中學(xué)化學(xué)的教案范文十一篇。

教案課件是每個(gè)老師在開(kāi)學(xué)前需要準(zhǔn)備的東西，每個(gè)老師都要認(rèn)真寫(xiě)教案課件。有計(jì)劃的制定教案是教師事半功倍的關(guān)鍵。88教案網(wǎng)編輯經(jīng)過(guò)整理，為你編輯了“中學(xué)化學(xué)的教案”，希望我們的網(wǎng)站能夠?yàn)槟峁└玫膸椭托畔⒄?qǐng)多多關(guān)注！

中學(xué)化學(xué)的教案 篇1

尊重的各位領(lǐng)導(dǎo)，老師們，大家好。我來(lái)自于泉巨永初中，我說(shuō)課的標(biāo)題是九年化學(xué)人教版第三單位《水的凈化》，我將從說(shuō)教材、說(shuō)教學(xué)要領(lǐng)、說(shuō)學(xué)法引導(dǎo)、說(shuō)教學(xué)流程，教學(xué)反思，計(jì)劃理念幾個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃。

一、說(shuō)教材

《水的凈化》是9年級(jí)化學(xué)第三單位課題3的內(nèi)容，這個(gè)課題在曩昔的老教材中是沒(méi)有分外涉及的，云云擺設(shè)也是為了切合新課程與門(mén)生生活貼近，強(qiáng)調(diào)可連續(xù)生長(zhǎng)的目的。此中強(qiáng)調(diào)了一個(gè)初中的根本實(shí)行操縱——過(guò)濾，也提及了蒸餾裝置的組裝與實(shí)行。

課文分三部門(mén)：

第一部門(mén)：解說(shuō)天然界水的漫衍以及自來(lái)水廠凈水歷程;

第二部門(mén)：通過(guò)實(shí)行探究教學(xué)過(guò)濾的操縱步調(diào)與細(xì)致事變

第三部分：硬水與軟水的區(qū)別以及如何將硬水變軟的方法(蒸餾)。

鑒于我對(duì)教材的理解，確立如下教學(xué)目標(biāo)：

二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

了解純水與自然水，硬水與軟水的區(qū)別;認(rèn)識(shí)吸附，沉淀，過(guò)濾與蒸餾等凈化水的方法

2、過(guò)程與方法：

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α獣?huì)做過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習(xí)慣

目標(biāo)重點(diǎn)：硬水與軟水的區(qū)別，過(guò)濾與蒸餾等凈化水的方法

目標(biāo)難點(diǎn)：吸附和過(guò)濾等的操作技巧。

有了教學(xué)目標(biāo)作綱領(lǐng)，還要有好的教學(xué)方法，它是上好一堂課的關(guān)鍵，于是我采用了如下的教學(xué)方法。

三、說(shuō)教學(xué)方法

通過(guò)課件演示，討論總結(jié)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)完成本節(jié)課的教學(xué)實(shí)踐。

四、說(shuō)教學(xué)流程

(一)教學(xué)引入

1、從生活情景入手

2、污水、純凈水、湖水、自來(lái)水的區(qū)別

3、講解自來(lái)水廠的凈水過(guò)程。

(二)凈水的方法

1，除不溶性雜質(zhì)的方法

1)、靜置沉淀

2)、吸附沉淀

3)、過(guò)濾

實(shí)驗(yàn)探究：

1)除可溶性雜質(zhì)的方法

2)如何區(qū)別硬水與軟水

3)演示實(shí)驗(yàn)---蒸餾

(三)練習(xí)鞏固

想一想：有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉(可溶)，還具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分復(fù)雜，此處為了便于討論，已將其成分作了“簡(jiǎn)化”)，將其經(jīng)去渣、去臭處理后可轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問(wèn)：

(l)采取何種操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙?

(2)用什么物質(zhì)，可除去污水的臭味?

說(shuō)一說(shuō)：某山區(qū)在梅雨季節(jié)會(huì)出現(xiàn)山洪暴發(fā)，給山區(qū)人民的生活用水帶來(lái)困難，請(qǐng)你運(yùn)用已有的化學(xué)知識(shí)和必備的化學(xué)藥品，幫助山區(qū)人民設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案，以獲得清潔衛(wèi)生的飲用水。

(四)課后作業(yè)

獨(dú)立完成本課后習(xí)題

(五)課后動(dòng)手

自己動(dòng)手制作一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器。

五、教學(xué)反思：

通過(guò)本節(jié)課教學(xué)的設(shè)計(jì)，我深刻體會(huì)到了“生活是最好的素材”這一藝術(shù)創(chuàng)作的理念，并把它運(yùn)用到了化學(xué)課堂設(shè)計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經(jīng)驗(yàn)，獲得真知，然后將得到的東西再靈活地運(yùn)用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究與發(fā)現(xiàn)的真實(shí)過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”這一要求。

本節(jié)課由于實(shí)行探究的內(nèi)容較多、討論整理的關(guān)鍵偏多，以是課堂節(jié)拍的調(diào)控必要深入思索，必要老師在課堂上機(jī)動(dòng)地處置處罰和掌握，以便順?biāo)焱瓿山虒W(xué)使命。

六、教學(xué)理念：

本節(jié)課為門(mén)生落實(shí)了技能目的，強(qiáng)化了歷程與方法，點(diǎn)撥了情緒態(tài)度與代價(jià)觀，以是本節(jié)課表現(xiàn)了如許幾個(gè)教學(xué)理念：

⑴本節(jié)課內(nèi)容比例多，化繁為簡(jiǎn)，創(chuàng)建了新的教學(xué)體系。

⑵新課標(biāo)的三維目的只有先輩的教學(xué)理念才氣支持，本節(jié)課便是對(duì)這種理念的不停探索。

(3)強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究的科學(xué)性，體驗(yàn)探究的快樂(lè)、提倡門(mén)生自主互助的學(xué)習(xí)方法。

以上是我說(shuō)課的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)列位向?qū)Ю蠋熧n與品評(píng)指正，謝謝。

中學(xué)化學(xué)的教案 篇2

中學(xué)化學(xué)課教案設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點(diǎn)：

原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

1．復(fù)習(xí)舊知識(shí)投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?）硫燃燒生成二氧化硫

2．問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢 3．演示實(shí)驗(yàn)：某物質(zhì)受熱分解的實(shí)驗(yàn)

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱觀察木炭有什么變化 2）再同時(shí)給某物質(zhì)加熱觀察： a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（先給木炭加熱木炭不能燃燒；同時(shí)給某物質(zhì)加熱試管壁上有銀白色小液滴木炭燃燒） 4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出某物質(zhì)受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型 6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論加熱某物質(zhì)能生成汞和氧氣那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是變化的呢（引發(fā)學(xué)生想弄清某物質(zhì)受熱生成汞和氧氣微觀過(guò)程的欲望）

7．多媒體展示：某物質(zhì)受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

對(duì)照畫(huà)面講解某物質(zhì)及某物質(zhì)分子的構(gòu)成（某物質(zhì)是由某物質(zhì)分子構(gòu)成的一個(gè)某物質(zhì)分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的） 8．學(xué)生討論：某物質(zhì)受熱從微觀上是變化的結(jié)合多媒體展示的畫(huà)面（二）（三）

9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：某物質(zhì)受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開(kāi)成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合每?jī)蓚€(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子大量的氧分子聚集成氧氣而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問(wèn)題思考：在某物質(zhì)受熱分解反應(yīng)中某物質(zhì)分子分解為氧粒子、汞粒子而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了（沒(méi)有）科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考：通過(guò)剛才對(duì)某物質(zhì)受熱反應(yīng)微觀過(guò)程的分析你能說(shuō)說(shuō)什么是原子回答后總結(jié)并板書(shū)

板書(shū)第二章第一節(jié)原子一、原子1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ)為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的存在可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片 11．問(wèn)題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念請(qǐng)大家結(jié)合圖討論某物質(zhì)受熱是如何發(fā)生變化的變化的實(shí)質(zhì)結(jié)合以下畫(huà)面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子→原子→分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

12．匯報(bào)與交流：通過(guò)交流得出某物質(zhì)受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：某物質(zhì)受熱時(shí)某物質(zhì)分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子然后氧原子、汞原子再重新組合每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子大量的氧分子聚集成氧氣而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問(wèn)：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

14：評(píng)價(jià)講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫(huà)面（五）講述同時(shí)板書(shū)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）以上多媒體展示的畫(huà)面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問(wèn)：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)那么原子有些性質(zhì)呢指導(dǎo)閱讀31頁(yè)總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：?jiǎn)栴}討論：原子和分子是兩種不同的粒子對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有些相似性有什么本質(zhì)區(qū)別相互間有什么關(guān)系 17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

中學(xué)化學(xué)的教案 篇3

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

課題：原電池

課型：新知識(shí)教學(xué)

案例形式：教學(xué)設(shè)計(jì)原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學(xué)生頭腦是一個(gè)陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對(duì)于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構(gòu)建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對(duì)學(xué)生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點(diǎn)，來(lái)探討教學(xué)對(duì)于學(xué)生“原電池”學(xué)習(xí)的具體影響。選擇高二年級(jí)兩個(gè)水平相當(dāng)?shù)睦砜浦攸c(diǎn)班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識(shí)。(教學(xué)設(shè)計(jì)1、2分別對(duì)應(yīng)的授課班級(jí)稱為實(shí)驗(yàn)班和比較班)

教學(xué)引入：均設(shè)置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實(shí)驗(yàn)班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學(xué)環(huán)節(jié)1：是幫忙學(xué)生構(gòu)建原電池模型。

實(shí)驗(yàn)班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點(diǎn)在于正負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進(jìn)行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點(diǎn)是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學(xué)環(huán)節(jié)2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，認(rèn)識(shí)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時(shí)明確Fe-NaCl-C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實(shí)驗(yàn)班中，增加了對(duì)Zn-ZnSO4‖ZnSO4-Cu模型的討論，使學(xué)生進(jìn)一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學(xué)效果的測(cè)查結(jié)果與分析

1.測(cè)查工具

在教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行過(guò)程中和教學(xué)活動(dòng)結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測(cè)試題對(duì)兩個(gè)教學(xué)班進(jìn)行了測(cè)查，實(shí)驗(yàn)班和比較班使用的測(cè)試題是相同的。測(cè)查一共分為2個(gè)部分：第1部分是測(cè)查學(xué)生對(duì)于基本的原電池模型的分析本事。測(cè)查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習(xí)完第一課時(shí)，在第二課時(shí)正式講新課以前，測(cè)查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過(guò)第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡(jiǎn)單原電池問(wèn)題上是否存在差異。(見(jiàn)測(cè)查問(wèn)卷1)

第2部分是測(cè)查學(xué)生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測(cè)查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習(xí)完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識(shí)以后。測(cè)查的目的在于考察學(xué)生對(duì)于生活中與原電池原理密切相關(guān)問(wèn)題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準(zhǔn)確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進(jìn)行正確描述。

2.測(cè)試統(tǒng)計(jì)結(jié)果與分析討論

關(guān)于學(xué)生對(duì)于基本原電池模型分析本事的測(cè)查結(jié)果及其分析討論

測(cè)查結(jié)果證明，實(shí)驗(yàn)班和比較班對(duì)于電池的正負(fù)極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實(shí)驗(yàn)班。比較班在確定Fe-H2SO4-Cu模型、Fe-H2SO4-C模型和Zn-CuSO4-Cu模型的正負(fù)極時(shí)正確率到達(dá)了100%。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的正確率上，實(shí)驗(yàn)班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，正確率實(shí)驗(yàn)班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時(shí)測(cè)試結(jié)果顯示，實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)只要確定出電池的正負(fù)極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負(fù)極，可是當(dāng)中的很多同學(xué)并不能寫(xiě)出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學(xué)處理中，詳細(xì)討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對(duì)于電池正負(fù)極確定的時(shí)候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負(fù)極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過(guò)這個(gè)結(jié)論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過(guò)比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)確定電池的`正負(fù)極時(shí)，由于在教學(xué)處理中沒(méi)有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負(fù)極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實(shí)驗(yàn)班學(xué)生的確定只能是依據(jù)于對(duì)整個(gè)裝置的工作過(guò)程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負(fù)極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過(guò)不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問(wèn)題的方法產(chǎn)生了差異。實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)把分析問(wèn)題的焦點(diǎn)是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學(xué)分析問(wèn)題的焦點(diǎn)集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書(shū)寫(xiě)電極方程式的時(shí)候，需要原電池構(gòu)成條件之一--氧化還原反應(yīng)的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個(gè)裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對(duì)于電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)則存在較大障礙。第3小題分析Zn-CuSO4-Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個(gè)問(wèn)題，比較班學(xué)生能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性的差異確定出Zn為負(fù)極，Cu為正極，可是學(xué)生無(wú)法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時(shí)教師是以H2SO4作為電解液分析問(wèn)題的)，因而會(huì)有100%的學(xué)生確定正確正負(fù)極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書(shū)寫(xiě)出電極反應(yīng)，下降54.3個(gè)百分點(diǎn)。

結(jié)語(yǔ)：案例比較分析是促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動(dòng)形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動(dòng)，而是針對(duì)具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動(dòng)。隨著教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習(xí)效果。在教學(xué)、教研活動(dòng)中，中學(xué)化學(xué)教師有意識(shí)的不斷積累各類教學(xué)案例，進(jìn)取增加自身的案例知識(shí);同時(shí)，依據(jù)新課程教學(xué)理念，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識(shí)等，針對(duì)相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類化學(xué)教學(xué)案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點(diǎn)，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過(guò)這種實(shí)踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對(duì)新課程教學(xué)理念的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構(gòu)成能滿足學(xué)生學(xué)習(xí)需要的、具有個(gè)人特色的教學(xué)模式?？傊咐e累和比較分析是促進(jìn)教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學(xué)化學(xué)的教案 篇4

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

主族 (____個(gè))

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⒊ “位―構(gòu)―性”三者關(guān)系

⑴ 判斷元素金屬性強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽(yáng)離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴ 畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

中學(xué)化學(xué)的教案 篇5

初中化學(xué)簡(jiǎn)單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機(jī)化合物，在高一也剛剛重點(diǎn)學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f(shuō)苯是高中化學(xué)必修階段有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時(shí)主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，屬于有機(jī)化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機(jī)物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對(duì)今后深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識(shí)技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過(guò)程與方法

①指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比歸納方法；

②指導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度； ②通過(guò)學(xué)習(xí)使對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義；

③通過(guò)學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對(duì)象是高中學(xué)生，他們 已經(jīng)具備基本的有機(jī)化學(xué)的知識(shí)，思維已由經(jīng)驗(yàn)、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學(xué)生對(duì)化學(xué)事實(shí)的分析與思考，培養(yǎng)他們 對(duì)化學(xué)客觀事實(shí)的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過(guò)藥品和模型展示，使學(xué)生對(duì)苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識(shí)的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，又對(duì)新知識(shí)進(jìn)行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動(dòng)手能力，又獲得了新知識(shí)。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而使學(xué)生對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

1.無(wú)色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因?yàn)楸街泻剂扛撸嗜紵怀浞?，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。

中學(xué)化學(xué)的教案 篇6

引言：

化學(xué)是一門(mén)非常重要的學(xué)科，它研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律，對(duì)學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)的培養(yǎng)起著至關(guān)重要的作用。為了能夠讓學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)知識(shí)，提高他們的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)力，以下是一份中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的萬(wàn)能模板。

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該掌握相關(guān)化學(xué)知識(shí)的基本概念、原理和方法。

2. 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，提高他們的?shù)據(jù)分析和解決問(wèn)題的能力。

3. 情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛(ài)，培養(yǎng)他們的探究精神和科學(xué)思維方式。

二、教學(xué)內(nèi)容：

1. 教學(xué)內(nèi)容的選擇應(yīng)該與學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和興趣相適應(yīng)，突出重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)。

2. 內(nèi)容應(yīng)該有機(jī)地結(jié)合實(shí)際生活和學(xué)生已有的知識(shí)，增強(qiáng)其學(xué)習(xí)的可感知性。

三、教學(xué)方法：

1. 采用多媒體教學(xué)法，通過(guò)圖片、圖表、實(shí)驗(yàn)和模擬等形式，幫助學(xué)生更好地理解和記憶相關(guān)知識(shí)。

2. 融入合作學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓學(xué)生通過(guò)小組合作討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等形式，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作和溝通能力。

3. 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，鼓勵(lì)他們提出問(wèn)題、尋找答案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和總結(jié)。

四、教學(xué)過(guò)程：

1. 預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)：引導(dǎo)學(xué)生提前預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，了解學(xué)習(xí)目標(biāo)和重點(diǎn)。

2. 導(dǎo)入環(huán)節(jié)：通過(guò)一個(gè)有趣的實(shí)例或問(wèn)題，引起學(xué)生的興趣并激發(fā)他們對(duì)課題的思考。

3. 理論授課環(huán)節(jié)：通過(guò)PPT或多媒體展示相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，并加以解釋和講解。

4. 實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：選擇一個(gè)簡(jiǎn)單而具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察和數(shù)據(jù)記錄。

5. 討論和分析環(huán)節(jié)：帶領(lǐng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，尋找其中的規(guī)律和關(guān)聯(lián)，并讓學(xué)生自主提出問(wèn)題和解答。

6. 確定性練習(xí)環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)一些針對(duì)性的練習(xí)題，幫助學(xué)生鞏固和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。

7. 總結(jié)歸納環(huán)節(jié)：梳理本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，并幫助學(xué)生進(jìn)行思維導(dǎo)圖和總結(jié)。

五、教學(xué)評(píng)價(jià)：

1. 設(shè)計(jì)教學(xué)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，可以包括知識(shí)的掌握程度、實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力以及問(wèn)題解決能力等。

2. 采用多種方式進(jìn)行評(píng)價(jià)，包括課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組演示等形式，幫助學(xué)生全面發(fā)展。

六、教學(xué)延伸：

1. 提供學(xué)生更多的學(xué)習(xí)資源和閱讀材料，鼓勵(lì)他們進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和進(jìn)一步探究。

2. 建立學(xué)生實(shí)驗(yàn)室俱樂(lè)部或科學(xué)興趣小組，提供更多實(shí)踐機(jī)會(huì)和交流平臺(tái)。

總結(jié)：

中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的萬(wàn)能模板可以幫助教師全面地規(guī)劃和組織化學(xué)課程，提高教學(xué)的效果。但是，在實(shí)際教學(xué)中，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的具體情況和學(xué)習(xí)需求進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和優(yōu)化，使教學(xué)更加生動(dòng)和有針對(duì)性。只有如此，才能夠真正激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)他們的科學(xué)素養(yǎng)。

中學(xué)化學(xué)的教案 篇7

本節(jié)實(shí)在學(xué)習(xí)元素、物質(zhì)由元素組成的基礎(chǔ)上了解人體內(nèi)元素的組成及元素對(duì)人體健康的重要意義，體現(xiàn)化學(xué)走進(jìn)生活。

鈣、碘、鐵等元素與人體健康的關(guān)系。

體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的現(xiàn)實(shí)性，讓學(xué)生感受到化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，能用一分為二的觀點(diǎn)解釋合理膳食的重要性。

1.了解人體的元素組成，存在形式。

初步學(xué)會(huì)運(yùn)用多種手段查找資料，調(diào)查研究，運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法主動(dòng)獲取有用信息。

懂得元素在人體內(nèi)的平衡對(duì)身體健康的重要性，養(yǎng)成平衡營(yíng)養(yǎng)、合理膳食的意識(shí)和習(xí)慣。

三、說(shuō)學(xué)法

通過(guò)對(duì)前面各單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備了元素、化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，也有了一些與食品有關(guān)的重要的有機(jī)化合物的初步知識(shí)，但學(xué)生很難把這些無(wú)生命的元素和化合物與生機(jī)盎然的生命體聯(lián)系起來(lái)，因此建立這種聯(lián)系，就是對(duì)所學(xué)元素與化合物知識(shí)的深化和發(fā)展，通過(guò)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生進(jìn)一步明確大自然中的一切物質(zhì)都是由元素組成的，人體也不例外。了解一些人體必須元素在人體生命過(guò)程中的重要功能，正確理解元素營(yíng)養(yǎng)與人體健康的關(guān)系，樹(shù)立元素營(yíng)養(yǎng)平衡的理念，補(bǔ)充和調(diào)節(jié)體內(nèi)元素的平衡，對(duì)確保人類身體的健康有著非常重要的意義。

本節(jié)學(xué)習(xí)人體中的化學(xué)元素、元素在人體內(nèi)的平衡均衡膳食三部分。

通過(guò)圖片創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引出課題，然后指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，并配合收集的資料，讓學(xué)生討論鈣、碘、鐵等元素的重要作用，反思缺乏時(shí)會(huì)怎樣，接著再創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生思考、討論、歸納如何補(bǔ)鈣、碘、鐵及合理膳食對(duì)人體健康的重要作用。

1.開(kāi)放式教學(xué)方式：提前一周將學(xué)生分成4-5人的小組，明確要求每個(gè)小組收集3-4種元素對(duì)人體健康影響的材料，指導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)調(diào)查和整理資料，培養(yǎng)學(xué)生處理和獲取有用信息的能力。

2.多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體營(yíng)造良好的課堂氛圍，減少板書(shū)六六、說(shuō)教學(xué)程序

創(chuàng)設(shè)情景——提出問(wèn)題，建立假設(shè)——學(xué)生討論、交流、分析、歸納——反思評(píng)價(jià)

生：調(diào)查市場(chǎng)補(bǔ)鈣、碘、鐵等元素的藥品，查看它們的標(biāo)簽和說(shuō)明書(shū)，了解主要成分和用途。

師：制作缺鈣、碘、鐵等元素的圖片，收集補(bǔ)這些元素的方法及注意問(wèn)題。

教學(xué)過(guò)程：

學(xué)生觀看播放的四幅圖片，思考病人分別得了那種疾病？說(shuō)或猜出疾病的名稱（根據(jù)學(xué)生的回答逐一顯示疾病名稱：小兒佝僂病、粗脖子病、老年骨質(zhì)疏松癥、貧血癥）

（從生活現(xiàn)象入手，使新知識(shí)建立在對(duì)生活的直觀感受上，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知欲，對(duì)提出的問(wèn)題作出合理的猜想。）

化學(xué)元素與人體健康。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀91頁(yè)內(nèi)容，思考下列問(wèn)題。

1、組成人體的元素有多少種？這些元素在人體內(nèi)以怎樣的形式存在？含量最多的金屬元素和非金屬元素是哪一種？

2、人體中的元素分哪兩類？劃分依據(jù)是什么？它對(duì)人體有怎樣的作用？

學(xué)生分組討論、分析匯總，匯報(bào)結(jié)果。（培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納問(wèn)題的能力）

微量元素的作用，雖然含量少，但對(duì)人體健康有著不可或缺的作用。（使學(xué)生養(yǎng)成對(duì)結(jié)果進(jìn)行反思的意識(shí)，培養(yǎng)一分為二的觀點(diǎn)）

元素能調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料，人體中的這些元素，一方面隨著人體的生理活動(dòng)被消耗和流失，另一方面也從營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中得到補(bǔ)充，從而在體內(nèi)形成一個(gè)“收支”平衡。這個(gè)平衡一旦被打破，就會(huì)影響人的健康，甚至引起疾病。如剛才觀看的四幅圖片，針對(duì)這幾幅圖你還能提出怎樣的問(wèn)題？

學(xué)生能說(shuō)出：

1、缺乏鈣、碘、鐵等元素的原因是什么？

2、各元素的作用是什么？

3、缺乏這些元素時(shí)會(huì)有怎樣的癥狀？

重播開(kāi)始的四幅圖片，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步討論，為什摸會(huì)得這些疾?。吭陲嬍成弦⒁饽膯?wèn)題？（通過(guò)學(xué)生的討論、交流自然的轉(zhuǎn)入到怎樣補(bǔ)鈣、碘、鐵上）

人體缺少必要營(yíng)養(yǎng)元素會(huì)得病，因此有人認(rèn)為應(yīng)盡可能吃含這些元素的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑，你認(rèn)為這種想法對(duì)嗎？為什么？

學(xué)生討論、交流、歸納。

正常情況下，人體中的元素主要來(lái)自各種食物，這既有利于人體的代謝活動(dòng)，也有利于維持各元素之間的相對(duì)平衡，只要按時(shí)進(jìn)餐，有著合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活動(dòng)就能正常進(jìn)行，若必須元素?cái)z入過(guò)量或不足，都不利于身體健康，因此恰當(dāng)?shù)卣{(diào)整膳食結(jié)構(gòu)和保健品來(lái)補(bǔ)充一些人體內(nèi)缺乏的元素，也是有益的，但不能過(guò)量。（培養(yǎng)學(xué)生一分為二的辨證唯物主義觀點(diǎn)）

94頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”，了解亞洲人的飲食結(jié)構(gòu)。

食物為人的生命活動(dòng)提供能量，為了身體健康，必須均衡膳食。假設(shè)父母不在家，你打算怎樣安排自己的膳食。

談?wù)劚竟?jié)的收獲和體會(huì)，學(xué)生在回答時(shí)，播放本節(jié)教學(xué)目標(biāo)。

1.物極必反，凡事都應(yīng)有一個(gè)“度”，元素的攝入不應(yīng)過(guò)量，應(yīng)保持平衡。

2.有些商品標(biāo)簽蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，學(xué)會(huì)了怎樣看商品標(biāo)簽上的信息。

有的同學(xué)不喜歡吃青菜，有的同學(xué)怕過(guò)于肥胖拒絕糖類食品和油脂含量較高的食品，這些行為是不對(duì)的，因?yàn)榇蟛糠志S生素和部分氨基酸、脂肪酸是人體不能合成的，必須從食物中攝取。所以飲食中的營(yíng)養(yǎng)成分既不能過(guò)量，還要保證人體的正常需要。

查閱資料，我國(guó)有哪幾種主要的地方病，是由什么原因引起的？怎樣預(yù)防？

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，羥基磷酸鈣晶體以形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：

包裝標(biāo)簽上脂肪?3.3克，是指100 ml牛奶中，含脂肪的質(zhì)量至少為3.3克。

a那么一盒牛奶至少含鈣多少克？

b求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

c若人體每天至少需要0.6克鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝多少盒牛奶？

中學(xué)化學(xué)的教案 篇8

鈉·教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生掌握金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解金屬鈉的存在和用途。

能力培養(yǎng)：通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和分析能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的思想。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

鈉的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引入】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)鹵族元素和氧族元素，認(rèn)識(shí)到同一族元素的化學(xué)性質(zhì)是相似的，今天我們學(xué)習(xí)新的一族元素——堿金屬元素。

【板書(shū)】第四章堿金屬回憶鹵素、氧族元素的相似性及原因。引入新課。

【提問(wèn)】Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何相同點(diǎn)，由此可推測(cè)應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

【講述】原子的最外層也只有1個(gè)電子的：Rb、Cs、Fr與Li、Na、K的化學(xué)性質(zhì)相似，統(tǒng)稱為堿金屬元素。

【板書(shū)】堿金屬：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr

【講述】它們的氧化物的水化物是可溶于水的強(qiáng)堿，故稱堿金屬，代表物是鈉。寫(xiě)出Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出它們的相同點(diǎn)為：最外層都有1個(gè)電子，進(jìn)而推出它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，具有還原性。

記憶并初步認(rèn)識(shí)本族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似。激發(fā)學(xué)生探求新知識(shí)的欲望。

【板書(shū)】第一節(jié)鈉

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)

1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2．電子式：Na

【提問(wèn)】依據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)鈉應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈉的電子式，由此推知：

Na—e→Na+

回答：鈉具有強(qiáng)還原性。進(jìn)一步鞏固結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【板書(shū)】

二、鈉的性質(zhì)

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】鈉的物理性質(zhì)

【講解】金屬鈉的熔、沸點(diǎn)低，密度小。實(shí)驗(yàn)：從煤油中取出金屬鈉用小刀切割，觀察金屬鈉的色、態(tài)，認(rèn)識(shí)其質(zhì)軟，有延展性的特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的操作能力和觀察能力。

【提問(wèn)】請(qǐng)大家歸納出金屬鈉的物理性質(zhì)。

【板書(shū)】1．鈉的物理性質(zhì)

金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小。討論歸納出鈉的物理性質(zhì)：金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小。培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

【設(shè)問(wèn)】用小刀切開(kāi)金屬鈉時(shí)，其表面的光澤有何變化？原因是什么？討論后得出：銀白色很快變暗，是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。激發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象尋求本質(zhì)的興趣。

請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【板書(shū)】2．化學(xué)性質(zhì)

（1）和氧氣的反應(yīng)

4Na＋O2=2Na2O（白色）使學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬鈉極易與氧氣反應(yīng)，在空氣中放置將變質(zhì)。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】鈉在空氣中燃燒，注意觀察火焰的顏色和生成物的色態(tài)。實(shí)驗(yàn)：將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上在空氣中加熱，使之燃燒，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

【提問(wèn)】

1．反應(yīng)的現(xiàn)象，產(chǎn)物的顏色？

2．產(chǎn)物是否為Na2O，為什么？思考并回答：

1．金屬鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體。

2．不是Na2O，因?yàn)楫a(chǎn)物的顏色是淡黃色，不是白色。培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

【講解】生成的淡黃色物質(zhì)為過(guò)氧化鈉（Na2O2）。

【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，指明還原劑。

反應(yīng)中Na是還原劑。使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，條件不同則產(chǎn)物不同。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】Na2O和Na2O2哪個(gè)穩(wěn)定？

（淡黃色）思考回答：Na2O2穩(wěn)定。

【演示】

1．金屬鈉在氯氣中燃燒

2．金屬鈉和硫粉混合研磨

【板書(shū)】

（2）和氯氣、硫的反應(yīng)

觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

通過(guò)復(fù)習(xí)鈉與氯氣的反應(yīng)及鈉與硫的反應(yīng)，鞏固以前所學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鈉的還原性。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：金屬鈉投入滴有酚酞的水中。培養(yǎng)學(xué)生的操作能力和觀察能力。

【提問(wèn)】

1．金屬鈉投入水中的現(xiàn)象？2．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷該反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

3．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書(shū)】

（3）和水的反應(yīng)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑思考并回答問(wèn)題：

1．金屬鈉浮在水面（說(shuō)明鈉的密度?。?，熔成閃亮的小球（說(shuō)明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低），向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（說(shuō)明有氣體生成），同時(shí)發(fā)生嘶嘶的響聲（說(shuō)明反應(yīng)劇烈），溶液變?yōu)榧t色（說(shuō)明產(chǎn)物呈堿性）。

2．產(chǎn)物是H2和NaOH

3．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉的密度小，熔點(diǎn)低。培養(yǎng)分析推理的能力，領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，從中獲得成功的喜悅。

【提問(wèn)】金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？討論回答：鈉易與空氣中的O

2、H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕；又因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。使學(xué)生認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的保存方法與其性質(zhì)密切相關(guān)。

【設(shè)問(wèn)】金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅？得出不同的推測(cè)：

1．能

2．不能激發(fā)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的欲望，進(jìn)而培養(yǎng)科學(xué)的認(rèn)知方法。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【板書(shū)】

（4）和鹽溶液的反應(yīng)

2Na＋2H2O＋CuSO4=

Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

回答：除具有金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象以外，還有藍(lán)色絮狀沉淀生成，有時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生。

2Na＋2H2O＋CuSO4＝

Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

【投影】課堂練習(xí)

將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)方程式為_(kāi)___，離子方程式為_(kāi)___。

完成課堂練習(xí)題。

鞏固所學(xué)知識(shí)。

【設(shè)問(wèn)】以上各反應(yīng)證明：金屬鈉具有____性，是一種____劑。

回答：還原性；還原劑。使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第101頁(yè)。

【板書(shū)】

三、鈉的存在和用途

1．鈉的存在

2．鈉的用途閱讀并歸納出鈉的存在和主要用途：

1．存在：化合態(tài)。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。

2．用途：

①制過(guò)氧化鈉（和氧氣反應(yīng)）；

②制K－Na合金，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉的導(dǎo)熱性）；

③高壓鈉燈；

④還原貴重金屬（鈉具有還原性）。使學(xué)生認(rèn)識(shí)由于鈉極活潑，所以在自然界中以化合態(tài)存在。

了解金屬鈉的主要用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生完成金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途。對(duì)學(xué)生的小結(jié)進(jìn)行講評(píng)。歸納總結(jié)記憶。使知識(shí)系統(tǒng)化。

【作業(yè)】課本第102頁(yè)，第1，2，3，4題。

【隨堂檢測(cè)】

1．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置最終將轉(zhuǎn)化為_(kāi)___，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

2．足量的金屬鈉和鐵分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是否相等？為什么？1題是面向全體學(xué)生的容易題，目的在于鞏固所學(xué)的鈉的化學(xué)性質(zhì)；2題是針對(duì)優(yōu)秀學(xué)生設(shè)定。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第四章 堿 金屬

堿金屬Li Na K Rb Cs Fr

第一節(jié)

鈉

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)

1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2．電子式：Na

二、鈉的性質(zhì)

1．鈉的物理性質(zhì)

金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小。

2．鈉的化學(xué)性質(zhì)

Na—e→Na+

（1）和氧氣的反應(yīng)

4Na＋O2=2Na2O（白色）

（2）和氯氣，硫的反應(yīng)

（3）和水的反應(yīng)

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【注意金屬鈉的保存】

（4）和鹽溶液的反應(yīng)

2Na＋2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓

＋Na2SO4＋H2↑

三、鈉的存在和用途

【小結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途

中學(xué)化學(xué)的教案 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋）。

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢？這就是這節(jié)課要討論的問(wèn)題。（板書(shū)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

（生紛紛議論，有的說(shuō)沉入水里，有的說(shuō)漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下）

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：（死海圖片）

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

生：鹽份多，濃度大。

師：說(shuō)得好！下面我們來(lái)做實(shí)驗(yàn)，來(lái)具體說(shuō)明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小？如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大??？

生：通過(guò)品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過(guò)品嘗來(lái)判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？

[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0．5g、1．0g、1．5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)判斷。

【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫(xiě)下表。

[分析]在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。（與死海的漂浮原理相同）

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們看教材第42—43頁(yè)，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36．0克。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？

（1）在20℃時(shí)，100克水中溶解36．0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

（2）在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36．0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36．0g/（100g+36．0g）×100%=26．47%。

（3）錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（板書(shū)講解解答過(guò)程）

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個(gè)過(guò)程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

（學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成）

課后小結(jié)

師（在教室巡回指導(dǎo)后）：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來(lái)，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)？

（生思考、回憶）

師（布置練習(xí)）：生活中你們都見(jiàn)到過(guò)哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

中學(xué)化學(xué)的教案 篇10

人類認(rèn)識(shí)世界和改造世界的過(guò)程，就是不斷提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的過(guò)程。提出問(wèn)題往往比解決問(wèn)題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問(wèn)題為起點(diǎn)的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計(jì)。下面，筆者就此談?wù)剛€(gè)人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點(diǎn)提問(wèn)，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的方法?！敖o人以魚(yú)，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點(diǎn)提出有價(jià)值的問(wèn)題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問(wèn)?；瘜W(xué)概念是對(duì)化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達(dá)，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認(rèn)真推敲，對(duì)整個(gè)概念的理解就會(huì)全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時(shí)設(shè)計(jì)了這樣幾個(gè)問(wèn)題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說(shuō)法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會(huì)在學(xué)習(xí)概念時(shí)抓住關(guān)鍵字、詞提問(wèn)去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問(wèn)。例如，在基本實(shí)驗(yàn)操作中有一項(xiàng)“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時(shí)要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問(wèn)“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識(shí)的對(duì)比上提問(wèn)。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時(shí)就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識(shí)地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識(shí)點(diǎn)時(shí)學(xué)生自己也會(huì)有意識(shí)的進(jìn)行比較提問(wèn)。（4）教學(xué)生在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上提問(wèn)。例如，在做實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)時(shí)我問(wèn)“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對(duì)詭異的現(xiàn)象好奇中引到對(duì)事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑。心理學(xué)認(rèn)為：形成學(xué)生在認(rèn)知上的沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對(duì)探求新知識(shí)的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動(dòng)地質(zhì)疑。我在上維生素C對(duì)人體的作用時(shí)給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠(yuǎn)洋輪船上的船員們幾個(gè)月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴(yán)重的甚至死亡。哥倫布在航海過(guò)程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個(gè)荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過(guò)了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對(duì)此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種??？”只要情景設(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會(huì)自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運(yùn)用開(kāi)放性問(wèn)題，促進(jìn)學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開(kāi)放性問(wèn)題，設(shè)置問(wèn)題變式反思解題過(guò)程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問(wèn)。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會(huì)質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過(guò)討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o(wú)色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會(huì)產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對(duì)呢？”“怎樣驗(yàn)證這兩種假設(shè)？”通過(guò)這樣設(shè)計(jì)使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價(jià)值的問(wèn)題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機(jī)會(huì)。（1）教師在設(shè)計(jì)時(shí)故意不要把一切問(wèn)題都講出來(lái)，讓學(xué)生有問(wèn)題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級(jí)保姆”中轉(zhuǎn)換出來(lái)，根據(jù)學(xué)生的情況問(wèn)一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，否則問(wèn)題都被教師提了，學(xué)生可問(wèn)的有價(jià)值的問(wèn)題幾乎沒(méi)有了，長(zhǎng)期下去，學(xué)生只擅長(zhǎng)于回答教師的提問(wèn)，而自己不善于提出有價(jià)值的問(wèn)題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實(shí)證明：由學(xué)生自己提出問(wèn)題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問(wèn)題要比一味的教師問(wèn)學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題要有個(gè)過(guò)程，切不可心急，欲速則不達(dá)。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費(fèi)時(shí)間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進(jìn)度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒(méi)有質(zhì)疑問(wèn)難的時(shí)機(jī)。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來(lái)。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計(jì)相關(guān)的問(wèn)題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問(wèn)題典范，以問(wèn)引問(wèn)，使學(xué)生在教師引問(wèn)的潛移默化中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)以及思考問(wèn)題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問(wèn)題的時(shí)間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計(jì)如下的問(wèn)題“（1）過(guò)濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見(jiàn)的分離方法有哪些？（2）自來(lái)水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來(lái)水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進(jìn)行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來(lái)水提取純凈水，過(guò)程似乎相似，為什么一個(gè)用蒸發(fā)，一個(gè)用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點(diǎn)類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點(diǎn)――試著提出問(wèn)題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書(shū)有重點(diǎn)，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書(shū)過(guò)程中，將自己認(rèn)為重要的部分或存在疑點(diǎn)記下來(lái)，并要求學(xué)生試著設(shè)計(jì)問(wèn)題提問(wèn)，久而久之，質(zhì)疑能力就會(huì)提高。對(duì)于學(xué)生提出的問(wèn)題，教師要一一過(guò)目，進(jìn)行篩選，把較好的問(wèn)題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個(gè)自我表現(xiàn)和自我欣賞的機(jī)會(huì)，既鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂(lè)趣，促進(jìn)質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表?yè)P(yáng)成功者時(shí)，千萬(wàn)不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動(dòng)成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問(wèn)的興趣，創(chuàng)設(shè)問(wèn)的機(jī)會(huì)，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)的教案 篇11

2018年安徽省中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘統(tǒng)一筆試

中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱

一、考試性質(zhì)

安徽省中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開(kāi)性選拔考試，是落實(shí)“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小學(xué)任教，進(jìn)一步規(guī)范中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘工作，把好教師“入口關(guān)”?？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進(jìn)行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘面試的依據(jù)，同時(shí)納入考試總成績(jī)。招聘考試從教師相應(yīng)崗位的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

二、考試目標(biāo)與要求

（一）考試目標(biāo)

全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專業(yè)知識(shí)與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。

（二）考試要求

1．掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能。能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的有關(guān)問(wèn)題。

2．熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)。

3．能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識(shí)、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問(wèn)題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。

三、考試范圍與內(nèi)容

（一）學(xué)科專業(yè)知識(shí)

第一部分 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能

涵蓋國(guó)家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面。

1．化學(xué)研究基本方法

（1）科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)）

（2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律

（3）定量研究的方法

（4）化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）

2．化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①分子、原子、離子 ②物理變化與化學(xué)變化

③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬 ④酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 （2）化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

①常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)

②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式 2

和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

③相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量 ④質(zhì)量守恒定律

⑤化學(xué)方程式和離子方程式

⑥物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù) ⑦有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算 （3）溶液

①分散系（溶液、膠體、懸濁液） ②溶解度、飽和溶液

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度 （4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 ①元素、核素、同位素

②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級(jí)分布 ③元素周期律、元素周期表（長(zhǎng)式）

④化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵） ⑤鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng) ⑥離子化合物、共價(jià)化合物 ⑦分子間作用力（范德華力、氫鍵）

⑧晶體的類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)

⑨電離能、電負(fù)性 （5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑 ②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變 ③熱化學(xué)方程式、蓋斯定律 ④原電池、電解池、化學(xué)電源 ⑤金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕 （6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①化學(xué)反應(yīng)速率

②可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

③影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）

（7）電解質(zhì)溶液

①電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) ②電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性 ③弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 ④水的電離，離子積常數(shù) ⑤溶液的pH ⑥鹽類水解 ⑦離子反應(yīng)

⑧溶度積、沉淀溶解平衡

（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 3．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

（1）常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ①金屬的活動(dòng)性順序

②常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 ③合金的概念及其重要應(yīng)用

（2）常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） ①常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 ②常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 （3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 4．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

（1）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

①有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

②有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體 ④簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名 （2）烴及其衍生物

①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用 ②天然氣、煤、石油

③鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用 ④加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) （3）糖類、油脂和蛋白質(zhì) ①糖類的組成、性質(zhì)、應(yīng)用 ②油脂的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用 （4）合成高分子化合物

①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體 ②加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng) （5）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用 5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性 （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 （3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器 （4）常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 （5）常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 （6）溶液的配制 （7）中和滴定

（8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）

（9）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用

第二部分 與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)

1．無(wú)機(jī)化學(xué) （1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

①原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念

②四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）

③原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

④共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論（會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫(xiě)出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見(jiàn)共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)）

（2）熱力學(xué)和化學(xué)平衡

①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△fH、△fG和S的概念和性質(zhì)）

②熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用△fH、△fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的△H、△S和△G的方法）

③吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

④化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式△rG=-RTlnK進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）

⑤化學(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則） ⑥酸堿的電離理論和質(zhì)子理論 ⑦同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用

⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算

⑨Ksp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計(jì)算）

（3）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué) ①化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用 ③活化分子、活化能（Ea）[會(huì)用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響]

（4）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

①氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）

②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

（掌握用

判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）

③Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK = nE/ ）] （5）元素部分

①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。

②常見(jiàn)元素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

③缺電子分子、等電子體、惰性電子對(duì)效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例

2．有機(jī)化學(xué)

（1）有機(jī)化學(xué)基本理論

①有機(jī)化合物的分類、常見(jiàn)官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu) ②分子式、構(gòu)造式

③有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測(cè)試方法 ④有機(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑 （2）烷烴和環(huán)烷烴

①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法 ②簡(jiǎn)單環(huán)烷烴的分類、命名及其順?lè)串悩?gòu)

（3）鹵代烷

①鹵代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）

②親核取代反應(yīng)機(jī)理SN

1、SN2及簡(jiǎn)單影響因素

③誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性和簡(jiǎn)單重排

（4）醇和醚

①醇的分類、命名、物理性質(zhì)

②醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng) ③醇的常見(jiàn)制備方法

④醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) （5）烯烴

①單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順?lè)礃?gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法

②烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則 ③烯烴的常見(jiàn)制備方法 （6）炔烴和二烯烴

①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②炔烴的常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)） ③乙炔及其相關(guān)炔化物的制法

④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見(jiàn)反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng) （7）芳烴

①芳香族化合物及芳香性的概念

②苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

③苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)） ④簡(jiǎn)單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律 （8）醛、酮

①羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

②羰基的常見(jiàn)親核加成反應(yīng)

③羰基α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合） ④醛、酮制備的常見(jiàn)方法

⑤不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成 （9）羧酸和取代羧酸

①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②羧酸的化學(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）

③羧酸及其常見(jiàn)衍生物的相互轉(zhuǎn)變 （10）高分子化合物

①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用 ②常見(jiàn)高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

③高分子常見(jiàn)制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)） （11）基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn) ①常見(jiàn)有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法

②有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作（熔沸點(diǎn)的測(cè)定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

（二）學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用

1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）、教學(xué)建議、評(píng)價(jià)建議”等內(nèi)容。

2．了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行分析。

3．認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計(jì)。

4．熟悉中學(xué)化學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。 5．了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見(jiàn)

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用，能對(duì)常見(jiàn)的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu) 1．考試形式：閉卷、筆試

2．考試時(shí)間: 150 分鐘，試卷分值120分。

3．主要題型：選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等。

4．內(nèi)容比例：學(xué)科專業(yè)知識(shí)約占70﹪，課程與教學(xué)論約占30﹪。

以上就是《中學(xué)化學(xué)的教案范文十一篇》的全部?jī)?nèi)容，想了解更多內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊中學(xué)化學(xué)教案查看或關(guān)注本網(wǎng)站內(nèi)容更新，感謝您的關(guān)注！