高中彈力的教案

高一緒言:化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵。

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“高一緒言:化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

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緒言 化學(xué) 人類進(jìn)步的階梯

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。深刻理解“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。

（二）能力目標(biāo)

掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法

（三）情感目標(biāo)
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，學(xué)好高中化學(xué)。通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義和獻(xiàn)身科學(xué)的精神。

重點(diǎn)與難點(diǎn)：

指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法，理解化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

教學(xué)方法：演講法、討論法

教學(xué)過(guò)程：

[引言]在初中，我們已經(jīng)知道了化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，初步了解化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系。除此以外，還有許多領(lǐng)域與化學(xué)有關(guān)。高中，化學(xué)仍是一門必修課。“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們想想古代化學(xué)在生活中的作用？

（教師引導(dǎo)）如：濕法冶銅、釀造制酒、火的應(yīng)用、火藥、炸藥等。

[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合你身邊的化學(xué)，談?wù)劵瘜W(xué)在現(xiàn)實(shí)生活中的作用？

（教師引導(dǎo)）如：學(xué)生用具、洗衣粉、球鞋等。

[提問(wèn)]現(xiàn)代生活中的化學(xué)有哪些主要方面呢？

[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。

[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫出”的?！爸袊?guó)”兩個(gè)字“筆畫”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。

[過(guò)渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材2-3頁(yè)內(nèi)容，歸納化學(xué)的發(fā)展史。

[板書]一、化學(xué)的發(fā)展史

[板書]實(shí)用技術(shù)————→近代化學(xué)——→現(xiàn)代化學(xué)

（冶金、火藥、造紙、釀造）（原子—分子論）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）

[板書]二、我國(guó)在化學(xué)的發(fā)展史上的成就

[填空]請(qǐng)同學(xué)們填空：我國(guó)在化學(xué)的發(fā)展史上的成就

（1）我國(guó)在實(shí)用技術(shù)方面的成就主要有、、、、

等。

（2）在醫(yī)學(xué)巨箸中，記載了許多的化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。

（3）1965年，我國(guó)科學(xué)工作者在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有化學(xué)活性的蛋白質(zhì)是。

1981年，我國(guó)科學(xué)工作者又在世界上首次用人工方法合成了一種與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的。

[講解]早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。冶金、造紙、火藥等在世界上發(fā)明和應(yīng)用都較早。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見(jiàn)彩圖）世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

請(qǐng)同學(xué)們看課本牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式。

化學(xué)理論的發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)的發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。人類很早就開(kāi)始使用材料。

[板書]三、化學(xué)與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系

1、化學(xué)與材料

按化學(xué)組成分

按使用功能分

材料

金屬材料（如合金）

有機(jī)高分子材料（如橡膠）

復(fù)合材料（如多功能）

高功能材料（如超導(dǎo)）

結(jié)構(gòu)材料（如耐高溫）

信息材料（如液晶）

[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么？

[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？

2、化學(xué)與能源

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)。

3、化學(xué)與環(huán)境

這是當(dāng)今世界各國(guó)都非常關(guān)注的問(wèn)題。家用電器如冰箱、空調(diào)的使用，破壞了吸收紫外線的能手——臭氧，易誘發(fā)皮膚癌；我國(guó)山西某村、英國(guó)威爾士北部某村曾因鎘污染形成了“女兒村”。這些環(huán)境污染都是化學(xué)污染，而防治環(huán)境污染也要靠化學(xué)學(xué)科。

4、化學(xué)與生命

人體中的元素對(duì)人體健康的作用以及探索生命的奧秘都離不開(kāi)化學(xué)。

綜上所述，在新世紀(jì)里，保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。的確，正像美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授所說(shuō)“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。

[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”。

[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？

[板書]四、如何學(xué)好化學(xué)

1、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

2、熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

3、重視訓(xùn)練科學(xué)方法，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。

4、聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)觀察和思考能力。

5、擴(kuò)大閱讀量，以獲得更多知識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

[講解]在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。

除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

作業(yè)：1、認(rèn)真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

2、請(qǐng)列舉五例日常生活中與化學(xué)密切相關(guān)的問(wèn)題。

高一化學(xué)緒言

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一課時(shí)　緒言：化學(xué)――人類進(jìn)步的關(guān)鍵
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史
2．了解化學(xué)在人類進(jìn)步過(guò)程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3．了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：講演法
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］由中國(guó)四大發(fā)明引入
［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史
　簡(jiǎn)要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。
1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過(guò)多少萬(wàn)年摸索而來(lái)的，化學(xué)知識(shí)還沒(méi)有形成。
2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長(zhǎng)生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開(kāi)始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
3．燃素化學(xué)時(shí)期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓?，燃燒的過(guò)程是可燃物中燃素放出的過(guò)程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，開(kāi)創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說(shuō)，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。
5．科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語(yǔ)言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問(wèn)題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問(wèn)題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學(xué)與人類進(jìn)步
1．化學(xué)的歷史功績(jī)
　以圖片的形式簡(jiǎn)要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類歷史上的重要作用。
（1）四大發(fā)明與改變了人類的生活方式

　
化學(xué)加速了人類文明人傳播　

東漢永元五年的木簡(jiǎn)畢生的活字印刷

化學(xué)改變了戰(zhàn)爭(zhēng)方式，拓展了生存空間

古代戰(zhàn)爭(zhēng)原始的投石機(jī)古代用于戰(zhàn)爭(zhēng)的火藥箭
2合成氨為人類的生存提供了保障　
介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說(shuō)明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對(duì)人類生存有著十分重要的意義。

合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯
2．現(xiàn)代化學(xué)與人類現(xiàn)代文明
　教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。
（1）化學(xué)與人類的衣食住行
（2）化學(xué)材料與通訊

（3）合成化學(xué)與健康

營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4）化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)

［講述］三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
　分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵(lì)學(xué)生要善于思考、勤于動(dòng)手、自主學(xué)習(xí)。
1．樹立自主學(xué)習(xí)的意識(shí),轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式.
（1）自我制定計(jì)劃自我監(jiān)督管理
（2）積極思考動(dòng)手動(dòng)腦
（3）學(xué)會(huì)合作善于交流討論
2掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力
（1）重視認(rèn)知策略問(wèn)題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣
（2）學(xué)會(huì)探究活動(dòng)的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。
（3）學(xué)會(huì)正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助
3做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鞏固知識(shí)，解決問(wèn)題。
［課堂小結(jié)］：略
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們?cè)趥湔n時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。
2．很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒(méi)有什么知識(shí)目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們?cè)趥湔n時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動(dòng)，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來(lái)我們才感到自己知識(shí)的匱乏。我們?cè)瓉?lái)對(duì)化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對(duì)化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。
第二課時(shí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
教學(xué)目標(biāo)：
1.能夠說(shuō)出常見(jiàn)物質(zhì)的類別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類
4.歸納常見(jiàn)反應(yīng)類型的特征，并能舉例說(shuō)明
5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件
6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．四種化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題。
學(xué)法指導(dǎo)：
預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］：我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無(wú)窮。請(qǐng)同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些種類的物質(zhì)，我們是任何對(duì)它們行分類的？
學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書］：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類
［交流與討論］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）
［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態(tài)----空氣、氫氣。
從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機(jī)物----乙醇；
單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）；鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類方法
1．怎樣判斷單質(zhì)和化合物
2．有人說(shuō)H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
3．KClO3是不是氧化物？
　學(xué)生：思考討論
　教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說(shuō)明以下幾點(diǎn)
1．單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類
2．組成與構(gòu)成的區(qū)別
3．氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結(jié)］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第3頁(yè)圖1—2，熟悉按組成分類的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說(shuō)明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類方法。
［問(wèn)題解決1］：把P3頁(yè)“問(wèn)題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類。經(jīng)過(guò)交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。
在學(xué)生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機(jī)物----葡萄糖；
單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸；
堿----氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問(wèn)題解決2］：學(xué)生完成P4頁(yè)“問(wèn)題解決”，為了防止學(xué)生把　K2SO3誤寫成　K2SO4?。ㄒ?yàn)閷W(xué)生對(duì)K2SO4　比較熟悉）?？梢髮W(xué)生同時(shí)寫SO3與KOH的反應(yīng)。
學(xué)生：思考、書寫方程式。
教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。
　要求學(xué)生先寫出CO2與KOH的化學(xué)方程式。
　在學(xué)生完成后進(jìn)行評(píng)講、校正。
2KOH　+　CO2?。健2CO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO2?。健2SO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO3?。健2SO4+　H2O
根據(jù)練習(xí)說(shuō)明分類研究物質(zhì)的意義。
［課堂小結(jié)］：結(jié)合板書設(shè)計(jì)用多媒體對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
［板書設(shè)計(jì)］：一、物質(zhì)的分類
物質(zhì)按組成分類的概念圖（略）
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過(guò)的內(nèi)容，但學(xué)生還是會(huì)把分類搞錯(cuò)，主要原因是學(xué)生對(duì)一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見(jiàn)到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥](méi)有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識(shí)。
　3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成分類的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。
4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)，又沒(méi)有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說(shuō)明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。
第三課時(shí)　物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類的概念圖。教師以手勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來(lái)回憶。
［過(guò)渡］：對(duì)于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來(lái)研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
［板書］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
［交流討論1］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第4頁(yè)，交流討論，完成表1—1。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH
學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。
教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。
［學(xué)法指導(dǎo)］：對(duì)于書寫化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)，通常將物質(zhì)分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無(wú)機(jī)物即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽的相互關(guān)系如下圖。
　

［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.
展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：
1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3
5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl
9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….
［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。

反應(yīng)類型實(shí)例
A+B+…==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

［舉例］：請(qǐng)同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO+COCu+CO2，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類
反應(yīng)中的哪一類？學(xué)生討論，都不是。教師解釋：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來(lái)分類，屬于氧化還原反應(yīng)。
［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒(méi)有化合價(jià)變化）。
［課堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［課后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義”專題一第一單元（第一課時(shí)）。
［板書設(shè)計(jì)］：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化　
一、物質(zhì)的分類：教材第3頁(yè)圖1---2。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH

反應(yīng)類型實(shí)例
A+B==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
[教學(xué)反思]：
1.初中所學(xué)的知識(shí)很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識(shí)記性，在遷移過(guò)程中，學(xué)生往往會(huì)寫出2AgOH+CaCl2==AgCl+Ca(OH)2　CaO+H2==Ca+H2O等反應(yīng)
2．學(xué)生對(duì)反應(yīng)基本類型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒(méi)有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會(huì)問(wèn)，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

課題：　物質(zhì)的量　第2周　星期一　～　星期六　總4－6　課時(shí)

主備教師：楊　帆?。?6年9月11－15日）
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義
2．識(shí)記阿伏加德羅常數(shù)的近似值
3．經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過(guò)程，并對(duì)結(jié)果識(shí)記。
4．學(xué)會(huì)歸納推理的方法
5．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力
教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NAn=m/M及其應(yīng)用　物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系
學(xué)法指導(dǎo)：類比、抽象概括
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［情境創(chuàng)設(shè)］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。
C　+　O2　====CO2
宏觀：12g32g44g
微觀1個(gè)原子1個(gè)分子　1個(gè)分子
這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。
2．物質(zhì)的量的單位是摩爾。
單位名稱換算關(guān)系示例數(shù)量質(zhì)量
摩爾1mol=6.02×1023個(gè)1molO2　1molO3　相等不一定相等
打1打＝12個(gè)1打啤酒1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。
近似值約為6.02×1023個(gè)。
［問(wèn)題解決］見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導(dǎo)］列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
（4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol
［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系

摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為_(kāi)_____________，又該如何計(jì)算。
方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。
0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒(méi)限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［問(wèn)題解決］：
1．見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決（3）
2．1mol氨氣中有_________個(gè)分子，__________個(gè)氫原子，個(gè)電子
3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________
［交流與討論］：
　1．1molH2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1　=　2.408×1024
2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1　=　1.806×1024　
電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1　=　6.02×1024
　3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1　=　2.408×1023　
［課堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書設(shè)計(jì)］：　

教學(xué)反思：
1．學(xué)生對(duì)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說(shuō)出1molH2SO4中含O原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個(gè)?；蛘咧脫Q錯(cuò)誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。
2．物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會(huì)用就可以了。本節(jié)課用類比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］
　1．寫出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式
　2．在使用mol的時(shí)候要注意哪些問(wèn)題？
答：略
［問(wèn)題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
問(wèn)題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。
［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？
2．離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？
［交流討論］：
1．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
2．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL　
4．對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。
［變式練習(xí)］：
1molH2O的質(zhì)量是
1molSO的質(zhì)量是
1molS的質(zhì)量是
NaCl的摩爾質(zhì)量是
　H2SO4的摩爾質(zhì)量是________
［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是gKg，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL　
［例題講解］：見(jiàn)教材P7例1　
　問(wèn)題表征：要求Na＋、SO的物質(zhì)的量→求Na2SO410H2O的物質(zhì)的量→已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。
　提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO410H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。
［問(wèn)題解決］1：
?。?）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是：n(H2SO4)?。健。?.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol
（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)?。健?.25mol×100g/mol
?。健?5g
(4)2molH2O的質(zhì)量是：36g
［概括總結(jié)］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系
n=m/M
［問(wèn)題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。
［問(wèn)題解決］4：在反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4的物質(zhì)的量。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
x1mol
解得x=0.5mol
答略。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做
教學(xué)反思：
1．缺少分析問(wèn)題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問(wèn)題后，不是先分析問(wèn)題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識(shí)。習(xí)慣于憑感覺(jué)解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無(wú)從下手。
2．學(xué)生對(duì)質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對(duì)。
3．在問(wèn)題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。
2．提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NAn=m/M解決問(wèn)題的能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題表征、思路分析設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。
教學(xué)方法：練習(xí)評(píng)講
學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述　問(wèn)題表征　
教學(xué)用具：CAI課件　
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語(yǔ)言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況。
學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。
老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評(píng)講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識(shí)體系：
N/NA?。剑絥=m/M
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。
　解析：（1）質(zhì)量
問(wèn)題表征：　
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：質(zhì)量是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)　=17g/mol×0.3mol=5.1g
m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)　=44g/mol×0.4mol=17.6g
　答：二者質(zhì)量不相等
（2）所含分子數(shù)：
問(wèn)題表征：
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=N/NA　，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：N(NH3)=NA　×n(NH3)　＝　0.3mol×　6.02×1023mol-1
　N(CO2)=NA　×n(CO2)?。健?.4mol×　6.02×1023mol-1
　答：二者所含分子數(shù)不相等。
（3）所含原子數(shù)：
問(wèn)題表征：
　已知條件：所含分子數(shù)相等　→　目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等
思路分析：
　根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：1個(gè)NH3含有4個(gè)原子，0.3molNH3含有的原子數(shù)為：0.3mol×　4?。健?.2mol
1個(gè)CO2含有3個(gè)原子，0.4molCO2含有的原子數(shù)為：0.4mol×　3?。健?.2mol
答：二者所含的原子數(shù)相等
［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2
［練習(xí)］1：0.3molO2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________所含的原子數(shù)之比是______________________
　重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要把過(guò)多的精力用在計(jì)算過(guò)程上。
　注意解題過(guò)程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過(guò)程中要帶單位。
［示例2］：12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________________。
問(wèn)題表征：
已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，　→
目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。
思路分析：
根據(jù)公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。
解題過(guò)程：1個(gè)Na2R中含有2個(gè)Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。
　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷n(Na2R)?。健?2.4g÷0.2mol==62g/mol
　Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23?。健?6
答：略
［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是　（）
　A　3∶2　B　2∶3　C17∶3　D　17∶2　
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式：n=N/NA　和n=m/M　。
N（H）→　N（分子）→　n（分子）→　m（分子）
解題過(guò)程和評(píng)講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問(wèn)題表征：
　已知條件：Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比　→目標(biāo)：　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路分析：
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。健(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過(guò)程：
N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)?。健?∶20
n(NaOH)∶n(H2O)?。健(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
m(NaOH)∶m(H2O)?。健(NaOH)　×　M(NaOH)　∶　n(H2O)×　M(H2O)
　＝　40g/mol×1mol∶20mol×18g/mol?。健?∶36　
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　
?。健?g　÷?。?+36）g＝　0.1?。健?0%
答：略
課后作業(yè)：《新課標(biāo)名師大課堂》P6－7
普通班：A組T11　T12　T15　T16、選做B組　T22　T25　
重點(diǎn)班：A組T15　T16　T22　T25　
附：板書設(shè)計(jì)：
　知識(shí)準(zhǔn)備：

　解題技能：
　問(wèn)題表征：已知條件→　求解目標(biāo)　
　思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件）
教學(xué)反思：
　1．本節(jié)課學(xué)生對(duì)問(wèn)題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺(jué)對(duì)解決問(wèn)題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。
　2．從作業(yè)反饋情況來(lái)看，學(xué)生應(yīng)用知識(shí)和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。
　3．《新課標(biāo)名師大課堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。

課題：物質(zhì)的聚集狀態(tài)　第3－4周總7－13　課時(shí)

主備教師：王秋霞（06年9月18－26日）
教材的設(shè)計(jì)思路分析
本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過(guò)表1-3詳細(xì)對(duì)比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒(méi)有的，所以本節(jié)教案一開(kāi)始就對(duì)新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對(duì)學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對(duì)比引入，通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說(shuō)明22.4Lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。
在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對(duì)于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。
三維目標(biāo)
1．了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。
2．了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。
3．在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。
4．通過(guò)問(wèn)題解決，推導(dǎo)并識(shí)記公式
5．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系
難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因
教學(xué)方法：自學(xué)探究　交流討論　講解　
學(xué)法指導(dǎo)：基于問(wèn)題閱讀理解　經(jīng)驗(yàn)理解法
教學(xué)用具：CAI課件　模型　
課時(shí)安排：兩課時(shí)
第一課時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)

[閱讀理解]：宏觀物質(zhì)都是由無(wú)數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性
質(zhì)呢，請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁(yè)教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格
1．不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
2．從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無(wú)有不易
氣態(tài)無(wú)無(wú)易
表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對(duì)上述問(wèn)題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無(wú)固定體積），然后評(píng)講在多媒體上呈現(xiàn)問(wèn)題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。
[歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。
二　氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
1．我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。
2．比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？
表1-41mol物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99cm3
Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11cm3
H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3
H2氣態(tài)2.0160.0899g.cm-322.43L
N2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42L
CO氣態(tài)28.011.25g.cm-322.42L
（說(shuō)明：固體、液體均為293K時(shí)的測(cè)定值，氣體為1.01×105Pa、273K時(shí)的測(cè)定值。）
[歸納概括]：通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：
在相同條件下（1.01×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對(duì)上述結(jié)論作出解釋。
在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
[展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)體積影響因素的理解。

1molFe1molAl1molPb　1molH2O1molH2SO4
固體液體　氣體　
[結(jié)論]1.　1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。
溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
3．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。
[自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積的符號(hào)、單位及數(shù)值
2．氣體摩爾體積的使用條件。
[講解歸納]：
1．　符號(hào)“Vm”,單位Lmol-1或m3mol-1　標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4Lmol-1
2．使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），氣體?！?br> [問(wèn)題解決]：
1、判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？
〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1CO2的體積約為。（）
〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。（）
（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
2、填寫下列空白。
〈1〉標(biāo)況下，0.5H2
〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是
〈3〉標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是
[歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。
推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：
[課堂小結(jié)]：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：1　自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問(wèn)題解決　
　2　教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)4：T1－7
附：板書設(shè)計(jì)
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無(wú)有不易
氣態(tài)無(wú)無(wú)易
2．結(jié)構(gòu)原因
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質(zhì)體積的因素
1．各種因素對(duì)固、液、氣體積的影響
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
2.氣體摩爾體積
單位mol/L
　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4Lmol-1
　使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)　氣體。
教學(xué)反思：
1．學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4Lmol-1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別
2．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說(shuō)法，加深學(xué)生的理解。
3．阿佛加德羅定律沒(méi)有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。
第二課時(shí)
課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算
[復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]：
1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識(shí)結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見(jiàn)上節(jié)小結(jié)）。
　2．完成下列練習(xí)
1〉標(biāo)況下，16gO2的體積是
〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是個(gè)
〈3〉標(biāo)況下，4.4gCO2的物質(zhì)的量是
根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m和V（g）之間的關(guān)系（見(jiàn)板書設(shè)計(jì)），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。
[新課講解]：
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來(lái)表示一定的數(shù)目集體，其實(shí)學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（γ）的關(guān)系。

2H2＋O22H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比2：1：1
微粒個(gè)數(shù)之比2：1：1
擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
對(duì)于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：
H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比1：1：2
微粒個(gè)數(shù)之比1：1：2
擴(kuò)大NA倍1×NA：1×NA：2×NA
物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol
22.4L：22.4L：44.8L
相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積
結(jié)論：對(duì)于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說(shuō)明注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝簧舷乱恢拢笥蚁喈?dāng)。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
n(H2SO4)1mol
解得n(H2SO4)=0.5mol
m(H2SO4)===n(H2SO4)×M(H2SO4)===0.5mol×98g/mol
====49g
小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
（1）寫出化學(xué)方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
練習(xí)1：要制得1.5molO2需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。
評(píng)講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
引導(dǎo)學(xué)生討論：1　此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
　2　比例式還有沒(méi)有其它列法？
在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
1mol22.4L
0.200molV(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
65g22.4L
13.0gV(H2)
解得V(H2)==　4.48L

小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
?。?）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀,制得氧氣的體積是多少？
學(xué)生板演：
教師評(píng)價(jià)：略
課堂練習(xí)：
練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。
練習(xí)4：76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？
教師評(píng)價(jià)：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。

課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書設(shè)計(jì)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)4：T8－13
附：板書設(shè)計(jì)：
　物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算
一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
　
　

二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式
解題步驟：
　1）寫出化學(xué)方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
注意事項(xiàng)：上下單位要一致　
教學(xué)反思：
1．學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計(jì)算出而列不出比例式的現(xiàn)象。
2．對(duì)比例式中四個(gè)單位不一致不理解，不適應(yīng)。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
2．運(yùn)用n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力
3．養(yǎng)成問(wèn)題表征和思路分析的習(xí)慣
4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。
知識(shí)復(fù)述
1．N、m、V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系
2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式
在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n3個(gè)公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4Lmol-1的適用條件。
強(qiáng)調(diào)在化學(xué)方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1　下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是
　A　3.2克的SO2B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O3　
　C　3.01×1023個(gè)CO2D　28gN2
問(wèn)題表征：已知條件：分別為mVN，　求解目標(biāo)：比較分子數(shù)多少
思路分析：求出各項(xiàng)的物質(zhì)的是進(jìn)行比較
變式練習(xí)：若題目改為“原子數(shù)”最多，又怎么解？
練習(xí)1：在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A　mgO2和mgO3B　7gN2和5.6LCO2
C1molCO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，知識(shí)的有效提取，克服不審題就解題的習(xí)慣。
在小微粒之間的換算。
H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條件。
示例2　相同狀況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是
　ASO2　BH2　CO2　D　C2H4
問(wèn)題表征：已知條件：氣體體積目標(biāo)：比較質(zhì)量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根據(jù)公式n=m/M→　求出m
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
　A　O2B　Cl2C　N2D　CO2
示例3：
同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________??；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是___________________。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：ρ＝m/V　→　設(shè)氣體為1mol　→　ρ＝M/Vm
得出核心知識(shí)：氣體密度　ρ=M/Vm
示例4：
0.6molH2與0.4molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_________________，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________%
知識(shí)講解：混合氣體：n（混）?。健1+n2　+……
　M（混）?。健（混）÷n（混）
注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會(huì)受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗(yàn)影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和。
練習(xí)3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A　60LB　30LC　11.2L　D　112L
　此題有一定難度，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要急著解題。
問(wèn)題表征：已知：體積比，混合氣體質(zhì)量　目標(biāo)：求總體積
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　設(shè)n(分)，根據(jù)總質(zhì)量
課堂小結(jié)：找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)用多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書小結(jié)），校對(duì)。
作業(yè)布置：《新課標(biāo)名師大課堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　選做：T12、14
重點(diǎn)班：P9　T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書設(shè)計(jì)　
氣體密度　ρ=M/Vm
混合氣體：n（混）?。健1+n2　+……
　M（混）?。健（混）÷n（混）
教學(xué)反思：
1．總體上學(xué)生練的比較少，普通班形成不了思路。重點(diǎn)班應(yīng)略加大難度。
2．作業(yè)反饋的情況依然是學(xué)生對(duì)大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學(xué)概念的影響：把混合物的平均摩爾質(zhì)量理解為數(shù)學(xué)的平均值求法。
　物質(zhì)的分散系
主備教師：王秋霞
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)和應(yīng)用。
2．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握區(qū)別溶液與膠體的方法。
3．通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，感受電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，進(jìn)而了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。
4．初步學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的方法。能夠正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。
過(guò)程與方法：
1．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握探究的基本方法。
2．學(xué)會(huì)比較觀察法
【教學(xué)重點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)的概念　電離方程式的
【教學(xué)難點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
【教具準(zhǔn)備】
　多媒體　實(shí)驗(yàn)1－9　1－10
【課時(shí)安排】2課時(shí)
第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系
【教學(xué)過(guò)程】
【學(xué)生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標(biāo)本，請(qǐng)大家通過(guò)觀察分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：
溶液：（如：氯化鈉溶液）均一、穩(wěn)定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
懸濁液：（如：泥水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
引導(dǎo)學(xué)生比較找出它們的共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）
分類：溶液、濁液、膠體
【新課講解】不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同
分散系性質(zhì)
分散系微粒穩(wěn)定性
溶液＜10-9m穩(wěn)定
膠體10-9~10-7m較穩(wěn)定
濁液＞10-7m不穩(wěn)定
（紅字部分待學(xué)生回答后用呈現(xiàn)）
2、膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過(guò)渡】在日常生活中,我們經(jīng)常會(huì)看到膠體：ppt展示
【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)演示P12活動(dòng)與探究
引導(dǎo)學(xué)生觀察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，現(xiàn)象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象
　說(shuō)明這種現(xiàn)象可以用來(lái)鑒別膠體和溶液呢？
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P12資料卡：膠體的應(yīng)用
【講解】自來(lái)水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。
【觀察與思考】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
　哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
　燈泡亮的那些物質(zhì)屬于哪一類？
【課堂小結(jié)】找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)板書設(shè)計(jì)核對(duì)。
附：板書設(shè)計(jì)
物質(zhì)的分散系
分散系的分類
分散系性質(zhì)
溶液
膠體
濁液

分散質(zhì)微粒直徑m10-910-9~10-710-7
外觀性質(zhì)均一穩(wěn)定透明均一穩(wěn)定透明不均一不穩(wěn)定不透明
特出現(xiàn)象光照射時(shí)有光束通路
吸附
一、分散系與膠體
1．分散系的類別和性質(zhì)
2．膠體的應(yīng)用
二、電解質(zhì)溶液
1．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
教學(xué)反思：
　1．分散系的本質(zhì)特征沒(méi)有強(qiáng)調(diào)，使學(xué)生誤認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別與溶液與濁液的本質(zhì)特征。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，其原因是微粒對(duì)光產(chǎn)生散射，所以微粒大小是性質(zhì)的內(nèi)因。
　2．怎么讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)別膠體與濁液的方法是一個(gè)問(wèn)題，因?yàn)槲⒘Ｖ睆绞且粋€(gè)不可用來(lái)作為判斷方法的。
第五課時(shí)
【復(fù)習(xí)鞏固】
1．復(fù)述分散系的種類和膠體的性質(zhì)
2．溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象。
【學(xué)生討論】為什么溶液會(huì)NaCl、NaOH、鹽酸發(fā)生導(dǎo)電而酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書】4、化合物
電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【學(xué)生探究】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽等。
【問(wèn)題解決】下列屬于電解質(zhì)的是____________________屬于非電解質(zhì)的是_____________
　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe
【歸納概括】在學(xué)生討論的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生重新再理解電解質(zhì)的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：
1．電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．“或”是兩種情況之一即可，BaSO4、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。
3．判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
（1）非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
（2）金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。
【總結(jié)】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等。
同時(shí)要注意的是
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。對(duì)其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
【過(guò)渡】:電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過(guò)程如何表示呢?
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P14的信息提示
【板書】5、電離方程式
書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
(3)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
【課堂小結(jié)】
【板書設(shè)計(jì)】
二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
教學(xué)反思：
1．本節(jié)課比較成功的地方是先讓學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)分析判斷所給物質(zhì)（　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe）由于學(xué)生并沒(méi)有全面理解電解質(zhì)概念的內(nèi)涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰(shuí)知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質(zhì)的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學(xué)生感到無(wú)法判斷一種化合物是不是電解質(zhì)的困惑時(shí)，再教給學(xué)生簡(jiǎn)單判斷方法，效果非常好。
2．學(xué)生對(duì)電離方程式的書寫基礎(chǔ)較好，比原來(lái)預(yù)設(shè)所用時(shí)間少。給我們的啟示是：不是老師認(rèn)為是難點(diǎn)就是難點(diǎn)，教學(xué)的重、難點(diǎn)應(yīng)該有學(xué)生來(lái)確定，是生成性的，教師要有一定的教育機(jī)智，靈活地處理課堂教學(xué)，不能固守教材和教學(xué)預(yù)設(shè)，以不便應(yīng)萬(wàn)變。
3．學(xué)生只有強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求，也才能專心聽(tīng)講。只有通過(guò)學(xué)生的自主構(gòu)建，通過(guò)努力掌握的知識(shí)才能牢固，教師要盡可能不要替代學(xué)生學(xué)習(xí)，拚命講個(gè)不休。

第六課時(shí)：復(fù)習(xí)練習(xí)課
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．復(fù)習(xí)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)。
2．復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)的概念和判斷方法
3．運(yùn)用膠體和電解質(zhì)的知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．電解質(zhì)在溶液中的離子數(shù)目的比較
2．關(guān)系式法的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】
　關(guān)系式法的應(yīng)用
【教學(xué)方法】：練習(xí)評(píng)講法
【教具準(zhǔn)備】多媒體　
【教學(xué)過(guò)程】
【知識(shí)整理】找學(xué)生復(fù)述物質(zhì)分散系、電解質(zhì)等學(xué)過(guò)的知識(shí)，其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)，注意檢查學(xué)生知識(shí)的結(jié)構(gòu)化情況。
【鞏固練習(xí)】
1.　濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是?。ǎ?br> 　A．外觀混濁不清　B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
　C．不穩(wěn)定D.　分散系粒子直徑大于100nm
問(wèn)題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。
B項(xiàng)錯(cuò)濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的
2．簡(jiǎn)述區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問(wèn)題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應(yīng)用膠體與溶液的性質(zhì)不同來(lái)加以區(qū)別。
解答：將束光分別通過(guò)兩種分散系，從垂直于光線的方向觀察，如果能夠發(fā)現(xiàn)一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力
A　相同B　a大C　b大　D　無(wú)法比較
問(wèn)題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同　→　求解：比較溶液導(dǎo)電能力
思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→　電荷相同，比較離子濃度→溶質(zhì)一樣、比較水。
解答：略
【知識(shí)講解】決定溶液導(dǎo)電性的因素（外因）
溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質(zhì)溶于水，自由離子數(shù)目最多的是?。ā。?br> A　0.5molNaClB0.4molH2SO4C0.5molNa2OD0.8molCuSO4
問(wèn)題表征：已知：各物質(zhì)的量　→　求解：比較離子數(shù)目
思路分析：溶質(zhì)溶于水后要發(fā)生電離生成離子→離子數(shù)＝物質(zhì)的量×每個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)。
注意：C選項(xiàng)中Na2O溶于生成的溶質(zhì)是NaOH，而1mollNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問(wèn)題表征：已知Al3+的物質(zhì)的量　求解目標(biāo)：Al2(SO4)3的質(zhì)量　
思路分析：可根據(jù)Al3+與Al2(SO4)3的關(guān)系列比例式解決。
解答：Al2(SO4)3→2Al3+　
　342g2mol
mAl2(SO4)3amol
引導(dǎo)學(xué)生掌握找關(guān)系式的方法：誰(shuí)與誰(shuí)建立關(guān)系、根據(jù)什么找關(guān)系。然后增加以下兩個(gè)變式練習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)關(guān)系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　4CH4　~5NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)氫原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　3CH4　~4NH3
【歸納概括】：關(guān)系式法解題的步驟
1．建立關(guān)系　2.　列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_______________________
問(wèn)題表征：已知：生成的H2的體積相等　求解目標(biāo)：三種金屬的物質(zhì)的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式來(lái)解，但比較繁，可以采用關(guān)系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關(guān)系，關(guān)系依據(jù)是“反應(yīng)生成H2的體積相等”。產(chǎn)生H2的體積相等，即是金屬化合價(jià)變化總數(shù)相等。
　6Na~3Mg~2Al~6H~3H2　
可總結(jié)為：等“價(jià)”交換原則。
【課堂小結(jié)】找學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的補(bǔ)充知識(shí)和解題方法。其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書設(shè)計(jì)），進(jìn)行比較。
【布置作業(yè)】名師大課堂　P11　
【板書設(shè)計(jì)】：
　膠體性質(zhì)和電解質(zhì)概念的應(yīng)用
　一、補(bǔ)充知識(shí)
1．影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的因素：
內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱　外因：離子濃度的大?。ú皇请x子數(shù)目）
　二、解題方法
　關(guān)系式法解題：
1．建立關(guān)系對(duì)象、依據(jù)
2．列比例式解題
【教學(xué)反思】
1．如何有效地養(yǎng)成學(xué)生問(wèn)題表征和思路分析的良好的解題習(xí)慣是我們應(yīng)該考慮的一個(gè)重要問(wèn)題，問(wèn)題表征和思路設(shè)計(jì)僅靠課堂教學(xué)是難以完成的，因?yàn)閷W(xué)生解題多是在課外完成，教師無(wú)法進(jìn)行監(jiān)控，上課講的方法學(xué)生根本不習(xí)慣用。
2．關(guān)系式法解題對(duì)于解決復(fù)雜問(wèn)題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉(zhuǎn)換思維形式，學(xué)生掌握情況也比較好，現(xiàn)在的任務(wù)是幫助學(xué)生養(yǎng)成應(yīng)用關(guān)系式法解題的習(xí)慣。
3．練習(xí)6的關(guān)系式原來(lái)試圖從得失電子的角度來(lái)解釋鈉、鎂、鋁之間的關(guān)系式，但學(xué)生難以接受，因?yàn)閷W(xué)生缺少反應(yīng)中得失電子這一基礎(chǔ)知識(shí)，認(rèn)知結(jié)構(gòu)上有斷裂，后來(lái)嘗試從化合價(jià)的角度去建立關(guān)系，用“等價(jià)交換”來(lái)解釋，學(xué)生就非常容易接受，這件事實(shí)給我們一個(gè)啟示，那就是新知識(shí)的學(xué)習(xí)一定要有原有知識(shí)結(jié)構(gòu)中的知識(shí)點(diǎn)作“固著點(diǎn)”，即心理學(xué)上所說(shuō)的“上位概念”。只要做到這一點(diǎn)，深?yuàn)W的知識(shí)就可以被學(xué)生接受。

－高一化學(xué)新教材教案--緒言

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“－高一化學(xué)新教材教案--緒言”，僅供參考，希望能為您提供參考！

化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵

教學(xué)目的：

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)過(guò)程：

[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段

早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見(jiàn)彩圖）世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。

[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？

（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）

[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？

[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。

目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

高一化學(xué)教案：《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)教案：《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教案：《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的：

（一）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。

（二）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法

（三）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)

明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

學(xué)生理解化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

教學(xué)用具：

（一）實(shí)驗(yàn)用品

（二）教學(xué)用品

教學(xué)方法：

講授法、討論法、演示法

教學(xué)過(guò)程：

【引言】手機(jī)可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機(jī)，你的手機(jī)都有哪些的功能，又該如何操作呢？與之相類似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過(guò)在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來(lái)探討一下這些問(wèn)題，我想通過(guò)這堂課大家對(duì)他們都會(huì)有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤我做主”。

【板書】緒言——“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”

【投影】運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。

【講述】這張圖片中的漢字“中國(guó)”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動(dòng)硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當(dāng)時(shí)已知最小漢字。

通過(guò)這張圖片向我們展示這樣一個(gè)事實(shí)，現(xiàn)在我們對(duì)物質(zhì)的研究已經(jīng)進(jìn)入了分子和原子時(shí)代，而這正時(shí)化學(xué)研究的領(lǐng)域。

下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。

【板書】一、化學(xué)的研究對(duì)象

【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對(duì)象就是什么?；瘜W(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見(jiàn)的、看不見(jiàn)的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對(duì)象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來(lái)化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時(shí)已滲透到我們生活的方方面面，如果沒(méi)有化學(xué)真不敢想象這世界會(huì)是個(gè)什么樣子。就拿電池來(lái)說(shuō)吧，它的工作原理就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。如果沒(méi)有電池，那么CD中流淌的音樂(lè)，手機(jī)中儲(chǔ)存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀。可通過(guò)化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強(qiáng)的電池，使大家和沒(méi)電說(shuō)拜拜，音樂(lè)盡情地聽(tīng)，短信盡情的發(fā)。

下面咱們就來(lái)看看化學(xué)是如何與我們一同走過(guò)風(fēng)風(fēng)雨雨的。

【板書】二、化學(xué)發(fā)展史

【投影】狩獵圖和制陶?qǐng)D

【講述】在古代人們面臨的最大問(wèn)題就是如何生存問(wèn)題，因而那時(shí)與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題都是實(shí)用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器；飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對(duì)疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)成為一門科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通過(guò)總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

【投影】

【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機(jī)。而此時(shí)一個(gè)最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1]，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位。

【板書】

【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來(lái)我們就來(lái)看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系

【板書】三、化學(xué)與人類社會(huì)

【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個(gè)方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。（學(xué)生提前準(zhǔn)備）

【活動(dòng)】學(xué)生依據(jù)是前準(zhǔn)備的資料發(fā)言

【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過(guò)大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨(dú)特的作用。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢？

【板書】四、化學(xué)學(xué)習(xí)

【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)：學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者?！爆F(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上屢見(jiàn)喜報(bào)。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲；遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去；如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)。

有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。1、課前預(yù)習(xí)。2、認(rèn)真聽(tīng)講。3、做好作業(yè)。4、系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

相信通過(guò)大家不懈的努力，一定會(huì)學(xué)好高中化學(xué)！

附錄：

緒言：化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵

一、化學(xué)的研究對(duì)象

二、化學(xué)發(fā)展史

三、化學(xué)與人類社會(huì)

四、化學(xué)學(xué)習(xí)