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化學(xué)教案
化學(xué)教案經(jīng)典十二篇。
老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫(xiě)教案可不能隨便對(duì)待。教案是評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。我們聽(tīng)了一場(chǎng)關(guān)于“化學(xué)教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過(guò)閱讀本頁(yè)你的認(rèn)識(shí)會(huì)更加全面！
化學(xué)教案【篇1】
化學(xué)教案－溶解度_九年級(jí)化學(xué)教案_模板
課 時(shí)計(jì) 劃 備課時(shí)間：（ ）周星期（ ） 教出時(shí)間：（ ）周星期（ ）
2004年 期 總第（ ）課時(shí)
計(jì)劃 課時(shí) 第 課時(shí)
課題：溶解度 教學(xué)目標(biāo)：
1． 物質(zhì)的溶解性
2． 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響 3． 固體的溶解度曲線
4． 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響 教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念 教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念 教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 [分析]條件：一定溫度下； 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里； 狀態(tài)：飽和狀態(tài)； 本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量； 單位：克。
[舉例]在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。 [練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。 （2）20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為克 [1] [2] [3] 下一頁(yè)
課 題 有機(jī)化合物及其應(yīng)用 設(shè) 計(jì) 思 想
1.通過(guò)學(xué)生親自收集體會(huì)學(xué)習(xí)和社會(huì)與生活及經(jīng)濟(jì)建設(shè)的密切聯(lián)系
2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)體會(huì)探究過(guò)程的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的性質(zhì)
3.通過(guò)列舉應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心經(jīng)濟(jì)建設(shè)和社會(huì)生活，并學(xué)以致用的思想 設(shè)計(jì)流程
創(chuàng)設(shè)情境→猜想假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→表達(dá)交流→得出結(jié)論→應(yīng)用提高→課堂小結(jié)→布置作業(yè) 教材分析
1.本節(jié)教材內(nèi)容不多，簡(jiǎn)練，屬于有機(jī)化合物知識(shí)入門(mén)，其定義和特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證簡(jiǎn)便易行，且有機(jī)物在生活中應(yīng)用廣泛，比較易得，有很強(qiáng)的可操作性 學(xué) 生 分 析
1、學(xué)生以前未學(xué)過(guò)有機(jī)物，雖然接觸到的有機(jī)物較多，但并不知道有機(jī)物的概 念，對(duì)性質(zhì)也不甚了解，所以安排本節(jié)，對(duì)今后學(xué)習(xí)很有幫助
2、我校學(xué)生大多來(lái)自貧困家庭，家庭經(jīng)濟(jì)狀況不佳，寄宿在學(xué)校對(duì)現(xiàn)代化信息
知識(shí)了解相對(duì)甚少，通過(guò)Flash動(dòng)畫(huà)和播放影片，使學(xué)生加強(qiáng)與外界的溝通和了解，接受現(xiàn)代化信息 課
程
目
標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo) ：
1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)含碳元素的化合物是有機(jī)化合物，在性質(zhì)上有一些共同特點(diǎn)
2、通過(guò)收集的有機(jī)物類別對(duì)比體會(huì)有機(jī)物在經(jīng)濟(jì)建設(shè)及日常生活中的廣泛應(yīng)用3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及交流的能力 過(guò)程與方法：
1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)的探究方法，能自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 2、初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中做出正確結(jié)論的方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)使學(xué)生體會(huì)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣，感受實(shí)驗(yàn)過(guò)程，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的重要性 2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度及探究和創(chuàng)新精神
教學(xué)重點(diǎn)
1、運(yùn)用探究實(shí)驗(yàn)得出有機(jī)物的一些共同特點(diǎn)
2、認(rèn)識(shí)有機(jī)物在經(jīng)濟(jì)建設(shè)和日常生活中的廣泛應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 教學(xué)手段 實(shí)驗(yàn)與多媒體 教學(xué)準(zhǔn)備
[1] [2] [3] [4] 下一頁(yè)
21．第六章 化合價(jià) （新授物質(zhì)課第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見(jiàn)元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。 能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問(wèn)題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力，通過(guò)化合價(jià)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。
科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問(wèn)題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及克服困難的持久力。
科學(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的能力。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
[引入]請(qǐng)寫(xiě)出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。 請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。 承上啟下，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。
[提問(wèn)]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎？
學(xué)生思考討論后回答
實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。 [投影]Mg Cl H O的核外電子排布情況
[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？
四人一組討論，動(dòng)腦思考，動(dòng)口參與，加以猜想，探索，然后請(qǐng)一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。
用提問(wèn)的方法激疑，用討論解決問(wèn)題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。 [投影]討論提綱
①M(fèi)g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少? ②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少？
①四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。
②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對(duì)電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對(duì)偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。
[投影]對(duì)NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。
[板書(shū)]一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。 結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。 把討論的結(jié)果上升到理論。 學(xué)習(xí)新概念。
[指導(dǎo)閱讀]課本80頁(yè)第二小節(jié)： [投影]閱讀提綱
化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價(jià)化合物中如何判定？ 閱讀，思考，理解
[1] [2] [3] 下一頁(yè)
課題3 水的凈化 一、教學(xué)目的
1． 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別
2． 了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作
復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？ 新授：
提問(wèn)：什么地方存在水？
學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？ 學(xué)生答：很渾
提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？ 學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?/p>
提問(wèn)：那么你說(shuō)黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？ 學(xué)生：是混合物
提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？ 學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}
提問(wèn)：那么，海水是純凈物還是混合物？ 學(xué)生：是混合物。
總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問(wèn)題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)參照自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些不溶性的雜質(zhì)。 一、不溶性雜質(zhì)的凈化
1． 沉淀 演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。 2． 過(guò)濾 ：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類似的問(wèn)題？
原理：小的走，大的留。
3． 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？
問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？
通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？ 學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。 二、可溶性雜質(zhì)的凈化
提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？ 學(xué)生答：礦泉水。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。
總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？ 學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)。 提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學(xué)生答：煮沸水 蒸餾
提問(wèn)：在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？
提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習(xí)題：56頁(yè)1、2、3。
下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。 三、過(guò)濾 “一貼”
“二低” “三靠”
練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練
小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？ 作業(yè)：一課三練。 檢測(cè)
板書(shū) 水的凈化
水：化學(xué)符號(hào)，組成；構(gòu)成。（純凈物）
自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物） 一、不溶性雜質(zhì)的凈化 三、過(guò)濾操作 1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼” 2． 過(guò)濾：小的走，大的留 “二低” 3． 吸附：物理變化 &nb [1] [2] 下一頁(yè)
化學(xué)教案【篇2】
第三章 糖類 蛋白質(zhì)
教學(xué)目的要求: 1. 使學(xué)生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴烴的衍生物的關(guān)系.
2. 使學(xué)生掌握蛋白質(zhì)的基本性質(zhì),掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識(shí),認(rèn)識(shí)蛋白質(zhì)是生命現(xiàn)象最基本的物質(zhì)基礎(chǔ).
3. 使學(xué)生了解糖類 蛋白質(zhì)(包括酶)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活的廣泛用途以及在現(xiàn)代化科學(xué)技術(shù)上的重要意義.
4. 使學(xué)生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質(zhì)的鑒別方法.
第一節(jié) 單糖
目的要求: 1. 使學(xué)生了解糖類的組成和分類.
2. 使學(xué)生掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì),了解葡萄糖的制法和用途.
3. 使學(xué)生了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別.
教學(xué)重點(diǎn): 葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
教學(xué)方法: 引導(dǎo)和啟發(fā)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法.
教學(xué)過(guò)程:
[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?
[學(xué)生討論]
[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經(jīng)用一個(gè)通式來(lái)表示: Cn(H2O)m;這是因?yàn)樵谧畛醢l(fā)現(xiàn)的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個(gè)數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時(shí)就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物. 現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結(jié)構(gòu): H和O 并不是以結(jié)合成水的形式存在的.通式的應(yīng)用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[設(shè)問(wèn)] 如何給糖類下一個(gè)準(zhǔn)確的定義呢?
[板書(shū)] 糖類: 從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).
[板書(shū)] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖
[過(guò)渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡(jiǎn)單了解其它單糖.
[板書(shū)] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):
物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最簡(jiǎn)式: CH2O (30)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化學(xué)性質(zhì):
還原反應(yīng):氧化反應(yīng): 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應(yīng)
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
與氧氣反應(yīng) (有氧呼吸和無(wú)氧呼吸) 酯化反應(yīng): 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導(dǎo)] 讓學(xué)生學(xué)會(huì)寫(xiě)復(fù)雜的反應(yīng)方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì): C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構(gòu)) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)
化學(xué)性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)
化學(xué)教案【篇3】
第一節(jié)酸及其性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
課時(shí)安排：三課時(shí)
教學(xué)用品：
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第1課時(shí)）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。
【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？
【板書(shū)】1．鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。
煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書(shū)】1．濃H2SO4
（1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃）。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g
／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書(shū)】濃硫酸的特性
①?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書(shū)】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
練習(xí)：
第二課時(shí)（總第2課時(shí)）
一、引入
二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。
（2）酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。
[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）
氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
（硫酸亞鐵）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。
【板書(shū)】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)
【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？（Fe2O3不溶→FeCl3溶）。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶（黑色）溶（藍(lán)綠色）
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書(shū)】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業(yè)
第三課時(shí)（總第3課時(shí)）
一、引入
二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)
（4）酸與堿的反應(yīng)
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶（藍(lán)色）溶（藍(lán)綠色）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。
【練習(xí)】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書(shū)】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
[講解]以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。
（5）酸與鹽的反應(yīng)
【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書(shū)】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結(jié)】學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu（OH)2（堿）、AgNO3(鹽）反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。
【板書(shū)】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
復(fù)分解反應(yīng)的條件：
復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。
【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。
練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。
三、作業(yè)
第二節(jié)堿及其性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法
課時(shí)安排：二課時(shí)
教學(xué)用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第4課時(shí)）
一、引入：
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿?；貞?、回答堿的概念，寫(xiě)出電離方程式。
二、新課
[演示實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
[板書(shū)]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
（一）物理性質(zhì)
[問(wèn)題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
（二）化學(xué)性質(zhì)
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2、氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)
[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。
化學(xué)教案【篇4】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解及其單位，了解與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5.使學(xué)生了解、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)內(nèi)容主要介紹及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹及其單位，與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)重點(diǎn)：及其單位
本節(jié)難點(diǎn)：的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。
2.是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。
3.摩爾是的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
（1）明確及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給的計(jì)算帶來(lái)方便。
6.有關(guān)的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一
課題：第一節(jié)
第一課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解及其單位，了解與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：及其單位摩爾
教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“ ”方程式的含義是什么？
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入??：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？
講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位
物理量
單位名稱
長(zhǎng)度
米
質(zhì)量
千克
時(shí)間
秒
電流
安[培]
熱力學(xué)溫度
開(kāi)[爾文]
發(fā)光強(qiáng)度
坎[德拉]
摩爾
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用這個(gè)物理量來(lái)描述。廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書(shū)：第一節(jié)
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)的初步認(rèn)識(shí)是什么？
回答：是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。
板書(shū)：一、
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書(shū)：二、單位――摩爾
1.摩爾：的單位。符號(hào)：mol
2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？
不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？
學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。
結(jié)論：不正確。因?yàn)榧捌鋯挝荒柕氖褂梅秶俏⒂^粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習(xí)
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
（2）正確。
（3）錯(cuò)誤。是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習(xí)
2.填空
（1）1molO中約含有___________個(gè)O；
（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子
（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋
答案：（1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol? （3） 8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023?? （5）2mol
討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。
板書(shū)：4.（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。
小結(jié)：摩爾是的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：
作業(yè)?：教材P48一、二
板書(shū)設(shè)計(jì)
第三章
第一節(jié)
一、
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n
二、單位――摩爾
1.摩爾：的單位。符號(hào)：mol
2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
3.使用范圍：微觀粒子
4.（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。
探究活動(dòng)
阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理
阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是
NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C（庫(kù)侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則
NA =
下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。
2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。
實(shí)驗(yàn)用品
膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
實(shí)驗(yàn)原理
硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。
實(shí)驗(yàn)步驟
1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積
取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。
2.測(cè)定水槽中水的表面積
用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。
3.硬脂酸單分子膜的形成
用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。
4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。
5.計(jì)算
（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。
（2）測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d—1）（詳見(jiàn)注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：
（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S/A。
（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：
（5） 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：
注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散，即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。
說(shuō)明：
一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。
二、失敗征象
實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。
三、原因分析
1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。
2.在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。
3.水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。
4.水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。
四、注意問(wèn)題
1.苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。
2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。
3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。
4.在形成單分子膜的過(guò)程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。
5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來(lái)水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。
化學(xué)教案【篇5】
初中化學(xué)核心素養(yǎng)的落實(shí)，顯然不僅僅是對(duì)教學(xué)內(nèi)容的選擇和變更，它更是以學(xué)習(xí)方式和教學(xué)模式的變革為保障的。
1．回歸學(xué)習(xí)本質(zhì)—解決問(wèn)題
要真正實(shí)現(xiàn)這一改變，就需要深刻理解人是如何學(xué)習(xí)的，進(jìn)而回歸到學(xué)習(xí)的本質(zhì)?？v觀人類社會(huì)，無(wú)論是思想發(fā)展史、社會(huì)進(jìn)步史，還是科學(xué)發(fā)現(xiàn)史、技術(shù)革新史，無(wú)一不是在不斷發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題中解決問(wèn)題，又在解決問(wèn)題中發(fā)現(xiàn)新的問(wèn)題；而對(duì)于每一個(gè)獨(dú)立的個(gè)體來(lái)講，都是在不斷的自我追問(wèn)中尋找到自己的精神家園。只是，在現(xiàn)代知識(shí)的海洋中，我們似乎迷失了自己。所以，回歸對(duì)問(wèn)題的探求，并在這個(gè)過(guò)程中找回自己應(yīng)有的智慧，應(yīng)是學(xué)習(xí)的本意。 2．學(xué)習(xí)方式改變—問(wèn)題化學(xué)習(xí)
從以講授為中心轉(zhuǎn)變?yōu)橐詫W(xué)習(xí)為中心的課堂，中間的橋梁是“問(wèn)題化學(xué)習(xí)“問(wèn)題化學(xué)習(xí)”讓我們看到，所有的教學(xué)必須以學(xué)生學(xué)習(xí)為主線去設(shè)計(jì)，必須讓學(xué)生真實(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程能夠發(fā)生并且展開(kāi)。
需要在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)問(wèn)題化學(xué)習(xí)。以真實(shí)的問(wèn)題形成問(wèn)題鏈、問(wèn)題矩陣，就是試圖讓孩子在學(xué)習(xí)中，在對(duì)問(wèn)題的追尋中，慢慢形成一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)——從低結(jié)構(gòu)到高結(jié)構(gòu)，從本學(xué)科的結(jié)構(gòu)到跨學(xué)科的結(jié)構(gòu)，從知識(shí)到真實(shí)的世界。在問(wèn)題化學(xué)習(xí)的過(guò)程中，以認(rèn)知建構(gòu)的方式去重組問(wèn)題、重組內(nèi)容，讓學(xué)生在問(wèn)題與問(wèn)題的聯(lián)系中，在綜合地帶和邊緣地帶，進(jìn)行知識(shí)的碰撞，進(jìn)行知識(shí)與知識(shí)之間的聯(lián)系。這就是問(wèn)題化學(xué)習(xí)方式極具價(jià)值之處。
同時(shí)，問(wèn)題化與情景化是緊密聯(lián)系的，問(wèn)題往往產(chǎn)生于情景。真實(shí)的生活情景在以核心素養(yǎng)為本的教學(xué)中具有重要價(jià)值。如果學(xué)生在學(xué)校學(xué)到的知識(shí)與現(xiàn)實(shí)生活建立不起聯(lián)系，那么很重要的原因就是，學(xué)校教學(xué)活動(dòng)所應(yīng)依存的情景缺失。情景是學(xué)生核心素養(yǎng)培育的途徑和方法，是核心素養(yǎng)實(shí)現(xiàn)的現(xiàn)實(shí)基礎(chǔ)。知識(shí)是素養(yǎng)的媒介和手段，知識(shí)轉(zhuǎn)化為素養(yǎng)的重要途徑是情景。如果脫離情景，知識(shí)就只剩下符號(hào)，知識(shí)的應(yīng)用和知識(shí)蘊(yùn)含的文化精神就無(wú)從談起。 3．教學(xué)模式的變革—“活動(dòng)課程”
在教學(xué)中，要大力倡導(dǎo)和精心設(shè)計(jì)學(xué)科活動(dòng)。學(xué)生的學(xué)科能力和學(xué)科素養(yǎng)是在相應(yīng)的學(xué)科活動(dòng)中形成和發(fā)展的。學(xué)科活動(dòng)的目的是讓學(xué)習(xí)者的親身經(jīng)歷與學(xué)科知識(shí)建立聯(lián)系。學(xué)科活動(dòng)要體現(xiàn)經(jīng)驗(yàn)性，讓學(xué)生通過(guò)經(jīng)驗(yàn)的獲得來(lái)重構(gòu)知識(shí)；要體現(xiàn)主體性，尊重學(xué)生的主動(dòng)精神，讓學(xué)生成為活動(dòng)的主體，而不是“被活動(dòng)”；要體現(xiàn)校本性，應(yīng)該結(jié)合不同區(qū)域和環(huán)境的特點(diǎn)選擇資源和組織活動(dòng)；要精心設(shè)計(jì)活動(dòng)，充分體現(xiàn)活動(dòng)的教育性，在核心素養(yǎng)的目標(biāo)下，結(jié)合學(xué)科內(nèi)容和特點(diǎn)設(shè)計(jì)活動(dòng)。
4．課程規(guī)劃—學(xué)科和跨學(xué)科課程
落實(shí)核心素養(yǎng)，從學(xué)校的課程規(guī)劃角度，要完成兩種課程的設(shè)計(jì)：一是學(xué)科課程，二是跨學(xué)科課程（即綜合性課程）。
學(xué)科課程是基于學(xué)科的邏輯體系開(kāi)發(fā)的，目的是要讓學(xué)生掌握學(xué)科知識(shí)的間接經(jīng)驗(yàn)。跨學(xué)科課程是學(xué)生獲得直接經(jīng)驗(yàn)的過(guò)程，它關(guān)注的是學(xué)生面對(duì)真實(shí)世界時(shí)的真實(shí)體驗(yàn)和直接經(jīng)驗(yàn)，是以社會(huì)生活統(tǒng)合和調(diào)動(dòng)已學(xué)的書(shū)本知識(shí)。它有利于學(xué)生獲得對(duì)世界完整的認(rèn)識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實(shí)際問(wèn)題能力。兩種課程的主要學(xué)習(xí)方式也各有特點(diǎn)，后者是以探究性學(xué)習(xí)方式為主導(dǎo)的。兩種學(xué)習(xí)交互在一起，才能夠?qū)崿F(xiàn)讓教育和學(xué)習(xí)回歸生活，才能體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的全部社會(huì)意義。也許可以這樣說(shuō)，所有以核心素養(yǎng)為指向的教學(xué)，需要通過(guò)學(xué)習(xí)者間接經(jīng)驗(yàn)學(xué)習(xí)和直接經(jīng)驗(yàn)學(xué)習(xí)的交互才能實(shí)現(xiàn)。因此，當(dāng)前學(xué)校完善兩種課程的設(shè)計(jì)就極為重要。
化學(xué)教案【篇6】
△
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2HClO======2HCl＋O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。
HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO====H＋＋ClO－
2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［教學(xué)說(shuō)明］
把Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力；二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時(shí)，可一氣呵成；三是對(duì)下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)；更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時(shí)間講一節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的專題，效果會(huì)更理想。
化學(xué)教案【篇7】
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的`認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)
2、會(huì)正確區(qū)分元素和原子。
3、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
4、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識(shí)。
5、通過(guò)微觀想像、分析、討論、對(duì)比、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。
6、通過(guò)同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過(guò)前階段的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
元素的概念比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。
元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。
教材編排“元素周期表簡(jiǎn)介”的目標(biāo)，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個(gè)工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)生只要會(huì)根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號(hào)、名稱、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量以及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時(shí)完成：1、元素。2、元素符號(hào)、元素周期表簡(jiǎn)介。
三、教學(xué)策略分析
本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論，在此基礎(chǔ)上達(dá)成本課的教學(xué)目標(biāo)。考慮到學(xué)生的實(shí)際情況，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問(wèn)題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中思考，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例、多做練習(xí)，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對(duì)枯燥無(wú)味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，教學(xué)過(guò)程中可組織一些有趣味的活動(dòng)，如符號(hào)認(rèn)位、聯(lián)想記憶、查表?yè)尨鸬取?/p>
四、設(shè)計(jì)思路
1、由問(wèn)題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁(yè)活動(dòng)與探究得出地殼、生物細(xì)胞和部分食品中所含元素。
2、由課本73頁(yè)資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號(hào)的寫(xiě)法和涵義。
3、由課本74頁(yè)活動(dòng)與探究了解元素周期表有關(guān)用途。
五、教具設(shè)計(jì)
1、投影1：按照課本49至50頁(yè)圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。
2、投影2：元素與原子比較表。（空白）
3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡(jiǎn)介幾種食品中的元素含量。
4、投影4：簡(jiǎn)介門(mén)捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。
六、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)引入
提問(wèn)：水通電分解的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么組成的？
回答
引入課題2“元素”。
化學(xué)教案【篇8】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)1．常識(shí)性介紹我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。
2．常識(shí)性介紹幾種常見(jiàn)的金屬及合金的應(yīng)用。
3．了解生鐵和鋼的成分和機(jī)械性能的主要差別。
4．掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
能力目標(biāo)在生鐵的種類及特性的教學(xué)中，可以啟發(fā)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)生鐵的共性，不同種類生鐵的個(gè)性及它們之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法；通過(guò)我國(guó)古代的成就，使學(xué)生增強(qiáng)民族自信心和自豪感，增強(qiáng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義激情。
通過(guò)幾種金屬的介紹和實(shí)物展示，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬單質(zhì)色彩豐富。由于金屬具有良好的延展性，所以金屬材料的造型眾多，應(yīng)用廣泛，從而向?qū)W生滲透物質(zhì)美，物質(zhì)用途美。
情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和化學(xué)計(jì)算技能。
教學(xué)建議
關(guān)于生鐵和鋼的教材分析生鐵和鋼的一些物理性質(zhì)有很大差異，但是它們的化學(xué)成分又極為相近，所以二者關(guān)系密切。本節(jié)教材指出，生鐵和鋼都是鐵合金。由于初中學(xué)生所學(xué)的金屬知識(shí)較少，目前很難理解合金的概念。教材只簡(jiǎn)介了幾種具體的鐵合金（白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵、碳素鋼、合金鋼）的成分和性質(zhì)上的差異，以及它們的用途。因此教學(xué)中對(duì)合金概念不必做過(guò)高要求。教材中生鐵的概念是從合金的角度來(lái)定義的：生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。這樣的定義，事實(shí)是講生鐵是含碳量的幅度較寬的一組鐵合金。含碳量在定義范圍之內(nèi)的所有鐵合金，都具有相類似的特性，例如硬度高、機(jī)械性能差、性脆、不易機(jī)械加工等等，這類鐵合金統(tǒng)稱之為生鐵。為了使學(xué)生了解各種不同種類生鐵的差異性，除了應(yīng)該使學(xué)生了解鐵合金的共性之外，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生了解影響合金性質(zhì)的其他因素。例如，鐵合金中含碳量的多少、含其他雜質(zhì)元素的不同以及碳元素在合金中存在的形態(tài)的不同等，都會(huì)對(duì)生鐵的性質(zhì)造成很大的影響。教材把生鐵分為白口鐵。灰口鐵和球墨鑄鐵的分法，就是以鐵合金中碳元素存在形態(tài)不同為依據(jù)來(lái)加以區(qū)分的。啟發(fā)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)生鐵的共性和不同種類生鐵的個(gè)性及它們之間的區(qū)別，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法是必要的。
生鐵的具體分類及它們的主要用途，教材都寫(xiě)得比較具體，便于學(xué)生閱讀。
對(duì)上述知識(shí)學(xué)生是比較陌生的，既缺少感性認(rèn)識(shí)又缺乏對(duì)諸如碳元素的存在形態(tài)等概念的理解。因此教師要形象地講解，結(jié)合實(shí)際積極引導(dǎo)學(xué)生去想象各類生鐵內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)，并跟它們的宏觀性質(zhì)結(jié)合起來(lái)，有條件的還可以準(zhǔn)備一些標(biāo)本，讓學(xué)生觀察比較，以豐富感性知識(shí)。
生鐵的冶煉是一個(gè)很大的課題，知識(shí)性，技術(shù)性都很強(qiáng)。但在初中階段的化學(xué)課里，僅做了一些最簡(jiǎn)單的介紹，只要求學(xué)生了解鐵礦石還原成鐵的反應(yīng)就可以了。教師在組織上述內(nèi)容教學(xué)時(shí)，可采取多種不同的方法，可詳可略。但對(duì)于大多數(shù)學(xué)校應(yīng)根據(jù)大綱的要求，不宜擴(kuò)展過(guò)多內(nèi)容。
關(guān)于幾種常見(jiàn)的金屬的教材分析在介紹了鐵的性質(zhì)的知識(shí)以后，本節(jié)教材又對(duì)人們最為熟悉并且與日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最密切相關(guān)的鋼鐵的知識(shí)做了介紹，并簡(jiǎn)單介紹了幾種常見(jiàn)金屬。生鐵和鋼是在生活中和生產(chǎn)上使用最為普遍的金屬材料。自從人類進(jìn)入鐵器時(shí)代以來(lái)，鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量世界各國(guó)經(jīng)濟(jì)實(shí)力的一個(gè)重要標(biāo)志。我們偉大祖國(guó)是很早就掌握冶鐵技術(shù)并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國(guó)，鋼鐵生產(chǎn)曾在世界范圍內(nèi)長(zhǎng)期處于領(lǐng)先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國(guó)的建立，鋼鐵工業(yè)又以嶄新的姿態(tài)迅速崛起，在短短幾十年內(nèi)，鋼的年產(chǎn)能力從解放初的15.8萬(wàn)噸，發(fā)展到1989年的6000多萬(wàn)噸，1994年產(chǎn)量已達(dá)9000萬(wàn)噸，成為年產(chǎn)量居世界第四位的鋼鐵大國(guó)。初中學(xué)生通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習(xí)，簡(jiǎn)要地了解一些鋼鐵方面的知識(shí)，了解祖國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展和現(xiàn)狀，（當(dāng)然在這個(gè)問(wèn)題上，時(shí)刻也不要忘記我國(guó)的人口多，從人均占有量來(lái)說(shuō)，我們的鋼鐵工業(yè)還是甚感不足的，借以激勵(lì)學(xué)生為祖國(guó)的繁榮昌盛而努力學(xué)習(xí)。）對(duì)他們今后的成長(zhǎng)和發(fā)展具有重要意義。
本節(jié)教材的內(nèi)容相當(dāng)豐富，涉及到黑色金屬和有色金屬的分類，生鐵和鋼的成分、性質(zhì)、種類以及冶煉，鋁、銅、鋅、鈦等金屬的性質(zhì)和用途等知識(shí)。但是從學(xué)生的實(shí)際情況來(lái)看，盡管他們很熟悉司空見(jiàn)慣了的鋼、鐵、銅，也知道一些鋼和鐵不相同的事實(shí)，假若進(jìn)一步追問(wèn)其中的道理，他們就可能講不清楚了。因此，對(duì)這一節(jié)教材如果教師處理得好，很容易引起學(xué)生的興趣，激發(fā)起學(xué)習(xí)的積極性。
教材在內(nèi)容安排上，可以分成生鐵和鋼以及幾種常見(jiàn)的金屬兩部分，其中包含了含有一定量雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。
關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算的教材分析
本節(jié)教材還有一部分是化學(xué)方程式的計(jì)算中有關(guān)不純物的計(jì)算。這段教材可以單獨(dú)處理。
含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，是在第四章已所學(xué)習(xí)過(guò)的純物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。當(dāng)學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式意義缺乏深刻理解時(shí)，處理這一類型的計(jì)算一定會(huì)感到困難。困難的集中點(diǎn)就在于不能很好地把含雜質(zhì)或不含雜質(zhì)跟化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來(lái)考慮。為了幫助學(xué)生解決這一類的困難，教師首先要幫助學(xué)生理解（1）化學(xué)方程式所表達(dá)的都是純凈物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系；各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）在現(xiàn)實(shí)生活中絕對(duì)純凈或理想純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含雜質(zhì)。當(dāng)利用化學(xué)方程式計(jì)算的時(shí)候，所含的雜質(zhì)并不遵守該化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。因此當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的'質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再用純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。教材第二節(jié)中給出了一個(gè)例題。在分析例題之前可以讓學(xué)生先做一兩個(gè)不必用化學(xué)反應(yīng)方程式為依據(jù)的算術(shù)應(yīng)用題。例如：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35%，問(wèn)5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的成分占多少噸？
這樣的問(wèn)題，初三學(xué)生能毫不猶豫地給出答案：
該赤鐵礦含為5000噸×65% = 3250噸
含雜質(zhì)為5000噸×35% = 1750噸
又例如，今有含氯化鈉95%的食鹽250克，問(wèn)其中純氯化鈉的質(zhì)量是多少？
當(dāng)學(xué)生有了這些概念，也懂得在什么情況下應(yīng)該關(guān)心這類問(wèn)題的時(shí)候，再分析課本上給出的例題，實(shí)際上就不會(huì)再有什么困難了。
關(guān)于含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算的教學(xué)建議含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。這部分教學(xué)應(yīng)以學(xué)生學(xué)過(guò)的純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)。教師首先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過(guò)教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)。例如，教師可以把教材的例題分解成簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)方程式的純量計(jì)算題和不用依據(jù)化學(xué)方程式就能計(jì)算的有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，讓學(xué)生在自己做題的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
關(guān)于幾種重要的金屬的教學(xué)建議從鐵的物理性質(zhì)受雜質(zhì)的影響引入本課，然后簡(jiǎn)單介紹合金的含義。從鐵碳合金含碳量的區(qū)別導(dǎo)入生鐵和鋼在機(jī)械性能上的差異。讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材，列表比較，自己得出結(jié)論。對(duì)于幾種常見(jiàn)金屬的教學(xué)，由于內(nèi)容簡(jiǎn)單，又密切聯(lián)系生活實(shí)際，可以采取先指導(dǎo)學(xué)生閱讀，然后由教師小結(jié)的方法。含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算以學(xué)生學(xué)過(guò)的純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)。教師先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過(guò)教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)，最后學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
關(guān)于煉鋼和煉鐵反應(yīng)原理的教學(xué)建議學(xué)生往往認(rèn)為煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理是相同的原因是：它們都是在高溫下利用氧化一還原反應(yīng)。這時(shí)有必要教師對(duì)它們的主要原理分析：煉鋼的主要反應(yīng)原理是在高溫下，使用氧化劑（如氧氣或鐵的氧化物）將生鐵中所含過(guò)量的碳及其雜質(zhì)變成氣體或爐渣除去，而煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下用還原劑（如一氧化碳）將鐵從它的氧化物中還原出來(lái)。所以煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理不同。
?
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn)：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
難點(diǎn)：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。??
教學(xué)過(guò)程（）：
??? 1．復(fù)習(xí)提問(wèn)：鐵有哪些物理性質(zhì)？
??? 根據(jù)學(xué)生的回答，教師設(shè)問(wèn)：前面我們學(xué)習(xí)了純鐵的一些性能，想一下與我們?nèi)粘Ｉ钣玫蔫F制品性能完全相同嗎？不完全相同。純鐵很軟，不宜用來(lái)制造機(jī)械和其他用品。我們平時(shí)使用最多的是鐵的合金。生鐵和鋼就是鐵的合金。自從人類進(jìn)入鐵器時(shí)代以來(lái)，鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量世界各國(guó)經(jīng)濟(jì)實(shí)力的一個(gè)重要標(biāo)志。我們偉大祖國(guó)是很早就掌握冶鐵技術(shù)并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國(guó)，鋼鐵生產(chǎn)曾在世界范圍內(nèi)長(zhǎng)期處于領(lǐng)先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國(guó)的建立，鋼鐵工業(yè)又以嶄新的姿態(tài)迅速崛起，在短短的幾十年內(nèi)，鋼的年產(chǎn)能力從解放初的15.8萬(wàn)噸，發(fā)展到1989年的6000多萬(wàn)噸，1994年產(chǎn)量已達(dá)9000萬(wàn)噸，成為年產(chǎn)量居世界第四位的鋼鐵大國(guó)。當(dāng)然在這個(gè)問(wèn)題上，時(shí)刻也不要忘記我國(guó)的人口多，從人均占有量來(lái)說(shuō)，我們的鋼鐵工業(yè)還是甚感不足的，因此每位學(xué)生都要為祖國(guó)的繁榮昌盛而努力學(xué)習(xí)。
?? （1）生鐵都有哪幾種，每種都有什么性能及用途？
?? （2）鋼有哪幾種，每種都有什么性能？
?? （3）煉鐵和煉鋼的主要原理是什么？
?? （4）生鐵和鋼有什么區(qū)別？
??? 通過(guò)學(xué)生閱讀教材，回答上述問(wèn)題，然后師生共同小結(jié)。
2．鐵是我們常見(jiàn)的金屬外，日常生活和生產(chǎn)中，我們還要用到一些金屬。
??? 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
??? 3．教師復(fù)習(xí)提問(wèn)：（1）化學(xué)方程式都可以表示哪些意義？
??????????????????? （2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？
??? 根據(jù)學(xué)生的回答情況，教師進(jìn)一步講解：化學(xué)方程式所表示的都是純凈物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)相互關(guān)系；各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。但在現(xiàn)實(shí)生活中絕對(duì)純凈或理想純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含雜質(zhì)。當(dāng)利用化學(xué)方程式計(jì)算的時(shí)候，所含的雜質(zhì)并不遵守該化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。那么我們?nèi)绾谓鉀Q這類問(wèn)題呢？下面做幾道這方面的練習(xí)題：
①赤鐵礦能用煉鐵的主要成分是三氧化二鐵，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35%，問(wèn)5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的三氧化二鐵占多少噸？
②2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？
通過(guò)上述層層練習(xí)后，請(qǐng)同學(xué)倆倆討論：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，如何利用化學(xué)方程式計(jì)算。
根據(jù)學(xué)生的回答，最后師生共同總結(jié)出：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再用純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
總結(jié)、擴(kuò)展：1．生鐵和鋼的比較
?
生鐵
鋼
組成元素
鐵及少量碳、硅、錳、硫、磷
鐵及少量碳、硅、錳幾乎不含硫、磷
碳元素含量
2%～4.3%
0.03%～2%
分類用途
白口鐵：用于煉鋼灰口鐵：制造化工機(jī)械、鑄件球墨鑄鐵：機(jī)械強(qiáng)度高，可代替鋼
碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）合金鋼（錳鋼、不銹鋼、硅鋼、鎢鋼）
機(jī)械性能
硬而脆、無(wú)韌性、可鑄不可鍛
堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延
冶
煉
原料
鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石
生鐵、氧氣或鐵的氧化物
反應(yīng)
原理
在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)
在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含過(guò)量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去
設(shè)備
高爐
轉(zhuǎn)爐? 電爐? 平爐
2．幾種常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途比較
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2 重點(diǎn)難點(diǎn)：講解、自學(xué)并進(jìn)。 教學(xué)用具：鐵礦石標(biāo)本、投影片 教學(xué)過(guò)程（）： 【提問(wèn)】鐵具有哪些物理性質(zhì)？有哪些化學(xué)物質(zhì)？ 【講解】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道純鐵質(zhì)軟，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中用到的鐵制品是很堅(jiān)硬的，所以通常用于制造機(jī)械和其它用品的并不是純鐵，而是鐵的合金。 【板書(shū)】 第二節(jié) 幾種常見(jiàn)的金屬 【引導(dǎo)】 生鐵和鋼都是鐵的合金,我們先來(lái)學(xué)習(xí)生鐵的特性和用途. 【板書(shū)】一、鐵 1、生鐵 2、成分：含碳量2%~4.3%，還含有硅、錳、少量的硫和磷 種類，特性，用途 【講解】鋼是鐵的另一種合金，它的含碳量在0.03%~2%之間,硫、磷等元素的含量很低，在組成成分上與“生鐵不同，所以在性能上有較大的差別?！? 【板書(shū)】3.鋼 【解釋歸納鋼的分類及幾種常見(jiàn)鋼的特性和用途。 【介紹】鋼的冶煉方法 【設(shè)問(wèn)】生鐵、鋼的冶煉方法有什么不同？ 【板書(shū)】二、其它幾種常見(jiàn)的金屬指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文 【小結(jié)】 通過(guò)學(xué)習(xí),我們對(duì)鐵的兩種合金—生鐵和鋼及其它幾種常見(jiàn)金屬有了初步的認(rèn)識(shí)。鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量國(guó)力的重要標(biāo)志，我國(guó)是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國(guó)。新中國(guó)成立以來(lái)，短短的幾十年的發(fā)展，1996年我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量已在世界第一位。 【提問(wèn)】 煉鐵的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質(zhì)?寫(xiě)出煉鐵的反應(yīng)原理。 【講解】 我們知識(shí)鐵礦石是混石物，而其主要成分—鐵的氧化物才是能煉出鐵的物質(zhì)，根據(jù)：純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，可知純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合可以計(jì)算出一定質(zhì)量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質(zhì)量。 【投影】 例1.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,其中含F(xiàn)e2O3多少噸? 【提問(wèn)】根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式，說(shuō)明化學(xué)方程式的意義? 強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式所表示的都是純凈物間發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量是反映純物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，在現(xiàn)實(shí)生活中，物質(zhì)里或多或少都含有雜質(zhì),像煉鐵用的鐵礦石.那么當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí),應(yīng)如何進(jìn)行計(jì)算呢? 【板書(shū)】 三、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 【投影】 例2. 含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵? 分析：根據(jù)前面分析，要根據(jù)化學(xué)議程式進(jìn)行計(jì)算.道德要將赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量(即純物質(zhì)的質(zhì)量)計(jì)算出來(lái)，再按照第四章中所學(xué)過(guò)的規(guī)范步驟進(jìn)行計(jì)算。 【小結(jié)】通過(guò)學(xué)習(xí)，我們初步掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。實(shí)際上，除了鐵礦石以外，很多都是不純的物質(zhì)參與反應(yīng)，前面我們接觸到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要學(xué)習(xí)的溶液在計(jì)算中都會(huì)遇到這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)大家在學(xué)習(xí)中給予足夠的注意。
? ? 探究活動(dòng) 根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)并查閱有關(guān)資料分析下列問(wèn)題。 1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
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鋁
銅
鋅
鈦
物
理
性
質(zhì)
銀白色金屬光澤，具有良好的延性，展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。密度2.7克/立方厘米，熔點(diǎn)660℃，沸點(diǎn)2200℃
紫紅色金屬光澤，具有良好的延性，展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。密度8.9克/立方厘米，熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2595℃
青白色金屬光澤，密度7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)419.4℃，沸點(diǎn)907℃，常溫下較穩(wěn)定
銀白色金屬光澤，密度4.5克/立方厘米，熔點(diǎn)1725℃，沸點(diǎn)3260℃，具有良好的延性和展性
化
學(xué)
性
質(zhì)
?
耐腐蝕性，與各種硝酸、稀硫酸、弱堿作用緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫硫酸中
用
途
冶煉高熔點(diǎn)金屬、電線、電纜、工業(yè)材料、建筑工業(yè)
電線、電纜、電器、機(jī)械儀器、儀表、國(guó)防工業(yè)、化學(xué)工業(yè)
電鍍、銅合金、干電池
航空工業(yè)、造船工業(yè)、化工工業(yè)
?化學(xué)教案【篇9】
教學(xué)目的 知識(shí)；了解并認(rèn)識(shí)原子團(tuán);理解置換反應(yīng)概念；掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和方法，學(xué)會(huì)用排水法和向下排空氣法收集氫氣。
能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析、推理和思維能力的培養(yǎng)。
思想教育；對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育。
重點(diǎn)難點(diǎn) 氫 氣和實(shí)驗(yàn)室制法、置換反應(yīng)。
教學(xué)方法 談話法、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)法。
教學(xué)用品 儀器：試管、鐵架臺(tái)、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、帶單孔塞的'導(dǎo)管。
藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。
其它：火柴。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
【引入】早在16世紀(jì)，瑞士醫(yī)藥學(xué)家帕拉塞斯就發(fā)現(xiàn)鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。
實(shí)驗(yàn)室就是用金屬和酸反應(yīng)來(lái)制氫氣的。
【演示實(shí)驗(yàn)】是否所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請(qǐng)同學(xué)們看實(shí)驗(yàn)
【投影】課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一
觀察并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄：
A：稀硫酸 色 體。銅片 色 體。放在稀硫酸中 。
B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。
C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。
D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________
簡(jiǎn)介氫氣的發(fā)現(xiàn)。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育。
引入新課
許多金屬能與酸反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)比較在實(shí)驗(yàn)室用什么金屬比較好。
【實(shí)驗(yàn)】取C試管內(nèi)液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。
實(shí)驗(yàn)記錄：
硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。
使同學(xué)認(rèn)識(shí)硫酸鋅晶體。
回顧實(shí)驗(yàn)室制氧氣用何藥品？用何裝置？應(yīng)注意什么？
（提問(wèn)后打出投影片）
【提問(wèn)】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進(jìn)？
回憶并回答
思考后回答
復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氧氣，引出實(shí)驗(yàn)室制氫氣裝置，達(dá)到以對(duì)比法加強(qiáng)記憶。
訓(xùn)練想象力
【展示】制氫氣的一種裝置
觀察、思考與制氧氣裝置的不同。
分析氫氣制取裝置，及注意事項(xiàng)。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
【提問(wèn)】為能隨時(shí)加酸，不打開(kāi)塞子，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一下如何改進(jìn)裝置？
【提問(wèn)】上圖中A、B兩套裝置哪個(gè)好？為什么？你制氫氣時(shí)選用哪套裝置？在制氫氣時(shí)應(yīng)注意什么？
分析這套裝置適合塊狀固體
不加熱 ?????? 氣體
思考并提出設(shè)計(jì)方案。
討論后回答
B裝置好，優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)加酸。
A裝置雖能隨時(shí)加酸，但氫氣可從漏斗逸出。
提高思維能力。
通過(guò)討論加深理解和記憶。
回答實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法。
【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。
氫氣密度最小，用何方法收集？
氫氣難溶于水，用何方法收集？
并進(jìn)行演示，分析兩種方法哪個(gè)方法為最佳方法？
【提問(wèn)】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？
回答問(wèn)題；實(shí)驗(yàn)室收集氧氣用_______法，因?yàn)檠?氣_______。還可用________法，因?yàn)檠鯕鈅______。 實(shí)驗(yàn)收集氫氣用_______法，因?yàn)闅錃鈅_____。還可用______法，因?yàn)闅錃鈅______。
思考并回答問(wèn)題。
通過(guò)氧氣收集方法的復(fù)習(xí)，由同學(xué)根據(jù)氫氣性質(zhì)分析出氫收集方法。
對(duì)比加深記憶
提問(wèn)思維能力
【過(guò)渡】是否必須使用稀硫酸呢？
猜想
培養(yǎng)想象能力
【實(shí)驗(yàn)】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗(yàn)氫氣
記錄：
A.鹽酸______色________體。與鐵反應(yīng)現(xiàn)象。_______
B.鹽酸與鋅反應(yīng)現(xiàn)象_____。
C.鹽酸與鎂反應(yīng)現(xiàn)象______。
制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
寫(xiě)出A、B、C三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。
【回顧并提問(wèn)】什么叫化合反應(yīng)？什么叫分解反應(yīng)？
分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)屬于化合化應(yīng)還是分解反應(yīng)？提出置換反應(yīng)的概念。
【投影】課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二
回答問(wèn)題：
_________叫化合反應(yīng)。舉一例。__________叫分解反應(yīng)。舉一例。
看書(shū)：置換反應(yīng)概念，并找出關(guān)鍵詞語(yǔ)。
做練習(xí)二
導(dǎo)出置換反應(yīng)的概念。
提高分析問(wèn)題能力，逐步完成知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化。
【簡(jiǎn)介原子團(tuán)】硫酸（
化學(xué)教案【篇10】
知識(shí)目標(biāo)：
理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。
了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教材分析：
本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來(lái)的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。
教學(xué)建議：
從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成后推算得出來(lái)的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。
同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。
通過(guò)學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問(wèn)題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來(lái)，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。
②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、德育目標(biāo)：
通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的'教育。
②指出物質(zhì)類別：
元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？
學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。
注意：化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來(lái)得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。
用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：
氫氣? ????氧氣? ????二氧化碳? ????水? 等。
化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？
①表示一種物質(zhì)。
②表示組成這種物質(zhì)的元素。
③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。
④表示構(gòu)成這種分子的原子。
例： ：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
①單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：
a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：
b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。
c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。
練習(xí)：
學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。
投影例題：
②尿素中各元素的質(zhì)量比。
③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
④要使某農(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問(wèn)應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸銨（ ），則需硝酸銨多少千克？
注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義；元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)；元素符號(hào)與數(shù)字之間用“*”號(hào)。
注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，所以，不可寫(xiě)成： 或 。
④設(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為 ，
以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的練習(xí)，并互相訂正。
1．用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)氫原子?????? ??②三個(gè)氮分子?????? ??③幾個(gè)水分子?????? ??④5個(gè)氦分子?????? 。
2．寫(xiě)出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。
化學(xué)教案【篇11】
教學(xué)目的
1、使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。
2、通過(guò)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。
3、通過(guò)人類認(rèn)識(shí)空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來(lái)的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過(guò)程
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們?cè)谛W(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。
〔提問(wèn)〕空氣就在我們的周?chē)銓?duì)它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
化學(xué)教案【篇12】
教學(xué)目標(biāo)
1．了解酸的通性。
2．了解和初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。
3．從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā)，了解某種酸的通性和特性。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無(wú)色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。
儀器：投影儀、培養(yǎng)皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。
教學(xué)過(guò)程
【引言】上幾節(jié)課我們學(xué)過(guò)鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。這節(jié)課我們將探討酸的共同性質(zhì)。
【板書(shū)】酸的通性
【自學(xué)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文酸的分類和酸的命名，了解酸的分類標(biāo)準(zhǔn)和名稱的讀法。
【板書(shū)】
HCl
H2SO4
H3PO4
HI
H2SiO3
H2SO3
HF
H2CO3
HBr
H2S
師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無(wú)氧酸、含氧酸，并讀出名稱。
（學(xué)生回答略。）
生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？
【講述】同種元素組成酸時(shí)，價(jià)態(tài)有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。
今后在高中化學(xué)課中將會(huì)學(xué)到。
【板書(shū)】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應(yīng)
【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現(xiàn)象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，滴入無(wú)色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。
【小結(jié)】由學(xué)生得出結(jié)論，然后在書(shū)上勾劃。
【板書(shū)】二、酸溶液跟某些金屬的反應(yīng)
【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，讓學(xué)生觀察屏幕上顯示的現(xiàn)象。
師：金屬跟酸溶液是否都反應(yīng)？現(xiàn)象如何？
生：不是，銅跟稀硫酸不反應(yīng)，其他培養(yǎng)皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應(yīng)最激烈，鋅次之，鐵較差。
師：生成的氣體是什么？
生：生成的是氫氣。
【小結(jié)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)明金屬能不能跟酸反應(yīng)，與金屬的性質(zhì)有關(guān)。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。
【板書(shū)】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
【講述】1．在金屬活動(dòng)性順序中，從左到右，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。
以上就是《化學(xué)教案經(jīng)典十二篇》的全部?jī)?nèi)容，想了解更多內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊化學(xué)教案查看或關(guān)注本網(wǎng)站內(nèi)容更新，感謝您的關(guān)注！
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