小學教案分類

物質(zhì)分類與常用計量復習學案。

高三化學二輪復習學案
物質(zhì)分類與常用計量
考點分析：物質(zhì)的組成和分類是研究物質(zhì)性質(zhì)應用的前提，是化學學習最基本的技能，在高考命題中多以填空、選擇題形式呈現(xiàn)，所以復習中要抓住其本質(zhì)，理解其內(nèi)涵。知識概括：
1．物質(zhì)的分類

例1：下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是()
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
2．化學用語：元素原子結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、化學方程式、熱化學方程式。
例2：下列有關(guān)化學用語使用正確的是()
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
3、常用化學計量

例3：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()
A．17g甲基(—14CH3)所含中子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，密度為ρgL-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為g
C．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子
D．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
例4：在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρgcm-3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=molL－1
C．溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5c
實戰(zhàn)演練：
一、選擇題
1．“化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列有關(guān)說法能反映正確化學觀點的是()
A．改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學變化B．天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好
C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，分散系分為溶液、膠體和濁液
2．(2010上海，5)下列判斷正確的是()
A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′
3．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)()
A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))
B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))
C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)
4．生活中遇到的某些問題，常常涉及化學知識，下列各項敘述不正確的是()
A．魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生令人不愉快的腥臭味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋
B．“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化
C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時立即涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，則可以減輕疼痛
D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固
5．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是()
A．在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．分子直徑比Na＋小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
6．(2010江蘇，2)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()
A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的pH＝7
C．D162O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))
7．(2010佛山質(zhì)檢)下列說法正確的是(　)
A．在水溶液中有H＋電離的化合物一定屬于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C．Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化
8．(2009上海，12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．3.4gNH3中含N－H鍵數(shù)目為0.2NA
9．(2010上海，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
10．要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是()
A．用托盤天平稱取8gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中
12．(2010安徽理綜，13)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)（）
①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aCl
A．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④
13．(2009江蘇，4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()
A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
14．(2010海南，4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()
A．b－aVmol/LB．2b－aVmol/LC．2(b－a)Vmol/LD．2(2b－a)Vmol/L
14．（2010山東卷）16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的（）
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O與核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A．常溫下，1L0.1molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA
16．下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質(zhì)量為78。請回答相關(guān)問題。
(1)下列對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是()
A．久置于空氣中會變成白色B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵D．是一種堿性氧化物【W(wǎng)Ww.bmrbH.cOM 筆墨評語網(wǎng)】

(2)A原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，H的電子式為________________，E的結(jié)構(gòu)式為______________。
(3)C和E反應生成H的離子方程式為_____________________________________________，
反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
17．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應前O2的體積是________________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為____和_____(寫元素符號)。
18．(2009上海，30)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為____________________g/mol(保留一位小數(shù))。
(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為______________________________。

答案1.A2.A3.C4.B5.B6.D7.C8.D
9.(1)①②④　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)①④　(4)①②
10.(1)①　(2)⑦　(3)④　(4)⑨　(5)②　(6)⑥
11．(1)D　(2)
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　1∶1
12.(1)A．D．F　(2)②A．D?、跦2O　CuCl2

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元素與物質(zhì)的分類

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，到寫教案課件的時候了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能使接下來的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編幫大家編輯的《元素與物質(zhì)的分類》，希望能對您有所幫助，請收藏。

化學：2.1《元素與物質(zhì)的分類》學案（2）（魯科版必修1）
第一課時元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類課前延伸學案
【教師寄語】從認真自學中培養(yǎng)自己的能力
【學習目標】
1.使學生初步接觸各種元素及其化合物。
2.使學生知道元素可以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在。
3.知道每一種元素都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系。
4.了解110多種元素為什么能夠組成上千萬種物質(zhì)。
5.使學生能從物質(zhì)的性質(zhì)和組成角度對物質(zhì)分類。
6.使學生建立起酸性看氧化物和堿性氧化物的概念。
7.了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系，
掌握一類物質(zhì)可能與那類物質(zhì)發(fā)生反應，
體驗并了解研究一類物質(zhì)與其他類物質(zhì)之間反應關(guān)系的過程和方法。
8.了解可以依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類。
【知識重點難點】
重點：物質(zhì)的分類及各類物質(zhì)之間的反應
難點：各類物質(zhì)之間的反應關(guān)系
【復習鞏固】
1、化合價是。指出下列物質(zhì)中個各元素的化合價Cl2O2NaClMgCaCO3H2SSO3H2SO4

【自主預習】
一、元素與物質(zhì)的關(guān)系：
交流研討：P31
1、元素的定義。物質(zhì)都是由組成的。每一種元素都能自身組成物質(zhì)—。絕大多數(shù)元素都能與其他元素組成物質(zhì)——。
單質(zhì)：舉例、
化合物：舉例、
2、元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)：、
如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，屬于化合態(tài)的有
二、物質(zhì)的分類
1、物質(zhì)分類的依據(jù)
（一）、物質(zhì)分類的方法
（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成。
物質(zhì)：純凈物（單質(zhì)，化合物——氧化物，酸，堿，鹽）
混合物——溶液，濁液，膠體
（2）根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)，把化合物分為、、、。
酸性氧化物：，如、、
堿性氧化物：
如、、
（3）根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為、
（4）根據(jù)在氧化還原反應中的表現(xiàn)：可將反應物分為、
（5）根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物分為、、
【自我檢測】
1.只含有一種元素的物質(zhì)是（）
A.可能是混合物B.可能是單質(zhì)也可能是化合物
C.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)
2.關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
3.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）
A.液氯B.漂白粉C.鹽酸D.碘酒
4.下列元素中，在自然界中只能以化合態(tài)存在的是（）
A.鈉B.氧C.氮D.鐵
5.結(jié)合前面的學習，整理氯及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）寫出你所知道的含氯元素的物質(zhì)（至少4個類別，5種物質(zhì)）：

（2）指出氯元素在你所列物質(zhì)中的存在形態(tài)。

（3）請你對自己寫出的5種物質(zhì)進行分類

（4）完成某些含氯物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，寫出反應的化學方程式（至少2個，可補充）
【錯因分析】

【疑點解惑】

第一課時元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類課內(nèi)探究學案
【教師寄語】從認真自學中培養(yǎng)自己的能力
【學習目標】
1、使學生初步接觸接觸各種元素及其化合物，知道元素可以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在
2、使學生能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類。建立酸性氧化物和堿性氧化物的概念，了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應。
【知識重點難點】
知識重點：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的關(guān)系。
只是難點：各類物質(zhì)之間的反應關(guān)系
【教學過程】
一、元素與物質(zhì)的關(guān)系
【自主學習】
1、元素是。目前自然界已發(fā)現(xiàn)110多種元素，物質(zhì)都是由組成的。每一種元素都能自身組成物質(zhì)，叫；絕大多數(shù)元素都能與其他元素組成。而且?guī)追N元素組成化合物時，有的只能組成一種，有的則能組成幾種不同的化合物。由于，所以110多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)。
2、元素的兩種存在形式是和。
3、物質(zhì)的分類依據(jù)：
根據(jù)物質(zhì)的組成分類：混合物
物質(zhì)____________
__________
____________
根據(jù)組成特點和具有的性質(zhì)，化合物分，，，和。其中酸性氧化物指，如。
堿性氧化物指
如。

思考：CO是否是酸性氧化物？Na2O2是否是堿性氧化物？

根據(jù)在水溶液中熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為

根據(jù)在氧化還原反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為

根據(jù)被分解物質(zhì)的顆粒大小，將混合物分為

【活動探究】探究單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽間的關(guān)系實驗方案。
指導：把所給試劑分類，分別選取一組中的一種物質(zhì)，試驗它與其它組物質(zhì)的反應，并進行記錄。
反應物實驗現(xiàn)象結(jié)論

討論：金屬，非金屬，堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽分別可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應？將圖中可能發(fā)生反應的物質(zhì)類別用線連起來。
金屬非金屬
堿性氧化物酸性氧化物
堿酸
鹽鹽
【教師精講】
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的關(guān)系。
【鞏固檢測】
一、選擇題：
1.下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液作用，生成紅褐色沉淀的是
A.FeCI3B.CO2C.HCID.CuCI2
2.關(guān)于堿的敘述正確的是
A.含有氫氧根B.能使紫色石蕊試液變藍
C.能跟酸反應生成鹽和水落石出D.電離出的陰離子全部是氫氧根離子
3.酸類具有相似的化學性質(zhì)的原因是
A.都有酸根B.分子中都有氫原子
C.能使紫色石蕊試液變紅色D.在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子
二、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
1.生石灰溶于水
2.硝酸銀與氯化鈉溶液反應
3.氫氧化鋇與鹽酸反應
4.實驗室制取氫氣
三、標出下列各元素的化合價
NH4NO3FeCI2Fe2O3NH3HNO3Cu（OH）2Na2S
SO2SO3H2SO4H2SO3

第一課時元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類課后延伸學案
【鞏固習題】
一、選擇題
1、將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）
A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉
2、下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（）
A、尿素磁鐵礦石B、金剛石水
C、液氧氯酸鉀D、汞碘酒
3、在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸、CuCl2和CaCl2溶液六種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應能生成ZnCl2的方法有（）
A、2種B、3種C、4種D、5種
4、化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是（）
A、純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B、化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
C、單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D、氧化反應與化合反應屬于并列關(guān)系
5、由一種元素組成的物質(zhì)（）
A、一定是一種單質(zhì)B、一定是純凈物
C、一定是混合物D、可能是純凈物，也可能是化合物
6、二氧化氯（ClO2）是一種新型的自來水消毒劑，下列關(guān)于它的描述錯誤的是（）
A、它是一種氧化物B、其中氯元素的化合價為+4
C、它由氯原子和氧氣構(gòu)成D、它的相對分子質(zhì)量為67.5
7、現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。
（1）屬于混合物的有____________,屬于非金屬氧化物的有__________。
（2）屬于鹽的有___________________。
（3）含元素種類最多的化合物是-___________。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習學案

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習學案”，相信能對大家有所幫助。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章　復習學案
一、原子結(jié)構(gòu)模型
1.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：成功地解釋了
　缺陷是：不能解決
2.四個量子數(shù)來源您身邊的高考專家

（1）主量子數(shù)：

（2）角量子數(shù)：
同一電子層中（相同），有多少個取值，則有多少個能級
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級
K　
個
L
個
M
個
N
個
（3）磁量子數(shù)（表示軌道數(shù)）
①取值：
②對于相同電子能級，和確定，軌道數(shù)為個
③相同時
取值
符號取值
每個亞層上的軌道數(shù)（的取值個數(shù)）

0
1
2
3
電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個數(shù)）

K1
L2
M3
N4
④亞層上的軌道數(shù)：
　每層上的軌道數(shù)：
（4）自旋磁量子數(shù)ms
【練習】
下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？
①，，②，，
③，，④，，
⑤，，⑥，，
【小結(jié)】決定能級
決定軌道
決定運動狀態(tài)
排布規(guī)則
能量最低原則特殊：全充滿（p3或p10），半充滿（p3或p5）
原子核外電子排布泡利不相容原理
洪特規(guī)則
2..鮑林近級能級圖
（1）能級組數(shù)＝＝
（2）能級組中最多容納的電子數(shù)＝
（3）主族元素價電子數(shù)＝＝＝
（4）ⅢB－ⅦB中價的總數(shù)＝
三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)　
實質(zhì)：取決于
2.電離能
（1）定義：
（2）變化規(guī)律：
3.電負性
（1）定義：
（2）變化規(guī)律中：
（3）應用：電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是，電負性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學鍵主要是。
4.寫出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式
核外電子排布式軌道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它規(guī)律：
主族元素價電子數(shù)＝＝
副族元素價電子數(shù)＝
分界線：周期數(shù)＝主族序數(shù)的線下金屬
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章
復習學案答案
一、1.氫原子光譜是線狀光譜的原因氫原子光譜的多重譜線問題
2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，s，p，d，f……
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級
K1
0
1個
L2
0，1
2個
M3
0，1，2
3個
N4
0，1，2，3
4個
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，)②
③
取值
符號取值
每個亞層的軌道數(shù)
（的取值個數(shù)）

0s01
1p0，±13
2d0，±1，±25
3f0，±1，±2，±37

電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個數(shù)）

K101
L20，14
M30，1，29
N40，1，2，316
④
【小結(jié)】n,ln,l,mn.l,m,ms
1．排布規(guī)則：
2．1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
泡利不相容原理：一個軌道最多只能容納兩個電子且自旋方向必須相反
洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道且自選方向相同
2（1）周期序數(shù)主量子數(shù)（2）該周期所包含元素種數(shù)
（3）主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價（4）副族序數(shù)
三、1.原子核外電子排布的周期性
2.（1）氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。
（2）①電離能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半滿，比較特特殊?、谕辉豂1＜I2＜I3……
3.（1）元素的原子在化合物中吸引電子能力
（2）同周期主族元素，從左到右，電負性遞增，同一主族，從上向下，電負性遞減
（3）離子鍵共價鍵
4.核外電子排布式軌道表示式
F1s22s22p5
P[Ne]3s23p3[Ne]
Sc[Ar]3d14s2[Ar]
Cr[Ar]3d54s1[Ar]
Mn[Ar]3d54s2[Ar]
Cu[Ar]3d104s1[Ar]
Fe[Ar]3d64s2[Ar]
主族序數(shù)最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)+能量高于最外層的層上的電子數(shù)

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準備好教案，這是高中教師的任務之一。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析
（一）知識脈絡
學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì)；通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學生原有的認知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。
（二）知識框架

（三）本節(jié)教材的主要特點
從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.教學目標
（一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應的關(guān)系的過程方法。
（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。
三.教學重點
(一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應關(guān)系，學會如何以元素為核心認識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。
(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。
四.教學準備
（一）學生準備
要求學生復習初中化學中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復習第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。
（二）教師準備
教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。

第1課時
【板書】第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類
1.聯(lián)想質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）
(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？
(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分類？
(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？
2.交流研討(引發(fā)學生對于物質(zhì)與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)
【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：
(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
正價元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。
【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導學生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。

負價元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）

（注意：—4價含碳物質(zhì)供學有余力的學生研究）
3.得出結(jié)論：
（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想質(zhì)疑中的第一個問題）。
4.遷移應用
（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號（一類物質(zhì)）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示（教師啟發(fā)，學生演練）。
②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質(zhì)的化學式，使學生進行知識建網(wǎng)。

（2）遷移應用，培養(yǎng)學生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識點擊：供學生閱讀，使學生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學習奠定基礎。
課外作業(yè)：P37—1、3題。

第2課時
二.物質(zhì)的分類
交流研討
學生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學式，根據(jù)一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。
教師引例：

學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學生的個性得到張揚。
1.物質(zhì)分類標準的研究
（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或科學的內(nèi)容）——純凈物和混合物。
（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。
（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
（6）根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
活動探究
（1）探究示例：
反應物實驗現(xiàn)象結(jié)論
鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放出氫氣。
堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應。
黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。
酸能和堿性氧化物反應。
產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應。
（2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。
①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。
（3）在活動探究的基礎上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式。
【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。
3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途
（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當學生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。
（2）制備有關(guān)物質(zhì)。
（3）鑒別物質(zhì)。
（4）提純物質(zhì)。

課外作業(yè)：
1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應的化學反應方程式（要求與課堂上的示例不重復）。
2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。
（1）制備一種物質(zhì)。
（2）鑒別兩種物質(zhì)。
（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時
引入新課——
聯(lián)想質(zhì)疑（提出問題）
在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？
在晚上，當你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方，你知道這是為什么嗎？
這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。
1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。
3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。
教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。
4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類）
（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。
（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。

【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學中的一個重要內(nèi)容。在化學教學中應用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進行有序排列，可以使學生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列。
5.膠體的性質(zhì)
（1）丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應。
丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。
丁達爾現(xiàn)象的應用：區(qū)別溶液和膠體。
實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。
電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。
膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律——
帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。
帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。
特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。
實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。
6.膠體的制備
凝聚法：
（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl
（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。
7.膠體的用途：
（1）鹽鹵點豆腐；
（2）肥皂的制取和分離；
（3）明礬凈水；
（4）FeCl3溶液用于傷口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。
知識點擊：供學生閱讀，并可讓學生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。
家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。
8.三種分散系的比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm
外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明
分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
【點評】比較法是進行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學生找出不同對象的相同點和不同點，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學生自己建立表格進行比較則效果更好。
課外作業(yè)：
1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。
2.P37第2題。

2.1物質(zhì)的分類學案2

物質(zhì)的分類
一、分散系
1、定義：分散系是____________________________________________
前者屬于被分散的物質(zhì)，叫_______；后者起容納分散質(zhì)的作用，叫________。
【問題】分別指出CuSO4溶液和碘酒中的分散質(zhì)和分散劑：
分散質(zhì)分散劑
CuSO4溶液
碘酒
2、分類
（1）根據(jù)分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）來分，有種組合方式。
分散質(zhì)分散劑實例
氣氣空氣
液氣云、霧
固氣煙灰塵
氣液泡沫
液液牛奶、酒精的水溶液
固液油漆
氣固泡沫塑料
液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）
固固有色玻璃、合金

（2）根據(jù)分散質(zhì)___________來分類，可將分散系分為______、______和______。
分散系粒子大小
二、膠體
1．Fe(OH)3膠體的制備
【問題】現(xiàn)在有FeCl3飽和溶液，問如何制備Fe(OH)3膠體？
實驗Ⅰ：將一定量的FeCl3飽和溶液加入NaOH溶液，得到_________________。實驗Ⅱ：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至，向沸水中加入5—6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈色，停止加熱，就得到了色的Fe(OH)3膠體。
反應：
膠體粒子透過濾紙，能否用過濾的方法分離膠體?___________。
2、膠體的性質(zhì)
（1）丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，可以看到到一條，
這是由于形成的，叫做丁達爾效應。
應用：。
（2）布朗運動：膠體粒子不停的、無秩序的運動。
解釋：分散劑分子對粒子的無休止的隨機撞擊而形成的
（3）膠體具有介穩(wěn)性：①主要原因：膠體粒子通過而帶有，同種膠體粒子帶有電荷，它們之間相互阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚沉
（4）膠體的聚沉：膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。
膠體聚沉的條件：①；
②加入：由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。
③加入的膠體
例如：向Fe(OH)3膠體中逐漸加稀硫酸直至過量。
現(xiàn)象：先得到，后沉淀溶解得溶液。
（5）電泳：在電場作用下，膠體在里向陰極或陽極作定向移動。
例如：Fe(OH)3膠體的電泳
現(xiàn)象：陰極附近顏色，陽極附近顏色。
結(jié)論：說明Fe(OH)3膠體粒子帶有電荷，移向極。
應用：大氣中的飄塵、工廠廢氣中的固體懸浮物、礦山開采地的粉塵紡織廠或食品加工廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒極為有害，均可利用膠體的電泳加以清除（如工廠中的靜電除塵）。

3、膠體的應用
（1）常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、肥皂水、豆?jié){、有色玻璃、土壤等
（2）膠體的應用，指出應用了膠體的什么性質(zhì)。
①制豆腐的化學原理、涂料、顏料、墨水、噴霧劑、洗滌劑的制造等。
②土壤的保肥作用
③江河入?？谔幮纬扇侵?br> ④明礬凈水原理、污水的處理。
⑤工業(yè)除塵
⑥誤服重金屬鹽，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆?jié){或蛋清。
⑦制備納米材料的有效方法之一。
[小結(jié)]：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點：
分散系溶液膠體濁液
實例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水
分散質(zhì)粒子直徑
能否半透膜
能否透過濾紙
穩(wěn)定性
均一性
是否有丁達爾效應

【過關(guān)檢測】
（）1、關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法
A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液B.加熱煮沸氯化鐵溶液
C.把氯化鐵溶液滴入熱水中D.把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中
（）2、下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是
A.在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個膠粒
B.將一束強光透過淀粉溶液也能產(chǎn)生丁達爾效應
C.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，還和膠體的知識有關(guān)
D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體
（）3、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1～100nm,1nm=10—9m）的超細粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液
（）4、下列分散系能發(fā)生丁達爾效應的是
A．CH3CH2OH水溶液　B．霧C．含有塵埃的空氣D．飽和食鹽水
（）5、血液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體，在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因可能是
A．FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學變化
（）6．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液則不能
（）7．在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是
A．滲析B．電泳C．凝聚D．丁達爾現(xiàn)象
（）8．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是
A.過濾B.觀察顏色、狀態(tài)C.利用丁達爾效應D.聞氣味
（）9.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①溶液②膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置會析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
①分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間②都不能透過濾紙
③均為有色透明的液體④呈紅褐色
⑤都比較穩(wěn)定，封閉一段時間也不會產(chǎn)生沉淀⑥都能產(chǎn)生丁達爾效應
⑦加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀然后沉淀溶解.