質(zhì)量守恒教案五篇。

如果您對“質(zhì)量守恒教案”還存在疑問不妨閱讀欄目小編推薦的這篇文章。教案課件是我們老師工作的一部分，而課件內(nèi)容需要老師自己去設計完善。只有制定好教案才能做到教學目標的實現(xiàn)。這些建議僅供參考請根據(jù)實際情況做出決定！

質(zhì)量守恒教案 篇1

一、 教材分析

（一）教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

（二）教學目標分析

1．知識目標：

（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

2．能力目標：

(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學情、學法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結(jié)合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結(jié)構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

四、課前準備

實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學程序

這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。

1.設置問題、創(chuàng)設情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。” 來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。

（1）提出假設。當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設：①反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

（2）實驗探究。

引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

（質(zhì)量守恒定律）說課稿,標簽：初中化學說課稿模板,化學說課稿,

設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

2．實驗結(jié)果

反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結(jié)果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結(jié)論

科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

（3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？

②反應前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

③反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？

讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應前后，原子的種類是否改變了?

②反應前后，原子數(shù)目改變了沒有？

③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

④反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

⑤反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。

質(zhì)量守恒教案 篇2

實驗表明：當物質(zhì)發(fā)生化學反應并生成新物質(zhì)時，參加反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應后生成物的總質(zhì)量。

師：(抽樣每組選一人匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論，用CAI課件演示微觀過程)

1、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2―→淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

2、在化學反應A+B=C中，10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定

3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為( )

A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

師：以上是在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發(fā)生的化學反應，觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?

質(zhì)量守恒教案 篇3

課題

質(zhì)量守恒定律

教材分析

一、教學目的要求

1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。

2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

二、本課題分析

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。

在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究方法，設計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質(zhì)量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

質(zhì)量守恒定律結(jié)合學生在前面已經(jīng)學習了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，以及一些化學反應和它們的文字表達式，都是學習化學方程式的基礎。

學情分析

由于從初一時的學習習慣是接受式，而且很多學生在英語科等失去興趣后，對繼續(xù)學習的受阻，學生的基礎不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實驗探究與數(shù)據(jù)分析，學生因為數(shù)學功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應用計算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學生熟悉的實驗現(xiàn)象來補充說明學生的疑點。由于，每個班的學生的人數(shù)太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數(shù)據(jù)開始。

教學目標

教學目標

知識與技能

1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

2、能從微觀角度分析在一切化學反應里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

過程與方法

1、通過學生動手實驗，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。

2、培養(yǎng)學生嚴謹?shù)那髮嵉目茖W態(tài)度。

3、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

教學重點和難點

重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

難點：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應用。

質(zhì)量守恒教案 篇4

1、教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。

2、教學目標

教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：

（1）知識目標

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

②學有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。

（2）能力目標

①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

②培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

③初步了解自然科學研究的基本方法。

（3）情感目標

①樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

②體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

3、教學重點、難點

根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。

質(zhì)量守恒教案 篇5

一、教學設想

本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統(tǒng)教學的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導、學生為主體的雙邊良性互動效應。

二、教學理念

體驗“人人參與，個個成才”的成功感。

三、教學方法

采用合作探究、類比推理的學習方式。

四、教學目標

1、知識與技能：

（1）通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

（2）理解并應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。

（3）說出化學方程式所表示的意義，正確書寫簡單的化學方程式。

（4）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結(jié)歸納的能力。

2、過程與方法：

（1）通過學生分組實驗、探究，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力。

（2）通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生研究問題能力和邏輯推理能力。

（3）提高學生實驗、思維能力，培養(yǎng)學生定量研究和應用知識解決實際問題的能力。

3、情感態(tài)度和價值觀：

（1）通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的科學態(tài)度。

（2）通過化學反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養(yǎng)學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

五、教學重點、難點：

重點

1、通過實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律。

2、對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。

難點

對質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運用。

六、教具：

1、實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

2、多媒體播放軟件或投影以及相關資料。

七、教學流程：

2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)（見課本）。

3、理解和應用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾。

八、板書設計：

1、活動與探究。

2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)（見課本）。

3、理解和應用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點：

（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律而且是針對化學反應（注：物理變化不屬于此定律）。

（2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。

（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

（4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質(zhì)”和“反應生成的各物質(zhì)”，強調(diào)“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

（5）宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可能改變。

4、化學方程式的定義、讀法和意義（見課本）。

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