高中氧化還原教案

第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)。

第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)

一、教學(xué)目標(biāo)
1、聯(lián)系自然界生命的活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性
2、通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳物理性質(zhì)和用途。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳化學(xué)性質(zhì)。
4、了解二氧化碳的用途。
二、教學(xué)重點(diǎn)
二氧化碳跟水跟石灰水的反應(yīng)。
三、教學(xué)過(guò)程：
（一）導(dǎo)入新課：同學(xué)們學(xué)過(guò)《石灰吟》這首詩(shī)嗎？“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首詩(shī)表達(dá)了詩(shī)人廉正清明，不怕粉身碎骨的堅(jiān)貞品質(zhì)，但從化學(xué)角度看，其中還隱含了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)哩！是哪三個(gè)化學(xué)反應(yīng)呢，學(xué)完第三節(jié)內(nèi)容你就會(huì)找出答案。
（二）出示教學(xué)目標(biāo)
（三）出示自學(xué)提綱
1、根據(jù)生物課和自然課所學(xué)知識(shí)判斷能不能把空氣中0.03%的二氧化碳除去？為什么？
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納二氧化碳顏色狀態(tài)、密度、試說(shuō)明二氧化碳能否溶于水？
3、說(shuō)出實(shí)驗(yàn)5——6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試歸納二氧化碳性質(zhì)。
４、能否直接進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖，為什么？在進(jìn)入前應(yīng)先做什么？
５、把二氧化碳通入石蕊試液，觀察顏色變化，加熱時(shí)顏色又怎樣變化？
（寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式）
６、向澄清石灰水吹入ＣＯ２，有什么現(xiàn)象？為什么？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
７、歸納二氧化碳用途和石灰石用途，寫(xiě)出工業(yè)制石灰化學(xué)方程式。
四、學(xué)生根據(jù)自學(xué)提綱，閱讀課文。
五、教師巡堂分類(lèi)指導(dǎo)，同時(shí)觀察了解學(xué)情。
六、師生共同研討自學(xué)提綱，對(duì)自學(xué)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化。
七、圍繞目標(biāo)進(jìn)行鞏固練習(xí)，自我評(píng)價(jià)。
練習(xí)A
一、填空
1、二氧化碳是一種色的氣體，溶于水，密度比空氣，固態(tài)二氧化碳叫做。
2、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變色，說(shuō)明，反應(yīng)化學(xué)方程式，加熱后溶液又變成色，原因是。
3、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水說(shuō)明，反應(yīng)化學(xué)方程式。
二、選擇
1、向澄清石灰水通入二氧化碳，生成沉淀是（）
A.Ca(oh)2B.CaCO3C.BaSO4D.CaO
2、二氧化碳能滅火的原因是（）
A、密度大B、密度大且不能支持燃燒也不能燃燒
C、能降低燃燒物的溫度D、能溶于水
練習(xí)B
三、簡(jiǎn)答題
用石灰槳抹墻，為加速硬化，常在室內(nèi)放一炭大盆，其原理是什么？
（寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式）
八、小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。
九、布置作業(yè)

附板書(shū)
第三節(jié)、二氧化碳的性質(zhì)
一、二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、可溶于水、密度比空氣大
二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
1、不燃燒不支持燃燒，不能供給呼吸
2、與水反應(yīng)
3、與石灰水反應(yīng)
三、二氧化碳的用途

[1]

延伸閱讀

二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。我們要如何寫(xiě)好一份值得稱(chēng)贊的高中教案呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

專(zhuān)題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防護(hù)
【主干知識(shí)】
1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。
2．化學(xué)性質(zhì)：
二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）
a．與水反應(yīng)：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
②SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)
b．較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2與O2反應(yīng)
SO2與H2O2反應(yīng)
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出結(jié)論：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無(wú)色物質(zhì)，但此無(wú)色物質(zhì)，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易，又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色（與HClO、過(guò)氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）
SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染
SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)自于。
①SO2直接危害人體健康，發(fā)生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。
硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：

SO3H2SO4
SO2

H2SO3H2SO4

反應(yīng)方程式分別為
減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開(kāi)發(fā)新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細(xì)菌等，還可作食物和干果的。
【精彩例題】
例題1：我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（）
A．溫室效應(yīng)B．白色污染
C．酸雨產(chǎn)生D．農(nóng)藥、化肥污染

例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是（）
A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品紅溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性
D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸

例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A.品紅溶液褪色B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀（）
C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀D.石蕊試液變紅

題號(hào)12345678910
答案

一、選擇題
1.防治酸雨最根本的途徑是()
A.減少礦物燃料使用量
B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.減少溫室氣體排放量
D.植樹(shù)造林
2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳?、诙趸肌、鄱趸颉、芏趸?br> A①②B①③C③④D②④
7．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）
A.石灰水B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液
9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2

二、填空題
11．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）：
⑴CO2(HCl)：試劑　，離子方程式　
⑵CO2(SO2)：試劑　，離子方程式　
⑶SO2(HCl)試劑：　，離子方程式　
⑷Cl2(HCl)試劑：　
12．有甲、乙、丙三種常見(jiàn)的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見(jiàn)的化合物。①在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符號(hào)表示）。②單質(zhì)乙一定是由元素組成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為、_____________、_______________。
13．有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無(wú)色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、計(jì)算題
14．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供第三節(jié)硫和氮的氧化物，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第三節(jié)硫和氮的氧化物
（第1課時(shí)）、
教學(xué)目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程：
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
新
課
導(dǎo)
入1952年，英國(guó)倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件，5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物，同時(shí)也是重要的化工原料，那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。
新
知

學(xué)
習(xí)思考
交流從物質(zhì)組成形式看，SO2和C02從組成上看相似，其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是?如何驗(yàn)證?學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)探究1、展示一試管SO2氣體，觀色并聞味
2、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH試紙測(cè)（實(shí)驗(yàn)2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
4、在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀察現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因，總結(jié)物理性質(zhì)，
歸納整理1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物
3、化學(xué)性質(zhì)：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3
書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
思考交流1、課本上二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與我們寫(xiě)的有何差別？為什么？學(xué)生討論并回答：可逆
2、那么可逆反應(yīng)與普通的化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和區(qū)別？的代表什么含義？學(xué)生討論回答
問(wèn)題探究SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)同條件下進(jìn)行的，SO2和H2O是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，H2SO3是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3反應(yīng)叫正反應(yīng)，H2SO3分解成SO2和H2O的反應(yīng)就叫逆反應(yīng)。這樣既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號(hào)。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在同時(shí)、同條件下不同的方向進(jìn)行，這同時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)行到底，即產(chǎn)物和反應(yīng)物同時(shí)并存。

歸納整理既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。
表示用可逆號(hào)?！啊?br> 特點(diǎn)：同時(shí)、同條件，不同方向，同時(shí)并存
應(yīng)用與實(shí)踐1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應(yīng)嗎？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸？
3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現(xiàn)象和化學(xué)方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區(qū)分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？
實(shí)驗(yàn)探究5、（1）在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱，
（2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現(xiàn)象的變化。觀察前后現(xiàn)象的變化。
與試驗(yàn)（1）對(duì)比，分析原因
歸納整理SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、對(duì)比實(shí)驗(yàn)3，分析二氧化硫能否漂白石蕊試液，這說(shuō)明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液顏色變化的原因：
SO2使紫色石蕊試液變紅
SO2使品紅試液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色
2、可通過(guò)方法檢驗(yàn)使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2
思考交流從化合價(jià)角度看，SO2和C02還有什么區(qū)別？學(xué)生分析：SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性
歸納整理SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色，可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性；能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性
應(yīng)用提高1、推測(cè)SO2與Cl2混合通入水中，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)物為什么？
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明CO2中是否混有SO2？
3、工業(yè)上用熟石灰來(lái)吸收SO2，同時(shí)制備熟石膏，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
小結(jié)二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同時(shí)具有漂白性、氧化性和還原性，SO2的實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含有大量SO2時(shí)，對(duì)環(huán)境危害極大。
板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）還原性

;第三節(jié) 硝酸

探究問(wèn)題框架：

1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）

2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)？（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）

教　師　活　動(dòng)

學(xué)　生　活　動(dòng)

【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來(lái)我們學(xué)習(xí)氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物――硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)。

【板書(shū)】第四節(jié)硝酸

一、物理性質(zhì)

【展示】63%濃硝酸。

【展示】發(fā)煙硝酸。

【講述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69％。

【指導(dǎo)閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”

【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點(diǎn)：

【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開(kāi)瓶塞，觀察。得出結(jié)論：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。

【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。

揮發(fā)性（沸點(diǎn)）

物理的量濃度

常用濃硝酸

易（低）

18mol/L

常用硫硫酸

難（高）

12mol/L

【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)我們應(yīng)該從哪幾個(gè)方面研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

【提示】注意與濃硫酸進(jìn)行比較。哪一個(gè)劇烈。

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

【總結(jié)】初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)硝酸的具有酸的通性，硝酸沒(méi)有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的特性。

【板書(shū)】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬的反應(yīng)

　（1）與不活潑金屬反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

【學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硝酸的氧化性】

【實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸反應(yīng)】

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈，比銅與濃硫酸反應(yīng)劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。

推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【推導(dǎo)】

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢？并與稀硫酸與銅反應(yīng)進(jìn)行比較。

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

【總結(jié)并板書(shū)】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個(gè)較強(qiáng)，從哪幾個(gè)方面表現(xiàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】銅和稀硝酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶解。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色。

結(jié)論：此無(wú)色氣體是NO。因?yàn)椋捍藲怏w遇空氣變?yōu)榱思t棕色。

【推導(dǎo)】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

【總結(jié)】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速率快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)速率慢，有時(shí)需要加熱。

濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸可以反應(yīng)。

可見(jiàn)，硝酸的氧化性比硫酸強(qiáng)。

【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢？

【引導(dǎo)探究】大家回憶，實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？

【板書(shū)總結(jié)】（2）與活潑金屬反應(yīng)

在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。

【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

【實(shí)驗(yàn)探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸。

【回答】不能，因?yàn)橄跛岬难趸院軓?qiáng)，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。

【傾聽(tīng)理解】

【引入】請(qǐng)大家用已學(xué)知識(shí)，推測(cè)濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

【引導(dǎo)】推測(cè)碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書(shū)】2、與非金屬反應(yīng)

【總結(jié)】規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物、NO2和H2O。

【討論】結(jié)論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。

【推導(dǎo)】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O

【講述】因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙強(qiáng)等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時(shí)，一定要格外小心，注意安全。萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。

【聽(tīng)講、理解】

【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進(jìn)行提問(wèn)為什么發(fā)黃。

【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。
【啟發(fā)】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？

【引導(dǎo)】推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性：

【提問(wèn)】硝酸應(yīng)如何貯存？

【分析，討論】發(fā)黃的原因是什么？可能是因?yàn)橄跛岱纸狻?/p>

【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價(jià)升高，因此，可能有氧氣生成。

【推導(dǎo)】

C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑

【回答】避光、陰涼處。

【小結(jié)】硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的緣故。

【課堂練習(xí)】

1．工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸

2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

3．從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是

(1)Cu+濃HNO3─

(2)Cu+稀HNO3─

[教學(xué)設(shè)計(jì)]《二氧化硫的性質(zhì)和作用》

一、設(shè)計(jì)思想：

根據(jù)新課標(biāo)的要求，我們所設(shè)計(jì)的一切教學(xué)活動(dòng)都應(yīng)為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)，應(yīng)著眼于學(xué)生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學(xué)生化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，從三個(gè)維度的角度來(lái)構(gòu)思教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動(dòng)的安排。本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的防治，使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，；實(shí)驗(yàn)探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。

本節(jié)課的設(shè)計(jì)特色：將SO2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，

在探究活動(dòng)中，學(xué)生之間通過(guò)彼此對(duì)話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問(wèn)題。將在教學(xué)過(guò)程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營(yíng)造出師生互動(dòng)的和諧課堂，并且將三維目標(biāo)溶合于探究的過(guò)程中，以期達(dá)到有機(jī)的統(tǒng)一。

二、教材分析：

本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹(shù)立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專(zhuān)題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專(zhuān)題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識(shí)體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過(guò)渡的一座橋梁。

三、學(xué)情分析：

（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。

（2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對(duì)SO2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。

（3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)

（4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動(dòng)手能力，能夠勝任本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

四、教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過(guò)程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)：

1)知識(shí)與技能：

①使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理

②使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

③使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2）過(guò)程與方法：

①使學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

②使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。

3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

①使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問(wèn)題，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。

②使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。

③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。

五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：SO2的氧化性、還原性和漂白性

難點(diǎn)：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)

六、教學(xué)策略與手段：

（1）對(duì)二氧化硫的認(rèn)識(shí)從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個(gè)角度去認(rèn)識(shí)、理解。

（2）采用實(shí)驗(yàn)探究法。本課安排了較多的實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)的需要，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行了修改。。

（3）關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。將STS的思想引入課堂，通過(guò)對(duì)酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護(hù)環(huán)境等問(wèn)題的探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和解決問(wèn)題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會(huì)的積極態(tài)度，增強(qiáng)對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

（4）根據(jù)時(shí)間安排和教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)教材中的各目欄進(jìn)行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)思路。

七、課前準(zhǔn)備：

(1)多媒體素材準(zhǔn)：酸雨的危害，二氧化硫漂白食品，

城市空氣質(zhì)量報(bào)表，二氧化硫中毒示意圖。

（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品（25組）

提供的試劑有：

①探究SO2酸性氧化物的性質(zhì)：

飽和SO2水溶液NaOH溶液(0.5mol/L)Ba(OH)2溶液(0.5mol/L)HCl溶液(1mol/L)BaCl2溶液(0.5mol/L)大理石

NaHCO3溶液(1mol/L)酚酞試液石蕊試液pH試紙

②探究二氧化硫的漂白性：酚酞試液石蕊試液品紅溶液

pH試紙?jiān)录净?/p>

③探究二氧化硫的還原性：酸性KMnO4高錳酸鉀溶液(0.1mol/L)、

溴水(0.1mol/L)、雙氧水(5%)

④煙花、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)實(shí)驗(yàn)：

酸性高錳酸鉀溶液(0.05mol/L)、

塑料瓶（帶導(dǎo)管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹

八、教學(xué)過(guò)程：

（一）、提供素材、確定研究對(duì)象，導(dǎo)入新課：

1、通過(guò)多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問(wèn)題：

①、本節(jié)課研究對(duì)象是什么？

②、從材料中你能大體了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？

通過(guò)觀看素材：①，學(xué)生將了解SO2到社會(huì)生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲，

②通過(guò)觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”

（二）、回顧舊知識(shí)，歸納性質(zhì)：

引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納SO2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識(shí)體系的框架。

（三）提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究：

問(wèn)題一：CO2溶于水的會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測(cè)？

教師提供：SO2水溶液NaOH溶液HCl溶液大理石NaHCO3溶液酚酞試液石蕊試液pH試紙

1、通過(guò)這一問(wèn)題的提出，學(xué)生將會(huì)作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，開(kāi)放性地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（可以用pH試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，NaHCO3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問(wèn)題充分發(fā)揮了每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)個(gè)性的發(fā)展。

2、由此讓學(xué)生認(rèn)識(shí)SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是SO2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。

問(wèn)題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？

請(qǐng)學(xué)生根據(jù)原有知識(shí)，以及教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行驗(yàn)證。提供的用品為：NaOH溶液Ba(OH)2溶液HCl溶液BaCl2溶液大理石NaHCO3溶液

通過(guò)回憶以及實(shí)驗(yàn)，學(xué)生構(gòu)建與原有知識(shí)—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、③與堿性氧化物反應(yīng)、④與鹽反應(yīng)等。這將有利于學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。

問(wèn)題三：SO2對(duì)所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？

提供的試劑有：SO2水溶液酚酞試液石蕊試液

品紅溶液pH試紙?jiān)录净?/p>

在前面播放的材料中同學(xué)們知道SO2有漂白作用，通過(guò)不同的有色物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，學(xué)生可得出“二氧化硫漂白性是暫時(shí)的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。

問(wèn)題四：NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對(duì)新情景知識(shí)進(jìn)行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移，靈活運(yùn)用能力。

問(wèn)題五：橙色的Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

通過(guò)此實(shí)驗(yàn)的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析SO2中S元素的化合價(jià)，學(xué)生將很容易得出SO2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)出驗(yàn)證SO2氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)學(xué)生提出的可行的實(shí)驗(yàn)方案加以肯定和表?yè)P(yáng)，對(duì)學(xué)生提出的不夠嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案給予一定的鼓勵(lì)，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在檢出SO42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

問(wèn)題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論

對(duì)前面所學(xué)的氧化還原知識(shí)進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)推能力。

問(wèn)題七：空氣中也有強(qiáng)氧化劑，SO2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？

學(xué)生通過(guò)小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對(duì)發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。在此，教師通過(guò)SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過(guò)程及其PH值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過(guò)程，這樣的設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

問(wèn)題八：根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)煙花、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)？

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)二氧化硫性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識(shí)，并篩選出檢驗(yàn)二氧化硫的最佳方案

通過(guò)以上SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作精神，能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過(guò)對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類(lèi)別、氧化還原和特性三個(gè)宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。

（四）、解決問(wèn)題：

回顧SO2的用途和對(duì)環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì)：

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性氧化物：

（2）漂白性：

（3）還原性：

（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治

十、作業(yè)設(shè)計(jì)：

1．往BaCl2溶液中通SO2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無(wú)沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？

此題可使學(xué)生從SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個(gè)角度進(jìn)行分析，很好地復(fù)習(xí)了課堂所學(xué)的知識(shí)。

2．SO2的漂白原理與Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。請(qǐng)查資料并填表：

　物質(zhì)

對(duì)象

效果

原因

作用類(lèi)型

SO2

Cl2（HClO）

活性炭

讓學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學(xué)生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。

3．二氧化硫和二氧化碳的比較

物質(zhì)

SO2

CO2

顏色

氣味

水溶性

類(lèi)型

水溶液酸性

遇澄清石灰水

氧化性

還原性

品紅試液

讓學(xué)生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。

問(wèn)題研討：

1教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)的問(wèn)題：根據(jù)新課程課堂教學(xué)實(shí)踐，在教學(xué)目標(biāo)的制訂上，我感覺(jué)到一個(gè)比較大的困惑是難于根據(jù)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容將“知識(shí)與技能”“過(guò)程與方法”“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”這三個(gè)維度有機(jī)整合起來(lái)，以及對(duì)后兩個(gè)維度目標(biāo)的具體設(shè)計(jì)。在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，我常會(huì)感覺(jué)到“過(guò)程與方法”“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”什么時(shí)候落實(shí)，落實(shí)的效果如果，根本沒(méi)底，再者學(xué)生普遍對(duì)“知識(shí)與技能”較重視，而對(duì)學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法并不在乎。

2、關(guān)于教學(xué)內(nèi)容處理的問(wèn)題
對(duì)于教材的認(rèn)識(shí)、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識(shí)的體系與結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補(bǔ)充什么，不宣擴(kuò)展什么，心中沒(méi)有數(shù)，比如本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實(shí)是中學(xué)階段十分重要而常見(jiàn)的氧化劑。

參考資料：

1．中華人民共和國(guó)教育部．普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），人民教育出版社，2003

2、王祖浩，王磊。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）解讀[M]。武漢：湖北教育出版社，2004.80~84

3．劉知新主編．化學(xué)教學(xué)論．廣西教育出版社，1998