高中安全第一課教案

認(rèn)識(shí)氯氣（第一課時(shí)）　教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

新理念下的化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對(duì)于教師授予知識(shí)的被動(dòng)接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)主動(dòng)的建構(gòu)活動(dòng)”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過程應(yīng)該是學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)探索、主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和對(duì)所學(xué)知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)?！盎趩栴}學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時(shí)心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點(diǎn)，也是思維的源泉和動(dòng)力?；诮?gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計(jì)以層層遞進(jìn)的問題式教學(xué)為主，輔助以實(shí)驗(yàn)、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進(jìn)一步深化，將所得知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用，學(xué)生在體驗(yàn)到不斷解決問題的成功感的同時(shí)，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時(shí)重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測(cè)，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個(gè)電子，可以推測(cè)出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價(jià)是-1價(jià)。設(shè)計(jì)合適的情境和問題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時(shí)內(nèi)容，通過層層遞進(jìn)的問題：1、通過圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、預(yù)測(cè)在石蕊試液中加氯水的量對(duì)顏色有什么影響呢？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不符說明什么？6、如何驗(yàn)證你的想法？7、事故處理時(shí)采用燒堿來處理液氯罐內(nèi)的殘氯說明什么呢？引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過程中，不斷的感受解決問題的成功感，并通過鋪設(shè)新問題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時(shí)內(nèi)容。

技術(shù)準(zhǔn)備：多媒體設(shè)備，相關(guān)實(shí)驗(yàn)條件

前期準(zhǔn)備：完成下列問題，并參照導(dǎo)學(xué)提綱預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。

1．實(shí)驗(yàn)室聞氣體的氣味，如何正確操作

2．氧化還原反應(yīng)的特征

3．在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原，如何判斷？

在反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中，氧化劑，還原劑。

4．畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

思考：Cl2在氧化還原反應(yīng)中常扮演什么角色？為什么？

三．本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1．知識(shí)與技能

通過本節(jié)推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。

2．過程與方法

通過科學(xué)推測(cè)、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)的過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，同時(shí)強(qiáng)化合作能力。

3．情感與態(tài)度

在層層遞進(jìn)問題的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究，歸納結(jié)論，新實(shí)驗(yàn)探究，歸納新結(jié)論，學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學(xué)探究精神，并同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。

四．教學(xué)過程設(shè)計(jì)

認(rèn)識(shí)氯氣--

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)情景]：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說。

同時(shí)提出問題：通過整個(gè)事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125g/L，吸入會(huì)立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬(wàn)名群眾被疏散,事故一度使舉國(guó)震驚，談“氯”色變。

觀看圖片，

歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的

工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然

后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待救護(hù)車，同時(shí)將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

通過學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。

[展示幻燈片]：

氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對(duì)比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問題：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？

[歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。

學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過程。

[提出問題]：

氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問題]：請(qǐng)同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？

畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價(jià)分別為-1、+1、-2。

[進(jìn)行科學(xué)推測(cè)]：

如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見化合價(jià)為-1價(jià)，可能有HCl生成。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。

[提出問題]：

如何驗(yàn)證你的推測(cè)呢？

[歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。

學(xué)生體會(huì)：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。

[探究實(shí)驗(yàn)1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。

學(xué)生體驗(yàn)：

自己觀察、分析、歸納的過程，感受：

質(zhì)疑——推測(cè)——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過程。

[探究實(shí)驗(yàn)2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。

[提出問題]：

從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？

[歸納]：

氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問題]：

氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問題]：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價(jià)變化嗎？

[歸納]：

Cl2HCl，氯元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測(cè)，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物對(duì)我們來說是個(gè)新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

[提出問題]:

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會(huì)有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。

[實(shí)驗(yàn)探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。

[提出問題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？

[分析歸納]：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。

體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。

[探究實(shí)驗(yàn)4]：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤(rùn)的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。

（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請(qǐng)推測(cè)原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？

[思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測(cè)]：

可能的原因：

1．日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。

2．日曬過程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。

增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會(huì)科學(xué)知識(shí)來源于生活，用之于生活。

[探究實(shí)驗(yàn)5]：

次氯酸見光分解

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測(cè)]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無(wú)色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：

2HClO=2HCl+O2

（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？

[分析、書寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來推測(cè)氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。

（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

通過分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[整理收獲]：

[板書]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三．氯氣與堿反應(yīng)

將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識(shí)、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

布置作業(yè)

P87:1-46-10

[板書設(shè)計(jì)]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三．氯氣與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

五．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)

內(nèi)容

評(píng)價(jià)要求

優(yōu)

良

需努力

踴躍舉手

發(fā)言的次數(shù)

9

6

3次及以下

實(shí)驗(yàn)過程

動(dòng)手能力

在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識(shí)處理過程

通過推測(cè)、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評(píng)價(jià)

（依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程

思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)

內(nèi)容

評(píng)價(jià)要求

優(yōu)

良

需努力

設(shè)計(jì)的問題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無(wú)誤

教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的

教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

教師的語(yǔ)言

能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤

能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤

能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

實(shí)際操作過程

在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，隨時(shí)注重對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，部分對(duì)學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

只注重學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)不關(guān)注對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

六．教學(xué)反思

新課程理念注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，在新理念的指導(dǎo)下，本次--設(shè)置了層出不窮的問題，來激起學(xué)生的探究興趣，使學(xué)生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學(xué)生探究興趣的同時(shí)，給了學(xué)生更寬闊的思維空間。并且隨著學(xué)生從初中升至高中的逐步成熟過程，通過體驗(yàn)“問題預(yù)測(cè)，科學(xué)驗(yàn)證，提出新問題，新科學(xué)驗(yàn)證”的經(jīng)歷，在獲取知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的，逐步增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維模式。針對(duì)中學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)知識(shí)的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進(jìn)的問題設(shè)計(jì)，來鋪設(shè)臺(tái)階，使所有的學(xué)生在課堂上都能學(xué)有所獲。與以往的教學(xué)設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)一般為：引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)入手，然后再用來獲取知識(shí)不同。

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測(cè)、實(shí)驗(yàn)、歸納的體驗(yàn)，增強(qiáng)了理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過層層遞進(jìn)的問題和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，逐步地體會(huì)到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對(duì)于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識(shí)基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時(shí)尚不適應(yīng)，感到茫然沒有思路，但在適當(dāng)?shù)匿亯|問題引導(dǎo)下，就可以收到應(yīng)有的收獲。在今后的教學(xué)中，可以讓思維活躍的學(xué)生來做問題鋪設(shè)，使學(xué)生能夠更開放一些。

另外，課上的開放程度應(yīng)該可以再放開一些，讓學(xué)生自己來進(jìn)行更多的問題提出，自己分析、自己歸納，并動(dòng)手實(shí)踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地?fù)?dān)心學(xué)生能推測(cè)正確嗎？能找到更好的驗(yàn)證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識(shí)嗎？而導(dǎo)致仍然會(huì)出現(xiàn)教師說的多，即鋪墊過多，沒有給學(xué)生足夠的思考空間，在理念上還需進(jìn)一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

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電解池教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“電解池教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）”，相信能對(duì)大家有所幫助。

電解池（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】
電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。
【設(shè)計(jì)思路】
本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)（必須+選修）選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中；力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：
（1）理解電解的原理。
（2）能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。
（3）知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。
（4）初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。
（5）通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。
2、過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。
3、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】電解池的工作原理
【教學(xué)難點(diǎn)】離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論
【教學(xué)用具】電解槽碳棒（4支）學(xué)生電源導(dǎo)線
氯化銅溶液KI-淀粉試紙燒杯玻璃棒
多媒體
【教學(xué)過程】
【引言】
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池；我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢？在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化？這種變化是否存在一定的規(guī)律？這節(jié)課我們就一起來探究這個(gè)課題：電解池。
【板書】第三節(jié)電解池
【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書：實(shí)驗(yàn))
【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。
（引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。）
【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。
（碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。）
【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。（提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極）
[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]
【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)（銅），另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。
【問題】通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程？這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？
【師生小結(jié)】（投影實(shí)驗(yàn)裝置）通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。
【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢？
【板書】（電解氯化銅溶液原理）分析
【投影設(shè)問2】為了解決這個(gè)問題，請(qǐng)大家思考：
1、通電前
CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)？
2、通電中
1）溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化？是什么因素導(dǎo)致了這種變化？
2）電路中的電流與電子流向如何？當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化？
3）你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎？總反應(yīng)如何呢？
3、想一想，整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。
【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對(duì)電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。
【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。
【板書】陽(yáng)極：與電源的正極相連。
陰極：與電源的負(fù)極相連。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。
【板書】陽(yáng)極：2C1-2e=C12↑（氧化反應(yīng)）
陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應(yīng)）
總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑
【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎？
【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。
【板書】3、電解池的構(gòu)成條件
（1）兩個(gè)電極（能導(dǎo)電的金屬或非金屬）
（2）電解質(zhì)
（3）有外加直流電源，并形成閉合回路
【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的？
（再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動(dòng)方向）
【板書】4、電子的流向
陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極
【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化？
【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。
【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-？離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。
【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。
【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。
【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。
【板書】6、離子的放電順序
陰極上放電順序（得電子先后）
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(濃度較小時(shí))
陽(yáng)極上放電順序（失電子先后）
S2-I-Br-C1-OH-（含氧酸根）F-
【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說明。
【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢？試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。
【投影分析】
【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢？試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。
【投影分析】
【課常小結(jié)】（略）
【投影作業(yè)】
1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。
CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC1
2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎？
3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。
【教學(xué)反思】
在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來看，通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中；遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。
【板書設(shè)計(jì)】
第三節(jié)電解池
實(shí)驗(yàn)：
分析：
電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)
陽(yáng)極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)
1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
3、電解池的構(gòu)成條件
（1）兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)
（2）電解質(zhì)
（3）有外加直流電源，并形成閉合回路、
4、電子的流向
陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極
6、離子的放電順序
陰極上放電順序（得電子先后）
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+
陽(yáng)極上放電順序（失電子先后）
S2-I-Br-C1-OH-（含氧酸根）F-

硫酸（第一課時(shí)）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“硫酸（第一課時(shí)）”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第三節(jié)硫酸
●教學(xué)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。
2.學(xué)會(huì)檢驗(yàn)SO的原理和方法。
3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
濃H2SO4的性質(zhì)和SO的檢驗(yàn)
●教學(xué)難點(diǎn)
濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
●課時(shí)安排
2課時(shí)
●教學(xué)方法
啟發(fā)、探究、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比
●教學(xué)用具
投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、雙孔橡皮塞及導(dǎo)氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細(xì)銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硝酸
●教學(xué)過程
第一課時(shí)
［引言］“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。（意指濃硫酸的特性）
［說明］以上物質(zhì)化學(xué)式書寫要大，彎箭頭和化合價(jià)要醒目，可用不同顏色，充分體現(xiàn)層次感，可借投影展出。
［板書］第三節(jié)硫酸（第一課時(shí)）
一、硫酸
［師］我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)學(xué)過硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將作進(jìn)一步研究。
請(qǐng)大家分述以下投影實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
［投影展示］
［學(xué)生回答，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出相關(guān)的離子方程式或投影展出］
［投影］有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［歸納］以上實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了稀硫酸五個(gè)方面的性質(zhì)，即酸的通性。
［板書］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提問］為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因?yàn)榱蛩嵩谒芤褐须婋x出的陽(yáng)離子全部是H+。
［板書］H2SO4====2H＋＋SO
［過渡］硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？
［板書］（二）濃硫酸的性質(zhì)
［師］請(qǐng)大家閱讀課本上濃硫酸的物理性質(zhì)，并總結(jié)。
［板書］1.物理性質(zhì)
［投影］濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。
［討論］現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?
［引導(dǎo)］注意觀察、對(duì)比。
［生甲］用天平稱量?jī)蓚€(gè)瓶子，重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸大。
［生乙］拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N粘稠油狀液體。
［生丙］打開瓶塞觀察，瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)。
［生?。荽蜷_瓶塞，過一段時(shí)間后稱量，增重者為濃硫酸，減輕者為濃鹽酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)且吸水，而濃鹽酸易揮發(fā)。
［設(shè)問］當(dāng)SO2、CO2、Cl2、H2等氣體中含有水蒸氣而要干燥的時(shí)候，我們自然會(huì)想到濃硫酸。這說明濃硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板書］2.特性
（1）吸水性
［師］濃H2SO4的吸水性我們也可用以下實(shí)驗(yàn)證明。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］按小組進(jìn)行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。
［提問］描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，溶液仍無(wú)色。
［設(shè)疑］白色固體為何物?膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍(lán)?
［講解］白色固體為無(wú)水硫酸銅，由膽礬失去結(jié)晶水而來。失去的結(jié)晶水分子與硫酸分子結(jié)合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無(wú)色。
［板書］H2SO4＋nH2O====H2SO4nH2O（n＝1、2、4等）
［演示實(shí)驗(yàn)6—3］濃H2SO4與棉花、紙屑、木條的作用。
［問］三支試管中的物質(zhì)各有什么變化？
［生］三種物質(zhì)最后都變黑。
［問］黑色物質(zhì)是什么？體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？
［生］黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4脫水性的體現(xiàn)。
［板書］（2）脫水性
［設(shè)問］吸水性和脫水性有何區(qū)別？
［講解］吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。
［演示］實(shí)驗(yàn)6—4，蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)。將預(yù)先稱量的20g蔗糖放入100mL燒杯中，加幾滴水?dāng)嚢杈鶆?，再加?5mL濃H2SO4，用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。
［現(xiàn)象］蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。
［設(shè)疑］蔗糖分子式為C12H22O11，是有機(jī)物。請(qǐng)大家根據(jù)現(xiàn)象分析，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)?
［分析］蔗糖為含C、H、O元素的有機(jī)物，遇濃H2SO4會(huì)炭化，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性。反應(yīng)為C12H22O1112C＋11H2O。黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?
［過渡］要知道答案，必須學(xué)習(xí)硫酸的另一個(gè)重要特性——強(qiáng)氧化性。
［板書］（3）強(qiáng)氧化性
［設(shè)問］我們?cè)趯W(xué)習(xí)酸的通性時(shí)知道，活潑金屬可與酸反應(yīng)生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？
［生］不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出稀H2SO4中的氫。
［追問］那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？
［演示］濃硫酸與銅的反應(yīng)。如右圖，反應(yīng)之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。
［提問］請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［回答］未加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。當(dāng)加熱時(shí)，液體變黑，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍(lán)色。
［討論］銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，注意試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫出反應(yīng)方程式。
［分析］加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說明是二氧化硫。反應(yīng)后被稀釋的液體呈藍(lán)色，說明生成了CuSO4。由于SO2是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團(tuán)處理，以防污染空氣。反應(yīng)方程式為：
［板書］Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［設(shè)疑］（投影）上述反應(yīng)中：
①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?
②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?
③濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?

［分析］

Cu為還原劑，氧化產(chǎn)物為CuSO4，濃H2SO4是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO2。反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，而還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明濃H2SO4一方面表現(xiàn)出氧化性同時(shí)又和金屬元素結(jié)合成鹽表現(xiàn)出酸性。
［問題探究］上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說明。
［教師引導(dǎo)］注意其元素化合價(jià)的變化。
［生］濃硫酸的氧化性由其分子中（最高價(jià)）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4（稀）不反應(yīng)?？梢?，H＋的氧化性比的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
［設(shè)問］銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示鋁條，做下面的實(shí)驗(yàn)］
［補(bǔ)充演示］鋁和濃H2SO4的作用。設(shè)計(jì)如下：①將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過一會(huì)兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個(gè)過程要迅速，以防鋁再被氧化）
［分析］鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中，1～2分鐘后取出。
［分析］潔凈鋁條置于濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?
③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出。
［分析］鋁條表面無(wú)紅色物質(zhì)析出。①③對(duì)比，現(xiàn)象不同，那么在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。
［閱讀］P131倒數(shù)第二自然段。
［講解］由于濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因?yàn)槿绱?，常溫時(shí)，常把濃H2SO4存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會(huì)反應(yīng)。
④把③中鋁條取出，置于濃H2SO4中，加熱，觀察。
［小結(jié)］a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。
［說明］H之前金屬與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，大綱不作要求，但要注意反應(yīng)不
產(chǎn)生H2。濃H2SO4與不活潑金屬反應(yīng)，一般被還原為SO2。
b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。
［強(qiáng)調(diào)］“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。
c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。
［過渡］濃H2SO4的氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
［板書］C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［問題探究］根據(jù)濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因。
［學(xué)生分組討論后自愿回答］
［生］在蔗糖內(nèi)加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時(shí)，蔗糖被濃硫酸炭化，反應(yīng)生成的炭又繼續(xù)和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體，同時(shí)生成CO2，從而會(huì)出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。
［師］以上現(xiàn)象是濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)。
［問題探究］我們?cè)谇懊鎸?duì)H2S的學(xué)習(xí)中，知道H2S具有較強(qiáng)的還原性，那么，它能否和濃H2SO4反應(yīng)？若反應(yīng)，生成什么？
［學(xué)生回答，教師板書］H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
［參考練習(xí)］（投影）
1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。_____________
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________
（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。_____________
（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。_____________
答案：脫水性吸水性酸性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性
2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸B.稀硫酸
C.濃硫酸D.硫酸銅溶液
解析：此題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護(hù)膜。所以選擇答案C。
答案：C
［小結(jié)］本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)。
［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、二
課后思考：組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
●板書設(shè)計(jì)
第三節(jié)硫酸（第一課時(shí)）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）濃硫酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
2.特性
（1）吸水性
（2）脫水性
（3）強(qiáng)氧化性
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
●教學(xué)說明
本課時(shí)主要采用了實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、設(shè)疑、探究相結(jié)合的教學(xué)方法，并注重新舊知識(shí)的聯(lián)系。
由于本課時(shí)涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，單純地講解容易讓學(xué)生有枯燥、乏味、零亂之感。因此，本課時(shí)充分利用了化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一重要媒體，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、推理、抽象概括，以加強(qiáng)教學(xué)的直觀性、生動(dòng)性、趣味性，并調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，除實(shí)驗(yàn)外，還增加了問題探究，意在訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、思維及解決問題的能力，從而更好地掌握濃硫酸的特性。

漁父第一課時(shí)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編精心為您整理的“漁父第一課時(shí)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

漁父第一課時(shí)
一．熟讀課文
1.給下列加點(diǎn)字注音。
枯槁(gǎo)鼓枻（yì)凝滯(zhì)淈(gǔ)其泥皓(hào)皓之白物之汶(mén)汶餔(bū)其糟濯(zhuó)吾足莞(wǎn)爾而笑歠(chuò)其醨(lí)
2.正確劃分節(jié)奏。
子／非三閭大夫與?何故／至于斯?
舉世／皆濁／我獨(dú)清，眾人／皆醉／我獨(dú)醒，是以／見放。
吾聞之，新沐者／必彈冠，新浴者／必振衣。
安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?
寧／赴湘流，葬于／江魚之腹中。
安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之塵埃乎?
二．預(yù)習(xí)
1．熟讀課文，結(jié)合譯文和課下注釋，把重點(diǎn)的字詞準(zhǔn)確解釋寫在課本上。
2．解釋加點(diǎn)字詞，并翻譯句子。
（1）顏色（）憔悴，形容（）枯槁。漁父見而（）問之曰：“子非三閭大夫與？何故至於斯！”屈原曰：“舉世皆濁我獨(dú)清，眾人皆醉我獨(dú)醒，是以見放！
翻譯：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
（2）圣人不凝滯（）于物，而（）能與世推移。
翻譯______________________________________________________________________________。
（3）世人皆濁，何不淈（）其泥而（）揚(yáng)其波？眾人皆醉，何不餔（）其糟而歠（）其釃（）？何故深思高舉（），自令放為？”
翻譯：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
3.找出能夠體現(xiàn)屈原形象的句子？并思考表現(xiàn)了詩(shī)人怎么的性格特點(diǎn)。
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
三.原文及翻譯
原文：
屈原既放，游於江潭，行吟澤畔，顏色憔悴，形容枯槁。漁父見而問之曰：“子非三閭大夫與？何故至於斯！”屈原曰：“舉世皆濁我獨(dú)清，眾人皆醉我獨(dú)醒，是以見放！”
漁父曰：“圣人不凝滯於物，而能與世推移。世人皆濁，何不淈其泥而揚(yáng)其波？眾人皆醉，何不餔其糟而歠其釃？何故深思高舉，自令放為？”
屈原曰：“吾聞之，新沐者必彈冠，新浴者必振衣；安能以身之察察，受物之汶汶者乎！寧赴湘流，葬於江魚之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之塵埃乎！”
漁父莞爾而笑，鼓枻而去，乃歌曰：滄浪之水清兮，可以濯吾纓。滄浪之水濁兮，可以濯吾足?！彼烊ゲ粡?fù)與言。
譯文：
屈原被放逐之后，在江湖間游蕩。他沿著水邊邊走邊唱，臉色憔悴，形體容貌枯槁。漁父看到屈原便問他說：“您不就是三閭大夫嗎？為什么會(huì)落到這種地步？”屈原說：“世上全都骯臟只有我干凈，個(gè)個(gè)都醉了唯獨(dú)我清醒，因此被放逐。”
漁父說：“通達(dá)事理的人對(duì)客觀時(shí)勢(shì)不拘泥執(zhí)著，而能隨著世道變化推移。既然世上的人都骯臟齷齪，您為什么不也使那泥水弄得更渾濁而推波助瀾？既然個(gè)個(gè)都沉醉不醒，您為什么不也跟著吃那酒糟喝那酒汁？為什么您偏要憂國(guó)憂民行為超出一般與眾不同，使自己遭到被放逐的下場(chǎng)呢？”
屈原說：“我聽過這種說法：剛洗頭的人一定要彈去帽子上的塵土，剛洗澡的人一定要抖凈衣服上的泥灰。哪里能讓潔白的身體去接觸污濁的外物？我寧愿投身湘水，葬身在江中魚鱉的肚子里，哪里能讓玉一般的東西去蒙受世俗塵埃的沾染呢？”
漁父微微一笑，拍打著船板離屈原而去。口中唱道：“滄浪水清啊，可用來洗我的帽纓；滄浪水濁啊，可用來洗我的雙足?！北汶x開了，不再和屈原說話。
四.語(yǔ)句分享
語(yǔ)句分享
“悲苦時(shí)高歌一節(jié)離騷，千古的志士淚涌如潮；那淺淺的一彎汨羅江水，灌溉著天下詩(shī)人的驕傲?！?余光中)
“屈平辭賦懸日月，楚王臺(tái)榭空山丘?！?李白《紅山吟》)
澤畔行吟，五月孤忠沉夜月；離騷壽世，三閭遺恨泣秋風(fēng)。
(李元度題汨羅屈子祠)
江上峰青，九歌遙和湘靈曲；湖南草綠，三疊重招宋玉魂。(汨羅屈子祠)
課堂學(xué)案
1．導(dǎo)入
面對(duì)人生的苦難和不幸，面對(duì)人生的生死抉擇，有人忍辱負(fù)重，隱忍茍活，就像司馬遷一樣，為了完成傳世之作《史記》，他堅(jiān)強(qiáng)地選擇活下去；可是，也有人選擇死，比如屈原，那么，為什么這些人的生存選擇是如此的迥異？對(duì)于他們各自的生存選擇，你又有怎樣的認(rèn)識(shí)？
今天，就讓我們一起走進(jìn)《漁父》，走進(jìn)屈原的內(nèi)心世界，去探求他的人生價(jià)值，去瞻仰一個(gè)偉人的“身之察察”、“皓皓之白”……
2．背景介紹
他出身貴族，知識(shí)淵博，有政治和外交才能。他曾得到楚懷王信任，擔(dān)任地位相當(dāng)高的“左徒”的官職，參與國(guó)家的政令起草和外交等工作，但由于上官大夫的誹謗而被楚懷王疏遠(yuǎn)。屈原鑒于在秦國(guó)威脅下的楚國(guó)的危機(jī)，主張改良內(nèi)政，聯(lián)合齊國(guó)以求自存。但是，當(dāng)權(quán)者靳尚和懷王的寵姬鄭袖受了秦國(guó)使者張儀的賄賂，阻止懷王接受屈原的正確意見，和齊國(guó)絕交了。懷王甚至被秦國(guó)誘去做了三年的俘虜，囚死在秦國(guó)。楚懷王死后，頃襄王即位，他比他的父親還要糊涂，在令尹子蘭和上官大夫的挑撥和詆毀下，屈原被流放在外二十多年。六十二歲時(shí)，他看到楚國(guó)的前途已經(jīng)無(wú)望，毅然于公元前278年農(nóng)歷五月初五日，跳進(jìn)汩羅江自殺了。
屈原的一生是一個(gè)悲劇，他的政治理想雖然失敗了，但作為偉大的愛國(guó)主義者和偉大的詩(shī)人卻贏得了人民的普遍同情和尊敬。每年的農(nóng)歷五月初五日端午節(jié)，全中國(guó)各地劃龍船,吃粽子，就是用來紀(jì)念屈原的。
3.作家作品及有關(guān)常識(shí)
屈原：______末期______人，杰出的______和愛國(guó)詩(shī)人。名平，字原，丹陽(yáng)(今湖北秭歸)人。屈原的作品計(jì)有《______》、《______》、《______》(11篇)、《______》(9篇)、《______》，凡23篇。傳說屈原于農(nóng)歷五月五日投江自盡，中國(guó)民間五月五日端午節(jié)包粽子、賽龍舟的習(xí)俗就源于人們對(duì)屈原的紀(jì)念。1953年，屈原還被列為世界“四大文化名人”之一，受到世界和平理事會(huì)和全世界人民的隆重紀(jì)念。
騷體詩(shī)：亦稱“楚辭體”，古代詩(shī)歌體裁之一。起于戰(zhàn)國(guó)時(shí)楚國(guó)，因?yàn)檫@種形式的詩(shī)歌以屈原所作的《離騷》為代表，到了南朝劉勰的《文心雕龍》與蕭統(tǒng)的《文選》等作品中，就用“騷”來指稱具有楚辭特點(diǎn)的詩(shī)歌，后人便稱之為騷體詩(shī)。騷體詩(shī)在形式上打破了《詩(shī)經(jīng)》那種以四言為主的體制，在民歌的基礎(chǔ)上又繼承了散文的筆法，句式長(zhǎng)短參差，形式比較自由，多用“兮”字以助語(yǔ)勢(shì)，富有抒情成分和浪漫色彩。騷體詩(shī)的形成，是詩(shī)歌形式的一大革新，對(duì)后世文學(xué)影響深遠(yuǎn)。
4.整體感知
（1）聽錄音：聽時(shí)注意圈點(diǎn)標(biāo)記
聽音樂，感受文字，感受詩(shī)情、詩(shī)韻
（2）誦讀要領(lǐng)：朗讀是聲音和情感交融的藝術(shù)，敘事文章的誦讀需要主義把握人物的性格，讀出人物語(yǔ)言的語(yǔ)氣、語(yǔ)調(diào)、語(yǔ)速?！把詾樾穆暋?，語(yǔ)言最能表達(dá)人物的心靈世界，在誦讀時(shí)需要把握這一點(diǎn)。
例如：(1)子／非三閭大夫與?何故／至于斯?要讀出漁父偶遇屈原是看到他形容憔悴而流露出的驚奇和關(guān)切。
(2)舉世／皆濁／我獨(dú)清，眾人／皆醉／我獨(dú)醒，是以／見放。這句要讀出昂揚(yáng)之氣，傲然之氣，一種執(zhí)無(wú)怨悔的決絕，同時(shí)還要流露出一種隱隱的豪邁之感。
(3)吾聞之，新沐者／必彈冠，新浴者／必振衣。安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?寧／赴湘流，葬于／江魚之腹中。安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之塵埃乎?這句語(yǔ)調(diào)抑揚(yáng)頓挫，幾處反問語(yǔ)氣要語(yǔ)調(diào)宜高，表現(xiàn)出一種激憤之情。
5.研討文本
1.第1、2段
（1）學(xué)生對(duì)照注釋看課文，并將注釋下的注音、部分疑難詞語(yǔ)的注釋寫到原文中。
（2）積累、掌握重點(diǎn)詞句。
重點(diǎn)字詞：顏色、形容、是以、見、凝滯、淈、而、餔、歠、釃、高舉
重點(diǎn)句子：顏色憔悴，形容枯槁。
舉世皆濁我獨(dú)清，眾人皆醉我獨(dú)醒，是以見放！”
世人皆濁，何不淈其泥而揚(yáng)其波？眾人皆醉，何不餔其糟而歠其釃？
（3）概括段落大意，落實(shí)文言語(yǔ)段翻譯
課下練案

1.★給下列加點(diǎn)字的注音。
憔悴（）餔糟（）歠醨（）
汶汶（）三閭（）鼓枻（）莞爾（）濯纓（）
2.★★下列對(duì)加點(diǎn)的詞語(yǔ)解釋正確的一項(xiàng)()

A．顏色憔悴，形容枯稿枯稿：枯瘦
B．新沐者必振衣新沐：剛洗完澡
C．而能與世推移推移：推進(jìn)移動(dòng)
D．寧赴常流而葬于江魚腹中耳
常流：經(jīng)常流動(dòng)
3.★★選出下列加點(diǎn)詞語(yǔ)古今意義的解釋不正確的一項(xiàng)（）
A．顏色憔悴顏色：臉色，今多指色彩。
B．形容枯槁形容：形體容貌，今指對(duì)事物的形象和性質(zhì)加以描述。
C．圣人不凝滯于物凝滯：拘泥，執(zhí)著。今指知道變通。
D．何故深思高舉高舉：行為高出世俗。今指高高舉起。
4.5．★★下列對(duì)加點(diǎn)的虛詞解釋不正確的一項(xiàng)是（）
A．漁父莞爾而笑(連詞，表修飾)
B．圣人不凝滯于物，而能與世推移
(連詞，表因果)
C．何不其泥而揚(yáng)其波(連詞，表承接)
D．涵淡彭湃而為此也(連詞，表因果，因而)
6．翻譯下列句子。
（1）漁父見而問之曰：“子非三閭大夫與？何故至于斯！”
。
（2）圣人不凝滯於物，而能與世推移。

硝酸（第一課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。

（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；

（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問題的能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

（2）通過硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]硝酸的強(qiáng)氧化性。

[教學(xué)過程]

[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡(jiǎn)單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的物理性質(zhì)

（1）無(wú)色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來分析解決下列問題，并把結(jié)果填信表格中：

推測(cè)可能現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對(duì)前三個(gè)問題都能得出正確結(jié)論，對(duì)于后兩個(gè)問題，可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問題情景。

[板書]

2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸的通性------強(qiáng)酸

[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實(shí)驗(yàn)演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學(xué)生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

[實(shí)驗(yàn)研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強(qiáng)氧化性。反應(yīng)規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。

[學(xué)生練習(xí)]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。

[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會(huì)生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO34NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習(xí)]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（）。

（A）不可能是亞硫酸鋇（B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇（D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（）。

（A）稀硝酸（B）濃硝酸（C）濃鹽酸（D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有amolNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入amolO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（）。

（A）1.5bkPa（B）2bkPa（C）略小于1.5bkPa（D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（）。

（A）白、紅、白（B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅（D）白、黑、白

6．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）。

（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au

7．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（）。

（A）Cu+HNO3(濃)（B）Cu+HNO3(稀)

（C）CuO+HNO3（D）Cu(OH)2+HNO3

8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是（）。

（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45

9．6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（）。

（A）0.28mol（B）0.31mol（C）(n+0.2)mol（D）(n+0.4)mol

（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au

10．純凈的濃硝酸是無(wú)色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于________，其化學(xué)方程式為_______________________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是______________，有關(guān)化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_________________。

11．用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將燒瓶加熱，其目的是____________________________________。

（2）在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^察到的4個(gè)主要現(xiàn)象：

①銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；

②氣球先略變大，在搖動(dòng)情況下變小，而后又變大；

③__________________________________________；

④__________________________________________。

（3）在搖動(dòng)情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

參考答案：

1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。

10．硝酸見光分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；加適量蒸餾水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。