教案高中化學(xué)教學(xué)反思
發(fā)表時(shí)間：2025-07-11教案高中化學(xué)教學(xué)反思。
時(shí)間如白駒過(guò)隙，我們的工作進(jìn)入新的階段，需要為今后的學(xué)習(xí)制定六個(gè)有效的計(jì)劃。如何制定高效的計(jì)劃呢？以下是小編整理的高中化學(xué)教學(xué)反思，僅供參考，希望能對(duì)大家有所幫助。
教案高中化學(xué)教學(xué)反思 篇1
在學(xué)校校長(zhǎng)、主任等領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)下，在深刻體會(huì)新課標(biāo)精神的基礎(chǔ)上，我高一備課組擬在本學(xué)期，以飽滿的工作熱情，端正的教學(xué)態(tài)度，行之有效的教學(xué)手段，努力提高所任班級(jí)的化學(xué)學(xué)科的教育教學(xué)質(zhì)量。
一、有計(jì)劃的安排一學(xué)期的教學(xué)
在開(kāi)學(xué)之前，我高一備課組各成員充分分析和總結(jié)上學(xué)期的學(xué)生情況，并要求各成員準(zhǔn)備制定本學(xué)期的具體教學(xué)計(jì)劃和措施。同時(shí)，要求成員熟悉教材，并認(rèn)真做一些習(xí)題，達(dá)到有所準(zhǔn)備和有所儲(chǔ)備。新學(xué)期開(kāi)始，我們繼續(xù)鉆研教材和體會(huì)新課標(biāo)的指導(dǎo)精神，并逐步了解、熟悉學(xué)生的實(shí)際情況，做到備書(shū)本、備學(xué)生、備實(shí)際，制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃。
一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開(kāi)展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。在以后的教學(xué)過(guò)程中，堅(jiān)持在備課組中發(fā)現(xiàn)、了解情況，并及時(shí)討論和解決。
二、積極作好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開(kāi)展
我高一備課組主要是年輕教師，有熱情但缺經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)也有多媒體課件的制作能力。按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課和個(gè)人備課相結(jié)合，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。努力作到電教課比例在50%以上。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度；每章一次的測(cè)驗(yàn)題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。
主要做好以下幾方面工作：
1、努力鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，研究和改進(jìn)教學(xué)方法，加強(qiáng)集體備課小組的作用，互相交流教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，集體研討教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)和最佳教學(xué)方法。明確教學(xué)過(guò)程中值得注意的問(wèn)題。
2、教學(xué)中從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參與意識(shí)和決策能力。
3、做好課后反思工作，及時(shí)總結(jié)教學(xué)心得和經(jīng)驗(yàn)不斷提高教學(xué)水平。
4、重視學(xué)生學(xué)法的.指導(dǎo)，教會(huì)學(xué)生會(huì)學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力通過(guò)以上幾項(xiàng)措施，全體高一化學(xué)教師，團(tuán)結(jié)合作，完成本學(xué)期教學(xué)任務(wù)。
三、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)
學(xué)校承擔(dān)了一定的化學(xué)立項(xiàng)課題，備課組各成員要在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和科組的積極領(lǐng)導(dǎo)下，努力參與課題研究，為學(xué)校的教科研和教改貢獻(xiàn)一份力量，達(dá)到教與學(xué)的統(tǒng)一、教與研的統(tǒng)一。
四、積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)，提高學(xué)生的化學(xué)意識(shí)
學(xué)校高一的化學(xué)課時(shí)安排比大綱要求幾乎多一倍，這就有足夠的時(shí)間進(jìn)行教育教學(xué)改革和試驗(yàn)，可以積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)。每周可以利用一節(jié)課進(jìn)行化學(xué)活動(dòng)課，內(nèi)容包括化學(xué)興趣指引及學(xué)法指導(dǎo)、物質(zhì)的量的綜合訓(xùn)練、溶液濃度的計(jì)算、化學(xué)史、元素周期表的應(yīng)用、酸堿性質(zhì)的擴(kuò)大應(yīng)用、社會(huì)化學(xué)簡(jiǎn)述等；鼓勵(lì)學(xué)生除做好課堂分組實(shí)驗(yàn)外、積極做好“家庭小實(shí)驗(yàn)”引導(dǎo)學(xué)生利用掌握的知識(shí)去解釋生活中的基礎(chǔ)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)生活，增加他們的視野。
教案高中化學(xué)教學(xué)反思 篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法， 教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)
反應(yīng)
（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）
反應(yīng)物
（還原劑、氧化劑）
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
（還原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的'觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過(guò)程：
［引言］在漫長(zhǎng)的歷史長(zhǎng)河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
［板書(shū)］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
［提問(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
［板書(shū)］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）
［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)的類型
［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
［板書(shū)］1．基本反應(yīng)類型
［提問(wèn)］基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。
［投影］
反應(yīng)類型jaB88.cOm
表達(dá)式
舉例
化合反應(yīng)
A＋B＝AB
分解反應(yīng)
AB＝A＋B
置換反應(yīng)
A＋BC＝AC＋B
復(fù)分解反應(yīng)
AB＋CD＝AD＋CB
［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。
［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。
［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
［板書(shū)］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫(xiě)出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問(wèn)題，并得出以下結(jié)論。
［投影］
反應(yīng)類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應(yīng)
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)
物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)
［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
［評(píng)述］對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。
［小結(jié)］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。
（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。
（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。
［引導(dǎo)］下面對(duì)的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。
［提問(wèn)］（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？
（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？
［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。
（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。
（3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
［板書(shū)］二、氧化還原反應(yīng)
［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
［講解］通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。
［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對(duì)有關(guān)概念的理解和記憶。
［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
［板書(shū)］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。
［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。
①
②
③
④
⑤
［設(shè)問(wèn)］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
［板書(shū)］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
［講解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個(gè)電子成為而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；原子得到1個(gè)電子成為而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-4，第10頁(yè)圖1-5和第11頁(yè)圖1-6，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。
［板書(shū)］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
［投影板書(shū)］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
（9）還原性：失電子的性質(zhì)。
［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
［板書(shū)］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法（補(bǔ)充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
［投影］舉例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
（1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
①
②
③
④
［評(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。
［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7，并思考。
［板書(shū)］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
［學(xué)生總結(jié)］
［投影板書(shū)］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
［本節(jié)總結(jié)］
我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
［作業(yè)］
第12頁(yè)、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。
教案高中化學(xué)教學(xué)反思 篇3
我本次的說(shuō)課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過(guò)程以及教學(xué)反思七個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
1．教材分析——教材的地位和作用
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于整個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)情分析
從知識(shí)層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。
從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
從心理分析，既然運(yùn)用已有知識(shí)做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對(duì)新知識(shí)的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來(lái)層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識(shí)。
3．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo):
（1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
（2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)；
（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，認(rèn)識(shí)它們既對(duì)立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1知識(shí)。
4．重點(diǎn)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程的理解和掌握。又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，跨度比較大，尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多，有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
5.教法學(xué)法
本節(jié)課我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過(guò)概念的形成來(lái)探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的.過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。
學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。
6.教學(xué)過(guò)程：
[問(wèn)題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明？
這一問(wèn)題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
[問(wèn)題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過(guò)觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問(wèn)題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢(shì)提問(wèn)：
[問(wèn)題三]我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？
學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所
以我接著讓學(xué)生討論：
[問(wèn)題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)的本質(zhì)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。
氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。
[問(wèn)題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識(shí)與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：
[問(wèn)題六]反應(yīng)？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問(wèn)題的解答完成了知識(shí)與技能目標(biāo)2。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：
[問(wèn)題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)
程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時(shí)完成了知識(shí)與目標(biāo)3。
至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題：，沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原
[問(wèn)題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？
通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。
7.教學(xué)反思
教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識(shí)掌握的不到位，知識(shí)點(diǎn)會(huì)背但是不會(huì)用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識(shí)的效率而不是教師的講課效率。
教案高中化學(xué)教學(xué)反思 篇4
【教學(xué)目標(biāo)】
1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
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1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
[復(fù)習(xí)引入]
1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)
2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動(dòng)〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。
在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強(qiáng)調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動(dòng)〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問(wèn)題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的'氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：
請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
教案高中化學(xué)教學(xué)反思 篇5
活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、中班上學(xué)期對(duì)幼兒數(shù)學(xué)圖形發(fā)展的要求是：進(jìn)一步認(rèn)識(shí)三角形、正方形、長(zhǎng)方形、梯形的特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)圖形之間的關(guān)系。幼兒經(jīng)過(guò)小班對(duì)圖形的初步學(xué)習(xí)后，中班逐漸對(duì)圖形產(chǎn)生了濃厚的興趣。
2、《幼兒園教育指導(dǎo)綱要（試行）》中指出：為幼兒的探究活動(dòng)寬松的環(huán)境，讓每個(gè)幼兒都有機(jī)會(huì)參與嘗試、支持、鼓勵(lì)他們大膽提出問(wèn)題，發(fā)表不同意見(jiàn)，尊重他人的觀點(diǎn)。豐富的可操作性的材料，為每個(gè)幼兒都能運(yùn)用多種感官、多種方式進(jìn)行探索活動(dòng)活動(dòng)的條件。通過(guò)引導(dǎo)幼兒積極參加小組討論、探索等方式，培養(yǎng)幼兒合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，學(xué)習(xí)用多種方式表現(xiàn)、交流、分享探索的過(guò)程和結(jié)果。
3、在區(qū)域活動(dòng)和日常游戲中，孩子們喜歡用不同的.圖形組合，拼湊出新的圖形和造型。本節(jié)課著重于用同樣大小的等腰直角三角形試一試、拼一拼。怎樣讓它變得有趣呢？于是便以孩子最喜愛(ài)的動(dòng)畫(huà)故事為情境，設(shè)計(jì)了由易到難、層層遞進(jìn)，由集中到發(fā)散的闖關(guān)游戲。孩子們可以通過(guò)一輪又一輪的闖關(guān)，激發(fā)興趣。通過(guò)獲得小紅旗作為獎(jiǎng)勵(lì)，體驗(yàn)到成功帶來(lái)的成就感，更能提高他們的觀察能力，思維能力和動(dòng)手操作能力。
活動(dòng)目標(biāo)
1、嘗試用等腰直角三角形拼出長(zhǎng)方形、正方形、大三角形和梯形。
2、通過(guò)試一試、拼一拼理解部分與整體的關(guān)系。
3、在闖關(guān)活動(dòng)中體驗(yàn)成就感，感受拼圖活動(dòng)帶來(lái)的快樂(lè)。
活動(dòng)準(zhǔn)備
物質(zhì)準(zhǔn)備：
1、教具：磁性三角形若干，闖關(guān)圖一份，同樣大小的三角形12個(gè)。
2、學(xué)具:同樣大小的三角形若干，小旗若干（上有牙簽），每人一塊底板。
經(jīng)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1、了解闖關(guān)游戲的含義，玩過(guò)闖關(guān)游戲。
2、認(rèn)識(shí)并了解三角形、正方形、長(zhǎng)方形、梯形、菱形等的特點(diǎn)。
3、在區(qū)域及其他游戲活動(dòng)中嘗試用兩個(gè)三角形拼出另一種圖形或用三個(gè)及以上的三角形拼出不同的造型。
活動(dòng)過(guò)程
一、情景導(dǎo)入，引發(fā)興趣。
師：你們知道嗎?昨天晚上美羊羊又被灰太狼抓走了，她感到特別傷心。
喜洋洋：小朋友，你們?cè)敢鈳臀乙黄痍J關(guān)救出美羊羊嗎？”
二、層層深入，拼圖闖關(guān)
1、師：灰太狼到底給我們?cè)O(shè)置了什么樣的障礙呢？我們一起看一看。請(qǐng)看第一關(guān)?。ǔ鍪镜谝魂P(guān)闖關(guān)圖）
①觀察第一關(guān)闖關(guān)圖，了解拼圖要求。
這是什么圖形？有幾個(gè)三角形？這三個(gè)三角形拼成了什么圖形？原來(lái)灰太狼要小朋友用三個(gè)三角形拼成一個(gè)梯形。你們能完成任務(wù)嗎？
②根據(jù)圖示闖關(guān)拼圖。
③交流拼圖方法：先用兩個(gè)三角形一樣長(zhǎng)的邊放在一起靠靠攏，拼成一個(gè)正方形，邊上再加上一個(gè)小梯子，就拼成了梯形。
2、第二關(guān)灰太狼又給我們出了什么難題呢？（出示第二關(guān)闖關(guān)圖）
①了解第三關(guān)闖關(guān)要求。是什么圖形？有幾個(gè)三角形？灰太狼要讓小朋友用4個(gè)三角形拼成一個(gè)新的圖形。每個(gè)小朋友要完成三種不同的拼法才算闖關(guān)成功哦！開(kāi)始吧！
②自主完成闖關(guān)拼圖。
③交流：你拼成了什么圖形？是怎么拼的？：四個(gè)三角形可以拼成長(zhǎng)方形、正方形、大三角形、梯形、平行四邊形。
④沒(méi)有完成三種拼法的小朋友再試一試哦！
3、第三關(guān)是不是更難了呢？為自己加加油吧！（出示闖關(guān)圖）
①這是什么圖形？是由幾個(gè)小三角形拼成的？數(shù)一數(shù)呢？灰太狼要小朋友用8個(gè)小三角形拼成一個(gè)大三角形！
②嘗試闖關(guān)拼圖。
③交流展示：你拼成了什么圖形？
三、活動(dòng)結(jié)束，。
師：小朋友你們的小手可真巧！用三角形拼成了各種各樣的圖形，順利打敗了灰太狼，救出了美洋洋，灰太狼說(shuō)：“我一定會(huì)回來(lái)的！”為自己鼓鼓掌吧！
教案高中化學(xué)教學(xué)反思 篇6
【活動(dòng)目標(biāo)】
1、使幼兒目測(cè)數(shù)群，能不受物體排列形式的影響，正確感知7以內(nèi)的數(shù)量。
2、讓幼兒學(xué)習(xí)按數(shù)匹配實(shí)物。
3、啟發(fā)幼兒用語(yǔ)言講述操作過(guò)程。
4、讓孩子們能正確判斷數(shù)量。
5、了解數(shù)字在日常生活中的應(yīng)用，初步理解數(shù)字與人們生活的關(guān)系。
【活動(dòng)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：讓幼兒學(xué)習(xí)不受物體排列形式的影響，正確感知7以內(nèi)的`數(shù)量。
難點(diǎn)：引導(dǎo)幼兒討論數(shù)量相等的不同物體可不可以放在一起？
【活動(dòng)準(zhǔn)備】
1、教具：實(shí)物卡6張（有動(dòng)物卡、植物卡），紅、綠貼絨籃子各一個(gè)，貼絨數(shù)字6、7，數(shù)字卡4、5、6、7，空白卡6張。
2、學(xué)具：4、5、6、7的數(shù)字杯、實(shí)物卡若干。5、6、7的實(shí)物卡、圓點(diǎn)卡、短線卡、數(shù)字卡若干。5、6、7的實(shí)物卡、數(shù)字卡若干。每人一張數(shù)字卡和實(shí)物卡。錄音帶。
【活動(dòng)過(guò)程】
一、集體活動(dòng)
1、復(fù)習(xí)3、4、5、6、7的數(shù)字：玩認(rèn)讀數(shù)字的游戲。
2、目測(cè)數(shù)群出示實(shí)物卡。提問(wèn)：黑板上有什么？它們各有幾個(gè)？我們?cè)贋檫@些實(shí)物卡送數(shù)字朋友。
3、按數(shù)擺放卡片出示紅、綠色的籃子，請(qǐng)小朋友把數(shù)量一樣多的卡片放在同一個(gè)籃子里。（邊操作邊講）提問(wèn)：放得對(duì)不對(duì)？為什么？數(shù)量一樣多的不同實(shí)物可不可以放在一起？為什么？誰(shuí)來(lái)給它們送數(shù)字朋友？
4、集體游戲：找朋友（配音樂(lè)）第一遍，幼兒手持實(shí)物卡找數(shù)字朋友；第二遍，幼兒手持?jǐn)?shù)字卡找實(shí)物。
二、小組活動(dòng)第一組，給實(shí)物卡送短線卡、圓點(diǎn)卡和數(shù)字卡。
第二組，給數(shù)字杯子送禮物。
第三組，給實(shí)物卡送數(shù)字卡。
三、活動(dòng)評(píng)價(jià)
1、請(qǐng)幾個(gè)小朋友出來(lái)講自己的操作過(guò)程。
2、教師小結(jié)。
3、復(fù)習(xí)游戲：找飛機(jī)場(chǎng)（鞏固對(duì)數(shù)字4、5、6、7的認(rèn)識(shí)）
教學(xué)反思：
數(shù)學(xué)活動(dòng)對(duì)于小朋友來(lái)說(shuō)是個(gè)很愉快的課程，因?yàn)檎?jié)活動(dòng)中游戲的時(shí)間多，而且小朋友動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)比較多，但是要讓孩子們能真正的理解這節(jié)教學(xué)活動(dòng)的內(nèi)容，并做到熟練掌握、靈活運(yùn)用卻不是那么容易。
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