小學二年級品德與生活教案

高二化學垃圾的妥善處理與利用4。

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高二化學水資源的合理利用2

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為教師就要根據(jù)教學內容制定合適的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內容，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。寫好一份優(yōu)質的教案要怎么做呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學水資源的合理利用2”，相信能對大家有所幫助。

第二單元水資源的合理利用
第一節(jié)生活中的飲用水
【教學目標】
1．了解地球上水的存在和水在自然界的分布情況
2．了解水資源狀況
3．掌握水體污染的來源、危害及防止水體污染的措施
4.硬水的軟化
【過程與方法】
1．通過對水資源的了解，學會用辯證的方法看待水資源的多少
2．通過對水體污染的學習，學會調查與分析、理論與實踐相結合的方法
3．學習利用身邊的資源獲取信息，與同學合作交流的方法
【教學方法】討論、啟發(fā)、調查、講授法
【課時安排】3課時
【情境引入】
水是地球上最豐富的一種化合物。全球約有四分之三的面積覆蓋著水，地球上的水總體積約有13億8600萬千米立方，其中96.5%分布在海洋，淡水只有3500千米立方左右。若扣除無法取用的冰川和高山頂上的冰冠，以及分布在鹽堿湖和內海的水量，陸地上談水湖和河流的水量不到地球總水量的1%。
淡水數(shù)量的短缺足以引起人們的關注，而水的質量更是“致命的問題”。據(jù)聯(lián)合國環(huán)境屬和聯(lián)合國大學1999年3月18日共同發(fā)表的材料，地球上每8秒就有一名兒童死于不潔水源而導致的疾病，每年有530萬人死于腹瀉、登革熱、瘧疾等病，發(fā)展中國家80%的病例由于污染水源造成，50%的第三世界人口遭受著與水有關疾病的折磨，地球上一半居民沒有必要的衛(wèi)生條件。此外，污染的水源將1/5的淡水魚置于“種族滅絕”的邊緣。提供潔凈飲用水的成本在農村地區(qū)平均每人50美元/年、城鎮(zhèn)居民105美元/年，現(xiàn)在全球每年用于向缺水地區(qū)提供潔凈水的費用達到80億美元。
中國水資源
中國的水資源總量約28124億立方米（地表水和地下水分別為27115和8288，二者重復用水為7279），居世界第六位，但我國人均水量僅2390立方米，只相當于世界人均水量的1/4，居第88位，是世界13個貧水國家之一。從地域上看，占全國耕地60%以上的淮河及其以北地區(qū)，地表水資源僅占12%，地下水資源占20%。從降水量和河流徑流量的時間分布看，長江以北地區(qū)，6至9月的降水量約占全年的80%，每年汛期長江、黃河都有大量淡水流入海洋，白白浪費了水資源；當進入冬春季后，我國大部分地區(qū)由于降水量少，往往造成干旱。
總的說來，我國水資源狀況令人擔憂：平均每年有3億畝耕地受旱災威脅，8200萬人飲水有困難；由于嚴重缺水，工業(yè)產值每年損失近1200億元；全國600多個城市中有近400個缺水，全國城市日缺水量近1800萬立方米；長期過量的地下水開采，已出現(xiàn)160個地下水區(qū)域性下降漏斗，總面積約9萬立方米；工農業(yè)的發(fā)展使許多城市出現(xiàn)水質被污染的水質性缺水問題。
【歸納】
我國的水資源狀況：
(1)水資源總量嚴重短缺
(2)水資源的時空分布也很不平衡
(3)水環(huán)境也在日趨惡化，導致水資源可利用率降低
【板書】
一、生活中的飲用水
1.天然水中的主要雜質
【交流與討論】
你的生活飲用水來自哪里？你知道它是如何凈化的嗎？為什么要凈化？
【提問】
天然水能否直接飲用？如何凈化？請大家看教材第11頁的表1-5歸納天然水中的雜質類別。
【小結】
天然水中的雜質通常分為三類：懸浮物質、膠體物質、溶解物質。
【板書】
2.水的凈化
A.沉降法除懸浮顆粒
混凝劑：KAl(SO4)212H2O、Al2(SO4)3、堿式氯化鋁、FeCl3、FeSO4等
明礬凈水原理：明礬電離生成Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中的懸浮顆粒。用離子方程式表示為：
KAl(S04)2=K++A13++2SO42—
Al3++3H20Al(OH)3(膠體)+3H+
B.消毒法除細菌
消毒劑：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等
氯氣消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO生成的次氯酸具有強氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na2FeO4
C.除臭劑：活性炭
【討論】
我們在用自來水時，常會聞到一股氣味，為什么？
3.自來水的生產流程——生產工序

【小結】原水混凝過濾吸附消毒自來水
【討論】
使用自來水時應注意些什么
【歸納】
(1)警惕早晨“死水殺手”
(2)拒絕飲用反復煮沸的水
(3)不喝沒有完全煮沸的水
(4)家用濾水器
【討論】
暖水瓶長時間使用后瓶膽上有一層水垢，為什么？
4.軟水、硬水
【閱讀】
P13“檢索咨詢”欄目“硬水的危害”
【講解】
水中一般均含有一定量的鈣、鎂離子。含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水，不含或含有較少鈣、鎂離子的水叫軟水。水的硬度過高會對人體健康產生危害，對硬度較高的水需要進行軟化處理。
【提問】
如何將硬水軟化？
【討論】
閱讀、總結：硬水的軟化方法
【板書】
A.煮沸法：若鈣鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在，可用煮沸法使它們轉化為沉淀。

原理方程式：Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2===MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3===Mg(OH)2↓+CO2↑
水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B.離子交換法：若鈣離子、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在，則可用離子交換法加以處理。
磺化煤的作用原理：
2NaR+Ca2+===CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+===MgR2+2Na+
【閱讀】
P14“檢索咨詢”-----磺化煤的再生（8%-10%的食鹽水浸泡）
【閱讀】
P14生活向導——終端凈水
【布置作業(yè)】
P14調查研究：為什么不宜長期飲用純凈水，而提倡喝煮開的自來水？

高二化學教案：《化學與自然資源的開發(fā)利用》教學設計

從容說課

本節(jié)課是復習課，主要為第四章第一節(jié)、第二節(jié)內容。要求通過復習使學生能夠進一步掌握冶煉金屬的方法，金屬的回收和資源保護的有關知識，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和資源觀念。開發(fā)利用金屬礦物和海水資源，了解化學資源的綜合利用。在教師的引導下，培養(yǎng)學生的歸納能力、比較能力，培養(yǎng)學生舉一反三的能力。通過典型例題的分析，教給學生分析問題、解決問題的方法，為學生的發(fā)展打下基礎。通過活動與探究，培養(yǎng)學生的探究能力、創(chuàng)新能力。在書寫冶煉Ag、Mg等金屬的化學方程式時，要讓學生標出電子轉移的方向和數(shù)目，加深對冶煉實質的理解，同時鞏固氧化還原反應的知識。在講鋁和鐵的冶煉時，可讓學生觀看高爐煉鐵和氧化鋁電解槽的圖片或錄像，可以帶領學生去工廠參觀，以擴大學生的知識面，增強學習化學的興趣。

三維目標

知識與技能

1．使學生了解金屬冶煉的一般原理，理解金屬單質的活潑性與選擇冶煉方法之間的聯(lián)系。

2．開發(fā)利用金屬礦物和海水資源，常識性介紹金屬的回收和利用，了解化學與資源綜合利用。[來源:學#科#網]

3．培養(yǎng)學生的環(huán)境意識和資源觀念。

過程與方法

1．自主學習，自主歸納冶煉金屬的方法，金屬的回收和資源保護的有關知識。開發(fā)利用金屬礦物和海水資源，了解化學與資源綜合利用。加強環(huán)保意識。

2．通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的方法。

3．探究與活動，通過復習，了解探究過程的意義和方法，培養(yǎng)從形象思維到抽象思維的能力。

情感、態(tài)度與價值觀

1．通過復習，進一步培養(yǎng)學生愛國主義情感。通過介紹金屬回收的重要意義，樹立資源保護意識和環(huán)保理念。

2．樹立正確的人生觀、價值觀：熱愛科學、熱愛社會、關注生活。通過搜集資料，培養(yǎng)學生搜集信息能力和自學能力。

要點提示

教學重點：歸納能力、比較能力的培養(yǎng)。

教學難點：培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。

教具準備：實物投影儀。

2．水與人類的生存與發(fā)展息息相關。在水資源嚴重匱乏的今天卻有大量的水體、水域受到不同程度的污染。通過對當?shù)氐暮恿?、湖泊進行調查，完成下表。

時間________　日期________

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

×××河流×××段

×××湖泊×××區(qū)域

水質狀況

污染物

污染源

危害

預防建議與措施

海洋資源類型

海洋中有豐富的資源。在當今全球糧食、資源、能源供應緊張與人口迅速增長的矛盾日益突出的情況下，開發(fā)利用海洋中豐富的資源，已是歷史發(fā)展的必然趨勢。目前，人類開發(fā)利用的海洋資源，主要有海洋化學資源、海洋生物資源、海底礦產資源和海洋能源四類。

海水可以直接作為工業(yè)冷卻水源，也是取之不盡的淡化水源。發(fā)展海水淡化技術，向海洋要淡水，是解決世界淡水不足問題的重要途徑之一。

海水中已發(fā)現(xiàn)的化學元素有80多種。目前，海洋化學資源開發(fā)達到工業(yè)規(guī)模的有食鹽、鎂、溴、淡水等。隨著科學技術的發(fā)展，豐富的海洋化學資源，將廣泛地造福于人類。

海洋中有20多萬種生物，其中動物18萬種，包括16 000多種魚類。在遠古時代，人類就已開始捕撈和采集海產品?，F(xiàn)在，人類的海洋捕撈活動已從近海擴展到世界各個海域。漁具、漁船、探魚技術的改進，大大提高了人類的海洋捕撈能力。海洋中由魚、蝦、貝、藻等組成的海洋生物資源，除了直接捕撈供食用和藥用外，通過養(yǎng)殖、增殖等途徑還可實現(xiàn)可持續(xù)利用。

在大陸架淺海海底，埋藏著豐富的石油、天然氣以及煤、硫、磷等礦產資源。在近岸帶的濱海砂礦中，富集著砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產。在多數(shù)海盆中，廣泛分布著深海錳結核，它們是未來可利用的潛力最大的金屬礦產資源。

海水運動中蘊藏著巨大的能量，它們屬于可再生能源，而且沒有污染。但是，這些能量密度很小，要開發(fā)利用它們，必須采用特殊的能量轉換裝置?，F(xiàn)在，具有商業(yè)開發(fā)價值的是潮汐發(fā)電和波浪發(fā)電，但是工程投資較大，效益也不高。

海洋漁業(yè)生產

海洋漁業(yè)資源主要集中在沿海大陸架海域，也就是從海岸延伸到水下大約200米深的大陸海底部分。這里陽光集中，生物光合作用強，入海河流帶來豐富的營養(yǎng)鹽類，因而浮游生物繁盛。這些浮游生物是魚類的餌料，它們在海洋中分布很不均勻，一般在溫帶海區(qū)比較多。

溫帶地區(qū)季節(jié)變化顯著，冬季表層海水和底部海水發(fā)生交換時，上泛的底部海水含有豐富的營養(yǎng)鹽類，這些營養(yǎng)鹽類來自海洋中腐爛的生物遺體。暖流和寒流交匯處或有冷海水上泛的地方，餌料比較豐富。這些地方通常是漁場所在地。因此，盡管大陸架水域只占海洋總面積的7.5%，漁獲量卻占世界海洋總漁獲量的90%以上。

世界主要漁業(yè)國都分布在溫帶地區(qū)，這些溫帶國家魚產品消費量高，市場需求大。中國和日本是世界海洋漁獲量較多的國家。中國在充分利用近海漁場和淺海灘涂大力發(fā)展海洋捕撈和海水增養(yǎng)殖業(yè)的同時，遠洋捕撈也獲得了較大的發(fā)展。日本可耕地有限，人口密度高，因此海洋水產品在食品結構中比重較大。

海洋油、氣開發(fā)

海底油氣的開發(fā)，開始于20世紀初。它的發(fā)展經歷了從近海到遠海、從淺海到深海的過程。受技術條件的限制，最初只能開采從海岸直接向淺海延伸的油氣礦藏。80年代以來，在能源危機和技術進步的刺激下，近海石油勘探與開發(fā)飛速發(fā)展，海洋石油開發(fā)迅速向大陸架挺進，逐漸形成了嶄新的近海石油工業(yè)部門。

地質學家和地球物理學家通常利用地震波方法來尋找海底油氣礦藏，然后通過海上鉆井來估計礦藏類型與分布，分析是否具有商業(yè)開發(fā)價值。

海上鉆井平臺是實施海底油氣勘探和開采的工作基地，它標志著海底油氣開發(fā)技術的水平。工作人員和物資在平臺和陸地間的運輸一般通過直升機完成。油氣田離煉油廠一般都較遠，油氣要經過裝油站通過船舶運到目的地，或直接由海底管道輸送至海岸。[來源:學科網]

海底石油和天然氣的勘探、開采是一項高投資、高技術難度、高風險的工程，國際合作和工程招標是可行方式之一。

海洋環(huán)境保護

海洋環(huán)境問題包括兩個方面：一是海洋污染，即污染物進入海洋，超過海洋的自凈能力；二是海洋生態(tài)破壞，即在各種人為因素和自然因素的影響下，海洋生態(tài)環(huán)境遭到破壞。

1．海洋污染

海洋污染物絕大部分來源于陸地上的生產過程。海岸活動，例如傾倒廢物和港口工程建設等，也向沿岸海域排入污染物。污染物進入海洋，污染海洋環(huán)境，危害海洋生物，甚至危及人類的健康。

工業(yè)生產過程中排出的廢棄物是海洋污染物的主要來源，它們集中在大型港口和工業(yè)城市附近。1953～1970年，日本九州島水俁灣發(fā)生的汞污染事件，就是因為工廠在生產有機產品過程中，排出含汞廢物。這些有害物質流入海洋后，逐漸在魚和貝類體內富集。最后導致100多人嚴重中毒，并先后死亡。

核電站和工廠排出的冷卻水，水溫較高，流入河口或海中時，往往給海洋生物帶來影響。施入農田的殺蟲劑隨雨水流進河流，或者隨土壤顆粒在河口附近淤積，最終進入海洋。偶發(fā)性的海上石油平臺和油輪事故，引起石油滲漏和溢出，造成海洋污染。

2．海洋生態(tài)破壞

除海洋污染外，人類的生產活動，例如工程建設和漁業(yè)生(圍墾和濫捕等)，以及自然環(huán)境的變化，例如全球變暖和海平面上升，都會使海洋生態(tài)環(huán)境遭到破壞和改變。人類對某些海洋生物的過度捕撈，導致海洋生物資源數(shù)量減少，質量降低，也使部分物種瀕臨滅絕。有些海岸工程建設和圍海造田缺乏科學論證，破壞了海岸環(huán)境和海岸帶生態(tài)系統(tǒng)。目前，海洋開發(fā)活動還缺乏綜合的、長遠的規(guī)劃，綜合效益比較差。

石油污染和監(jiān)測防治

沿海工業(yè)生產和海運航線上的船舶，是石油污染的主要來源。因此，石油污染區(qū)域集中于沿海水域和海上航道沿線。由意外事故造成的石油泄漏，因為污染跡象明顯，污染物集中，危害嚴重，因而備受公眾的關注，也是目前治理污染的重點。

為減少意外事故的發(fā)生，很多國家在試驗新的原油裝載方法。有些國家配備了除污船，用來清除港口水面垃圾和污油。

高二化學鹽類水解反應的利用學案

3.3鹽類的水解第2課時鹽類水解反應的利用學案（人教版選修4）

[學習目標]　1.掌握鹽類水解反應的應用。2.能熟練判斷和比較與鹽類水解有關的離子濃度的大小。
[重點難點]　離子濃度大小的比較。
1．生產、生活中常通過改變溶液中相關物質的濃度或溶液溫度來調節(jié)鹽的水解程度。例如：
(1)用純堿溶液清洗油污時，________可以增強其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液時，可加入少量________抑制水解。
思考：實驗室配制FeCl2溶液時，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時還加入少量鐵屑，為什么？
　
2．鹽在水解時生成難溶于水的氫氧化物時：
(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒，可作凈水劑，如鋁鹽、________，寫出明礬凈水的離子方程式：
________________________________________________________________________
(2)若溶液濃度較低時，可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。
(3)若水解程度很大時，可以制無機化合物。
如制取TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)??__________________________________，
TiO2xH2O=====△TiO2＋xH2O。
3．泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3發(fā)生水解相互促進的反應，反應的離子方程式為______________________________。
4．下列事實不屬于鹽類水解應用的是()
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率
5．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
一、鹽類水解的綜合應用

1．判斷鹽溶液的酸堿性或pH
例如：相同物質的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序為__________________________________________________________。
2．比較鹽溶液中離子濃度的大小
例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序為____________________________________。
3．加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體
1不水解不分解的鹽NaCl水解生成不揮發(fā)性酸的鹽[Al2SO43]――→溶液蒸干__
(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼燒______
(3)較低溫度下受熱分解的鹽[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干鹽的分解產物
4．鹽溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液時，為防止水解，應加入什么物質？
　

　
(2)配制Na2S溶液時，為防止水解，應加入什么物質？
　

　
規(guī)律總結：①配制強酸弱堿鹽溶液，應滴加相應強酸，抑制弱堿陽離子的水解。
②配制強堿弱酸鹽溶液，應滴加相應強堿，抑制弱酸根的水解。
5．試劑保存
Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應注意同樣的問題？
　
　
6．判斷離子能否大量共存
在水溶液中水解相互促進的離子：
(1)若相互促進程度較小，則可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。
(2)若相互促進程度較大，很徹底，則不能大量共存，如Al3＋與________、________、________、________、________等，F(xiàn)e3＋與________、________、________等。
7．某化肥的施用
草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？
　
8．利用鹽的水解去除雜質
如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應將一種鹽轉化為氫氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
9．選擇制備物質的途徑
(1)如何制備Fe(OH)3膠體？
　
(2)能否在水溶液中制備Al2S3？為什么？
　
　
典例1　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
含雜質的水溶液Ⅰ――→加入氧化劑X溶液Ⅱ――→加入物質Y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定條件純凈的CuCl22H2O
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物質Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。
聽課記錄：　
　
變式訓練1　(1)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，應加入適量________。
②配制FeSO4(aq)時，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、離子濃度大小的比較規(guī)律
1．多元弱酸溶液
根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中：
______________________________________。
2．多元弱酸的正鹽溶液
根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：________________c(OH－)________。
3．多元弱酸的酸式鹽溶液
要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小，如HCO－3以水解為主，NaHCO3溶液中：__________________________________；而HSO－3以電離為主，NaHSO3溶液中：________________________________。
4．不同溶液中同一離子濃度的比較
要看溶液中其他離子對其影響的程度。例如：在相同物質的量濃度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的順序是________。
5．混合溶液中各離子濃度的大小比較
根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。
(1)分子的電離程度大于相應離子的水解程度
例如等物質的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：______________________________。
(2)分子的電離程度小于相應離子的水解程度
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為________________________________。
6．利用守恒規(guī)律
典例2　下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)
聽課記錄：　
變式訓練2　把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關系正確的是()
A．c(CH3COO－)c(Na＋)
B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1

參考答案
課前準備區(qū)
1．(1)加熱　(2)鹽酸
思考：溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2＋被氧化。
2．(1)鐵鹽　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　(3)TiO2xH2O↓＋4HCl
3．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．D　[A項，Al3＋、Fe3＋均能發(fā)生水解；B項，熱堿液堿性強，容易使油脂水解；C項，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D項，Zn與置換出來的Cu在電解質溶液中構成原電池。]
5．D
課堂活動區(qū)
一、
1．Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4
2．c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)
3．(1)鹽　(2)氫氧化物　氧化物
4．(1)配制FeCl3溶液時，為防止Fe3＋的水解，通常將FeCl3溶于稀鹽酸中。
(2)配制Na2S溶液時，為防止S2－水解，應先滴入幾滴NaOH溶液。
5．Na2CO3溶液通常保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。由于Na2CO3溶液水解顯堿性，OH－與玻璃的主要成分SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘結，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，而用帶橡膠塞的試劑瓶保存。其他水解顯堿性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。
6．(1)CH3COO－　CO2－3　(2)CO2－3　HCO－3　AlO－2　S2－　HS－　CO2－3　HCO－3　AlO－2
7．草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水時CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，生成的OH－與NH＋4發(fā)生反應：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，使氮肥肥效損失，因而二者不能混用。
9．(1)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，在加熱條件下，促進Fe3＋的水解而生成Fe(OH)3膠體。
(2)不能。因為Al3＋與S2－在水溶液中水解相互促進，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固態(tài)無水條件下制取。
典例1　(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(3)不能　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離
(6)不能　應在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。
變式訓練1　(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒　與等物質的量的Al2(SO4)3反應，Na2CO3產生的CO2較少且生成CO2速率較慢
(2)①KOH(s)[或濃KOH溶液]
②使氧化生成的Fe3＋轉化為Fe2＋
抑制Fe2＋的水解
二、
1．c(H＋)　c(HCO－3)　c(CO2－3)
2．c(Na＋)　c(CO2－3)　c(HCO－3)
3．c(Na＋)　c(HCO－3)　c(OH－)
c(H＋)　c(Na＋)　c(HSO－3)　c(H＋)
c(OH－)
4．cab
5．(1)c(NH＋4)　c(Cl－)　c(OH－)
c(H＋)　(2)c(Na＋)　c(CN－)
c(OH－)　c(H＋)
6．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
典例2　C　[因為任何溶液都是電中性的，即電荷守恒，故A項不正確；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物質的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其堿性應是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的兩溶液，其物質的量濃度應是CH3COONaNa2CO3，故B不正確；由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物質的量濃度的兩溶液混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得C項正確；NaHA溶液pH＝4說明HA－電離程度大于水解程度或HA－只電離，則其離子濃度大小關系為c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，故D不正確。]
變式訓練2　A

高二化學《天然氣的利用》教學設計

高二化學《天然氣的利用》教學設計

天然氣的利用

課型

新授課

編縞教師

授課教師

授課時間

授課班級

教學目標

知識與技能目標

1.掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現(xiàn)象等概念

2.了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)

能力與方法目標

通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

情感態(tài)度價值觀目標

培養(yǎng)學生的探究精神及探究能力

教學重點

同分異構體的寫法

教學難點

同分異構體的寫法

教學過程

一：烷烴：結構特點和通式：

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關于烷烴的知識，可以概括如下：

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

（烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示；烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一價烷基通式為CnH2n+1-）

二：同分異構現(xiàn)象和同分異構體

定義：化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

我們以戊烷（C5H12）為例，看看烷烴的同分異構體的寫法：

然后再寫少兩個碳原子的直鏈：把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上：

二次備課

教學后記