最新化學(xué)教案匯編。

教案課件是老師上課預(yù)先準(zhǔn)備好的，不過教案課件里知識點要設(shè)計好。只有提前做好教案課件的工作計劃，這樣才不致于在實際教學(xué)中出現(xiàn)準(zhǔn)備不足的情況。那大家是不是在為寫教案課件發(fā)愁呢？你不妨看看最新化學(xué)教案匯編，更多相關(guān)信息請繼續(xù)關(guān)注本網(wǎng)站。

化學(xué)教案 篇1

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

（2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理、反應(yīng)條件等。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學(xué)生了解應(yīng)化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡理論選擇合成氨反應(yīng)條件，培養(yǎng)知識的綜合應(yīng)用和歸納能力。

（3）通過合成氨對工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的重要作用的教育，讓學(xué)生理解化學(xué)對于改善人類生活的重要意義。

[教學(xué)過程]

課堂練習(xí)：

1．在現(xiàn)代無機化工、有機化工、生物化工等生產(chǎn)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反應(yīng)條件是（）。

（A）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑

2．將 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為 V 3 L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH 3的體積是（）。

（A）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L

（C）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L

3．在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測得合成塔入口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為6:18:1，出口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：

沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。

（A）N 2和H 2（B）催化劑（C）N 2（D）H 2

5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質(zhì)作原料較好。

（A）CO（B）石油腦（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭

6．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH 3的體積分?jǐn)?shù)為25% 。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積之比是（）。

（A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

7．在3H 2 + N 22NH 3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）。

（A）使平衡向正反應(yīng)方向移動（B）沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

（C）使化學(xué)反應(yīng)速率增大（D）遏止逆反應(yīng)的發(fā)生

8．總壓強為3.0 × 10 7 Pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應(yīng)達平衡時的壓強降為2.5 × 10 7 Pa 。則平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（）。

（A）35%（B）30%（C）25%（D）20%

9．將2LN 2和6 LH 2充入密閉容器里反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算：

（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）N 2轉(zhuǎn)化為NH 3的轉(zhuǎn)化率。

（3）混合氣體中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/mL，氣體在標(biāo)況下）質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反應(yīng)達平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物質(zhì)的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 應(yīng)滿足：

（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。

（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。

（3） x 、 y 、 z 應(yīng)滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。

1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。

9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。

10．（1）2；

（2）2.25，0.5；

（3） x +=1，2 y +3 z =6 。

化學(xué)教案 篇2

一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進一步學(xué)習(xí)與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機化合物的重要知識;并不特別要求去追求知識的系統(tǒng)性和知識遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學(xué)生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過程與方法：

1.通過觀察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強學(xué)生對甲烷分子空間構(gòu)型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。

2.在重點掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會遷移運用。

3.了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會化學(xué)中對有機物進行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過觀察記錄實驗現(xiàn)象和總結(jié)實驗結(jié)論來培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實驗的觀察能力、思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過學(xué)生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應(yīng)機理的動畫以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實際等設(shè)計內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動機以及探究新知的欲望。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問題、解決問題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識及關(guān)心能源、社會問題的意識。

三、教學(xué)重點、難點：

(一)教學(xué)重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進;

2.創(chuàng)設(shè)問題情境，吸引學(xué)生有意注意;

3.通過展示模擬實驗組織學(xué)生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無機化學(xué)，從今天開始，我們將進入化學(xué)另一個模塊——有機化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【講述】有機化學(xué)主要是研究一些有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機化合物呢?其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。

【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎?

【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

【過渡】今天我們就一起來學(xué)習(xí)最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【學(xué)生回答】天然氣

【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸?shù)介L江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

【板書】2、分子結(jié)構(gòu)

【過渡】通過我們在初中的學(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識寫出甲烷的電子式。

【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式

如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來后想一下以下兩個問題：

【PPT展示】1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能?

2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€同學(xué)問一下他們做出來的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【講述】通過我們科學(xué)家精確的實驗測定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。

【學(xué)生回答】正四面體

【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了;如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來我們來看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來我們來看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。

【過渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍(lán)色。

【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：

(1)怎么檢驗甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。

(2)點燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點燃甲烷前應(yīng)該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發(fā)生爆炸。

【提問】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢?

【講述】我們應(yīng)該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關(guān)(如開、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

那么我們該怎么來檢驗這兩種物質(zhì)呢?

【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因為甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書】

【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書】取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

【PPT展示】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點;說明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實驗事實是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

八、板書設(shè)計：

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

化學(xué)教案 篇3

第六章 鐵

第一節(jié) 鐵的性質(zhì)

教學(xué)目的 知識；通過實驗使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗?zāi)芰退季S能力

思想教育；對學(xué)生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。

重點難點 鐵的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法 講授與實驗、討論相結(jié)合。

教學(xué)用具 儀器：試管、鑷子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細(xì)鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

教學(xué)過程（）

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。

聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題

閱讀課本117~118頁

對學(xué)生進行愛國主義教育

[展示]新的細(xì)鐵絲、薄鐵片的樣品

[介紹]鐵的密度、熔點、沸點

[板書]一、鐵的物理性質(zhì)

觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。

通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

[投影] 課堂練習(xí)一（見附1）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)一

鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識

[提問]在已學(xué)過的知識中，哪些涉及了鐵的化學(xué)性質(zhì)？

[提問]上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學(xué)方程式

[板書]二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1.?????? 鐵跟氧氣的反應(yīng)

（1）鐵能在氧氣中燃燒

回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

　

思考并回答問題

　

書寫化學(xué)方程式

復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打下基礎(chǔ)

[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

[提問]鐵在什么條件下生銹？

[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）

[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件

觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。

根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

領(lǐng)悟：鐵與氧氣的反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗?zāi)芰?/p>

培養(yǎng)學(xué)生思考、分析能力

進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。

[引導(dǎo)討論] 根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學(xué)風(fēng)

[投影]課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)二

鞏固鐵與氧氣的反應(yīng)及鐵的氧化物的知識

[演示實驗] 投影實驗6-2

兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

[演示實驗]投影實驗

另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

[引導(dǎo)討論] 實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應(yīng)最適宜？為什么？

觀察鐵釘表面有什么變化？反應(yīng)后溶液的顏色有何變化？

觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

通過不同金屬與酸反應(yīng)速率不同，做出判斷。

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力

提高學(xué)習(xí)興趣并為今后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序打下基礎(chǔ)

[板書]2.鐵跟酸的反應(yīng)

[提示]鐵元素在置換反應(yīng)中化合價的變化

書寫兩個化學(xué)議程式并注明反應(yīng)類型:標(biāo)出鐵元素在反應(yīng)前、后的化合價

提高原有知識的水平

[投影] 課堂練習(xí)三 (見附3)

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)三

鞏固鐵與酸的反應(yīng)和置換反應(yīng)的知識

[演示實驗]實驗6-3

將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

[板書] 3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。

觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

觀察:反應(yīng)前、后溶液顏色有什么變化？

認(rèn)識鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力

提高分析問題和書寫方程式的能力

[指導(dǎo)閱讀]介紹濕法治金

閱讀課本120頁

進行愛國主義教育

[投影] 課堂練習(xí)四(見附4) 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

做練習(xí)四

鞏固知識

[課后小結(jié)] 引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

小結(jié): 鐵的物理性質(zhì)和三點化學(xué)性質(zhì),理解鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬.

提高學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的能力

[投影] 隨堂檢測

完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習(xí)一

1.?????? 下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯誤的是

A.????? 鐵是熱和電的導(dǎo)體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的'硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

??? 2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

A.????? 延展性（B）導(dǎo)電性（C）硬度?。―）熔點高

??? 3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵

A.????? 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很?。―）鐵的熔點和沸點都很高

附2:課堂練習(xí)二

4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應(yīng)保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .

5.鐵在氧化物有 、 、 ，其中 含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多。

6．某+3價的金屬R在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，則R的原子量為 。

附3：課堂練習(xí)三

7．完成下列化學(xué)方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應(yīng)是

?????????? （A）鐵與稀硫酸

??????????? （B）鐵與稀鹽酸

（C）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

（D）大理石與稀鹽酸

（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層

（F）加熱高錳酸鉀

8．將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量 (大于、小于、等于)m克。

9．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是 。

附4：課堂練習(xí)四

10．除去硫酸嚴(yán)鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的 ，充分反應(yīng)后，再用 方法除去。

11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，可得到銅 克。

12．將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是

??????????????????? （A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

13．7克含雜質(zhì)的鐵，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下列金屬中的

??????????????????? （A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

??????????????????? （A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:課堂練習(xí)答案

1.(C) 2(B) 3(C)

4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

6．56

7．化學(xué)方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅

10．鐵粉 邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

附6：隨堂檢測

1．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在

2．完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

化學(xué)教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標(biāo)通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。

?

教學(xué)建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學(xué)生來說是一個抽象概念，是教學(xué)難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學(xué)生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

?

教學(xué)設(shè)計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時安排：2課時

教學(xué)過程（）：

[復(fù)習(xí)提問]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：　

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書：核外電子排布的初步知識

　1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的'結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

?

原子

離子

陽離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負(fù)電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽離子 原子 ?陰離子????

[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設(shè)計：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

　陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

　陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

?

探究活動

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論

目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結(jié)構(gòu)知識，有更深刻的認(rèn)識。

化學(xué)教案 篇5

一、課題初三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

①了解化學(xué)實驗常用儀器的使用；

②了解常見氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的方法。

③了解常見氣體的干燥與凈化

2、過程和方法

①通過市質(zhì)檢考試題目的分析，幫助學(xué)生認(rèn)識自身在化學(xué)實驗基本技能的缺漏，提高學(xué)生應(yīng)試能力。

②通過問題和習(xí)題的設(shè)計發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力，提高學(xué)生解決化學(xué)實際問題的能力

3、情感、態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法，提高學(xué)生實際應(yīng)試能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對所學(xué)知識觸類旁通、舉一反三的能力。通過對事物認(rèn)識的過程，潛移默化地滲透實事求是，實踐出真知的認(rèn)識論觀點。

三、重點和難點

重點：常見氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。

難點：常見氣體的凈化和干燥

四、課時安排一課時

五、教學(xué)過程

1、引入：與學(xué)生交流、討論質(zhì)檢試卷有關(guān)實驗部分題目的得失，了解學(xué)生解題情況和實驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。

2、復(fù)習(xí)主題：①②③

（一）、常見氣體的制取

（1）反應(yīng)原理

（2）發(fā)生裝置與收集裝置

（3）凈化與干燥

（二）常用儀器的使用

3、作業(yè)布置

六、課后反思

化學(xué)教案 篇6

一、三維目標(biāo)：

（一）、知識目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象，能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念及特征。

3．初步分清懸濁液、乳濁液和溶液。

4.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

（二）、能力及情感價值觀目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風(fēng)，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象的能力。

二、教學(xué)重點：

溶液的概念及特征。

三、教學(xué)難點：

1、懸濁液、乳濁液及溶液的概念理解

2、正確理解溶解與分散及乳化現(xiàn)象。

四、教學(xué)課型：實驗探究、講授型

五、課時：1課時

六、學(xué)情分析：學(xué)生在第五章《金屬的冶煉與利用》中已接觸到溶液，如硫酸銅溶液等，但學(xué)生對溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸堿鹽》將重點學(xué)習(xí)酸、堿、鹽溶液的性質(zhì)和用途，因而這章的學(xué)習(xí)將起到承上啟下的作用。

七、教學(xué)準(zhǔn)備:（儀器）略

八、教學(xué)過程：

一、溶解與乳化

引課：

[師提問]：曾青得鐵則化為銅的化學(xué)方程式（濕法冶金）

學(xué)生板書：略

[師提問]：你們知道硫酸銅溶液是如何配制的嗎？在配制過程中有什么現(xiàn)象？硫酸銅的溶液的性質(zhì)與純水的性質(zhì)有哪些不同？

[師生互動]：填表6-1物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用

[師引導(dǎo)]：引導(dǎo)學(xué)生進行活動探究1（幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象）與探究2（乳化現(xiàn)象）

[師生互動]：師生實驗探究過程（略）

[師引導(dǎo)]：選擇實驗小組匯報探究1的現(xiàn)象，教師根據(jù)實際情況點評并展示學(xué)生的實驗成果。

物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

粉筆灰：渾濁固體小顆粒懸浮分層

植物油：渾濁液體小液滴懸浮分層

高錳酸鉀：紅色透明液體穩(wěn)定不分層

[師生互動]：引導(dǎo)學(xué)生歸納出懸濁液、乳濁液及溶液的概念及特征，重點是對溶液的概念及特征的解讀。

1、如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

例：渾濁的黃河水；石灰漿及墻體涂料等。

2、如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

例：植物油分散在水中；橡膠樹的乳膠等。

3、如果物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

例：生理鹽水、糖水、碘酒等。

[師引導(dǎo)]：學(xué)生自我歸納：溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

[師提問]：1、溶液是否一定是無色的？

2、溶液是否一定是液態(tài)的？

[師引導(dǎo)]：歸納出生活中最常見的是液態(tài)溶液，但也有固態(tài)及氣態(tài)溶液；溶液也不一定是無色的'。舉例（略）

[師提問]:粉筆灰溶解到水中這句話對嗎？糖溶解到水中呢？

[師生互動]：引導(dǎo)學(xué)生理解溶解是特殊的分散過程

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。

[師生互動]：選擇實驗小組匯報探究2的現(xiàn)象，教師根據(jù)實際情況點評并展示學(xué)生的實驗成果。

[師生互動]：引導(dǎo)學(xué)生歸納出乳化現(xiàn)象、乳化劑的概念及乳化作用。

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

[生]：學(xué)生課堂練習(xí)

[師生互動]：課堂練習(xí)分析點評。

[師總結(jié)]：（略）

[作業(yè)布置]：P9頁1、2、

板書

一、溶解與乳化

1、物質(zhì)在水中的分散可形成：懸濁液

乳濁液

溶液

2、溶液的定義：

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

3、溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

4、溶解是特殊的分散過程

5、乳化：我們把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

化學(xué)教案 篇7

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第六單元海水中的化學(xué)第一節(jié)海洋化學(xué)資源

課型：新授課

課時安排：1課時

教學(xué)目標(biāo)?：

1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。

3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

4.認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類進步的重要作用；認(rèn)識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責(zé)任感。

重點、難點：

1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2.學(xué)會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。

教學(xué)過程?：

[創(chuàng)設(shè)情景] 我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍(lán)色的煤?！?、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。

海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

[講授新課]

一、海水中的物質(zhì)

1、海水中都有哪些物質(zhì)？

[提問] 我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？

[回答] 海水中溶解著大量的鹽。

[復(fù)習(xí)] 酸堿鹽的組成特點

[觀察分析] 仔細(xì)觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？

2、從海水中提取鎂鹽制取鎂

[閱讀了解] 讀書P2-3的有關(guān)內(nèi)容

[提問] 海水和鹵水有什么區(qū)別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？

[講解] 富集的方法是化學(xué)上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個階段已經(jīng)經(jīng)過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。

[提問] 書P3的化學(xué)反應(yīng)方程式分別屬于什么類型？

[練習(xí)] 默寫制取鎂的化學(xué)方程式。

二、海底礦物

[閱讀] 書P3-5

[思考] 當(dāng)你了解了海底蘊藏著如此豐富的礦物之后，你有何感想？

[認(rèn)識] 大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。

三、海水淡化

[實驗探究]

教師演示書P6的實驗

[實驗討論]

1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？

2.對蒸餾裝置的觀察發(fā)現(xiàn)：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導(dǎo)管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為還能對裝置做哪些改進？

[課堂練習(xí)]

書P8習(xí)題

[課堂小結(jié)]

請學(xué)生談本節(jié)課的收獲。

[作業(yè)?] 目標(biāo)上本節(jié)的習(xí)題

[課后記]

化學(xué)教案 篇8

一、簡介

《燃燒與滅火》選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)》(滬教版)九年級上冊第四章。本課選取了學(xué)生日常生活中非常熟悉的化學(xué)變化-燃燒，用科學(xué)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識;根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學(xué)生分析、歸納出滅火的原理和方法。

二、學(xué)習(xí)者分析

本章是學(xué)生在用實驗和探究的方法認(rèn)識、研究生活中的常見物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識有了一定了解的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這些新內(nèi)容。

學(xué)生通過學(xué)習(xí)可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會導(dǎo)致環(huán)境污染，火失控會給人類帶來災(zāi)難，在此過程中，形成“科學(xué)是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點。探究實驗、欣賞圖片等活動，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情感，為學(xué)生提供發(fā)展個性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。

三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)

通過本課，將實現(xiàn)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》如下方面：

1.認(rèn)識燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡單原理和方法。

2.通過對燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗科學(xué)探究的過程。

3.能用化學(xué)科學(xué)知識解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。

四、教學(xué)理念和教學(xué)方式

新課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，立足于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生有更多的機會主動體驗探究過程，形成科學(xué)探究的初步能力，增強學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)求知欲。

學(xué)生是課程的主體，教學(xué)中要倡導(dǎo)學(xué)生進行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式。對于“物質(zhì)為什么會燃燒?”“氧氣的量不同會產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學(xué)用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問題可讓學(xué)生從生產(chǎn)、生活實際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學(xué)生親自進行實驗探究。

要精心設(shè)計學(xué)生的學(xué)習(xí)活動和教學(xué)過程。教師根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識特點，在教學(xué)過程中對學(xué)生進行引導(dǎo)和啟發(fā)。現(xiàn)代信息技術(shù)的應(yīng)用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來達到展示實驗步驟的目的，使教學(xué)內(nèi)容更直觀化、形象化。

化學(xué)教案 篇9

高中化學(xué)教案后的教學(xué)反思

教學(xué)是一項復(fù)雜而又繁重的任務(wù)，每個老師都應(yīng)該在每一節(jié)課后進行教學(xué)反思，總結(jié)經(jīng)驗和教訓(xùn)，以提高自己的教學(xué)水平。尤其是在高中化學(xué)教學(xué)中，教學(xué)反思更是必不可少的環(huán)節(jié)。下面我將就高中化學(xué)教案后的教學(xué)反思進行詳細(xì)的介紹。

首先，一節(jié)高中化學(xué)課程結(jié)束后，我會先回顧教學(xué)過程?；仡櫴菫榱藢φ战贪?，看看自己的教學(xué)是否按照計劃進行，是否有偏離預(yù)期的情況出現(xiàn)?；仡欉^程中，我會仔細(xì)回想每一個環(huán)節(jié)，評估學(xué)生的反應(yīng)和理解情況。如果發(fā)現(xiàn)某個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了問題，我會思考原因并及時作出調(diào)整。例如，上節(jié)課在講解某個概念的時候?qū)W生出現(xiàn)了困惑，下節(jié)課我會重新設(shè)計課堂教學(xué)方式，通過實驗或案例講解來增強學(xué)生對概念的理解。

其次，在回顧的基礎(chǔ)上，我會檢查教學(xué)過程中是否有不足之處。例如，是否有關(guān)鍵點沒有講到位，是否有思維導(dǎo)圖、示意圖等輔助教學(xué)工具沒有使用，是否有相關(guān)實驗沒有進行等。這些不足之處會影響學(xué)生對化學(xué)知識的掌握和理解。所以，在教學(xué)反思中，我會思考如何提高教學(xué)效果，使學(xué)生能夠更加深入地理解化學(xué)知識。

第三，我會分析學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。教學(xué)反思不僅僅是老師自己的思考，也需要根據(jù)學(xué)生的表現(xiàn)來進行評估。我會回顧學(xué)生的課堂作業(yè)、小測驗和考試成績，了解每個學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。如果發(fā)現(xiàn)有學(xué)生理解困難，我會提供額外的幫助，例如安排一對一輔導(dǎo)或推薦相關(guān)的學(xué)習(xí)資料。通過分析學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，我可以知道自己的教學(xué)是否得到了學(xué)生的理解和接受，是否需要進行更深入的教學(xué)講解。

最后，我會總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗和教訓(xùn)。教學(xué)反思是一個不斷提高的過程，通過總結(jié)經(jīng)驗和教訓(xùn)，我可以發(fā)現(xiàn)自己在教學(xué)過程中的不足之處，并做出改進。例如，我發(fā)現(xiàn)自己講解化學(xué)實驗步驟時有些冗長，學(xué)生容易產(chǎn)生疲勞感，下次課我會提前準(zhǔn)備好實驗資料并用簡明的語言進行講解，增加學(xué)生的興趣和參與度。

總而言之，在高中化學(xué)教案后的教學(xué)反思中，我會回顧教學(xué)過程，檢查教學(xué)不足之處，分析學(xué)生學(xué)習(xí)情況，總結(jié)經(jīng)驗和教訓(xùn)。通過這個過程，我可以不斷優(yōu)化自己的教學(xué)方式，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。只有通過不斷反思和改進，我們才能成為一名更出色的高中化學(xué)教師，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)知識，提高學(xué)術(shù)成績，為未來的發(fā)展打下堅實的基礎(chǔ)。

化學(xué)教案 篇10

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第一單元化學(xué)改變了世界第三節(jié)走進化學(xué)實驗室

課型：新授課

課時安排：2課時

教學(xué)目標(biāo)?：

1.認(rèn)識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。

2.初步學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。

3.理解化學(xué)實驗室安全規(guī)則，提高遵守實驗室安全規(guī)則的自覺性。

4.初步養(yǎng)成“動腦思考、規(guī)范操作、仔細(xì)觀察、詳實記錄”的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點、難點：

1.認(rèn)識常見的九種儀器。

2.學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。

教學(xué)過程?：

一、認(rèn)識你的實驗室

結(jié)合P138附錄Ⅱ認(rèn)識常用儀器。

二、驗室安全規(guī)則

P137附錄Ⅰ； P21發(fā)生意外怎么辦？

三、本操作練習(xí)

㈠、液體藥品的取用

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項及原因

1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。

1.將盛水的試劑瓶取出；

2.打開瓶塞倒放在桌上；

3.標(biāo)簽對著手心，拿穩(wěn)試劑瓶；

4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。

1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.標(biāo)簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標(biāo)簽。

2.用滴管向試管中滴加約20滴水。

1.將盛水的試劑瓶取出；

2.打開瓶塞倒放在桌上；

3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；

4.滴管于試管的正上方垂直滴入。

5.滴管用后洗凈插在試管架上。

1.不可把滴管伸入試管內(nèi)，會污染滴管；

2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；

3.不可倒持滴管，滴管內(nèi)的試液會腐蝕膠頭。

㈡、固體藥品的取用

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項及原因

1.取少量細(xì)砂于試管中

1.將盛細(xì)砂的試劑瓶取出；

2.打開瓶塞倒放在桌上；

3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；

4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。

1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。

2.取石灰石顆粒于試管中

1.將盛石灰石的廣口瓶取出；

2.打開瓶塞并倒放在桌上；

3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。

1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。

㈢、物質(zhì)的加熱

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項及原因

1.點燃和熄滅酒精燈

1.將酒精燈放在實驗桌中央；

2.取下燈帽正放在桌上；

3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；

4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。

1.???絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內(nèi)酒精而著火！

2.??? 用燈帽蓋滅酒精燈時，要重復(fù)蓋一次，使空氣進入，以免燈帽內(nèi)酒精蒸汽冷卻后形成負(fù)壓，燈帽難以打開。

2.加熱試管中的水至沸騰

1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；

2.點燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；

3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄（拇指不能按在短柄上）。

4.試管與桌面成45。，試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。

1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；

2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；

3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進行預(yù)熱。

4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。

㈣、物質(zhì)的稱量

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項及原因

1.用托盤天平稱量2g食鹽

1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤上各放一張質(zhì)量、大小相同的紙；

2.用鑷子將游碼調(diào)至2g；

3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。

1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。

2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質(zhì)量是加在右盤的。（即左物右碼）

2.用量筒量取20mL的水

1.取25mL的量筒；

2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；

3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。

1.觀察量筒讀數(shù)時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數(shù)偏低，俯視時讀數(shù)偏高。

2.量筒不能用來溶解物質(zhì)，不能用來進行化學(xué)反應(yīng)。否則會影響刻度的準(zhǔn)確性。

㈤、儀器的連接與洗滌

書P25

四、實驗練習(xí)

——對基本操作的實際應(yīng)用

實驗內(nèi)容

操作步驟

現(xiàn)象

1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應(yīng)

試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；

試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；

試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。

2.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)

在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。

3.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；

加熱上述試管。

[課堂小結(jié)]

本節(jié)重點是認(rèn)識儀器和練習(xí)基本操作，同時要掌握幾個反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

[課后作業(yè)?]

結(jié)合學(xué)習(xí)提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項。

[課后記]

學(xué)生首次進入實驗室，準(zhǔn)備的很充分，進行的也很順利，學(xué)生紀(jì)律情況整體也很好，對動手操作的興趣很大。是一個良好的開端。

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