化學教案精品。

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)，好的教案課件是怎么寫成的？我們聽了一場關(guān)于“化學教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學教案 篇1

環(huán)境保護與綠色技術(shù)

環(huán)境保護是指人類為解決現(xiàn)實或潛在的環(huán)境問題，協(xié)調(diào)人類與環(huán)境的關(guān)系，保障經(jīng)濟社會的可持續(xù)發(fā)展而采取的各種行動的總稱，環(huán)境保護涉及的范圍廣、綜合性強，它涉及自然科學和社會科學的許多領(lǐng)域，還有其獨特的研究對象。綠色技術(shù)是指能減少污染、降低消耗和改善生態(tài)的技術(shù)體系。綠色技術(shù)是由相關(guān)知識、能力和物質(zhì)手段構(gòu)成的動態(tài)系統(tǒng)。

通過學習本門課程，我們可以知道環(huán)境保護與我們的生活是息息相關(guān)的，無論是對現(xiàn)在還是對將來這都會是一個十分重要的課題。

協(xié)調(diào)環(huán)境與人類之間的關(guān)系，統(tǒng)籌兼顧發(fā)展與環(huán)保，那么綠色技術(shù)將是重中之重。綠色技術(shù)負載著一種新型的人與自然關(guān)系，強調(diào)防止、治理環(huán)境污染，維護自然生態(tài)平衡。發(fā)展綠色技術(shù)，響應(yīng)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略也將是今后的必然發(fā)展路線。因此，此門課程的學習還是非常有必要的。

如今環(huán)保問題已然迫在眉睫，但是人們的環(huán)保意識卻依然淡薄，從課堂上我們可以看到，溫室效應(yīng)、大氣污染、水污染等已對我們生活造成一定影響，因此保護環(huán)境是中國長期穩(wěn)定發(fā)展的根本利益和基本目標之一，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展依然是中國面臨的嚴峻挑戰(zhàn)。綠色技術(shù)就是轉(zhuǎn)向更清潔、更有效的技術(shù)，盡可能接近“零排放”或“密閉式”的工藝方法，盡可能減少能演和其他自然資源的消耗，建立極少產(chǎn)生廢料和污染物的工藝或技術(shù)系統(tǒng)。以高消耗、高排放、易污染為特征的現(xiàn)代技術(shù)，奉行“人類中心主義”，追求的目標是征服自然。實踐表明，現(xiàn)代技術(shù)正在改變地球的基本演化方式，這是很危險的。因此，必須進行技術(shù)范式轉(zhuǎn)換，由現(xiàn)代技術(shù)過渡到綠色技術(shù)，制止人類“搬起石頭砸自己的腳”，以維持現(xiàn)階段地球的基本演化方式。與傳統(tǒng)工業(yè)技藝相比它擁有著強大優(yōu)越性。所以發(fā)展此項技術(shù)是解決當下問題的良好方法。

環(huán)境污染檢測與控制技術(shù)是綠色技術(shù)中的重要部分，現(xiàn)在各區(qū)域與全球都已形成環(huán)境監(jiān)測網(wǎng)絡(luò)，對世界的各個方為進行嚴密檢測，全球監(jiān)測系統(tǒng)業(yè)已形成。同時，資源的節(jié)約也是綠色技術(shù)的重要組成部分，我們要有效的利用資源，從資源的開發(fā)直到消費為止，從各環(huán)節(jié)有效避免其浪費與損失，提高效率。不但如此，從具體方面比如大氣污染、水污染、有機物污染都有相應(yīng)治理技術(shù)。

環(huán)境保護與可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略必將是我國的一項長期國策，在學此課程之后我們便可以了解更多相關(guān)知識，了解環(huán)境保護的重要性，我相信這在將來必將。有重要用途

化學教案 篇2

碳酸鹽的性質(zhì)與用途化學教案

一、教學目標

知識與技能：

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。

2、掌握碳酸根離子的檢驗方法。

3、理解復分解反應(yīng)，掌握復分解反應(yīng)的條件。

過程與方法：

1、通過分析討論培養(yǎng)學生的思維能力，通過實驗培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力和分析能力。

2、使學生初步掌握實驗探索法和知識整理歸納法.

情感、態(tài)度與價值觀：

1、引導學生熱愛科學和尊重科學、依靠科學的思想。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。

教學重點、難點：

1.碳酸根離子的檢驗方法。2.碳酸鹽的化學性質(zhì)的歸納。

二、教學過程設(shè)計：

[創(chuàng)設(shè)情景，引入新課]

師：同學們，今天我們來復習碳酸鹽的性質(zhì)與用途。首先我們來做一個有獎競猜的`小游戲，答對的同學，老師將會獎勵給你們一包神秘禮物哦。

展示競猜游戲的內(nèi)容。

生：踴躍舉手回答。

師：嗯，同學們回答的都很好，我?guī)У亩Y物還不夠呢？你能寫出他們的化學式嗎?你會發(fā)現(xiàn)它們的化學式有什么相似的的地方。又有哪些不同呢？

生：他們都屬于碳酸鹽。生：都是白色的固體

師：又有哪些不同呢？

生：碳酸鈣不溶于水，為塊狀，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水，為粉末狀。

師：你觀察的真仔細呀，總結(jié)的很全面。

【學生交流討論】

師：試回憶有碳酸鹽參與的反應(yīng)，請同學們交流討論后，寫出你知道的化學方程式。并挑選出你們組個子最高的一名學生來展示你們的化學方程式。生：小組內(nèi)討論結(jié)束并展示。師：好，剛才我看到第四組的王戈很積極，書寫很認真。第一組的張兵同學還添加CaCO3=高溫==CO2↑+CaO，更加細心，和我想到一塊了。

師：我剛才送給大家的禮物中有氯化鈉和碳酸鈉，你們怎么把他們區(qū)分開呢？ 生：用鹽酸可以區(qū)分

生：用氫氧化鈣也行

生：我會選用氯化鈣溶液

【分組實驗】

師：下面我們就用實驗來驗證你們的猜想吧，完成實驗（1）（2）（3）并總結(jié)出他們反應(yīng)的規(guī)律。

生：Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋H2O＋ CO2↑

碳酸鹽 + 酸 ==新鹽 + CO2↑+H2O

生：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿

生：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

鹽 +鹽 =新鹽 + 新鹽

師：碳酸鹽不僅用于我們的實驗中，他們還廣泛存在我們的生活中，用你所學知識看能否解決下面的問題。生：積極舉手，爭先恐后

師：現(xiàn)在又到了我們喜洋洋（碳酸鈉）大戰(zhàn)灰太狼的環(huán)節(jié)，誰來幫他順利選擇成功通關(guān)的出口呢？并說出你的理由。

生：三名學生分析

師：光說不練非好漢，讓我們一起進入中考練兵營，快來試試我們的身手吧。

1、（山東泰安，20題）現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象，請確

定a、b、c、d分別是 （ ）

A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸

B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液

C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液

D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液

2、（20江西，20題）（8分）小昊用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學拼圖游戲（如右圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。其中C溶液的顏色為藍色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料。（已知：碳酸鋇不溶于水） ⑴C物質(zhì)是 ；

⑵A與E反應(yīng)的化學方程式是 ；

(3)B與E反應(yīng)的基本類型是 ；

(4)按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是（填序號）

[課堂小結(jié)]

師：從這節(jié)課中你學到了什么？ 生：各抒己見 我會畫碳酸鈉的知識樹

生： 我會用鹽酸和石灰水證明某物質(zhì)是不是碳酸鹽

師：只要我們用心發(fā)現(xiàn)，其實碳酸鹽就在我們身邊，我們要熱愛化學，更要熱愛生活。最后愿我們的生活能更美好！

化學教案 篇3

教學目標：

1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2、了解海水及海底所蘊含的主要物質(zhì)

3、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法

4、認識海洋資源的開發(fā)對人類社會進步所起的重要作用，認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。

教學重點：

1、知道海洋中蘊藏豐富的資源，能說出海洋資源包括的種類。

2、利用海水制取鎂，海洋環(huán)境保護。

教材難點：

學會用辯證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題

重難點突破：

通過學生分組討論、教師講解、多媒體等多種教學手段的綜合運用，達到突出重點、突破難點的目的。

教材分析：

教材首先從海水中的物質(zhì)引領(lǐng)學生認識海洋化學資源，初步滲透“科學合理開發(fā)資源”的觀點，然后以海洋中淡水資源的開發(fā)利用為范例，在引導學生主動探究的過程中，穿插有關(guān)概念的理解和方法的運用。教材通過海洋這個巨大的資源寶庫，為學生開拓了一個新的廣闊的化學背景，又使學生掌握了一 些終生發(fā)展所必需的.基礎(chǔ)知識與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進化學，從化學走向社會”的課程理念。

學情分析：

學生對這一部分比較關(guān)注的是海洋資源的開發(fā)和利用，對海洋環(huán)境的保護認識可能不足，對如何處理好經(jīng)濟利益與環(huán)境問題，短期利益與長期利益，還存在認識上的偏差，所以應(yīng)通過這一節(jié)課的學習，幫助學生逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。

教學方法：

自學、討論、講述相結(jié)合

教具：

多媒體、實驗器材：酒精燈、試管、單孔塞、玻璃導管、鐵架臺(帶鐵夾)、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液

教學流程設(shè)計：

創(chuàng)設(shè)情景，動漫引入 指導學生認識海水中的物質(zhì)

指導學生學習鎂的制取和利用 指導學生學習海底礦物部分

實驗探究：蒸餾法淡化海水

教學過程：

教師活動 學生活動 活動設(shè)計意圖

(投影)：出示一幅海洋漫畫

(問題)：從圖片中，你知道海洋中都含有哪些資源？比一比，看哪一組說得又快又全。 觀察、思考，分組討論、交流共享 激發(fā)學生興趣，引出課題，并知道海洋資源的種類

化學教案 篇4

物質(zhì)的分散系

一、學習目標

1.了解分散系的含義，學會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分 散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學會電離方程式的書寫。

3.體會分類研 究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學重點

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設(shè)計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有 從分散系的角度對混合 物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學生認識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學生的視野。

在溶液導電性實驗的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學習離子方程式打下基礎(chǔ)。

四、教學過程

[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大?。?/p>

濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m；

溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？

我們 將分散質(zhì)粒子的'直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。

[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾 效應(yīng)）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。

實驗現(xiàn) 象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的 。

應(yīng)用：如何用 簡單的方法鑒別膠體和溶液？

[實驗2] 膠體 的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?

[過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導電，這又是為什么呢？

[實驗2] 溶液的導 電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。

分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會導電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。

結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自 由移動的離子的式 子。

[練習]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

化學教案 篇5

難點：實驗所用材料多，試劑種類和使用方法多，課堂容量大。

突破：面對全體學生，做好充分的準備，包括材料儀器準備和學生的'情感、知識準備；課堂上發(fā)揮小組長的協(xié)助管理作用，合理有序地組織教學。

高中生的思維水平、學習能力已經(jīng)發(fā)展到較高階段，樂于并有能力進行自主探究性的學習，實驗的內(nèi)容與日常飲食有關(guān)，注重與現(xiàn)實生活的聯(lián)系，學生極易產(chǎn)生學習興趣，設(shè)置不同層次的探究，以適應(yīng)不同智力水平、性格、興趣、思維方式學生的需要。但材料試劑多，規(guī)范操作細節(jié)多，合作學習顯得尤為重要。

本節(jié)實驗課以“自主性、探究性、合作性、完整性”為課堂教學的四個基本維度，面向全體學生，以培養(yǎng)學生的生物科學素養(yǎng)、側(cè)重科學方法教育與現(xiàn)實生活的聯(lián)系為重點，在實驗操作中充分發(fā)揮小組長的協(xié)助作用，管理調(diào)控課堂，分工合作，提高課堂效率。通過學生的自評和互評發(fā)現(xiàn)，試劑用量的差異會影響對實驗結(jié)果的推斷，實驗中要掌握統(tǒng)一恰當?shù)臉藴?。另外，開展探究性實驗需要給學生充分的思考討論時間，對實驗結(jié)果也需要認真分析，這樣才能切實提高學生的各種能力，所以教師要精心設(shè)計教學流程，并提前做好各種準備和預(yù)設(shè)，合理安排教學時間，從而達到理想的教學效果。

化學教案 篇6

第四節(jié) 氫氣的性質(zhì)和用途 ―― 初中化學第一冊教案

第三章 水 氫

第四節(jié) 氫氣的性質(zhì)和用途

教學目的 知識：了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的化學性質(zhì)，了解有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象；理解點燃氫氣之前先要檢驗氫氣的純度并掌握檢驗的方法；根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；從得氧和失氧的角度了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和還原劑。

能力：通過實驗培養(yǎng)學生的觀察、描述、分析實驗現(xiàn)象的能力。

思想教育：通過氫氣燃燒后生成水，對大氣無污染，滲透環(huán)保教育；通過氫氣的燃燒與爆炸以及還原性與還原反應(yīng)的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一觀點的教育。

教學重點 氫氣的化學性質(zhì)

教學方法 邊講邊實驗

教學用具 儀器：集氣瓶、球形干燥管（裝有堿石灰干燥劑）、試管、試管架、燒杯、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞、鐵架臺、帶小孔的金屬小筒、粞精燈。

藥品：鋅、稀硫酸、氧化銅、肥皂水。

其它：火柴、木塊。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氫氣，讓學生觀察、思考。

氫氣的色態(tài)。 為什么瓶口倒置存放？ 為什么可用排水法收集氫氣？

【演示實驗】用氫氣吹肥皂泡。

觀察、思考、討論，小結(jié)出氫氣的主要物理性質(zhì)。

觀察氫氣泡運動方向。

激發(fā)興趣

引導學生根據(jù)已有的知識以過癮物的觀察、分析、小結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。

吸引每一個學生的注意力，激發(fā)學習動機，證明氫氣的密度比空氣小。

【板書】一、氫氣的性質(zhì)

1、氫氣的物理性質(zhì)

無色、無味的氣體。 相同條件下密度最小的氣體。 難溶于水

歸納氫氣的'物理性質(zhì)做筆記

指導學生

學會歸納

【過渡】再用氫氣吹一個肥皂泡，輕輕抖動玻璃管，使氣泡上票飄，請一學生點燃氫氣泡。

觀察、思考、回答

激發(fā)學生的學習興趣并通過點燃氫氣泡引出氫氣的化學性質(zhì)。

【提問】此實驗證明了氫氣具有什么化學性質(zhì)？

【結(jié)論】氫氣具有可燃性。這是氫氣的一個重要化學性質(zhì)。

回答：氫氣可以在空氣里燃燒。

【板書】2.氫氣的化學性質(zhì)

（1）氫氣的可燃性

【演示實驗】驗純后點燃氫氣，并在火焰上方罩一干而冷的燒杯。

【指導觀察】①氫氣火焰的顏色。

②干冷燒杯內(nèi)壁有無新物質(zhì)生成。

③接觸燒杯的手有何感覺。

試寫出該反應(yīng)的文字表態(tài)式。

請討論氫燃燒最大的優(yōu)點是什么

做筆記

觀察

描述現(xiàn)象

①安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。

②干冷燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。

③手感到發(fā)燙，放出大量熱。板書：

() () ()

踴躍回答：因生成物為水對大氣無污染。

增加感性認識，培養(yǎng)觀察和敘述反應(yīng)現(xiàn)象的能力。

進一步從知識轉(zhuǎn)化為能力。

學會關(guān)心能源、地球。

教師活動

學生活動

教學意圖

【提問】純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒。如果混有空氣的氫氣被點燃，結(jié)果又會怎樣呢？

【演示實驗】將氫氣和空氣混合后點燃。

【提問】此實驗為什么有這樣的現(xiàn)象你能解釋嗎？

【解釋】引導學生閱讀課本p.54最后一段。

介紹氫氣的爆炸極限，強調(diào)點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。

如何驗純呢？

【演示實驗】用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。結(jié)合實驗說明如何為純或不純。

思考

觀察實驗，敘述反應(yīng)現(xiàn)象。

發(fā)出“砰”的一聲巨響，爆炸的氣浪反小筒高高掀起。說明不純的氫氣點燃會發(fā)生爆炸。

思考

一名學生讀書

觀察驗純的操作

引導學生深入思考。

培養(yǎng)學生觀察和敘述反應(yīng)現(xiàn)象的能力。

培養(yǎng)學生的閱讀能力。

使學生初步學會驗氫氣純度的操作。

【提問】如用排氣法收集氫氣時，試管口為什么向下？當聽到尖銳爆鳴聲，證明氫氣不純。需要重新驗純時為什么要用拇指堵一會兒試管口？

【投影】課堂練習一（見附1）

指導學生做課堂練習一

思考、回答

因為氫氣的密度小。 使試管內(nèi)未熄滅的氫氣火

焰因缺氧氣而熄滅。防止未熄滅的火焰再收集氫氣時點燃發(fā)生器里尚混有空氣的氫氣，使氫氣發(fā)生器發(fā)生爆炸。

做練習一

培養(yǎng)學生用已有的知識解決實際問題。

使學生掌握用向下排空氣法收集氫氣驗純的方法和注意事項、。

復習鞏固已學的知識。

【引入】氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在點燃或加熱等條件下，能跟許多物質(zhì)必生化學反應(yīng)。氫氣能跟氧氣單質(zhì)反應(yīng)，它能跟氧化物里的氧起反應(yīng)嗎？怎么研究這個問題呢？

【演示實驗】氫氣在加熱的條件下和氧化銅反應(yīng)。

思考

回答：做實驗。

教師活動

學生活動

教學意圖

【板書】（2）氫氣的還原性

() ()

注意：通氫、點燈、撤燈、停氫

【分析反應(yīng)實質(zhì)】

從實驗可知，氫氣在反應(yīng)中奪得了氧化銅中的氧，跟它結(jié)合生成水。物質(zhì)與氧所起的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。所以說氫氣被氧化。

氧化銅失去了氧而變成銅單質(zhì)。這種含氧化合物里里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。所以說氧化銅被還原。（在這一反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化。同時另一種物質(zhì)被還原。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行。）

氫氣是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性，是還原劑。

氫氣不但能還原的氧化銅，還可以還原三氧化三鐵、三氧化鎢等一些金屬氧化物。

觀察實驗的操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象。

一名學生敘述反應(yīng)

現(xiàn)象。

討論為什么要這樣操

作？

領(lǐng)悟氫氣的還原性，在此反應(yīng)中氧氣是還原劑。

使學生認識氫氣還原氧化化銅的實驗，明了操作步驟和注意事項

指導學生記憶方法。

通過得氧、失氧的分析，使學生初步理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。認識氫氣的還原性。滲透過立統(tǒng)一的觀點的教育。

開闊學生的知識視野。

【過渡】通過學習氫氣的性質(zhì)，我們知道了氫氣是最輕的氣體，有可燃性、還原性等。根據(jù)這些性質(zhì)，我們思考一下氫氣應(yīng)有哪些用途呢？

【板書】二、氫氣的用途

填充氣球 作燃料 焊接或切割金屬 冶煉金屬 作化工原料

【投影】課堂練習二（見附2）

思考、討論、歸納

學生做練習二

培養(yǎng)學生逐漸學生根據(jù)性質(zhì)思考用途的思維方法。

結(jié)合氫氣的用途滲透環(huán)保教育。

復習鞏固

啟發(fā)學生小結(jié)出第三章第四節(jié)的重點內(nèi)容。

【小結(jié)】1.氫氣的化學性質(zhì)可燃性、還原性。

氫氣還原氧化銅的實驗操作、注意事項反應(yīng)現(xiàn)象。 氫氣的用途。

討論、歸納

指導學生學生歸納重點知識實驗。

【投影】隨堂檢測（見附4）

獨立完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一

通常狀況下氫氣是_________色、_________味的氣體，比空氣________，__________溶于水。 實驗室用排水法收集氫氣的原因是__________。用向下排空氣法收集氫氣的原因是_________。 使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要____________。 下列氫氣的性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是 （ ） 混有空氣的氫氣，點燃易發(fā)生爆炸 在標準狀況下氫氣的密度小于空氣的密度 氫氣難溶于水 液態(tài)氫是無色液體 下列反應(yīng)的生成物，不污染空氣的是 （ ） 在空氣中燃燒煤 在空氣中燃燒石油 燃放煙花爆竹 氫氣在空氣中燃燒 能保持氫氣化學性質(zhì)的微粒是 （ ） 氫元素 （B）氫分子 （C）氫原子 （D）兩個氫原子 氫氣在空氣中燃燒，火焰的顏色是 （ ） 紫色 （B）藍色 （C）淡藍色 （D）明亮的藍紫色

附2：課堂練習二

根據(jù)氫氣的用途寫出氫氣相應(yīng)的性質(zhì)。充灌探空氣球：_________；焊接或切割金屬：__________；驅(qū)動火箭：________；冶煉金屬：__________ 。 氫氣通過灼熱的氧化銅后，__________色的氧化銅逐漸變?yōu)開________色銅，試管口有_________生成。在反應(yīng)中氫氣奪得氧化銅中的氧，生成水，發(fā)生_________（氧化、還原）反應(yīng)。反應(yīng)中的還原齊是_______。 下列物質(zhì)中含氫分子的是 （ ）

（A）（B）（C）（D） 液態(tài)氫

下列物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于混合物的是 （ ） 水、紅磷 （B）空氣、氧氣 （C）液氫、硫酸 氫氣、石油 用氫氣還原氧化銅時，先通氫氣后加熱的理由是 （ ） 加快反應(yīng)速度 排除試管內(nèi)的空氣，避免發(fā)生爆炸危險 否則氫氣與氧化銅不反應(yīng) 增大氫氣的濃度 在化學反應(yīng)

原劑是 （ ）

（B）（C）（D）

附3：課堂練習答案

無 無 輕 難 2.氫氣難溶于水 氫氣的密度小于空氣的密度 驗純 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 還原性 黑 亮紅 無色液珠 氧化 氫氣 10.D 11.D 12.B 13.B

附4：隨堂檢測

選擇 氫氣的下列用途中利用了氫氣的物理性質(zhì)的是 （ ） 制備鹽酸 （B）驅(qū)動火箭 焊接金屬 （D）填充氣球 氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)手成銅和水，是因為氫氣具有 （ ） 可燃性 （B）還原性 氧化性 （D）難溶性 下列物質(zhì)中含有氫分子的是

(A)(B)(C )(D)

做氫氣還原氧化銅的實驗時要 （ ） 先加熱后通氫氣 先通氫氣。實驗完畢時要先撤氫氣，后撤酒精燈 先通驗純后的氫氣，再加熱；實驗完畢先撤酒精燈，后停止氫氣 先加熱，后通驗純后的氫氣

用文字表態(tài)式表示下列化學反應(yīng)，在物質(zhì)下面寫出元素符號或化學式。注明反應(yīng)類型。

氫氣跟氧氣反應(yīng) ? 氫氣還原氧化銅

化學教案 篇7

如何進行化學教學目標的設(shè)計

文登一中 于慶莉

通過對高中化學新課程教學設(shè)計初步的學習，認識了化學學科的教學設(shè)計根據(jù)化學學科特點，以實驗為基礎(chǔ)，以科學探究活動為手段，以學生的發(fā)展為目的，以化學用語為工具，以科學方法論為指導，以科學認識論為原則，緊密聯(lián)系生活和社會實際。依據(jù)學習主體分析，課程標準和教材的分析，進行教學目標和教學內(nèi)容的設(shè)定。

設(shè)計教學目標，首先要考慮學生的已有基礎(chǔ)，學生的已有基礎(chǔ)是學習新知識的必要條件，它在很大程度上決定著教學的成效。教師必須要了解學生對所學的知識已經(jīng)知道了什么，特別是要找出學生頭腦中存在的錯誤的生活概念，在此基礎(chǔ)上，找出知識生長點，幫助學生澄清頭腦中的錯誤概念，建立科學的概念。在對學生已有經(jīng)驗分析的基礎(chǔ)上，還要分析課程標準，把課程標準中要求的課程目標和學生已有的知識相結(jié)合，在學生的最近發(fā)展區(qū)內(nèi)，確定單元和單節(jié)課的教學目標。

教學內(nèi)容的選擇首先要滿足教學目標的需要，要根據(jù)具體的目標，選擇相應(yīng)的教學內(nèi)容。在此基礎(chǔ)上，注意教學內(nèi)容的基礎(chǔ)性、現(xiàn)代性與現(xiàn)實性，既是化學最基本的內(nèi)容，又能體現(xiàn)化學學科的發(fā)展，而且要結(jié)合學生的生活實際。其次，要分析教材內(nèi)容的類型，是基本概念、基本理論、元素化合物知識，還是化學用語、化學計算、化學實驗。不同類型的教學內(nèi)容具有不同的特點，應(yīng)該采用不同的教學策略的教學方法。第三，要分析和研究所學的教材內(nèi)容與前后教材內(nèi)容之間的相互聯(lián)系，明確所學內(nèi)容在整個教材體系中的地位和作用，以準確把握所學內(nèi)容的深廣度。第四，要分析和研究所學教材內(nèi)容與其他學科內(nèi)容間的聯(lián)系，加強學科間的綜合；要重視分析化學知識與社會生活實際的聯(lián)系，體現(xiàn)科學、技術(shù)與社會的結(jié)合，引導學生從多個角度分析和解決實際問題，獲得盡可能全面的認識。

制定的教學目標，應(yīng)反映學習結(jié)果的多樣性和層次性。一般應(yīng)包括以下三個方面，即知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀。教學目標應(yīng)陳述通過一定的教學活動后，學生的行為變化，而且陳述應(yīng)該明確、具體，可以觀察和測量。最后，要對各方面的教學目標進行整合，協(xié)調(diào)好個目標之間的關(guān)系，做到既突出重點又兼顧全局，使學生通過學習確實能學有所獲，學有所成。

化學教案 篇8

一、物理性質(zhì)

1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。

2.性質(zhì)決定用途

二、合金

1、常見合金──生鐵和鋼。

2、常見合金的主要成份、性能和用途。

3.合金的優(yōu)點

課題2金屬的化學性質(zhì)

一，教學目標

1.知識目標：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

2.能力目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

①通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

二，教學重點

金屬活動性順序及金屬的化學性質(zhì)。

三，教學難點

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

四，教學準備

藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、

硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、

儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。

五，教學方法

問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。

六，課時安排

2課時

七，教學內(nèi)容

1，【引入】

復習金屬的物理性質(zhì)

2，【新授課】

一、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。

2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3

②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。

2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物

③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金屬+酸→鹽+H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)較慢

★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應(yīng)：

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。

【演示實驗活動與探究P11】

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2（SO4）3＋3Fe

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