中學(xué)化學(xué)教案模板范文8篇。

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中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇1

以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當(dāng)?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W(xué)教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點(diǎn)，反當(dāng)前提、需要?dú)怏w的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆，初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外。

本堂課外用本女、分女論分析化學(xué)反當(dāng)，引出化學(xué)反當(dāng)除了量的變化外，還無量的變化。通過設(shè)問，轉(zhuǎn)入新的課題研究，使教學(xué)形成師生同步。以演示考試考試和學(xué)生考試考試架設(shè)橋梁，邊察看，邊思慮，組織學(xué)生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學(xué)生會(huì)商，把學(xué)問利用于新的情景，讓學(xué)生加深理解量量守恒定律的寄義。

[引言]品類無限的元素形成數(shù)不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號(hào)元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯(lián)系，并且它們正在國平易近經(jīng)濟(jì)外也擁無相當(dāng)主要的地位。為此本章將進(jìn)修碳和碳的化合物。

【教師勾當(dāng)】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統(tǒng)的例如，協(xié)幫學(xué)心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語。

[講解]正在鼓風(fēng)處碳和氧氣充實(shí)反當(dāng)生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當(dāng)生成一氧化碳，發(fā)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的?；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反當(dāng)后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反當(dāng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當(dāng)無兩類情況，教案《初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外》。

本章次如果較為全面、完零地進(jìn)修碳及其化合物的學(xué)問，內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和辨別等方面。從進(jìn)修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

【投影】會(huì)商：1.量量守恒定律是化學(xué)外的根基紀(jì)律，也是天然界外的遍及紀(jì)律。它認(rèn)為，物量只能彼此轉(zhuǎn)化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生?？墒?，當(dāng)人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時(shí)候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

"↑""↓"號(hào)的利用范圍：正在反當(dāng)物外無氣態(tài)物量加入反當(dāng)，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學(xué)式左邊要注"↑"號(hào)；正在溶液外進(jìn)行的化學(xué)反當(dāng)，反當(dāng)物無難溶性物量加入反當(dāng)，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學(xué)式左邊要注"↓"號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防行隨便亂標(biāo))

[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量，然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的，都是由碳元素構(gòu)成的單量。

[講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量，性量不合結(jié)構(gòu)較著不合，它們正在結(jié)構(gòu)上的不合，是因?yàn)樘急九惲械捏w例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進(jìn)修外再研究。

【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認(rèn)為水電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣的分女?dāng)?shù)目約為2W初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個(gè)水分女外氫、氧本女個(gè)數(shù)比也約為2∶1。

從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出，最外層只要4個(gè)電女，正在化學(xué)反當(dāng)外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學(xué)性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學(xué)勾當(dāng)性大大加強(qiáng)。

初外化學(xué)教案[講述]點(diǎn)燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán)，點(diǎn)燃。此時(shí)是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當(dāng)?shù)睦^續(xù)，氫氣越來越少，筒內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時(shí)筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因?yàn)榇罅繗錃夥峙脱鯕夥峙佑|，反其時(shí)正在短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。若是是一個(gè)廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個(gè)密閉或小口容器，就會(huì)發(fā)生爆炸。

初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外，【小結(jié)】那節(jié)課進(jìn)修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充實(shí)合理把持、開辟和庇護(hù)水資流，初中化學(xué)教案又要防止果水而惹起的天災(zāi)人禍。

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

2、認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。

3、認(rèn)識(shí)物之間既有相似性，又有各自的特性

4、初步培養(yǎng)學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途

難點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)方法

1、自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。

2、設(shè)疑引導(dǎo)、變疑為導(dǎo)、變教為導(dǎo)的思路教學(xué)法

四、教學(xué)過程

新課導(dǎo)入：

材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。沒有感光材料，我們就沒法留下美好的回憶；沒有高純的單晶硅就沒有今天的電腦；沒有特殊的新型材料，火箭就沒法上天，人類的登月計(jì)劃也無法實(shí)現(xiàn)，因此說材料的發(fā)展對(duì)我們的生活至關(guān)重要。從化學(xué)的角度來說，任何物質(zhì)都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關(guān)系呢？接下來我們就來學(xué)習(xí)一下元素與材料之間的關(guān)系。

板書：硅無機(jī)非金屬材料

學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問題

1、無機(jī)非金屬材料包括哪些？

2、這類材料的特點(diǎn)有哪些？

講解：

1、無機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無機(jī)非金屬涂層等

2、這類材料的特點(diǎn)是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨(dú)特的光電性質(zhì)。

一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅

學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問題

1、什么是半導(dǎo)體材料？

2、最早使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？

3、現(xiàn)在廣泛使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？

講解：

1、半導(dǎo)體材料是指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料；

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇3

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺(tái)試著書寫電離方程式，教師對(duì)學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點(diǎn)（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH＝Na+ + OH-

KOH＝K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

學(xué)生通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4＝2Na+ + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

（三）小結(jié)

通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

（四）布置作業(yè)

1.完成課后練習(xí)1-4題

2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇4

教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

(4)了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2．過程與方法

(1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；

(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。

3．情感、態(tài)度與付值觀

(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子的形成。

難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。

課時(shí)安排

1課時(shí)

教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。

3．指出下列原子核外電子數(shù)：

H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動(dòng)1：

[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的?

[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?

[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。

活動(dòng)2：

[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠(yuǎn)

活動(dòng)3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?

[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。

[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。

[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。

活動(dòng)4：

[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動(dòng)5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成

活動(dòng)6：

[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

活動(dòng)7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?

[課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

活動(dòng)8：

[討論]如何表示離子?

[歸納]離子符號(hào)的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。

[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。

活動(dòng)9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

④原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。

2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

②

活動(dòng)10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號(hào)，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。

3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：

(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)總結(jié)反思，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )

A．m+n+a B．m+n-a

C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )

A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子

C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實(shí)基礎(chǔ)

1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )

A．水受熱后汽化 B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )

A．X=Y=Z B．Y>Z>X

C．X>Z>Y D．Z=Y>X

3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是 ( C )

4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )

6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C )

7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )

A．6 B．8

C．10 D．12

8．(20xx長沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )

9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

提升能力

10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )

A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分

B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味

C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

D．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是 ( D )

A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層

C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素

12．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

A．①②③④⑤ B．①③⑤

C．①④⑤ D．②③④

13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )

A．1 B．2

C．8 D．10

開放探究

14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )

15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請(qǐng)回答：

(1)1個(gè)H3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。

(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號(hào))。

(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇5

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：

A、認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

B、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。

c、情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)：

A、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。

B、運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。

四、教法和學(xué)法：

A、本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

B、本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué)；側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。

六、教學(xué)過程：

（一）引入課堂：

以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

（二）復(fù)習(xí)舊知：

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

（三）提出問題：

在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的。可以讓學(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

（四）師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。

展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過氧化鈉。

（五）比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。

從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。

（六）總結(jié)課堂：

總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇6

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。

德育目標(biāo)：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn) ：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。

教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著手。

【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書P11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。

【投影】課堂練習(xí)

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

1、碳的燃燒

【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－2】【引導(dǎo)學(xué)生觀察】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;

②放出熱量;

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式 ：C + O2 === CO2

【板書】2. 硫的燃燒

【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－3】

【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰;

②放出熱量;

點(diǎn)燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學(xué)方程式：S + O2 ==== SO2

【板書】3. 磷的燃燒

【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;

②放出熱量;

點(diǎn)燃

③生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5

【板書】4．鐵絲的燃燒

【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－4】

【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;

②放出熱量;

點(diǎn)燃

③生成一種黒色固體。

化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－5】

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;

②放出熱量;

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點(diǎn)燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】Ｐ１４１．２

【教學(xué)反饋】

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。

2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識(shí)的能力，通過對(duì)反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

德育目標(biāo)：使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。

通過對(duì)問題的討論、分析、歸納、認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn) ：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對(duì)反應(yīng)基本類型的判斷。

教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

點(diǎn)燃

【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。

點(diǎn)燃

【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：C + O2 === CO2

點(diǎn)燃

S + O2 ==== SO2

點(diǎn)燃

4P + 5O2 ==== 2P2O5

3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

【板書】三、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：

【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

Ⅱ、特點(diǎn)：多變一

Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

【投影】練習(xí)：

1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ B ）。

A、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

B、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂

C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳

D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣

點(diǎn)燃

2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ C ）。

A、C + O2 &

shy;=== CO2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

B、S + O2 ==== SO2

點(diǎn)燃

C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

D、4P + 5O2 ==== 2P2O5

【板書】2、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說明！

【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。

【板書】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【實(shí)驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣

【板書】五、氧氣的用途

【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

【投影】 醫(yī)療

供給呼吸 登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒 煉鋼

宇航

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇7

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。

3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。

4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。

【情感目標(biāo)】

通過對(duì)居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。

3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。

【教學(xué)過程】

【討論】

1．為什么要進(jìn)行裝修?裝修材料的作用是什么?

2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進(jìn)行裝修?

3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?

4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?

一、廚房、衛(wèi)生間的裝修

【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?

廚房、衛(wèi)生間、 地面：防滑瓷磚

墻面：?；u、拋光磚裝修

屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜

衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品

陶瓷

【講述】

裝修的目的是保護(hù)主體結(jié)構(gòu)，延長建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個(gè)舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強(qiáng)烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅(jiān)硬、耐磨、耐水，不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)

陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動(dòng)人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。

生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過漫長的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。

瓷磚的優(yōu)點(diǎn)：堅(jiān)硬、耐磨、耐水、不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。

陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.

陶瓷的種類、性能與應(yīng)用

1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.

2.通體磚:是不上釉,燒制后對(duì)表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。

3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅(jiān)硬，非常耐磨。

4.?；u:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。

人造石材的應(yīng)用：

人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺(tái)面和衛(wèi)生間的臺(tái)面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.

人造大理石具有足夠的強(qiáng)度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點(diǎn).

人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.

二、起居室的裝修

1.玻璃

思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時(shí)發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。

[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：

6Si02．Na2O．CaO。

2.涂料

【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對(duì)環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

|

涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機(jī)溶劑揮發(fā)存在著對(duì)環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。

思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？

作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護(hù)、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機(jī)高分子材料.

分類: 天然涂料 和合成涂料

涂料的成分： 包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑

(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅(jiān)韌的薄膜.

(2)溶劑:包括有機(jī)溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.

三、臥室的裝修

1. 木地板

分類：實(shí)木地板和復(fù)合地板

高檔的實(shí)木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實(shí)木地板多為樺木、松木、杉木等。在安

裝前做淋漆表面處理。

經(jīng)濟(jì)適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制取：鋸末、木

屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面

再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。

【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?

【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實(shí)木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時(shí)都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產(chǎn)家具和進(jìn)行裝修時(shí)也要用到黏合劑。

2.粘合劑

種類：

1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚鰾膠

2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其

它添加劑組成.

常見黏合劑 熱固性樹脂、 熱塑性樹脂、 合成橡膠、 混合型黏料

【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說出理由。

【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經(jīng)濟(jì)的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅(jiān)硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬復(fù)合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現(xiàn)在家庭裝修很多都采用此方案。[活動(dòng)探究】通過參觀訪問、調(diào)查研究，分析家庭裝修會(huì)帶來哪些污染物?家庭裝修復(fù)雜化對(duì)健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當(dāng)而造成嚴(yán)重危害身體健康的實(shí)例?如何使裝修帶來的環(huán)境污染減小到最小的程度?

四、室內(nèi)環(huán)境污染

化學(xué)污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。

物理污染：可吸入顆粒、電磁波

生物污染：細(xì)菌、病毒

放射性污染：氡

隨著生活水平的提高，進(jìn)行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。

隨著科技的進(jìn)步，人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會(huì)越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質(zhì)材料進(jìn)行裝修。裝修好的房子最好請(qǐng)環(huán)保部門進(jìn)行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測，并通風(fēng)換氣一定時(shí)間以后再居住。

中學(xué)化學(xué)教案模板范文 篇8

一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

過程與方法：

1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

2、通過測定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

2、通過pH的測定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

二、本節(jié)教材分析

酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。

本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的`思維和培育學(xué)生品德。

四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理

教學(xué)過程：

【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。

【學(xué)生討論】可能有以下情況：

1、無反應(yīng)，因?yàn)闊o現(xiàn)象。

2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。

【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

【板書設(shè)計(jì)】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【課堂練習(xí)】

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ?？筛姆肗aOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH

教學(xué)目標(biāo)：

會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)過程：

（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

較稀

硫酸 較稀

鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

較濃

硫酸 較濃

鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

【提出問題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小

2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大

3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

中性溶液的pH=7

【實(shí)驗(yàn)探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

【板書設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸堿度的意義

【課堂練習(xí)】

1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長?，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）

食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

8.下列敘述正確的是（ ）

A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

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