孔子和學(xué)生教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性差異》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、使用教材

蘇教版《化學(xué)1》專題2第2單元第二節(jié)《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》

二、實(shí)驗(yàn)器材

儀器：離心機(jī)、離心試管、錐形瓶、滴定管、滴定管夾、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管

試劑：固體碳酸鈉、固體碳酸氫鈉、蒸餾水

三、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新要點(diǎn)/改進(jìn)要點(diǎn)

（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容上的創(chuàng)新：增加碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性差異的實(shí)驗(yàn)探究。蘇教版的教材上無溶解性差異的實(shí)驗(yàn)探究，只在書本P52出現(xiàn)的表格中有水溶性的比較，顯示兩者都易溶，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。

（2）實(shí)驗(yàn)方法上的創(chuàng)新：溶解性差異的比較有兩種思路，其一是在等量的溶劑中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，其二是等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解所需要溶劑的體積，從不同角度作比較，從定性到半定量的探究。

四、實(shí)驗(yàn)原理

等質(zhì)量（2.0g）的碳酸鈉和碳酸氫鈉，加入（4mL）水，溶解、振蕩、沉降，比較剩余固體量的相對多少，判斷溶解量的相對多少，從而得出兩種物質(zhì)溶解性差異；

等質(zhì)量（1.5g）的碳酸鈉和碳酸氫鈉完全溶解所要消耗水的體積，通過比較水的體積，得出兩種物質(zhì)溶解性差異，并根據(jù)消耗的水量計(jì)算溶解度。

五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)

宏觀辨識與微觀探析：物質(zhì)的溶解過程本質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的微粒均勻、穩(wěn)定地分散在水分子中，并與水分子結(jié)合的過程，從微粒角度解析宏觀變化。

變化觀念與平衡思想：物質(zhì)的溶解和離子的結(jié)合（結(jié)晶析出）是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡過程。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推得結(jié)論，構(gòu)建控制變量思想（單因子變量）與實(shí)踐研究物質(zhì)性質(zhì)的模型。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過對物質(zhì)的溶解性差異問題的探究，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法及對實(shí)驗(yàn)條件的控制，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、創(chuàng)新能力。

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過實(shí)驗(yàn)，促學(xué)生認(rèn)識到社會(huì)實(shí)踐的科學(xué)原理本質(zhì)，建立解決問題嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和精神。

六、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容

將“碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性差異”的探究過程設(shè)計(jì)為與學(xué)生一同探究的實(shí)驗(yàn)課，使學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究過程，掌握基本研究方法，促進(jìn)核心素養(yǎng)的形成。

（1）相同溫度下，比較相同體積的水所能溶解的固體的質(zhì)量。

（2）相同溫度下，比較相同質(zhì)量的固體完全溶解所需要的水的體積。

七、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程：

環(huán)節(jié)一：實(shí)際問題，引發(fā)思考。

往充滿二氧化碳的礦泉水瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后，會(huì)析出固體碳酸氫鈉（因Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3），有三方面的原因：反應(yīng)后溶劑水的質(zhì)量減少，生成的碳酸氫鈉溶質(zhì)質(zhì)量增加，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小。像這種在多種因素共同影響下，我們能否通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小的結(jié)論？

圖1

環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

問題：設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)來研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性差異？

思考1：影響固體物質(zhì)溶解性的因素有哪些？

溶質(zhì)、溶劑、溫度。

思考2：多變量影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，怎樣設(shè)計(jì)能較好地進(jìn)行研究？

控制變量法。

共同討論實(shí)驗(yàn)方案。

相同溫度下，比較相同體積的水所能溶解的固體的質(zhì)量。

相同溫度下，比較相同質(zhì)量的固體完全溶解所需要的水的體積。

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)操作（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)一、相同溫度下，比較相同體積的水所能溶解的固體的質(zhì)量。

第一步：用托盤天平分別稱取2.0g的碳酸鈉和碳酸氫鈉，于離心試管中。

第二步：同時(shí)加入4mL水，溶解、振蕩。

第三步：將離心試管置于離心機(jī)中，打開開關(guān)，3分鐘后取出離心試管，比較剩余固體量的相對多少，判斷溶解量的相對多少。

實(shí)驗(yàn)二、相同溫度下，比較相同質(zhì)量的固體完全溶解所需要的水的體積。

第一步：用托盤天平分別稱取1.5g的碳酸鈉和碳酸氫鈉，于錐形瓶中。

第二步：用滴定管往錐形瓶中滴加蒸餾水，振蕩。

第三步：滴加至固體完全溶解，記錄所用蒸餾水的體積。

環(huán)節(jié)四：數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論

從相同質(zhì)量的溶劑所能溶解的固體質(zhì)量來分析，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉。

相同質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解所消耗的水的體積來分析，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉。并根據(jù)消耗的水量計(jì)算溶解度。與資料上20OC時(shí)的溶解度作對比。

圖2

環(huán)節(jié)五：回歸問題，聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。

在Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)中，一是溶劑水減少，二是溶質(zhì)NaHCO3質(zhì)量增加，三是NaHCO3溶解度相對更小，上述三個(gè)原因都有利于碳酸氫鈉的析出。侯氏制堿原理中析出碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉的原因就是因?yàn)橥瑴叵?，碳酸氫鈉溶解度更小。

結(jié)束：實(shí)證研究中要注意方案的嚴(yán)密性。上述實(shí)驗(yàn)是基于兩種物質(zhì)溶解速率都比較快的模型下設(shè)計(jì)的比較粗略的實(shí)驗(yàn)方案。從定性到半定量還可以進(jìn)行定量的研究。這樣的實(shí)驗(yàn)研究真實(shí)地解決了我們想當(dāng)然的問題，正是化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)所在。

八、實(shí)驗(yàn)效果評價(jià)

1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理。在蘇教版化學(xué)1教材中對碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解度差異的比較，有的課堂實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)是取等質(zhì)量固體加等量的水，比較溶解情況；有的是借助于往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)會(huì)析出碳酸氫鈉。這個(gè)反應(yīng)有這三方面的原因來分析碳酸氫鈉的析出：反應(yīng)后溶劑水的質(zhì)量減少，生成的碳酸氫鈉溶質(zhì)質(zhì)量增加，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，那么既然有三個(gè)因素引起碳酸氫鈉的析出，是否能通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明碳酸氫鈉溶解度更??？教材突出比較了兩者的性質(zhì)，所以溶解性的差異又會(huì)被提及，所以設(shè)置這樣的實(shí)驗(yàn)探究背景有利于學(xué)生更加形象清晰的認(rèn)識到碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水，甚至對他們的溶解度也有所認(rèn)識。通過比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性差異，為今后認(rèn)識碳酸鹽與碳酸氫鹽之間的溶解性差異關(guān)系奠定一定的基礎(chǔ)，增強(qiáng)了感性的認(rèn)識，并為“侯氏制堿”原理的理解奠定基礎(chǔ)。

2.科學(xué)知識的本質(zhì)。碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)在水溶性方面的差異性與微觀溶解過程中引起的焓變、熵變以及分子內(nèi)氫鍵有關(guān)，也體現(xiàn)了物質(zhì)的宏觀性質(zhì)取決于其微觀結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。碳酸（氫）鹽溶解性不僅和氫鍵有關(guān)，也和離子鍵的強(qiáng)度有關(guān)，離子鍵越強(qiáng)越難溶解。對于CaCO3和Ca(HCO3)2等物質(zhì)，其陽離子價(jià)態(tài)較高，正電場強(qiáng)，和CO3 2-的吸引力較大，而和HCO3-的吸引力較小，此時(shí)離子鍵強(qiáng)度起主導(dǎo)作用，酸式鹽的溶解性好于正鹽。而堿金屬只有一個(gè)單位正電荷，此時(shí)氫鍵的作用就顯現(xiàn)出來，使溶解性逆轉(zhuǎn)。而對于很多過渡金屬元素，其電子構(gòu)型（主要是d電子的影響）造成極化能力增強(qiáng)，和CO32-的鍵有較多共價(jià)成分，而難以溶解。

3.探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)模型構(gòu)建。在問題背景的引導(dǎo)下，學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)的探究過程，認(rèn)識了探究性實(shí)驗(yàn)的一般過程，也感受到化學(xué)思維的嚴(yán)密性與辯證性。通過探究相同體積的水所能溶解的固體的量和溶解相同質(zhì)量的固體所需水的體積，初步建立了這種辯證思維的模型，有利于以后解決類似的問題。

4.實(shí)踐與理論相結(jié)合。探究碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性差異實(shí)驗(yàn)過程，用實(shí)踐實(shí)證理論，用理論指導(dǎo)實(shí)踐，科學(xué)原理獲得需要實(shí)踐與理論相結(jié)合。定性結(jié)論獲得真實(shí)體驗(yàn)，控制變量比較方案設(shè)計(jì)，實(shí)踐研究導(dǎo)向科學(xué)原理。

相關(guān)知識

高一化學(xué)必修一《碳酸鈉和碳酸氫鈉》知識點(diǎn)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)必修一《碳酸鈉和碳酸氫鈉》知識點(diǎn)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)必修一《碳酸鈉和碳酸氫鈉》知識點(diǎn)

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點(diǎn)，相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點(diǎn)比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面xx為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)必修一第三章知識點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉，希望對大家學(xué)好高一化學(xué)知識有幫助。
Na2CO3碳酸鈉：
顏色狀態(tài)：白色粉末
溶解性：易溶
熱穩(wěn)定性：穩(wěn)定，受熱不分解
與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應(yīng)：不反應(yīng)
與BaCl2反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
與CO2的反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
與Ca(OH)2的反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3碳酸氫鈉：
顏色狀態(tài)：白色細(xì)小晶體
溶解性：易溶(比碳酸鈉小)
熱穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與BaCl2反應(yīng)：不反應(yīng)
與CO2的反應(yīng)：不反應(yīng)
與Ca(OH)2的反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
以上就是xx為大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修一第三章知識點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績。

鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

俗話說，磨刀不誤砍柴工。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”希望對您的工作和生活有所幫助。

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，準(zhǔn)備教案課件的時(shí)刻到來了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道哪些教案課件的范文呢？以下是小編為大家收集的“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

班級：高一（）班姓名：　學(xué)號：成績：
專題二:第二單元鈉鎂及其化合物
碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】1.碳酸鈉的性質(zhì)
2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較
3.侯制堿法
【主干知識】一.碳酸鈉的性質(zhì)
碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末.
【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
現(xiàn)象_________________________________________________________
反應(yīng)方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
現(xiàn)象____________________________________________________________
反應(yīng)方程式______________________________________________________
【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.
現(xiàn)象_____________________________________________________________
結(jié)論_____________________________________________________________
【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.
現(xiàn)象_____________________________________________________________
結(jié)論_____________________________________________________________
【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
反應(yīng)方程式分別為
______________________________________________________

______________________________________________________

二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較

碳酸鈉碳酸氫鈉
組成
俗名
晶體色態(tài)
溶解性
熱穩(wěn)定性
與酸反應(yīng)

與BaCl2
水溶液堿性
主要用途

三.侯氏制堿法原理
工業(yè)上以_____________為原料生產(chǎn)純堿
將__________通入____________的__________飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式
___________________________________________________________
過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉
過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出.

【鞏固練習(xí)】
題號１２３４5６７８910
答案
1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是
A．石灰石B．小蘇打C．純堿D．碳銨
2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是
A．Na2O2（Na2O）B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH）D．NaOH（Na2CO3）
3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是
A．Na2CO310H2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O

4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，b值為
A．53a/168B．137a/168C．53a/84D．159a/190

5、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為
A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶1
6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是
A．加熱時(shí)有無氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出
C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱灼燒D、配成溶液后通入CO2
8、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為
A、等于1.06gB、等于2.86g
C、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g
※9、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無色透明溶液的是
A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中
B、過量CO2通入澄清石灰水中
C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中
D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中
※10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是
A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液
C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液
11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式。不允許采用NaOH溶液的原因是，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是_______________。

12、把AgNaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽g。求：
(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。
(2)當(dāng)B為多少時(shí)，表明NaHCO3完全分解。

13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

高二化學(xué)教案：《沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高二化學(xué)教案：沉淀溶解平衡

第3節(jié) 沉淀溶解平衡

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

2. 知道溶度積并利用溶度積進(jìn)行簡單的計(jì)算

3.熟悉溶度積與溶解度的相互換算。

知識梳理

1. 象碳酸鈣、氫氧化鎂這樣的電解質(zhì)，盡管在水中難以溶解，但它們在水中會(huì)建立一種___________________________，即沉淀溶解平衡。

2. 沉淀溶解平衡的研究對象是__________特點(diǎn)是_______________________。

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到平衡時(shí)，也存在著一個(gè)平衡常數(shù)，叫做____________或____________，用符號_________表示，溶度積只與____________和_____________有關(guān)，與________無關(guān)，反映了物質(zhì)在水中的__________。對于難溶物電解質(zhì)AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示為：

AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp=_______________________

影響沉淀平衡的因素有______________________________________。

3.由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為________________，若難溶解電解質(zhì)類型相同，則Ksp___________的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp_________的沉淀;根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律，對于難溶電解質(zhì)AmBn，濃度商QC表示為：

QC= [An+] ???m[Bm-]n

若QC

若QC=Ksp_______________________________________________________,

若QC>Ksp_______________________________________________________。

4.碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積相差不大，為什么不用碳酸鋇而硫酸鋇做鋇餐?

5.解釋水垢的成分形成原因。

學(xué)習(xí)導(dǎo)航

1. 方法導(dǎo)引

(1)用類比的方法，從化學(xué)平衡出發(fā)，引出沉淀平衡也屬于化學(xué)平衡，因此具有化學(xué)平衡的共同特點(diǎn)，從而很容易理解溶度積及影響沉淀平衡的條件。在此必須強(qiáng)調(diào)研究的對象是難溶的電解質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)所得溶液為飽和溶液，推出Ksp和溶解度S的關(guān)系。溶度積Ksp和溶解度S的數(shù)值都可用來表示不同物質(zhì)的溶解能力。但用溶度積直接比較時(shí)，必須是相同類型的難溶化合物。Ksp與S換算時(shí)，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度(mol?1-1或mol?dm-3)。

(2)根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律，稱為溶度積規(guī)則。對于難溶電解質(zhì)AmBn，濃度商QC表示為：

QC= [An+] ???m[Bm-]n

若QC

若QC=Ksp為飽和溶液，體系處于平衡狀態(tài)

若QC>Ksp為過飽和溶液，體系中有沉淀生成

(3)由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。若難溶解電解質(zhì)類型相同，則Ksp較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀;用此原理 可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進(jìn)行廢水處理、物質(zhì)制備等。

(4)在一定條件下，使一種離子先沉淀，而其它離子在另一條件下沉淀的現(xiàn)象叫作分步沉淀或稱選擇性沉淀。

對于同類的沉淀物(如MA型)來說，Ksp小的先沉淀，但對不同類型的沉淀物就不能根據(jù)Ksp值來判斷沉淀先后次序。

當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀;如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子目的。

2. 例題解析

例1. 25℃時(shí)，AgCl的溶解度是0.00192g ?L-1,求它的溶度積.

解析. AgCl的相對分子質(zhì)量為143.3, AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為:

0.00192 g ?L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol?L-1

根據(jù)AgCl在溶液中的離解:

AgCl Ag+ + Cl--

溶液中應(yīng)有　 [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol?L-1

所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2

例2.18℃時(shí),Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。

解:　設(shè)Mg(OH)2中Mg2+的濃度為x mol?L-1,根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的離解:

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH--

溶液中應(yīng)有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1

Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3

χ=1.65×10-4(mol.L-1)

答：飽和溶液中Mg2+的濃度為1.65×10-4mol.L-1