一枚金幣教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《硫、硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。我們要如何寫(xiě)好一份值得稱贊的教案呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高一化學(xué)教案：《硫、硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高一化學(xué)教案：《硫、硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

[目的]：

1、使學(xué)生掌握硫的主要性質(zhì);

2、了解硫的重要用途。

[課型]：

元素化合物知識(shí)課

[重點(diǎn)]：

硫的性質(zhì)

[教法]：

比較法和講練法

[教具]：

鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、坩堝鉗、銅絲、硫、鐵粉

[復(fù)習(xí)舊課]：

復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容，講評(píng)作業(yè)。

[引入新課]：

比較鹵族元素的知識(shí)來(lái)引入新課。

[新課]：

第三章 硫 硫酸(板書(shū))

第一節(jié) 硫(板書(shū))

一、硫的物理性質(zhì)：(板書(shū))

復(fù)習(xí)初中所學(xué)過(guò)的有關(guān)硫的一些知識(shí)，簡(jiǎn)要介紹一些硫的知識(shí)及重要性。

硫的物理性質(zhì)：黃色，很脆，固態(tài)，密度約為水的2倍，不溶于

水，易溶于二硫化碳。

二、硫的化學(xué)性質(zhì)：(板書(shū))

通過(guò)比較硫和氧的反應(yīng)，來(lái)推知硫的化學(xué)性質(zhì)。

1、硫跟金屬的反應(yīng)：(板書(shū))

演示實(shí)驗(yàn)：P63，3-1

現(xiàn)象：銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成黑色的硫化亞銅。

化學(xué)方程式： △

2Cu + S === Cu2S

演示實(shí)驗(yàn)：P64，3-2

現(xiàn)象：移開(kāi)酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)紅熱地進(jìn)行，生成黑色的硫化亞鐵。

化學(xué)方程式： △

Fe + S === FeS

比較硫和金屬，氧和金屬，氯和金屬的反應(yīng)。

結(jié)論：硫能跟許多金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物，但硫的非金屬性比氧和氯弱。

2、硫跟非金屬的反應(yīng)：(板書(shū))

復(fù)習(xí)初中硫和氧氣的反應(yīng)。

熱化學(xué)方程式：

S(固) + O2(氣) == SO2(氣) + 296.6KJ

介紹硫和氫氣的反應(yīng)： △

S + H2 === H2S

三、硫的用途：(板書(shū))

指導(dǎo)學(xué)生閱讀書(shū)中有關(guān)內(nèi)容，介紹硫的用途。

小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)]：P65，1、2、3

精選閱讀

高一化學(xué)教案：《硝酸· 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

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高一化學(xué)教案：《硝酸· 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

科學(xué)探究的主要特征是自主性、探究性和開(kāi)放性。[1]實(shí)驗(yàn)教學(xué)中要積極引導(dǎo)學(xué)生走出課本，拓展問(wèn)題空間，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的開(kāi)放性；鼓勵(lì)學(xué)生用類似科學(xué)探究的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究性；要放手讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)方案、自主研究，培養(yǎng)學(xué)生的自主性。

學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣是淺層次的，主要是被化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中那些豐富多彩的現(xiàn)象吸引而產(chǎn)生，對(duì)科學(xué)探究的興趣是深層次的，是要求學(xué)生對(duì)迷人現(xiàn)象背后的自然規(guī)律產(chǎn)生興趣，對(duì)探究的過(guò)程產(chǎn)生興趣。在一般的化學(xué)實(shí)驗(yàn)課中，學(xué)生只要根據(jù)給定的實(shí)驗(yàn)方案一步一步操作，并把觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄于給定的實(shí)驗(yàn)手冊(cè)中，再填空式的寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋，就算完成了實(shí)驗(yàn)，在這種過(guò)程中學(xué)生的自主性是無(wú)法充分得到發(fā)揮的，更不能有效培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。

本節(jié)課是要以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體讓學(xué)生自主開(kāi)展探究活動(dòng)，自覺(jué)地根據(jù)科學(xué)探究程序進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方式來(lái)分析處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

要增強(qiáng)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行科學(xué)探究的自主性，一是要激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的興趣，二是要讓學(xué)生熟悉科學(xué)探究的基本程序。學(xué)生先明確科學(xué)探究的一般程序，再選擇一些有一定探究性的實(shí)驗(yàn)素材，教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生依照探究程序作嘗試性的探究，最后逐步過(guò)渡到放手讓學(xué)生自主地開(kāi)展探究活動(dòng)。

（二）教學(xué)背景分析

1．教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。該設(shè)計(jì)抓住了這部分內(nèi)容的四個(gè)特點(diǎn)：

① 重視知識(shí)的構(gòu)建。濃硫酸、硝酸的主干知識(shí)是強(qiáng)氧化性，本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)構(gòu)建這些主干知識(shí)。

② 重視環(huán)境教育。由于濃硫酸、硝酸的反應(yīng)均有污染物產(chǎn)生，因此實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的一個(gè)重心要減少對(duì)環(huán)境的污染。

③ 加強(qiáng)思想方法教育。本節(jié)要突出運(yùn)用分類觀和氧化還原觀來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特點(diǎn)。從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價(jià)態(tài)的變化上。運(yùn)用內(nèi)外因的關(guān)系理解量變引起質(zhì)變，加深對(duì)自然辯證法的認(rèn)識(shí)。

④ 運(yùn)用比較歸納法進(jìn)行學(xué)習(xí)。

2．學(xué)生情況分析

（1）知識(shí)基礎(chǔ)

經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。結(jié)合初三的知識(shí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了酸的主要性質(zhì)（通性），對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。本節(jié)課在兩個(gè)環(huán)節(jié)上特別注意了知識(shí)上的承前啟后：

① 先運(yùn)用分類法，從物質(zhì)類別、化合價(jià)等角度預(yù)測(cè)硫酸和硝酸的性質(zhì)。

② 實(shí)驗(yàn)探究之后，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行全面小結(jié)。

（2）實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)

新課程實(shí)施以來(lái)，學(xué)生基本熟悉了實(shí)驗(yàn)探究的程序，并在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程得到多次體驗(yàn)，思考問(wèn)題的方式也更加貼近科學(xué)探究的方式。學(xué)生也接觸過(guò)一些微型實(shí)驗(yàn)，但沒(méi)有使用過(guò)注射器和小藥瓶。基于以上分析，我在學(xué)生動(dòng)手前引導(dǎo)他們注意以下幾個(gè)問(wèn)題：①該實(shí)驗(yàn)藥品有強(qiáng)腐蝕性、產(chǎn)物有污染，一定做好自我和他人防護(hù)。②如何巧用注射器取液體和氣體藥品。③如何解決小藥瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大的問(wèn)題。

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1. 基本目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)硝酸的氧化性、濃硫酸的氧化性及其特性；對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)。

過(guò)程目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，逐步掌握比較研究法，進(jìn)一步形成交流、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

情感目標(biāo)：設(shè)置適宜難度的問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，獲得成功的體驗(yàn)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程。

2. 開(kāi)放性目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：進(jìn)一步運(yùn)用氧化還原觀和分類觀，分析物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特點(diǎn)。通過(guò)探究NO3-是否具有氧化性，深化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

過(guò)程目標(biāo)：能開(kāi)發(fā)新型儀器功能與使用方法，從而進(jìn)一步優(yōu)化實(shí)驗(yàn)步驟。并能從實(shí)驗(yàn)探究中提升技巧和反思不足。

情感目標(biāo)：運(yùn)用內(nèi)外因的關(guān)系理解量變引起質(zhì)變，加深對(duì)自然辯證法的認(rèn)識(shí)。

3. 教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

濃硫酸、硝酸的主干知識(shí)就是強(qiáng)氧化性，它們能與絕大部分金屬反應(yīng)，也能氧化一些非金屬，反應(yīng)的特點(diǎn)是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物，這是區(qū)別于初中知識(shí)的最大之處。因此將它確定為教學(xué)的重點(diǎn)，通過(guò)理論進(jìn)行構(gòu)建，再用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

4. 教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定

學(xué)生雖然已經(jīng)明確科學(xué)探究的一般程序，但面對(duì)陌生儀器、具有強(qiáng)腐蝕性的藥品的使用和環(huán)境污染問(wèn)題，要考慮的問(wèn)題還是很多，相當(dāng)有挑戰(zhàn)性。因此，本節(jié)課的難點(diǎn)確定為：讓學(xué)生自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的活動(dòng)。

5. 教學(xué)方法與手段

實(shí)驗(yàn)探究法、對(duì)比研究法、討論法

（四）教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

2. 教學(xué)資源的開(kāi)放性措施

長(zhǎng)期以來(lái)，涉及到濃硫酸、濃硝酸等危險(xiǎn)實(shí)驗(yàn)和污染實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果只是看錄像，就浪費(fèi)了非常好的探究資源。這一直是化學(xué)老師非常棘手的問(wèn)題，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)很巧妙地解決了此矛盾。經(jīng)過(guò)上百次實(shí)驗(yàn)，我終于摸索出現(xiàn)象明顯時(shí)藥品的最小用量和實(shí)驗(yàn)技巧。而整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，都體現(xiàn)出了環(huán)保和人文的思想，包括一次性手套的使用、各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的使用都從最大限度上保護(hù)了學(xué)生。本節(jié)課選用和開(kāi)發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究上，這就要求積極引導(dǎo)學(xué)生走出課本，拓展問(wèn)題空間，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的開(kāi)放性。它以濃硫酸、硝酸與銅反應(yīng)為載體，讓學(xué)生自主的開(kāi)展探究活動(dòng)，自覺(jué)地根據(jù)科學(xué)探究程序進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方式來(lái)分析處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。尤其是在微型化、綠色化、安全化的實(shí)驗(yàn)儀器開(kāi)發(fā)上體現(xiàn)了探究的開(kāi)放性。

3. 問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施

整節(jié)課時(shí)在幾個(gè)問(wèn)題下驅(qū)動(dòng)任務(wù)貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來(lái)的問(wèn)題情境開(kāi)放性較大的有：

問(wèn)題

設(shè)計(jì)目的及作用

① 你覺(jué)得硫酸和硝酸會(huì)氧化哪些物質(zhì)？

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原觀和分類觀來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下物質(zhì)基礎(chǔ)和提供思路。

②今天我們用銅來(lái)驗(yàn)證硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性，請(qǐng)討論實(shí)驗(yàn)方案。注意思考：

a.如果反應(yīng)會(huì)有何現(xiàn)象?

b.如何證明反應(yīng)發(fā)生，如何檢驗(yàn)產(chǎn)物？

c.注射器在實(shí)驗(yàn)中有什么特殊的用途?

通過(guò)前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的方案。為讓學(xué)生進(jìn)一步優(yōu)化設(shè)計(jì)思路，提示學(xué)生的三個(gè)問(wèn)題將復(fù)雜的問(wèn)題拆分，將難點(diǎn)逐個(gè)擊破。

③試對(duì)以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比和類比，結(jié)合金屬與酸的反應(yīng)，就稀、濃硫酸，稀濃硝酸的氧化性得出一些規(guī)律和結(jié)論。

通過(guò)比較歸納法對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)。

④觀察蔗糖中加入濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？

培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已知化學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際化學(xué)問(wèn)題的能力。

⑤向硝酸鈉溶液中加入銅片，無(wú)明顯現(xiàn)象，但再加入稀鹽酸后產(chǎn)生紅棕色氣體，為什么？請(qǐng)談?wù)剬?duì)氧化劑、還原劑的新的認(rèn)識(shí)。

利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

4．學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施

本節(jié)課鼓勵(lì)學(xué)生用類似科學(xué)探究的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究性；放手讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)方案、自主研究，培養(yǎng)學(xué)生的自主性。學(xué)生探究活動(dòng)主要經(jīng)歷了如下的過(guò)程：

教學(xué)

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)

節(jié)

一

課

題

引

入

【提問(wèn)引入】 從氧化還原的角度對(duì)鹽酸、硫酸、硝酸進(jìn)行分類，并預(yù)測(cè)它們的性質(zhì)。

【點(diǎn)評(píng)】也就是說(shuō)分為強(qiáng)氧化性酸和非強(qiáng)氧化性酸兩類。

【提問(wèn)】我們今天就用實(shí)驗(yàn)來(lái)研究硫酸和硝酸的氧化性。你覺(jué)得它們會(huì)氧化哪些物質(zhì)呢？

【板書(shū)】硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性

回答，學(xué)生1：分兩類，因?yàn)闈饬蛩帷⑾跛岵荒苡糜谥茪錃猓晕翌A(yù)測(cè)他們的氧化性比鹽酸強(qiáng)。

學(xué)生2：從化合價(jià)的角度看，鹽酸中Cl的化合價(jià)位-1價(jià)，是最低價(jià)，只能升高，體現(xiàn)還原性。而硝酸中的N、硫酸中的S化合價(jià)均處于最高價(jià)，只能降低，表現(xiàn)氧化性。

思考、回答：

生3：一些還原劑，如：金屬單質(zhì),一些非金屬單質(zhì)，如碳。

生4：還有Fe2+、I—等一些低價(jià)鹽。

鞏固利用分類觀、氧化還原觀分析元素化合物的知識(shí)的方法。

環(huán)

節(jié)

二

實(shí)

驗(yàn)

探

究

【提問(wèn)】如果讓你選擇一種藥品來(lái)來(lái)研究硫酸和硝酸的氧化性。你會(huì)選什么樣的物質(zhì)呢？

【追問(wèn)】那選什么樣的金屬呢？

【布置任務(wù)】今天實(shí)驗(yàn)室為我們提供了一種不活潑金屬單質(zhì)——銅來(lái)驗(yàn)證硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性。

【引導(dǎo)】討論：1.實(shí)驗(yàn)方案，2.預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，3.如何證明反應(yīng)發(fā)生，如何檢驗(yàn)產(chǎn)物？4.注射器在實(shí)驗(yàn)中有什么特殊的用途。

【提問(wèn)】請(qǐng)一組同學(xué)派代表來(lái)說(shuō)說(shuō)你們的思路。

【追問(wèn)】那么我們?nèi)绾螜z驗(yàn)是否有生成的產(chǎn)物？

【追問(wèn)】但如果裝置中本來(lái)有空氣，NO一產(chǎn)生就被氧化成紅棕色，就無(wú)法與NO2區(qū)分了，怎么辦呢？

【點(diǎn)評(píng)】太棒了，充分地開(kāi)發(fā)了注射器的用途。下面咱們就按這個(gè)思路，4人一小組完成實(shí)驗(yàn)。注意學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)提示。

【提問(wèn)】下面我請(qǐng)幾個(gè)小組來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。先從濃硝酸的情況說(shuō)起。

【點(diǎn)評(píng)】很好！溶液呈綠色是由于紅棕色氣體部分溶解于藍(lán)色溶液造成的。那稀硝酸的情況如何？

【提問(wèn)】誰(shuí)來(lái)匯報(bào)一下硫酸反應(yīng)的情況。

【布置任務(wù)】其他同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有沒(méi)有補(bǔ)充？如果沒(méi)有，就請(qǐng)你們完成這三個(gè)反應(yīng)的表達(dá)式。

【小結(jié)】各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及反應(yīng)。

【布置任務(wù)】試對(duì)以上幾組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比和類比，結(jié)合金屬與酸的反應(yīng)，就稀、濃硫酸，稀濃硝酸的氧化性得出一些規(guī)律和結(jié)論。

【點(diǎn)評(píng)】濃、稀硝酸和濃硫酸能氧化不活潑的金屬，說(shuō)明他們具有強(qiáng)氧化性。

【小結(jié)】利用學(xué)生匯報(bào)結(jié)果進(jìn)行總結(jié)

多人回答：既然是驗(yàn)證強(qiáng)氧化性，選金屬單質(zhì)，品種多，現(xiàn)象明顯。

大部分學(xué)生回答：我們可以選弱一些的還原劑，如不活潑的金屬。

討論方案、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、匯報(bào)：

生5：需做4組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案：銅與濃硫酸；銅與稀硫酸；銅與濃硝酸；銅與稀硝酸

生6：產(chǎn)物預(yù)測(cè)：硫酸被還原后可能會(huì)產(chǎn)生SO2，硝酸被還原后可能會(huì)產(chǎn)生NO或NO2，濃度不同可能劇烈程度不同，可能產(chǎn)物有差異。銅被氧化后會(huì)生成藍(lán)色的銅鹽。

生7：若想檢驗(yàn)SO2，用注射器吸取氣體注入裝有品紅的藥瓶中。不管哪個(gè)生成的是NO，因?yàn)镹O2為紅棕色、NO為無(wú)色但遇空氣后會(huì)變紅，所以還是很好辨認(rèn)的。

[同學(xué)生有點(diǎn)騷動(dòng)，有人馬上提出異議]

生8：同樣還是可以利用注射器實(shí)現(xiàn)，現(xiàn)將小藥瓶中的空氣抽出，反應(yīng)后再注入空氣檢驗(yàn)的生成。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。現(xiàn)象很鮮明，大家很興奮，氣氛空前高漲

匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生9：觀察到銅片溶解，溶液變綠，產(chǎn)生了紅棕色氣體。說(shuō)明反應(yīng)生成了NO2和硝酸銅。

生1：銅片溶解，溶液變藍(lán)，注入空氣后氣體變?yōu)榧t棕色，但與1號(hào)瓶相比顏色淡了很多。

我認(rèn)為銅和稀硝酸反應(yīng)生成了NO、硝酸銅和水。

生10：用注射器將3號(hào)瓶的氣體抽出注入品紅溶液中，溶液褪色。說(shuō)明有SO2生成。

生11：4號(hào)瓶無(wú)明顯現(xiàn)象。但由于銅片加熱后放入，產(chǎn)生了一些白霧，可能是水氣。經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)SO2生成。

完成、匯報(bào)化學(xué)表達(dá)式

討論、匯報(bào)討論結(jié)果：

生1：從與是否與銅反應(yīng)的角度看，濃硫酸的氧化性比稀的強(qiáng)。從劇烈程度上看，濃硝酸的氧化性比稀的強(qiáng)。同時(shí)，從反應(yīng)條件上來(lái)看稀硝酸的氧化性比濃硫酸還要強(qiáng)。

生12：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性由+6價(jià)硫體現(xiàn)，稀硫酸具有弱氧化性由H+體現(xiàn)。濃硝酸和稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性（均由+5價(jià)N體現(xiàn)）。濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2。

通過(guò)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的基本流程：

確定實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

引導(dǎo)學(xué)生比較異同、探尋規(guī)律并進(jìn)行歸納總結(jié)，獲得氧化性酸與金屬單質(zhì)、具有還原性非金屬單質(zhì)反應(yīng)的一般規(guī)律。

環(huán)

節(jié)

三

【提問(wèn)】銅都能與濃硫酸、硝酸反應(yīng)， 你是否能提出新的問(wèn)題？

【演示實(shí)驗(yàn)】下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。1.鋁與濃硝酸（試管實(shí)驗(yàn)）2.鋅與濃硝酸（裝置見(jiàn)右圖）

【講述】很明顯，鋅能與濃硝酸反應(yīng)。 但從金屬活動(dòng)順序表中看，鋁更活潑，更應(yīng)該能被濃硝酸氧化。原因是常溫下，鐵、鋁能被濃硝酸、濃硫酸鈍化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。所以可以用鐵罐車(chē)、鋁罐車(chē)運(yùn)輸這兩種濃酸。

思考、質(zhì)疑：那活潑金屬能被它們氧化嗎？

觀察：1.無(wú)明顯現(xiàn)象

2.迅速產(chǎn)生大

量紅棕色氣體。

質(zhì)疑：鋁比鋅活潑，為什么鋅與濃硝酸迅速反應(yīng)而鋁沒(méi)有？

學(xué)生傾聽(tīng)，記筆記

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，設(shè)置疑點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步全面認(rèn)識(shí)金屬與酸的反應(yīng)以及濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性。

環(huán)

節(jié)

四

【過(guò)渡】剛才我們是用一種金屬作為還原劑研究濃硫酸、硝酸的氧化性，下面我們看看其它的還原劑與它們反應(yīng)的情況。

【演示實(shí)驗(yàn)】向蔗糖中加入濃硫酸。

【思考】請(qǐng)同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)。

【追問(wèn)】這個(gè)黑色固體你覺(jué)得是什么？哪來(lái)的氣體呢？

【實(shí)驗(yàn)思考題】向硝酸鈉溶液中加入銅片，無(wú)明顯現(xiàn)象，但再加入稀鹽酸后產(chǎn)生紅棕色氣體，為什么？

【啟發(fā)】請(qǐng)談?wù)剬?duì)氧化劑、還原劑的新的認(rèn)識(shí)。

觀察

回答，生13：生成黑色疏松多孔的物質(zhì)還有大量氣體。

生13：可能是碳。碳與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體。濃硫酸使蔗糖脫水生成的碳。在受熱的條件下反應(yīng)生成的CO2和SO2。熱量來(lái)源于濃硫酸遇水放出的熱。體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性及強(qiáng)氧化性。

思考、分析：HNO3具有強(qiáng)氧化性，但NO3-不具有強(qiáng)氧化性

回答：化合價(jià)只能幫助我們預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化還原性，還可能與溶液的濃度、酸度有關(guān)系。

進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的探究興趣，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已知化學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際化學(xué)問(wèn)題的能力。

深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)

板

書(shū)

一、硝酸（強(qiáng)氧化性）

4HNO3（濃）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8HNO3（?。?3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

二、濃硫酸（強(qiáng)氧化性）

Cu＋2H2SO4(濃) =△= CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4(濃) =△=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（五）學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

1. 學(xué)生學(xué)習(xí)效果

為了保證探究的真實(shí)性和實(shí)效性，學(xué)生沒(méi)有提前預(yù)習(xí)，也沒(méi)有帶教材進(jìn)入課堂。很明顯，通過(guò)近一個(gè)學(xué)期關(guān)于“創(chuàng)建開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境與提高化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)效性”的研究，學(xué)生已經(jīng)適應(yīng)了這種學(xué)習(xí)模式。遇到一個(gè)新的探究問(wèn)題時(shí)能從容地從理論上去預(yù)測(cè)和從實(shí)驗(yàn)上去驗(yàn)證，并且也熟悉了實(shí)驗(yàn)探究的基本程序。經(jīng)過(guò)自己主動(dòng)完成地研究，學(xué)生所獲得的知識(shí)也是非常牢固的。

2. 教師自身教學(xué)效果

本節(jié)課作為區(qū)級(jí)展示課，受到了同行的充分肯定和廣泛好評(píng)。大家認(rèn)為這堂課充分體現(xiàn)了新課程的理念和課堂文化。設(shè)計(jì)精巧、線條流暢，預(yù)設(shè)目標(biāo)恰當(dāng)，層次逐漸加深，充分利用各種教學(xué)資源。兩條主線即：理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)研究方法和引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比研究的活動(dòng)，脈絡(luò)清晰，相輔相成，很好地完成了預(yù)期設(shè)定的三維目標(biāo)。

（六）教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的設(shè)計(jì)堪稱創(chuàng)新，把復(fù)雜、危險(xiǎn)、有污染的演示實(shí)驗(yàn)化為簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，既微型又環(huán)保，既易操作又有明顯現(xiàn)象。小藥品和注射器的使用包括濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也作了環(huán)保處理，處處體現(xiàn)出對(duì)新儀器和新技術(shù)的挖掘與開(kāi)發(fā)。

對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究的開(kāi)放性的研究，我在平行班采用了不同的探究程序。一個(gè)班的開(kāi)放度非常大，布置任務(wù)后讓學(xué)生自己討論實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。而另一個(gè)班是指導(dǎo)學(xué)生先討論，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的情況之后再實(shí)驗(yàn)。兩種方法各有千秋，前者學(xué)生肯定會(huì)因考慮不周而出現(xiàn)不少問(wèn)題，但隨后的討論和改進(jìn)讓他們理解深刻。后者循序漸進(jìn)，學(xué)生通過(guò)充分討論，未雨綢繆，實(shí)驗(yàn)實(shí)施中可避免不少錯(cuò)誤。今后還可以放手讓學(xué)生自己在實(shí)驗(yàn)的各個(gè)階段中自主的去探究，這樣才能真正提高學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的自主性。

高一化學(xué)教案：《氨 硝酸 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《氨 硝酸 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高一化學(xué)教案：《氨 硝酸 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．探究氨和銨鹽的性質(zhì)、用途；

2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學(xué)過(guò)程：

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生液氨泄漏 ：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)…。

簡(jiǎn)要介紹合成氨發(fā)展史

[問(wèn)題]

1、為什么在液氨泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書(shū)] 一、 氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

[實(shí)驗(yàn)4-8] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。

結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O

[板書(shū)] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成分：分子 、離子 。

[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問(wèn)]：

1 能否用濃硫酸干燥NH3？

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì)

[板書(shū)]4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書(shū)]主要化學(xué)性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)

NH4＋的存在。

[注意事項(xiàng)]：

實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書(shū)]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？

[小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)]

附板書(shū)計(jì)劃：

一、 氨

1、氨的物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(工業(yè)上制硝酸)

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

4、氨鹽

（1）銨鹽受熱易分解：

NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

5、氨的用途

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．鞏固稀硫酸的性質(zhì)；探究濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

2．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

教學(xué)方法： 啟發(fā)式。

教學(xué)輔助手段： 投影。

教學(xué)過(guò)程

[新聞導(dǎo)課]今年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生’為什么沒(méi)有必然成為一名好公民”的疑問(wèn)也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。

[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

[復(fù)習(xí)投影] 描述下列的實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)附圖)現(xiàn)象，并說(shuō)明稀H2SO4的性質(zhì)。

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

[板書(shū)] 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？

[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

[板書(shū)]（一）硫酸的氧化性

1．濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸

[提問(wèn)]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

[板書(shū)] (2)吸水性

[思考] 因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對(duì)嗎？

[演示實(shí)驗(yàn)] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[學(xué)生觀察] 現(xiàn)象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；

③聞一聞?dòng)写碳ば詺馕丁?/p>

[教師啟發(fā)]解釋現(xiàn)象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。

[板書(shū)] (3)脫水性

現(xiàn)象本質(zhì)：

[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

[板書(shū)] 2、強(qiáng)氧化性

[實(shí)驗(yàn)4-9] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑

②液：無(wú)→棕黑→藍(lán)色

③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

[板書(shū)]（1）Cu+2H2O4(濃)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O

[引導(dǎo)分析] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？

(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。

[思考] 回答在上述反應(yīng)中：

(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？

(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？

(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。

[練習(xí)] 寫(xiě)出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[教師啟發(fā)] Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[板書(shū)]氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。

[講述] 常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

[板書(shū)]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[教師] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

[板書(shū)] （3）氧化某些還原性化合物

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

[問(wèn)題] 實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒(méi)有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。

[師生共同分析]上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說(shuō)明。

濃H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?jiàn)，H+的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2、通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

3、在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4、通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)，尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過(guò)程：

[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

[板書(shū)] （二）硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反 應(yīng) 現(xiàn) 象

產(chǎn) 物

濃硝酸+Cu

1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

3、氣體顏色：紅棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5、觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

3、氣體顏色：無(wú)色

(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5、觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

[板書(shū)]1、與金屬反應(yīng)：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20

3Cu ＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)： C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

[板書(shū)]2、與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)] 反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試紙變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[板書(shū)]注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

[板書(shū)]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

[板書(shū)] 4、不穩(wěn)定性

光照

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑

[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮 從＋5降為＋4，而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

高一化學(xué)教案：《接觸法制硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高一化學(xué)教案：《接觸法制硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高一化學(xué)教案：《接觸法制硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。

（2）能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

（3）能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

（4）能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。

（6）能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。

（7）能通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。

（8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。

【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。

【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。

【教學(xué)過(guò)程】

[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)

[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。

[投影]硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧?，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過(guò)的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。

[說(shuō)明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國(guó)資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

[投影板書(shū)]課題、標(biāo)題及原理

[銜接過(guò)渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

[投影板書(shū)]第一階段及反應(yīng)原理

[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）

[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。

[動(dòng)畫(huà)顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式

[投影]思考討論

1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？

[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。

[銜接過(guò)渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，說(shuō)明反應(yīng)特點(diǎn)。

[投影板書(shū)]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理

[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。

[動(dòng)畫(huà)顯示]氣體流向。

[投影]填空

3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

4．從接觸室出來(lái)的氣體成分是_________，原因是_____________________________

[強(qiáng)調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、O2、N2）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO3、SO2、O2、N2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>

[銜接過(guò)渡]從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

[投影板書(shū)]第三階段及反應(yīng)原理

[投影]5．吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。

[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。

[動(dòng)畫(huà)顯示]三氧化硫的吸收過(guò)程。

[總結(jié)歸納、動(dòng)畫(huà)顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。

[投影]6．接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的措施？

[歸納講述]同學(xué)們，我們通過(guò)接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問(wèn)題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。

[投影]練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里）？

[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。

解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：

設(shè)：能生成98%的硫酸x噸 FeS2 → 2SO2→ 2SO3→2H2SO4 120 2×981t×90%×(1-1.5%) xt×98% x=1.478這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。[設(shè)疑過(guò)渡]從吸收塔出來(lái)的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來(lái)煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來(lái)的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸?，直接排入大氣?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？[投影]7．二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來(lái)源是什么？如何消除大氣污染？8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？[投影]環(huán)境污染的分類環(huán)境污染 大氣 水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣） 土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品 食品

自然資源的不合理開(kāi)發(fā)利用

……[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害 錄音資料2：環(huán)境政策

錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)[播放]錄像資料1：環(huán)境污染的危害

錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問(wèn)題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時(shí)，祖國(guó)的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。[布置作業(yè)]書(shū)面作業(yè)：1．教材78頁(yè)數(shù)題 2．教材87頁(yè)3題

課外作業(yè)：調(diào)查我們周?chē)沫h(huán)境污染狀況接觸法制硫酸

高一化學(xué)教案：《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)教案：《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)教案：《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本節(jié)的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)，教科書(shū)從空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引出環(huán)境問(wèn)題，最后教學(xué)內(nèi)容落實(shí)到二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染，給自然環(huán)境、人類的正常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)的危害，以及防治環(huán)境污染的方法等?？傮w的思路是先弄清楚有關(guān)污染物的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的原因，從而引導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)。教材安排了三個(gè)內(nèi)容：二氧化硫的性質(zhì)；二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)；二氧化硫和二氧化氮對(duì)環(huán)境的影響。在教學(xué)時(shí)可將本節(jié)教材分為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，第二課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對(duì)環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對(duì)環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施。

本節(jié)第一課時(shí)主要介紹二氧化硫的相關(guān)知識(shí)。教材從空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引出二氧化硫，以此為基點(diǎn)對(duì)二氧化硫的漂白性等相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探討，同時(shí)簡(jiǎn)要介紹了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和還原性對(duì)氧化還原反應(yīng)理論的理解起著加深鞏固的作用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，能充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、能動(dòng)性，提高其創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課通過(guò)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引入二氧化硫，讓學(xué)生初識(shí)SO2，知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害。從而引起學(xué)生興趣，進(jìn)而學(xué)習(xí)SO2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究污染物SO2的性質(zhì)、并了解酸雨的成因。最后學(xué)以致用，對(duì)比舊知識(shí)探討二氧化硫與二氧化碳的鑒別。

三、教案

課題

二氧化硫

教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能：

了解二氧化硫的物理性質(zhì)；

掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

了解可逆反應(yīng)的概念及其特征；

了解SO2對(duì)空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．過(guò)程與方法：

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)及學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、實(shí)驗(yàn)探究的能力，以及敢于質(zhì)疑、善于類比和遷移的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

3．情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

使學(xué)生了解SO2對(duì)空氣的污染，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問(wèn)題，形成良好環(huán)境保護(hù)意識(shí)，珍愛(ài)家園——做地球的主人。

重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)

可逆反應(yīng)

教學(xué)方法

1．實(shí)驗(yàn)探究：通過(guò)學(xué)生探討、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，類比、歸納總結(jié)知識(shí)，形成系統(tǒng)知識(shí)體系。

2．啟發(fā)引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生將SO2的漂白性與氯水的漂白作用比較；對(duì)SO2的氧化性和還原性，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析硫元素的化合價(jià)來(lái)理解。

3．多媒體輔助：采用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強(qiáng)課堂效果。

儀器、用品

Na2SO3固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；

礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入：我們經(jīng)?？梢栽陔娨暬蛘邎?bào)紙上看到這樣的空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？

觀看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物

通過(guò)生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

提問(wèn)：二氧化硫、二氧化氮會(huì)帶來(lái)什么危害？

講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害環(huán)境圖片：

過(guò)渡：今天開(kāi)始我們就來(lái)學(xué)習(xí)硫和氮的氧化物

板書(shū)：第三節(jié) 硫和氮的氧化物

提問(wèn)：硫的氧化物有哪幾種？

板書(shū)：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

過(guò)渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來(lái)？

講解：主要來(lái)源：硫和含硫物質(zhì)的燃燒。

展示：硫單質(zhì)：

硫作為一種重要非金屬單質(zhì)，是一種黃色晶體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答：酸雨

觀看PPT

回答：兩種；SO2、SO3

回答：煤、石油的燃燒；工業(yè)廢氣等

觀察

激起學(xué)生環(huán)保意識(shí)。

了解硫單質(zhì)的性質(zhì)

過(guò)渡：S在空氣中燃燒就生成了SO2，這是一瓶剛制好的二氧化硫氣體，請(qǐng)大家觀察，請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)聞一下它的氣味。

展示：二氧化硫氣體

下面我們?cè)偻@瓶氣體中加入一些水，注意觀察。說(shuō)明什么？

下面我請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

板書(shū)：1物理性質(zhì)

觀察并回答：

無(wú)色氣體

聞氣體：刺激性氣味

觀察，回答：

礦泉水瓶被壓扁，說(shuō)明二氧化硫易溶于水

無(wú)色有刺激性性氣味，易溶于水的有毒氣體（密度比空氣大，易液化）

讓學(xué)生親身體驗(yàn)，參與課堂，獲取感官認(rèn)識(shí)。

使用學(xué)生熟悉物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力

過(guò)渡：SO2溶于水時(shí)有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？怎么證明？

說(shuō)明二氧化硫是一種酸性氧化物。

請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)寫(xiě)一下反應(yīng)的方程式：

提問(wèn)：為什么要用可逆符號(hào)？

解釋：因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸的同時(shí)，亞硫酸也在分解生成二氧化硫與水，反應(yīng)是可逆的。

可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

問(wèn)題討論：我們學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

練習(xí)：H2 在氧氣中燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？

回答：有，與水反應(yīng)生成亞硫酸，用pH試紙（通入石蕊試液中）

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的

討論回答：CO2與水

回答：不是，條件不同

培養(yǎng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力

聯(lián)系舊知識(shí)，形成對(duì)比

學(xué)以致用

過(guò)渡：既然我們得出SO2是一種酸性氧化物，那它會(huì)具有什么性質(zhì)？請(qǐng)大家完成下列方程式（請(qǐng)同學(xué)上臺(tái)）：

CaO+ SO2=

Ca(OH)2+ SO2=

結(jié)論：SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板書(shū)：2化學(xué)性質(zhì)

A．具有酸性氧化物的通性

過(guò)渡：我們發(fā)現(xiàn)SO2與CO2有很多相似的性質(zhì)，那它有沒(méi)有自己獨(dú)特的性質(zhì)呢？

下面我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將SO2氣體通入品紅溶液，觀察

提問(wèn)：在前面我們學(xué)習(xí)過(guò)還有什么有漂白性？它們的原理一樣嗎？怎么鑒別？

加熱

紅色恢復(fù)說(shuō)明什么？

結(jié)論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。暫時(shí)的漂白

動(dòng)手寫(xiě)方程式

回答：有，漂白性

觀察：褪色

思考,回答：氯水；加熱

觀察：紅色恢復(fù)

結(jié)論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暫時(shí)性的

培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力

對(duì)比氯水與二氧化硫的漂白性

氯水

二氧化硫

原理

實(shí)質(zhì)

效果

范圍

板書(shū):B.漂白性

講解：由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在。工業(yè)上就常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性的，所以這類草帽、紙久置后會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。

展示一張長(zhǎng)期放置與空氣中發(fā)黃的紙和一張剛印刷的紙。

一些不法廠家非法使用二氧化硫來(lái)漂白食物，食用這些食品會(huì)對(duì)人體造成很大傷害。

填表

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比總結(jié)能力

聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決生活實(shí)際問(wèn)題的能力

過(guò)渡:在初中我們學(xué)過(guò)，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會(huì)看到什么現(xiàn)象？加熱后呢?如果換成二氧化硫呢？我們來(lái)研究一下。

實(shí)驗(yàn)：二氧化硫通入石蕊試液中，然后加熱。

提問(wèn)：為什么？

引導(dǎo)：紅色不能變回紫色說(shuō)明什么？

什么酸？

能不能是亞硫酸？

結(jié)論：亞硫酸被氧化成硫酸

分析：為什么？看硫的化合價(jià)

結(jié)論：二氧化硫既有氧化性又有還原性

它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化

板書(shū)：C. 氧化性、還原性

回答：變紅，加熱變會(huì)紫色

現(xiàn)象：紅色不會(huì)變回紫色

有酸存在

亞硫酸 硫酸

不能，分解

硫處與+4價(jià)，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。

對(duì)比舊知識(shí)，探究新知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生找共性，分特性的學(xué)科思維。

一步一步引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力

小結(jié)：1.物理性質(zhì)

2.化學(xué)性質(zhì)

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C. 氧化性、還原性

探究討論：現(xiàn)有兩支試管，分別收集有SO2和CO2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？

學(xué)生分組討論

匯報(bào)結(jié)果，點(diǎn)評(píng)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力，學(xué)以致用。

課后思考：現(xiàn)有火柴若干、KMnO4溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細(xì)線，請(qǐng)選用上述試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫的還原性。(注意考慮實(shí)驗(yàn)的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質(zhì))

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性質(zhì)

2.化學(xué)性質(zhì)

A．具有酸性氧化物的通性

B. 漂白性

C. 氧化性、還原性

五、教學(xué)過(guò)程

六、教學(xué)反思

本節(jié)課在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)特別是知識(shí)點(diǎn)的安排和過(guò)渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實(shí)際，學(xué)生活動(dòng)較多，較好的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，讓學(xué)生參與課堂。在二氧化硫氧化性和還原性的過(guò)渡中比較巧妙，聯(lián)系初中所學(xué)二氧化碳通入石蕊試液中然后加熱的現(xiàn)象，學(xué)生容易回想起來(lái)，以此對(duì)比二氧化硫，引導(dǎo)學(xué)生探究，培養(yǎng)了學(xué)生知識(shí)遷移能力和略相同性質(zhì)、抓特性的學(xué)科思維。在教學(xué)中注重及時(shí)鞏固知識(shí)，給學(xué)生開(kāi)放性問(wèn)題思考，讓學(xué)生真正學(xué)以致用。