高中化學《離子反應》教案(匯總3篇)。

教案課件在老師少不了一項工作事項，每天老師都需要寫自己的教案課件。只有將教案課件提前準備充分，才能完成前期設計的教學目標。以下為欄目小編為大家整理的高中化學《離子反應》教案，還請你收藏本頁以便后續(xù)閱讀！

高中化學《離子反應》教案(篇1)

講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。

（1）電解質與非電解質

①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。

②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結：

1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。

3、能導電的物質不一定是電解質。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質

（2）、電解質的類型

通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。

（3）、電離

分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理（1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理；2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。）從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

（4）、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

（5）、酸堿鹽的定義

請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

（6）、強電解質和弱電解質

利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。

高中化學《離子反應》教案(篇2)

一. 教學目標

1.知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。

（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。

（3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。

2.過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應本質。

（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現(xiàn)象到本質再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 二. 教學重點、難點

電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。 三. 教學方法

討論＋探究＋實驗 四. 教學過程

〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。

〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質和非電解質

概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。 分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。 討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質：（常見的非電解質）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？ 強調電解質必須自身電離而導電。

討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

注：判斷物質是否屬于電解質： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質） （二）強、弱電解質

強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.

弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質. [小結] 電解質的分類：

1. 強電質 （全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

思考：金屬和溶液導電原因的區(qū)別？ 金屬導電自由移動電子

溶液導電?自由移動離子

思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？ 影響電解質溶液導電能力的主要因素 ：（見點金訓練P30 二 3）

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。 練習 ：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。 練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）

《離子反應》第二課時（李季全）

知識回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練P30 二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。

表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產(chǎn)生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。

（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。

（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3

堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42

思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應

1．離子反應(離子之間進行的反應) (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應。

電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3. 離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學方程式（基礎）：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質拆 寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及

氣體等仍用化學式表示。

+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

Ag+ Cl ＝ AgCl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質

+

-

A. 難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

4. 離子反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

離子反應總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32 二：1、2）

［練習］1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應 2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應 2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯

＋2＋

正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

++

（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

-+

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應：Ag +Cl = AgCl↓

+2+

C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

+3+

D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H + OH = H2O4. 操作順序或反應物相對量不同時離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《離子反應》第三課時（李季全）

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，

①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下） H+ + OH- == H2O（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應 B、鹽酸和氨水反應

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應 6、離子方程式的意義

2+ 2-① 揭示了離子反應的實質 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

② 表示同一類型的反應 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題

三、離子共存（見點金訓練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應。

討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+-- 2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

-+2+

與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；

- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習：

―

1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

篇二：離子反應教案

離子反應教案

學習目標：

（1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義

（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。

（3）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生

使用對比，歸納，總結的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。 用實驗導入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。

填寫實驗報告：

討論：1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質、弱電解質 1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。

2舉例： 強電解質:

強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱堿：NH3.H2O 水

－＋

3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

＋－

NH3.H2O NH4 ＋OH

－

H2O H+ ＋ OH

實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解

質以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（關鍵）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）

查：根據(jù)質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的

實質。H++OH-＝H2O

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結] 1、

2、離子反應

（1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設計

一、強電解質、弱電解質 1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。 2、強、弱電解質比較 2舉例： 強電解質:

強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱堿：NH3.H2O 水

－＋

3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

＋－

NH3.H2 NH4 ＋OH

－

H2 H+ ＋ OH 二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

揭示了離子反應的實質 表示同一類型的反應

篇三：離子反應教案

第二節(jié)

一、教學目標

1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

二、教學重點

電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。

三、教學難點

離子反應方程式的書寫方法。

四、課時安排

共2課時

五、教學方法

實驗、討論、設疑、講解等。

六、教學準備

電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

七、教學過程

［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］

［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離

子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2

與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定

比導電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

［板書］二、強電解質和弱電解質

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.強弱電解質的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質的比較

433是否屬強電解質?

［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著Bａ(OH)2

熄滅 漸亮，反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［投影總結］［

【布置作業(yè)】復習、預習

［板書設計］

第二節(jié) 離子反應

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質和弱電解質

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質的區(qū)別。

［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?

第二章化學物質及其變化

第二課時 離子反應

教學目標：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。

復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。。 課時安排：兩課時

。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。

(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質

6．離子反應指 、 之間發(fā)生的反應都是離子反應。

7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。

（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。

8．書寫下列反應的離子方程式：

(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應：；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。

一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”

(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。

(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。

(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。

(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。

(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H + H2PO4＋

3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)2

Mg2+2OH

高中化學《離子反應》教案(篇3)

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學過程設計

【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應

1．離子反應

電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復習鞏固舊知識，引出新知識。

【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應的實質；

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習】請學生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+【995563.Com 經(jīng)典范文網(wǎng)】

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl

-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

2．鐵跟稀鹽酸的反應

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

延伸閱讀

人教版高中化學必修一：《離子反應》優(yōu)秀教案

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助教師能夠井然有序的進行教學。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“人教版高中化學必修一：《離子反應》優(yōu)秀教案”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

《離子反應及其發(fā)生條件》教學設計

1、知識與技能：

認識離子反應及其發(fā)生的條件，能夠根據(jù)離子反應的概念和實驗事實寫出離子方程式。

2、過程與方法：

利用已有的知識基礎，鍛煉和提高分析問題、解決問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：

逐步培養(yǎng)實事求是、勇于探索的科學態(tài)度；學會透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義。

!--[if!supportLists]--二、!--[endif]--學情分析

高一學生在初中階段接觸過離子這一概念，也學習了電離和電解質的概念，學生能從微觀角度分析溶液中所存在的微粒。本節(jié)課在此基礎上引導學生學習溶液中離子反應的過程，并用離子方程式的形式將這一過程表示出來。

三、教學重難點

重點：離子反應及其發(fā)生的條件

難點：離子方程式書寫

四、教學方法：

實驗探究、討論、分析、對比、設疑、講解、練習

五、教學過程

【創(chuàng)設情境，導入新課】

播放視頻三國演義第66回：絕路問津

【過渡】從化學的視角看啞泉，它實際上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。為了除去啞泉中的有害離子，請同學們設計方案，動手實驗，看看實際效果如何。

引導分析，板書：

【提問】以上所涉及的就是離子反應，你能否據(jù)此給出離子反應的定義嗎？

【板書】1、離子反應：有離子參加或生成的反應

【引導】從實驗得到的結論，請你結合初中所學化學反應類型分類知識，生成沉淀的反應屬于什么反應？這類反應的條件是什么？

從剛才的分析中，我們得到了復分解反應能進行的條件中，生成沉淀的反應是離子反應，那么生成水和氣體的反應是不是離子反應呢？請大家利用所提供的試劑：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3設計實驗，并分析發(fā)生反應的實質。

【引導】酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，都是離子反應，這些反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。

【過渡】現(xiàn)在我們清楚的認識了離子反應，用化學語言如何描述呢？

給出離子方程式：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓據(jù)此，歸納出離子方程式的定義

【投影】2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。

【講解】以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究下離子方程式的書寫。

!--[if!supportLists]--（1）!--[endif]--寫—根據(jù)客觀事實，書寫正確的化學方程式

!--[if!supportLists]--（2）!--[endif]--拆—將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式，難溶于水、難電離的物質以及單質、氣體、氧化物、水仍用化學式表示。

!--[if!supportLists]--（3）!--[endif]--刪—按數(shù)刪去兩邊不參加反應的離子。

!--[if!supportLists]--（4）!--[endif]--查—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒。

注意：

可拆：三強酸、四強堿、可溶性鹽

不拆：難溶于水、難電離（弱酸、弱堿）、單質、氣體、氧化物、水

高中化學人教版高中必修一教案：《離子反應》

離子反應離子方程式

[考綱要求]1.了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。

2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。

3.理解離子反應的概念、

4.能正確書寫離子方程式

一電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

2．非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物

二強電解質和弱電解質

1強電解質：在水溶液中完全電離的電解質

2弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質

三電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性

1、電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。

2、電離方程式書寫

3、溶液的導電能力

（1）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液體）不導電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。（2）溶液的導電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質的強弱也不一定成正比。導電性強的溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質。

四離子反應

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。

(2）本質：反應物的某些離子濃度的減少

（3）離子方程式

A概念：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。

B書寫

離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如NaSO4溶液與BaCL2溶液反應的離子方程式書寫步驟：

①首先分析溶液中的離子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；

②然后分析哪些離子相互結合，SO4(2－)與Ba2＋反應生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。

然后試著書寫出【1】氫氧化鈉和稀鹽酸【2】氫氧化鉀和稀硝酸【3】氫氧化鋇和稀硫酸

C意義

不僅表示某一個化學方程式

還可以表示某一類方程式

課后練習．寫出下列典型反應的離子方程式：

(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水

________________________________________________________________________。

(2)小蘇打與乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

(3)氧化鎂溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入鹽酸

________________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

(6)明礬溶于水發(fā)生水解

________________________________________________________________________。

(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

________________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

______________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(10)濃HNO3與Cu的反應

________________________________________________________________________。

(11)濃H2SO4與Cu混合加熱

________________________________________________________________________。

(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

________________________________________________________________________。

(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

________________________________________________________________________。

(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

小結

這節(jié)課我們復習了三對基本概念和兩種基本反應方程式，在下節(jié)課我們會更加深入的去了解離子方程式的書寫。

作業(yè)課后練習和課時作業(yè)

板書

一電解質和非電解質

二強電解質和弱電解質

三電解質的電離以及電解質溶液的導電能力

四離子反應

高中化學必修一離子反應導學案（共2課時）

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“高中化學必修一離子反應導學案（共2課時）”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

授課時間：班級：姓名：組名：

課題：離子反應（第一課時）
【學習目標】
1．理解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念；
2．學習酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；
3．從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。
【學習重點】
1．電解質、非電解質的判斷
2．電離方程式的書寫
【預備知識】
根據(jù)初中所學知識，下列物質：①鹽酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶體、⑨熔融的KNO3晶體，其中可以導電的有_____________________。
思考：以上可以導電的物質中，導電的微粒是什么？
【基礎知識】
　一、電解質、非電解質
　1．在條件能導電的，稱作電解質；在條件下都不能導電的，稱作非電解質。
2在能，這樣的電解質稱為強電解質。在能這樣的電解質稱為弱電解質。
【課堂練習】
1．判斷下列說法是否正確，錯誤的給出原因
NaCl溶液是電解質。
電解質都是化合物，化合物也都是電解質。
酸堿鹽都是強電解質。
在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導電的物質就是電解質。
因為BaSO4不溶于水，所以它是弱電解質。
2．下列物質中，屬于非電解質的是（）
A．乙醇B．KNO3晶體C．銅D．CO2
3．下列常見物質中①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨屬于電解質的是_____________屬于非電解質的是____________屬于強電解質的是____________屬于弱電解質的是____________（填序號）
二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1．電離：________________________________________________的過程。
2．電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。
3．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
NaCl：_____________________________________________________________
HCl：_____________________________________________________________
H2SO4：_____________________________________________________________
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：_____________________________________________________________
【過關訓練】
1．下列物質中導電性最差的是()
A．熔融的NaOHB．石墨棒C．鹽酸D．KCl固體
2．電解質是（）
A．導電性很強的物質B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
C．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的物質D．可溶性鹽類
3．下列物質屬于電解質的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
4．下列物質在水中不能電離出Cl-的是（）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4
5．物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇
6．下列物質①鐵片②液態(tài)的HCl③NH3④酒精⑤鹽酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨O2⑩BaSO4固體
（1）以上物質中能導電的是____________________。（填序號，下同）
（2）以上物質中屬于電解質的是_________________。
（3）以上物質中屬于非電解質的是________________。
（4）以上物質中屬于強電解質的是________________。
（5）以上物質中屬于弱電解質的是________________。
7．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
⑴NH4NO3⑵Na2SO4
⑶KHCO3⑷Al2(SO4)3
⑸AgNO3⑹CuSO4
⑺FeCl2⑻Ca(NO3)2
⑼NH4HCO3⑽KHSO4

人教版化學課時學案《必修一》石油中學高一備課組
課題：離子反應（第二課時）
【學習目標】
1．知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件。
2．學會用離子方程式表示溶液中的離子反應及離子共存的判斷。
【學習重點】
1．離子反應發(fā)生的條件、離子共存。
2．離子反應方程式的書寫。
【預備知識】
1．常見的強酸有___________、___________、___________，常見的強堿有___________、___________、___________、___________。常見的可溶性鹽有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸鹽、除___________以外的氯化物。
2．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
KHSO4--H2SO4--
KHCO3--Ba(OH)2--
【基礎知識】
一、離子反應
概念：由于電解質溶于水后發(fā)生________成為離子，所以電解質在溶液中的反應必然有_______參加，這樣的反應稱為離子反應
學生活動【實驗２－１】：
結論：______________離子可以在水溶液中共同存在。
結論：______________離子不能在水溶液中共存，會發(fā)生反應___________________________。
二、離子方程式
1．概念：用______________________________________來表示反應的式子叫離子方程式。
2．離子方程式的書寫步驟：
書寫步驟
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應為例①寫寫出正確的化學反應方程式②拆把易溶于水、易電離的物質（即__________、___________、_______________改寫成離子形式③刪把不參加反應的離子從方程式兩端刪去④查檢查方程式兩端各元素的_______________和_______________是否相等
交流與討論：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應的實質是否相同？
化學方程式：3．書寫離子方程式注意事項：
【課堂練習1】完成下列化學方程式并將其改寫成離子方程式：
（1）寫：CuSO4＋NaOH--
　改：
　刪：
　查：
（2）寫：CaCO3＋HCl--
　改：
　刪：
　查：
（3）寫：CuO＋HNO3--
　改：
　刪：
查：
（4）寫：Fe＋H2SO4--
　改：
　刪：
查：
【課堂練習2】寫出下列中和反應的離子方程式：
化學方程式
離子方程式
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
4．酸堿中和反應的實質：___________________________________________________________
5．離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示________________________。
【課堂練習3】將下列化學方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反應都能用H++OH-=H2O來表示
（1）Cu(OH)2＋HCl--
（2）NH3H2O＋HNO3--?。?）NaOH＋H2CO3--
（4）Ba(OH)2＋H2SO4--　H++OH-=H2O雖然能表明酸堿中和反應的實質，但只能表示________和________反應生成__________________的酸堿中和反應。
【課堂練習4】下列各組反應的離子方程式可用H+＋OH-H2O表示的是（）
A．硫酸和氫氧化鎂B．鹽酸和氫氧化鐵C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸和氫氧化銅
三、離子反應發(fā)生的條件
1．觀察實驗，完成表格：
溶液混合
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
離子反應方程式
NaSO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl
【總結】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：_____________、_____________、_____________。
四、離子共存
1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存
（1）生成沉淀：如_____________、_____________、_____________等
（2）生成氣體：如_____________、_____________、_____________等
　(3)生成難電離物：如_____________、_____________、_____________等
2.附加條件：
(1)無色溶液：如_____________、_____________、_____________等
（2）酸性溶液：如_____________等；堿性溶液：如_____________等
　【課堂練習5】
　1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列離子組在無色溶液可大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
【過關訓練】A組1．下列離子反應不能發(fā)生的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液混合B．KNO3溶液與NaOH溶液
C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液與KCl溶液混合
2．下列四個反應可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸B．Cu(OH)2與稀硫酸
C．NaOH溶液與稀硫酸　D．NH3?H2O與稀硫酸
３．下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-AgCl↓
４．下列離子方程式中正確的是（）
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-====H2O
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu(OH)2反應：H++OH-====H2O
５．下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（?。?br> A．Na２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
6．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下述離子組中，能在上述溶液中大量存在的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
8．判斷下列離子組在水溶液中能否大量存在，若不能共存，寫出發(fā)生反應的離子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-B組9．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式(各兩個)
（1）2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑
（2）2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑
10．用一種試劑除去下列各物質中雜質（括號內(nèi)物質），寫出所用試劑及反應的離子方程式。
（1）BaCl2（HCl）溶液試劑：___________；離子方程式：___________________________。
（2）CO2（HCl）氣體試劑：___________；離子方程式：___________________________。
（3）NaCl（NaOH）溶液試劑：___________；離子方程式：___________________________。
（4）O2（CO2）氣體試劑：___________；離子方程式：___________________________。
11．按步驟寫出下列反應的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：　
（2）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：
（3）鐵與硫酸銅溶液反應：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）鋁與稀硫酸反應：
（6）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：
（7）碳酸鈉溶液與硝酸反應：
（8）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：
（9）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應：
（10）氫氧化鈉溶液與醋酸反應
【收獲與反思】

2.2離子反應學案3

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“2.2離子反應學案3”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

離子反應
二、離子反應及其發(fā)生條件
5、水溶液中進行的復分解類型離子反應的發(fā)生條件：
⑴有生成；
⑵有生成；
⑶有生成。常見難電離物：
6、溶液中離子的共存
離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存
（1）與H＋不共存

（2）與OH－不共存

（3）注意隱含條件：
①溶液無色透明：不能含有等有色離子
②強堿性溶液中隱含，強酸性溶液中隱含
[練習7]下列各組離子可以大量共存的是（）
A、K＋、H＋、SO42－、OH－B、Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
[練習8]在強酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無色透明的離子組是（）
A、NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D、Na＋、K＋、NO3－、HCO3－
鞏固練習
一、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
1、稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合：
2、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：
3、硫酸與氫氧化鉀溶液反應：
4、硝酸和氫氧化鋇溶液反應：
5、NaHCO3溶液和鹽酸：
6、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液：
7、醋酸和氨水：
8、向澄清石灰水中通入少量CO2：
9、向澄清石灰水中通入過量CO2：
10、向NaOH溶液中通入少量CO2：
11、向NaOH溶液中通入過量CO2：
二、將下列離子方程式改寫成化學方程式
1、Ca2++CO32—=CaCO3↓
2、Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
3、H++CH3COO—=CH3COOH
4、SO42—+Ba2+=BaSO4↓
三、離子共存
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+