高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計四篇。

作為優(yōu)秀教師，教學(xué)設(shè)計是教育技術(shù)的重要組成部分，旨在運(yùn)用系統(tǒng)的方法設(shè)計出可操作的教學(xué)過程。為了更有效地進(jìn)行高中化學(xué)課堂的教學(xué)設(shè)計，務(wù)必關(guān)注教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法與評價等關(guān)鍵環(huán)節(jié)。以下是整理的高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計供大家參考。

高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計 篇1

一、教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo):

1.知識與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示

3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作

的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學(xué)難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)

二、教材的分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

三、教學(xué)方法

1.教法

（1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。

（2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實驗設(shè)計及評價，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。

（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

（4）多媒體輔助教學(xué)。

2.學(xué)法

（1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊精神和合作意識，學(xué)會合作。

（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。

（3）積極思考，善于應(yīng)用對比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。

（4）討論交流，提高人際交流能力。

四、教學(xué)過程（附課件）

1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

[幻燈展示]圖片

設(shè)計意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

2、過渡到

A級問題的六個問題，讓學(xué)生分組回答

A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。

A級問題二：溶液呈酸堿性的`根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性

是，呈堿性是。

A級問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

①鹽酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

A級問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。

A級問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

NaCl，NH4Cl，CH3COONaCH3COONH4。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。

3、A級問題完成之后進(jìn)入B級問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的

小組。讓六個小組的學(xué)生同時上黑板演示。B級問題一：

鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3設(shè)計意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。

B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

電離方程式

設(shè)計意圖：突破教學(xué)難點，讓學(xué)生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實事求是的

科學(xué)態(tài)度。

B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

B級問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。

2.鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。

3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

②鹽中必須含有離子或離子

B級問題六：鹽類水解規(guī)律

⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONaNa2CO3NaClO

設(shè)計意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識，關(guān)注知識的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類型的理解和記憶。4、課堂練習(xí)課后作業(yè)

見課件

設(shè)計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對比歸納類推分析問題的思維能力。

教學(xué)反思

反思一：課堂還可以更高效

提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時也存在一個小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好

課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時間復(fù)習(xí)。

高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計 篇2

教學(xué)重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點：

鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計：

師生共同鞏固第一課時相關(guān)。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計 篇3

童 恬（汕尾市 ，汕尾市城區(qū)田家炳中學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)：

一、知識與技能：

1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計簡單的原電池；

2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負(fù)極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；

二、過程與方法

1、通過對比實驗的探究認(rèn)識到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程中所起到的作用；

2、通過探究實驗，分析并歸納出形成原電池的條件；

3、通過多媒體動畫分析原電池中微觀粒子的移動，深入理解原電池的本質(zhì)；

三、情感態(tài)度與價值觀

1、學(xué)會通過對比的方法來處理實驗結(jié)果，由具體的實驗現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括；

2、認(rèn)識到科學(xué)對人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光；

3、認(rèn)識到個體與群體是密切相關(guān)的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識。

教學(xué)重難點：

1、本節(jié)教學(xué)重點：初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

2、本節(jié)教學(xué)難點：通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

學(xué)情分析：

學(xué)生在必修1中 已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)的特征——“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認(rèn)識。并掌握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失（化合價升降）的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并掌握原電池的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負(fù)極與電極得失電子的關(guān)系。

教材分析：

本節(jié)課講授的是《化學(xué)-必修二》中第二章第二節(jié)——化學(xué)能與電能。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)（化學(xué)能與電能）以及選修四第

四章第一節(jié)（原電池）。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在知識的深度上偏低，要符合所有學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個較為開闊的學(xué)習(xí)視野；而在學(xué)習(xí)知識上要把握好基礎(chǔ)知識的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

教學(xué)過程：

【引入】同學(xué)們好，你們看這是什么？（展示手電筒、手機(jī)、MP3等電器）

【學(xué)生回答】電筒、手機(jī)、MP3。

【引導(dǎo)】這些電器的工作需要什么樣的能源？從哪里獲得？

【學(xué)生回答】電能，電池。

【引導(dǎo)】那么電池如何能產(chǎn)生電能呢？要解決這個問題我們先回顧一下上節(jié)課所學(xué)的知識，各種形式能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，比如化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。那么電能可以由什么能量轉(zhuǎn)化來，你們了解哪些發(fā)電方式吧？

【學(xué)生回答】有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能發(fā)電等。

【講述】閱讀教材40頁圖2-7、2-8及第二段了解我國發(fā)電方式和發(fā)電總量構(gòu)成，以及火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化。

【分組討論】我國發(fā)電總量構(gòu)成說明什么問題？火力發(fā)電過程中涉及哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？分析火力發(fā)電的缺點？

【學(xué)生回答】以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動蒸汽輪機(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。 即存在化學(xué)能 → 熱能 → 機(jī)械能 → 電能 幾種能量的轉(zhuǎn)化。

缺點包括：

1、煤是不可再生能源

2、煤燃燒對環(huán)境的污染大

3、火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化過程多，能量損耗多能量利用率低。

【引導(dǎo)】從上面討論可知火力發(fā)電事實上將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為了電能，只不過所需的能量轉(zhuǎn)化過程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法呢？

我們再來分析一下火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程

化學(xué)能 → 熱能 → 機(jī)械能 → 電能

大家覺得這一系列的能量轉(zhuǎn)化過程中最重要的一步是哪一步？為什么？

【學(xué)生回答】 化石燃料的燃燒即 化學(xué)能 → 熱能 因為只有將化學(xué)能以熱能

形式釋放出去后才可能實現(xiàn)后續(xù)過程中的能量形式轉(zhuǎn)化。

【引導(dǎo)】非常正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。 那么誰能告訴我氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

【學(xué)生回答】還原劑和氧化劑之間存在電子的轉(zhuǎn)移。

【引導(dǎo)】對！因此電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果是引起物質(zhì)化學(xué)鍵重新組合，同時將化學(xué)能以熱能釋放。那么如果我們能將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能直接以電能形式釋放，是否就可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？

下面請同學(xué)們完成以下幾個探究實驗，并討論完成相關(guān)實驗報告。

【學(xué)生分組實驗】

實驗一 取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙

測定其pH值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。

一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。

【學(xué)生總結(jié)】

Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的

pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。

結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【引導(dǎo)】請同學(xué)們思考并討論幾個問題：

①根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式

②反應(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移，如果有，分析誰得電子，誰失電子？

③反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式如何？

【討論并總結(jié)】pH值增大即說明溶液中的c(H+)減小，H+

數(shù)目減少，有氣泡產(chǎn)生。因此反應(yīng)為：

Zn+H2SO4 === Zn SO4 + H2↑

Zn – 2e- === Zn2+ 發(fā)生氧化反應(yīng)

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2H+ 2e=== H2↑ 發(fā)生還原反應(yīng)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

實驗二 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙 + - Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4

測定其pH值。然后將一塊銅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。

一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。

【學(xué)生總結(jié)】

無明顯現(xiàn)象，溶液的pH不變，燒杯外壁無溫度變化。此過程中未發(fā)生反應(yīng)，

實驗三 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙

測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時插入稀硫酸中，

觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后再測溶液的pH值。

【學(xué)生總結(jié)】

同實驗一 Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，

溶液的`pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。Cu片

無明顯現(xiàn)象。

結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

Cu與稀H2SO4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

實驗四 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用

pH試紙測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片

同時插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，并在導(dǎo)線中間連

接一個電流計。觀察實驗現(xiàn)象。

【學(xué)生總結(jié)】

Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，Cu片表面有氣泡

產(chǎn)生，溶液的pH值增大，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

【引導(dǎo)】這里出現(xiàn)了兩個比較特殊的現(xiàn)象，其一

Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，其二電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請同學(xué)們結(jié)合實驗一的現(xiàn)象和結(jié)論分析為什么Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明什么？并思考該過程中得、失電子的物質(zhì)是什么？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)

【討論并總結(jié)】

1、Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，說明失電子的還是Zn片，Cu片并未失電子。

2、Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，說明該氣泡仍然是H2，只不過氫Zn Cu 稀H2SO4

離子是在銅片上獲得電子，而不是在鋅片上獲得電子。

3、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

4、電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生，該過程獲得了電流，即實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【引導(dǎo)】通過同學(xué)們的討論，我們確定了在實驗四中實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實驗一相同，因此我們有必要分析一下為什么同一個化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的實驗裝置設(shè)計實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了兩種不同形式的能量（熱能、電能）。這種實驗裝置的設(shè)計有什么特殊之處？

思考這樣幾個問題：

①為什么失去電子的是Zn片，而不是Cu片？

②對比實驗一和實驗四得失電子的位置差別？

③Cu片并未失電子，而氫離子是在銅片上獲得電子，那么Cu片上的電子是從什么地方來的？

【討論并總結(jié)】

1、Zn和Cu的金屬活潑性不一樣，Zn比Cu的失電子能力強(qiáng)。

2、實驗一中得失電子的位置均在Zn片表面，而實驗四中失電子的位置在Zn片表面（發(fā)生氧化反應(yīng)），得電子的位置在Cu片（發(fā)生還原反應(yīng)）。

3、Cu片上的電子來自于Zn片，電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn片流向Cu片從而獲得電流。

【歸納】從同學(xué)們的討論可知，只要具有類似實驗四這種把一個氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使之在不同區(qū)域進(jìn)行，并通過導(dǎo)線傳遞氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的實驗裝置就能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。因此我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。另外，根據(jù)物理學(xué)知識我們知道電流（正電荷）由正極流向負(fù)極，那么電子（負(fù)電荷）就應(yīng)該從負(fù)極流向正極，因此我們可以規(guī)定實驗四中的鋅片作為負(fù)極，銅片作為正極。它們發(fā)生的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)。

【繼續(xù)探究】

現(xiàn)在我給大家一些材料，各小組可以自己設(shè)計原電池，然后匯報設(shè)計結(jié)果與心得。

（材料：導(dǎo)線、炭棒、鐵片若干、銅片若干、燒杯、稀硫酸、檢流計、蔗糖溶液、硫酸銅溶液 ）

高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計 篇4

學(xué)習(xí)目標(biāo)

初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程

教學(xué)過程

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀?/p>

一、原電池實驗探究

【實驗探究】（銅鋅原電池）實驗步驟現(xiàn)象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在

一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。稀硫酸

銅片插入稀硫酸呢？

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中

a、現(xiàn)象又怎樣？

b、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

c、電子流動的方向如何？

3、探究1和探究3發(fā)生的反應(yīng)一樣，為什么探究3會產(chǎn)生電流？

1、原電池概念：_______能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置叫做原電池。

2、實質(zhì)：一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

3、原理：

（1）當(dāng)銅片與鋅片不連接，一同浸入稀硫酸銅溶液時，鋅直接把電子給了_________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，反應(yīng)把_________轉(zhuǎn)化為_________。

（2）當(dāng)銅片與鋅片用導(dǎo)線連接，一同浸入稀硫酸銅溶液時，由于鋅比銅活潑，鋅容易_____電子被_________成Zn2+進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為_____________________。鋅片上的電子通過________流向_________，溶液中的______從銅片上______電子，被______成______、電極反應(yīng)式為________________________、反應(yīng)的總方程式是______________________ 。

反應(yīng)是將_______________轉(zhuǎn)化為_______________________、

二、原電池的'構(gòu)成條件

1、活潑性不同的兩電極：負(fù)極（相對活潑的金屬），正極（相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體）

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）

思考：

1、鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

2、鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

3、判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

鎂、鋁/硫酸；鋅、碳/硝酸銀；鐵、銅在硫酸中短路；鋅、銅/水；鋅、鐵/乙醇；鎂、鋁/氫氧化鈉；硅、碳/氫氧化鈉

4、請將氧化還原反應(yīng)Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計成電池：此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

（1）、什么是鹽橋？

鹽橋中裝有______________和______________。

（2）、鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電______，鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上___電，鹽橋中的_______流入，而使溶液呈中性。銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了____電，鹽橋中的_______流入，而使溶液呈中性。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。

導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通______電路。而鹽橋的作用則是溝通______電路。

三、原電池的工作原理：

負(fù)極反應(yīng)：_____電子（_____反應(yīng)），正極反應(yīng)：_____電子（_____反應(yīng)）電流方向：____→_____，電子流向：______→________

電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動方向：陽離子：向_______極區(qū)移動，陰離子：向_______極區(qū)移動

總反應(yīng)==正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)（復(fù)雜的電極反應(yīng)：總反應(yīng)—簡單的電極反應(yīng)）

四、原電池的應(yīng)用

1、原電池可加快反應(yīng)速率

2、利用原電池反應(yīng)現(xiàn)象可判斷金屬的活潑性

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