小學(xué)語(yǔ)文微課教案

緒言。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，有效的提高課堂的教學(xué)效率。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編幫大家編輯的《緒言》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一課時(shí)　緒言：化學(xué)――人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史
2．了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步過(guò)程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3．了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：講演法
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］由中國(guó)四大發(fā)明引入
［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史
　簡(jiǎn)要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。
1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過(guò)多少萬(wàn)年摸索而來(lái)的，化學(xué)知識(shí)還沒(méi)有形成。
2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長(zhǎng)生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開(kāi)始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
3．燃素化學(xué)時(shí)期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓?，燃燒的過(guò)程是可燃物中燃素放出的過(guò)程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，開(kāi)創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說(shuō)，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。
5．科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語(yǔ)言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問(wèn)題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問(wèn)題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步
1．化學(xué)的歷史功績(jī)
　以圖片的形式簡(jiǎn)要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類(lèi)歷史上的重要作用。
（1）四大發(fā)明與改變了人類(lèi)的生活方式

　
化學(xué)加速了人類(lèi)文明人傳播　

東漢永元五年的木簡(jiǎn)畢生的活字印刷

化學(xué)改變了戰(zhàn)爭(zhēng)方式，拓展了生存空間

古代戰(zhàn)爭(zhēng)原始的投石機(jī)古代用于戰(zhàn)爭(zhēng)的火藥箭
2合成氨為人類(lèi)的生存提供了保障　
介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說(shuō)明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對(duì)人類(lèi)生存有著十分重要的意義。

合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯
2．現(xiàn)代化學(xué)與人類(lèi)現(xiàn)代文明
　教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。
（1）化學(xué)與人類(lèi)的衣食住行
（2）化學(xué)材料與通訊
（3）合成化學(xué)與健康
營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4）化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)

［講述］三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
　分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵(lì)學(xué)生要善于思考、勤于動(dòng)手、自主學(xué)習(xí)。
1．樹(shù)立自主學(xué)習(xí)的意識(shí),轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式.
（1）自我制定計(jì)劃自我監(jiān)督管理
（2）積極思考動(dòng)手動(dòng)腦
（3）學(xué)會(huì)合作善于交流討論
2掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力
（1）重視認(rèn)知策略問(wèn)題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣
（2）學(xué)會(huì)探究活動(dòng)的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。
（3）學(xué)會(huì)正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助
3做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鞏固知識(shí)，解決問(wèn)題。
［課堂小結(jié)］：略
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們?cè)趥湔n時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。
2．很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒(méi)有什么知識(shí)目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們?cè)趥湔n時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動(dòng)，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來(lái)我們才感到自己知識(shí)的匱乏。我們?cè)瓉?lái)對(duì)化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對(duì)化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。
第二課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
教學(xué)目標(biāo)：
1.能夠說(shuō)出常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
4.歸納常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的特征，并能舉例說(shuō)明
5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件
6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．四種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題。
學(xué)法指導(dǎo)：
預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］：我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無(wú)窮。請(qǐng)同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些種類(lèi)的物質(zhì)，我們是任何對(duì)它們行分類(lèi)的？
學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書(shū)］：物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
［交流與討論］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類(lèi)，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）
［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態(tài)----空氣、氫氣。
從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機(jī)物----乙醇；
單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）；鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類(lèi)方法
1．怎樣判斷單質(zhì)和化合物
2．有人說(shuō)H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
3．KClO3是不是氧化物？
　學(xué)生：思考討論
　教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說(shuō)明以下幾點(diǎn)
1．單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類(lèi)
2．組成與構(gòu)成的區(qū)別
3．氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結(jié)］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第3頁(yè)圖1—2，熟悉按組成分類(lèi)的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說(shuō)明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類(lèi)方法。
［問(wèn)題解決1］：把P3頁(yè)“問(wèn)題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類(lèi)。經(jīng)過(guò)交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。
在學(xué)生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機(jī)物----葡萄糖；
單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸；
堿----氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問(wèn)題解決2］：學(xué)生完成P4頁(yè)“問(wèn)題解決”，為了防止學(xué)生把　K2SO3誤寫(xiě)成　K2SO4?。ㄒ?yàn)閷W(xué)生對(duì)K2SO4　比較熟悉）?？梢髮W(xué)生同時(shí)寫(xiě)SO3與KOH的反應(yīng)。
學(xué)生：思考、書(shū)寫(xiě)方程式。
教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類(lèi)物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。
　要求學(xué)生先寫(xiě)出CO2與KOH的化學(xué)方程式。
　在學(xué)生完成后進(jìn)行評(píng)講、校正。
2KOH　+　CO2?。健2CO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO2　＝　K2SO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO3?。健2SO4+　H2O
根據(jù)練習(xí)說(shuō)明分類(lèi)研究物質(zhì)的意義。
［課堂小結(jié)］：結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì)用多媒體對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：一、物質(zhì)的分類(lèi)
物質(zhì)按組成分類(lèi)的概念圖（略）
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過(guò)的內(nèi)容，但學(xué)生還是會(huì)把分類(lèi)搞錯(cuò)，主要原因是學(xué)生對(duì)一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見(jiàn)到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類(lèi)。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥](méi)有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識(shí)。
　3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成分類(lèi)的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。
4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)，又沒(méi)有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說(shuō)明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。

第三課時(shí)　物質(zhì)的分類(lèi)轉(zhuǎn)化
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類(lèi)的概念圖。教師以手勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來(lái)回憶。
［過(guò)渡］：對(duì)于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類(lèi)研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來(lái)研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
［板書(shū)］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
［交流討論1］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第4頁(yè)，交流討論，完成表1—1。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH
學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。
教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。
［學(xué)法指導(dǎo)］：對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)，通常將物質(zhì)分為七類(lèi)：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無(wú)機(jī)物即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽的相互關(guān)系如下圖。
　

［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.
展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：
1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3
5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl
9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….
［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫(xiě)的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，填充下面的表格。

反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例
A+B+…==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

［舉例］：請(qǐng)同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO+COCu+CO2，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類(lèi)
反應(yīng)中的哪一類(lèi)？學(xué)生討論，都不是。教師解釋?zhuān)河行┗瘜W(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類(lèi)，就要從另外的角度去分類(lèi)。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來(lái)分類(lèi)，屬于氧化還原反應(yīng)。
［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒(méi)有化合價(jià)變化）。
［課堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［課后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義”專(zhuān)題一第一單元（第一課時(shí)）。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化　
一、物質(zhì)的分類(lèi)：教材第3頁(yè)圖1---2。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH

反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例
A+B==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
[教學(xué)反思]：
1.初中所學(xué)的知識(shí)很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識(shí)記性，在遷移過(guò)程中，學(xué)生往往會(huì)寫(xiě)出2AgOH+CaCl2==AgCl+Ca(OH)2　CaO+H2==Ca+H2O等反應(yīng)
2．學(xué)生對(duì)反應(yīng)基本類(lèi)型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒(méi)有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會(huì)問(wèn)，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

課題：　物質(zhì)的量　第2周　星期一　～　星期六　總4－6　課時(shí)

主備教師：楊　帆?。?6年9月11－15日）
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義
2．識(shí)記阿伏加德羅常數(shù)的近似值
3．經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過(guò)程，并對(duì)結(jié)果識(shí)記。
4．學(xué)會(huì)歸納推理的方法
5．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力
教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NAn=m/M及其應(yīng)用　物質(zhì)的量與微粒種類(lèi)之間的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類(lèi)之間的關(guān)系
學(xué)法指導(dǎo)：類(lèi)比、抽象概括
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［情境創(chuàng)設(shè)］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。
C　+　O2　====CO2
宏觀：12g32g44g
微觀1個(gè)原子1個(gè)分子　1個(gè)分子
這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。
2．物質(zhì)的量的單位是摩爾。
單位名稱(chēng)換算關(guān)系示例數(shù)量質(zhì)量
摩爾1mol=6.02×1023個(gè)1molO2　1molO3　相等不一定相等
打1打＝12個(gè)1打啤酒1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。
近似值約為6.02×1023個(gè)。
［問(wèn)題解決］見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導(dǎo)］列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
（4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol
［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系

摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為_(kāi)_____________，又該如何計(jì)算。
方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。
0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［問(wèn)題解決］：
1．見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決（3）
2．1mol氨氣中有_________個(gè)分子，__________個(gè)氫原子，個(gè)電子
3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________
［交流與討論］：
　1．1molH2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1　=　2.408×1024
2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1　=　1.806×1024　
電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1　=　6.02×1024
　3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1　=　2.408×1023　
［課堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：

教學(xué)反思：
1．學(xué)生對(duì)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說(shuō)出1molH2SO4中含O原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個(gè)?；蛘咧脫Q錯(cuò)誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類(lèi)比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。
2．物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會(huì)用就可以了。本節(jié)課用類(lèi)比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］
　1．寫(xiě)出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式
　2．在使用mol的時(shí)候要注意哪些問(wèn)題？
答：略
［問(wèn)題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
問(wèn)題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。
［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？
2．離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？
［交流討論］：
1．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
2．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL　
4．對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。
［變式練習(xí)］：
1molH2O的質(zhì)量是
1molSO的質(zhì)量是
1molS的質(zhì)量是
NaCl的摩爾質(zhì)量是
　H2SO4的摩爾質(zhì)量是________
［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是gKg，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL　
［例題講解］：見(jiàn)教材P7例1　
　問(wèn)題表征：要求Na＋、SO的物質(zhì)的量→求Na2SO410H2O的物質(zhì)的量→已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。
　提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO410H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。
［問(wèn)題解決］1：
　（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是：n(H2SO4)?。健。?.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol
（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)?。健?.25mol×100g/mol
　＝　25g
(4)2molH2O的質(zhì)量是：36g
［概括總結(jié)］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系
n=m/M
［問(wèn)題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。
［問(wèn)題解決］4：在反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4的物質(zhì)的量。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
x1mol
解得x=0.5mol
答略。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做
教學(xué)反思：
1．缺少分析問(wèn)題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問(wèn)題后，不是先分析問(wèn)題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識(shí)。習(xí)慣于憑感覺(jué)解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無(wú)從下手。
2．學(xué)生對(duì)質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對(duì)。
3．在問(wèn)題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。
2．提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NAn=m/M解決問(wèn)題的能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題表征、思路分析設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。
教學(xué)方法：練習(xí)評(píng)講
學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述　問(wèn)題表征　
教學(xué)用具：CAI課件　
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語(yǔ)言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況。
學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。
老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評(píng)講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識(shí)體系：
N/NA?。剑絥=m/M
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。
　解析：（1）質(zhì)量
問(wèn)題表征：　
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：質(zhì)量是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)　=17g/mol×0.3mol=5.1g
m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)　=44g/mol×0.4mol=17.6g
　答：二者質(zhì)量不相等
（2）所含分子數(shù)：
問(wèn)題表征：
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=N/NA　，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：N(NH3)=NA　×n(NH3)　＝　0.3mol×　6.02×1023mol-1
　N(CO2)=NA　×n(CO2)?。健?.4mol×　6.02×1023mol-1
　答：二者所含分子數(shù)不相等。
（3）所含原子數(shù)：
問(wèn)題表征：
　已知條件：所含分子數(shù)相等　→　目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等
思路分析：
　根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：1個(gè)NH3含有4個(gè)原子，0.3molNH3含有的原子數(shù)為：0.3mol×　4?。健?.2mol
1個(gè)CO2含有3個(gè)原子，0.4molCO2含有的原子數(shù)為：0.4mol×　3?。健?.2mol
答：二者所含的原子數(shù)相等
［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2
［練習(xí)］1：0.3molO2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________所含的原子數(shù)之比是______________________
　重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要把過(guò)多的精力用在計(jì)算過(guò)程上。
　注意解題過(guò)程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過(guò)程中要帶單位。
［示例2］：12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________________。
問(wèn)題表征：
已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，　→
目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。
思路分析：
根據(jù)公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。
解題過(guò)程：1個(gè)Na2R中含有2個(gè)Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。
　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷n(Na2R)?。健?2.4g÷0.2mol==62g/mol
　Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23?。健?6
答：略
［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是?。ǎ?br> 　A　3∶2　B　2∶3　C17∶3　D　17∶2　
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式：n=N/NA　和n=m/M　。
N（H）→　N（分子）→　n（分子）→　m（分子）
解題過(guò)程和評(píng)講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問(wèn)題表征：
　已知條件：Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比　→目標(biāo)：　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路分析：
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過(guò)程：
N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
n(NaOH)∶n(H2O)?。健(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
m(NaOH)∶m(H2O)　＝　n(NaOH)　×　M(NaOH)　∶　n(H2O)×　M(H2O)
?。健?0g/mol×1mol∶20mol×18g/mol　＝　4∶36　
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。健(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　
?。健?g　÷?。?+36）g＝　0.1　＝　10%
答：略
課后作業(yè)：《新課標(biāo)名師大課堂》P6－7
普通班：A組T11　T12　T15　T16、選做B組　T22　T25　
重點(diǎn)班：A組T15　T16　T22　T25　
附：板書(shū)設(shè)計(jì)：
　知識(shí)準(zhǔn)備：

　解題技能：
　問(wèn)題表征：已知條件→　求解目標(biāo)　
　思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件）
教學(xué)反思：
　1．本節(jié)課學(xué)生對(duì)問(wèn)題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺(jué)對(duì)解決問(wèn)題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。
　2．從作業(yè)反饋情況來(lái)看，學(xué)生應(yīng)用知識(shí)和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。
　3．《新課標(biāo)名師大課堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。

課題：物質(zhì)的聚集狀態(tài)　第3－4周總7－13　課時(shí)

主備教師：王秋霞（06年9月18－26日）
教材的設(shè)計(jì)思路分析
本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過(guò)表1-3詳細(xì)對(duì)比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒(méi)有的，所以本節(jié)教案一開(kāi)始就對(duì)新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對(duì)學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對(duì)比引入，通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類(lèi)推出氣體摩爾體積的定義，并說(shuō)明22.4Lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。
在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對(duì)于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。
三維目標(biāo)
1．了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。
2．了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。
3．在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。
4．通過(guò)問(wèn)題解決，推導(dǎo)并識(shí)記公式
5．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系
難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因
教學(xué)方法：自學(xué)探究　交流討論　講解　
學(xué)法指導(dǎo)：基于問(wèn)題閱讀理解　經(jīng)驗(yàn)理解法
教學(xué)用具：CAI課件　模型　
課時(shí)安排：兩課時(shí)
第一課時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)

[閱讀理解]：宏觀物質(zhì)都是由無(wú)數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性
質(zhì)呢，請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁(yè)教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格
1．不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
2．從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無(wú)有不易
氣態(tài)無(wú)無(wú)易
表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對(duì)上述問(wèn)題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無(wú)固定體積），然后評(píng)講在多媒體上呈現(xiàn)問(wèn)題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。
[歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。
二　氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
1．我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。
2．比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？
表1-41mol物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99cm3
Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11cm3
H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3
H2氣態(tài)2.0160.0899g.cm-322.43L
N2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42L
CO氣態(tài)28.011.25g.cm-322.42L
（說(shuō)明：固體、液體均為293K時(shí)的測(cè)定值，氣體為1.01×105Pa、273K時(shí)的測(cè)定值。）
[歸納概括]：通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：
在相同條件下（1.01×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對(duì)上述結(jié)論作出解釋。
在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
[展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)體積影響因素的理解。
1molFe1molAl1molPb　1molH2O1molH2SO4

固體液體　氣體　
[結(jié)論]1.　1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。
溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
3．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。
[自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積的符號(hào)、單位及數(shù)值
2．氣體摩爾體積的使用條件。
[講解歸納]：
1．　符號(hào)“Vm”,單位Lmol-1或m3mol-1　標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4Lmol-1
2．使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），氣體?！?br> [問(wèn)題解決]：
1、判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？
〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1CO2的體積約為。（）
〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。（）
（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
2、填寫(xiě)下列空白。
〈1〉標(biāo)況下，0.5H2
〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是
〈3〉標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是
[歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。
推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：
[課堂小結(jié)]：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書(shū)設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：1　自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問(wèn)題解決　
　2　教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)4：T1－7
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無(wú)有不易
氣態(tài)無(wú)無(wú)易
2．結(jié)構(gòu)原因
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質(zhì)體積的因素
1．各種因素對(duì)固、液、氣體積的影響
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
2.氣體摩爾體積
單位mol/L
　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4Lmol-1
　使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)　氣體。
教學(xué)反思：
1．學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4Lmol-1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別
2．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說(shuō)法，加深學(xué)生的理解。
3．阿佛加德羅定律沒(méi)有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。
第二課時(shí)
課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算
[復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]：
1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識(shí)結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見(jiàn)上節(jié)小結(jié)）。
　2．完成下列練習(xí)
1〉標(biāo)況下，16gO2的體積是
〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是個(gè)
〈3〉標(biāo)況下，4.4gCO2的物質(zhì)的量是
根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m和V（g）之間的關(guān)系（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。
[新課講解]：
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來(lái)表示一定的數(shù)目集體，其實(shí)學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（γ）的關(guān)系。

2H2＋O22H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比2：1：1
微粒個(gè)數(shù)之比2：1：1
擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
對(duì)于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：
H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比1：1：2
微粒個(gè)數(shù)之比1：1：2
擴(kuò)大NA倍1×NA：1×NA：2×NA
物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol
22.4L：22.4L：44.8L
相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積
結(jié)論：對(duì)于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說(shuō)明注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝簧舷乱恢?，左右相?dāng)。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
n(H2SO4)1mol
解得n(H2SO4)=0.5mol
m(H2SO4)===n(H2SO4)×M(H2SO4)===0.5mol×98g/mol
====49g
小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫(xiě)出答案。
練習(xí)1：要制得1.5molO2需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。
評(píng)講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
引導(dǎo)學(xué)生討論：1　此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
　2　比例式還有沒(méi)有其它列法？
在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
1mol22.4L
0.200molV(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
65g22.4L
13.0gV(H2)
解得V(H2)==　4.48L

小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
　（2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀,制得氧氣的體積是多少？
學(xué)生板演：
教師評(píng)價(jià)：略
課堂練習(xí)：
練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。
練習(xí)4：76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？
教師評(píng)價(jià)：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。

課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)4：T8－13
附：板書(shū)設(shè)計(jì)：
　物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算
一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式
解題步驟：
　1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫(xiě)出答案。
注意事項(xiàng)：上下單位要一致　
教學(xué)反思：
1．學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計(jì)算出而列不出比例式的現(xiàn)象。
2．對(duì)比例式中四個(gè)單位不一致不理解，不適應(yīng)。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
2．運(yùn)用n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力
3．養(yǎng)成問(wèn)題表征和思路分析的習(xí)慣
4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。
知識(shí)復(fù)述
1．N、m、V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系
2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式
在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n3個(gè)公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4Lmol-1的適用條件。
強(qiáng)調(diào)在化學(xué)方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1　下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是
　A　3.2克的SO2B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O3　
　C　3.01×1023個(gè)CO2D　28gN2
問(wèn)題表征：已知條件：分別為mVN，　求解目標(biāo)：比較分子數(shù)多少
思路分析：求出各項(xiàng)的物質(zhì)的是進(jìn)行比較
變式練習(xí)：若題目改為“原子數(shù)”最多，又怎么解？
練習(xí)1：在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A　mgO2和mgO3B　7gN2和5.6LCO2
C1molCO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，知識(shí)的有效提取，克服不審題就解題的習(xí)慣。
在小微粒之間的換算。
H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條件。
示例2　相同狀況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是
　ASO2　BH2　CO2　D　C2H4
問(wèn)題表征：已知條件：氣體體積目標(biāo)：比較質(zhì)量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根據(jù)公式n=m/M→　求出m
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
　A　O2B　Cl2C　N2D　CO2
示例3：
同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________?。蝗糍|(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是___________________。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：ρ＝m/V　→　設(shè)氣體為1mol　→　ρ＝M/Vm
得出核心知識(shí)：氣體密度　ρ=M/Vm
示例4：
0.6molH2與0.4molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_________________，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________%
知識(shí)講解：混合氣體：n（混）?。健1+n2　+……
　M（混）?。健（混）÷n（混）
注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會(huì)受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗(yàn)影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和。
練習(xí)3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A　60LB　30LC　11.2L　D　112L
　此題有一定難度，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要急著解題。
問(wèn)題表征：已知：體積比，混合氣體質(zhì)量　目標(biāo)：求總體積
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　設(shè)n(分)，根據(jù)總質(zhì)量
課堂小結(jié)：找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)用多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書(shū)小結(jié)），校對(duì)。
作業(yè)布置：《新課標(biāo)名師大課堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　選做：T12、14
重點(diǎn)班：P9　T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書(shū)設(shè)計(jì)　
氣體密度　ρ=M/Vm
混合氣體：n（混）　＝　n1+n2　+……
　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
教學(xué)反思：
1．總體上學(xué)生練的比較少，普通班形成不了思路。重點(diǎn)班應(yīng)略加大難度。
2．作業(yè)反饋的情況依然是學(xué)生對(duì)大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學(xué)概念的影響：把混合物的平均摩爾質(zhì)量理解為數(shù)學(xué)的平均值求法。
　物質(zhì)的分散系
主備教師：王秋霞
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)和應(yīng)用。
2．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握區(qū)別溶液與膠體的方法。
3．通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，感受電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，進(jìn)而了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。
4．初步學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的方法。能夠正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。
過(guò)程與方法：
1．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握探究的基本方法。
2．學(xué)會(huì)比較觀察法
【教學(xué)重點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)的概念　電離方程式的
【教學(xué)難點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
【教具準(zhǔn)備】
　多媒體　實(shí)驗(yàn)1－9　1－10
【課時(shí)安排】2課時(shí)
第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系
【教學(xué)過(guò)程】
【學(xué)生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標(biāo)本，請(qǐng)大家通過(guò)觀察分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：
溶液：（如：氯化鈉溶液）均一、穩(wěn)定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
懸濁液：（如：泥水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
引導(dǎo)學(xué)生比較找出它們的共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）
分類(lèi)：溶液、濁液、膠體
【新課講解】不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同
分散系性質(zhì)
分散系微粒穩(wěn)定性
溶液＜10-9m穩(wěn)定
膠體10-9~10-7m較穩(wěn)定
濁液＞10-7m不穩(wěn)定
（紅字部分待學(xué)生回答后用呈現(xiàn)）
2、膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過(guò)渡】在日常生活中,我們經(jīng)常會(huì)看到膠體：ppt展示
【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)演示P12活動(dòng)與探究
引導(dǎo)學(xué)生觀察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，現(xiàn)象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象
　說(shuō)明這種現(xiàn)象可以用來(lái)鑒別膠體和溶液呢？
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P12資料卡：膠體的應(yīng)用
【講解】自來(lái)水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。
【觀察與思考】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
　哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
　燈泡亮的那些物質(zhì)屬于哪一類(lèi)？
【課堂小結(jié)】找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)核對(duì)。
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
物質(zhì)的分散系
分散系的分類(lèi)
分散系性質(zhì)
溶液
膠體
濁液

分散質(zhì)微粒直徑m10-910-9~10-710-7
外觀性質(zhì)均一穩(wěn)定透明均一穩(wěn)定透明不均一不穩(wěn)定不透明
特出現(xiàn)象光照射時(shí)有光束通路
吸附
一、分散系與膠體
1．分散系的類(lèi)別和性質(zhì)
2．膠體的應(yīng)用
二、電解質(zhì)溶液
1．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
教學(xué)反思：
　1．分散系的本質(zhì)特征沒(méi)有強(qiáng)調(diào)，使學(xué)生誤認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別與溶液與濁液的本質(zhì)特征。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，其原因是微粒對(duì)光產(chǎn)生散射，所以微粒大小是性質(zhì)的內(nèi)因。
　2．怎么讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)別膠體與濁液的方法是一個(gè)問(wèn)題，因?yàn)槲⒘Ｖ睆绞且粋€(gè)不可用來(lái)作為判斷方法的。
第五課時(shí)
【復(fù)習(xí)鞏固】
1．復(fù)述分散系的種類(lèi)和膠體的性質(zhì)
2．溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象。
【學(xué)生討論】為什么溶液會(huì)NaCl、NaOH、鹽酸發(fā)生導(dǎo)電而酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書(shū)】4、化合物
電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【學(xué)生探究】電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽等。
【問(wèn)題解決】下列屬于電解質(zhì)的是____________________屬于非電解質(zhì)的是_____________
　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe
【歸納概括】在學(xué)生討論的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生重新再理解電解質(zhì)的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：
1．電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．“或”是兩種情況之一即可，BaSO4、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。
3．判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
（1）非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
（2）金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。
【總結(jié)】電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等。
同時(shí)要注意的是
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。對(duì)其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
【過(guò)渡】:電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過(guò)程如何表示呢?
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P14的信息提示
【板書(shū)】5、電離方程式
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
(1)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
(3)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
【課堂小結(jié)】
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
教學(xué)反思：
1．本節(jié)課比較成功的地方是先讓學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)分析判斷所給物質(zhì)（　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe）由于學(xué)生并沒(méi)有全面理解電解質(zhì)概念的內(nèi)涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰(shuí)知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質(zhì)的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學(xué)生感到無(wú)法判斷一種化合物是不是電解質(zhì)的困惑時(shí)，再教給學(xué)生簡(jiǎn)單判斷方法，效果非常好。
2．學(xué)生對(duì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)基礎(chǔ)較好，比原來(lái)預(yù)設(shè)所用時(shí)間少。給我們的啟示是：不是老師認(rèn)為是難點(diǎn)就是難點(diǎn)，教學(xué)的重、難點(diǎn)應(yīng)該有學(xué)生來(lái)確定，是生成性的，教師要有一定的教育機(jī)智，靈活地處理課堂教學(xué)，不能固守教材和教學(xué)預(yù)設(shè)，以不便應(yīng)萬(wàn)變。
3．學(xué)生只有強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求，也才能專(zhuān)心聽(tīng)講。只有通過(guò)學(xué)生的自主構(gòu)建，通過(guò)努力掌握的知識(shí)才能牢固，教師要盡可能不要替代學(xué)生學(xué)習(xí)，拚命講個(gè)不休。

第六課時(shí)：復(fù)習(xí)練習(xí)課
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．復(fù)習(xí)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)。
2．復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)的概念和判斷方法
3．運(yùn)用膠體和電解質(zhì)的知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．電解質(zhì)在溶液中的離子數(shù)目的比較
2．關(guān)系式法的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】
　關(guān)系式法的應(yīng)用
【教學(xué)方法】：練習(xí)評(píng)講法
【教具準(zhǔn)備】多媒體　
【教學(xué)過(guò)程】
【知識(shí)整理】找學(xué)生復(fù)述物質(zhì)分散系、電解質(zhì)等學(xué)過(guò)的知識(shí)，其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)，注意檢查學(xué)生知識(shí)的結(jié)構(gòu)化情況。
【鞏固練習(xí)】
1.　濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是　（）
　A．外觀混濁不清　B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
　C．不穩(wěn)定D.　分散系粒子直徑大于100nm
問(wèn)題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。
B項(xiàng)錯(cuò)濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的
2．簡(jiǎn)述區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問(wèn)題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應(yīng)用膠體與溶液的性質(zhì)不同來(lái)加以區(qū)別。
解答：將束光分別通過(guò)兩種分散系，從垂直于光線的方向觀察，如果能夠發(fā)現(xiàn)一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力
A　相同B　a大C　b大　D　無(wú)法比較
問(wèn)題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同　→　求解：比較溶液導(dǎo)電能力
思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→　電荷相同，比較離子濃度→溶質(zhì)一樣、比較水。
解答：略
【知識(shí)講解】決定溶液導(dǎo)電性的因素（外因）
溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質(zhì)溶于水，自由離子數(shù)目最多的是　（　）
A　0.5molNaClB0.4molH2SO4C0.5molNa2OD0.8molCuSO4
問(wèn)題表征：已知：各物質(zhì)的量　→　求解：比較離子數(shù)目
思路分析：溶質(zhì)溶于水后要發(fā)生電離生成離子→離子數(shù)＝物質(zhì)的量×每個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)。
注意：C選項(xiàng)中Na2O溶于生成的溶質(zhì)是NaOH，而1mollNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問(wèn)題表征：已知Al3+的物質(zhì)的量　求解目標(biāo)：Al2(SO4)3的質(zhì)量　
思路分析：可根據(jù)Al3+與Al2(SO4)3的關(guān)系列比例式解決。
解答：Al2(SO4)3→2Al3+　
　342g2mol
mAl2(SO4)3amol
引導(dǎo)學(xué)生掌握找關(guān)系式的方法：誰(shuí)與誰(shuí)建立關(guān)系、根據(jù)什么找關(guān)系。然后增加以下兩個(gè)變式練習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)關(guān)系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　4CH4　~5NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)氫原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　3CH4　~4NH3
【歸納概括】：關(guān)系式法解題的步驟
1．建立關(guān)系　2.　列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_______________________
問(wèn)題表征：已知：生成的H2的體積相等　求解目標(biāo)：三種金屬的物質(zhì)的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式來(lái)解，但比較繁，可以采用關(guān)系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關(guān)系，關(guān)系依據(jù)是“反應(yīng)生成H2的體積相等”。產(chǎn)生H2的體積相等，即是金屬化合價(jià)變化總數(shù)相等。
　6Na~3Mg~2Al~6H~3H2　
可總結(jié)為：等“價(jià)”交換原則。
【課堂小結(jié)】找學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的補(bǔ)充知識(shí)和解題方法。其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)），進(jìn)行比較。
【布置作業(yè)】名師大課堂　P11　
【板書(shū)設(shè)計(jì)】：
　膠體性質(zhì)和電解質(zhì)概念的應(yīng)用
　一、補(bǔ)充知識(shí)
1．影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的因素：
內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱　外因：離子濃度的大?。ú皇请x子數(shù)目）
　二、解題方法
　關(guān)系式法解題：
1．建立關(guān)系對(duì)象、依據(jù)
2．列比例式解題
【教學(xué)反思】
1．如何有效地養(yǎng)成學(xué)生問(wèn)題表征和思路分析的良好的解題習(xí)慣是我們應(yīng)該考慮的一個(gè)重要問(wèn)題，問(wèn)題表征和思路設(shè)計(jì)僅靠課堂教學(xué)是難以完成的，因?yàn)閷W(xué)生解題多是在課外完成，教師無(wú)法進(jìn)行監(jiān)控，上課講的方法學(xué)生根本不習(xí)慣用。
2．關(guān)系式法解題對(duì)于解決復(fù)雜問(wèn)題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉(zhuǎn)換思維形式，學(xué)生掌握情況也比較好，現(xiàn)在的任務(wù)是幫助學(xué)生養(yǎng)成應(yīng)用關(guān)系式法解題的習(xí)慣。
3．練習(xí)6的關(guān)系式原來(lái)試圖從得失電子的角度來(lái)解釋鈉、鎂、鋁之間的關(guān)系式，但學(xué)生難以接受，因?yàn)閷W(xué)生缺少反應(yīng)中得失電子這一基礎(chǔ)知識(shí)，認(rèn)知結(jié)構(gòu)上有斷裂，后來(lái)嘗試從化合價(jià)的角度去建立關(guān)系，用“等價(jià)交換”來(lái)解釋?zhuān)瑢W(xué)生就非常容易接受，這件事實(shí)給我們一個(gè)啟示，那就是新知識(shí)的學(xué)習(xí)一定要有原有知識(shí)結(jié)構(gòu)中的知識(shí)點(diǎn)作“固著點(diǎn)”，即心理學(xué)上所說(shuō)的“上位概念”。只要做到這一點(diǎn)，深?yuàn)W的知識(shí)就可以被學(xué)生接受。

相關(guān)知識(shí)

高一化學(xué)緒言

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一課時(shí)　緒言：化學(xué)――人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史
2．了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步過(guò)程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3．了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：講演法
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］由中國(guó)四大發(fā)明引入
［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史
　簡(jiǎn)要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。
1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過(guò)多少萬(wàn)年摸索而來(lái)的，化學(xué)知識(shí)還沒(méi)有形成。
2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長(zhǎng)生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開(kāi)始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
3．燃素化學(xué)時(shí)期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓?，燃燒的過(guò)程是可燃物中燃素放出的過(guò)程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，開(kāi)創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說(shuō)，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。
5．科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語(yǔ)言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問(wèn)題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問(wèn)題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步
1．化學(xué)的歷史功績(jī)
　以圖片的形式簡(jiǎn)要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類(lèi)歷史上的重要作用。
（1）四大發(fā)明與改變了人類(lèi)的生活方式

　
化學(xué)加速了人類(lèi)文明人傳播　

東漢永元五年的木簡(jiǎn)畢生的活字印刷

化學(xué)改變了戰(zhàn)爭(zhēng)方式，拓展了生存空間

古代戰(zhàn)爭(zhēng)原始的投石機(jī)古代用于戰(zhàn)爭(zhēng)的火藥箭
2合成氨為人類(lèi)的生存提供了保障　
介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說(shuō)明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對(duì)人類(lèi)生存有著十分重要的意義。

合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯
2．現(xiàn)代化學(xué)與人類(lèi)現(xiàn)代文明
　教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。
（1）化學(xué)與人類(lèi)的衣食住行
（2）化學(xué)材料與通訊

（3）合成化學(xué)與健康

營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4）化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)

［講述］三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
　分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵(lì)學(xué)生要善于思考、勤于動(dòng)手、自主學(xué)習(xí)。
1．樹(shù)立自主學(xué)習(xí)的意識(shí),轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式.
（1）自我制定計(jì)劃自我監(jiān)督管理
（2）積極思考動(dòng)手動(dòng)腦
（3）學(xué)會(huì)合作善于交流討論
2掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力
（1）重視認(rèn)知策略問(wèn)題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣
（2）學(xué)會(huì)探究活動(dòng)的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。
（3）學(xué)會(huì)正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助
3做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ柟讨R(shí)，解決問(wèn)題。
［課堂小結(jié)］：略
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們?cè)趥湔n時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。
2．很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒(méi)有什么知識(shí)目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們?cè)趥湔n時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動(dòng)，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來(lái)我們才感到自己知識(shí)的匱乏。我們?cè)瓉?lái)對(duì)化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對(duì)化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。
第二課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
教學(xué)目標(biāo)：
1.能夠說(shuō)出常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
4.歸納常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的特征，并能舉例說(shuō)明
5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件
6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．四種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題。
學(xué)法指導(dǎo)：
預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］：我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無(wú)窮。請(qǐng)同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些種類(lèi)的物質(zhì)，我們是任何對(duì)它們行分類(lèi)的？
學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書(shū)］：物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
［交流與討論］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類(lèi)，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）
［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態(tài)----空氣、氫氣。
從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機(jī)物----乙醇；
單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）；鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類(lèi)方法
1．怎樣判斷單質(zhì)和化合物
2．有人說(shuō)H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
3．KClO3是不是氧化物？
　學(xué)生：思考討論
　教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說(shuō)明以下幾點(diǎn)
1．單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類(lèi)
2．組成與構(gòu)成的區(qū)別
3．氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結(jié)］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第3頁(yè)圖1—2，熟悉按組成分類(lèi)的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說(shuō)明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類(lèi)方法。
［問(wèn)題解決1］：把P3頁(yè)“問(wèn)題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類(lèi)。經(jīng)過(guò)交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。
在學(xué)生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機(jī)物----葡萄糖；
單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸；
堿----氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問(wèn)題解決2］：學(xué)生完成P4頁(yè)“問(wèn)題解決”，為了防止學(xué)生把　K2SO3誤寫(xiě)成　K2SO4?。ㄒ?yàn)閷W(xué)生對(duì)K2SO4　比較熟悉）。可要求學(xué)生同時(shí)寫(xiě)SO3與KOH的反應(yīng)。
學(xué)生：思考、書(shū)寫(xiě)方程式。
教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類(lèi)物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。
　要求學(xué)生先寫(xiě)出CO2與KOH的化學(xué)方程式。
　在學(xué)生完成后進(jìn)行評(píng)講、校正。
2KOH　+　CO2　＝　K2CO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO2　＝　K2SO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO3　＝　K2SO4+　H2O
根據(jù)練習(xí)說(shuō)明分類(lèi)研究物質(zhì)的意義。
［課堂小結(jié)］：結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì)用多媒體對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：一、物質(zhì)的分類(lèi)
物質(zhì)按組成分類(lèi)的概念圖（略）
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過(guò)的內(nèi)容，但學(xué)生還是會(huì)把分類(lèi)搞錯(cuò)，主要原因是學(xué)生對(duì)一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見(jiàn)到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類(lèi)。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥](méi)有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識(shí)。
　3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成分類(lèi)的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。
4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)，又沒(méi)有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說(shuō)明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。
第三課時(shí)　物質(zhì)的分類(lèi)轉(zhuǎn)化
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類(lèi)的概念圖。教師以手勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來(lái)回憶。
［過(guò)渡］：對(duì)于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類(lèi)研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來(lái)研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
［板書(shū)］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
［交流討論1］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第4頁(yè)，交流討論，完成表1—1。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH
學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。
教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。
［學(xué)法指導(dǎo)］：對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)，通常將物質(zhì)分為七類(lèi)：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無(wú)機(jī)物即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽的相互關(guān)系如下圖。
　

［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.
展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：
1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3
5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl
9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….
［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫(xiě)的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，填充下面的表格。

反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例
A+B+…==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

［舉例］：請(qǐng)同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO+COCu+CO2，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類(lèi)
反應(yīng)中的哪一類(lèi)？學(xué)生討論，都不是。教師解釋?zhuān)河行┗瘜W(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類(lèi)，就要從另外的角度去分類(lèi)。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來(lái)分類(lèi)，屬于氧化還原反應(yīng)。
［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒(méi)有化合價(jià)變化）。
［課堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［課后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義”專(zhuān)題一第一單元（第一課時(shí)）。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化　
一、物質(zhì)的分類(lèi)：教材第3頁(yè)圖1---2。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH

反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例
A+B==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
[教學(xué)反思]：
1.初中所學(xué)的知識(shí)很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識(shí)記性，在遷移過(guò)程中，學(xué)生往往會(huì)寫(xiě)出2AgOH+CaCl2==AgCl+Ca(OH)2　CaO+H2==Ca+H2O等反應(yīng)
2．學(xué)生對(duì)反應(yīng)基本類(lèi)型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒(méi)有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會(huì)問(wèn)，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

課題：　物質(zhì)的量　第2周　星期一　～　星期六　總4－6　課時(shí)

主備教師：楊　帆?。?6年9月11－15日）
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義
2．識(shí)記阿伏加德羅常數(shù)的近似值
3．經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過(guò)程，并對(duì)結(jié)果識(shí)記。
4．學(xué)會(huì)歸納推理的方法
5．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力
教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NAn=m/M及其應(yīng)用　物質(zhì)的量與微粒種類(lèi)之間的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類(lèi)之間的關(guān)系
學(xué)法指導(dǎo)：類(lèi)比、抽象概括
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［情境創(chuàng)設(shè)］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。
C　+　O2　====CO2
宏觀：12g32g44g
微觀1個(gè)原子1個(gè)分子　1個(gè)分子
這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。
2．物質(zhì)的量的單位是摩爾。
單位名稱(chēng)換算關(guān)系示例數(shù)量質(zhì)量
摩爾1mol=6.02×1023個(gè)1molO2　1molO3　相等不一定相等
打1打＝12個(gè)1打啤酒1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。
近似值約為6.02×1023個(gè)。
［問(wèn)題解決］見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導(dǎo)］列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
（4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol
［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系

摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為_(kāi)_____________，又該如何計(jì)算。
方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。
0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［問(wèn)題解決］：
1．見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決（3）
2．1mol氨氣中有_________個(gè)分子，__________個(gè)氫原子，個(gè)電子
3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________
［交流與討論］：
　1．1molH2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1　=　2.408×1024
2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1　=　1.806×1024　
電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1　=　6.02×1024
　3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1　=　2.408×1023　
［課堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：　

教學(xué)反思：
1．學(xué)生對(duì)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說(shuō)出1molH2SO4中含O原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個(gè)?；蛘咧脫Q錯(cuò)誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類(lèi)比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。
2．物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會(huì)用就可以了。本節(jié)課用類(lèi)比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］
　1．寫(xiě)出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式
　2．在使用mol的時(shí)候要注意哪些問(wèn)題？
答：略
［問(wèn)題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
問(wèn)題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。
［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？
2．離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？
［交流討論］：
1．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
2．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL　
4．對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。
［變式練習(xí)］：
1molH2O的質(zhì)量是
1molSO的質(zhì)量是
1molS的質(zhì)量是
NaCl的摩爾質(zhì)量是
　H2SO4的摩爾質(zhì)量是________
［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是gKg，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL　
［例題講解］：見(jiàn)教材P7例1　
　問(wèn)題表征：要求Na＋、SO的物質(zhì)的量→求Na2SO410H2O的物質(zhì)的量→已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。
　提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO410H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。
［問(wèn)題解決］1：
?。?）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是：n(H2SO4)?。健。?.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol
（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)　＝　0.25mol×100g/mol
?。健?5g
(4)2molH2O的質(zhì)量是：36g
［概括總結(jié)］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系
n=m/M
［問(wèn)題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。
［問(wèn)題解決］4：在反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4的物質(zhì)的量。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
x1mol
解得x=0.5mol
答略。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做
教學(xué)反思：
1．缺少分析問(wèn)題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問(wèn)題后，不是先分析問(wèn)題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識(shí)。習(xí)慣于憑感覺(jué)解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無(wú)從下手。
2．學(xué)生對(duì)質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對(duì)。
3．在問(wèn)題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。
2．提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NAn=m/M解決問(wèn)題的能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題表征、思路分析設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。
教學(xué)方法：練習(xí)評(píng)講
學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述　問(wèn)題表征　
教學(xué)用具：CAI課件　
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語(yǔ)言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況。
學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。
老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評(píng)講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識(shí)體系：
N/NA　＝＝n=m/M
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。
　解析：（1）質(zhì)量
問(wèn)題表征：　
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：質(zhì)量是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)　=17g/mol×0.3mol=5.1g
m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)　=44g/mol×0.4mol=17.6g
　答：二者質(zhì)量不相等
（2）所含分子數(shù)：
問(wèn)題表征：
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=N/NA　，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：N(NH3)=NA　×n(NH3)?。健?.3mol×　6.02×1023mol-1
　N(CO2)=NA　×n(CO2)　＝　0.4mol×　6.02×1023mol-1
　答：二者所含分子數(shù)不相等。
（3）所含原子數(shù)：
問(wèn)題表征：
　已知條件：所含分子數(shù)相等　→　目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等
思路分析：
　根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：1個(gè)NH3含有4個(gè)原子，0.3molNH3含有的原子數(shù)為：0.3mol×　4?。健?.2mol
1個(gè)CO2含有3個(gè)原子，0.4molCO2含有的原子數(shù)為：0.4mol×　3?。健?.2mol
答：二者所含的原子數(shù)相等
［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2
［練習(xí)］1：0.3molO2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________所含的原子數(shù)之比是______________________
　重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要把過(guò)多的精力用在計(jì)算過(guò)程上。
　注意解題過(guò)程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過(guò)程中要帶單位。
［示例2］：12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________________。
問(wèn)題表征：
已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，　→
目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。
思路分析：
根據(jù)公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。
解題過(guò)程：1個(gè)Na2R中含有2個(gè)Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。
　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷n(Na2R)?。健?2.4g÷0.2mol==62g/mol
　Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23?。健?6
答：略
［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是?。ǎ?br> 　A　3∶2　B　2∶3　C17∶3　D　17∶2　
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式：n=N/NA　和n=m/M　。
N（H）→　N（分子）→　n（分子）→　m（分子）
解題過(guò)程和評(píng)講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問(wèn)題表征：
　已知條件：Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比　→目標(biāo)：　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路分析：
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。健(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過(guò)程：
N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)?。健?∶20
n(NaOH)∶n(H2O)?。健(NaOH)∶N(H2O)?。健?∶20
m(NaOH)∶m(H2O)　＝　n(NaOH)　×　M(NaOH)　∶　n(H2O)×　M(H2O)
?。健?0g/mol×1mol∶20mol×18g/mol?。健?∶36　
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　
?。健?g　÷?。?+36）g＝　0.1?。健?0%
答：略
課后作業(yè)：《新課標(biāo)名師大課堂》P6－7
普通班：A組T11　T12　T15　T16、選做B組　T22　T25　
重點(diǎn)班：A組T15　T16　T22　T25　
附：板書(shū)設(shè)計(jì)：
　知識(shí)準(zhǔn)備：

　解題技能：
　問(wèn)題表征：已知條件→　求解目標(biāo)　
　思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件）
教學(xué)反思：
　1．本節(jié)課學(xué)生對(duì)問(wèn)題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺(jué)對(duì)解決問(wèn)題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。
　2．從作業(yè)反饋情況來(lái)看，學(xué)生應(yīng)用知識(shí)和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。
　3．《新課標(biāo)名師大課堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。

課題：物質(zhì)的聚集狀態(tài)　第3－4周總7－13　課時(shí)

主備教師：王秋霞（06年9月18－26日）
教材的設(shè)計(jì)思路分析
本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過(guò)表1-3詳細(xì)對(duì)比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒(méi)有的，所以本節(jié)教案一開(kāi)始就對(duì)新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對(duì)學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對(duì)比引入，通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類(lèi)推出氣體摩爾體積的定義，并說(shuō)明22.4Lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。
在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對(duì)于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。
三維目標(biāo)
1．了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。
2．了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。
3．在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。
4．通過(guò)問(wèn)題解決，推導(dǎo)并識(shí)記公式
5．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系
難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因
教學(xué)方法：自學(xué)探究　交流討論　講解　
學(xué)法指導(dǎo)：基于問(wèn)題閱讀理解　經(jīng)驗(yàn)理解法
教學(xué)用具：CAI課件　模型　
課時(shí)安排：兩課時(shí)
第一課時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)

[閱讀理解]：宏觀物質(zhì)都是由無(wú)數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性
質(zhì)呢，請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁(yè)教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格
1．不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
2．從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無(wú)有不易
氣態(tài)無(wú)無(wú)易
表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對(duì)上述問(wèn)題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無(wú)固定體積），然后評(píng)講在多媒體上呈現(xiàn)問(wèn)題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。
[歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。
二　氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
1．我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。
2．比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？
表1-41mol物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99cm3
Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11cm3
H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3
H2氣態(tài)2.0160.0899g.cm-322.43L
N2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42L
CO氣態(tài)28.011.25g.cm-322.42L
（說(shuō)明：固體、液體均為293K時(shí)的測(cè)定值，氣體為1.01×105Pa、273K時(shí)的測(cè)定值。）
[歸納概括]：通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：
在相同條件下（1.01×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對(duì)上述結(jié)論作出解釋。
在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
[展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)體積影響因素的理解。

1molFe1molAl1molPb　1molH2O1molH2SO4
固體液體　氣體　
[結(jié)論]1.　1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。
溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
3．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。
[自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積的符號(hào)、單位及數(shù)值
2．氣體摩爾體積的使用條件。
[講解歸納]：
1．　符號(hào)“Vm”,單位Lmol-1或m3mol-1　標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4Lmol-1
2．使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），氣體?！?br> [問(wèn)題解決]：
1、判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？
〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1CO2的體積約為。（）
〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。（）
（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
2、填寫(xiě)下列空白。
〈1〉標(biāo)況下，0.5H2
〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是
〈3〉標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是
[歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。
推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：
[課堂小結(jié)]：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書(shū)設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：1　自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問(wèn)題解決　
　2　教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)4：T1－7
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無(wú)有不易
氣態(tài)無(wú)無(wú)易
2．結(jié)構(gòu)原因
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質(zhì)體積的因素
1．各種因素對(duì)固、液、氣體積的影響
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
2.氣體摩爾體積
單位mol/L
　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4Lmol-1
　使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)　氣體。
教學(xué)反思：
1．學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4Lmol-1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別
2．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說(shuō)法，加深學(xué)生的理解。
3．阿佛加德羅定律沒(méi)有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。
第二課時(shí)
課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算
[復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]：
1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識(shí)結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見(jiàn)上節(jié)小結(jié)）。
　2．完成下列練習(xí)
1〉標(biāo)況下，16gO2的體積是
〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是個(gè)
〈3〉標(biāo)況下，4.4gCO2的物質(zhì)的量是
根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m和V（g）之間的關(guān)系（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。
[新課講解]：
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來(lái)表示一定的數(shù)目集體，其實(shí)學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（γ）的關(guān)系。

2H2＋O22H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比2：1：1
微粒個(gè)數(shù)之比2：1：1
擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
對(duì)于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：
H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比1：1：2
微粒個(gè)數(shù)之比1：1：2
擴(kuò)大NA倍1×NA：1×NA：2×NA
物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol
22.4L：22.4L：44.8L
相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積
結(jié)論：對(duì)于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說(shuō)明注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝簧舷乱恢?，左右相?dāng)。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
n(H2SO4)1mol
解得n(H2SO4)=0.5mol
m(H2SO4)===n(H2SO4)×M(H2SO4)===0.5mol×98g/mol
====49g
小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫(xiě)出答案。
練習(xí)1：要制得1.5molO2需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。
評(píng)講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
引導(dǎo)學(xué)生討論：1　此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
　2　比例式還有沒(méi)有其它列法？
在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
1mol22.4L
0.200molV(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
65g22.4L
13.0gV(H2)
解得V(H2)==　4.48L

小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
　（2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀,制得氧氣的體積是多少？
學(xué)生板演：
教師評(píng)價(jià)：略
課堂練習(xí)：
練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。
練習(xí)4：76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？
教師評(píng)價(jià)：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。

課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)4：T8－13
附：板書(shū)設(shè)計(jì)：
　物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算
一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
　
　

二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式
解題步驟：
　1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫(xiě)出答案。
注意事項(xiàng)：上下單位要一致　
教學(xué)反思：
1．學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計(jì)算出而列不出比例式的現(xiàn)象。
2．對(duì)比例式中四個(gè)單位不一致不理解，不適應(yīng)。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
2．運(yùn)用n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力
3．養(yǎng)成問(wèn)題表征和思路分析的習(xí)慣
4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。
知識(shí)復(fù)述
1．N、m、V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系
2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式
在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n3個(gè)公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4Lmol-1的適用條件。
強(qiáng)調(diào)在化學(xué)方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1　下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是
　A　3.2克的SO2B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O3　
　C　3.01×1023個(gè)CO2D　28gN2
問(wèn)題表征：已知條件：分別為mVN，　求解目標(biāo)：比較分子數(shù)多少
思路分析：求出各項(xiàng)的物質(zhì)的是進(jìn)行比較
變式練習(xí)：若題目改為“原子數(shù)”最多，又怎么解？
練習(xí)1：在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A　mgO2和mgO3B　7gN2和5.6LCO2
C1molCO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，知識(shí)的有效提取，克服不審題就解題的習(xí)慣。
在小微粒之間的換算。
H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條件。
示例2　相同狀況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是
　ASO2　BH2　CO2　D　C2H4
問(wèn)題表征：已知條件：氣體體積目標(biāo)：比較質(zhì)量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根據(jù)公式n=m/M→　求出m
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
　A　O2B　Cl2C　N2D　CO2
示例3：
同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________?。蝗糍|(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是___________________。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：ρ＝m/V　→　設(shè)氣體為1mol　→　ρ＝M/Vm
得出核心知識(shí)：氣體密度　ρ=M/Vm
示例4：
0.6molH2與0.4molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_________________，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________%
知識(shí)講解：混合氣體：n（混）　＝　n1+n2　+……
　M（混）?。健（混）÷n（混）
注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會(huì)受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗(yàn)影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和。
練習(xí)3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A　60LB　30LC　11.2L　D　112L
　此題有一定難度，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要急著解題。
問(wèn)題表征：已知：體積比，混合氣體質(zhì)量　目標(biāo)：求總體積
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　設(shè)n(分)，根據(jù)總質(zhì)量
課堂小結(jié)：找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)用多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書(shū)小結(jié)），校對(duì)。
作業(yè)布置：《新課標(biāo)名師大課堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　選做：T12、14
重點(diǎn)班：P9　T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書(shū)設(shè)計(jì)　
氣體密度　ρ=M/Vm
混合氣體：n（混）?。健1+n2　+……
　M（混）?。健（混）÷n（混）
教學(xué)反思：
1．總體上學(xué)生練的比較少，普通班形成不了思路。重點(diǎn)班應(yīng)略加大難度。
2．作業(yè)反饋的情況依然是學(xué)生對(duì)大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學(xué)概念的影響：把混合物的平均摩爾質(zhì)量理解為數(shù)學(xué)的平均值求法。
　物質(zhì)的分散系
主備教師：王秋霞
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)和應(yīng)用。
2．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握區(qū)別溶液與膠體的方法。
3．通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，感受電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，進(jìn)而了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。
4．初步學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的方法。能夠正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。
過(guò)程與方法：
1．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握探究的基本方法。
2．學(xué)會(huì)比較觀察法
【教學(xué)重點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)的概念　電離方程式的
【教學(xué)難點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
【教具準(zhǔn)備】
　多媒體　實(shí)驗(yàn)1－9　1－10
【課時(shí)安排】2課時(shí)
第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系
【教學(xué)過(guò)程】
【學(xué)生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標(biāo)本，請(qǐng)大家通過(guò)觀察分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：
溶液：（如：氯化鈉溶液）均一、穩(wěn)定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
懸濁液：（如：泥水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
引導(dǎo)學(xué)生比較找出它們的共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）
分類(lèi)：溶液、濁液、膠體
【新課講解】不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同
分散系性質(zhì)
分散系微粒穩(wěn)定性
溶液＜10-9m穩(wěn)定
膠體10-9~10-7m較穩(wěn)定
濁液＞10-7m不穩(wěn)定
（紅字部分待學(xué)生回答后用呈現(xiàn)）
2、膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過(guò)渡】在日常生活中,我們經(jīng)常會(huì)看到膠體：ppt展示
【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)演示P12活動(dòng)與探究
引導(dǎo)學(xué)生觀察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，現(xiàn)象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象
　說(shuō)明這種現(xiàn)象可以用來(lái)鑒別膠體和溶液呢？
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P12資料卡：膠體的應(yīng)用
【講解】自來(lái)水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。
【觀察與思考】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
　哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
　燈泡亮的那些物質(zhì)屬于哪一類(lèi)？
【課堂小結(jié)】找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)核對(duì)。
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
物質(zhì)的分散系
分散系的分類(lèi)
分散系性質(zhì)
溶液
膠體
濁液

分散質(zhì)微粒直徑m10-910-9~10-710-7
外觀性質(zhì)均一穩(wěn)定透明均一穩(wěn)定透明不均一不穩(wěn)定不透明
特出現(xiàn)象光照射時(shí)有光束通路
吸附
一、分散系與膠體
1．分散系的類(lèi)別和性質(zhì)
2．膠體的應(yīng)用
二、電解質(zhì)溶液
1．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
教學(xué)反思：
　1．分散系的本質(zhì)特征沒(méi)有強(qiáng)調(diào)，使學(xué)生誤認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別與溶液與濁液的本質(zhì)特征。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，其原因是微粒對(duì)光產(chǎn)生散射，所以微粒大小是性質(zhì)的內(nèi)因。
　2．怎么讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)別膠體與濁液的方法是一個(gè)問(wèn)題，因?yàn)槲⒘Ｖ睆绞且粋€(gè)不可用來(lái)作為判斷方法的。
第五課時(shí)
【復(fù)習(xí)鞏固】
1．復(fù)述分散系的種類(lèi)和膠體的性質(zhì)
2．溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象。
【學(xué)生討論】為什么溶液會(huì)NaCl、NaOH、鹽酸發(fā)生導(dǎo)電而酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書(shū)】4、化合物
電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【學(xué)生探究】電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽等。
【問(wèn)題解決】下列屬于電解質(zhì)的是____________________屬于非電解質(zhì)的是_____________
　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe
【歸納概括】在學(xué)生討論的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生重新再理解電解質(zhì)的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：
1．電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．“或”是兩種情況之一即可，BaSO4、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。
3．判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
（1）非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
（2）金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。
【總結(jié)】電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等。
同時(shí)要注意的是
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。對(duì)其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
【過(guò)渡】:電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過(guò)程如何表示呢?
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P14的信息提示
【板書(shū)】5、電離方程式
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
(1)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
(3)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
【課堂小結(jié)】
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
教學(xué)反思：
1．本節(jié)課比較成功的地方是先讓學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)分析判斷所給物質(zhì)（　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe）由于學(xué)生并沒(méi)有全面理解電解質(zhì)概念的內(nèi)涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰(shuí)知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質(zhì)的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學(xué)生感到無(wú)法判斷一種化合物是不是電解質(zhì)的困惑時(shí)，再教給學(xué)生簡(jiǎn)單判斷方法，效果非常好。
2．學(xué)生對(duì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)基礎(chǔ)較好，比原來(lái)預(yù)設(shè)所用時(shí)間少。給我們的啟示是：不是老師認(rèn)為是難點(diǎn)就是難點(diǎn)，教學(xué)的重、難點(diǎn)應(yīng)該有學(xué)生來(lái)確定，是生成性的，教師要有一定的教育機(jī)智，靈活地處理課堂教學(xué)，不能固守教材和教學(xué)預(yù)設(shè)，以不便應(yīng)萬(wàn)變。
3．學(xué)生只有強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求，也才能專(zhuān)心聽(tīng)講。只有通過(guò)學(xué)生的自主構(gòu)建，通過(guò)努力掌握的知識(shí)才能牢固，教師要盡可能不要替代學(xué)生學(xué)習(xí)，拚命講個(gè)不休。

第六課時(shí)：復(fù)習(xí)練習(xí)課
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．復(fù)習(xí)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)。
2．復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)的概念和判斷方法
3．運(yùn)用膠體和電解質(zhì)的知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．電解質(zhì)在溶液中的離子數(shù)目的比較
2．關(guān)系式法的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】
　關(guān)系式法的應(yīng)用
【教學(xué)方法】：練習(xí)評(píng)講法
【教具準(zhǔn)備】多媒體　
【教學(xué)過(guò)程】
【知識(shí)整理】找學(xué)生復(fù)述物質(zhì)分散系、電解質(zhì)等學(xué)過(guò)的知識(shí)，其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)，注意檢查學(xué)生知識(shí)的結(jié)構(gòu)化情況。
【鞏固練習(xí)】
1.　濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是?。ǎ?br> 　A．外觀混濁不清　B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
　C．不穩(wěn)定D.　分散系粒子直徑大于100nm
問(wèn)題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。
B項(xiàng)錯(cuò)濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的
2．簡(jiǎn)述區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問(wèn)題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應(yīng)用膠體與溶液的性質(zhì)不同來(lái)加以區(qū)別。
解答：將束光分別通過(guò)兩種分散系，從垂直于光線的方向觀察，如果能夠發(fā)現(xiàn)一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力
A　相同B　a大C　b大　D　無(wú)法比較
問(wèn)題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同　→　求解：比較溶液導(dǎo)電能力
思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→　電荷相同，比較離子濃度→溶質(zhì)一樣、比較水。
解答：略
【知識(shí)講解】決定溶液導(dǎo)電性的因素（外因）
溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質(zhì)溶于水，自由離子數(shù)目最多的是?。ā。?br> A　0.5molNaClB0.4molH2SO4C0.5molNa2OD0.8molCuSO4
問(wèn)題表征：已知：各物質(zhì)的量　→　求解：比較離子數(shù)目
思路分析：溶質(zhì)溶于水后要發(fā)生電離生成離子→離子數(shù)＝物質(zhì)的量×每個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)。
注意：C選項(xiàng)中Na2O溶于生成的溶質(zhì)是NaOH，而1mollNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問(wèn)題表征：已知Al3+的物質(zhì)的量　求解目標(biāo)：Al2(SO4)3的質(zhì)量　
思路分析：可根據(jù)Al3+與Al2(SO4)3的關(guān)系列比例式解決。
解答：Al2(SO4)3→2Al3+　
　342g2mol
mAl2(SO4)3amol
引導(dǎo)學(xué)生掌握找關(guān)系式的方法：誰(shuí)與誰(shuí)建立關(guān)系、根據(jù)什么找關(guān)系。然后增加以下兩個(gè)變式練習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)關(guān)系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　4CH4　~5NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)氫原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　3CH4　~4NH3
【歸納概括】：關(guān)系式法解題的步驟
1．建立關(guān)系　2.　列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_______________________
問(wèn)題表征：已知：生成的H2的體積相等　求解目標(biāo)：三種金屬的物質(zhì)的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式來(lái)解，但比較繁，可以采用關(guān)系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關(guān)系，關(guān)系依據(jù)是“反應(yīng)生成H2的體積相等”。產(chǎn)生H2的體積相等，即是金屬化合價(jià)變化總數(shù)相等。
　6Na~3Mg~2Al~6H~3H2　
可總結(jié)為：等“價(jià)”交換原則。
【課堂小結(jié)】找學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的補(bǔ)充知識(shí)和解題方法。其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)），進(jìn)行比較。
【布置作業(yè)】名師大課堂　P11　
【板書(shū)設(shè)計(jì)】：
　膠體性質(zhì)和電解質(zhì)概念的應(yīng)用
　一、補(bǔ)充知識(shí)
1．影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的因素：
內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱　外因：離子濃度的大?。ú皇请x子數(shù)目）
　二、解題方法
　關(guān)系式法解題：
1．建立關(guān)系對(duì)象、依據(jù)
2．列比例式解題
【教學(xué)反思】
1．如何有效地養(yǎng)成學(xué)生問(wèn)題表征和思路分析的良好的解題習(xí)慣是我們應(yīng)該考慮的一個(gè)重要問(wèn)題，問(wèn)題表征和思路設(shè)計(jì)僅靠課堂教學(xué)是難以完成的，因?yàn)閷W(xué)生解題多是在課外完成，教師無(wú)法進(jìn)行監(jiān)控，上課講的方法學(xué)生根本不習(xí)慣用。
2．關(guān)系式法解題對(duì)于解決復(fù)雜問(wèn)題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉(zhuǎn)換思維形式，學(xué)生掌握情況也比較好，現(xiàn)在的任務(wù)是幫助學(xué)生養(yǎng)成應(yīng)用關(guān)系式法解題的習(xí)慣。
3．練習(xí)6的關(guān)系式原來(lái)試圖從得失電子的角度來(lái)解釋鈉、鎂、鋁之間的關(guān)系式，但學(xué)生難以接受，因?yàn)閷W(xué)生缺少反應(yīng)中得失電子這一基礎(chǔ)知識(shí)，認(rèn)知結(jié)構(gòu)上有斷裂，后來(lái)嘗試從化合價(jià)的角度去建立關(guān)系，用“等價(jià)交換”來(lái)解釋?zhuān)瑢W(xué)生就非常容易接受，這件事實(shí)給我們一個(gè)啟示，那就是新知識(shí)的學(xué)習(xí)一定要有原有知識(shí)結(jié)構(gòu)中的知識(shí)點(diǎn)作“固著點(diǎn)”，即心理學(xué)上所說(shuō)的“上位概念”。只要做到這一點(diǎn)，深?yuàn)W的知識(shí)就可以被學(xué)生接受。

高一物理《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)

高一物理《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)思想：通過(guò)緒言的不習(xí)，讓學(xué)生對(duì)物理產(chǎn)生濃厚的興趣；了解學(xué)好物理的一般方法，掌握學(xué)習(xí)策略；大致明確高中物理的學(xué)習(xí)內(nèi)容，明確物理學(xué)習(xí)的有趣性、有用性?？傊?，是讓學(xué)生了解物理、增加興趣、激發(fā)志趣、掌握方法，樹(shù)立學(xué)好物理的必勝信心。
教學(xué)程序：先介紹物理課本，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；再介紹幾個(gè)易混淆的物理術(shù)語(yǔ)，使師生間找到共同語(yǔ)言；然后講為什么要學(xué)習(xí)高中物理及如何才能學(xué)好高中物理；布置作業(yè)。
教學(xué)過(guò)程：
一、介紹物理課本，增加感性認(rèn)識(shí)
物理課本的封面是一幅太空中宇宙空間站及地球組成的畫(huà)面，它告訴學(xué)生，學(xué)好物理可以大大擴(kuò)大人類(lèi)的活動(dòng)空間，或者說(shuō)實(shí)現(xiàn)太空旅行必須要學(xué)好物理知識(shí)。插頁(yè)1中插圖1是說(shuō)明天體物理中對(duì)太陽(yáng)的認(rèn)識(shí)。太陽(yáng)內(nèi)部持續(xù)進(jìn)行著激烈的熱核反應(yīng)，放出大量的光和熱，同時(shí)太陽(yáng)黑子的活動(dòng)也會(huì)對(duì)人類(lèi)活動(dòng)、通訊等造成一定的影響。圖2所不的是滾過(guò)山車(chē)的安全運(yùn)行，涉及到曲線運(yùn)行的知識(shí)。圖3仙女座星云涉到宇宙起源、天體運(yùn)動(dòng)的問(wèn)題。圖4、5是研究碰撞類(lèi)問(wèn)題的頻閃照片，簡(jiǎn)單介紹圖片的制作方法，并引出動(dòng)態(tài)部題處理的一般方法。插頁(yè)2所示的是水下導(dǎo)彈發(fā)射照片，它告訴人們物理知識(shí)在軍事上的應(yīng)用題。第1頁(yè)的“說(shuō)明”是本書(shū)編寫(xiě)者等。從“目錄”上可較詳細(xì)地了解本己的內(nèi)容：分九章內(nèi)容及學(xué)生實(shí)驗(yàn)、課題研究和附錄等。特別介紹附錄“部分中英文名詞對(duì)照表”，希望同學(xué)們?cè)趯W(xué)好物理的同時(shí)，掌握相關(guān)英語(yǔ)單詞，為閱讀英文原版科普著作及專(zhuān)業(yè)書(shū)籍打下基礎(chǔ)。
具體以第一章的安排為例，了解各章編寫(xiě)結(jié)構(gòu)：有正文、閱讀材料和本章小結(jié)等，教給學(xué)生如何利用目錄和章后的小結(jié)進(jìn)行復(fù)習(xí)的方法。
二、介紹物理術(shù)語(yǔ)、尋找共同語(yǔ)言
在物理學(xué)習(xí)過(guò)程中，經(jīng)常會(huì)有一些物理術(shù)語(yǔ)，需要了解它內(nèi)涵和解釋?zhuān)⒛芘c相似的術(shù)語(yǔ)區(qū)別開(kāi)來(lái)。
物質(zhì)：1.獨(dú)立于人的意識(shí)之外的客觀實(shí)在；2.特指金錢(qián)、生活資料等。
物資：生產(chǎn)和生活上所需要的物質(zhì)資料，如物資交物、物資豐富等。
物體：由物質(zhì)組成，占有一定空間的人體。
物理：1.事物的內(nèi)在規(guī)律、事物的道理、人情物理；2.物理學(xué)。
物理量：量工物質(zhì)的屬性和描述其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)所用的各種量值。
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變就能表現(xiàn)出的性質(zhì)。
物理變化：物質(zhì)變化中只是改變菜態(tài)而沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如汽油揮發(fā)，蠟受熱熔化等。發(fā)生物一變化時(shí)，物質(zhì)的組成和化學(xué)性質(zhì)都不改變。
時(shí)間：1.物質(zhì)存在的一種客觀形式，由過(guò)去、現(xiàn)在、將來(lái)構(gòu)成的連綿不斷的系統(tǒng)。是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)、變化的持續(xù)性、順序性的表現(xiàn)。2.有起點(diǎn)和終點(diǎn)的一段時(shí)間，如地球自一圈二十四小時(shí)。
時(shí)刻：1.時(shí)間中的某一點(diǎn)，如列車(chē)時(shí)刻表。任兩個(gè)時(shí)刻之間的一段過(guò)程為時(shí)間。在時(shí)間坐標(biāo)軸上，時(shí)刻對(duì)應(yīng)于一“點(diǎn)”，時(shí)間對(duì)應(yīng)一段“長(zhǎng)度”。
空間：物質(zhì)存在的一種客觀形式，由長(zhǎng)度、寬度、高度表現(xiàn)出來(lái)，是物質(zhì)存在的廣延性和伸張性的表現(xiàn)：三維空間。
說(shuō)明：這些術(shù)語(yǔ)的精確說(shuō)法都可以從《現(xiàn)代漢語(yǔ)大詞典》中查到，不需要學(xué)生刻意掌握，只要注意到它們的區(qū)別即可。要以后的教與學(xué)中提到相關(guān)物理術(shù)語(yǔ)，能夠準(zhǔn)確界定，師生間找到共同語(yǔ)方。
三、為什么要學(xué)習(xí)高中物理？
之所以要進(jìn)一步學(xué)習(xí)物理知識(shí)，是由物理知識(shí)的有用性、有趣性和在學(xué)習(xí)的過(guò)程中對(duì)個(gè)人文化素質(zhì)的提升、優(yōu)良品格的養(yǎng)成、分析和解決問(wèn)題能力的提高的作用所決寫(xiě)。
1.有用性。物理不是研究物抽結(jié)構(gòu)和運(yùn)動(dòng)基本規(guī)律的學(xué)科，它的研究范圍廣泛，大至巨大的天體（1026m~1027m），小至微觀粒子（10-15m）；長(zhǎng)至壽命達(dá)1018s的宇宙，短至壽命僅為10-25s的微觀粒子，研究對(duì)象的時(shí)空跨度如此之大，是任何學(xué)科所不能比擬。根據(jù)研究對(duì)明的不同，物理學(xué)分成眾多的分支，如力學(xué)、熱學(xué)、電磁學(xué)、光學(xué)、統(tǒng)計(jì)物理學(xué)、量子力學(xué)、原子和原子核物理學(xué)、凝聚態(tài)（固態(tài)和凝態(tài)）物理學(xué)、粒子物理學(xué)（高能物理）等等。單從以人為本的思想出發(fā)，物理學(xué)的研究范圍涵蓋章了人類(lèi)活動(dòng)的所有場(chǎng)所，并有所超越，且對(duì)人類(lèi)的過(guò)去和將來(lái)給予強(qiáng)烈的人文關(guān)懷，對(duì)人的潛能的開(kāi)發(fā)，生存和生活環(huán)境的改善都有極大的推動(dòng)作用。
物理學(xué)的研究成果和研究方法，在自然科學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域都起著重要作用。在其他領(lǐng)域的研究中，由于物理成果和研究方法的引入，產(chǎn)生了許多交叉學(xué)科，取得了豐碩的研究成果。如李四光創(chuàng)建的地質(zhì)力學(xué)，對(duì)大慶、勝利、大港油田的發(fā)現(xiàn)起著指導(dǎo)作用；利用x射線衍射的方法確定了細(xì)胞核內(nèi)脫氧核糖核酸（DNA）的雙螺旋結(jié)構(gòu)；在化學(xué)工業(yè)上的應(yīng)用就更為廣泛，如電解、電鍍等。
物理學(xué)是現(xiàn)代技校的重要基礎(chǔ)，空間技術(shù)、現(xiàn)代通信技術(shù)、激光技術(shù)、現(xiàn)代醫(yī)療技術(shù)等的發(fā)展都與物理學(xué)密切相關(guān)。我們生活在一個(gè)現(xiàn)代化的社會(huì)中，衣、食、住、行、交往、通訊、醫(yī)療、娛樂(lè)等方面的先進(jìn)設(shè)施或儀器，無(wú)不與物理學(xué)知識(shí)及應(yīng)用有關(guān)。一個(gè)現(xiàn)代人不掌握一定的物理知識(shí)，要想在現(xiàn)代社會(huì)愜意地享受物理文明也是不可想象的。
物理學(xué)對(duì)推動(dòng)社會(huì)發(fā)展有重要作用。如熱學(xué)的研究，導(dǎo)致蒸氣機(jī)的發(fā)明，促進(jìn)了手工業(yè)生產(chǎn)向機(jī)械化大生產(chǎn)轉(zhuǎn)變，擴(kuò)大了人們活動(dòng)的空間，大大推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。電能的開(kāi)發(fā)和利用，給生產(chǎn)和生活帶來(lái)深刻影響，使人類(lèi)社會(huì)進(jìn)入了電時(shí)代。原子核物理學(xué)的研究，向人們展示了新的能源形式——核能，大大加速了社會(huì)現(xiàn)代化的步伐，核能的和平和軍事應(yīng)用，正在深刻地影響著世界發(fā)展和格局，對(duì)人們的心理也產(chǎn)生重大影響。
對(duì)學(xué)生個(gè)人而言，學(xué)習(xí)高中物理有短期和長(zhǎng)期的功利作用。首先，物理作為高中階段的必修課、高考的必考科目、大學(xué)中80%的專(zhuān)業(yè)都要開(kāi)設(shè)的課程，不僅僅獲得了一些物理知識(shí)，掌握了一些物理概念和規(guī)律，解答了一些物理習(xí)題，更重要是在上述學(xué)習(xí)過(guò)程中，明確概念、規(guī)律的建立及發(fā)現(xiàn)的原因和方法，掌握研究問(wèn)題的方法，受到思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)分析和解答實(shí)際問(wèn)題的方法，受到思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)分析和角答實(shí)際問(wèn)題的能力，提升信息素養(yǎng)，具備科學(xué)精神，具有終身學(xué)習(xí)的能力。再次，物理學(xué)大廈的建立是由許多科學(xué)家長(zhǎng)期奮斗、不怕失敗、改于修正錯(cuò)誤、敢于否定前人而逐漸接近真理而完成的，這里有科學(xué)家自我犧牲、忘我?jiàn)^斗；也有科學(xué)家苦苦思索而不得、靈感所現(xiàn)而有獲的傳奇經(jīng)歷；也有科學(xué)家深邃的思想、嚴(yán)密的邏輯推理，更有科學(xué)家學(xué)貫中西、巧構(gòu)妙想的直覺(jué)思維……，這里是豐富的思想寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的人文精神。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，如能用心體會(huì)，不斷地感悟內(nèi)化，學(xué)以致用，見(jiàn)物思想，見(jiàn)理想思人，以人為本，注重思想品德的提升，注重科學(xué)精神和人文精神的統(tǒng)一，那么學(xué)生的物理知識(shí)、個(gè)人素質(zhì)人格品味會(huì)得到同步提升，水平和能力就會(huì)大大地提高。
2.有趣性。僅舉幾個(gè)生活中的例子來(lái)說(shuō)明
1）遠(yuǎn)處崩山，轟隆隆的聲音足以讓窗戶(hù)振顫，甚至把酒杯震碎。一次海上大風(fēng)暴來(lái)臨之前，曾使一船乘客竟毫無(wú)外傷地死去，解剖結(jié)果發(fā)現(xiàn)均為心臟破裂——這是聲波惹的禍！
2）小實(shí)驗(yàn)。將收音機(jī)調(diào)準(zhǔn)某電臺(tái)，正常播音，用一鐵盒罩住收音機(jī)，聲音機(jī)小，拿離鐵盒，聲音又恢復(fù)原來(lái)音量——電磁屏蔽現(xiàn)象。
3）小實(shí)驗(yàn)。做教材P151頁(yè)用漏斗吹乒乓球?qū)嶒?yàn)。實(shí)驗(yàn)前讓學(xué)生猜測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，結(jié)果大多猜想與實(shí)驗(yàn)結(jié)果不符——飛機(jī)之所以會(huì)飛的原理。
4）小實(shí)驗(yàn)。電子在磁場(chǎng)中的偏轉(zhuǎn)，用蹄形磁鐵靠近陰極射線管，會(huì)發(fā)現(xiàn)電子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)好像一把無(wú)形的“手”在操縱——磁場(chǎng)力的作用。
在現(xiàn)代大型魔術(shù)中，聲、光、電的巧妙應(yīng)用，會(huì)產(chǎn)生出神入化的效果——物理真奇妙！
四、如何才能學(xué)好高中物理？
物理學(xué)是如此有趣，如此有用，當(dāng)然應(yīng)當(dāng)學(xué)好高中物理。
1.明確學(xué)習(xí)目的、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
興趣是最好的老師，有了興趣，才愿意學(xué)習(xí)。愿意學(xué)習(xí)，才能找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。有了樂(lè)趣，長(zhǎng)期堅(jiān)持，就產(chǎn)生了較穩(wěn)定的學(xué)習(xí)興趣—志趣。把學(xué)習(xí)變成一種自覺(jué)的行為，是成長(zhǎng)生涯中必不可缺少的一件事。經(jīng)日積月累，終會(huì)有所成效。
2.掌握學(xué)習(xí)策略，善于整體把握
“整體大于部分之和”，在任何一段材料學(xué)習(xí)支前，先從整體、宏觀去了解其主要內(nèi)容和方法、結(jié)構(gòu)和思路、內(nèi)在的邏輯關(guān)系等，再?gòu)木植?、?xì)節(jié)入手，掌握各自知識(shí)點(diǎn)，明確它們之間的內(nèi)在聯(lián)系，并強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，在應(yīng)用中內(nèi)化、感悟，通過(guò)同化和順應(yīng)兩種方式，豐富學(xué)生們的知識(shí)結(jié)構(gòu)，建立多節(jié)點(diǎn)相連的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。最后在從整體的角度審視學(xué)習(xí)過(guò)程，對(duì)陳述性、程序性和策略性知識(shí)能充分的理解和應(yīng)用。如“緒言”教學(xué)設(shè)計(jì)中我們是先粗讀課本，從封面、插圖、目錄到各章內(nèi)容、安排題例等，整體上了解高一物理是干什么的，有哪些內(nèi)容，是如何安排的。然后再說(shuō)“緒言”的內(nèi)容，我們?nèi)匀皇窍日页觥熬w言”分幾部分，每部分解決的核心問(wèn)題是什么，該核心問(wèn)題舉了哪些例子等，最后希望同學(xué)們通過(guò)緒言的學(xué)習(xí)達(dá)到如下公識(shí)：高中物理的有用性、有趣性；有信心學(xué)好高中物理；學(xué)好物理有法可依。
3.掌握學(xué)習(xí)方法，用功到具體方可見(jiàn)成效
物理學(xué)習(xí)同其他知識(shí)學(xué)習(xí)一樣，大的方面，應(yīng)把握好預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、作業(yè)、反饋、再?gòu)?fù)習(xí)鞏固、再練習(xí)深化提高等環(huán)節(jié)。小的方面，要重視聽(tīng)好每一節(jié)課和做好每一道題。對(duì)教材內(nèi)容，第一遍讀時(shí)要細(xì)、慢、思、記。認(rèn)真研讀，明確思路，積極思考、辯析概念，掌握規(guī)律，學(xué)會(huì)應(yīng)用。做練習(xí)，要遵循“讀、審、建、構(gòu)、解、思”六步驟。即拿到一道題后，要讀明題意，審清條件，建立聯(lián)系，構(gòu)造模型，正確解答，分類(lèi)反思。對(duì)待復(fù)習(xí)，要做到及時(shí)復(fù)習(xí)，搶在遺忘之前進(jìn)行。要有效復(fù)習(xí)，左鉤右連、縱橫聯(lián)系，注意知識(shí)結(jié)構(gòu)的充實(shí)，注意技能技術(shù)巧的掌握。在學(xué)習(xí)過(guò)程，注意合作學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)與教師、與同學(xué)的合作和交流，不怕出丑，敢于發(fā)表自己見(jiàn)解，勇于質(zhì)疑，和教師、同學(xué)分郭理解、共同進(jìn)步。對(duì)待現(xiàn)實(shí)事物和現(xiàn)象，要有問(wèn)題意識(shí)，有意識(shí)地從物理學(xué)的眼光去審視，在情景之中培養(yǎng)探究精神。重視過(guò)程學(xué)習(xí)，加強(qiáng)情感體驗(yàn)，側(cè)重感司提高。在學(xué)習(xí)中還要勤動(dòng)手、多實(shí)驗(yàn)、細(xì)觀察、善總結(jié)，獲得直接經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)踐能力。還要注意物理知識(shí)和方法與其它學(xué)科知識(shí)與方法的交叉與滲透，相互借鑒，觸類(lèi)旁通，從細(xì)微處加以比較和思考，發(fā)現(xiàn)別人所沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的方法，增強(qiáng)創(chuàng)新能力。每個(gè)學(xué)生都是一個(gè)獨(dú)特的個(gè)體，沒(méi)有一個(gè)現(xiàn)成的完全適合自己的學(xué)習(xí)模式，只有每個(gè)人根據(jù)自己的性格特點(diǎn)、學(xué)習(xí)習(xí)貫，摸索出一套合適的學(xué)習(xí)方法，才能提高學(xué)習(xí)的針對(duì)性、實(shí)效性。
4.樹(shù)立學(xué)習(xí)信心，增強(qiáng)耐挫能力
挑戰(zhàn)與機(jī)遇并存，困難與希望同在。每個(gè)同學(xué)都要樹(shù)立好物理的信心，同時(shí)要有足夠的心理準(zhǔn)備，學(xué)好物理決不是一蹴而就的?？隙ㄓ欣щy，肯定受挫折，但要永不言敗，永遠(yuǎn)追求，增強(qiáng)耐挫能力。要認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)是一個(gè)過(guò)程，只要積極投入，你的知識(shí)與技能、情感、態(tài)度和價(jià)值觀都會(huì)發(fā)生積極的變化。學(xué)習(xí)的結(jié)果也是多元的，收獲也是豐富的。在學(xué)習(xí)的階段性評(píng)估中，和自己的過(guò)去比，知識(shí)掌握的豐富了，解題方法增多了，感覺(jué)自己提高了，從而對(duì)自己增強(qiáng)信心；和其他同學(xué)比，我有一定的優(yōu)勢(shì)，還有一些不足，準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)努力方向。要自我激勵(lì)，不要自我挫?。灰蛹{自己、寬容自己；自我欣賞但不自我陶醉，激勵(lì)自己更加努力學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取更大進(jìn)步。
五、小節(jié)內(nèi)容，布置作用
1.用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言歸納“諸言”內(nèi)容。
2.快速翻閱高一物理課本（粗讀），回憶本書(shū)的主要內(nèi)容和自己印象最深或最感興趣的地方，用一段話來(lái)說(shuō)明。
3.談?wù)勛约哼^(guò)去學(xué)習(xí)物理的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)以及設(shè)想如何來(lái)學(xué)習(xí)高一物理。
六、課后小記：
1．從與學(xué)生的交談和“書(shū)面”表達(dá)中發(fā)現(xiàn)，“諸言”部分的教學(xué)基本達(dá)到教學(xué)目的，
學(xué)生在以下幾方面發(fā)生了顯著變化；
1）對(duì)物理認(rèn)識(shí)全面了；
2）對(duì)自己學(xué)好物理有信心了，并有了一定的心理準(zhǔn)備；
3）有些學(xué)生對(duì)物理產(chǎn)生了濃厚興趣，主動(dòng)搜集資料，主動(dòng)做題并提出大量問(wèn)題；
4）認(rèn)識(shí)到改變學(xué)習(xí)方式的重要性，愿意采取合作學(xué)習(xí)、探索性學(xué)習(xí)，愿意與人溝通和合作，期望共同進(jìn)步。
2．節(jié)是一個(gè)概論，是想通過(guò)有趣的實(shí)驗(yàn)、精彩的講解，吸引學(xué)生愿意步入物理學(xué)的殿堂，并通過(guò)學(xué)習(xí)策略和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物理能學(xué)好、會(huì)學(xué)好、學(xué)得好，但要努力并掌握正確方法，而最好的方法是適合自己的方法，只有靠自己摸索，誰(shuí)也無(wú)法代替！
3．習(xí)策略的問(wèn)題，是首要的問(wèn)題，盡管講得很多，一是宏觀眾、不具體，二是不是學(xué)生親身經(jīng)歷總結(jié)得出的。充其量，只是讓學(xué)生有一種觀念和意識(shí)。在以后的教學(xué)中必須經(jīng)常講，反復(fù)講，不斷提醒，不斷強(qiáng)化，學(xué)生還必須勇于實(shí)踐和總結(jié)，才能收到實(shí)效！

高一緒言:化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“高一緒言:化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

－高一化學(xué)新教材教案--緒言

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“－高一化學(xué)新教材教案--緒言”，僅供參考，希望能為您提供參考！

化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵

教學(xué)目的：

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。

2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)過(guò)程：

[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段

早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見(jiàn)彩圖）世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。

[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？

（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）

[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？

[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。

目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。