九年級(jí)化學(xué)教案范本十篇。

為了使您更加滿意我們特別編輯了“九年級(jí)化學(xué)教案”。教案課件是我們老師工作的一部分，相信老師對(duì)寫(xiě)教案課件也并不陌生。教案是教師教學(xué)思路的清晰體現(xiàn)。以下的信息僅供參考希望大家仔細(xì)閱讀！

九年級(jí)化學(xué)教案【篇1】

1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

難點(diǎn)：初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。

多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇2】

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.酸的分類(lèi)、命名。

2.酸的通性。

3.金屬活動(dòng)性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應(yīng)的概念。

二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法

1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。

2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問(wèn)題的辦法。

3.疑點(diǎn)：

（1）金屬活動(dòng)性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過(guò)學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。

（3）通過(guò)學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。

一.酸的分類(lèi)和命名

[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：

練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生寫(xiě)出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來(lái)考慮怎樣分類(lèi)。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無(wú)氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類(lèi)。最后從熟悉的含氧酸和無(wú)氧酸的名稱(chēng)抽象出酸的命名方法。

[板書(shū)]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無(wú)氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動(dòng)]：通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書(shū)]：

1.與酸堿指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動(dòng)性順序

[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過(guò)看書(shū)閱讀得出以下兩點(diǎn)：

[板書(shū)]：

（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：

①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；

②酸不包括濃硫酸和硝酸；

③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書(shū)]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問(wèn)]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生的回答，舉一些例子說(shuō)明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測(cè)得溶液的pH值。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測(cè)定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。

[板書(shū)]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)

pH值=7時(shí)，溶液呈中性。

pH值>7時(shí)，溶液呈堿性。

pH值

測(cè)定溶液中pH值最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業(yè)

完成教材P164頁(yè)習(xí)題。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇3】

課題：第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

★??? 教學(xué)目標(biāo)

1、初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。

2、認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

3、學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

4、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

★??? 重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

教學(xué)難點(diǎn)?：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

★教學(xué)內(nèi)容分析

★教學(xué)對(duì)象分析

★實(shí)驗(yàn)用品

★??? 教學(xué)過(guò)程

探究目標(biāo)：1、探究最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

2、明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

提出問(wèn)題：1、如何選擇最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？

2、如何收集一瓶氧氣？

3、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣已收集滿？

收集資料：1、回顧一下，寫(xiě)出你所知道的制氧氣的一種方法。

2、自然界中氧氣的主要來(lái)源

情境創(chuàng)設(shè)：下列謎語(yǔ)是什么物質(zhì)呢？

無(wú)影無(wú)形摸不著，火焰見(jiàn)它跳的高。

呼吸作用它參加，動(dòng)物生長(zhǎng)離不了。

你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動(dòng)手制取氧氣吧？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：

步驟和方法

現(xiàn)象

分析和結(jié)論

取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過(guò)氧化氫溶液。

1、將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現(xiàn)象。

2、在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現(xiàn)象。

3、在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現(xiàn)象。

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

木條

比較三種方法，你認(rèn)為最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是

依據(jù)是

用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。

1、組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置。在廣口瓶?jī)?nèi)先加入少量二氧化錳，再通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液。

2、收集氧氣。

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)時(shí)???? ?（有或沒(méi)有）氣泡冒出

收集到的氧氣是?? 色?? ????????的氣體

判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是

實(shí)驗(yàn)時(shí)，填加長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，長(zhǎng)頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

當(dāng)導(dǎo)管口剛開(kāi)始有氣泡地放出時(shí)，不宜立即收集，這是因?yàn)?/p>

分析歸納：在過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過(guò)氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實(shí)驗(yàn)中起什么作用呢？

交流與反思：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取O2 ：

反應(yīng)物???????????? ，狀態(tài)???????? ，條件???????? ，

收集方法???????????? ，????????????? 。

知識(shí)應(yīng)用：1、(02福州市)常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的

方法是(??? )。

(A)向上排空氣法??????????? (B)排水法

(C)排水法或向下排空氣法??? (D)排水法或向上排空氣法

2、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問(wèn)題：

（1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是??? ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是???? ；

（2）寫(xiě)出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式?????????????????????? ；

要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置?????????? ??（填字母）；

（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用B裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃。原因是???????????????????????? 。

探究課題：氧氣的性質(zhì)

探究目標(biāo)：1、探究氧氣的物理性質(zhì)

2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

提出問(wèn)題：1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？

2、中魚(yú)兒能生存，說(shuō)明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？

3、如何證明一瓶氣體是氧氣？

收集資料：1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣，說(shuō)明氧氣具有?????????? 性質(zhì)。

2、家里生爐子時(shí)，用扇子煽，爐火越扇越旺，說(shuō)明氧氣具

有??????????? 性質(zhì)。

做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)?????????? 的氣體。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：

步驟和方法

現(xiàn)象

分析和結(jié)論

1、氧氣的物理性質(zhì)

收集兩瓶氧氣，一瓶正放，一瓶倒放，同時(shí)伸入兩根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。過(guò)5秒鐘后，再同時(shí)伸入兩根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。

氧氣是? 色? 味氣體

一開(kāi)始同時(shí)伸入兩根帶火星的木條觀察到的現(xiàn)象是

過(guò)5秒鐘后同時(shí)伸入兩根帶火星的木條觀察到的現(xiàn)象是

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推斷氧氣的哪些物理性質(zhì)

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（！）如圖所示，用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒；然后將木炭插入盛氧氣的集氣瓶中；等燃燒停止后，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水并振蕩。觀察現(xiàn)象。

（掃描課本76頁(yè)上圖）

（2）如圖所示，把鐵絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)紗），觀察現(xiàn)象。

（掃描課本77頁(yè)上圖）

（3）如圖所示，點(diǎn)燃一根蠟燭，觀察并記錄蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

（掃描課本77頁(yè)下圖）

木炭是?? 色?? 體

木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象

木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出??? 用手摸瓶壁

振蕩后，澄清的石灰水

鐵絲是?? 色?? 體

鐵絲在酒精燈上加熱觀察到的現(xiàn)象是

鐵絲在氧氣中??? 燃燒，??????? ，光亮的鐵絲變成

蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象

蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出??? ，用手摸瓶壁

集氣瓶?jī)?nèi)壁有

證明木炭在氧氣中燃燒生成了

寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式

木炭在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒劇烈程度明顯不同，原因是什么？

證明鐵絲能在氧氣里???? ，放出??? ，生成的是

寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式

鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底部為什么預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)紗？

寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式

你如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物？

除了上述物質(zhì)以外，你也可以選用同一種類(lèi)的其他物質(zhì)（當(dāng)然要先征得老師同意）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手試試看吧，填一填。

分析歸納：1、你認(rèn)識(shí)了氧氣的那些物理性質(zhì)？

2、你認(rèn)為氧氣的化學(xué)性質(zhì)怎樣呢？

交流與反思：1、我知道的氧氣的物理性質(zhì)有???? 、???? 、????? 、?????? 、

等。

2、碳、蠟燭等可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒，鐵絲這種物質(zhì)在空氣中?????? 而在氧氣中?????? 。由此得出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)????????? 的氣體。

★教學(xué)反思

本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生的接受沒(méi)有問(wèn)題，由于實(shí)驗(yàn)的豐富多彩，學(xué)生課堂興趣很高。

以上就是范文為大家?guī)?lái)的10篇《九年級(jí)化學(xué)教案》，希望可以啟發(fā)您的一些寫(xiě)作思路。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇4】

教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)列舉化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系的例子。

2、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比和分析，敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，參與交流與討論。

3、初步形成探究的欲望，意識(shí)到科學(xué)精神與交流合作的重要性。

設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說(shuō)明社會(huì)的進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)。

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展，提供給人類(lèi)更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類(lèi)的生活質(zhì)量。

2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來(lái)的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。

初步分析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會(huì)觀察。

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒(méi)有明顯變化，引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問(wèn)題。

三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進(jìn)火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計(jì)算機(jī)芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強(qiáng)度陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇5】

2、能解決溶液稀釋過(guò)程中的有關(guān)計(jì)算。

3、能正確使用托盤(pán)天平稱(chēng)取物質(zhì)質(zhì)量、能準(zhǔn)確的用量筒量取液體體積。

4、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。

重點(diǎn)：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、稀釋問(wèn)題的計(jì)算方法。

難點(diǎn)：稀釋過(guò)程中溶液變化的分析。

教師：（投影顯示）市售過(guò)氧乙酸[c2h4o2]，其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下：

名稱(chēng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

過(guò)氧乙酸40%。

水55%。

雙氧水5%。

此信息表明的含義有哪些？

學(xué)生：過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。

學(xué)生：（不少同學(xué)）見(jiàn)過(guò)。

教師：你們能簡(jiǎn)單地說(shuō)說(shuō)這個(gè)過(guò)程嗎？

學(xué)生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來(lái)了。

教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水??？

學(xué)生：不知道！

學(xué)生：當(dāng)然想了！

教師：那好，我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)用兩種方法來(lái)配制16%的食鹽水。我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學(xué)生：（看書(shū)，并通過(guò)討論，進(jìn)行歸納）。

師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：

1、計(jì)算；2、稱(chēng)量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

教師：下面我們開(kāi)始用第一種方案配制該選種液：請(qǐng)你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

師生一起：計(jì)算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）。

教師：（板書(shū)）。

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，

所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g。

所需溶液劑的質(zhì)量為：50g－16%=42g。

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計(jì)算。下面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生：用天平稱(chēng)取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成以上操作）。

學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱(chēng)以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進(jìn)行操作）。

學(xué)生：往濃溶液里加水??！

教師：不錯(cuò)?，F(xiàn)在我們就一起來(lái)試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計(jì)算；2、稱(chēng)量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

教師：請(qǐng)你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計(jì)算方法。

學(xué)生：因?yàn)槭羌铀♂專(zhuān)哉麄€(gè)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。

教師：接下來(lái)同學(xué)們按照這個(gè)思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）。

學(xué)生：獨(dú)立完成計(jì)算并進(jìn)行展示和交流。

學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/l。

學(xué)生：（進(jìn)行計(jì)算）。

學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的`體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。

教師：（巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)）。

教師：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，我們獲得了哪些新知道和技能，請(qǐng)說(shuō)出來(lái)與大家分享。

學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn)，達(dá)成共識(shí)）。

教師：（布置作業(yè)）。

學(xué)生：（獨(dú)立完成作業(yè)）。

板書(shū)設(shè)計(jì)。

二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。

1、實(shí)驗(yàn)步驟。

（1）計(jì)算m溶質(zhì)=?m溶劑=?

（2）稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、量溶劑體積加入燒杯。

（3）攪拌混合均勻。

2、溶液的稀釋。

稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇6】

1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。

2．掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。

１、建立微觀運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。

】目標(biāo)教學(xué)法。

】試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１課時(shí)。

【

前提診測(cè)：a你想知道水由什么組成嗎？

目標(biāo)展示：1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

目標(biāo)導(dǎo)學(xué)：

問(wèn)：化學(xué)是研究什么？

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。

談話：通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

演示：碘的升華。

讓學(xué)生在教材的第一部分的1－5自然段找出書(shū)中所列五個(gè)生活中的現(xiàn)象，教材在解釋這些現(xiàn)象時(shí)作了怎樣的假設(shè)？（物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的，這些粒子是運(yùn)動(dòng)的，粒子之間有一定間隙）通過(guò)這個(gè)假設(shè)的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。

二、分子的性質(zhì)。

1．分子的運(yùn)動(dòng)。

糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。

2．分子是有間隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結(jié)論：分子是真實(shí)存在的'，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見(jiàn)氨分子，可見(jiàn)分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質(zhì)量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質(zhì)沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。

硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子，所以化學(xué)變化后，硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。

注意：分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保持。

運(yùn)用分子的知識(shí)解釋?zhuān)何锢碜兓c化學(xué)變化的區(qū)別，物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。

四、純凈物和混合物。

演示：鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物。

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問(wèn)：什么叫高純硅？

引導(dǎo)學(xué)生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所說(shuō)的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們?cè)谘芯恳环N物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物，因?yàn)橐晃镔|(zhì)里如有雜質(zhì)，就會(huì)影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì)，而且要求物質(zhì)的純度越高越好。

分子是真實(shí)存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，運(yùn)用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性質(zhì)：

1．分子的運(yùn)動(dòng)，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質(zhì)量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的（或同一種分子構(gòu)成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業(yè)布置】p－291－4題。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇7】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g ? NaCl（預(yù)先稱(chēng)好）、5 g ? KNO3 ? 4包（預(yù)先稱(chēng)好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 ? ? ? ? ? ?（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。

小組討論，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

?閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

投影方案，交流共享。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

①5 g ? NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g ? NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。

溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。

再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g ? KNO3，能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。

室溫，10 g ? NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

室溫，10 g ? KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

升高溫度下，10 g ? KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

室溫下，10 g ? KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g ? KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)

難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。

在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？

教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？

教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 ℃時(shí)NaCl的溶解度。

乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？

甲：在20 ℃時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。

乙：在20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 g ? NaCl。

讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。

教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：

①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。

及時(shí)小結(jié)，糾正偏差。

學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！

鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。

鞏固練習(xí)（投影）。

查表9-1，完成下列練習(xí)。

1?20 ? ℃時(shí),KNO3的溶解度為 ? ? ? ? ? ? ? ，60 ℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

A?20 ? ℃時(shí)，18.0 g ? NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0 g。

B?36.0 g ? NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g

C?20 ? ℃時(shí)，36.0 g ? NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g

D?20 ? ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g ? NaCl，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。

通過(guò)習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。

教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀P36“資料”尋找答案。

我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。

鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

教師簡(jiǎn)單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂(lè),結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？

②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？

③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

教師：通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

親自動(dòng)手，自主參與，樂(lè)于探究。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？

教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象)

教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。

剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？

聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。

教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！

鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。

鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚(yú)塘里的魚(yú)常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚(yú)塘，你將采取哪些措施？

怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳绾伪硎救芙舛扰c溫度的關(guān)系？通過(guò)溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

課后練習(xí)：教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。

利用所學(xué)，解決問(wèn)題，關(guān)注生活。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇8】

目標(biāo)：

1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

原因分析;

實(shí)驗(yàn)2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象;

原因分析。

教學(xué)過(guò)程：

影響鹽類(lèi)水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2.影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類(lèi)水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

九年級(jí)化學(xué)教案【篇9】

●怎樣做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)

如果你在實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、操作方法以及有關(guān)儀器、藥品的性能有充分的了解，并能?chē)?yán)格按照操作步驟，你的實(shí)驗(yàn)就能取得成功，并能從中得到化學(xué)知識(shí)和無(wú)窮樂(lè)趣;如果你準(zhǔn)備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發(fā)生事故。忘樣才能做好實(shí)驗(yàn)?zāi)?

一、注意安全

1.注意化學(xué)藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強(qiáng)腐蝕藥品，使用時(shí)必須特別小心，防止沾到皮膚上或?yàn)R到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗(如果是沒(méi)硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗;如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作時(shí)的安全。在實(shí)驗(yàn)中如有易燃、易爆的操作，應(yīng)該采取安全措施。任何實(shí)驗(yàn)容器口都不要對(duì)著操作者和觀看者。進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)的地方進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)用藥量要少，時(shí)間要短，有毒殘?jiān)咨铺幚怼?/p>

二、手腦并用

做化學(xué)實(shí)驗(yàn)前一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E，避免盲目性。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束都要認(rèn)真總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)或失敗的教訓(xùn)，要注重對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，提高實(shí)驗(yàn)的效果。如能否使用更簡(jiǎn)單的儀器、更價(jià)廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯、結(jié)果更準(zhǔn)確等。

●怎樣掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)律

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽(tīng)、手感等方式得到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一件不容易的事，但如果能找到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象存在的規(guī)律，則可化難為易。我們可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同將化學(xué)實(shí)驗(yàn)大致分成三種類(lèi)型：第一種是物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn);第二種是加熱固體物質(zhì)實(shí)驗(yàn);第三種是在溶液中進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這三類(lèi)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象存在的規(guī)律：

1.物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)都有三個(gè)明顯的現(xiàn)象

①放出大量的熱;②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物(指物質(zhì)的色、態(tài)、味)的產(chǎn)物;③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的光;氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的火焰。(描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象，一般：一光、二熱、三生成。)例如，鎂條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光;②放出大量的熱;③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒);②放出大量的熱;③生成一種有刺激性氣味的氣體。

2.加熱固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要包括物質(zhì)的狀態(tài)顏色、質(zhì)量變化及產(chǎn)物中是否有水和氣體產(chǎn)生

例如，加熱碳酸氫銨的現(xiàn)象：①有一股刺激性的氣味產(chǎn)生;②試管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成;④試管內(nèi)的白色固體逐漸消失。

3.在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要包括反應(yīng)物(固態(tài))的質(zhì)量和顏色變化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀顏色)和氣泡產(chǎn)生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

4.觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的注意事項(xiàng)

(1)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)現(xiàn)象就是以提示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鋁帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色團(tuán)體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象。

(2)要正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互替代。

課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

【課程類(lèi)型】活動(dòng)課:對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

【教學(xué)目的】

l、通過(guò)對(duì)蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑;初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

3、通過(guò)探究，使學(xué)生體會(huì)發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣和成功的喜悅。

【教學(xué)重點(diǎn)】

l、激趣

2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力

【教學(xué)難點(diǎn)】訓(xùn)練學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;學(xué)會(huì)表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【課時(shí)安排】l課時(shí)

【教學(xué)環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實(shí)驗(yàn)探究→交流反饋→填寫(xiě)報(bào)告

【教學(xué)策略】本課題第一次出現(xiàn)“活動(dòng)與探究”，是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)探究的開(kāi)端。第一個(gè)探究活動(dòng)教師可先演示，學(xué)生模仿;第二個(gè)探究活動(dòng)讓學(xué)生自己完成。

【課前準(zhǔn)備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導(dǎo)管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)】

l、對(duì)課題涉及的知識(shí)方面的疑點(diǎn)提出質(zhì)疑;

2、每二人一組點(diǎn)燃蠟燭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并記錄;

3、在教師的參與下進(jìn)行生生交流;

4、在教師引導(dǎo)下思考、分析，得出結(jié)論。

【教學(xué)過(guò)程】

[新課引入]世界是物質(zhì)的，化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)的重要手段。同學(xué)們，你做過(guò)蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎?你仔細(xì)觀察過(guò)燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學(xué)的眼光"去觀察，你會(huì)有什么新的發(fā)現(xiàn)呢?

[學(xué)生閱讀]P7"活動(dòng)與探究"

[學(xué)生討論]

1、燃燒時(shí)可能發(fā)生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會(huì)有哪些性質(zhì)?

3、你想通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)手段來(lái)證實(shí)它們?

4、你還有哪些問(wèn)題需要向老師咨詢?

[學(xué)生質(zhì)疑](可能問(wèn)到的問(wèn)題)

1、石蠟是一種什么物質(zhì)?2、蠟燭怎么會(huì)有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點(diǎn)燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來(lái)越短是因?yàn)樗甲兂上炗土藛?7、蠟燭燃燒有時(shí)冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時(shí)是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時(shí)，火焰為什么越來(lái)越高?10、吹滅蠟燭時(shí)為什么會(huì)聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)下埋伏，凡是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究能得到答案的暫不作答)

[學(xué)生活動(dòng)]試述實(shí)驗(yàn)探究的主要步驟及其目的。

[教師指導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：(電腦畫(huà)面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周?chē)鷼饬鞣€(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周?chē)鷾囟鹊淖兓?

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無(wú)明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無(wú)明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測(cè)試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁;然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來(lái)什么驚喜?

5、(拓展實(shí)驗(yàn))(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?

圖3

[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生每二人一組，邊實(shí)驗(yàn)、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導(dǎo)、答疑。

[交流反饋]學(xué)生代表表述探究過(guò)程和結(jié)果(現(xiàn)象和結(jié)論)。

[反思與補(bǔ)充]通過(guò)交流，學(xué)生取長(zhǎng)補(bǔ)短。

[總結(jié)與評(píng)價(jià)]略

(學(xué)生填寫(xiě)探究報(bào)告)

【課后附記】

1、課前布置學(xué)生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時(shí)間太緊;

2、學(xué)生可以自愿結(jié)組，這樣利于配合;

3、限于時(shí)間，學(xué)生提問(wèn)前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺(tái)，用來(lái)固定導(dǎo)管，以免學(xué)生操作時(shí)燙手。

九年級(jí)化學(xué)教案【篇10】

化學(xué)教學(xué)案

課題2化學(xué)肥料教學(xué)目的：1、了解常見(jiàn)化學(xué)肥料的種類(lèi)和特性2、了解常見(jiàn)化學(xué)肥料施用注意事項(xiàng)教學(xué)重點(diǎn)：1、常見(jiàn)化學(xué)肥料的種類(lèi)2、氮肥的特效及施用注意事項(xiàng)教學(xué)難點(diǎn)?:1、常見(jiàn)化學(xué)肥料化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)2、各種化學(xué)肥料的使用方法實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備1、展示化肥樣品（硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、氨水、尿素等）2、銨鹽與堿混合教學(xué)過(guò)程?復(fù)習(xí)提問(wèn)：寫(xiě)出氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氨水、硝酸鉀、磷酸二氫銨的化學(xué)式引入新課：植物生長(zhǎng)主要需要哪些元素？上述哪些物質(zhì)含氮、磷、鉀元素？今天我們講化學(xué)肥料?；瘜W(xué)肥料的種類(lèi)有以下幾種：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等講授新課：一、化學(xué)肥料學(xué)生分組看樣品并計(jì)算含氮分?jǐn)?shù)常見(jiàn)氮肥的俗名（簡(jiǎn)稱(chēng)）及含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)名稱(chēng)?????? 氨水?????? 碳酸氫銨?????????????? 硝酸銨?? 硫酸銨?? 氯化銨?? 尿素俗名?????? 氣肥?????? 硝銨?????? 硫銨化學(xué)式 ?NH4HCO3 ??NH4NO3（NH4）2SO4? NH4Cl? CO（NH2）2含氮量?? 15%-17%?????? 17.7%???????? 35%??????? 21.2%? 26.2%? 46.7%1、氮肥的特性（1）???? 銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：銨鹽遇氫氧化鈉起反應(yīng)，生成氨氣。如：NH4NO4+NaOH=NaNO3+NH3+H2O氨氣遇水生成氨水，氨水是一種堿，顯堿性，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。此方法可以檢驗(yàn)銨根離子。（1）操作：取少量化肥放入試管再加入NaOH，微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，證明含NH4+離子。（2）原理：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?+H2ONH3+H2O=NH3?H2O（堿性，使石蕊變藍(lán)。）銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)失效。碳酸氫銨受熱易分解，所以俗稱(chēng)“氣肥”。2、磷肥：常見(jiàn)的磷肥（磷礦粉、重過(guò)磷酸鈣）??????????????Ca3(PO4)2??Ca(H2PO4)23、鉀肥：KCl、K2SO4復(fù)合肥料：KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4含兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥：氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有氨氣味。都易溶于水，加堿有刺激性氣味、（尿素除外）磷肥：灰色一般不溶于水、無(wú)味鉀肥：白色、無(wú)味易溶于水練習(xí)1、為使作物葉色濃綠應(yīng)施用??為使子粒飽滿應(yīng)施用 ????為促進(jìn)莖桿粗壯應(yīng)施用? ???肥。2、一溶液含有KCl、K2CO3、K2SO4三種化學(xué)肥料怎樣鑒別本節(jié)小結(jié)：（1）???? 化肥的種類(lèi)（2）???? 氮肥、磷肥、鉀肥在植物生長(zhǎng)中的作用（3）氮肥的特性

布置作業(yè)?：書(shū)P83頁(yè)1-3題。目標(biāo)P71-76頁(yè)

課后記：內(nèi)容簡(jiǎn)單，進(jìn)行順利，但應(yīng)提醒學(xué)生需記憶的知識(shí)點(diǎn)。