元素周期律的教案
發(fā)表時間：2025-05-26元素周期律的教案（系列五篇）。
作為一名老師，時常需要編寫教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的高一化學(xué)《元素周期律》教案，希望對大家有所幫助。
元素周期律的教案 篇1
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
[教學(xué)重點]
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)難點]
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
[教學(xué)用具]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。
教學(xué)過程（第一課時）
[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的'功績是什么？
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
A、NB、FC、MgD、Cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號元素的化合價。正、負(fù)價都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價和最低負(fù)價。
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
元素周期律的教案 篇2
1教學(xué)目標(biāo)
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；了解原子核外電子的排布情況；
2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道某元素在元素周期表中的位置。
2學(xué)情分析
元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生們已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但是對元素和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，基于課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，學(xué)習(xí)內(nèi)容的需要，本節(jié)教學(xué)的主要目的在于幫助學(xué)生們能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的.實質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。
3重點難點
1、使學(xué)生們理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
2、使學(xué)生們了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用周期表。
4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 教學(xué)活動 活動1【講授】教學(xué)過程
1、新課引入：展示元素周期表，引導(dǎo)：這幅表格包括了人類發(fā)現(xiàn)的所有元素。從這個表格我們可以看出，這些元素的排列具有一定的規(guī)律。可是你們知道他們是怎么排列出來的嗎？今天我們就來解答這個問題，我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。
2、內(nèi)容組織：
復(fù)習(xí)回顧：我們首先來回顧下初中學(xué)習(xí)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識。
提問：原子主要由哪幾個部分構(gòu)成？
學(xué)生們回答，教師投影：原子的組成
講解：初中時學(xué)過，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)用“A”表示，“Z”“N”分別表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，即Z+N=A，在化學(xué)中我們用AZX表示某原子。除了這種表示原子的方法外，我們還有其他的方法嗎？
學(xué)生們回答：還可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
練習(xí)：對照元素周期表，畫出前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：投影前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
問題1：這種排列具有什么特點？（提示：橫行按什么順序排列；縱行按什么順序排列）
學(xué)生們討論
總結(jié)：橫行：按照原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素排成一行，這樣形成的橫行稱為周期?？v行：按照電子層數(shù)遞增，在外層電子數(shù)相同的元素排成一列，這樣行成的縱行稱為族。
問題2：前三周期中，電子層數(shù)和周期序數(shù)有什么關(guān)系呢？最外層電子數(shù)和族序數(shù)又有什么關(guān)系呢？
學(xué)生們討論：
師生總結(jié)：在前三周期中，元素電子層數(shù)和周期序數(shù)相同，最外層電子數(shù)和主族序數(shù)相同。在元素周期表中，任一周期的周期序數(shù)和電子層數(shù)相同。
過渡：下面我們具體來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。
投影：投影元素周期表。
問題3：參照元素周期表，觀察每一周期（橫行）有哪些特點？各周期元素分布如何？
學(xué)生們討論回答：元素周期表中，每一橫行既為一個周期，每周期所含的元素個數(shù)逐漸增多。
從表中可以看出，從第一周期到第七周期，元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26。最后一周期沒有排滿。
投影小結(jié)：元素周期表共有7行7個周期，每一周期元素個數(shù)并不一定相等，
周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)
問題4：與每一周期元素作對比,族主要由哪幾部分構(gòu)成?每一族元素分布有什么特點?
學(xué)生們討論回答：元素周期表共有18個縱行，即有18族。每一族所含有的元素個數(shù)不相同。中間元素個數(shù)少，兩邊的元素個數(shù)多。元素周期表中雖然含有18個縱行，但不是18個族，只有16個族，每一族含有的元素個數(shù)不相同。
投影小結(jié)：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。
問題5：具體某元素（如：N），我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚兀?/p>
學(xué)生們討論：
教師講解：元素周期表包括橫行和縱行。因此，我們在表示某元素在元素周期表中的具體位置的時候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式為：第X周期第Y族。氮元素的表示這是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置時候，主副不用漢字，用“A”、“B”表示，前面的序數(shù)也不用漢字而用相應(yīng)的數(shù)字表示。
投影小結(jié)：元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示?！癆”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。
練習(xí)：寫出下列元素在元素周期表中的位置： Na V CI Sn Cu
學(xué)生們練習(xí)：教師巡視，學(xué)生們板演，教師對錯誤的地方作必要的更正。
過渡：學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是指導(dǎo)我們實際的運用。下面我們做幾個練習(xí)。
隨堂練習(xí)：投影：
3、課堂小結(jié)：投影
本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同學(xué)們在課后應(yīng)該及時復(fù)習(xí)，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，會表示元素在周期表中的位置。
4、布置作業(yè)：投影
1、熟記1~36號元素順序和符號
2、熟記主族和零族元素名稱和符號
元素周期律的教案 篇3
1.元素周期律
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，就是元素周期律。
2.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）電子層數(shù)
同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。
（2）最外層電子數(shù)
同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。
（3）原子半徑
同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。
（4）金屬性
同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。
（5）非金屬性
同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。
（6）單質(zhì)的還原性
同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。
（7）單質(zhì)的氧化性
同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
3.元素周期表中元素的相似規(guī)律
（1）同主族元素，性質(zhì)相似。
（2）元素周期表中位于對角線位置的元素，性質(zhì)相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。
4.堿金屬元素
第IA族元素，除氫外，叫做堿金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
堿金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
但是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，原子半徑的增大，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從Li到Cs，單質(zhì)的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應(yīng)的程度也越來越劇烈。
鋰與水反應(yīng)緩慢，鈉與水反應(yīng)迅速，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)還要劇烈。
5.鹵族元素
第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。
鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。
但是隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素與氫氣反應(yīng)生成氫化物的程度越來越難，生成的'氫化物也越來越不穩(wěn)定。
這說明隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。
氟氣與氫氣在暗處就能劇烈化合發(fā)生爆炸，生成的氟化氫也很穩(wěn)定，而碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)需要不斷加熱，生成的碘化氫也不穩(wěn)定，而且它是一個可逆反應(yīng)。
通過堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的比較可知：在元素周期表中，同主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
元素周期律的教案 篇4
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的.酸性強弱; 置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)
負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵。
元素周期律的教案 篇5
一、知識目標(biāo)：
1. 使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;
2. 認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變
二、重點：
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
三、難點：
金屬性、非金屬性的周期性變化
四、教具：
投影及有關(guān)儀器、藥品
五、教法：
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
六、教學(xué)過程：
提 問 (第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
板 書 第二節(jié) 元素周期律
講 解 元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系?什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復(fù)始
投 影 [思考討論]1. 能否說："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑;(2)最高正價和負(fù)價;(3)元素的金屬性和非金屬性強弱 有何規(guī)律性變化?從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋元素周期律的實質(zhì)是什么? 給出1-18號元素按周期表排列要求學(xué)生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖
師生活動 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片，學(xué)生來排列(引導(dǎo)：橫向怎么排，縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號元素原子的最外層電子數(shù)的`變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小;最高正價與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價與負(fù)價之間的關(guān)系) 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解
歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系
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