化學(xué)教案(通用九篇)。

教案課件既關(guān)系到教學(xué)步驟，也關(guān)系到教學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)，認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件是每個老師每天都要做的事情。要知道教案課件也是老師上課實施過程程的依據(jù)。如何才算是寫好一份教案課件呢？請閱讀由小編為你編輯的化學(xué)教案(通用九篇)，希望對你的工作和生活有所幫助。

化學(xué)教案(篇1)

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化學(xué)在生命、材料、環(huán)境、能源等領(lǐng)域中相互交叉、相互滲透、相互促進中協(xié)同發(fā)展，在解決人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。因此其包含的核心素養(yǎng)主要有：

1、以培養(yǎng)學(xué)生完美人格和終身學(xué)習(xí)能力為宗旨，指導(dǎo)學(xué)生從更高的視野和境界上自我發(fā)展。

2、培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)（如學(xué)生的化學(xué)雙基知識，學(xué)科的一些基本思想如守恒的思想、綠色化學(xué)思想；學(xué)科基本方法如用歸納的方法、比較的方法進行概念辨析等）。

3、化學(xué)思維素養(yǎng)（包括化學(xué)邏輯思維素養(yǎng)，如“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的思維方式”，如“從辯證的角度、從微觀的角度來認(rèn)識化學(xué)”以及化學(xué)批判性思維能力等）。

4、化學(xué)信息素養(yǎng)（如對工藝流程、合成路線、化學(xué)程序等信息的處理等）。 5、跨學(xué)科綜合創(chuàng)新素養(yǎng)、合作交流能力以及正確的情感態(tài)度與價值觀。

初中化學(xué)核心素養(yǎng)之我見

只供學(xué)習(xí)與交流

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賈維兵 什么是化學(xué)核心素養(yǎng)？如何確定化學(xué)核心素養(yǎng)？

2014年，4月24日，教育部研制印發(fā)《關(guān)于全面深化課程改革落實立德樹人根本任務(wù)的意見》，提出“教育部將組織研究提出各學(xué)段學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)體系，明確學(xué)生應(yīng)具備的適應(yīng)終身發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力?！?/p>

核心素養(yǎng)即學(xué)生應(yīng)具備的適應(yīng)終身發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。化學(xué)核心素養(yǎng)是指本學(xué)科給予學(xué)生未來發(fā)展必備的品格和關(guān)鍵能力；是在解決復(fù)雜的、不確定性的現(xiàn)實問題過程中表現(xiàn)出來的綜合性品質(zhì)或能力；是學(xué)科的知識和技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀的整合。2014年 12月8日，普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)修訂工作啟動會在京召開。此次修訂的一個重要變化就是落實教育部《關(guān)于全面深化課程改革落實立德樹人根本任務(wù)的意見》的要求，率先在高中課程標(biāo)準(zhǔn)中增加學(xué)科核心素養(yǎng)和基于核心素養(yǎng)制定出的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容。

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂組按照教育部課標(biāo)修訂的要求，根據(jù)“中國學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)“和高中化學(xué)課程特點，提出包含“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)識”“實驗探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)精神和社會責(zé)任”等五個要素的高中化學(xué)核心素養(yǎng)。

為了促進化學(xué)老師對化學(xué)核心素養(yǎng)的認(rèn)識，將化學(xué)核心素養(yǎng)的培育工作落實到高中化學(xué)教學(xué)中，楊梓生在《對高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的認(rèn)識》（2016）一文中，對化學(xué)核心素養(yǎng)從內(nèi)容屬性、內(nèi)涵特點及內(nèi)在聯(lián)系等方面進行了自己的解讀。認(rèn)為高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)具有凸顯化學(xué)本質(zhì)特征、反映化學(xué)基本問題、揭示化學(xué)學(xué)科思維、體現(xiàn)課程育人價值等內(nèi)涵特點。

那么，初中化學(xué)核心素養(yǎng)是什么呢?初中化學(xué)核心素養(yǎng)會和高中化學(xué)核心素養(yǎng)一樣嗎？初中化學(xué)核心素養(yǎng)和高中化學(xué)核心素養(yǎng)有什么關(guān)系？

初中化學(xué)和高中化學(xué)的宗旨是一樣的，都是提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，因此初中化學(xué)核心素養(yǎng)和高中化學(xué)核心素養(yǎng)有相同點，但初中化學(xué)和高中化學(xué)的具體課程目標(biāo)不相同，初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙階段，而高中化學(xué)則是對初中化學(xué)的進一步深化與完善，如初中化學(xué)沒有有關(guān)化學(xué)平衡的內(nèi)容，而高中化學(xué)有，因此初中化學(xué)核心素養(yǎng)和高中化學(xué)核心素養(yǎng)不可能完全相同。例如“變化觀念與平衡思想”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)之一，但由于初中化學(xué)沒有有關(guān)化學(xué)平衡的內(nèi)容，因此“變化觀念與平衡思想”就不能也直接作為初中化學(xué)核心素養(yǎng)之一。

那么，什么是初中化學(xué)核心素養(yǎng)？如何確定初中化學(xué)核心素養(yǎng)？

要確定初中化學(xué)核心素養(yǎng)，首先就要弄清確定學(xué)科核心素養(yǎng)的依據(jù)。成尚榮在《回到教學(xué)的基本問題上去》（2015）認(rèn)為學(xué)科核心素養(yǎng)的研制與把握，要依據(jù)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)和三個重要的基于：（1）基于學(xué)科特質(zhì)。（2）基于學(xué)科核心任務(wù)。（3）基于學(xué)科的實施方式?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2011版）規(guī)定了初中化學(xué)的性質(zhì)和教育目標(biāo)，是初中化學(xué)教學(xué)的基本依據(jù)，因此要確定初中化學(xué)核心素養(yǎng)，初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)也是不可缺少的重要依據(jù)。

化學(xué)變化是化學(xué)科學(xué)研究的核心內(nèi)容，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時遵循質(zhì)量守恒定律，而質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律之一，也是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，因此“變化守恒”可以作為初中化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，所以“宏微結(jié)合”可以作為初中化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)可用化學(xué)符號表示，化學(xué)符號是國際通用的化學(xué)的特有語言，所以會認(rèn)識化只供學(xué)習(xí)與交流

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學(xué)符號，會用化學(xué)符號表征物質(zhì)是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)科學(xué)研究的基本手段，科學(xué)的本質(zhì)是探究，科學(xué)探究是化學(xué)家研究化學(xué)的方法，也是化學(xué)課程要求學(xué)生掌握的重要內(nèi)容和學(xué)習(xí)方式，所以”實驗與探究”是初中化學(xué)的又一核心素養(yǎng)之一。

“為學(xué)生創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境相互關(guān)系的學(xué)習(xí)情景，使學(xué)生初步了解化學(xué)對人類文明發(fā)展的巨大貢獻，認(rèn)識化學(xué)在實現(xiàn)人與自然和諧共處、促進人類和社會可持續(xù)發(fā)展方面所發(fā)揮的重大作用，相信化學(xué)必將為創(chuàng)造人類更美好的未來做出重大的貢獻?！笔浅踔谢瘜W(xué)的重要理念之一，目的是讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)對人類發(fā)展社會發(fā)展的重大作用，形成化學(xué)價值觀。在應(yīng)用化學(xué)為人類造福的同時，樹立人與自然和諧共處的可持續(xù)的思想，這可以稱為綠色應(yīng)用。

“科學(xué)精神和社會責(zé)任”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)之一，從高中化學(xué)和初中化學(xué)作為自然科學(xué)的共同點，及學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的角度看，這點也應(yīng)該是初中化學(xué)核心素養(yǎng)之一。 綜上分析，我認(rèn)為初中化學(xué)核心素養(yǎng)應(yīng)該包括“變化守恒”、“宏微結(jié)合”、”實驗與探究”、“綠色應(yīng)用”、符號表征、科學(xué)精神和社會責(zé)任等，另外由于初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段，所以面向全體學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣也放在重要的位置。

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化學(xué)教案(篇2)

初中九年級化學(xué)《氧氣》試講教案模板

教案是教師為順利而有效地開展教學(xué)活動，根據(jù)教學(xué)大綱和教科書要求及學(xué)生的實際情況，以課時或課題為單位，對教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、教學(xué)方法等進行的具體設(shè)計和安排的一種實用性教學(xué)文書。下面是小編為你帶來的初中九年級化學(xué)《氧氣》試講教案模板，歡迎閱讀。

教學(xué)目標(biāo)

氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力目標(biāo)：

通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理; 了解催化劑和催化作用的概念; 理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力; 初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個認(rèn)識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基

本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。) 在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層? 氧氣化學(xué)性質(zhì)

關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過觀察實驗來完成。

為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。

在觀察實驗時，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒有點燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng);點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象;繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對生成物的檢驗。

在演示中最好把反應(yīng)的文字表達(dá)式與實際反應(yīng)有機結(jié)合起來，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點。

為便于總結(jié)分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。

在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時，應(yīng)注意：

①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒有說是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。

②演示實驗反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關(guān)于氧氣的用途

有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學(xué)的一項重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬?焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同?(教學(xué)時應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動時讓學(xué)生親自操作一下更好。) 氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級的具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或

課外組織“氧”的專題報告會……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個方面。

實驗演示建議

1.做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2.硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨(或石棉布)，因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。

3.鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細(xì)鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲(用砂紙打去漆和銹)比較好用。如用一根細(xì)鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細(xì)沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。(本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據(jù)。) 4.蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。

演示實驗的總結(jié)分析

為了便于對系列演示實驗的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達(dá)式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學(xué)生增長抽象概括能力提供方便。

物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應(yīng)的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

(1)未點燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象; (2)物質(zhì)在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同; (3)在空氣中原來不能燃燒(或不能持續(xù)燃燒)的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈; (4)前四個實驗都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。

以上的綜合、歸納不僅能為以后學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)二個基本概念。

氧氣的實驗室制法

教材分析

教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學(xué)生通過對一系列實驗的仔細(xì)觀察和深入思考，能夠初步理解兩個概念即可。在初中教學(xué)中，對催化的原理不必做深入的講解。

在實驗室制氧氣的方法中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，因為氯酸鉀的分解反應(yīng)比較簡單，并且通過這種方法的講解，可以使學(xué)生認(rèn)識催化劑和催化作用這兩個重要化學(xué)概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實驗操作難以掌握，如混入易燃雜質(zhì)會引起爆

炸，所以，在后面的學(xué)生實驗中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應(yīng)較平穩(wěn)，易于控制。

在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。

教學(xué)建議

關(guān)于演示實驗的操作，做好實驗前的準(zhǔn)備。如注意藥品的純度、研細(xì)顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。

關(guān)于觀察演示實驗，要引導(dǎo)學(xué)生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導(dǎo)學(xué)生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學(xué)生認(rèn)識氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎(chǔ)。如果可能，可事先安排課外小組，做一個用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應(yīng)后的混合物中分離出來，對其質(zhì)量加以測定的實驗。請小組代表配合這部分教學(xué)作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)里，質(zhì)和量都沒有變的事實，從而使學(xué)生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，另一方面可以使他們學(xué)會探討問題的科學(xué)方法。做演示實驗時，如果條件許可，也可讓學(xué)生多動手，以使他們觀察的更仔細(xì)。

關(guān)于氧氣制取的實驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣

用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導(dǎo)管后移燈等。

關(guān)于催化，催化是個難度較大的課題，在此只能據(jù)實驗現(xiàn)象做簡單的介紹，使學(xué)生了解它的定義。也可據(jù)教學(xué)實際情況，介紹一些有關(guān)催化劑的應(yīng)用，及一反應(yīng)可以有多種物質(zhì)做催化劑，可在具體的生產(chǎn)中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。

關(guān)于工業(yè)制法，通過講解討論，使學(xué)生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學(xué)中不必將物理、化學(xué)知識劃出互不相關(guān)的界限。

化學(xué)教案(篇3)

分子和原子

*** ****

一、教學(xué)目的 知識與技能

1.認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2.能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。過程與方法

1.學(xué)習(xí)通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學(xué)習(xí)運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。

2.認(rèn)識科學(xué)探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

情感態(tài)度價值觀

1.體驗探究活動的樂趣，保持和增進對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴(yán)禁求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。

2.建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義認(rèn)識觀。

二、教學(xué)重點

認(rèn)識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。

三、教學(xué)難點

認(rèn)識微觀粒子的特征。培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察、分析、交流、總結(jié)等探究能力。

四、教學(xué)方法

小組討論

實驗演示

五、教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)問題：

1.盛放在敞口容器中的水在常溫下為什么會逐漸減少？ 2.為什么墻內(nèi)開花墻外香？ 3.濕衣服為什么會變干？ 4.香水、汽油為什么要密閉保存？

（二）啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知 活動與探究一：物質(zhì)的微粒性

【演示實驗】氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。

【追問】是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？ 【討論】以上實驗說明什么問題？

【得出結(jié)論板書】物質(zhì)都是有微小的粒子——分子、原子構(gòu)成的?！菊f明】分子、原子是真實存在的。向?qū)W生展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。

活動與探究二：粒子的特征

【問題思考】水也是由分子構(gòu)成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？

【板書】分子的特性

1.分子等粒子體積和質(zhì)量都很小?！居懻摗縜濕衣服為什么在太陽下變干？ b 路過花叢，為什么能聞到花的香味？

【板書】2.分子等粒子總在不斷地運動著。

【提出新問題】沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點解釋嗎？投影實驗內(nèi)容：

一杯水+一塊糖=？

100mL水+100mL酒精=200mL液體，正確嗎？ 【板書】3.分子等粒子間有間隔。

【問題思考】水的三態(tài)變化可以用分子的哪些特性來解釋？

（三）總結(jié)歸納

總結(jié)本課知識要點，促進學(xué)生形成良好的知識結(jié)構(gòu)

六、反饋檢測

1.物質(zhì)的分子間有_________，氣體容易壓縮是因為其分子間的______，液體、固體不容易壓縮是因為它們分子間的______。

2.化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的______重新組合成新的_____

3.下列說法中正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子 B.在電解水的反應(yīng)中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化 C.水的蒸發(fā)和電解都生成氣體，它們都是化學(xué)變化 D.物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)，就是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 4.從分子的角度分析并解釋下列問題： ①為什么墻內(nèi)開花墻外可嗅到香味？ ②香水、汽油為什么要密封？ ③水蒸發(fā)后化學(xué)性質(zhì)沒有變。

化學(xué)教案(篇4)

高一化學(xué)教案：從鋁土礦到鋁合金優(yōu)秀教案

第一單元

第2課時鋁的氧化物與氫氧化物

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

(1)初步了解實驗方案的設(shè)計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)，崇尚科學(xué)的態(tài)度。

(2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學(xué)科學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

難點：氫氧化鋁的兩性。

三、設(shè)計思路

氧化鋁部分的教學(xué)思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質(zhì)探究氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)。

通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已對“兩性”的定義有了初步的了解。所以，在此基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉(zhuǎn)化為四個設(shè)疑和三個學(xué)生探究實驗。氫氧化鋁部分的教學(xué)思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的制備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（制備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（制備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)。

四．教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境】紅寶石和藍(lán)寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石

【設(shè)問】紅、藍(lán)寶石的主要成分是什么？

【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式

【設(shè)問】通過前面的學(xué)習(xí)，我們對氧化鋁有了初步的了解，請推測其可能性質(zhì)，并用所給藥品進行驗證？（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。）

【學(xué)生活動得出結(jié)論】Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。

【講述】既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過渡】氧化鋁的性質(zhì)如何，哪些應(yīng)用呢？請同學(xué)先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應(yīng)用”，然后歸納性質(zhì)和應(yīng)用。

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)：

1.物性：高硬度、高熔點、高沸點

2.化性：典型的兩性氧化物

a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

【講述】鋁的氧化物具有兩性，那么鋁的氫氧化物呢？下面我們來討論氫氧化鋁的性質(zhì)。

【探究一】首先思考如何在實驗室里制備氫氧化鋁？請?zhí)岢隹尚械姆椒ā?/p>

【交流與討論】學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識提出幾種不同的實驗方案。

方案：1．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。

2．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。

3．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。

4．氯化鋁溶液中加入氨水。

要求統(tǒng)一用方案4制備氫氧化鋁。

【學(xué)生實驗1】Al(OH)3的制備

取一支潔凈的試管，注入2～3mL氯化鋁溶液，加入適量氨水，制備Al(OH)3，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

【過渡】為什么用第4套方案來制備氫氧化鋁呢？為了解答這個疑問，我們還得進一步探究氫氧化鋁的性質(zhì)。

【設(shè)問】氧化鋁是什么氧化物？兩性判斷的依據(jù)是什么？

【探究二】氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,用類比的方法，你推測氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物？請設(shè)計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性。

【交流與談?wù)摗糠纸M討論，設(shè)計實驗方案，師生討論,共同確定最佳方案。

【學(xué)生實驗2】Al(OH)3的兩性

將實驗1制得的Al(OH)3分成兩份，第一支試管逐滴加入鹽酸直至過量，第二支試管逐滴加入NaOH溶液直至過量，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

【探究結(jié)論】氫氧化鋁既可以與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氫氧化物。

【探究三】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？

【交流與討論】分組討論,設(shè)計實驗方案，師生討論，共同確定最佳方案。

【學(xué)生實驗3】Al(OH)3制備方案比較

將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中，一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，另一支逐滴加入氨水直至過量，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【分析與討論】結(jié)論：Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水。

從反應(yīng)控制難易來看，方案2優(yōu)于方案1。

【演示】Al(OH)3中通入CO2。

【強調(diào)】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但只能與強酸和強堿反應(yīng)。

【探究四】請你通過所學(xué)知識比較下（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，兩種制備方法的優(yōu)劣。

【演示實驗】（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

【分析與討論】方案2若加入的鹽酸過量，沉淀會溶解；方案1即使二氧化碳通至過量沉淀也不溶解。結(jié)論：從反應(yīng)控制的角度來看，方案1優(yōu)于方案2。

【小結(jié)】

制備氫氧化鋁可以采用的方法有：

（1）氯化鋁溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。

【追問】在前一節(jié)課學(xué)習(xí)的提取鋁的工藝流程中，為什么選用二氧化碳酸化而不用鹽酸酸化？

【講述】本節(jié)課我們通過實驗探究了氫氧化鋁的兩性，我們再來回顧一下氫氧化鋁的性質(zhì)

【投影】一、物理性質(zhì)

白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

二、化學(xué)性質(zhì)（兩性）：

1．與強酸反應(yīng)：

2．與強堿反應(yīng)：

【講述】氫氧化鋁有很多用途，請舉例。

三、應(yīng)用：

1．醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用

2．凈水

【鞏固練習(xí)】

1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的(B)

A．酸性B．堿性

C．兩性D．氧化性

化學(xué)教案(篇5)

2、能解決溶液稀釋過程中的有關(guān)計算。

3、能正確使用托盤天平稱取物質(zhì)質(zhì)量、能準(zhǔn)確的用量筒量取液體體積。

4、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。

重點：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法。

難點：稀釋過程中溶液變化的分析。

教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[c2h4o2]，其標(biāo)簽上的部分文字說明如下：

名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

過氧乙酸40%。

水55%。

雙氧水5%。

此信息表明的含義有哪些？

學(xué)生：過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。

學(xué)生：（不少同學(xué)）見過。

教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？

學(xué)生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。

教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？

學(xué)生：不知道！

學(xué)生：當(dāng)然想了！

教師：那好，我們今天就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請同學(xué)們閱讀教材p43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學(xué)生：（看書，并通過討論，進行歸納）。

師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：

1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）。

教師：（板書）。

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，

所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g。

所需溶液劑的質(zhì)量為：50g－16%=42g。

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。

學(xué)生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成以上操作）。

學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進行操作）。

學(xué)生：往濃溶液里加水啊！

教師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

教師：請你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計算方法。

學(xué)生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。

教師：接下來同學(xué)們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）。

學(xué)生：獨立完成計算并進行展示和交流。

學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/l。

學(xué)生：（進行計算）。

學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的`體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。

教師：（巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實驗）。

教師：同學(xué)們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。

學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點，達(dá)成共識）。

教師：（布置作業(yè)）。

學(xué)生：（獨立完成作業(yè)）。

板書設(shè)計。

二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。

1、實驗步驟。

（1）計算m溶質(zhì)=?m溶劑=?

（2）稱溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、量溶劑體積加入燒杯。

（3）攪拌混合均勻。

2、溶液的稀釋。

稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。

化學(xué)教案(篇6)

第一節(jié) 燃燒與滅火

施教策略：通過猜想、實驗探索、觀察思考、討論歸納來加深學(xué)生的認(rèn)識

施教策略：結(jié)合生活實例，教師啟發(fā)點撥和師生共同討論來分散難點。

教學(xué)方法：啟發(fā)誘導(dǎo)、演示實驗、學(xué)生邊學(xué)邊實驗、觀察思考、討論分析、概括總結(jié)

教學(xué)用具：酒精燈，坩鍋，鐵支架，酒精，棉花球，石塊，紙片，小紙盒，燒杯，熱水，白磷，紅磷，銅片，簡易滅火器。

引導(dǎo)猜想：要發(fā)生燃燒這種現(xiàn)象需要有哪些條件呢？（提出問題，引發(fā)思考）

教師引導(dǎo)：得出初步的結(jié)論：1. 可燃物 2. 溫度 3.空氣（助燃物）

實驗驗證：第一個條件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足夠的溫度和空氣，也不會燃燒。

引導(dǎo)：水的沸點是100攝氏度，給沸騰的水加熱，水的溫度還會上升嗎？答：“不會”

提問：第三個條件是空氣。先討論一下熄滅酒精燈火焰的最佳方法？用嘴吹，這種方法具有危險性，應(yīng)該用蓋上酒精燈帽的方法。

問題：白磷燃燒實驗。1. 水中的白磷為什么沒有燃燒？是沒有足夠高的溫度嗎？讓學(xué)生說出熱水的溫度已達(dá)60攝氏度，超過白磷的著火點，是水把空氣與白磷隔離了。

2.紅磷為什么沒有燃燒？讓學(xué)生說出溫度沒達(dá)紅磷的著火點，讓學(xué)生加深對燃燒的三個條件的理解。

說明：白磷放在空氣中就能燃燒，我們稱這種現(xiàn)象叫自燃。在自然界中經(jīng)常發(fā)生這類現(xiàn)象，如：過去人們常說的鬼火、天火，（說明一下各自的形成）其實是一種迷信說法，我們發(fā)現(xiàn)：科學(xué)才是戰(zhàn)勝迷信的最好武器。如果可燃物在有限空間里急速燃燒，又會怎樣？

過渡：我們知道了燃燒的條件，那么，滅火的方法會是什么呢？ 1.降低溫度，2.隔絕空氣（助燃物）

滅火的方法：1.將可燃物與空氣隔絕，2.將可燃物溫度降到著火點以下。

1.建筑物著火時，用高壓水槍噴水滅火，降低溫度。

2.書籍、文件、精密儀器著火時，噴射干冰滅火。（干冰是固態(tài)二氧化碳，極易升華，升華要吸收大量熱量，起到降溫效果，更為重要的是二氧化碳比空氣重，起到隔絕空氣的作用）

油鍋著火時，可采取的措施？ 端鍋、潑水、蓋濕的被褥、蓋鍋蓋、灑沙土----（最佳蓋鍋蓋）

酒精燈不慎撞倒引起酒精在桌面上燃燒，可采取的措施？

引導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)火情時，你無法自己控制，如果暫時對你沒有威脅，你的第一個念頭是什么？報警，對，你知道火警電話是多少？119 ，很好！有的人看到火災(zāi)，心慌意亂，只說了我們這里起火了，快來呀！就放下電話，結(jié)果接警的人什么信息都沒得到。你會報警嗎？

化學(xué)教案(篇7)

第三節(jié) 氧氣的實驗室制法（教案）知識目標(biāo)：1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達(dá)式。2、認(rèn)識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。4、能復(fù)述催化劑的概念并說出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。5、會判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。2、通過對催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。3、通過有無催化劑的對比實驗學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法（對比法）情感目標(biāo)：1、通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。2、通過對演示實驗的觀察提高對化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點：實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學(xué)過程?：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖安排學(xué)生看書并思考下列問題;1、實驗室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達(dá)式。2、催化劑的概念。3、分解反應(yīng)的概念4、實驗裝置及連接順序（從下到上，從右）5、如何收集氧氣?6、如何檢驗氧氣？7、實驗操作步驟？8、氧氣的工業(yè)制法？看書培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力總結(jié)歸納：板書：一、原理：

催化劑加熱1、氯酸鉀 ―― 氯化鉀? +? 氧氣

加熱2、高錳酸鉀――錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

回答問題?二、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。實驗：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；??三、裝置：鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽連接：從下到上，從左到右。看書上裝置圖，注意連接方法。?四、氣體的收集方法：1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）2、排水法（利用氧氣不溶于水）討論收集原理?五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條??六、實驗操作順序：1、檢查氣密性2、裝藥品3、加熱4、收集氣體5、將導(dǎo)管拿出水面6、熄滅酒精燈討論5、6兩步的原理：防止倒吸?七、氧氣的工業(yè)制法：分離空氣法??作業(yè)?：1、作業(yè)?本第三節(jié)2、預(yù)習(xí)實驗冊氧氣的實驗室制法

化學(xué)教案(篇8)

化學(xué)方程式小結(jié)

一．兩個置換反應(yīng)規(guī)律 1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件： ①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三個分解反應(yīng)規(guī)律

1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水

Cu(OH)

2CuO+H2O

2Fe(OH)

3Fe2O3+3H2O 3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3

CaO+ CO2↑

三． 四個化合反應(yīng)規(guī)律

1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 Mg+O2

2MgO

3Fe+2 O2

Fe3O4

2 Cu+ O2

2CuO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物

S+O2

SO2

4P+5O2

2P2O

5C+O2

CO2

(碳充分燃燒)

2 C+O2

2CO

(碳不充分燃燒)

2H2+O2

2H2O 4．非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4

SO2+O2== H2SO3 四．五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 （亞硫酸） 1．酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反應(yīng)

1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三種還原劑（H2 、C、O2 ）跟氧化物反應(yīng)

H2+CuO

Cu+H2O

（置換反應(yīng)）

CO+CuO

Cu+CO2 3CO+Fe2O3

2Fe+3 CO2↑ C+2CuO

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)） C+CO2

2CO （化合反應(yīng)）

3．實驗室制取三種氣體（常用方法）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+ O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．鹽分解

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3

CaO+ CO2↑

KMnO4

K2MnO4+MnO2+ O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

5．三種有機物燃燒

CH4+2O2

2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2

4 H2O+2CO2

C2H5OH+3O2

3 H2O+2CO2

化學(xué)教案(篇9)

高一化學(xué)電解質(zhì)教案

第1課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點：目標(biāo)

1、目標(biāo)

2教學(xué)難點：目標(biāo)

1教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學(xué)習(xí)

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學(xué)內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學(xué)目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學(xué)重點、難點

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質(zhì)的電離

實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習(xí)：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）

A、自來水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質(zhì)：

強酸：HCl HNO3 H2SO

4強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。

練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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