酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)且吸水，而濃鹽酸易揮發(fā)。
［設(shè)問(wèn)］當(dāng)SO2、CO2、Cl2、H2等氣體中含有水蒸氣而要干燥的時(shí)候，我們自然會(huì)想到濃硫酸。這說(shuō)明濃硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板書(shū)］2.特性
（1）吸水性
［師］濃H2SO4的吸水性我們也可用以下實(shí)驗(yàn)證明。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］按小組進(jìn)行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。
［提問(wèn)］描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，溶液仍無(wú)色。
［設(shè)疑］白色固體為何物?膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍(lán)?
［講解］白色固體為無(wú)水硫酸銅，由膽礬失去結(jié)晶水而來(lái)。失去的結(jié)晶水分子與硫酸分子結(jié)合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無(wú)色。
［板書(shū)］H2SO4＋nH2O====H2SO4nH2O（n＝1、2、4等）
［演示實(shí)驗(yàn)6—3］濃H2SO4與棉花、紙屑、木條的作用。
［問(wèn)］三支試管中的物質(zhì)各有什么變化？
［生］三種物質(zhì)最后都變黑。
［問(wèn)］黑色物質(zhì)是什么？體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？
［生］黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4脫水性的體現(xiàn)。
［板書(shū)］（2）脫水性
［設(shè)問(wèn)］吸水性和脫水性有何區(qū)別？
［講解］吸水是指吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。
［演示］實(shí)驗(yàn)6—4，蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)。將預(yù)先稱量的20g蔗糖放入100mL燒杯中，加幾滴水?dāng)嚢杈鶆?，再加?5mL濃H2SO4，用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。
［現(xiàn)象］蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。
［設(shè)疑］蔗糖分子式為C12H22O11，是有機(jī)物。請(qǐng)大家根據(jù)現(xiàn)象分析，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)?
［分析］蔗糖為含C、H、O元素的有機(jī)物，遇濃H2SO4會(huì)炭化，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性。反應(yīng)為C12H22O1112C＋11H2O。黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?
［過(guò)渡］要知道答案，必須學(xué)習(xí)硫酸的另一個(gè)重要特性——強(qiáng)氧化性。
［板書(shū)］（3）強(qiáng)氧化性
［設(shè)問(wèn)］我們?cè)趯W(xué)習(xí)酸的通性時(shí)知道，活潑金屬可與酸反應(yīng)生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？
［生］不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出稀H2SO4中的氫。
［追問(wèn)］那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？
［演示］濃硫酸與銅的反應(yīng)。如右圖，反應(yīng)之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。
［提問(wèn)］請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［回答］未加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。當(dāng)加熱時(shí)，液體變黑，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍(lán)色。
［討論］銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，注意試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
［分析］加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明是二氧化硫。反應(yīng)后被稀釋的液體呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了CuSO4。由于SO2是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團(tuán)處理，以防污染空氣。反應(yīng)方程式為：
［板書(shū)］Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［設(shè)疑］（投影）上述反應(yīng)中：
①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?
②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?
③濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?
［分析］
Cu為還原劑，氧化產(chǎn)物為CuSO4，濃H2SO4是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO2。反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，而還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，說(shuō)明濃H2SO4一方面表現(xiàn)出氧化性同時(shí)又和金屬元素結(jié)合成鹽表現(xiàn)出酸性。
［問(wèn)題探究］上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說(shuō)明。
［教師引導(dǎo)］注意其元素化合價(jià)的變化。
［生］濃硫酸的氧化性由其分子中（最高價(jià)）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4（?。┎环磻?yīng)?？梢?jiàn)，H＋的氧化性比的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
［設(shè)問(wèn)］銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示鋁條，做下面的實(shí)驗(yàn)］
［補(bǔ)充演示］鋁和濃H2SO4的作用。設(shè)計(jì)如下：①將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個(gè)過(guò)程要迅速，以防鋁再被氧化）
［分析］鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中，1～2分鐘后取出。
［分析］潔凈鋁條置于濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?
③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出。
［分析］鋁條表面無(wú)紅色物質(zhì)析出。①③對(duì)比，現(xiàn)象不同，那么在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。
［閱讀］P131倒數(shù)第二自然段。
［講解］由于濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因?yàn)槿绱耍貢r(shí)，常把濃H2SO4存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會(huì)反應(yīng)。
④把③中鋁條取出，置于濃H2SO4中，加熱，觀察。
［小結(jié)］a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。
［說(shuō)明］H之前金屬與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，大綱不作要求，但要注意反應(yīng)不
產(chǎn)生H2。濃H2SO4與不活潑金屬反應(yīng)，一般被還原為SO2。
b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。
［強(qiáng)調(diào)］“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。
c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。
［過(guò)渡］濃H2SO4的氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
［板書(shū)］C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［問(wèn)題探究］根據(jù)濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因。
［學(xué)生分組討論后自愿回答］
［生］在蔗糖內(nèi)加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時(shí)，蔗糖被濃硫酸炭化，反應(yīng)生成的炭又繼續(xù)和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體，同時(shí)生成CO2，從而會(huì)出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。
［師］以上現(xiàn)象是濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)。
［問(wèn)題探究］我們?cè)谇懊鎸?duì)H2S的學(xué)習(xí)中，知道H2S具有較強(qiáng)的還原性，那么，它能否和濃H2SO4反應(yīng)？若反應(yīng)，生成什么？
［學(xué)生回答，教師板書(shū)］H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
［參考練習(xí)］（投影）
1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。_____________
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________
（6）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。_____________
（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。_____________
答案：脫水性吸水性酸性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性
2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸B.稀硫酸
C.濃硫酸D.硫酸銅溶液
解析：此題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護(hù)膜。所以選擇答案C。
答案：C
［小結(jié)］本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)。
［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、二
課后思考：組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié)硫酸（第一課時(shí)）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）濃硫酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
2.特性
（1）吸水性
（2）脫水性
（3）強(qiáng)氧化性
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
●教學(xué)說(shuō)明
本課時(shí)主要采用了實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、設(shè)疑、探究相結(jié)合的教學(xué)方法，并注重新舊知識(shí)的聯(lián)系。
由于本課時(shí)涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，單純地講解容易讓學(xué)生有枯燥、乏味、零亂之感。因此，本課時(shí)充分利用了化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一重要媒體，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、推理、抽象概括，以加強(qiáng)教學(xué)的直觀性、生動(dòng)性、趣味性，并調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，除實(shí)驗(yàn)外，還增加了問(wèn)題探究，意在訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、思維及解決問(wèn)題的能力，從而更好地掌握濃硫酸的特性。
漁父第一課時(shí)
俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編精心為您整理的“漁父第一課時(shí)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
漁父第一課時(shí)
一．熟讀課文
1.給下列加點(diǎn)字注音。
枯槁(gǎo)鼓枻（yì)凝滯(zhì)淈(gǔ)其泥皓(hào)皓之白物之汶(mén)汶餔(bū)其糟濯(zhuó)吾足莞(wǎn)爾而笑歠(chuò)其醨(lí)
2.正確劃分節(jié)奏。
子／非三閭大夫與?何故／至于斯?
舉世／皆濁／我獨(dú)清，眾人／皆醉／我獨(dú)醒，是以／見(jiàn)放。
吾聞之，新沐者／必彈冠，新浴者／必振衣。
安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?
寧／赴湘流，葬于／江魚(yú)之腹中。
安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之塵埃乎?
二．預(yù)習(xí)
1．熟讀課文，結(jié)合譯文和課下注釋，把重點(diǎn)的字詞準(zhǔn)確解釋寫(xiě)在課本上。
2．解釋加點(diǎn)字詞，并翻譯句子。
（1）顏色（）憔悴，形容（）枯槁。漁父見(jiàn)而（）問(wèn)之曰：“子非三閭大夫與？何故至於斯！”屈原曰：“舉世皆濁我獨(dú)清，眾人皆醉我獨(dú)醒，是以見(jiàn)放！
翻譯：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
（2）圣人不凝滯（）于物，而（）能與世推移。
翻譯______________________________________________________________________________。
（3）世人皆濁，何不淈（）其泥而（）揚(yáng)其波？眾人皆醉，何不餔（）其糟而歠（）其釃（）？何故深思高舉（），自令放為？”
翻譯：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
3.找出能夠體現(xiàn)屈原形象的句子？并思考表現(xiàn)了詩(shī)人怎么的性格特點(diǎn)。
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
三.原文及翻譯
原文：
屈原既放，游於江潭，行吟澤畔，顏色憔悴，形容枯槁。漁父見(jiàn)而問(wèn)之曰：“子非三閭大夫與？何故至於斯！”屈原曰：“舉世皆濁我獨(dú)清，眾人皆醉我獨(dú)醒，是以見(jiàn)放！”
漁父曰：“圣人不凝滯於物，而能與世推移。世人皆濁，何不淈其泥而揚(yáng)其波？眾人皆醉，何不餔其糟而歠其釃？何故深思高舉，自令放為？”
屈原曰：“吾聞之，新沐者必彈冠，新浴者必振衣；安能以身之察察，受物之汶汶者乎！寧赴湘流，葬於江魚(yú)之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之塵埃乎！”
漁父莞爾而笑，鼓枻而去，乃歌曰：滄浪之水清兮，可以濯吾纓。滄浪之水濁兮，可以濯吾足?！彼烊ゲ粡?fù)與言。
譯文：
屈原被放逐之后，在江湖間游蕩。他沿著水邊邊走邊唱，臉色憔悴，形體容貌枯槁。漁父看到屈原便問(wèn)他說(shuō)：“您不就是三閭大夫嗎？為什么會(huì)落到這種地步？”屈原說(shuō)：“世上全都骯臟只有我干凈，個(gè)個(gè)都醉了唯獨(dú)我清醒，因此被放逐?！?br>
漁父說(shuō)：“通達(dá)事理的人對(duì)客觀時(shí)勢(shì)不拘泥執(zhí)著，而能隨著世道變化推移。既然世上的人都骯臟齷齪，您為什么不也使那泥水弄得更渾濁而推波助瀾？既然個(gè)個(gè)都沉醉不醒，您為什么不也跟著吃那酒糟喝那酒汁？為什么您偏要憂國(guó)憂民行為超出一般與眾不同，使自己遭到被放逐的下場(chǎng)呢？”
屈原說(shuō)：“我聽(tīng)過(guò)這種說(shuō)法：剛洗頭的人一定要彈去帽子上的塵土，剛洗澡的人一定要抖凈衣服上的泥灰。哪里能讓潔白的身體去接觸污濁的外物？我寧愿投身湘水，葬身在江中魚(yú)鱉的肚子里，哪里能讓玉一般的東西去蒙受世俗塵埃的沾染呢？”
漁父微微一笑，拍打著船板離屈原而去?？谥谐溃骸皽胬怂灏?，可用來(lái)洗我的帽纓；滄浪水濁啊，可用來(lái)洗我的雙足。”便離開(kāi)了，不再和屈原說(shuō)話。
四.語(yǔ)句分享
語(yǔ)句分享
“悲苦時(shí)高歌一節(jié)離騷，千古的志士淚涌如潮；那淺淺的一彎汨羅江水，灌溉著天下詩(shī)人的驕傲?！?余光中)
“屈平辭賦懸日月，楚王臺(tái)榭空山丘?！?李白《紅山吟》)
澤畔行吟，五月孤忠沉夜月；離騷壽世，三閭遺恨泣秋風(fēng)。
(李元度題汨羅屈子祠)
江上峰青，九歌遙和湘靈曲；湖南草綠，三疊重招宋玉魂。(汨羅屈子祠)
課堂學(xué)案
1．導(dǎo)入
面對(duì)人生的苦難和不幸，面對(duì)人生的生死抉擇，有人忍辱負(fù)重，隱忍茍活，就像司馬遷一樣，為了完成傳世之作《史記》，他堅(jiān)強(qiáng)地選擇活下去；可是，也有人選擇死，比如屈原，那么，為什么這些人的生存選擇是如此的迥異？對(duì)于他們各自的生存選擇，你又有怎樣的認(rèn)識(shí)？
今天，就讓我們一起走進(jìn)《漁父》，走進(jìn)屈原的內(nèi)心世界，去探求他的人生價(jià)值，去瞻仰一個(gè)偉人的“身之察察”、“皓皓之白”……
2．背景介紹
他出身貴族，知識(shí)淵博，有政治和外交才能。他曾得到楚懷王信任，擔(dān)任地位相當(dāng)高的“左徒”的官職，參與國(guó)家的政令起草和外交等工作，但由于上官大夫的誹謗而被楚懷王疏遠(yuǎn)。屈原鑒于在秦國(guó)威脅下的楚國(guó)的危機(jī)，主張改良內(nèi)政，聯(lián)合齊國(guó)以求自存。但是，當(dāng)權(quán)者靳尚和懷王的寵姬鄭袖受了秦國(guó)使者張儀的賄賂，阻止懷王接受屈原的正確意見(jiàn)，和齊國(guó)絕交了。懷王甚至被秦國(guó)誘去做了三年的俘虜，囚死在秦國(guó)。楚懷王死后，頃襄王即位，他比他的父親還要糊涂，在令尹子蘭和上官大夫的挑撥和詆毀下，屈原被流放在外二十多年。六十二歲時(shí)，他看到楚國(guó)的前途已經(jīng)無(wú)望，毅然于公元前278年農(nóng)歷五月初五日，跳進(jìn)汩羅江自殺了。
屈原的一生是一個(gè)悲劇，他的政治理想雖然失敗了，但作為偉大的愛(ài)國(guó)主義者和偉大的詩(shī)人卻贏得了人民的普遍同情和尊敬。每年的農(nóng)歷五月初五日端午節(jié)，全中國(guó)各地劃龍船,吃粽子，就是用來(lái)紀(jì)念屈原的。
3.作家作品及有關(guān)常識(shí)
屈原：______末期______人，杰出的______和愛(ài)國(guó)詩(shī)人。名平，字原，丹陽(yáng)(今湖北秭歸)人。屈原的作品計(jì)有《______》、《______》、《______》(11篇)、《______》(9篇)、《______》，凡23篇。傳說(shuō)屈原于農(nóng)歷五月五日投江自盡，中國(guó)民間五月五日端午節(jié)包粽子、賽龍舟的習(xí)俗就源于人們對(duì)屈原的紀(jì)念。1953年，屈原還被列為世界“四大文化名人”之一，受到世界和平理事會(huì)和全世界人民的隆重紀(jì)念。
騷體詩(shī)：亦稱“楚辭體”，古代詩(shī)歌體裁之一。起于戰(zhàn)國(guó)時(shí)楚國(guó)，因?yàn)檫@種形式的詩(shī)歌以屈原所作的《離騷》為代表，到了南朝劉勰的《文心雕龍》與蕭統(tǒng)的《文選》等作品中，就用“騷”來(lái)指稱具有楚辭特點(diǎn)的詩(shī)歌，后人便稱之為騷體詩(shī)。騷體詩(shī)在形式上打破了《詩(shī)經(jīng)》那種以四言為主的體制，在民歌的基礎(chǔ)上又繼承了散文的筆法，句式長(zhǎng)短參差，形式比較自由，多用“兮”字以助語(yǔ)勢(shì)，富有抒情成分和浪漫色彩。騷體詩(shī)的形成，是詩(shī)歌形式的一大革新，對(duì)后世文學(xué)影響深遠(yuǎn)。
4.整體感知
（1）聽(tīng)錄音：聽(tīng)時(shí)注意圈點(diǎn)標(biāo)記
聽(tīng)音樂(lè)，感受文字，感受詩(shī)情、詩(shī)韻
（2）誦讀要領(lǐng)：朗讀是聲音和情感交融的藝術(shù)，敘事文章的誦讀需要主義把握人物的性格，讀出人物語(yǔ)言的語(yǔ)氣、語(yǔ)調(diào)、語(yǔ)速?！把詾樾穆暋?，語(yǔ)言最能表達(dá)人物的心靈世界，在誦讀時(shí)需要把握這一點(diǎn)。
例如：(1)子／非三閭大夫與?何故／至于斯?要讀出漁父偶遇屈原是看到他形容憔悴而流露出的驚奇和關(guān)切。
(2)舉世／皆濁／我獨(dú)清，眾人／皆醉／我獨(dú)醒，是以／見(jiàn)放。這句要讀出昂揚(yáng)之氣，傲然之氣，一種執(zhí)無(wú)怨悔的決絕，同時(shí)還要流露出一種隱隱的豪邁之感。
(3)吾聞之，新沐者／必彈冠，新浴者／必振衣。安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?寧／赴湘流，葬于／江魚(yú)之腹中。安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之塵埃乎?這句語(yǔ)調(diào)抑揚(yáng)頓挫，幾處反問(wèn)語(yǔ)氣要語(yǔ)調(diào)宜高，表現(xiàn)出一種激憤之情。
5.研討文本
1.第1、2段
（1）學(xué)生對(duì)照注釋看課文，并將注釋下的注音、部分疑難詞語(yǔ)的注釋寫(xiě)到原文中。
（2）積累、掌握重點(diǎn)詞句。
重點(diǎn)字詞：顏色、形容、是以、見(jiàn)、凝滯、淈、而、餔、歠、釃、高舉
重點(diǎn)句子：顏色憔悴，形容枯槁。
舉世皆濁我獨(dú)清，眾人皆醉我獨(dú)醒，是以見(jiàn)放！”
世人皆濁，何不淈其泥而揚(yáng)其波？眾人皆醉，何不餔其糟而歠其釃？
（3）概括段落大意，落實(shí)文言語(yǔ)段翻譯
課下練案
1.★給下列加點(diǎn)字的注音。
憔悴（）餔糟（）歠醨（）
汶汶（）三閭（）鼓枻（）莞爾（）濯纓（）
2.★★下列對(duì)加點(diǎn)的詞語(yǔ)解釋正確的一項(xiàng)()
A．顏色憔悴，形容枯稿枯稿：枯瘦
B．新沐者必振衣新沐：剛洗完澡
C．而能與世推移推移：推進(jìn)移動(dòng)
D．寧赴常流而葬于江魚(yú)腹中耳
常流：經(jīng)常流動(dòng)
3.★★選出下列加點(diǎn)詞語(yǔ)古今意義的解釋不正確的一項(xiàng)（）
A．顏色憔悴顏色：臉色，今多指色彩。
B．形容枯槁形容：形體容貌，今指對(duì)事物的形象和性質(zhì)加以描述。
C．圣人不凝滯于物凝滯：拘泥，執(zhí)著。今指知道變通。
D．何故深思高舉高舉：行為高出世俗。今指高高舉起。
4.5．★★下列對(duì)加點(diǎn)的虛詞解釋不正確的一項(xiàng)是（）
A．漁父莞爾而笑(連詞，表修飾)
B．圣人不凝滯于物，而能與世推移
(連詞，表因果)
C．何不其泥而揚(yáng)其波(連詞，表承接)
D．涵淡彭湃而為此也(連詞，表因果，因而)
6．翻譯下列句子。
（1）漁父見(jiàn)而問(wèn)之曰：“子非三閭大夫與？何故至于斯！”
。
（2）圣人不凝滯於物，而能與世推移。
硝酸（第一課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。
（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；
（2）通過(guò)從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問(wèn)題的能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
（2）通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]硝酸的強(qiáng)氧化性。
[教學(xué)過(guò)程]
[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡(jiǎn)單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）
[板書(shū)]
1．硝酸的物理性質(zhì)
（1）無(wú)色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；
（2）有刺激性氣味（打開(kāi)瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。
……
[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來(lái)分析解決下列問(wèn)題，并把結(jié)果填信表格中：
推測(cè)可能現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
硝酸跟氧化鈣反應(yīng)
硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)
硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)
硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)
硝酸溶液中滴入酚酞試劑
[學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對(duì)前三個(gè)問(wèn)題都能得出正確結(jié)論，對(duì)于后兩個(gè)問(wèn)題，可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景。
[板書(shū)]
2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸的通性------強(qiáng)酸
[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。
[實(shí)驗(yàn)演示]
A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片
B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片
C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱
[學(xué)生觀察并分析]
鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。
[師生共同研究得出結(jié)論]
硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。
硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？
亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？
[實(shí)驗(yàn)研究]
D．焦炭投入熱濃硝酸中
E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液
[板書(shū)]
（2）具有強(qiáng)氧化性。反應(yīng)規(guī)律如下：
還原產(chǎn)物
范圍
濃硝酸
一般NO2
不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。
[學(xué)生練習(xí)]
寫(xiě)出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。
[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。
[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色？
[師生共同分析]硝酸分解會(huì)生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。
[板書(shū)]
（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見(jiàn)光、受熱易分解。
4HNO34NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。
[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：
色、態(tài)
刺激性
揮發(fā)性
氧化性
硝酸
鹽酸
硫酸
[鞏固練習(xí)]
1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（）。
（A）不可能是亞硫酸鋇（B）一定是亞硫酸鋇
（C）一定是硫酸鋇（D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇
2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（）。
（A）稀硝酸（B）濃硝酸（C）濃鹽酸（D）濃硫酸
3．常溫下，在
（A）1.5
4．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（）。
（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處
（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中
（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中
（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中
5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（）。
（A）白、紅、白（B）紅、黑、白
（C）紅、紅、紅（D）白、黑、白
6．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）。
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
7．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（）。
（A）Cu+HNO3(濃)（B）Cu+HNO3(稀)
（C）CuO+HNO3（D）Cu(OH)2+HNO3
8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是（）。
（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45
9．6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為
（A）0.28mol（B）0.31mol（C）(
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
10．純凈的濃硝酸是無(wú)色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于________，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是______________，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_________________。
11．用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將燒瓶加熱，其目的是____________________________________。
（2）在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^察到的4個(gè)主要現(xiàn)象：
①銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；
②氣球先略變大，在搖動(dòng)情況下變小，而后又變大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在搖動(dòng)情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
參考答案：
1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。
10．硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；加適量蒸餾水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。
111．（1）提高反應(yīng)速率。（2）③無(wú)色溶液變成藍(lán)色；④燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無(wú)色。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
