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高二化學(xué)下冊《金屬的電化學(xué)腐蝕和防護》知識點總結(jié)。

高二化學(xué)下冊《金屬的電化學(xué)腐蝕和防護》知識點總結(jié)

金屬的電化學(xué)腐蝕和防護
金屬的電化學(xué)腐蝕
1金屬腐蝕內(nèi)容：
2金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程化學(xué)腐蝕
3
(1)電化腐蝕條件：不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸
現(xiàn)象：有微弱的電流產(chǎn)生
本質(zhì)：較活潑的金屬被氧化的過程
金屬被氧化的過程
(2)化學(xué)腐蝕條件：金屬與非電解質(zhì)直接接觸
現(xiàn)象：無電流產(chǎn)
本質(zhì)：金屬被氧化的過程
電化腐蝕與化學(xué)腐蝕的關(guān)系：化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重
4、電化學(xué)腐蝕的分類：
析氫腐蝕--腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2H++2e-=H2↑
總式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
吸氧腐蝕--反應(yīng)過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·xH2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法犧牲負(fù)極的正極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕

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金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因；
2、了解金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫；
3、掌握金屬防護的方法。
學(xué)習(xí)重點、難點：金屬的電化學(xué)腐蝕
學(xué)習(xí)過程：
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。
一般可分為腐蝕和腐蝕。
化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體
（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時。會發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。
2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點和不同點：
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸
有無電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化

3、電化學(xué)腐蝕(以鋼鐵為例)
（1）析氫腐蝕(酸性較強的溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
（2）吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動性：金屬越，越容易被腐蝕
（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）
電化學(xué)腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。
（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內(nèi)層金屬，如、
如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護內(nèi)層金屬，如
外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
練習(xí)：1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）。
2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是

二、金屬的防護
1、金屬的防護
覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學(xué)保護
犧牲陽極陰極保護法（較活潑金屬作極，鋼鐵作極被保護）
外加電流陰極保護法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護）
練習(xí):如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)
象有何不同?
當(dāng)堂達標(biāo)練習(xí)：
1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）
A．熔點比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
2、下列敘述中正確的是（）
①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3H2O
A.都正確B.①③C.①D.②③
3、下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（）
A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
D.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
4、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）
A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY
5、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）
①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化除去
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤
6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈（填序號）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

參考答案：1、D2、B3、A4、A5、C
6、（1）D（2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質(zhì)量增大，負(fù)極鐵圈有損耗，質(zhì)量減少。

高二化學(xué)下冊《金屬的電化學(xué)防護》知識點總結(jié)

高二化學(xué)下冊《金屬的電化學(xué)防護》知識點總結(jié)

金屬的電化學(xué)防護
1、利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護
(1)、犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化
應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備
負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護
(2)、外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學(xué)腐蝕---金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
電化學(xué)腐蝕---不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法犧牲負(fù)極的正極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕

4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》學(xué)案（新人教版選修4）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》學(xué)案（新人教版選修4）”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

化學(xué)：4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》學(xué)案（新人教版選修4）
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。
一般可分為腐蝕和腐蝕。
化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體
（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時。會發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。
2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點和不同點：
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸
有無電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化

3、電化學(xué)腐蝕(以鋼鐵為例)
（1）析氫腐蝕(酸性較強的溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
（2）吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動性：金屬越，越容易被腐蝕
（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）
電化學(xué)腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。
（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內(nèi)層金屬，如、
如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護內(nèi)層金屬，如
外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
練習(xí)：1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）。

2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是

二、金屬的防護
1、金屬的防護
覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學(xué)保護
犧牲陽極陰極保護法（較活潑金屬作極，鋼鐵作極被保護）
外加電流陰極保護法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護）
練習(xí):如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)
象有何不同?

高二化學(xué)金屬的腐蝕和防護2

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高二化學(xué)金屬的腐蝕和防護2”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

一、教材分析

在高中課程標(biāo)準(zhǔn)必修教科書化學(xué)2中，已經(jīng)介紹了化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換，即原電池的相關(guān)知識。本節(jié)是在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生了解金屬的腐蝕原理和防護方法等。

教材首先以彩色圖片介紹銹跡斑斑的鋼鐵，銅器表面生成一層薄薄的銅綠來引入金屬的腐蝕。金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩部分內(nèi)容。在化學(xué)腐蝕中，以家用燃氣灶的中心部位很容易生銹，（補充化學(xué)實驗室的金屬設(shè)備易腐蝕）而食品罐頭放在南極已差不多90年了，卻很少生銹為例（圖3-14），強調(diào)溫度（反應(yīng)條件）對化學(xué)腐蝕的影響比較明顯。在電化學(xué)腐蝕中，通過"科學(xué)探究"，讓學(xué)生設(shè)計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率較快，引出電化學(xué)腐蝕。為了降低難度，教科書中沒有出現(xiàn)"吸

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