教你寫教案: 高中高一化學(xué)說課稿。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，減輕高中教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“教你寫教案: 高中高一化學(xué)說課稿”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。Jab88.Com

六、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實(shí)驗(yàn)引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實(shí)驗(yàn)研究

確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。

⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價(jià)：

⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。

⑵同學(xué)自評和互評價(jià)。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設(shè)計(jì)

指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。

相關(guān)閱讀

高一化學(xué)醇教案

3.1醇酚第1課時(shí)醇學(xué)案（人教版選修5）

目標(biāo)要求　1.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。2.由乙醇的化學(xué)性質(zhì)類比醇類的化學(xué)性質(zhì)，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________與________或____________的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被________取代后的生成物。
2．分類
按所含羥基數(shù)目可分為醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
飽和一元醇的通式為__________或__________。
4．醇類的物理性質(zhì)
(1)乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)
都是____色、______、有____味的液體，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽車用防凍液，________可用于配制化妝品。
(2)醇的沸點(diǎn)規(guī)律
①相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)____烷烴，這是由于醇分子間存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越________。
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力________碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發(fā)生如下反應(yīng)
1．與鈉等活潑金屬反應(yīng)
反應(yīng)方程式為______________________。
2．消去反應(yīng)
乙醇在______作用下，加熱到______時(shí)可生成乙烯?；瘜W(xué)方程式為_________。
3．取代反應(yīng)
(1)與氫溴酸反應(yīng)
化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)分子間脫水反應(yīng)
化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。
4．氧化反應(yīng)
(1)燃燒反應(yīng)
化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反應(yīng)

化學(xué)方程式：
(3)可被強(qiáng)氧化劑氧化為酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知識點(diǎn)1　醇的概念及分類

1．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是()
2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知識點(diǎn)2　醇的化學(xué)性質(zhì)
3．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()
A．跟金屬鈉反應(yīng)
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃H2SO4存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
D．當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()
A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂
D．乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②
5．寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并預(yù)測其產(chǎn)物數(shù)目及類型。

參考答案
知識清單
一、1.羥基　烴基　苯環(huán)側(cè)鏈　羥基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)無　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氫鍵　任意比互溶　醇與水形成了氫鍵　②高
二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．濃H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→濃H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→濃H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→點(diǎn)燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　變色
對點(diǎn)訓(xùn)練
1．C　[羥基直接與苯相連的有機(jī)物屬于酚類。]
2．A　[用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A選項(xiàng)中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機(jī)物易溶于有機(jī)物。]
3．B
4．D　[乙醇燃燒時(shí)分子中的化學(xué)鍵完全斷裂，則D不正確。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到酮；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

高一化學(xué)緒言

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一課時(shí)　緒言：化學(xué)――人類進(jìn)步的關(guān)鍵
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)的發(fā)展簡史
2．了解化學(xué)在人類進(jìn)步過程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3．了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：講演法
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過程：
［導(dǎo)入新課］由中國四大發(fā)明引入
［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡史
　簡要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。
1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過多少萬年摸索而來的，化學(xué)知識還沒有形成。
2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
3．燃素化學(xué)時(shí)期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓?，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，開創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。
5．科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學(xué)與人類進(jìn)步
1．化學(xué)的歷史功績
　以圖片的形式簡要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類歷史上的重要作用。
（1）四大發(fā)明與改變了人類的生活方式

　
化學(xué)加速了人類文明人傳播　

東漢永元五年的木簡畢生的活字印刷

化學(xué)改變了戰(zhàn)爭方式，拓展了生存空間

古代戰(zhàn)爭原始的投石機(jī)古代用于戰(zhàn)爭的火藥箭
2合成氨為人類的生存提供了保障　
介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對人類生存有著十分重要的意義。

合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯
2．現(xiàn)代化學(xué)與人類現(xiàn)代文明
　教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。
（1）化學(xué)與人類的衣食住行
（2）化學(xué)材料與通訊

（3）合成化學(xué)與健康

營養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4）化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)

［講述］三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
　分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵(lì)學(xué)生要善于思考、勤于動(dòng)手、自主學(xué)習(xí)。
1．樹立自主學(xué)習(xí)的意識,轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式.
（1）自我制定計(jì)劃自我監(jiān)督管理
（2）積極思考動(dòng)手動(dòng)腦
（3）學(xué)會(huì)合作善于交流討論
2掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力
（1）重視認(rèn)知策略問題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣
（2）學(xué)會(huì)探究活動(dòng)的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。
（3）學(xué)會(huì)正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助
3做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鞏固知識，解決問題。
［課堂小結(jié)］：略
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們在備課時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。
2．很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒有什么知識目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們在備課時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動(dòng)，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來我們才感到自己知識的匱乏。我們原來對化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。
第二課時(shí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
教學(xué)目標(biāo)：
1.能夠說出常見物質(zhì)的類別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類
4.歸納常見反應(yīng)類型的特征，并能舉例說明
5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件
6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．四種化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題。
學(xué)法指導(dǎo)：
預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過程：
［導(dǎo)入新課］：我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無窮。請同學(xué)們我們在初中學(xué)過哪些種類的物質(zhì)，我們是任何對它們行分類的？
學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書］：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類
［交流與討論］：請同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）
［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態(tài)----空氣、氫氣。
從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機(jī)物----乙醇；
單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）；鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類方法
1．怎樣判斷單質(zhì)和化合物
2．有人說H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
3．KClO3是不是氧化物？
　學(xué)生：思考討論
　教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說明以下幾點(diǎn)
1．單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類
2．組成與構(gòu)成的區(qū)別
3．氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結(jié)］：請同學(xué)們閱讀教材第3頁圖1—2，熟悉按組成分類的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類方法。
［問題解決1］：把P3頁“問題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類。經(jīng)過交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。
在學(xué)生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機(jī)物----葡萄糖；
單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸；
堿----氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問題解決2］：學(xué)生完成P4頁“問題解決”，為了防止學(xué)生把　K2SO3誤寫成　K2SO4　（因?yàn)閷W(xué)生對K2SO4　比較熟悉）。可要求學(xué)生同時(shí)寫SO3與KOH的反應(yīng)。
學(xué)生：思考、書寫方程式。
教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。
　要求學(xué)生先寫出CO2與KOH的化學(xué)方程式。
　在學(xué)生完成后進(jìn)行評講、校正。
2KOH　+　CO2　＝　K2CO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO2?。健2SO3+　H2O
遷移
2KOH　+　SO3?。健2SO4+　H2O
根據(jù)練習(xí)說明分類研究物質(zhì)的意義。
［課堂小結(jié)］：結(jié)合板書設(shè)計(jì)用多媒體對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
［板書設(shè)計(jì)］：一、物質(zhì)的分類
物質(zhì)按組成分類的概念圖（略）
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容，但學(xué)生還是會(huì)把分類搞錯(cuò)，主要原因是學(xué)生對一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥]有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識。
　3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成分類的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。
4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒有學(xué)過，又沒有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。
第三課時(shí)　物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類的概念圖。教師以手勢引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來回憶。
［過渡］：對于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
［板書］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
［交流討論1］：請同學(xué)們閱讀教材第4頁，交流討論，完成表1—1。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH
學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。
教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。
［學(xué)法指導(dǎo)］：對于書寫化學(xué)方程式來說，通常將物質(zhì)分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無機(jī)物即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽的相互關(guān)系如下圖。
　

［交流討論2］：請同學(xué)們根據(jù)已有知識,自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.
展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：
1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3
5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl
9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….
［歸納整理］：請同學(xué)們對照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。

反應(yīng)類型實(shí)例
A+B+…==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

［舉例］：請同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO+COCu+CO2，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類
反應(yīng)中的哪一類？學(xué)生討論，都不是。教師解釋：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來分類，屬于氧化還原反應(yīng)。
［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒有化合價(jià)變化）。
［課堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［課后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測講義”專題一第一單元（第一課時(shí)）。
［板書設(shè)計(jì)］：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化　
一、物質(zhì)的分類：教材第3頁圖1---2。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式
單質(zhì)→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2O
酸→鹽HCl+NaOHH2SO4+NaOH
堿→鹽NaOH+HNO3
金屬氧化物→鹽CuO+H2SO4(稀)
非金屬氧化物→鹽CO2+KOHSO2+KOH

反應(yīng)類型實(shí)例
A+B==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置換Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
[教學(xué)反思]：
1.初中所學(xué)的知識很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識記性，在遷移過程中，學(xué)生往往會(huì)寫出2AgOH+CaCl2==AgCl+Ca(OH)2　CaO+H2==Ca+H2O等反應(yīng)
2．學(xué)生對反應(yīng)基本類型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會(huì)問，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

課題：　物質(zhì)的量　第2周　星期一　～　星期六　總4－6　課時(shí)

主備教師：楊　帆?。?6年9月11－15日）
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義
2．識記阿伏加德羅常數(shù)的近似值
3．經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過程，并對結(jié)果識記。
4．學(xué)會(huì)歸納推理的方法
5．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力
教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NAn=m/M及其應(yīng)用　物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系
學(xué)法指導(dǎo)：類比、抽象概括
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過程
第一課時(shí)
［情境創(chuàng)設(shè)］我們在初中時(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。
C　+　O2　====CO2
宏觀：12g32g44g
微觀1個(gè)原子1個(gè)分子　1個(gè)分子
這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。
2．物質(zhì)的量的單位是摩爾。
單位名稱換算關(guān)系示例數(shù)量質(zhì)量
摩爾1mol=6.02×1023個(gè)1molO2　1molO3　相等不一定相等
打1打＝12個(gè)1打啤酒1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。
近似值約為6.02×1023個(gè)。
［問題解決］見教材P7問題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導(dǎo)］列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
（4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol
［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系

摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為______________，又該如何計(jì)算。
方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。
0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［問題解決］：
1．見教材P7問題解決（3）
2．1mol氨氣中有_________個(gè)分子，__________個(gè)氫原子，個(gè)電子
3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________
［交流與討論］：
　1．1molH2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1　=　2.408×1024
2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1　=　1.806×1024　
電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1　=　6.02×1024
　3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1　=　2.408×1023　
［課堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書設(shè)計(jì)］：　

教學(xué)反思：
1．學(xué)生對大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說出1molH2SO4中含O原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個(gè)。或者置換錯(cuò)誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。
2．物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會(huì)用就可以了。本節(jié)課用類比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］
　1．寫出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式
　2．在使用mol的時(shí)候要注意哪些問題？
答：略
［問題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
問題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。
［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？
2．離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？
［交流討論］：
1．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
2．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL　
4．對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。
［變式練習(xí)］：
1molH2O的質(zhì)量是
1molSO的質(zhì)量是
1molS的質(zhì)量是
NaCl的摩爾質(zhì)量是
　H2SO4的摩爾質(zhì)量是________
［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是gKg，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL　
［例題講解］：見教材P7例1　
　問題表征：要求Na＋、SO的物質(zhì)的量→求Na2SO410H2O的物質(zhì)的量→已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。
　提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO410H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。
［問題解決］1：
　（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是：n(H2SO4)　＝?。?.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol
（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)　＝　0.25mol×100g/mol
　＝　25g
(4)2molH2O的質(zhì)量是：36g
［概括總結(jié)］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系
n=m/M
［問題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。
［問題解決］4：在反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4的物質(zhì)的量。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
x1mol
解得x=0.5mol
答略。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做
教學(xué)反思：
1．缺少分析問題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問題后，不是先分析問題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識。習(xí)慣于憑感覺解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無從下手。
2．學(xué)生對質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對。
3．在問題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。
2．提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NAn=m/M解決問題的能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生問題表征、思路分析設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。
教學(xué)方法：練習(xí)評講
學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述　問題表征　
教學(xué)用具：CAI課件　
教學(xué)過程：
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握的情況。
學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。
老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識體系：
N/NA　＝＝n=m/M
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。
　解析：（1）質(zhì)量
問題表征：　
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：質(zhì)量是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。
解題過程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)　=17g/mol×0.3mol=5.1g
m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)　=44g/mol×0.4mol=17.6g
　答：二者質(zhì)量不相等
（2）所含分子數(shù)：
問題表征：
已知條件：物質(zhì)的量n→　目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等
思路分析：根據(jù)公式n=N/NA　，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。
解題過程：N(NH3)=NA　×n(NH3)　＝　0.3mol×　6.02×1023mol-1
　N(CO2)=NA　×n(CO2)?。健?.4mol×　6.02×1023mol-1
　答：二者所含分子數(shù)不相等。
（3）所含原子數(shù)：
問題表征：
　已知條件：所含分子數(shù)相等　→　目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等
思路分析：
　根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。
解題過程：1個(gè)NH3含有4個(gè)原子，0.3molNH3含有的原子數(shù)為：0.3mol×　4?。健?.2mol
1個(gè)CO2含有3個(gè)原子，0.4molCO2含有的原子數(shù)為：0.4mol×　3?。健?.2mol
答：二者所含的原子數(shù)相等
［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2
［練習(xí)］1：0.3molO2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________所含的原子數(shù)之比是______________________
　重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計(jì)算過程上。
　注意解題過程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過程中要帶單位。
［示例2］：12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______________，R的相對原子質(zhì)量為__________________。
問題表征：
已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，　→
目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對原子質(zhì)量（Ar）。
思路分析：
根據(jù)公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。
解題過程：1個(gè)Na2R中含有2個(gè)Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。
　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷n(Na2R)?。健?2.4g÷0.2mol==62g/mol
　Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量為62-2×23?。健?6
答：略
［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是　（）
　A　3∶2　B　2∶3　C17∶3　D　17∶2　
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式：n=N/NA　和n=m/M　。
N（H）→　N（分子）→　n（分子）→　m（分子）
解題過程和評講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問題表征：
　已知條件：Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比　→目標(biāo)：　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路分析：
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。健(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過程：
N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)?。健?∶20
n(NaOH)∶n(H2O)?。健(NaOH)∶N(H2O)?。健?∶20
m(NaOH)∶m(H2O)?。健(NaOH)　×　M(NaOH)　∶　n(H2O)×　M(H2O)
?。健?0g/mol×1mol∶20mol×18g/mol?。健?∶36　
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　
?。健?g　÷?。?+36）g＝　0.1　＝　10%
答：略
課后作業(yè)：《新課標(biāo)名師大課堂》P6－7
普通班：A組T11　T12　T15　T16、選做B組　T22　T25　
重點(diǎn)班：A組T15　T16　T22　T25　
附：板書設(shè)計(jì)：
　知識準(zhǔn)備：

　解題技能：
　問題表征：已知條件→　求解目標(biāo)　
　思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件）
教學(xué)反思：
　1．本節(jié)課學(xué)生對問題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺對解決問題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。
　2．從作業(yè)反饋情況來看，學(xué)生應(yīng)用知識和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。
　3．《新課標(biāo)名師大課堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。

課題：物質(zhì)的聚集狀態(tài)　第3－4周總7－13　課時(shí)

主備教師：王秋霞（06年9月18－26日）
教材的設(shè)計(jì)思路分析
本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過表1-3詳細(xì)對比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒有的，所以本節(jié)教案一開始就對新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對比引入，通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4Lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。
在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對照教材，由教師講評，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。
三維目標(biāo)
1．了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。
2．了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。
3．在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。
4．通過問題解決，推導(dǎo)并識記公式
5．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡單的化學(xué)方程式計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系
難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因
教學(xué)方法：自學(xué)探究　交流討論　講解　
學(xué)法指導(dǎo)：基于問題閱讀理解　經(jīng)驗(yàn)理解法
教學(xué)用具：CAI課件　模型　
課時(shí)安排：兩課時(shí)
第一課時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)

[閱讀理解]：宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性
質(zhì)呢，請同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格
1．不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
2．從結(jié)構(gòu)上對物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無有不易
氣態(tài)無無易
表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對上述問題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無固定體積），然后評講在多媒體上呈現(xiàn)問題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。
[歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。
二　氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
1．我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。
2．比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？
表1-41mol物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99cm3
Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11cm3
H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3
H2氣態(tài)2.0160.0899g.cm-322.43L
N2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42L
CO氣態(tài)28.011.25g.cm-322.42L
（說明：固體、液體均為293K時(shí)的測定值，氣體為1.01×105Pa、273K時(shí)的測定值。）
[歸納概括]：通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：
在相同條件下（1.01×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對上述結(jié)論作出解釋。
在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
[展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對物質(zhì)體積影響因素的理解。

1molFe1molAl1molPb　1molH2O1molH2SO4
固體液體　氣體　
[結(jié)論]1.　1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。
溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
3．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。
[自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積的符號、單位及數(shù)值
2．氣體摩爾體積的使用條件。
[講解歸納]：
1．　符號“Vm”,單位Lmol-1或m3mol-1　標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4Lmol-1
2．使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），氣體?！?br> [問題解決]：
1、判斷下列說法是否正確，為什么？
〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1CO2的體積約為。（）
〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。（）
（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
2、填寫下列空白。
〈1〉標(biāo)況下，0.5H2
〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是
〈3〉標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是
[歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。
推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：
[課堂小結(jié)]：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：1　自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問題解決　
　2　教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)4：T1－7
附：板書設(shè)計(jì)
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無有不易
氣態(tài)無無易
2．結(jié)構(gòu)原因
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質(zhì)體積的因素
1．各種因素對固、液、氣體積的影響
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子間的距離主要
2.氣體摩爾體積
單位mol/L
　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4Lmol-1
　使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)　氣體。
教學(xué)反思：
1．學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4Lmol-1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別
2．對標(biāo)準(zhǔn)狀況沒有感性認(rèn)識，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說法，加深學(xué)生的理解。
3．阿佛加德羅定律沒有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。
第二課時(shí)
課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算
[復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]：
1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見上節(jié)小結(jié)）。
　2．完成下列練習(xí)
1〉標(biāo)況下，16gO2的體積是
〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是個(gè)
〈3〉標(biāo)況下，4.4gCO2的物質(zhì)的量是
根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m和V（g）之間的關(guān)系（見板書設(shè)計(jì)），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。
[新課講解]：
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來表示一定的數(shù)目集體，其實(shí)學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（γ）的關(guān)系。

2H2＋O22H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比2：1：1
微粒個(gè)數(shù)之比2：1：1
擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
對于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：
H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比1：1：2
微粒個(gè)數(shù)之比1：1：2
擴(kuò)大NA倍1×NA：1×NA：2×NA
物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol
22.4L：22.4L：44.8L
相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積
結(jié)論：對于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說明注意事項(xiàng)：單位上下一致，左右相當(dāng)。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
n(H2SO4)1mol
解得n(H2SO4)=0.5mol
m(H2SO4)===n(H2SO4)×M(H2SO4)===0.5mol×98g/mol
====49g
小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
（1）寫出化學(xué)方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
練習(xí)1：要制得1.5molO2需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。
評講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
引導(dǎo)學(xué)生討論：1　此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
　2　比例式還有沒有其它列法？
在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
1mol22.4L
0.200molV(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
65g22.4L
13.0gV(H2)
解得V(H2)==　4.48L

小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
　（2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀,制得氧氣的體積是多少？
學(xué)生板演：
教師評價(jià)：略
課堂練習(xí)：
練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。
練習(xí)4：76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？
教師評價(jià)：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。

課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書設(shè)計(jì)對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)4：T8－13
附：板書設(shè)計(jì)：
　物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算
一、知識網(wǎng)絡(luò)
　
　

二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式
解題步驟：
　1）寫出化學(xué)方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
注意事項(xiàng)：上下單位要一致　
教學(xué)反思：
1．學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計(jì)算出而列不出比例式的現(xiàn)象。
2．對比例式中四個(gè)單位不一致不理解，不適應(yīng)。

第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
1．復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
2．運(yùn)用n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n來解決化學(xué)問題的能力
3．養(yǎng)成問題表征和思路分析的習(xí)慣
4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。
知識復(fù)述
1．N、m、V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系
2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式
在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n3個(gè)公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4Lmol-1的適用條件。
強(qiáng)調(diào)在化學(xué)方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1　下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是
　A　3.2克的SO2B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O3　
　C　3.01×1023個(gè)CO2D　28gN2
問題表征：已知條件：分別為mVN，　求解目標(biāo)：比較分子數(shù)多少
思路分析：求出各項(xiàng)的物質(zhì)的是進(jìn)行比較
變式練習(xí)：若題目改為“原子數(shù)”最多，又怎么解？
練習(xí)1：在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A　mgO2和mgO3B　7gN2和5.6LCO2
C1molCO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，知識的有效提取，克服不審題就解題的習(xí)慣。
在小微粒之間的換算。
H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條件。
示例2　相同狀況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是
　ASO2　BH2　CO2　D　C2H4
問題表征：已知條件：氣體體積目標(biāo)：比較質(zhì)量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根據(jù)公式n=m/M→　求出m
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
　A　O2B　Cl2C　N2D　CO2
示例3：
同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________??；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是___________________。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：ρ＝m/V　→　設(shè)氣體為1mol　→　ρ＝M/Vm
得出核心知識：氣體密度　ρ=M/Vm
示例4：
0.6molH2與0.4molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_________________，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________%
知識講解：混合氣體：n（混）?。健1+n2　+……
　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會(huì)受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗(yàn)影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和。
練習(xí)3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A　60LB　30LC　11.2L　D　112L
　此題有一定難度，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，不要急著解題。
問題表征：已知：體積比，混合氣體質(zhì)量　目標(biāo)：求總體積
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　設(shè)n(分)，根據(jù)總質(zhì)量
課堂小結(jié)：找學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)用多媒體呈現(xiàn)（見板書小結(jié)），校對。
作業(yè)布置：《新課標(biāo)名師大課堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　選做：T12、14
重點(diǎn)班：P9　T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書設(shè)計(jì)　
氣體密度　ρ=M/Vm
混合氣體：n（混）　＝　n1+n2　+……
　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
教學(xué)反思：
1．總體上學(xué)生練的比較少，普通班形成不了思路。重點(diǎn)班應(yīng)略加大難度。
2．作業(yè)反饋的情況依然是學(xué)生對大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學(xué)概念的影響：把混合物的平均摩爾質(zhì)量理解為數(shù)學(xué)的平均值求法。
　物質(zhì)的分散系
主備教師：王秋霞
【三維目標(biāo)】
知識與技能：
1．知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)和應(yīng)用。
2．通過活動(dòng)與探究，掌握區(qū)別溶液與膠體的方法。
3．通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，感受電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，進(jìn)而了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。
4．初步學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的方法。能夠正確書寫簡單的離子方程式。
過程與方法：
1．通過活動(dòng)與探究，掌握探究的基本方法。
2．學(xué)會(huì)比較觀察法
【教學(xué)重點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)的概念　電離方程式的
【教學(xué)難點(diǎn)】
　膠體的概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
【教具準(zhǔn)備】
　多媒體　實(shí)驗(yàn)1－9　1－10
【課時(shí)安排】2課時(shí)
第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系
【教學(xué)過程】
【學(xué)生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標(biāo)本，請大家通過觀察分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：
溶液：（如：氯化鈉溶液）均一、穩(wěn)定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
懸濁液：（如：泥水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
引導(dǎo)學(xué)生比較找出它們的共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）
分類：溶液、濁液、膠體
【新課講解】不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同
分散系性質(zhì)
分散系微粒穩(wěn)定性
溶液＜10-9m穩(wěn)定
膠體10-9~10-7m較穩(wěn)定
濁液＞10-7m不穩(wěn)定
（紅字部分待學(xué)生回答后用呈現(xiàn)）
2、膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過渡】在日常生活中,我們經(jīng)常會(huì)看到膠體：ppt展示
【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)演示P12活動(dòng)與探究
引導(dǎo)學(xué)生觀察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，現(xiàn)象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象
　說明這種現(xiàn)象可以用來鑒別膠體和溶液呢？
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P12資料卡：膠體的應(yīng)用
【講解】自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。
【觀察與思考】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
　哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
　燈泡亮的那些物質(zhì)屬于哪一類？
【課堂小結(jié)】找學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)板書設(shè)計(jì)核對。
附：板書設(shè)計(jì)
物質(zhì)的分散系
分散系的分類
分散系性質(zhì)
溶液
膠體
濁液

分散質(zhì)微粒直徑m10-910-9~10-710-7
外觀性質(zhì)均一穩(wěn)定透明均一穩(wěn)定透明不均一不穩(wěn)定不透明
特出現(xiàn)象光照射時(shí)有光束通路
吸附
一、分散系與膠體
1．分散系的類別和性質(zhì)
2．膠體的應(yīng)用
二、電解質(zhì)溶液
1．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
教學(xué)反思：
　1．分散系的本質(zhì)特征沒有強(qiáng)調(diào)，使學(xué)生誤認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別與溶液與濁液的本質(zhì)特征。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，其原因是微粒對光產(chǎn)生散射，所以微粒大小是性質(zhì)的內(nèi)因。
　2．怎么讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)別膠體與濁液的方法是一個(gè)問題，因?yàn)槲⒘Ｖ睆绞且粋€(gè)不可用來作為判斷方法的。
第五課時(shí)
【復(fù)習(xí)鞏固】
1．復(fù)述分散系的種類和膠體的性質(zhì)
2．溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象。
【學(xué)生討論】為什么溶液會(huì)NaCl、NaOH、鹽酸發(fā)生導(dǎo)電而酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。
【過渡】接下來我們來分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書】4、化合物
電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【學(xué)生探究】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽等。
【問題解決】下列屬于電解質(zhì)的是____________________屬于非電解質(zhì)的是_____________
　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe
【歸納概括】在學(xué)生討論的過程中，引導(dǎo)學(xué)生重新再理解電解質(zhì)的概念，使學(xué)生認(rèn)識到：
1．電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．“或”是兩種情況之一即可，BaSO4、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。
3．判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
（1）非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
（2）金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。
【總結(jié)】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等。
同時(shí)要注意的是
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。對其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
【過渡】:電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過程如何表示呢?
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P14的信息提示
【板書】5、電離方程式
書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
(3)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
【課堂小結(jié)】
【板書設(shè)計(jì)】
二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
教學(xué)反思：
1．本節(jié)課比較成功的地方是先讓學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)的概念來分析判斷所給物質(zhì)（　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe）由于學(xué)生并沒有全面理解電解質(zhì)概念的內(nèi)涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質(zhì)的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學(xué)生感到無法判斷一種化合物是不是電解質(zhì)的困惑時(shí)，再教給學(xué)生簡單判斷方法，效果非常好。
2．學(xué)生對電離方程式的書寫基礎(chǔ)較好，比原來預(yù)設(shè)所用時(shí)間少。給我們的啟示是：不是老師認(rèn)為是難點(diǎn)就是難點(diǎn)，教學(xué)的重、難點(diǎn)應(yīng)該有學(xué)生來確定，是生成性的，教師要有一定的教育機(jī)智，靈活地處理課堂教學(xué)，不能固守教材和教學(xué)預(yù)設(shè)，以不便應(yīng)萬變。
3．學(xué)生只有強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求，也才能專心聽講。只有通過學(xué)生的自主構(gòu)建，通過努力掌握的知識才能牢固，教師要盡可能不要替代學(xué)生學(xué)習(xí)，拚命講個(gè)不休。

第六課時(shí)：復(fù)習(xí)練習(xí)課
【三維目標(biāo)】
知識與技能：
1．復(fù)習(xí)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)。
2．復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)的概念和判斷方法
3．運(yùn)用膠體和電解質(zhì)的知識解決有關(guān)問題
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．電解質(zhì)在溶液中的離子數(shù)目的比較
2．關(guān)系式法的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】
　關(guān)系式法的應(yīng)用
【教學(xué)方法】：練習(xí)評講法
【教具準(zhǔn)備】多媒體　
【教學(xué)過程】
【知識整理】找學(xué)生復(fù)述物質(zhì)分散系、電解質(zhì)等學(xué)過的知識，其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)，注意檢查學(xué)生知識的結(jié)構(gòu)化情況。
【鞏固練習(xí)】
1.　濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是?。ǎ?br> 　A．外觀混濁不清　B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
　C．不穩(wěn)定D.　分散系粒子直徑大于100nm
問題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。
B項(xiàng)錯(cuò)濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的
2．簡述區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應(yīng)用膠體與溶液的性質(zhì)不同來加以區(qū)別。
解答：將束光分別通過兩種分散系，從垂直于光線的方向觀察，如果能夠發(fā)現(xiàn)一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力
A　相同B　a大C　b大　D　無法比較
問題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同　→　求解：比較溶液導(dǎo)電能力
思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→　電荷相同，比較離子濃度→溶質(zhì)一樣、比較水。
解答：略
【知識講解】決定溶液導(dǎo)電性的因素（外因）
溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質(zhì)溶于水，自由離子數(shù)目最多的是?。ā。?br> A　0.5molNaClB0.4molH2SO4C0.5molNa2OD0.8molCuSO4
問題表征：已知：各物質(zhì)的量　→　求解：比較離子數(shù)目
思路分析：溶質(zhì)溶于水后要發(fā)生電離生成離子→離子數(shù)＝物質(zhì)的量×每個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)。
注意：C選項(xiàng)中Na2O溶于生成的溶質(zhì)是NaOH，而1mollNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問題表征：已知Al3+的物質(zhì)的量　求解目標(biāo)：Al2(SO4)3的質(zhì)量　
思路分析：可根據(jù)Al3+與Al2(SO4)3的關(guān)系列比例式解決。
解答：Al2(SO4)3→2Al3+　
　342g2mol
mAl2(SO4)3amol
引導(dǎo)學(xué)生掌握找關(guān)系式的方法：誰與誰建立關(guān)系、根據(jù)什么找關(guān)系。然后增加以下兩個(gè)變式練習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)關(guān)系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數(shù)相等。
　問題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　4CH4　~5NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數(shù)相等。
　問題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　根據(jù)氫原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　3CH4　~4NH3
【歸納概括】：關(guān)系式法解題的步驟
1．建立關(guān)系　2.　列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_______________________
問題表征：已知：生成的H2的體積相等　求解目標(biāo)：三種金屬的物質(zhì)的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式來解，但比較繁，可以采用關(guān)系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關(guān)系，關(guān)系依據(jù)是“反應(yīng)生成H2的體積相等”。產(chǎn)生H2的體積相等，即是金屬化合價(jià)變化總數(shù)相等。
　6Na~3Mg~2Al~6H~3H2　
可總結(jié)為：等“價(jià)”交換原則。
【課堂小結(jié)】找學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的補(bǔ)充知識和解題方法。其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)（見板書設(shè)計(jì)），進(jìn)行比較。
【布置作業(yè)】名師大課堂　P11　
【板書設(shè)計(jì)】：
　膠體性質(zhì)和電解質(zhì)概念的應(yīng)用
　一、補(bǔ)充知識
1．影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的因素：
內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱　外因：離子濃度的大?。ú皇请x子數(shù)目）
　二、解題方法
　關(guān)系式法解題：
1．建立關(guān)系對象、依據(jù)
2．列比例式解題
【教學(xué)反思】
1．如何有效地養(yǎng)成學(xué)生問題表征和思路分析的良好的解題習(xí)慣是我們應(yīng)該考慮的一個(gè)重要問題，問題表征和思路設(shè)計(jì)僅靠課堂教學(xué)是難以完成的，因?yàn)閷W(xué)生解題多是在課外完成，教師無法進(jìn)行監(jiān)控，上課講的方法學(xué)生根本不習(xí)慣用。
2．關(guān)系式法解題對于解決復(fù)雜問題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉(zhuǎn)換思維形式，學(xué)生掌握情況也比較好，現(xiàn)在的任務(wù)是幫助學(xué)生養(yǎng)成應(yīng)用關(guān)系式法解題的習(xí)慣。
3．練習(xí)6的關(guān)系式原來試圖從得失電子的角度來解釋鈉、鎂、鋁之間的關(guān)系式，但學(xué)生難以接受，因?yàn)閷W(xué)生缺少反應(yīng)中得失電子這一基礎(chǔ)知識，認(rèn)知結(jié)構(gòu)上有斷裂，后來嘗試從化合價(jià)的角度去建立關(guān)系，用“等價(jià)交換”來解釋，學(xué)生就非常容易接受，這件事實(shí)給我們一個(gè)啟示，那就是新知識的學(xué)習(xí)一定要有原有知識結(jié)構(gòu)中的知識點(diǎn)作“固著點(diǎn)”，即心理學(xué)上所說的“上位概念”。只要做到這一點(diǎn)，深?yuàn)W的知識就可以被學(xué)生接受。

高一化學(xué)硅教案23

第四章非金屬及其化合物
教材分析
本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機(jī)物及其性質(zhì)等知識的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識。
本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ)。
本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識安排上盡量使知識和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識到常見無機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。另外，科學(xué)史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”滲透了嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學(xué)視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學(xué)生體會(huì)知識的價(jià)值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角—硅
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅及其化合物的知識。
2、了解硅及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。
3、調(diào)查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對人類文明的貢獻(xiàn)”小論文。
4、使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識學(xué)習(xí)同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運(yùn)用這些知識學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識。
重點(diǎn)難點(diǎn)
硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。
教學(xué)過程
*將Si單質(zhì)的內(nèi)容移到開頭教學(xué)。
采用對比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗(yàn)來引人硅、二氧化硅等新知識。
碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。
在教學(xué)時(shí)要突出硅的親氧性強(qiáng)于，從而引導(dǎo)學(xué)生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。
[科學(xué)視野]：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)分析。
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，把它們的性質(zhì)一一列出。
引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，等等。
[思考交流]：①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？
②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？
[演示實(shí)驗(yàn)]：【實(shí)驗(yàn)4-1】在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，從而加深對H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識。
[例題討論]：
教材P69習(xí)題4。
[教學(xué)小結(jié)]：（學(xué)生填表）
⑴表1二氧化硅和二氧化碳結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較
物質(zhì)二氧化硅二氧化碳
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)很高、大、固態(tài)低、小、氣態(tài)
化
學(xué)
性
質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3
與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反應(yīng)
與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O
與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅與二氧化碳性質(zhì)的異同點(diǎn)：
相同點(diǎn)：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。
不同點(diǎn)：①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫加壓下進(jìn)行。
⑵表2硅酸、碳酸的對比
物質(zhì)硅酸碳酸
化學(xué)式H2SiCO3H2CO3
酸酐SiO2CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3
顏色與狀態(tài)白色、粉末狀無爭液態(tài)，只存在于水溶液中
水溶性不溶于水只存在于水溶液中
酸性比較
⑶（學(xué)生課后整理）
①硅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途；
②二氧化硅的存在、用途、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；
③硅酸的性質(zhì)和用途等。
[課外作業(yè)]：教材P69習(xí)題1、3。
準(zhǔn)備P69習(xí)題5。

補(bǔ)充習(xí)題：
1、對于碳族元素，下列說法中正確的是（）
A、Ge和Si的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
B、CH4，SiH4，GeH4的穩(wěn)定性依次減弱
C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增強(qiáng)
D、只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物
2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）
A、水玻璃B、石灰水C、飽和Na2CO3D、CaCl2
3、下列離子方程式中，書寫正確的是（）
A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸中，但能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化學(xué)式是：A________B________C________D_________E_________
⑵寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。

參考答案：1、AB2、D3、AB
4、A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO3

高一化學(xué)硅教案22

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角—硅
第2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅酸鹽工業(yè)及一些產(chǎn)品。
2、了解一些重要的新型無機(jī)非金屬材料。
3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生對化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系有進(jìn)一步的認(rèn)識。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。
新型無機(jī)非金屬材料的特性。
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)過渡]：回憶Si和SiO2的部分化學(xué)性質(zhì)，默寫化學(xué)方程式：
二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
介紹硅酸鹽的概念及硅酸鈉的性質(zhì)和用途。
解釋硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。

[科學(xué)視野]：介紹新型無機(jī)非金屬材料的特性。
無機(jī)非金屬材料：
硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等
新型無機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等
傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點(diǎn)：
抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。
新型無機(jī)非金屬材料的特性：
強(qiáng)度高，耐高溫；
具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等；
具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線）；
具有生物功能。
[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。
硅酸：SiO2H2O、SiO22H2O
硅酸鉀：K2SiO3——K2OSiO2
高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O32SiO22H2O
[例題討論]：教材P69習(xí)題2。

[演示文稿]：新型無機(jī)非金屬材料的幻燈片

補(bǔ)充習(xí)題：
1、下列材料的特性及用途的說法中不正確的是（）
A、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備
C、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承
D、人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機(jī)
2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是（）
A、陶瓷坩堝B、石英坩堝C、普通玻璃坩堝D、鐵坩堝
3、把下列式子改寫成氧化物的形式：
A、正長石KAlSi3O8___________________。
B、石棉CaMg3Si4O12____________________。
C、蛇紋石H4Mg3Si2O9_________________。
4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得。
⑴根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________（填序號）。
A、制汽輪機(jī)葉片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油機(jī)
⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式________________________________________。
⑶現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________-。
參考答案：1、B2、D