小學(xué)教學(xué)教案

《離子晶體、分子晶體和原子晶體》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“《離子晶體、分子晶體和原子晶體》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

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《離子晶體、分子晶體和原子晶體》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

;離子晶體、分子晶體和原子晶體

第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(一)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

3.使學(xué)生了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

4.常識(shí)性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

難點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵

三、學(xué)習(xí)過(guò)程

(一)引入新課

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式

。

2．NaCl晶體是由Na+和Cl—通過(guò)形成的晶體。

[課題板書]第一節(jié)離子晶體、分子晶體和分子晶體（有課件）

一、離子晶體

1、概念：離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體

2、空間結(jié)構(gòu)

以NaCl、CsCl為例來(lái)，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)

[針對(duì)性練習(xí)]

[例1]如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?

[解析]下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑

(1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，

(2)計(jì)算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)Na+外，在棱上共有4個(gè)Na+，一個(gè)晶胞有6個(gè)面，與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面，共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)Na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有，所以該晶胞獨(dú)占的是121/4=3個(gè).該晶胞共有的Na+為4個(gè)。

晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點(diǎn)及面心處，每.個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心，而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè)，上層4個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占81/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面，每面有一個(gè)面心氯離子，又為兩個(gè)晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為61/2=3。

不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1?；瘜W(xué)式為NaCl.

(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。

每個(gè)平面上又都有4個(gè)Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為34=12個(gè)。

[答案]

(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞

(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.

(3)12個(gè)

3、離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響

（1）離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽(yáng)離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

（2）離子晶體中為何不存在單個(gè)的小分子?

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn)，又要以看作是帶電的球體，其中，陽(yáng)離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個(gè)的小分子，整個(gè)晶體就是一個(gè)大分子。

4、離子晶體的判斷及晶胞折算

（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分：離子化合物一定為離子晶體。

方法二：由晶體的性質(zhì)來(lái)分：①根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化或溶解時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體。

②根據(jù)機(jī)械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

（2）什么是晶胞?如何由晶胞來(lái)求算晶體的化學(xué)式?

構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。

根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法？

①處于頂點(diǎn)上的離子：同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。

②處于棱上的離子：同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。

③處于面上的離子；同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。

④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

[學(xué)生練習(xí)]

題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：

(1)在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個(gè)?

(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)化是多少?

[解析]由圖看出，在每個(gè)鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長(zhǎng)的6個(gè)鈦離子。

至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個(gè)數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個(gè)晶胞所獨(dú)占；鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上，為相鄰兩層8個(gè)晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個(gè)而上下中相同重復(fù)共8個(gè))，而每個(gè)晶胞獨(dú)占有81/8=1個(gè)。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個(gè)氧離子為同層的4個(gè)晶胞所共有，一個(gè)晶胞獨(dú)占121/4=3個(gè)。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為3:1:1

[答案]63:1:1

5、總結(jié)

1．離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽(yáng)離子和陰離子。離子晶體中，陽(yáng)離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高。

2．一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如：KCINaCINaF。

離子晶體針對(duì)性訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵

的是()

A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

2.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是。

A.CaCl2B.Na202C.NaOHD.K2S

3.Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計(jì)Cs和F形成

的化合物可能是

A.離子化合物B.化學(xué)式為CsF2

C.室溫為固體D.室溫為氣體

4.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式

如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫

出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為

A.1:3:1B.2:3:1

C.2:2:1D.1:3:3

5.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這

三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是()

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

3

m

2.31

3.18

2.10

A.①②③B.③①②

C.③②①D.②①③

6.在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為()

A.正四面體B.正六面體

C.正八面體D.正十二面體

7.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為

B.C.D.

二、填空題

8.參考下列熔點(diǎn)數(shù)據(jù)回答：

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點(diǎn)℃

995

801

755

651

物質(zhì)

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)℃

801

776

715

646

鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點(diǎn)逐漸____________這與__________有關(guān)。隨__________增大__________減小，故熔點(diǎn)__________逐漸。

9.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的

頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__________個(gè)X，每

個(gè)x同時(shí)吸引著__________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式

為__________。

(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等

的X共有__________個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角

∠XYX的度數(shù)為__________。

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶體密度為ρcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為__________。

10.晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復(fù)單

位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO

晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1

測(cè)知FexO晶體密度為ρ=5.71gcm-3，晶胞邊長(zhǎng)為

4.2810-10m。

(1)FexO中x值(精確至O.01)為

(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和

Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為______________。

(3)此晶體的化學(xué)式為_____________。

(4)與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_____________。

(5)在晶體中，鐵元素間最短距離為_____________cm

11.有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。

(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)表示)__________________________。

(2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。

答：

(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。

答：

12.1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比

一、選擇題

1.D2.C3.AC4.A5.B6.C7.C

二、填空題

8.降低陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑陰、陽(yáng)離子相互吸引降低

9.(1)48XY2(或Y2X)

(2)12(3)10928

(4)

10.(1)0.92(2)0.826

(3)

(4)正八面體(5)3.0310-10

11.(1)FeFe(CN)6-

(2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+(用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6

(3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。

12.(1)YBa2Cu3O7

(2)Cu2+:Cu3+=2:1

離子晶體、分子晶體和原子晶體(二)

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一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。

2．掌握構(gòu)成分子晶體的微粒，分子晶體的物理特性。

3．了解物質(zhì)的“相似相溶”原理。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程

(一)引入新課

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1．常溫下氟是淡黃綠色的；氯是黃綠色的；溴是深棕紅色的；碘是紫黑色的。鹵素單質(zhì)常溫下狀態(tài)不同的原因是。

[新授內(nèi)容]分子晶體、相似相溶原理

一、知識(shí)要點(diǎn)（學(xué)生自學(xué)完成）

1.分子間作用力

(1)分子間作用力_________________；又稱范德華力。分子間作用力存在于______________________之間。

(2)影響因素：

①分子的極性

②組成和結(jié)構(gòu)相似的：

2.分子晶體

(1)定義：________________________________

(2)構(gòu)成微粒________________________________

(3)粒子間的作用力：________________________________

(4)分子晶體一般物質(zhì)類別________________________________

(5)分子晶體的物理性質(zhì)________________________________________________

二、要點(diǎn)點(diǎn)撥

1.結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響：構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子之間作用力是一種比較弱的作用。比化學(xué)鍵弱的多。因此造成分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低(與離子晶體相比較)。分子晶體無(wú)論是液態(tài)時(shí)，還是固態(tài)時(shí)，存在的都是分子，不存在可以導(dǎo)電的粒子(陰、陽(yáng)離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。

2.氫鍵：對(duì)于HF、H20、NH3熔、沸點(diǎn)反常，原因在于三者都是極性分子(極性很強(qiáng))分子間作用力很大，超出了一般的分子間作用力的范圍(實(shí)屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此，它們的熔、沸點(diǎn)反常。

3.空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中的分子構(gòu)成晶體時(shí)，一般也有自己的規(guī)律，并不象我們所想象的那樣任意排列。不同的物質(zhì)，分子之間的排列方式可能不相同，在中學(xué)，我們只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶體求一個(gè)晶胞中C02分子數(shù)目的方法同離子晶體。

4.影響分子間作用力的因素：

①分子的極性

②相對(duì)分子質(zhì)量的大小。這里所說(shuō)的分子的極性，一般指極性特別強(qiáng)的，即第二周期的幾種活潑非金屬的氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)分子間作用力的大小，則要看其相對(duì)分子質(zhì)量的大小。

相對(duì)分子質(zhì)量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個(gè)分子的電子不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時(shí)相對(duì)偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時(shí)的極性，并且原子的體積越大，這種相對(duì)偏移也越大。因此使分子間產(chǎn)生作用。由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱

三、習(xí)題講練（學(xué)生先練，教師再點(diǎn)撥）

[例1]共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()

A.干冰B.氯化鈉

C.氫氧化鈉D.碘

[解析]干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H—O間共價(jià)鍵。

碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。

[例2]在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()

A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

[解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價(jià)鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點(diǎn)逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。

[例3](1)PtCl2(NH3)2成平面立方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體。一種為淡黃色，在水中溶解度較??；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)分別畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。

(1)淡黃色固體,分子構(gòu)型

（1）（2）

黃綠色固體,分子構(gòu)型

(2)試解釋：鈉的鹵化物比相應(yīng)的硅的鹵化物熔點(diǎn)高的多

[解析]分子對(duì)稱、無(wú)極性、顏色為淡黃色、難溶于水，因?yàn)槭欠菢O性分子

分子不對(duì)稱、有極性、顏色為黃綠色能溶于水、因?yàn)榉肿佑袠O性

(2)鈉的鹵化物比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與晶體的類型有關(guān)。前者是離子晶體而后者為分子晶體，前者靠陰、陽(yáng)離子相互作用比后者的范德華力大的多。

[例4]在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有___________個(gè)在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有___________個(gè)C02分子。

[解析]解答此題要求對(duì)干冰的晶體模型十分熟悉。以右下角C02分子研究對(duì)象：與其緊鄰的為

面心上的3個(gè)C02分子，而CO2分子被8個(gè)這樣的立方體所共有，故有3×8=24。又考慮到面心上的C02被2個(gè)這個(gè)的立方體共有，故24/2=12個(gè)。

由C02晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的角對(duì)角面的一半，不難看出有4個(gè)C02分于。

[答案]12個(gè)4個(gè)

四、總結(jié)

1．分子間通過(guò)分子作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的微粒是分子。分子晶體中，由于分子間作用力較弱，因此，分子晶體一般硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低。

2．一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也升高。例如：F2Cl2Br2I2、CF4CCl4CBr4CCl4、CO2CS2等。

3．組成相似的分子，極性分子的熔、沸點(diǎn)大于非極性分子，如：SO2CO2

一、選擇題

1.下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是()

A.食鹽溶解B.鐵的熔化

C.干冰升華D.氯化銨的“升華”

2.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()

A.NaOHB.S03

C.CsClD.NaCl

3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是()

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒(méi)有離子鍵，但固體為離子晶體

D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為720

4.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離

C.分子構(gòu)型D.分子間作用力

5.IA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成()

A.離子晶體

B.分子晶體

C.離子晶體，分子晶體都不可能形成

D.無(wú)法確定

6，支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是

A.氮原子不能形成陽(yáng)離子

B.銨離子不能單獨(dú)存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水

7.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③固態(tài)時(shí)是分子晶體④都是由分子構(gòu)成⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是

A.①③④B.②⑤

C.①②③④⑤D.⑤

8.下列分子晶體：

①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是()

A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn)，⑥⑤④③②①

9.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()

A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃

D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g／cm3

二、填空題

10.有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)分析以上數(shù)據(jù)，回答：

I組

物質(zhì)

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)

II組

物質(zhì)

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點(diǎn)

(1)有什么規(guī)律可循______________________________________

(2)造成這些規(guī)律的主要原因是__________________________________________

11.已知白磷是由P4分子形成的分子

晶體，每個(gè)P4分子是正四面體結(jié)

構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正

四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4分子中

共有___________個(gè)P—P鍵。

12.磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子、實(shí)線表示化學(xué)鍵。試回答：

(1)請(qǐng)從圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。

(2)形成化合物的化學(xué)式為________________。

(3)分子內(nèi)的磷原子排列成______________形。

(4)每個(gè)磷原子處于______________中心。

(5)在用實(shí)線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示

的是_________極(填寫非極性鍵或極性鍵)。

13.1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;

②C60分子只含有五邊形和六邊形;

③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:

據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體C60與金剛石相比較,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)試估計(jì)C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并簡(jiǎn)述其理由：

________________________________________________________.

(3)通過(guò)計(jì)算,確定C60分子所含單鍵數(shù).

C60分子所含單鍵數(shù)為_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過(guò)計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.

C70分子中所含五邊形數(shù)為____________,六邊形數(shù)為_________.

第2課時(shí)練習(xí)答案

一、選擇題

1.A2.B3.BD4.BD5.AB6.C7.D8.C9.BC

二、填空題

10.(1)I組：隨離子健的減弱，熔點(diǎn)降低

Ⅱ組：隨分子量的增大，熔點(diǎn)升高。

(2)原理：工組為離子晶體Ⅱ組為分子晶體。

11.6個(gè)

12.（1）

(2)P4010(3)正四面體

(4)由原予排列成的正四面體

(5)極性

13.解答

(1)金剛石

金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點(diǎn)較高.

(答出“金剛石屬原子晶體”即給分)

(2)可能

因C60分子含30個(gè)雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60

(只要指出"C60含30個(gè)雙鍵"即給分,但答“因C60含有雙鍵”不給分)

（3）依題意C60分子形成的化學(xué)鍵：

也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90

C60分子中單鍵為:90-30=60(1分)

(4)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組: